常见的酸专项练习一
常见的酸(第一课时练习)
探索酸的性质（1）一．基础练习1．食醋里含有_______，人的胃液里含有_______，柠檬、柑橘等水果中含有_______。
2．硫酸溶液中，能自由移动的离子是_______和______。
3.将二氧化碳通入紫色石蕊试液，可观察到紫色石蕊试液变______色，原因是______________________________(用化学方程式表示，下同)；将上述试液加热后，又可观察到试液______色褪去，恢复为紫色，原因是_______________________________。
因此可得出碳酸具有______性和______ 性。
5．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。
下列气体中能形成酸雨的是 ( ) A．O2 B．CO C．N2 D．SO26．下列物质中，能使紫色石蕊试液变成红色的是 ( ) A．肥皂水 B．水 C．酸果汁 D．硫酸铜溶液8.下列各组离子中，属于酸电离产物的是： ( )A..H+、NO3-B. K+、NO3-C. OH-、Ba2+D.H+、Na+、SO42-9.下列电离方程式中，书写错误的是： ( )A.KOH ==== K+ + OH-B.H2SO4 ==== H2+1 + SO4C.AlCl3 ==== Al3+ + 3Cl-D.Ba(NO3)2 ==== Ba2+ + 2NO3-10.检验某溶液是否酸性溶液，可用①蓝色石蕊试纸，②红色石蕊试纸，③紫色石蕊试纸，④无色酚酞试液，⑤PH试纸。
( )A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②③④二．中考链接：1.（2008浙江衢州）前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大，有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。
有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起PH发生相应变化，变化关系如下列说法正确：( )A.肉越新鲜，酸性越弱B.肉越新鲜，碱性越强C.肉变质过程中，酸性减弱D.肉变质过程中，碱性减弱2.（2012•肇庆）少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下:已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（）A．三次吃点心后B．早、午、晚餐前C．早餐、午餐、晚睡前D．早、午、晚餐后3.（2012•苏州）下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A ．将pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B ．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH 试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C ．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH 试纸上．对照标准比色卡读数D ．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH 试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数3.苯甲酸（C 6H 5COOH ）可用作食品防腐剂，酸性比碳酸强。
中考化学专题练习 常见的酸(含解析)
常见的酸一、选择题（共19小题，每小题3分，满分57分）1．酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A．氧元素B．氢元素C．氮元素D．金属元素2．下列物质中，属于有机物且能使紫色石蕊试液变为红色的是（）A．甲烷 B．硫酸铜C．醋酸 D．氢氧化钠3．下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（）A．盛放石灰水的试剂瓶B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管C．一氧化碳还原氧化铜后，附有红色固体残渣的试管D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯4．下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓盐酸D．稀硝酸5．用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硝酸B．稀盐酸和食盐水C．盐酸和氢氧化钠溶液D．稀硫酸和稀盐酸6．O2、H2、CO2是常见的气体，实验室制取这三种气体的反应中，不包含的反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应7．把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（）A．增大 B．减小 C．不变 D．不能确定8．下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能达到除杂目的是（）A．氯化钠中混有少量碳酸钠B．硫酸钠中混有少量碳酸钙C．铜粉中混有少量铁屑D．氯化钾中混有少量氢氧化钾9．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）C．C粉中混有CuO（稀硫酸）D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）10．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（）A．BaCl2B．AgNO3C．KOH D．CuO11．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B．用燃着的木条鉴别CO2和N2C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用水鉴别NaOH和CaCO3固体12．两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）A．食盐溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液D．石灰水和氢氧化钠溶液13．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象．下列说法错误的是（）A．A处发生置换反应B．B处发生复分解反应C．C处产生气泡D．D处生成白色沉淀14．检验某溶液是否酸时，不能选用的试剂是（）A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊试液 C．石灰石D．锌粒15．在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的颜色由（）A．蓝色变成紫色 B．红色变成蓝色 C．蓝色变成红色 D．红色变成紫色16．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色．为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（）A．稀盐酸B．锌粒 C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液17．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O．A．CaO B．CO2C．NaOH D．H2SO418．向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀（）A．BaSO4B．AgCl C．BaCO3D．BaSO4或AgCl19．在检验Cl﹣或SO42﹣时要加入稀硝酸，其目的是（）A．使现象明显B．防止杂质干扰 C．加快反应速度 D．提高效率二、非选择题：20．中和反应：和反应生成和的反应．若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和．21．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用把它们除去．写出有关的化学方程式；向氯化银和碳酸银的混合物中加入足量的稀硝酸，固体部分溶解且有气体产生．22．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉．这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是．23．某同学用较浓的盐酸跟足量的碳酸钠固体反应，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，他在较长的一段时间内未发现浑浊现象，原因是．24．某溶液中含有Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣，欲证明两种阴离子确实存在，实验的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的溶液至沉淀完全；再取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论．25．某学生学习了“盐酸跟金属氧化物反应”后说，可以用盐酸除去螺母表面一层厚铁锈，使螺母“再生”，被重新使用，达到节约的目的，这句话对吗？为什么？26．实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个方案：（1）Fe H2Cu （2）CuO CuSO4Cu两种方案中，较好的是哪个？简述理由．27．鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是；除去盐酸中混有的少量硫酸，可先加入适量的，然后再，就可以得到较纯的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl﹣和SO42﹣应先加入适量的，再加稀硝酸，证明SO42﹣存在并除去SO42﹣，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的，再加证明Cl﹣存在．28．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物．向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化．则滤出的不溶物中一定含有，可能含有，滤液中一定含有，不可能含有．29．小明同学在“六一”儿童节上为小朋友表演了精彩的化学魔术．他在一张白纸上用“清水”写上“祝小朋友节日快乐”字样，结果白纸上出现了红色的字迹，他再将另一种“清水”喷在白纸上，红色的字迹又消失了．你能告诉我们：原来白纸上可能含有，写字的“清水”可能是溶液，后来喷的“清水”可能是溶液．30．按一定规律分类．现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填在相应的位置．A．盐酸B．氯化钾C．氧化铜D．淀粉 E．五氧化二磷F．氮气G．氢氧化钙H．甲烷31．许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表．（1）上述植物、的汁液能做酸碱指示剂，、的汁液不能做酸碱指示剂．得出结论不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、．（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用某种碱性溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色．小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）．（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是．（填植物的名称）32．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性．【实验验证】【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为．（2）若无色酚酞试液不变色，此时试管中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：①溶质是（填化学式，下同）；②溶质是．③若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性．33．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：．（2）讨论交流①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号“①”、“②”或“③”）．②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如（任写一点食醋在生活中的妙用）．（3）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有离子．34．小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）．（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是，发生反应的化学方程式为．（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是．（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是（填序号）．①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液35．钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g．请你计算：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量．（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．常见的酸参考答案与试题解析一、选择题（共19小题，每小题3分，满分57分）1．酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A．氧元素B．氢元素C．氮元素D．金属元素【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据所学酸和碱的定义回答就可以，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解答】解：酸电离时生成的阳离子全部是氢离子．碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子．所以从组成上看，酸和碱中一定含有的元素是氢元素．故选：B．【点评】本题考查了酸和碱的组成方面的知识，是一道基础题．2．下列物质中，属于有机物且能使紫色石蕊试液变为红色的是（）A．甲烷 B．硫酸铜C．醋酸 D．氢氧化钠【考点】酸碱指示剂及其性质；有机物与无机物的区别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类；常见的酸酸的通性．【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析解答．【解答】解：A、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，但不能使紫色石蕊试液变为红色，故选项错误．B、硫酸铜不含碳元素，不属于有机物，故选项错误．C、醋酸是含碳元素的化合物，属于有机物；且显酸性，能使紫色石蕊试液变为红色，故选项正确．D、氢氧化钠不含碳元素，不属于有机物；且氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握紫色石蕊试液遇酸碱溶液的变色情况、有机物的特征是正确解答本题的关键．3．下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（）A．盛放石灰水的试剂瓶B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管C．一氧化碳还原氧化铜后，附有红色固体残渣的试管D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），能与稀盐酸反应的能将仪器处理干净，不能与稀盐酸反应的不能将仪器处理干净，据此进行分析解答．【解答】解：A、盛放石灰水的试剂瓶内壁附着的白色固体为碳酸钙，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，能将仪器处理干净，故选项错误．B、一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管中含有铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，能将仪器处理干净，故选项错误．C、一氧化碳还原氧化铜后，附有红色固体残渣的试管中的红色固体是铜，铜不与稀盐酸反应，浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净，故选项正确．D、盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯中含有氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，能将仪器处理干净，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．4．下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓盐酸D．稀硝酸【考点】金属的化学性质．【专题】实验性简答题；金属与金属材料．【分析】根据稀硝酸具有很强的氧化性和金属反应的特点分析，制取氢气的置换反应一般用较活泼的金属与稀硫酸或稀盐酸反应进行．【解答】解：因稀硝酸具有很强的氧化性，和金属反应一般生成水而不生成氢气，制取氢气的置换反应一般用较活泼的金属与稀硫酸或稀盐酸反应进行．故选D．【点评】在金属和酸反应制取氢气时，注意不能使用硝酸，因硝酸的氧化性很强，不适合用来制取氢气．5．用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硝酸B．稀盐酸和食盐水C．盐酸和氢氧化钠溶液D．稀硫酸和稀盐酸【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、稀盐酸和稀硝酸均能使石蕊试液变红色，故选项错误．B、稀盐酸和食盐水分别显酸性、中性，分别能使石蕊试液显红色、紫色；均不能使无色酚酞溶液变色，故选项错误．C、盐酸和氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，分别能使石蕊试液变红色、变蓝色；分别能使无色酚酞溶液显无色、红色；均可以鉴别，故选项正确．D、稀硫酸和稀盐酸均能使石蕊试液变红色，故选项错误．故选：C．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．6．O2、H2、CO2是常见的气体，实验室制取这三种气体的反应中，不包含的反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．【解答】解：实验室可以用加热高锰酸钾制取氧气，属于分解反应；也可以用过氧化氢制取氧气，属于分解反应；实验室用比较活泼的金属和稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气，属于置换反应；实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，属于复分解反应．实验室制取这三种气体的反应中，不包含的反应类型是化合反应．故选A．【点评】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．7．把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（）A．增大 B．减小 C．不变 D．不能确定【考点】溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据盐酸的易挥发性进行解答．【解答】解：把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，虽然溶剂的质量减少了，但是盐酸易挥发，溶质的质量也会减少，所以这时它的质量分数的变化不能确定．故选：D．【点评】本题考查了溶质的质量分数．注意：盐酸易挥发的性质．8．下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能达到除杂目的是（）A．氯化钠中混有少量碳酸钠B．硫酸钠中混有少量碳酸钙C．铜粉中混有少量铁屑D．氯化钾中混有少量氢氧化钾【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、碳酸钠能与稀盐酸应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、铁屑能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、氢氧化钾能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．9．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）C．C粉中混有CuO（稀硫酸）D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】A、根据铁有能够被磁铁吸引的性质而铜没有进行分析；B、根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠进行分析；C、根据氧化铜会溶于硫酸而碳不会溶于硫酸进行分析；D、根据盐酸既可以和碳酸钙反应，也可以和氧化钙反应进行分析．【解答】解：A、铁有能够被磁铁吸引的性质而铜没有，所以可以用磁铁将铜中的铁吸引而除去，故A正确；B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，通过过滤将沉淀除去而剩下硝酸钠，故B正确；C、氧化铜会溶于硫酸而碳不会溶于硫酸，将样品加入稀硫酸中充分反应后过滤即可将氧化铜除去，故C正确；D、盐酸既可以和碳酸钙反应，也可以和氧化钙反应，这样既除了杂质，也除了主要的物质，故D错误．故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．10．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（）A．BaCl2B．AgNO3C．KOH D．CuO【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、盐酸不能与氯化钡溶液反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误．B、盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、稀硝酸和盐酸均能与氢氧化钾反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、稀硝酸和盐酸均能与CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．11．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B．用燃着的木条鉴别CO2和N2C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用水鉴别NaOH和CaCO3固体【考点】物质的鉴别、推断；酸碱指示剂及其性质．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】进行物质鉴别时，可以依据物质的性质，采用物理或化学方法加以鉴别，要求能够有明显的不同现象．【解答】解：A、酚酞在中性和酸性溶液中均为无色，无法鉴别氯化钠溶液和盐酸，故A错误；B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，用燃着的木条无法鉴别，故B错误；C、硫酸和盐酸都呈酸性，都能使石蕊变红，无法鉴别，故C错误；D、氢氧化钠易溶于水，而碳酸钙不溶于水，可以鉴别，故D正确，故选D．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求有明显的不同现象．12．两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）A．食盐溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液D．石灰水和氢氧化钠溶液【考点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】抽出共性信息迁移解题．【分析】本题设计了两个条件：一是两溶液混合后要发生化学变化，这需要从两种溶液的溶质的性质去判断；二是反应后总质量不变，即要求反应不能生成气体或沉淀．【解答】解：A、食盐溶液即氯化钠溶液与稀盐酸混合，氯化钠与氯化氢不能发生反应，因此两溶液混合因不能发生反应而不符合要求；故A不正确；B、碳酸钠溶液与稀盐酸混合，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体而使混合后溶液质量减少；故B 不正确；C、氢氧化钾溶液与硫酸溶液混合，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，混合后既发生反应，反应后溶液质量又不变，符合要求；故C正确；D、石灰水即氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液混合，氢氧化钙与氢氧化钠不发生反应，不符合混合能发生反应的要求；故D不正确；故选C．【点评】物质性质决定物质发生的变化，根据常见物质的性质分析所发生的符合题目要求的变化．13．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象．下列说法错误的是（）A．A处发生置换反应B．B处发生复分解反应C．C处产生气泡D．D处生成白色沉淀【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】化学反应模拟图型．【分析】活泼金属与酸发生置换反应，生成气体，而酸碱中和反应是复分解反应中的特例．氢氧化铜是一种蓝色不溶于水的碱．【解答】解：A、铁与氯化铜发生置换反应，所以A正确．B、稀硫酸与石灰水反应酸碱中和反应，是复分解分应，所以B正确．C、稀硫酸与铁反生置换反应，生成氢气，所以有气泡冒出，所以C正确．D、石灰水与氯化铜生成氢氧化铜沉淀是蓝色的，所以D错误．故选D．【点评】熟练掌握酸碱盐中的一些特殊反应和有特殊颜色的物质，是解决很多问题的关键．14．检验某溶液是否酸时，不能选用的试剂是（）A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊试液 C．石灰石D．锌粒【考点】酸的化学性质．【专题】实验性简答题；常见的酸酸的通性．【分析】考虑酸的性质：酸能和活泼金属反应生成盐和氢气；酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体；酸能使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液遇酸和中性溶液都不变色．【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸不变色，但酚酞溶液不变色还有可能是遇到了中性溶液，所以A 不正确；B、紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，依然显紫色，所以B正确；C、酸中加入石灰石会生成二氧化碳气体，看到气泡产生，所以C正确；D、酸中加入锌粒会生成氢气，产生气泡，所以D正确．故选A．【点评】本题考查酸的检验方法，要从酸的化学性质入手进行思考．15．在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的颜色由（）A．蓝色变成紫色 B．红色变成蓝色 C．蓝色变成红色 D．红色变成紫色【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质．【专题】元素与化合物；常见的酸酸的通性．。
常见的酸练习
常见的酸练习Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998一、我学会了1、盐酸（HCl）的个性：（1）形成：盐酸是由气体溶于水得到的溶液，属于（填纯净物或混合物）。
（2）物理性质：纯净的盐酸是色透明的液体；工业盐酸因含杂质Fe3+，呈色。
浓盐酸具有性，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有气味的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有形成。
（3）盐酸能与硝酸银溶液发生反应，现象是。
化学方程式。
硝酸银溶液和稀硝酸用于检验离子的存在。
2、盐酸的化学性质（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，不能使无色酚酞试液；（2）与碳酸钙反应。
反应现象是。
化学方程式。
（3）与某些金属氧化物反应：盐酸可以除铁锈，反应现象是。
化学方程式。
与氧化铜反应，反应现象是。
化学方程式。
（4）与碱发生反应，胃酸可以用“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治疗，写出化学方程式。
（5）与较活泼的金属反应，除锈后的铁钉继续与盐酸反应，反应现象是。
化学方程式。
3、硫酸的个性：（1）纯净的浓硫酸是液体，常见的浓硫酸的质量分数为，密度1.84g/ml，无挥发性。
（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用拭去，然后用大量冲洗，最后用溶液冲洗，严重时应立即送医院。
（3）浓硫酸具有吸水性，用作某些气体的剂。
（4）浓硫酸具有性，会使纸张或皮肤等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而。
（5）浓硫酸的稀释：把沿玻璃棒慢慢倒入中，并不断地。
4、硫酸的化学性质（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，不能使无色酚酞试液；（2）与氯化钡反应。
反应现象是。
化学方程式。
（3）与某些金属氧化物反应：与氧化铜反应，反应现象是。
化学方程式。
（4）与碱发生反应，能把蓝色固体氢氧化铜逐渐溶解，写出化学方程式。
（5）与较活泼的金属反应，实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应现象是。
化学方程式。
二、我理解了5、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是--------------------------------------------------（）A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴6、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是--------------------------------（） A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸7、下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是-----------------------------------（） A．FeCl3 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．MgCl28、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是--------（） A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹9、将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是----------------------------------（） A．镁条B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液10、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的----------------------------------------------------------------（）A．Ag＋和CO32－ B．Ag＋C．SO42－ D．Ag＋或SO42－11、下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------（） A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50 gC．100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200mL，说明水和酒精会发生化学反应D．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质12、16．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的------------（）A．BaCl2B．AgNO3 C．KOH D．Fe13、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是--（） A．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH14、实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__________________，反应的化学方程式是_________________________。
九年级化学上册(常见的酸)练习 试题
币仍仅州斤爪反市希望学校田家炳九年级化学上册<常见的酸>练习教班级一、选择题〔每题只有一个正确的答案，每个2分，共20分〕1.酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是〔〕A．能与指示剂作用B．能与碱发生中和反响 C．能解离出H+D．都含有氢元素2.以下各变化属于物理变化的是( )A. 用稀盐酸除去金属外表的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成3.以下物质溶于水，能使无色酚酞试液变红的是〔〕A .干冰 B. 食醋 C. 食盐 D. 生石灰4.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内〔〕A. 两瓶酸溶液质量都减小B. 两瓶酸溶液质量都增大C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大5.小明在做酸的性质实验时，不小心将某酸滴到手上，以下正确的处理方法是〔〕A.立即用大量水冲冼，再涂上硼酸溶液B.立即用大量水冲冼，再涂上一些石灰水C.立即用大量水冲冼，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液D.立即用大量水冲冼，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液6.如右图所示装置，向试管里的水中参加某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，那么参加的物质可能是〔〕A.氢氧化钠B.生石灰C.氯化钠D.硝酸铵7.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反响，产生氢气的质量与反响时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是〔〕A．铁、镁 B．铁、锌 C．锌、铁 D．锌、镁8.以下不能由金属和酸直接反响得到的物质是〔〕A.氯化镁B.硫酸锌C.氯化亚铁D.硫酸铜9.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达：①铁钉外表产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的选项是〔〕A．②③ B．①②④ C．①②③D．①②③④10.要使右图装置中的小气球鼓起来，那么使用的固体和液体可以是〔〕①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④二、填空题〔化学方程式2分1个，其余为每空1分，共35分，〕1.人的胃液中含有，呈___________性。
常见的酸和碱练习1
课题1 常见的酸和碱（1）
班级姓名
1．将蔗糖、食盐、氢氧化钠、硫酸、酒精分别投入到水中，形成溶液，则所得溶液中所含粒子有哪些？将答案填入下表
溶液名称蔗糖溶液食盐水氢氧化钠溶
液
稀硫酸酒精溶液
所含粒
子
2.按要求填写下表
H+ Na+K+Ca2+Ba2+ O2-
Cl –
SO42
-
OH
-
上表中属于氧化物的有
；
上表中属于酸的有；上表中属于碱的有
；
上表中属于盐的有；
3.将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴入食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中，变色情况填入下表
加入紫色石蕊溶液后颜色变化加入无色酚酞溶液后颜色变化
食
醋
石灰水
盐酸
氢氧化
钠
小结：和溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊溶液遇到酸溶液变色，遇到碱溶液变色；酚酞溶液遇到酸溶液色，遇到碱溶液变。
4.在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：
空气、铜、硫酸铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水、干冰、氢氧化钠、硫酸
请你按一定的依据对上述物质进行分类。
（除混合物外请写出化学式）混合物：，单质，酸，
氧化物，
碱，盐。
薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。
佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。
莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。
常见的酸练习题
常见的酸练习题酸是化学中一类常见且重要的物质，在生活和实验中都有广泛的应用。
了解和掌握酸的性质、特点以及相关练习题能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。
本文将介绍一些常见的酸练习题，希望对读者有所帮助。
题目一：给出以下物质的化学式，并判断它们是酸还是碱。
1. HCl，化学式中的H代表氢，Cl代表氯。
这是一种酸，常见的盐酸。
2. NaOH，化学式中的Na代表钠，OH代表氢氧根。
这是一种碱，常见的氢氧化钠。
3. H2SO4，化学式中的H代表氢，S代表硫，O代表氧。
这是一种酸，常见的硫酸。
4. KOH，化学式中的K代表钾，OH代表氢氧根。
这是一种碱，常见的氢氧化钾。
题目二：简答题，回答下列问题。
1. 酸的性质有哪些？酸的性质主要包括以下几个方面：- 酸味：酸具有酸味，但不是所有酸都有明显的酸味。
- 酸性反应：酸能够和碱进行中和反应，酸的水溶液具有导电性，并且能使酸性指示剂变红。
- 腐蚀性：酸对金属、皮肤以及其他一些物质具有腐蚀作用。
- 酸的溶液呈酸性：酸的溶液的pH值小于7。
2. 酸与金属的反应有哪些特点？酸与金属的反应主要表现为酸蚀金属的现象，具体特点包括：- 产生气体：酸与某些金属反应会产生氢气，如酸和锌的反应：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑。
- 产生盐：酸与金属反应会产生相应的盐，如酸和铁的反应：2HCl+ Fe → FeCl2 + H2↑。
- 产生氢离子：酸与金属反应会产生氢离子，从而使反应液呈酸性。
- 产生热：酸和金属反应是放热反应，反应容器会感到热。
3. 酸与碱的反应有哪些特点？酸与碱的反应是一种中和反应，具体特点包括：- 生成盐和水：酸与碱反应会生成相应的盐和水，如硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
- pH值变化：反应前是酸性或碱性的物质，在反应后pH值会趋近于中性（pH=7）。
- 反应放热：酸碱中和反应是放热反应，反应过程会产生热能。
初三化学常见的酸练习题
初三化学常见的酸练习题酸是化学中常见的一类物质，其具有许多重要的特性和应用。
掌握酸的相关知识对于我们理解化学反应及其原理是至关重要的。
本文将针对初三化学中常见的酸，为你提供一些练习题，帮助你巩固和深入理解相关概念。
一、选择题1. 下列物质中属于酸的是：A. 醋B. 糖C. 酒精D. 绵羊奶2. “盐酸”是哪种气体溶解于水得到的酸溶液？A. 二氧化碳B. 氨气C. 氢气D. 氯气3. 高锰酸钾溶液的颜色是：A. 无色B. 黄色C. 紫色D. 红色4. 酸性溶液的pH值一般在以下哪个范围内？A. 0~3B. 4~7C. 7~10D. 10~145. 酸与金属反应时一般会产生哪种气体？A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳二、填空题1. 硝酸的化学式是________。
2. 强酸可以与________反应。
3. 碳酸氢盐溶液通常具有________性质。
4. 氢离子浓度高的溶液具有________性质。
5. 稀盐酸与________反应会放出氯气。
三、解答题1. 酸与金属的反应可以生成什么产物？请写出反应方程式，并选择适当的实验条件。
2. 请解释“酸性溶液的pH值越低，酸性越强”这个现象。
3. 苹果、葡萄、柠檬汁等常见水果中含有酸性物质，请解释为什么这些水果带有酸味。
四、应用题1. 一瓶标称质量为10g的硝酸溶液浓度为20%，问其中含有多少克的硝酸？2. 稀盐酸与5g锌粉反应，如果完全反应，生成盐酸的质量是多少？3. 一瓶酸性溶液的pH值为4，另一瓶溶液的pH值为7，哪一个溶液酸性更强？五、综合题某化学实验室中有几种常见的酸溶液，分别是盐酸、硫酸、稀醋酸和酒石酸。
现有以下实验需求，请根据所学知识和实验条件回答以下问题：1. 如何通过酸溶液的观察特性来区分盐酸、硫酸、稀醋酸和酒石酸？2. 你选择哪种酸溶液来与铁片反应？请解释原因。
3. 选择适当的酸溶液来制备可食用盐。
请写出实验步骤和相应的反应方程式。
常见的酸练习
常见的酸练习 Prepared on 24 November 2020一、我学会了1、盐酸（HCl）的个性：（1）形成：盐酸是由气体溶于水得到的溶液，属于（填纯净物或混合物）。
（2）物理性质：纯净的盐酸是色透明的液体；工业盐酸因含杂质Fe3+，呈色。
浓盐酸具有性，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有气味的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有形成。
（3）盐酸能与硝酸银溶液发生反应，现象是。
化学方程式。
硝酸银溶液和稀硝酸用于检验离子的存在。
2、盐酸的化学性质（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，不能使无色酚酞试液；（2）与碳酸钙反应。
反应现象是。
化学方程式。
（3）与某些金属氧化物反应：盐酸可以除铁锈，反应现象是。
化学方程式。
与氧化铜反应，反应现象是。
化学方程式。
（4）与碱发生反应，胃酸可以用“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治疗，写出化学方程式。
（5）与较活泼的金属反应，除锈后的铁钉继续与盐酸反应，反应现象是。
化学方程式。
3、硫酸的个性：（1）纯净的浓硫酸是液体，常见的浓硫酸的质量分数为，密度1.84g/ml，无挥发性。
（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用拭去，然后用大量冲洗，最后用溶液冲洗，严重时应立即送医院。
（3）浓硫酸具有吸水性，用作某些气体的剂。
（4）浓硫酸具有性，会使纸张或皮肤等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而。
（5）浓硫酸的稀释：把沿玻璃棒慢慢倒入中，并不断地。
4、硫酸的化学性质（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，不能使无色酚酞试液；（2）与氯化钡反应。
反应现象是。
化学方程式。
（3）与某些金属氧化物反应：与氧化铜反应，反应现象是。
化学方程式。
（4）与碱发生反应，能把蓝色固体氢氧化铜逐渐溶解，写出化学方程式。
（5）与较活泼的金属反应，实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应现象是。
化学方程式。
二、我理解了5、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是--------------------------------------------------（）A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴6、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是--------------------------------（） A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸7、下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是-----------------------------------（） A．FeCl3 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．MgCl28、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是--------（） A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹9、将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是----------------------------------（） A．镁条B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液10、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的----------------------------------------------------------------（）A．Ag＋和CO32－ B．Ag＋C．SO42－ D．Ag＋或SO42－11、下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------（） A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50 gC．100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200mL，说明水和酒精会发生化学反应D．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质12、16．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的------------（）A．BaCl2B．AgNO3 C．KOH D．Fe13、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是--（） A．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH14、实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__________________，反应的化学方程式是_________________________。
《常见的酸》练习题
《常见的酸》练习题1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：A一定显红色 B可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变的是：A蒸馏水 B食盐 C石灰水 D食醋2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子3、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。
（1）____________________________________；（2）____________________________________。
4、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的A、FeCl2B、ZnCl2C、FeCl3D、 MgSO46、下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O7、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（）A. 加盐酸B. 测密度C. 用火烧D. 看颜色8.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。
由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。
他的推测可能有哪些？（写出两点即可）（1）_____________________ （2）_______________________9下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH10.写出相关的化学方程式。
镁与盐酸的反应化学方程式生锈铁钉与盐酸化学方程式碳酸钙与盐酸化学方程式硝酸银溶液与盐酸现象化学方程式12、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（）A、稀盐酸和稀硝酸B、稀盐酸和食盐水C、盐酸和氢氧化钠溶液D、稀硫酸和稀盐酸13、下列反应属于复分解反应的是（）A、3CO + Fe3O4Δ 3CO2+ 2Fe B、Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑C、CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O D、Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2H2O14、根据反应方程式：H2SO4+ Na2S2O3== Na2SO4+ S + X + H2O，推断物质X的化学式为（）A、SO2 B、SO3C、H2S D、Na2O15、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸，其目的是（）A、使现象明显B、防止杂质干扰C、加快反应速度D、提高效率16、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（）A、氯化钠中混有少量碳酸钠B、硫酸钠中混有少量碳酸钙C、铜粉中混有少量铁屑D、氯化钾混有少量氢氧化钾17.向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀该白色沉淀（）A、BaSO4 B、AgCl C、BaCO3D、BaSO4或AgCl18、某学生学习了“盐酸跟金属氧化物反应”后说，可以用盐酸除去螺母表面一层厚铁锈，使螺母“再生”，被重新使用，达到节约的目的，这句话对吗？为什么？19、某同学使用较浓的盐酸跟足量碳酸钙固体反应，并将所生成的气体通入澄清的石灰水中。
常见的酸练习
常见的酸练习一、选择题1．各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（）A．氢分子 B．氢离子 C．水分子 D．酸根离子2．下列物质的性质属于物理性质的是( )A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性 C．浓硫酸的吸水性 D．碳酸的不稳定性3．下列变化属于物理变化的是( )A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰4．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( )A．变红色 B．变蓝色 C．变无色 D．不变色5．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )A．能与碱反应 B．能与金属反应 C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应6．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，溶质质量分数减小且溶液质量增加的是( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．石灰水7、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）A、FeCl3 B、MgCl2C、FeCl2D、ZnSO48.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体二、填空题9、纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。
工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。
10.小明在家中不慎将洁厕灵（主要成分为稀盐酸）打翻，他看到大理石的地面上冒出了很多气泡，请写出反应的化学方程式；由此可以得出使用洁厕灵的注意事项为。
11. 某工厂排放的无色废水有较强的酸性，请根据所学的酸的性质，设计两个不同的实验，证明该溶液显酸性。
(完整版)常见的酸练习题
九（上）科学常见的酸一、电离：一些物质在___________或_________状态下电离成___________的过程。
二、酸：1.一些物质电离时，其阳离子全部是的化合物。
写出酸的电离方程式：HCl — H2SO4— HNO3—2．常见的酸：写出常见酸的化学式。
盐酸：硫酸：硝酸：碳酸：磷酸：醋酸：CH3COOH三、测定物质的酸碱性的方法 :1.检验物质酸碱性用。
酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变色；酸性溶液能使无色酚酞试液色，碱性溶液能使无色酚酞试液变色。
2.测溶液的酸碱度：。
用洁净的蘸取溶液，滴在PH试纸上，然后将PH试纸的颜色与比色比得出PH。
四、稀盐酸的化学性质1.与碱性物质反应（1）①与氢氧化钠反应：化学方程式：，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，在逐渐滴入盐酸，溶液由色变色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成色。
②与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分是，胃酸的主要成分是，“胃舒平”治疗胃酸过多的原理是：。
（2）与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐，产生，化学方程式：。
这是实验室制取气体的原理。
（3）与铁锈反应的现象：铁锈逐渐，溶液变成色，化学方程式：。
（4）与氧化铜反应的现象：色粉末逐渐消失，溶液变成色。
化学方程式：。
四、稀硫酸的化学性质1与锌反应现象：锌粒表面有大量的产生。
化学方程式：。
这是实验室制取_________的原理。
2.与氧化铁反应的现象：色的氧化铁逐渐溶解，溶液变成色。
化学方程式：。
3.与氧化铜反应的现象：色的氧化铜逐渐消失，溶液变成色。
化学方程式：。
4.与氢氧化铜反应的化学方程式：。
5.与氯化钡反应现象：会产生色沉淀，再加入稀硝酸色沉淀不溶解。
化学方程式：。
五、酸的通性: 酸具有通性的原因：酸电离时生成的阳离子全部是。
1.酸使指示剂变色：酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液色。
2.酸 + 碱 ===== 盐 + 水HCl+ Al（OH）3—— H2SO4+ NaOH——3.酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3— HCl + AgNO3— H2SO4+ BaCl2—4.酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水HCl+ Fe2O3— H2SO4+ CuO—5.酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + HCl — Zn + H2SO4—六、酸的个性:1、盐酸HCl：盐酸是气体的水溶液，具有性，挥发出的气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现。
常见的酸
常见的酸练习题1.向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液，发现溶液仍为无色，若向原无色溶液中滴入紫色石蕊溶液，可能观察到的现象是（）A.溶液仍为无色B.溶液变红色C.溶液变蓝色D.溶液为紫色或变红色2.下列物质的溶液能使无色酚酞溶液变成红色的是（）A.蒸馏水B.盐酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液3.下列关于浓硫酸的说法中正确的是（）A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小4.下列关于盐酸和硫酸性质描述正确的是（）A.浓盐酸是一种无色无味的液体B.人体胃液中含有硫酸可帮助消化C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟D.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂5.下列实验说明浓硫酸有强腐蚀性（脱水性）的是（）A.浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热B.用过氧化氢溶液制取氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气C.浓硫酸久置在空气中质量会增加D.用小木棍蘸少量浓硫酸，蘸有浓硫酸的部位变黑6.在常温下，将水银温度计插入下列某种溶液中，取出温度计放置在空气中，温度计的示数先升高再降低，则可推断温度计插入的液体是（） A.食盐水 B.酒精 C.浓硫酸 D.浓盐酸7.把自制的紫薯汁分别滴加到盛有下列物质的溶液的试管中，观察到的现象如下表所示。
下列说法不正确的是（）D.紫薯汁与酸碱溶液的变色情况与酚酞溶液相似8.能除去铁锈的试剂是（）A.氯化钠溶液B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.水9.实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（）10.如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后天平会（）A.左端下沉B.右端下沉C.仍平衡D.无法判断11. 阿颖在用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“圆梦2019”几个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“圆梦2019”四字。
阿颖先后所用的无色液体可能是（）A.石蕊试液、稀盐酸B.酚酞试液、“雪碧”饮料C.氢氧化钠溶液、酚酞试液D.石蕊溶液、氢氧化钠溶液12．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（）A．酸都含有酸根B．酸都能与指示剂作用C．酸在水溶液中都能解离出H＋D．酸是由多种元素组成的13．当浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上（）A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的碳酸氢钠溶液14.将生锈的的铁钉放入过量的稀盐酸中，首先观察到的现象是发生反应的化学方程式为，反应一段时间后，又观察到的现象是发生反应的化学方程式为15．将一铜丝在空气中加热，可观察到 色的铜丝表面变成 色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成 色，反应后的溶液呈 色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层 色物质，该物质的化学式为 。
酸专题练习
酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
二、常见的酸2● 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
● 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
●硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
● 浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H +，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应） a)b) 示例：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 和 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe 2+的盐溶液呈浅绿色）。
3.酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）酸） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸） ） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸） 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
常见的酸习题精选
酸得练习一、选择题１。
打开盛有①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④稀盐酸得试剂瓶盖后,在瓶口出现白雾得就是()。
A、① B.②C、④D。
③2、各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色,这就是因为其溶液里都含有大量得()。
A。
氢分子Ｂ.氢离子C、水分子 D.酸根离子3。
下列物质长时间放置在空气中,质量会增加且无其她物质生成得就是()。
A、浓硫酸Ｂ。
浓盐酸 C.氢氧化钠固体Ｄ、碳酸钙4。
一定量得空气依次通过足量石灰水及浓硫酸,分别被除去得就是( )。
A。
氮气与氧气Ｂ、氮气、氧气与稀有气体Ｃ.二氧化碳与水蒸气 D.二氧化碳与氮气5.下列化学反应发生后,将使用过得仪器浸泡于稀盐酸中,然后用水冲洗,不能将仪器处理干净得就是()。
A。
盛放石灰水得试剂瓶 B.用一氧化碳还原氧化铁后得硬质玻璃管C.氢气还原氧化铜后,敞口放置一段时间附有红色固体残渣试管Ｄ.盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体得烧杯6.下列实验室制取气体得方法中,可行得就是()。
A。
燃烧木炭制取二氧化碳B。
加热高锰酸钾制取氧气C、稀硫酸跟石灰石块反应制取二氧化碳 D.稀硫酸与铜反应制取氢气7、自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应得产物之一就是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。
为辨别真伪,可用下列一种化学试剂来鉴别,该试剂就是( )。
A.酚酞试液B.氧化钡溶液C.氢氧化钠溶液D。
硝酸银溶液８、一种消化药片得有效成分氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起得疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用得过程中,胃液ｐH变化得情况就是( )t t tA B C D9。
山西云岗石窟有很多佛像雕刻,原本栩栩如生得雕像已经变得模糊不清,有得表面还出现了斑点,造成这种现象得原因之一就是酸雨、下列气体中能形成酸雨得就是()、Ａ.O2B。
ＣO Ｃ、SＯ2Ｄ。
N２10. 下表中为家庭中一些常见物质得pＨ:蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸得性质)得物质,使皮肤红肿、痛痒。
常见的酸练习题
常见的酸练习题常见的酸练习题酸练习题是学习酸碱化学的重要环节，在化学学习中扮演着重要的角色。
通过酸练习题的练习，可以帮助学生巩固对酸碱化学的理解，提高解题能力。
下面将介绍一些常见的酸练习题，希望对学习者有所帮助。
一、酸碱中和反应题酸碱中和反应是酸碱化学中的基本概念之一。
在这类练习题中，通常给出一定浓度的酸和碱的配比，要求计算反应后的溶液的pH值或酸碱性质。
例如：1. 有100 mL 0.1 mol/L的HCl溶液，需要用0.2 mol/L的NaOH溶液进行中和反应，计算需要多少毫升的NaOH溶液才能完全中和HCl？这类题目需要根据酸碱的配比计算反应的摩尔数，然后根据反应的摩尔数计算所需的溶液体积。
最后，可以利用酸碱中和反应的化学方程式计算出pH值。
二、酸碱滴定题酸碱滴定是常见的实验方法之一，也是酸碱化学中的重要内容。
在酸碱滴定题中，通常给出一定浓度的酸或碱的体积和浓度，要求计算另一种溶液的浓度或体积。
例如：2. 有50 mL 0.1 mol/L的HCl溶液，需要用0.2 mol/L的NaOH溶液进行滴定，计算需要多少毫升的NaOH溶液才能完全中和HCl？这类题目需要根据酸碱的滴定反应的化学方程式，通过计算反应的摩尔数来确定所需的溶液体积或浓度。
三、酸碱溶液的稀释题酸碱溶液的稀释是酸碱化学中常见的操作之一。
在这类练习题中，通常给出一定浓度的酸或碱的体积和浓度，要求计算稀释后的溶液的浓度或体积。
例如：3. 有100 mL 0.2 mol/L的HCl溶液，需要将其稀释为0.1 mol/L的溶液，计算所需的稀释液体积。
这类题目需要根据溶液的浓度和体积之间的关系，通过计算来确定所需的稀释液体积。
四、酸碱强度比较题酸碱的强度是酸碱化学中的重要概念。
在这类练习题中，通常给出一系列酸或碱的浓度和pH值，要求比较它们的强度。
例如：4. 比较0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的CH3COOH溶液的酸性质。
常见的酸
第七章练习11.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液2.下列图象对应叙述关系正确的是 ( )A.向PH=3的溶液中加水B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应C.向H 2SO 4和CuSO 4混合溶液中加NaOH 溶液D.煅烧一定质量的石灰石3.下列物质的转化能实现的是 ( )A.H 2SO 4 HClB.CO Na 2CO 3C.Cu(OH)2 NaOHD.NaNO 3 Ba(NO 3)24.在生活、生产和科学研究中，常用pH 试纸测定溶液的pH 。
以下测定操作正确是( )A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较B.将pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较5.对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。
对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节pH ；④可促进土壤中的Ca 2+、Mg 2+被植物吸收。
其中正确的是( )A.①②③B.②③④C.①③④D.全部6.向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是( )7.下列说法正确的是 ( )A.验证NaOH 溶液中是否含有SO 42-,先加入稀硫酸,再加入BaCl 2溶液,有白色沉淀,证明含有SO 42-B.测定溶液的pH,先用水润湿pH 试纸，然后将试纸插入待测液中C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( )A.SO 42-、Fe 3+、Na +、OH -B.K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3-C.Cl -、K +、SO 42-、Na +D.Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na +9.推理是化学学习中常用的思维方法。
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常见的酸专项练习一
1. 下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）
A. Fe>Al>Mg>Zn
B. Mg>Al>Zn>Fe
C. Mg>Fe>Al>Zn
D. Zn>Fe>Mg>Al
2. 下列各组物质中，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）
A. 石灰石和盐酸
B. 氢氧化钡与硫酸
C. 氧化铁与盐酸
D. 氢氧化钠和盐酸
3. 下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（）
A. 硝酸钡和稀硫酸
B. 氧化铜和稀硫酸
C. 大理石和稀盐酸
D. 石灰水和稀盐酸
4.
5. 在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（）
A. Na2CO3→CaCO3
B. Fe2O3→Fe
C. CaO→Ca（OH）2
D. CuO→Cu（OH）2
6. 现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有（）
A. 7个
B. 6个
C. 5个
D. 4个
7. 将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有（）
A. HCl
B. ZnSO4
C. AgNO3
D. CuSO4
8. 下列实验操作正确的是（）
A. 浓硫酸稀释，要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中
B. 称量氢氧化钠固体时要将其放在垫有纸的托盘天平右盘
C. 给盛有液体的试管加热，液体体积不超过试管容积的1/3
D. 用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁
9. 实验室欲制取干燥的二氧化碳，所需的药品是（）
A. 碳酸钙稀硫酸浓硫酸
B. 大理石稀盐酸浓硫酸
C. 石灰石稀盐酸氢氧化钠固体
D. 碳酸钠稀盐酸氧化钙
10. 在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡，向左盘烧杯中加入2.2g氧化钙，若使天平仍然保持平衡，右盘中需要加入金属镁的质量为（）
A. 1.2g
B. 2.2g
C. 2.4g
D. 4.4g
11. 溶液的pH等于10，该溶液显________性，滴入石蕊试液显______色，若使该溶液pH等于7，应该加入___________溶液，此时滴入石蕊试液溶液为__________性，呈__________色，如果滴加过量，此时石蕊呈__________色，则溶液的pH_______7。
12. 盛有石灰水的试管中加入饱和碳酸钠溶液，观察到的现象为_______________，向试管中滴入酚酞，溶液为_______色，再加入过量的盐酸，观察到的现象为________。
13. Fe2O3与稀硫酸反应生成________，Fe与稀硫酸反应生成________，Fe（OH）3与盐酸反应生成_________，Fe 在氧气中燃烧生成_________。
（写含铁化合物的化学式）
14. 如果SO42-和Cl—同时要鉴别是一般先鉴别_______________，在鉴别_________，否则会产生干扰。
15. 10mL60%的浓硫酸（密度1.5g/cm3）加入多少毫升水后，可形成30%的硫酸溶液，这些硫酸与足量的锌完全作用生成的氢气能还原CuO多少克？
16. Na2CO3和NaOH的混合物18.6g跟足量的盐酸200g恰好完全反应，生成CO24.4g，求：（1）盐酸的质量分数（2）生成溶液的溶质质量分数。