2012结构化学练习卷

结构化学练习卷

一．选择题

1. CO 与过渡金属形成羰基配合物时，CO 键会（ ）

A . 不变

B . 加强

C . 削弱

D .断裂

2. 波恩对波函数提出统计解释：在某一时刻t 在空间某处发现粒子的几率与下面哪种形式的波函数成正比？ （ ）

Ａ.ψ Ｂ.2ψ Ｃ.5.1ψ

Ｄ.xy ψ

3. 钪原子Sc 的核外电子排布为[]Ar 3d 14s 2这是根据（ ）

A.E 4S

B. E 4S >E 3d

C.轨道能级高低顺序

D.使体系总能量最低

4. 氢原子中电子处于Ψ2z p 状态，其角动量在下列哪个轴上的投影有确定值（ ）

A.x 轴

B.y 轴

C.z 轴

D.x,y 轴

5. 已知径向分布函数为D(r)，则电子出现在内径r 1=x nm ，厚度为1nm 的球壳内的

概率P 为（ ）

A. P=D(x+1)-D(x)

B. P= D(x)

C. P=D(x+1)

D. P=1()X X D r dr +⎰

6. 已知类氢离子波函数Ψ2x p 的各种图形，推测Ψ3x p 图形，下列说法错误的是（ ）

A.角度部分的图形相同

B.电子云图相同

C.径向分布函数图不同

D.界面图不同

7. 3P 光谱项分裂成几个光谱支项，在磁场中又分裂为几个能级（ ）

A.4,5

B.3,9

C.2,6

D.4,8

8. Br 2 分子的最低空轨道（LUMO ）是（ ）

A.*4z p σ

B.*4Y p π

C.*4X p π

D.4X p σ

9.指出下列条件，哪一个不是波函数的标准化条件？（ ）

Ａ单值 Ｂ连续 Ｃ有限 Ｄ正交归一

10电子云图是下列哪一种函数的图形（）

A. D(r)

B. ψ2(r,θ，φ)

C. R2(r)

D. ψ (r,θ，φ)

11.下列各物种中,互为等电子体的是（）

A NO和N2

B CO和O2

C CO和NO+

D O2和O3

12.下列对分子轨道概念叙述正确地是（）

A.单个电子在空间运动的状态函数

B.分子中单个电子在空间运动的状态函数

C．由同种原子轨道线性组合而成的新轨道

D．分子中电子在空间运动的状态函数

13关于四个量子数n、l、m、m s，下列叙述正确的是（）

Ａ由实验测定的

Ｂ解类氢原子schrodinger方程得到的

Ｃ解类氢原子schrodinger方程得到n、l、m, 由电子的自旋假设引入m s

Ｄ由自旋假设引入的

二.填空题

1．斯莱脱规则包括下列5个要点：（1）将电子按内外次序分层（或组）：

1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f ；(2)外层电子对内层电子_______________，即σij=0；(3) _____________的屏蔽常数σij=0.35；(4)若所考虑的是s,p电子,相邻内组每个电子对它的屏蔽常数σij= ____；（5）若所考虑的是d,f电子，内组每个电子对它的屏蔽常数σij= 1 。

2.在解

H 的Schrodinger方程的过程中，涉及到几个积分，其中

2

Haa(Hbb)=_______________________________ ，称为__________，Sab＝_____________________________，称为____________________。

3.主量子数为n，角量子数为l的状态函数图中，总节面数为________个，径向分布图中有_______个极大值和________个节面。

4.原子的性质常用原子结构参数表示，原子的大小用表示，化合物中原子吸引价电子能力的相对大小用表示，原子电离所需能量用表示。

4.在C2+、NO、H2+、He 2+等分子中，存在单电子σ键的是，存在三电子σ键的是存在单电子π键的是，存在三电子π键的是。

5.基态H原子的电子组态为________________，其基态光谱支项为________; 基态F 原子的电子组态为________________ ，其基态光谱支项为________;

6.波函数和电子云的分布特征可用多种图形表示。举出常用的3种：

⑴_________________⑵____________________________⑶_________________________。

三.名词解释

1. 能量量子化

2. 概率密度

3. 测不准原理

4. 算符的本征态

5. 一维势箱模型

6.节点

7.零点能

8.量子效应

9.简并态

10.原子轨道轮廓图

11.单电子近似

12.屏蔽常数

13.电子结合能

14．德布罗意波

四.问答题

1．从光谱产生的原因和光谱的特征比较原子光谱与分子光谱的相同之处与不同之处，并解释原因。

2．出O

2、O

2

－、O

2

2－的电子组态表示式，并说明是顺磁性或反磁性。

3．原子中电子的运动状态用什么来描述？什么是原子轨道？原子轨道由那些量子数决定？它们可采取哪些数值？

4．属于量子数L和S的一个谱项有多少个微观能态？计算2D谱项的微观状态数。5．按分子轨道理论说明O2键比O2+的键是强还是弱？为什么？

6．简述量子力学的五个基本假设。