[新版]高中化学必修一_氯.ppt
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《高中化学氯》PPT课件
（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐
酸后产生的气体是___C______（用字母代号填）。
A．O2
B．Cl2
C．CO2
D．HClO
（3）2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区
的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3
人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现
仅使极少量的氯气飘进鼻孔
注意：这是闻各种气 体气味的方法
请大家根据氯原子的结构来分析和 预测氯气的化学性质。
推测：氯原子的最外电子层上有7个电子， 在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳 定结构而显示－１价，从而表现出较强的 氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、 非金属及化合物发生反应。
二、化学性质
漂白粉、漂粉精
有效成 分:Ca(ClO)2
用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游 泳池及环境的消毒剂。
4.氯气与碱反应
想一想
氯气跟碱反应的化
学方程式有规律吗？
氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
Ag++Cl- =AgCl↓
NaCl 溶液
Na2CO3 溶液 自来水 蒸馏水
白色沉淀
不溶解
Ag++Cl- =AgCl↓
白色沉淀
产生大量气 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ 泡并溶解 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O
人教版高中化学必修一 《氯气》氯及其化合物PPT
第十一页，共四十四页。
4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸_钠___。
第六页，共四十四页。
微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如 FeCl2 溶 液、KI 溶液、SO2 水溶液等。
第七页，共四十四页。
2．氯气与非金属单质氢气的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色火焰，集气 瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H_C__l _。
第十三页，共四十四页。
(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居 民自救和治理污染？
[提示] ①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸 过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石 灰水。
第十四页，共四十四页。
(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易 出现板结现象。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
第十六页，共四十四页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气 飘进鼻孔( ) (2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变 浅，液体变为黄绿色( )
4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸_钠___。
第六页，共四十四页。
微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如 FeCl2 溶 液、KI 溶液、SO2 水溶液等。
第七页，共四十四页。
2．氯气与非金属单质氢气的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色火焰，集气 瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H_C__l _。
第十三页，共四十四页。
(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居 民自救和治理污染？
[提示] ①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸 过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石 灰水。
第十四页，共四十四页。
(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易 出现板结现象。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
第十六页，共四十四页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气 飘进鼻孔( ) (2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变 浅，液体变为黄绿色( )
第4章 第2节 课时1 氯气的性质及应用-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共44张PPT)
业
，然后又褪色，起作用的微粒是
。
返 首 页
27
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探
新 知
[答案] (1)Cl2 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
素 养
(2)Cl－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)H＋ HClO
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
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28
4．如图是一组检验氯气性质的装置。
当
自
堂
主
达
达
预
标
习 探
二、次氯酸(HClO)
提
新
素
知
养
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
返 首 页
12
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探 新
如何保存氯水？氯水中起漂白性的粒子是什么？ 素
知
养
提示：放于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。次氯酸。
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
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13
当
自
堂
主 预
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶 堂 达
预
习 性事件。当氯气泄漏时，下列措施正确的是( )
标 提
探
新 知
《氯气》必修一PPT课件(第4.2.1课时)
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一、氯水及其化合物
氯水——Cl2的水溶液 ①氯水的性质
实验操作 实验现象
结论
有色布条 不褪色
干燥的Cl2__无___漂白作用
有色布 条褪色
氯水有漂白作用，起漂白作用的是 __H_C_l_O__
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一、氯水及其化合物
(3)与碱反应
漂白剂的制取
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一、课程导入
背景材料
2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大队“119”火警调度中心接到群众报警：仙 人渡镇自来水厂装有500公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。险情就是命令， 消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置方案，在装备器材缺乏 的情况下成功处置了这起氯气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。液氯是危险化学品，一旦 泄漏这种阴森森的黄绿色气体会使人窒息、双目失明，甚至死亡。氯气为什么毒性这么大？ 它具有怎样的性质和用途呢？
【解析】 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻 地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集Cl2会带出水 蒸气，Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用。
【答案】 D
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一、课堂实训
例2. (多选)下列关于氯水的叙述，正确的是 ( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
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二、氯气的性质
基础梳理
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯6
第二节 富集在海水中的元 素——氯
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和钠反应生成NaCl 反应式：2Na + Cl2 —— 2NaCl 现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
思考·讨论
②氯气能否和非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气 的集气瓶中，观察现象。
氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受 到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致 死。
思考·讨论
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应 生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
氯气和铁反应生成FeCl3 反应式：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和铜反应生成CuCl2 反应式：Cu + Cl2 —— 2CuCl2 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。
导入
有机溶剂
农药
盐酸
染料
药品
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐
酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
思维启迪
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸 混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一 种新元素组成的单质——氯气。
对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯12
第二节 富集在海水中的元 素——氯
知识与技能:
1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质， 认识氯水的组成和性质。
2.理解燃烧的条件及其本质。
学
3.训练学生分析问题解决问题的能力。
习
过程与方法：
目
通过对氯气的实验探究，体会以结构分析化学性
标 质的思维方法，深化和提高运用实验手段探究物质性
能的意识和能力。
光照
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O漂=白Ca粉CO长3↓期+ 露2H置Cl空O 气中会2失H效ClO原=因==：2HCl+O2↑
________________________________________________________________。
2、氯离子（Cl－）的检验：
稀盐酸
情感态度与价值观：
通过对氯的认识，培养辩证的科学观念，培养环 保意识和绿色化学的思想。
知识点一：氯气的存在及物理性质
1.氯元素：在自然界中以 化合 态存在， 主要以_N_a_C_l _的形式存在于海水和陆地的 盐矿中。
知识点一：氯气的存在及物理性质
3.Cl2的物理性质 （1）氯气（Cl2）在通常情况下是黄绿色的有强烈的
2、在通常情况下,干燥的Cl2与铁不反应,所以用钢瓶盛装。
知识点二：氯气的化学性质
点燃
②与非金属的反应 H2 + Cl2 ＝ 2HCl 视频氢气在氯气中燃烧
【实验4-3】 将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入 盛满氯气的集气瓶中，现象为：
安静的燃烧、苍白色火焰、瓶口有白雾。 友情提醒：
HCl气体有刺激性气味，极易溶于水（1:500），遇空气 中水蒸气形成盐酸小液滴，呈雾状。
知识与技能:
1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质， 认识氯水的组成和性质。
2.理解燃烧的条件及其本质。
学
3.训练学生分析问题解决问题的能力。
习
过程与方法：
目
通过对氯气的实验探究，体会以结构分析化学性
标 质的思维方法，深化和提高运用实验手段探究物质性
能的意识和能力。
光照
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O漂=白Ca粉CO长3↓期+ 露2H置Cl空O 气中会2失H效ClO原=因==：2HCl+O2↑
________________________________________________________________。
2、氯离子（Cl－）的检验：
稀盐酸
情感态度与价值观：
通过对氯的认识，培养辩证的科学观念，培养环 保意识和绿色化学的思想。
知识点一：氯气的存在及物理性质
1.氯元素：在自然界中以 化合 态存在， 主要以_N_a_C_l _的形式存在于海水和陆地的 盐矿中。
知识点一：氯气的存在及物理性质
3.Cl2的物理性质 （1）氯气（Cl2）在通常情况下是黄绿色的有强烈的
2、在通常情况下,干燥的Cl2与铁不反应,所以用钢瓶盛装。
知识点二：氯气的化学性质
点燃
②与非金属的反应 H2 + Cl2 ＝ 2HCl 视频氢气在氯气中燃烧
【实验4-3】 将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入 盛满氯气的集气瓶中，现象为：
安静的燃烧、苍白色火焰、瓶口有白雾。 友情提醒：
HCl气体有刺激性气味，极易溶于水（1:500），遇空气 中水蒸气形成盐酸小液滴，呈雾状。
人教版高中化学必修一 氯及其化合物 海水中的重要元素—钠和氯课件(第2课时氯离子的检验)
漂白液
有效成分: NaClO
常温下，将Cl2 通入NaOH溶液中可以制得以次氯 酸钠为有效成分的漂白液。
思考： 日常生活中用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂是什么原因？
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试 剂瓶中。
试2写C出l2 该+ 2反C应a的(O化H学)2方=程=式C：a(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
第二节
氯及其化合物
第2课时 氯离子的检验
一、氯气的性质
（一）物理性质 （二）化学性质：
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧 化性，表现为能与多种物质反应。
1.氯气与金属、非金属单质的反应
2Na＋Cl2==△===2NaCl
Cu＋Cl
△
2=====CuCl
2
2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3
练习5.常温下，A是双原子分子气态单质，有毒性，B、C、D都 是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式：
A: Cl2
B: HClO
；
C: NaCl
D: HCl 。
(2)写出A→B D→A的离子方程式
A→B Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO 。
D→AMnO2 + 4H+ + 2Cl－
气体不易溶于水，
③_气__体__与__水_或__空__气__中__的_成__分__是__否__发_生__反__应__。 且不与水反应。
（二）氯气的实验室制法
1.制取原理 实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4、
KClO3等氧化性物质）将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
有效成分: NaClO
常温下，将Cl2 通入NaOH溶液中可以制得以次氯 酸钠为有效成分的漂白液。
思考： 日常生活中用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂是什么原因？
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试 剂瓶中。
试2写C出l2 该+ 2反C应a的(O化H学)2方=程=式C：a(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
第二节
氯及其化合物
第2课时 氯离子的检验
一、氯气的性质
（一）物理性质 （二）化学性质：
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧 化性，表现为能与多种物质反应。
1.氯气与金属、非金属单质的反应
2Na＋Cl2==△===2NaCl
Cu＋Cl
△
2=====CuCl
2
2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3
练习5.常温下，A是双原子分子气态单质，有毒性，B、C、D都 是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式：
A: Cl2
B: HClO
；
C: NaCl
D: HCl 。
(2)写出A→B D→A的离子方程式
A→B Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO 。
D→AMnO2 + 4H+ + 2Cl－
气体不易溶于水，
③_气__体__与__水_或__空__气__中__的_成__分__是__否__发_生__反__应__。 且不与水反应。
（二）氯气的实验室制法
1.制取原理 实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4、
KClO3等氧化性物质）将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
氯气的性质【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
设置2组对照实验，分别将、干燥的氯气、盐酸加入到干燥的 有色布条，观察能否褪色
氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－等
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
HClO的化学性质
次氯酸中氯元素显+1价，具有强氧化性，可以用来杀菌消 毒。具有漂白性。是一种不稳定的酸，见光易分解。
氯气和变价金属反应，得到最高价的氯化物
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氢气在氯气中燃烧
将氢气验纯后，点燃，通入到氯气中，观察现象
剧烈燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾
点燃
H2 Cl2 2HCl
注意：若将氢气和氯气混合 后点燃，则会因为反应过于 剧烈而爆炸，应谨慎
普及：工业生产盐酸的主要方法
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
新制氯水中成分的探究
探究一：氯水中有无Cl－ 方案：氯水与硝酸银（硝酸酸化）溶液反应。 现象：有白色沉淀生成。 结论：氯水中有 Cl－ 。
探究二：氯水中有无H+ 方案：取少量氯水加入到小苏打（NaHCO3）溶液中。 现象：有气体产生(CO2) 。 结论：氯水中有 H+ 。
漂白粉的主要成分 CaCl2和 Ca(ClO)2
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
漂白粉的作用原理 ClO－ 无漂白性，但因为空气中存在CO2，与水反
应可以形成碳酸，可以和漂白粉反应生成次氯酸
Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3 2HClO
氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－等
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
HClO的化学性质
次氯酸中氯元素显+1价，具有强氧化性，可以用来杀菌消 毒。具有漂白性。是一种不稳定的酸，见光易分解。
氯气和变价金属反应，得到最高价的氯化物
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氢气在氯气中燃烧
将氢气验纯后，点燃，通入到氯气中，观察现象
剧烈燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾
点燃
H2 Cl2 2HCl
注意：若将氢气和氯气混合 后点燃，则会因为反应过于 剧烈而爆炸，应谨慎
普及：工业生产盐酸的主要方法
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
新制氯水中成分的探究
探究一：氯水中有无Cl－ 方案：氯水与硝酸银（硝酸酸化）溶液反应。 现象：有白色沉淀生成。 结论：氯水中有 Cl－ 。
探究二：氯水中有无H+ 方案：取少量氯水加入到小苏打（NaHCO3）溶液中。 现象：有气体产生(CO2) 。 结论：氯水中有 H+ 。
漂白粉的主要成分 CaCl2和 Ca(ClO)2
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
漂白粉的作用原理 ClO－ 无漂白性，但因为空气中存在CO2，与水反
应可以形成碳酸，可以和漂白粉反应生成次氯酸
Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3 2HClO
2022年人教版新教材高中化学必修第一册2.2氯及其化合物 教学课件
①氯气能溶于水，在常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气。氯气
氯水
的水溶液叫______，氯水因溶有氯气而呈________。溶解的氯气部分
浅黄绿色
能够与水反应，生成HCl和HClO(次氯酸)。
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
②氯水漂白性的探究(教材P43·实验2－8)
实验操作
实验现象
实验结论
有色布条不褪色
________
气味
有刺激性
________
毒性
有毒
________
溶解性
能溶于水
________
密度
大于空气
________
特别提醒
低温和加压的条件下，氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)，二者都
是纯净物。
三、氯气的化学性质
1．从氯原子的原子结构认识氯气的氧化性
Cl
得e −
－
Cl
(1)与金属单质的反应
利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以Ca ClO 2 为有效、主要成
分的漂白粉、漂粉精。
物质
有效成分
漂白、消
毒原理
应用
保存
漂白液
漂白粉
漂粉精
NaClO
Ca(ClO)2
漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白和消毒原理相同，均为次
氯酸盐与酸(如盐酸、碳酸等)反应生成具有漂白、消毒作
用的次氯酸(HClO)。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
干燥的Cl2，无漂白作用
有色布条褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
有色鲜花褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
(2)与碱的反应
氯水
的水溶液叫______，氯水因溶有氯气而呈________。溶解的氯气部分
浅黄绿色
能够与水反应，生成HCl和HClO(次氯酸)。
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
②氯水漂白性的探究(教材P43·实验2－8)
实验操作
实验现象
实验结论
有色布条不褪色
________
气味
有刺激性
________
毒性
有毒
________
溶解性
能溶于水
________
密度
大于空气
________
特别提醒
低温和加压的条件下，氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)，二者都
是纯净物。
三、氯气的化学性质
1．从氯原子的原子结构认识氯气的氧化性
Cl
得e −
－
Cl
(1)与金属单质的反应
利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以Ca ClO 2 为有效、主要成
分的漂白粉、漂粉精。
物质
有效成分
漂白、消
毒原理
应用
保存
漂白液
漂白粉
漂粉精
NaClO
Ca(ClO)2
漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白和消毒原理相同，均为次
氯酸盐与酸(如盐酸、碳酸等)反应生成具有漂白、消毒作
用的次氯酸(HClO)。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
干燥的Cl2，无漂白作用
有色布条褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
有色鲜花褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
(2)与碱的反应
【新教材】人教版高中化学必修第一册氯及其化合物教学课件
点燃
H2+ Cl2 == 2HCl
HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
思考与讨论： 通过氢气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及
其本质有什么新的认识？
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
描述反应现象要注意的事项：
1. 区分烟和雾：烟－固体小颗粒分散在空气中
雾－小液滴分散在空气中
2. 现象和结果要分清（氯气与氢气反应）
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰 不要说成是：有氯化氢生成。（这是反应的结果）
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
氯气的物理性质：
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
原子结构 Cl +17 2 8 7
反应中很容易得到1个电子，使最外层达 到8电子稳定结构。 氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
1、Cl2与金属、非金属单质的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
洗气瓶： 盛液体试剂
“大进小出”
球型干燥管： 盛固体试剂
U型干燥管： 盛固体试剂
硬质玻璃管 加热条件下 用固体除杂
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
3.气体收集装置 依据：气体的密度、溶解性、是否与水反应
收集比空气重 的气体
例如：氧气、 氯气
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
H2+ Cl2 == 2HCl
HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
思考与讨论： 通过氢气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及
其本质有什么新的认识？
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
描述反应现象要注意的事项：
1. 区分烟和雾：烟－固体小颗粒分散在空气中
雾－小液滴分散在空气中
2. 现象和结果要分清（氯气与氢气反应）
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰 不要说成是：有氯化氢生成。（这是反应的结果）
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
氯气的物理性质：
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
原子结构 Cl +17 2 8 7
反应中很容易得到1个电子，使最外层达 到8电子稳定结构。 氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
1、Cl2与金属、非金属单质的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
洗气瓶： 盛液体试剂
“大进小出”
球型干燥管： 盛固体试剂
U型干燥管： 盛固体试剂
硬质玻璃管 加热条件下 用固体除杂
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
3.气体收集装置 依据：气体的密度、溶解性、是否与水反应
收集比空气重 的气体
例如：氧气、 氯气
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件富集在海水中的元素—氯
热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)氯气与水反应
阅读与思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
Cl2+H2O
次氯酸的性质： 1、弱酸性
HCl+HClO
次氯酸
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解 3、强氧化性 漂白作用
人教课标版必修一
富集在海水中的元素—氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，氧化性很强
2、氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）密度比空气大 （3）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气） （4）氯气易液化
习题：
3：当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某 种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3
4：实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固 定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的 高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏 斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 最好的实验步骤是： A、②③④①⑤ B、②①③⑤④ C、②①⑤④③ D、②①③④⑤
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集 气瓶中，观察现象。
新教材高中化学2.2.1氯气的性质课件(1)新人教版必修第一册
有科学家提出，用氯气进行自 来水消毒时会产生对人体有害 的有机氯化物
国家规定了自来水中余氯含 量的标准，同时也在积极研 究新型自来水消毒剂（ClO2、 O3等）
演示实验
向分别装有干燥红色布条和 湿润红色布条的试剂瓶中通 入氯气，观察现象
干燥布条保持红色，而湿润 布条的红色褪去，这是因为 氯气与水反应生成的次氯酸 具有强氧化性，能使某些染 料和有机色素褪色，因此次 氯酸可以做为漂白剂使用
一、氯气：
观察收集好的氯气
氯及其化合物
收集在瓶中的氯气
氯气的液化
氯及其化合物
科
氯气溶于水
一、氯气：
氯及其化合物
1、氯气的物理性质
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有 毒，可溶于水，易液化，密度大于空气
遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离 至上风处，且尽量居于较高位置
ห้องสมุดไป่ตู้
扇闻
从原子结构的角度分析氯的基本性质：
工业制HCl，溶于
水得到盐酸
电解 ======
H2
+
Cl2
点燃
=====
通电
2=H=C==l===
电解 =======
什么是燃烧？燃烧的条件是什么？
催化剂 ====△====
燃烧是指物质与氧气化发剂生发的生剧的烈剧的烈发的光发发光热发的热化的学氧反化应还，原反应， 燃烧的条件是：物质与氧气化接剂触接，触达，到达着到火着点火点
氢气能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气
氯气溶解度约为1:2，氯气溶于水得到的就是氯水。那么氯气溶 于水时是否和水发生了化学反应呢？
向试管中加入一定量的 氯水，滴加硝酸银溶液 观察现象
向氯水中滴加硝酸银观 察到有白色沉淀，这说 明氯水有一定量的氯离 子，从而证明了氯气溶 于水的时候应该与水发 生了反应
人教版高中化学必修一《氯及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT精品课件
(4)与碱反应
_2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H__)_2=_=_=__C_a_(_C_l_O_)_2＋__C__a_C_l_2_＋__2_H_2_O_ [有效成分：__C__a_(C__lO__)_2__] _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N_a_C__l＋__N__a_C_l_O_＋__H__2_O_______ [有效成分：__N__a_C_l_O____]
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．氯的原子结构及氯元素的存在 (1)原子结构 氯原子的结构示意图为__________，在化学反应中很容易得到 __1___ 个 电 子 ， 因 此 ， 氯 气 的 化 学 性 质 非 常 活 泼 ， 表 现 出 强 __氧___化__性___。 (2)存在形式 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中大量存在于海水中 以及陆地的盐湖和盐矿中，均以化合态存在。
发出__苍__白__色__火__焰__ 满 Cl2 的集气瓶中 燃烧结束后，抽去盖 在集气瓶口处的毛玻 瓶口上方出现_白__雾___
H2＋
点燃
Cl2===== 2HCl
璃片
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
点拨：①Cl2 和 H2 的混合气体在强光照射下，反应瞬间完成， 放出热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。②燃烧是指发热、发光、 剧烈的氧化还原反应，反应中并不一定要有氧气参加。
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
②铁粉溶于盐酸中：_________________________________。 (3) 将 新 鲜 的 花 瓣 放 入 干 燥 的 氯 气 中 可 观 察 到 的 现 象 是 ________，原因是______________________________________。 (4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气， 说明次氯酸________，反应的化学方程式为_______________ _____________________________________________________。
氯及其化合物 课件(20张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册
课堂检测(1)下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒气体
课堂检测(2)下列叙述中正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.FeCl₂可由Fe和Cl₂直接化合生成C.新制氯水中既含有氯分子，又含有氯离子D.燃烧一定要有氧气参加
预测氧化性类比氧气既有氧化性 又有还原性
活动一：探究氯气的化学性质【预测氯气的化学性质】
角度原子结构物质类别元素价态
+金属单质+氢气
实验
2Fe+3C₂ 2FeCl₃2Na+Cl₂ △ 2NaClCu+Cl₂ △ CuCl₂H₂ +Cl₂ 点燃2HCI氯气与氢气的反应
【验证氯气的化学性质】观察分析
氯气与铁的反应
归纳氯气的化学性质
强氧化性
活动二：探究氯气和氯水能消毒、漂白吗?【实验探究】用干燥的注射器抽取氯气注入放有石蕊试纸的干燥小瓶中，用吸有蒸馏水的注射器抽取氯气，制成氯水注入放有石蕊试纸的小瓶中，观察试纸颜色
HCl+HClO
是否褪去。
Cl₂ +H₂O
继续探究任务三探究日常生活中常用84消毒液消毒、漂白而不常 用氯水的原因?
1000-8006004002000
242220-18F0
50 100 时间/s
50 100 时间/s
氧气的体积分数/%
氯 离 子 的 浓 度 / ( m g L )
氯水的pH
150
150
150
>归纳次氯酸的化学性质1、强氧化性(可用于漂白、杀菌、消毒)2、不稳定性 2 HCI 照 2HCl+O₂ 个3、弱酸性
课堂检测(2)下列叙述中正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.FeCl₂可由Fe和Cl₂直接化合生成C.新制氯水中既含有氯分子，又含有氯离子D.燃烧一定要有氧气参加
预测氧化性类比氧气既有氧化性 又有还原性
活动一：探究氯气的化学性质【预测氯气的化学性质】
角度原子结构物质类别元素价态
+金属单质+氢气
实验
2Fe+3C₂ 2FeCl₃2Na+Cl₂ △ 2NaClCu+Cl₂ △ CuCl₂H₂ +Cl₂ 点燃2HCI氯气与氢气的反应
【验证氯气的化学性质】观察分析
氯气与铁的反应
归纳氯气的化学性质
强氧化性
活动二：探究氯气和氯水能消毒、漂白吗?【实验探究】用干燥的注射器抽取氯气注入放有石蕊试纸的干燥小瓶中，用吸有蒸馏水的注射器抽取氯气，制成氯水注入放有石蕊试纸的小瓶中，观察试纸颜色
HCl+HClO
是否褪去。
Cl₂ +H₂O
继续探究任务三探究日常生活中常用84消毒液消毒、漂白而不常 用氯水的原因?
1000-8006004002000
242220-18F0
50 100 时间/s
50 100 时间/s
氧气的体积分数/%
氯 离 子 的 浓 度 / ( m g L )
氯水的pH
150
150
150
>归纳次氯酸的化学性质1、强氧化性(可用于漂白、杀菌、消毒)2、不稳定性 2 HCI 照 2HCl+O₂ 个3、弱酸性
人教版高中化学必修1：第二节 富集在海水中的元素——氯
D.氯化亚铁
5、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不
减少的是 （ D ）
A、Cl2 C、Cl-
B、HClO D、H2O
6、下列说法正确的是 ( A )
A、Cl2有毒，而Cl-没毒 B、Cl2和Cl-都是黄绿色的 C、Cl-只有还原性 D、Cl2只有氧化性
【小结】
一、氯元素 结构：Cl +17 2 8 7
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl和MgCl2形式存在。 2.原子结构
Cl +17 2 8 7
思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？ 推断氯气可能有的性质。
结构：Cl +17 2 8 7 性质： 化合价：-1，+1，+2，+3，
+4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强
探究：通过以上实验，你对燃烧条件和 本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只 有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光 发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
3.与水反应 氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温
下部分Cl2与水发生反应,生成盐酸和次氯酸。
失去e-
0
-1
+1
。
点燃
2.氯气与镁反应： Cl2+Mg==MgCl2
。
点燃
3.氯气与铁反应 ： 3Cl2+2Fe==2FeCl3
。
2.与非金属反应 (1)氯气与氢气的反应：
白雾是什么？
①氢气在氯气中燃烧
现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
②氢气与氯气的混合气体在强光下
人教版高中化学必修一课件氯气性质.pptx
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第四章 第2节
富集在海水中的元素—氯
树德都外 刘建辉
氯气的性质
一、氯气的物理性质
黄绿色
闻
氯气 －34.6℃ 液氯 －101℃
固态氯
易液化
密度比空气大
看
测
能溶于水(1:2)
物理性质
“尝”
刺激性气味
有毒
氯气的水溶液成分 探究
猜想一：氯气与水只溶解不反应，则成分： Cl2、H2O
猜想二：氯气与水溶解且能全部反应，则可能成分： H2O、Cl- 、H+
AgNO3和HNO3(2-3滴） 逐滴加入石蕊试液（3-4滴）
2-3ml氯水
2-3ml氯水
氯气的水溶液成分 探究
探究一：氯水中有 无Cl方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应
现象：有白色沉淀生成 结论：氯水中有 Cl-， 猜想二成立。
1、与水反应 Cl2+H2O =HCl+HClO
新制氯水中有哪些分子和离子: 分子:Cl2 , H2O , HClO 离子：H+, Cl-, OH-, ClO-
资料查阅：在太阳光照射下，HClO分解产生 HCl和 O2
HClO化学性质： 1、弱酸性。 2、漂白性。 3、不稳定性。
液氯、新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
分
纯净物
类
成 分
只有Cl2分子
新制氯水
久置氯水
混合物
分子：Cl2，HClO，H2O 离子：H+，Cl－，ClO－，OH-
分子： H2O 离子： H+，Cl－
性
有酸性，漂白性
只有酸性
质
对 氯 气 泄 漏 事 件 发 生 后 的 思 考
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第四章 第2节
富集在海水中的元素—氯
树德都外 刘建辉
氯气的性质
一、氯气的物理性质
黄绿色
闻
氯气 －34.6℃ 液氯 －101℃
固态氯
易液化
密度比空气大
看
测
能溶于水(1:2)
物理性质
“尝”
刺激性气味
有毒
氯气的水溶液成分 探究
猜想一：氯气与水只溶解不反应，则成分： Cl2、H2O
猜想二：氯气与水溶解且能全部反应，则可能成分： H2O、Cl- 、H+
AgNO3和HNO3(2-3滴） 逐滴加入石蕊试液（3-4滴）
2-3ml氯水
2-3ml氯水
氯气的水溶液成分 探究
探究一：氯水中有 无Cl方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应
现象：有白色沉淀生成 结论：氯水中有 Cl-， 猜想二成立。
1、与水反应 Cl2+H2O =HCl+HClO
新制氯水中有哪些分子和离子: 分子:Cl2 , H2O , HClO 离子：H+, Cl-, OH-, ClO-
资料查阅：在太阳光照射下，HClO分解产生 HCl和 O2
HClO化学性质： 1、弱酸性。 2、漂白性。 3、不稳定性。
液氯、新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
分
纯净物
类
成 分
只有Cl2分子
新制氯水
久置氯水
混合物
分子：Cl2，HClO，H2O 离子：H+，Cl－，ClO－，OH-
分子： H2O 离子： H+，Cl－
性
有酸性，漂白性
只有酸性
质
对 氯 气 泄 漏 事 件 发 生 后 的 思 考
新版高中化学必修一《第二节 氯及其化合物》课件ppt
燃烧也不一定产生火焰，物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温
度有关，如果燃烧时的温度高于物质的沸点，那么燃烧时就会有火焰，否
则就没有火焰，钠的沸点是883℃ ，燃烧时的温度是1400℃，所以钠燃烧
的时候会有火焰的。由于木炭燃烧时候的温度小于木炭的沸点，所以木炭
在氧气中燃烧没有火焰。
知识海洋
氯气与还原性无机化合物反应
易错警示
烟是指固体小颗粒分散在空气中，雾是指小液滴分散在空气中。
应用探究
你知道吗
燃烧一定要有氧气参加吗？
燃烧是物体快速氧化，产生光和热的过程。 燃烧的本质是氧化还原反
应。广义燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热、剧烈的氧化还原反
应，都可以叫燃烧。比如镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2
2MgO+C。
（1）Cl₂与金属反应：表现强氧化性
Na 2Na+Cl2 △ 2NaCl ，产生大量 白 烟
△
Cl₂ Fe 2Fe+3Cl2
2FeCl3 ，产生大量 棕褐色烟
△
Cu Cu+Cl2
CuCl2 ，产生大量 棕黄色烟
氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变
价金属反应均生成高价金属氯化物。
Cl2与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应： Cl2＋2KI = 2KCl＋I2
。
②与SO2水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应： Cl2＋2FeCl2 = 2FeCl3
。
课堂小结 1. 物理性质
课堂小结
2. 化学性质——强氧化性
与H2O反应 与强碱溶 液反应
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Cl2能溶于水
溶于水中的部分Cl2与水反应
(3)氯气与水反应
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
精选整理
次氯酸
14
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2 做氧化剂， Cl2 做还原剂
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
精选整理
15
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
请将其改写成离子方程式
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17
实验探究： 请你设计一个实验验证 具有漂白性的是次氯酸而不是氯气．
结论：１.干燥的氯气没有漂白性 ２.湿润的氯气有漂白性，因为氯气 溶于水生成次氯酸．
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液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类混合物 新制来自久置成 分只有Cl2
分子：Cl2 ,HClO,H2O 分子：H2O 离子：H+,Cl－,ClO－ 离子：H+，Cl－
某种物质的水溶液
的毛巾捂住鼻子，
D 该物质最好是：
A、NaOH
B、NaCl
C、Ca(OH)2 D、Na2CO3
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练习：
1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品 变质的是（ A ）
A NaCl
B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)2
第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素-氯
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海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此 外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦， 不能直接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提
取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高
150m
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3
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（一）氯原子结构特点
Cl
原子结构： ＋17 2 8 7
Cl 得e- Cl-
典型非金属性
强氧化性
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（三）氯气的性质
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 ——向上排空气法收集 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大 量白雾产生。
氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
H2 + Cl2 =点=燃= 2HCl 或光照
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思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验, 你对燃烧的条件及其本质
不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
氯气有毒
想 一
怎样闻氯气
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想
5
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味 的方法。
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6
若有氯气泄漏,周围的人 往高处走还是往低处走? 应顺风走还是逆风走?
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2.化学性质
(1)氯气与金属反应
Cu + Cl2 =点=燃= CuCl2
反应规律：生成高价金属的氯化物
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1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直 接反应来制取的是 （C） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
2.怎样制取FeCl2?
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
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(2)氯气与非金属反应
钠在氯气中 现象 燃烧
剧烈燃烧，火焰呈——黄——色， 生成————白晶色体
2Na + Cl2 点==燃= 2 NaCl
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铁与氯气反应 现象
铁丝剧烈燃烧，产生———— —色棕的褐————点燃 烟
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
氯气与铜反 现象 应
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产 生棕黄色的烟，产物溶于水 后，溶液呈蓝色。
有酸性，强氧化性，
性 质
有氧化性，无 酸性和漂白性
能漂白，消毒，光照 时HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
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随堂练习：
１.自来水可以用氯气消毒，如果实验室
中无蒸馏水，可以用自来水配某些急需
的药品，但有些药品若用自来水配制，则
会明显导致药品变质．下列哪些药品不能
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写出氯气被石灰水吸收的反应方程式
2CCl2+l22C+aC(OaH()O2=CHa)C2l2+—Ca—(ClO)2+2H2O
漂白粉 有效成分
漂粉精
标出电子转移的方向和数目
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漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O —CaCO3↓＋2HClO
H2CO3
该反应可证明酸性：
H2CO3 HClO
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［气实讨泄论漏验］事室若故你，制的你C周该l2围怎时不样,幸处尾发理气生？氯中 防的毒Cl的2应方怎法与样途处径理：?
用碱液吸收
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
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为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定
怎样保存漂白粉？
密封存放于避光干燥处
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当周围有大量Cl2 逸出时，可用含有
有什么新的认识?
燃烧：
燃烧不一定要有氧气参加，
燃烧的本质是氧化还原反应。
任何发光发热的剧烈的化学反应叫做
燃烧。
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思考１:同学们打开自来水时,有没有闻到 一股气味呢?为什么会有这种气味,其中 放了什么呢?
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自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味
1体积的水能溶解2体积的Cl2
Cl2 ＋ H2O ＝2H+ +2Cl- +O2Cl2 ＋ H2O ＝2H+ +Cl- +ClO-
Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO
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次氯酸的性质：
1.弱酸性 酸性：H2CO3 >HClO
光照
2.不稳定易分解 2HClO
2HCl＋O2↑
3.强氧化性、 漂白作用
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
用自来水配制：C
Ａ.Na2SO4 C.AgNO3
B.NaCl D.AlCl3
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2.下列关于氯水的叙述中正确的是 BD
Ａ.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 Ｂ.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先 变红后褪色． Ｃ.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 Ｄ.氯水放置数天后，酸性增强．
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思考与交流
由氯气与水的反应可 知，氯气通入氢氧化 钠溶液的产物是？
(4)氯气与碱反应
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写该出反Cl2应与用烧碱于反制应漂的白方程液式
有效成分：NaClO
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH- ＝ Cl-＋ClO-＋H2O
标出电子转移的方向和数目
改写成离子方程式
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