热化学方程式 中和热 燃烧热

热化学方程式 中和热 燃烧热

1．热化学方程式

(1)特点(与化学方程式比较)

①指明了反应时的 和 ，若在 时进行的反应，可不注明。

②在化学方程式右边注明ΔH 的 和 。

③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的 。常用 、 、 分别表示固体、液体和气体。

(2)意义：热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了 变化。

2．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1表示在 ℃、 kPa 下， mol H 2与 mol O 2完全反应生 mol 液态水时 的热量是285.8 kJ 。

3．写出下列反应的热化学方程式

(1)1 mol N 2(g)与适量O 2(g)起反应生成NO 2(g)，吸收68 kJ 热量。

(2)1 mol Cu(s)与适量O 2(g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ 的热量。

4．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 时的反应热称为中和热。 课堂活动区 （合作探究重点 互动撞击思维）

一、热化学方程式的书写

1．书写热化学方程式注意的问题

(1)注意ΔH 的符号 ΔH 只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。

(2)注意测定条件

反应热ΔH 与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH 的测定条件。 绝大多数ΔH 是在25℃、101 kPa 下测定的，可不注明温度和压强。

(3)注意物质的聚集状态

反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH 也不同。因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。

(4)注意化学计量数

①化学计量数只表示物质的 ，因此可以为 或 。

②ΔH 与反应物物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计算数必须与ΔH 相对应：

a ．化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。

b ．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值 ，符号 。 例如：已知

H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1，则： H 2O(l)===H 2(g)＋12

O 2(g) ΔH ＝ 。 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝ 。

(5)热化学方程式一般不写反应条件。

【典例1】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )

A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1

B ．

C 2H 2(g)＋52

O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1

D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －1

【变式训练1】 已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量，②1 mol I 2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ 的能量，③由H 原子和I 原子形成1 mol HI 分子时释放299 kJ 的能量。下列热化学方程式正确的是( )

A ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g)ΔH ＝＋11 kJ·mol

－1 B.12H 2(g)＋12

I 2(g)==HI(g)ΔH ＝－11 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋I 2(g)==2HI(g)ΔH ＝＋288 kJ·mol

－1 D.12H 2(g)＋12

I 2(g)==HI(g)ΔH ＝－144 kJ·mol －1

二、中和反应反应热的测定

[实验用品] 仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、 、 。

试剂：0.50 mol·L －1盐酸、0.55 mol·L －1

NaOH 溶液。

[实验方案]

1．实验步骤（P5）。 2．数据记录及处理（P5）

3.计算反应热

以三次测量所得数据的 为计算依据。

（6）烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将________(“偏大”、“偏小”“无影响”)。

（7）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L －1盐酸和50 mL 0.55 mol·L －1烧碱溶液进行上述反

应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________________________。

（8）三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t 2－t 1)分别为①2.3℃，②2.4℃，③2.9℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。

(5)不能用导热性良好或与酸反应的金属丝代替玻璃棒。

【典例2】 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H ＋(aq)＋OH －

(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。分别向1 L 0.5 mol·L －1的NaOH 溶液中加入：①稀盐酸，②浓硫酸，③稀硝酸。恰好完全反应的反应热分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们之间的关系正确的是

( )

A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3

B ．ΔH 2<ΔH 1<ΔH 3

C ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3

D ．ΔH 1＝ΔH 3>ΔH 2

【变式训练2】 实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )

A ．0.50 mol·L －1盐酸，0.50 mol·L －1 NaOH 溶液，100 mL 量筒1个

B ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1 NaOH 溶液，100 mL 量筒2个

C ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1 NaOH 溶液，50 mL 量筒1个

D ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1 NaOH 溶液，50 mL 量筒2个

【达标检测】

1、 当1mol 气态H 2与1mol 气态Cl 2反应生成2mol 气态HCl ，放出184.6KJ 的热量，请写

出该反应的热化学方程式。

燃烧热

（1）燃烧热的概念：

（2）燃烧热的单位：

（3）掌握燃烧热应注意的几个问题：

①燃烧热的△H （填“＞”“＜”或“=”）0；

②研究条件： ；

③可燃物的用量： ；

④反应程度（即产物应转化的情况）：C → ，H → ，S → ；

⑤书写表示燃烧热的热化学方程式时，以 可燃物为配平标准，其余可出现 ； 问题2写出表示下列两种物质燃烧热的热化学方程式。

（1）甲烷（g ） ；

（2）甲醇（l ） ；

问题3牛刀小试：1．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )

A . CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1 B . CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －

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