第三章第四节 离子晶体 ppt课件

2020/10/28
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规律总结
⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构 相似时，相对分子质量越大，分子间作用力就 越强，熔沸点就越高。(存在氢键时,熔沸点反常的高) ⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属 键就越强，熔沸点就越高。合金的熔沸点比它的各成 分金属的熔点低。
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刘宁宁、王璐、宋奎、白如霜、张成梅
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精品资料
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
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【学习目标】 1．知识与技能：了解离子晶体的结构模型及其性质的
一般特点。了解离考子晶点体要配位求数：及其影响因素。
没有与边垂直的对称面；没有对称
中心 … …对称性不能代表晶体。
晶胞代表整个晶体， 无数个晶胞堆积起来，则得到晶体
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氯化钠型晶胞
钠离子和氯离子的位置：
①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。
②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者
反之。 2020/10/28
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NaCl的晶体结构模型
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实战 演习 考点要求： 分摊法
1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、
结题构型特一点:、主要性质及重要应用。 离子晶体化学式的计算及配位 数的考查
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实战 演习
考点要求：
1结、合了例解羧2、酸、例酯3典分型析代：表物的组成、 结构晶特体点、的主熔要点性高质及低重与要哪应用。
---Cs+ ---Cl-
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返回原1处2
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决定离子晶体结构的因素
• 几何因素
– 晶体中正负离子的半径比
• 电荷因素
– 晶体中正负离子的电荷比
• 键性因素
– 离子键的纯粹因素
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各种晶体类型的比较
存在微粒
离子晶体 阴阳离子
原子晶体 原子
第四节 离子晶体
高二化学备课组
唐爱华
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【学案批阅反馈】
1、出现的问考题:点要求：
上交份数不全(41份),内容填写不详实, 部分1学、生了书解写羧欠酸规、范酯典。型代表物的组成、 结2、构学特案点完、成主较要认性真质的及同重学要:应用。 唐健、李文玉、翟慧倩、刘波、滕树龙
张强、张倩、王维维、刘霞、王莲英
2．过程与方法：比较离子晶体与分子晶体、原子晶体、
金属晶1、体在了晶解体羧结构酸上、的酯区别典和型性代质上表的物差的异，组从成晶、体结 结构的构微特观点角度、去主解要释物性质质的及物理重性要质应用。
3．情感态度与价值观：学会知识的运用，培养学以
致用的能力
【学习重点】
理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
---Cl- --- Na+
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在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近
的氯离子的距离为a，每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有6个，那么钠离子有_1_2_个,钠 离子之间的距离为__2__a 。
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b
a
a
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氯化铯型晶胞
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CsCl的晶体结构示意图
【学习难点】了解离子晶体配位数及其影响因素。
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典型晶体 探究 考点要求：
1、了解羧酸、酯典型代表物的组成、 结构特点、主要性质及重要应用。
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乙
乙 有 对称轴；有与边垂直的对称
面 —— 黄色的面；有对称中心 … …
对称性与晶体相同。
乙为NaCl的晶胞 。
甲
甲
些因素有关？ 如何比较晶体的熔点
高低？
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规律总结
题型二:物质的熔沸点与晶体类型的关系
1、常温下的状态：
熔点：固体＞液体 沸点：液体＞气体
点击高考
2、若晶体类型不同，一般情况下：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
3、若晶体类型相同，构成晶体质点间的作用大，则熔 沸点高，反之则小。 ⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小， 离子电荷越高，离子键就越强，熔沸点就越高。 ⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小， 键长越小、键能越大,熔沸点越高。
分子晶体 分子
金属晶体
金属离子、 自由电子
微粒间作用
离子键
共价键
主要性质
硬而脆，易溶于 极性溶剂，熔化 时能够导电，溶
沸点高
质地硬，不溶于 大多数溶剂溶液能够导 电，溶沸点
低
金属键
金属光泽， 是电和热的 良导体，熔 沸点高或低
实例
食盐晶体
金刚石
氨、氯化氢
镁、铝