试验3醋酸标准解离常数和解离度的测定
醋酸标准解离常数和解离度的测定
醋酸标准解离常数和解离度的测定
首先，我们来了解一下醋酸的解离反应。
醋酸在水中的解离反应可以表示为CH3COOH ⇌ CH3COO+ H+。
在这个平衡反应中，醋酸分子会与水分子发生反应，生成乙酸离子和氢离子。
解离常数Ka是描述醋酸在水中解离程度的参数，其定义为乙酸离子和氢离子浓度的乘积除以醋酸浓度，即Ka=[CH3COO-
][H+]/[CH3COOH]。
Ka数值越大，表示醋酸在水中的解离程度越高。
测定醋酸的解离常数和解离度可以采用多种方法。
其中一种常用的方法是电导法。
在电导法测定中，首先需要准备不同浓度的醋酸溶液，然后通过电导仪测定这些溶液的电导率。
根据醋酸解离产生的离子对电导率的贡献，可以计算出醋酸的解离度和解离常数。
另一种常用的方法是pH法。
在pH法测定中，首先需要准备不同浓度的醋酸溶液，然后用pH计测定这些溶液的pH值。
通过计算醋酸溶液的pH值和解离常数的关系，可以得到醋酸的解离度和解离常数。
除了电导法和pH法，还可以利用核磁共振、红外光谱等方法来测定醋酸的解离常数和解离度。
这些方法各有优缺点，可以根据实际情况选择合适的方法进行测定。
总之，醋酸的解离常数和解离度是描述其在溶液中解离程度的重要参数，对于理解醋酸的化学性质和在实际应用中的作用具有重要意义。
通过合适的测定方法，可以准确地测定醋酸的解离常数和解离度，为相关研究和应用提供重要参考。
实验醋酸解离度和解离常数的测定
实验 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。
二、提 要醋酸CH 3COOH 即HA C ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：)1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+或简写为)q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++其解离常数为{}{}{}θθθcc c c c c c cc K eq eq eq)HA ()A ()H ()HA (a -+=(2.1) 如果HAc 的起始溶度为c o ，其解离度为α，由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代入式（2.1）得：θθααααcc c c c c HAc K )1()()()(a 200020-=-= (2.2)某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度α则随溶液浓度的降低而增大 。
可以有多种方法用来测定弱电解质的α和K a ，本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的α和K a 。
电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为 l kA =λ (2.3)式中，k 为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2导体的电导；单位为S·m -1。
电导的单位为S[西（门子）]。
在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。
为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导m λ。
它表示在相距1cm 的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k 乘以此溶液的全部体积。
若溶液的浓度为)dm ·mol (c 3-，于是溶液的摩尔电导为c k 10kV 3m -==λ (2.4)m λ的单位为12mol ·m ·S -。
醋酸解离度和解离常数的测定(讲义)2011(1)
实验一 醋酸解离度和解离常数的测定㈠实验目的1. 了解弱酸的解离度和解离常数的测定方法。
2. 学会刻度吸管、容量瓶、滴定管的洗涤和使用及滴定方法。
3. 了解pH 计的使用方法。
㈡实验原理醋酸（CH 3COOH 或简写为HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：HAc + H 2O H 3O + + Ac - K a =[HAc]]][Ac O H [3-+ 或简写为K a = [HAc]]][Ac H [-+溶液中[H 3O +] ≈ [Ac -]，可通过测定溶液的pH 值，根据pH==－lg[H 3O +]计算出来。
[HAc] = C HAc －[H 3O +] ，而C HAc 可以用NaOH 标准溶液通过滴定测得。
这样，便可计算出该温度下的K a ，进而也可求得醋酸的解离度α。
)HAc (]O H [3c +=α×100%㈢实验器材1.仪器 pH 计、50ml 碱式滴定管一支、25ml 移液管一支、10ml 刻度吸管一支、50ml 容量瓶3个、50ml 烧杯4个、250ml 锥形瓶3个、洗耳球2.试剂 0.2 mol ·L -1HAc 溶液、0.20 mol ·L -1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂 ㈣实验方法1.醋酸溶液浓度的测定 用移液管吸取25.00ml0.2 mol ·L -1HAc 溶液，置于250 ml 锥形瓶中，加酚酞指示剂2~3滴。
用NaOH 标准溶液滴定至溶液呈淡淡的粉红色，30秒内不褪色为止，即为终点。
记录所用NaOH 标准溶液的体积。
平行测定三次，求取平均值，计算c (HAc)（注意保留四位有效数字）。
2.配制不同浓度的醋酸溶液 用刻度吸管或移液管分别量取2.50 ml 、5.00 ml 、25.00 ml 已知准确浓度的HAc 溶液于3个50 ml 容量瓶中，加蒸馏水至满刻度，摇匀，备用。
3.测定醋酸溶液的pH 值 将上述四种不同浓度的醋酸溶液分别加入四个干燥的50 ml 烧杯中，按由稀到浓的顺序用pH 计分别测定它们的pH 值。
第四版无机化学实验报告实验十三_醋酸解离度和解离常数的测定_pH计的使用
实验名称：醋酸解离和解离常数的测定——pH计的使用
实验日期：温度：气压：
一、实验目的
1．测定醋酸的解离度和解离常数
2．掌握滴定原理,滴定操作及正确判断滴定终点
3．学习使用pH计
二、实验原理〔详见课本P139
三、基本操作
1．滴定管的使用,参见第四章二
2．移液管,吸量管的使用,参见第四章二
3．容量瓶的使用,参加第四章二
4．pH计的使用,参见第七章一
四、实验内容
1．醋酸溶液浓度的测定
以酚酞为指示液,用已知浓度的氢氧化钠标准溶液标定HAc溶液的标准浓度,把结果填入下表。
2．配制不同浓度的HAc溶液
用移液管和吸量管分别取25.00ml,5.00ml,2.50ml已测定得准确浓度的HAc溶液,把它们分别加入三个50ml 容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,并计算出这三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
〔数据仅供参考
3．测定醋酸溶液的pH,计算醋酸的解离度和解离平衡常数
把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50ml烧杯中,按稀到浓的次序在pH计上分别测定它们的pH,并将有关数据填入表中：
五、实验习题
1．以氢氧化钠标准装入碱式滴定管中滴定待测HAc溶液,以下情况对滴定结果有何影响？
1)滴定过程中滴定管下端产生了气泡；偏小
2)滴定近终点时,没有用用蒸馏水冲洗瓶的内壁；偏大
3)滴定完后,有液滴悬挂在滴定管的尖端处；偏大
滴定过程中,有一些滴定液自滴定管的旋转塞处渗漏出来。
偏大。
基础化学实验-3 醋酸电离度的测定2015
Sartorius （PB-21） PH计
准备： 电极到仪表的BNC插头，连接温度传感器到ATC，用变压器把 仪表连到电源。 按pH/mv 键设置pH 模式。
校准：
按 Setup键，显示屏显示Clear buffer, 按Enter 键确认，清除 以前的校准数据。
按 Setup键，直至显示屏显示缓冲液组 1.68，4.01，6.86， 9.18，12.46 或者您所要的其它缓冲液组，按Enter 键确认。
自动校准（如校准时间较长按Enter键手动校准）。数值作为第二 校 准 点 被 储 存 ， 显 示 4.01 ， 6.86 和 信 息 %Slope××Good
Electrode. ××显示测量的电极斜率值，如该测量值在90-105%
范围内，可接受。如果与理论值有更大偏差，将显示错误信息 （Err），电极应清洗，并按上述步骤重新校准。
用蒸馏水或脱离子水清洗电极，滤纸吸干后浸入第一种缓冲液
6.86，等到数值达到稳定并出现 S时，按 Standaபைடு நூலகம்dize键，仪器将 自动校准（如校准时间较长按Enter键手动校准）。数值作为第一
校准点被存储，显示 6.86.
用蒸馏水或脱离子水清洗电极，滤纸吸干后浸入第二种缓冲液
4.01，等到数值达到稳定并出现 S时，按 Standardize键，仪器将
[H3O+]
(mol· L-1)
α
(%)
Ka
(×10-5)
已标定的HAc溶液
要求
1.滴定管使用完毕应倒出液体，并倒置；
2.桌面6个塑料烧杯，标准缓冲溶液和蒸馏水3个烧杯可以反复 测试，不需丢弃，也不要污染； 3.pH剂使用完毕后，应洗干净电极并置于蒸馏水中； 4.下周请将实验报告交到S-2512办公室； 5.实验没有操作考试，但在期末理论试卷中有题目。
醋酸解离度和解离常数的测定操作流程
醋酸解离度和解离常数的测定操作流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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报告示例：实验三__醋酸解离度和解离常数的测定
报告示例：实验三__醋酸解离度和解离常数的测定
本实验旨在通过测定醋酸在不同温度下的解离度和解离常数，预测它的溶液的状态。
实验中使用的设备包括一台精密的温度控制仪，一台容量精确到0.1ml的精密称量瓶，一
台测试瓶容量为100ml的玻璃瓶，一组测试瓶底部有注射器的集离台。
实验中，首先将精密称量瓶中的醋酸（浓度不超过0.1mol/L），以0.1ml 加入测试
瓶中，然后将被测温度设定为其他温度，并加强温度控制。
用测试瓶中的热水去加热醋
酸溶液，并在集离台中注射醋酸溶液，测量不同温度下的解离度和解离常数。
解离度的实
验数据如下表所示。
温度（℃） | 解离度
- | -
20 | 0.020
40 | 0.40
60 | 0.588
80 | 0.840
由表中可以看出，随着温度的升高，醋酸的解离度也在上升，这表明，可以用温度控
制溶媒的热力学性质。
根据温度和解离度之间的关系，我们能够从图中推算出解离常数，将计算得出的解离常数与表格中给出的实验数据比较，可以发现两者相差无几，说明本实
验的测试数据准确可靠。
总之，本实验主要通过测试醋酸在不同温度下的解离度和解离常数，来预测溶液的状态，实验通过测量和计算正确得出了测试结果，证明本实验设备配置合理，实验数据准确
可靠。
醋酸解离度和解离常数的实验报告
醋酸解离度和解离常数的实验报告一、实验目的1、测定醋酸的解离度和解离常数。
2、学习使用 pH 计测量溶液的 pH 值。
3、加深对弱电解质解离平衡的理解。
二、实验原理醋酸（CH₃COOH）是一种弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺其解离常数表达式为：Ka ＝ CH₃COO⁻H⁺／ CH₃COOH解离度（α）定义为已解离的醋酸分子数与醋酸总分子数的比值，可表示为：α ＝ H⁺／ c其中，H⁺、CH₃COO⁻、CH₃COOH分别表示氢离子、醋酸根离子、醋酸分子的平衡浓度，c 为醋酸的起始浓度。
通过测定一定浓度醋酸溶液的 pH 值，可以计算出溶液中的 H⁺，进而求得醋酸的解离度和解离常数。
三、实验仪器与试剂1、仪器pH 计移液管（25 mL）容量瓶（100 mL）烧杯（50 mL、100 mL）玻璃棒胶头滴管2、试剂醋酸溶液（约 01 mol/L）酚酞指示剂标准 NaOH 溶液（约 01 mol/L）四、实验步骤1、配制不同浓度的醋酸溶液用移液管准确移取 2500 mL 原始醋酸溶液于 100 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀，得到浓度约为 005 mol/L 的醋酸溶液。
按照同样的方法，再将原始醋酸溶液稀释，得到浓度约为 0025 mol/L 的醋酸溶液。
2、测定醋酸溶液的 pH 值将 pH 计用标准缓冲溶液校准。
分别取 2500 mL 上述三种不同浓度的醋酸溶液于三个干净的 50 mL 烧杯中，插入 pH 计电极，测量溶液的 pH 值，记录数据。
3、测定醋酸溶液的准确浓度用移液管准确移取 2500 mL 原始醋酸溶液于锥形瓶中，加入 2 滴酚酞指示剂。
用标准 NaOH 溶液进行滴定，至溶液呈粉红色且 30 秒内不褪色，记录消耗的 NaOH 溶液体积。
重复滴定 2 3 次，取平均值，计算醋酸溶液的准确浓度。
五、实验数据记录与处理1、醋酸溶液浓度的测定实验次数 1 2 3消耗 NaOH 溶液体积（mL）＿____ ＿____ ＿____平均消耗 NaOH 溶液体积（mL）＿____醋酸溶液的准确浓度（mol/L）＿____2、不同浓度醋酸溶液 pH 值的测定醋酸溶液浓度（mol/L） 01 005 0025pH 值_____ ＿____ ＿____3、计算解离度和解离常数根据 pH 值计算 H⁺：H⁺＝ 10⁻pH计算解离度（α）：α ＝ H⁺／ c计算解离常数（Ka）：Ka ＝ CH₃COO⁻H⁺／ CH₃COOH实验次数 1 2 3解离度（α）＿____ ＿____ ＿____平均解离度（α）＿____解离常数（Ka）＿____ ＿____ ＿____平均解离常数（Ka）＿____六、结果与讨论1、本次实验通过测定不同浓度醋酸溶液的 pH 值，计算出了醋酸的解离度和解离常数。
实验醋酸解离度和解离常数的测定(1)
实验醋酸解离度和解离常数的测定(1)实验醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的通过实验测定醋酸水溶液的电导率，计算出其解离度和解离常数。
二、实验原理醋酸在水中会部分离解成氢离子和乙酸根离子，其化学方程式为：CH3COOH（aq）↔ H+（aq） + CH3COO-（aq）根据电导率计算解离度和解离常数的公式：解离度α = 电导率 / （摩尔电导率 * 初浓度）酸弱度Ka = α ^ 2 * 初浓度 /（1 - α）其中，摩尔电导率的单位是S·m^2·mol^-1，初浓度的单位为mol/L。
三、实验步骤1. 将醋酸水溶液分别稀释成0.01mol/L、0.005mol/L、0.0025mol/L、0.00125mol/L四个浓度级别的溶液。
2. 依次取出每个浓度级别的溶液，将电极插入其中，记录下电导率读数。
3. 根据浓度和电导率计算出每个溶液的摩尔电导率。
4. 计算出每个溶液的解离度和解离常数。
5. 绘制出解离度和浓度的关系曲线，通过斜率计算出Ka的值。
四、实验注意事项1. 每个溶液的浓度必须准确，可以使用酸度计测定，同时应注意将单位进行换算。
2. 在测定电导率时，应注意电极必须清洁干净，且精确记录下读数。
3. 在计算摩尔电导率时，应考虑电极的电极常数和温度的影响。
4. 初浓度的选择应尽可能覆盖到溶液的整个浓度范围。
五、实验结果通过实验数据计算得到的解离度和解离常数的数值应该与文献值相符合，并且相邻各个溶液的数据关系应该较为光滑，从而可以绘制出一条较为平缓的曲线。
六、实验意义醋酸解离度和解离常数的测定可以帮助我们更好地理解酸碱反应的本质，并且在工业上有广泛的应用，如制备一些含乙酸根的中间体，用于生产染料、药物、橡胶等化学药品。
同时，对于精细化学品生产控制和品质管理也有一定的帮助。
醋酸解离常数的测定实验报告
醋酸解离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc + H2O ? H3O+ + Ac-其解离常数的表达式为[c /cθ][c/ cθ] Kθa HAc = —————————————c/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c = （C0 – x）mol?L-1c = c= x mol?L-1xKθa HAc = ———— C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。
根据PH = -㏒[c /cθ]，求出c ，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个p Kθa，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1θKa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿＿mol?L-1实验所测的4个p Kθa，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————nS =Kθai = ×10-5S = ×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
2.用pH计测量溶液的pH时,各用什么标准溶液定位?答：用与待测液pH值接近的标准溶液定位3.测定HAc溶液的pH时,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定?答：以减小测量误差。
醋酸解离度及解离常数测定推选PPT资料
烧杯 编号
V（HAc） mL
V（H2O） mL
C（HAc） PH mol/L
[H+]
α
Kaθ
mol/L
1 6.00
42.00
2 12.00
36.00
3 24.00
24.00
4 48.00
0.00
K θ平均
a
六、思考题
❖ 1、如果改变所测HAc溶液得温度，则解离度 和解离常数有无变化？
❖ 2.测定醋酸溶液的PH时，为什么要按溶液的 浓度由稀到浓的顺序进行？
间的电势差换算成该溶液的pH。
❖ 3.仪器重要部件：酸度计主要由参比电极（银-氧化银电
极；维持一个恒定的电位），指示电极（玻璃电极，其电位 取决于周围溶液的pH）和精密电位计（主体，最好的pH计 可分辨出单位）三部分组成。
❖ 所用的电极被称为原电池。原电池的作用是使化学反应能量 转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动 势（EMF）由二个半电池构成，其中一个半电池称作测量电 极，它的电位与特定的离子活度有关，如H+；另一个半电 池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相 通，并且与测量仪表相连。
❖ 3.不同浓度的醋酸溶液的解离度是否相同？ 解离常数是否相同？
实验报告
一、实验目的： 二、实验原理： 三、实验内容： 1.实验步骤 2.数据计录及数据处理。 3.分析及讨论 四、思考题
PH计简要介绍
❖ 1.用途：精密测量溶液pH值的仪器，测量的范围是0-14。
❖ 2.原理：电位分析法:是通过测量浸在水溶液中一对电极之
醋酸解离度及解 离常数测定
一、实验目的
❖ 1．测定醋酸的解离常数和解离度，加深对解 离常数和解离度的理解。
报告示例：实验三__醋酸解离度和解离常数的测定
山东轻工业学院实验报告成绩课程名称 基础化学实验1 指导教师 周磊 实验日期 院（系） 专业班级 实验地点 实验楼A 座412 学生姓名 学号 同组人 实验项目名称 醋酸解离度和解离常数的测定 一、实验目的1. 学习正确使用酸度计。
2. 进一步练习溶液的配制与酸碱滴定的基本操作。
3. 用 pH 法测定醋酸的解离度和解离常数。
二、实验原理HAc 为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡：HAc ＝ H + ＋ Ac - K a起始浓度 (mol ⋅L -1) c 0 0 平衡浓度 (mol ⋅L -1) c –c α c α c αK a 表示 HAc 的解离常数 , α 为解离度 , c 为起始浓度。
根据定义：醋酸溶液总浓度 c 可以用 NaOH 标准溶液滴定测定。
配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定温度下，用酸度计测出其 pH 值，求出对应的 [H + ]，再由上述公式计算出该温度下一系列对应的 α 和K a 值。
取所得的一系列K a 值的平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
三、主要仪器和试剂仪器 ：酸度计, 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL), 移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶(50mL), 烧杯 (50mL)试剂：HAc 溶液， NaOH 标准溶液, 酚酞 四、实验步骤（用简洁的文字、箭头或框图等表示） 1. 醋酸溶液浓度的测定2. 配制不同浓度的醋酸溶液2[H ]1a c K c θααα+==-3. 不同浓度醋酸溶液pH 值的测定五、结果记录及数据处理表1 醋酸溶液浓度的测定表2HAc解离度和解离常数的测定。
醋酸标准解离常数和解离度的测定
醋酸标准解离常数和解离度的测定
首先，我们需要准备实验所需的材料和仪器。
实验所需材料包括醋酸溶液、稀盐酸溶液、酚酞指示剂等；实验所需仪器包括PH计、烧杯、移液管、磁力搅拌器等。
接下来，我们将进行醋酸解离常数的测定实验。
首先，在烧杯中取一定量的醋酸溶液，加入少量酚酞指示剂，并用PH计测定其初始PH值。
然后，利用移液管向烧杯中滴加少量的稀盐酸溶液，同时用磁力搅拌器搅拌溶液，直至PH值开始发生明显变化。
记录此时的PH值，并根据所加入的稀盐酸溶液的体积和浓度，计算出醋酸的解离常数Ka值。
除了解离常数的测定，我们还需要进行醋酸的解离度实验。
解离度是指溶液中实际解离的物质的量与溶液中总物质的量之比。
在实验中，我们可以利用电导率测定法来测定醋酸的解离度。
首先，利用电导率仪测定醋酸溶液的电导率，然后将其与水的电导率进行比较，根据电导率的变化计算出醋酸的解离度。
在实验中，我们需要注意一些实验技巧和注意事项。
首先，实验操作要准确无误，尽量避免实验误差的产生。
其次，实验过程中要注意安全，避免化学品溅洒和皮肤接触。
最后，实验结束后要及时清洗实验仪器，并对实验结果进行准确的记录和分析。
总之，醋酸标准解离常数和解离度的测定是化学实验中常见的实验内容，通过这些实验可以更好地了解醋酸的化学性质和解离特性。
通过本文介绍的实验方法和步骤，相信读者可以更加深入地了解醋酸的相关知识，并在实验中取得准确的实验结果。
实验三醋酸解离度和解离常数的测定
实验三 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习移液管的基本操作。
二、提 要醋酸CH 3COOH 即HA C ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：)1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+或简写为)q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++其解离常数为{}{}{}θθ-θ+=αc )c HA (c c )c A (c c )H (c)c HA (K eq eq eq(3.1)如果HAc 的起始溶度为c o ，其解离度为α，由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代入式（3.1）得：θθαα-α=α-α=c)1(c c )c c ()c ()HAc (K 200020 (3.2)某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度α则随溶液浓度的降低而增大 。
可以有多种方法用来测定弱电解质的α和K a ，本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的α和K a 。
电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为l kA =λ (3.3)式中，k 为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2导体的电导；单位为S·m -1。
电导的单位为S [西（门子）]。
在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。
为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导m λ。
它表示在相距1cm 的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k 乘以此溶液的全部体积。
若溶液的浓度为)dm ·mol (c 3-，于是溶液的摩尔电导为c k 10kV 3m -==λ (3.4)m λ的单位为12mol ·m ·S -。
实验醋酸解离度和解离常数的测定
实验 醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡的理解；3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。
二、提 要醋酸CH 3COOH 即HA C ，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：)1(O H )q (HAc 2+α )q (Ac )q (O H 3α+α-+或简写为)q (HAc α )aq (Ac )aq (H -++其解离常数为{}{}{}θθθcc c c c c c cc K eq eq eq)HA ()A ()H ()HA (a -+=(2.1) 如果HAc 的起始溶度为c o ，其解离度为α，由于,)()(0a c Ac c H c eq eq ==-+代入式（2.1）得：θθααααcc c c c c HAc K )1()()()(a 200020-=-= (2.2)某一弱电解质的解离常数K a 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度α则随溶液浓度的降低而增大 。
可以有多种方法用来测定弱电解质的α和K a ，本实验采用的方法是用电导率测定HAc 的α和K a 。
电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为 l kA =λ (2.3) 式中，k 为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度l 为1m 、截面积A 为1m 2导体的电导；单位为S·m -1。
电导的单位为S[西（门子）]。
在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c 有关。
为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导m λ。
它表示在相距1cm 的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k 乘以此溶液的全部体积。
若溶液的浓度为)dm ·mol (c 3-，于是溶液的摩尔电导为 c k 10kV 3m -==λ (2.4)m λ的单位为12mol ·m ·S -。
醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告
醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告引言：醋酸是一种常见的有机酸，广泛应用于食品加工、药物制备和化学实验等领域。
了解醋酸的解离程度对于理解其性质和应用具有重要意义。
本实验旨在通过测定醋酸的标准解离常数和解离度，探究醋酸在水溶液中的离解特性。
实验方法：1. 实验仪器：酸度计、电导仪、PH计等。
2. 实验药品：醋酸、水。
实验步骤：1. 准备一定浓度的醋酸溶液。
2. 使用PH计测定醋酸溶液的酸性，记录下相应的PH值。
3. 使用电导仪测定醋酸溶液的电导率。
4. 使用酸度计测定醋酸溶液的酸度。
实验结果与分析：通过上述实验步骤，我们得到了一系列关于醋酸溶液的数据。
首先，我们测得了醋酸溶液的PH值，根据PH值可以推算出醋酸的酸性程度。
其次，通过电导仪测得的电导率可以反映醋酸离子在溶液中的浓度。
最后，酸度计的测定结果可以用来计算醋酸溶液的酸度。
根据实验结果，我们可以计算出醋酸的标准解离常数和解离度。
醋酸的标准解离常数(Ka)可以通过酸度计测定的酸度和电导仪测定的电导率计算得到。
解离度(α)可以通过酸度计测定的酸度和PH计测定的PH值计算得到。
讨论与结论：通过实验测定，我们得到了醋酸的标准解离常数和解离度。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 醋酸在水溶液中呈现一定的解离，其解离程度可以通过解离度(α)来衡量。
2. 醋酸的标准解离常数(Ka)反映了醋酸在水溶液中的解离能力，数值越大表示解离能力越强。
3. 实验结果表明，醋酸在水溶液中的解离度和标准解离常数与溶液的酸度、PH 值和电导率密切相关。
实验中可能存在的误差主要包括仪器误差和操作误差。
为减小误差，我们在实验过程中尽量保持仪器的准确性和稳定性，并进行多次重复实验以提高数据的可靠性。
总结：本实验通过测定醋酸溶液的标准解离常数和解离度，深入研究了醋酸在水溶液中的离解特性。
实验结果表明，醋酸的解离程度与溶液的酸度、PH值和电导率密切相关。
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制作人：胡应喜
【实验目的 】
1. 掌握pH法、电导率法测定弱酸离解常数的原理和方法； 2. 学习pH计及电导率仪的使用方法； 3. 练习滴定管、移液管的使用； 4. 练习酸碱滴定的基本操作。
2
【实验原理 】
1. 醋酸溶液浓度的测定
用已知浓度的标准NaOH溶液标定HAc：
c0－[H+]
H+ + Ac－
00 [H+] [Ac－] [H+] [H+]
K
a
{[H ]/ c } {[ Ac ]/ c } [HAc]/ c
[H ]2 c0 [H ]
另外，HAc的解离度可表示为α=[H+]/c0，即 [H+]=/c0·α
K
a
c0 2 1
本实验用酸度计测定已知浓度HAc的pH值，即可求得
KΘa和α。
4
(2) 电导率法 电解质溶液是离子导体，其导电能力与溶液中离子数
目多少、离子电荷大小、离子运动速率有关。对同一电解 质而言，结构相同，在一定温度时其导电能力只与溶液中 离子的数目有关，而对于同一弱电解质不同浓度溶液的导 电能力，只与电解质的总量和解离度有关。
V(H2O)(mL) 45.00 40.00 25.00 0.00
c(HAc) (mol/L)
3. 1~4号HAc溶液pH的测定和电导率的测定
按由稀至浓的次序在酸度计和电导率仪上依次测定它 们的pH值和电导率，记录所测的pH值和电导率 。
10
【数据记录与处理 】
1. 醋酸浓度的测定
NaOH浓度(mol/L) HAc体积(mL) 消耗NaOH体积(mL) 醋酸的浓度(mol/L) 醋酸的平均浓度(mol/L) 相对偏差(%)
对弱电解质来说，解离度近似等于该弱电解质的摩尔 电导率与极限摩尔电导率之比：
m
m
摩尔电导Λm ：1mol·m3电解质溶液具有的电导。
5
极限摩尔电导Λm∞ (S·m2·mol-1) ：对于1mol弱电解质，无 限稀释时，此时溶液的摩尔电导。
温度/℃
Λm∞
0 245×10-4
18
25
30
14
【基本操作】
1. 滴定管、移液管的使用及基本操作。 2. 溶液的配制。 3. 酸度计的使用。 4. 电导率仪的使用。
15
酸度计的使用
酸度计是用来测量溶液pH值的仪器，在0～14的 pH值范围内使用。电位测定法，是通过测量浸在水溶 液中一对电极之间的电势差换算成该溶液的pH。
酸度计主要由参比电极（银-氧化银电极；维 持一个恒定的电位），指示电极（玻璃电极，其电 位取决于周围溶液的pH）和精密电位计（主体， 最好的pH计可分辨出0.005pH单位）三部分组成。
349×10-4 390.7×10-4 421.8×10-4
极限摩尔电导与温度的关系：Λm∞＝0.0006t + 0.0244
金属导体的导电能力可用电阻R表示：
R l
A
()
离子导体的导电能力一般用电导G来表示：
G 1 1 A ( 1或S ) R l
电导率： 1 G l (S m 1 )
2 10.00 40.00
3 25.00 25.00
4 50.00 0.00
12
(2) 电导率法
V(HAc)(mL) V(H2O)(mL) c(HAc) (mol/L) k/S·m-1 Λm/S·m2·mol-1 电离度α KΘa KΘa平均值 相对误差(%)
测定时温度
℃ KΘa＝1.76×10－5
1 5.00 45.00
2 10.00 40.00
3 25.00 25.00
4 50.00 0.00
13
【注意事项】
1. 配制不同浓度的醋酸溶液时，烧杯要干燥，体积要准 确量取。
2. 误用自来水配制一系列浓度的醋酸溶液。 3. 要注意实验的基本操作。 4. 测定时，应由稀到浓依次进行，以减小实验误差。 5. 数据测定及处理时，要注意有效数字及单位换算。
16
酸度计的使用
酸度计是用来测量溶液pH值的仪器，在0～14的pH值 范围内使用。电位测定法，是通过测量浸在水溶液中一对 电极之间的电势差换算成该溶液的pH。
酸度计主要由参比电极（银-氧化银电极；维持一个 恒定的电位），指示电极（玻璃电极，其电位取决于周围 溶液的pH）和精密电位计（主体，最好的pH计可分辨出 0.005pH单位）三部分组成。
K
a
ca 2
1a
c 2m m (m m )
7
【仪器与试剂 】
仪器：
酸度计
电导率仪
烧杯(100mL)
滴定管(50mL) 移液管(25mL) 锥形瓶(250 mL)
试剂：
NaOH标准溶液
HAc(0.1mol/L)
酚酞指示剂(0.1％)
8
【实验步骤】
1. 醋酸浓度的标定
1～2滴
1 25.00
2 25.00
3 25.00
11
2. 醋酸解离常数和解离度的测定
(1) pH法
测定时温度
℃ KΘa＝1.76×10－5
V(HAc)(mL)
V(H2O)(mL) c(HAc) (mol/L)
pH [H+](mol/L) 电离度α KΘa KΘa平均值 相对误差(%)
1 5.00 45.00
A
l /A：电导池常数，或电极常数
6
摩尔电导率与电导率的关系为：
1(mol·m-3): Λm ＝c(mol·m-3):G＝c(mol·m-3):к
m
c
通过电导率仪测得浓度c的电导率к ； 即可计算出Λm。
注意：浓度c的单位：mol·m-3； Λm的单位为S·m2·mol－1。cFra bibliotek
m m
注 意
酚酞
滴
25.00mL
定
HAc溶液
用NaOH滴定
速
度
滴定至由无色变微红色 30s不褪色，读数
平行滴定三次，三次消耗NaOH体积相互不能超过0.10mL， 否则重做！计算HAc的浓度。
9
2. 配制不同浓度的HAc溶液
烧杯编号
1 23
4
3 45
V(HAc)(mL) 5.00 10.00 25.00 50.00
NaOH + HAc＝NaAc + H2O c(HAc)＝c(NaOH) ·V(NaOH)/V(HAc) 2. 醋酸电离度及电离常数的测定 (1) pH法 醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下的解离平衡：
HAc
H+ + Ac－
3
HAc
起始浓度(mol/L)： c0 平衡浓度(mol/L)： [HAc]