湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)

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2019学年湖北省宜昌市高二下期中化学试卷【含答案及解析】(1)

2019学年湖北省宜昌市高二下期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列化学用语的表达正确的是 (________ )A．原子核内有10个中子的氧原子 OB．氯原子的结构示意图:C．Fe 3+ 的最外层电子排布式为3s 2 3p 6 3d 5D．基态铜原子的外围电子排布图:2. 设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．1mol乙烷含C-H键的数目为7N AB． 1L 0．5mol/LNa 2 S溶液中HS - 的数目为0．5N AC．标准状况下，Na与水反应产生22．4 LH 2 时转移电子数目为2 N AD．含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的总数目为2N A3. 下列物质的分类组合正确的是4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液： K + 、 Fe 3+ 、 SO 4 2- 、 Cl -B．水电离的c(H + )=1×10 -13 mol/L的溶液中： K + 、 Na + 、 AlO 2 - 、 CO 3 2-C．与Al反应能放出H 2 的溶液中： Fe 2+ 、 Na + 、 NO 3 - 、 SO 4 2-D．= 1×10 -13 mol/L的溶液中： NH 4 + 、 Cu 2+ 、 Cl - 、 NO 3 -5. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X ＋ >Z 2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6. 下列选项中由大到小的是A．密度：Li Na________ K Rb____________________________ B．碱性：Al(OH) 3 NH 3 ·H 2 O NaOHC．沸点： HI HBr HF HCl___________ D．酸性： HClO 4 H 2 SO 4_________ H 3 PO 47. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（___________ ）8. 下列有关离子检验的叙述正确的是A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有-B ．向某溶液中加入AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有 Cl -C．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na +D．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有 Ca 2+9. 下列两种气体的分子数一定不相等的是（）A．质量相等密度不等的N ２和C 2 H 4B.等体积等密度的CO和C 2 H 4C．等温、等压，等体积的O ２和N ２D．标准状况下，等质量的NO和CO10. 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（ AlH 3 ）n。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）有关相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27一、选择题(每小题只有一个选项，每小题3分，共54分)1.下列微粒中，含有孤电子对的是（）A. SiH4B. H2OC. CH4D. NH4+【答案】B【解析】试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，水中中心原子氧原子含有的孤电子对数是（6－2×1）÷2＝2，其余选项中都不存在孤对电子，故选C。

考点：本题考查物质结构。

2.下列不属于共价键成键因素的是( )A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现B. 共用的电子必有成对C. 成键后体系能量降低，趋于稳定D. 两原子核体积大小要适中【答案】D【解析】两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多，A正确；成键原子相互靠近，自旋方向相反的两个电子形成共用电子对，B正确；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低，C正确；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系，D错误；正确选项D。

3.主族元素A和B形成AB2离子化合物，则A、B两原子价电子排布分别为( )A. ns2和ns2np4B. ns1和ns2np4C. ns2和ns2np5D. ns1和ns2【答案】C【解析】【分析】主族元素A和B形成AB2，则A的化合价为+2、B为-1。

【详解】A、A价电子排布为ns2，化合价是+2，B价电子排布为ns2np4，化合价是-2，不能形成AB2的离子化合物，故不选A；B、A价电子排布为ns1，化合价是+1，B价电子排布为ns2np4，化合价是-2，不能形成AB2的离子化合物，故不选B；C、A价电子排布为ns2，化合价是+2，B价电子排布为ns2np5，化合价是-1，能形成AB2的离子化合物，故选C；D、A价电子排布为ns1，化合价是+1，B价电子排布为ns2，化合价是+2，不能形成AB2的离子化合物，故不选D。

湖北省宜昌市葛洲坝中学高二化学下学期期中试卷(含解

2014-2015学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（共48分，每小题只有一个正确选项，共16小题）1．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因2．下列包装标识贴错了的是（）选项 A B C D物质浓硫酸酒精小苏打氯酸钾标识A．A B．B C．C D．D3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．标况下，22.4 L水中氢原子原子数大于1N AB．1LpH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1N AC．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.5 N AD．1molFe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2 N A4．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、K+B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C．常温下水电离的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣D．含有HCO3﹣的溶液中：K+、NH4+、NO3﹣、Ca2+5．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确的是（）A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液6．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强7．下列离子方程式正确的是（）A．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4﹣+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD．偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣8．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是（）A．AB2B．EF2C．XY3Z D．AB39．下列叙述错误的是①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高④液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物（）A．全部 B．①②③④⑤C．①②③⑤ D．②③④10．在40GPa高压下用激光器加热到1 800K时成功地制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是（）A．原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂B．构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子C．原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度D．每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2N A11．A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质．则下列说法错误的是（）A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子B．反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2OC．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强12．有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰B．热稳定性：H2O＞HI＞HBr＞HClC．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+13．下列关于物质的类别的说法正确的是（）A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质B．胶体区别于溶液的本质是因为能产生丁达尔效应C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物14．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）物质除杂试剂分离方法A 硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶B 铜粉（铁粉）稀盐酸过滤C 乙酸（水）﹣﹣分液D NaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取A．A B．B C．C D．D15．固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3C．固体X中一定存在（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl316．关于晶体的下列说法中正确的是（）A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D．只有无色透明的固体才是晶体二、填空题（共52分，共五道大题）17．有下列几种晶体：A．SiC B．CO2 C．水晶 D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵 G．金刚石 H．铁（1）其中经常用作玻璃刀刀头的是（2）属于原子晶体的化合物是（3）含有共价键的离子晶体是（4）受热熔化后化学键不发生变化的是（5）其水溶液下能导电的是．18．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣．现取两份200mL溶液分别进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．则①溶液中一定存在；一定不存在．②溶液中n（K+）mol．19．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图1：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等．①精制除杂的步骤顺序a→→→→b（填字母编号）．a．溶解，滤去沉渣； b．加入盐酸调pH； c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液； e．过滤②此过程中一定用到的玻璃仪器有（2）步骤④的离子方程式为．（3）步骤⑥的操作名称；分离仪器的名称是（4）步骤⑦蒸馏操作中，如图2，仪器选择及安装都正确的是：（填标号）．20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③80g•L﹣1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）80g•L﹣1 NaOH溶液的物质的量浓度为（2）发生器中①鼓入空气的作用可能是（选填序号）a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3氧化成ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸②发生器内离子反应方程式；（3）从“母液”中可回收的主要物质是；（4）吸收塔内的反应的化学方程式为，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是；（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2．21．如图是配制50mLNaOH标准溶液的过程示意图．（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）．（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）．（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将（填“偏大”或“偏小”）．22．第四周期过渡金属及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：（1）镍在周期表中的位置，Fe2+的价电子有种不同运动状态的电子．（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO NiO （填“＜”或“＞”），解释原因；（3）通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1：①矾的化学式用配合物的形式表示为．②实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明；（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如图2：①则δ、γ、α三种晶胞中铁原子的配位数之比为．②设α﹣Fe晶胞边长为a cm，δ﹣Fe晶胞边长为b cm，计算确定α﹣Fe和δ﹣Fe两种晶体的密度比为：．（用a、b的代数式表示）③如已知γ型晶体铁的密度为ag/cm3，铁的摩尔质量为bg/mol，则铁原子的半径r=cm（列式计算，NA表示阿伏伽德罗常数值）2014-2015学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共48分，每小题只有一个正确选项，共16小题）1．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因【考点】硅的用途；二氧化硫的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．Si可做为半导体，可以有很多特殊的功能，二氧化硅是光导纤维的主要成分；B．油脂在碱性条件下水解生成肥皂；C．防止食品氧化变质，则所加入的物质应该具备吸收氧气的性质；D．光化学烟雾由碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生；【解答】解：A．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故A错误；B．油脂在碱性条件下水解生成肥皂和甘油，所以可以用“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂，故B正确；C．生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，不能防止食品氧化变质，故C错误；D．光化学烟雾是大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学与信息、能源、材料、环境关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大．2．下列包装标识贴错了的是（）选项 A B C D物质浓硫酸酒精小苏打氯酸钾标识A．A B．B C．C D．D【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物．【分析】根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项．【解答】解：A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．酒精易燃，是易燃液体，故B正确；C．小苏打是碳酸氢钠，可用来食品加工，不是剧毒品，故C错误；D．氯酸钾是氧化剂，易爆炸，属于爆炸品，故D正确．故选C．【点评】本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．标况下，22.4 L水中氢原子原子数大于1N AB．1LpH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1N AC．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.5 N AD．1molFe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下水为液体；B、pH=1的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L；C、甲酸水溶液中，除了甲酸中含有氧原子，水中也含氧原子；D、铁与硝酸反应变为+3价．【解答】解：A、标况下水为液体，故22.4L水的物质的量大于1mol，则含有的氢原子个数大于2N A个，故A正确；B、pH=1的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故溶液中的氢离子的物质的量n=CV=0.1mo l/L×1L=0.1mol，个数为0.1N A个，故B正确；C、10g46%的甲酸水溶液中，甲酸的质量m=10g×46%=4.6g，物质的量n==0.1mol，含0.2mol氧原子；水的质量为10g﹣4.6g=5.4g，物质的量n==0.3mol，故含0.3mol氧原子，故共含0.5mol氧原子即0.5NA个，故C正确；D、铁与硝酸反应变为+3价，故1mol铁反应转移2mol电子即2N A个，故D错误．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、K+B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C．常温下水电离的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣D．含有HCO3﹣的溶液中：K+、NH4+、NO3﹣、Ca2+【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液显示酸性，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；B．铁离子在溶液中水解，溶液不可能为中性；C．常温下水电离的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应；D．四种离子之间不反应，都不与碳酸氢根离子反应．【解答】解：A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，NO3﹣、I﹣在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．常温下pH=7的溶液为中性溶液，Fe3+在溶液中部分水解，溶液显示酸性，不可能为中性，故B错误；C．常温下水电离的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．K+、NH4+、NO3﹣、Ca2+之间不反应，且都不与HCO3﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．5．以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确的是（）A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．自来水中水的沸点较低；B．四氯化碳的密度与水不互溶，且密度比水的密度大；C．分液与溶解性有关，与密度无关；D．蒸馏时，测定馏分的温度．【解答】解：A．自来水中水的沸点较低，则选择蒸馏法获得蒸馏水，故A正确；B．四氯化碳的密度与水不互溶，且密度比水的密度大，则用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液，故B正确；C．分液与溶解性有关，与密度无关，则利用植物油与水不互溶，可用分液的方法分离这两种液体混合物，故C正确；D．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故D错误；故选D．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重元素化合物知识应用的综合考查，题目难度不大．6．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据四种元素在周期表中的位置可知，X为He元素、Y为F元素、M为Cl元素、Z 为S元素，A．同一周期中，元素原子序数越大，非金属性越强（稀有气体除外），同一主族中，原子序数越大，非金属性越弱；B．电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；C．ZM2为SCl2，该分子中S和Cl都达到8电子稳定结构；D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，但是Y为F元素，没有正化合价．【解答】解：根据元素在周期表中的相对位置可知，X为He元素、Y为F元素、M为Cl元素、Z为S元素，A．Y、M铜主族，原子序数：Y＜M，则非金属性：Y＞M；Z、M同周期，原子序数：Z＜M，则非金属性：Z＜M，所以非金属性大小为：M＞Z＞Y，故A错误；B．Z、M位于第三周期，其阴离子比Y多1个电子层，且原子序数：Z＜M，则离子半径大小为：Z2﹣＞M﹣＞Y﹣，故B错误；C．Z为S、M为Cl元素，则ZM2为SCl2，SCl2分子中S和Cl都达到8电子稳定结构，故C正确；D．Y为F元素，F没有正化合价，三种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为Cl，故D错误；故选C．【点评】本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期表的结构为解答关键，注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．7．下列离子方程式正确的是（）A．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4﹣+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD．偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀；B．铜与铁离子反应生成的是亚铁离子；C．氧化还原反应必须满足电子守恒；D．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子．【解答】解：A．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，二者反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Mg、2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；B．FeCl3溶液中加入Cu粉，反应生成氯化亚铁和铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，双氧水中氧元素的化合价从﹣1价升高到0价，失去1个电子．而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒配平后的反应为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故C错误；D．偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO3溶液，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．8．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是（）A．AB2B．EF2C．XY3Z D．AB3【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】利用均摊法计算晶胞中含有的离子个数，从而确定其化学式，顶点上的离子在每个晶胞中占，面心上的离子在每个晶胞中占，体心上的离子被一个晶胞占有．【解答】解：A．A离子个数是1，B离子个数=，所以其化学式为AB，故A错误；B．E离子个数=，F离子个数=，E、F离子个数比为=1：1，所以其化学式为EF，故B错误；C．X离子个数是1，Y离子个数=，Z离子个数=，所以其化学式为XY3Z，故C 正确；D．A离子个数=，B离子个数=12×=4，AB离子个数比为4：4=1：1，所以其化学式为AB，故D错误；故选C．【点评】本题考查了根据晶胞来确定化学式，根据均摊法来分析解答即可，难度不大．9．下列叙述错误的是①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高④液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物（）A．全部 B．①②③④⑤C．①②③⑤ D．②③④【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】（1）从酸性角度比较非金属性强弱，应为最高价氧化物对应的水化物的酸性；（2）离子键既存在静电吸引又存在静电排斥；（3）H2O中含有氢键，沸点最高；（4）分子的稳定性与氢键无关；（5）都是由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物．【解答】解：（1）如不是最高价氧化物对应的水化物，则不能根据酸性强弱比较非金属性强弱，故（1）错误；（2）离子键为阴阳离子之间的静电作用，既存在静电吸引又存在静电排斥，故（2）错误；（3）H2O中含有氢键，沸点最高，故（3）错误；（4）氢键只决定物质的溶解性和熔沸点高低，分子的稳定性与氢键无关，故（4）错误；（5）都是由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐等，故（5）错误．故选B．【点评】本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，注意把握元素的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关机以及比较角度，题目难度不大．10．在40GPa高压下用激光器加热到1 800K时成功地制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是（）A．原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂B．构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子C．原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度D．每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2N A【考点】原子晶体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．原子晶体沸点很高；B．构成原子晶体的微粒是原子；C．原子晶体硬度大，可用作耐磨材料；原子晶体具有很高的熔点、沸点、硬度大；D．二氧化碳中，1个C原子形成4个C﹣O键．【解答】解：A．原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故A错误；B．构成原子晶体CO2中的微粒是C原子、O原子，故B错误；C．原子晶体具有很高的熔点、沸点、硬度大，故原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度，故C正确；D．二氧化碳中，1个C原子形成4个C﹣O键，故每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为4N A，故D错误，故选C．【点评】本题以信息为载体，考查原子晶体的性质与结构，注意基础知识的掌握，难度中等．11．A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质．则下列说法错误的是（）A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子B．反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2OC．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】本题的突破点是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F和G为氯化亚铁和氯化铁；Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F和G为氯化亚铁和氯化铁，A．MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2做催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气；另一种是MnO2做催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，反应的方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，H2O2中O元素化合价由﹣1价分别变化为0价、﹣2价，由方程式可知1 mol H2O2在反应中能转移1 mol电子，故A正确；B．反应②为实验室制备氯气的常用方法，由浓盐酸和二氧化锰反应制得，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，故B正确；C．F是氯化亚铁，G是氯化铁，Fe2+易被氧化，且能水解，加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解，故C正确；D．反应条件相同，不同的反应，无法比较B和MnO2的氧化性强弱，故D错误．故选D．【点评】本题属于无机框图题，主要考查常见物质的性质、制备和检验，本题由化学中常见的反应入题，注意元素化合物知识的积累和常见离子的检验方法．12．有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰B．热稳定性：H2O＞HI＞HBr＞HClC．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C．悬浊液分散质粒子直径大于100nm，胶体分散质粒子直径在1﹣100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm；D．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．【解答】解：A．晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，石英是原子晶体、食盐是离子晶体、干冰是分子晶体，所以物质的熔点：石英＞食盐＞冰，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性H2O＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．悬浊液分散质粒子直径大于100nm，胶体分散质粒子直径在1﹣100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；。

湖北省宜昌市2019-2019学年高二化学下学期期中试题

湖北省宜昌市2018-2019学年高二化学下学期期中试题全卷满分100分，考试用时90分钟。

★祝考试顺利★H:1 C:12 O:16 Cu:64 S:32 Na:23第Ⅰ卷（选择题：共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

3×16=48分）1. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2 下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯，选①和②3．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p6C．Cu [Ar]3d94s2D．Ca [Ar] 4s24．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B．NH3 HCl C．P4 CCl4D．C2H4 CH45．下列描述中正确的是（）A．ClO3-的空间构型为平面三角形B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式C．CS2为V形的极性分子D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。

则下列有关比较中正确的是（）A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③>②＞①7．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④HF在标况下为液态⑤H2O比H2S稳定A．①②③B．①②③④ C．①②③④⑤ D．①②8．下列有关电化学装置完全正确的是( )9. 如图所示，甲池的总反应式为：CH4 + 2O2 + 2KOH === K2CO3 + 3H2O，下列说法正确的是CH4A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是O 2 + 4e －+ 4H + === 2H 2OC. 反应过程中，乙池的pH 逐渐减小D. 甲池消耗O 2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶210．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（）A ．CH 3COO —+ H 2OCH 3COOH + OH — B ．HCO 3— + H 2OCO 32— + H 3O + C ．CH 3COOH + OH —CH 3COO — + H 2O D ．NaCl + H 2ONaOH + HCl11．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH – △H ＞0，下列叙述正确的是（）A ．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H +)增大B ．将水加热，Kw 增大，pH 不变C ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H +)/ c (OH -)增大D ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡正向移动，c(H +)降低12．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应B ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2的反应热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molC ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多13.一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g) ⇌Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3mol Z ，下列说法正确的是（）A ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小B ．将容器体积变为5 L ，Z 的平衡浓度变为原来的2倍C ．Y 浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s )D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH ＞014．在298K 、100kPa 时，已知：H 2O （g ）=21O 2（g ）＋H 2（g ） △H 1H 2（g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H 22H 2O （g ）＋2Cl 2（g ）= 4HCl （g ）＋O 2（g ） △H 3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3 =2△H1＋2△H2 B．△H3 =2△H1—△H2C．△H3 =2△H1—2△H2 D．△H3 =2△H1＋△H215．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B． I2＞Br2＞Cl2＞F2C．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O D．金刚石＞CsCl＞NaCl＞钠16、下列叙述不正确的是（）A 金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8B 二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6C 锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12D 33g CH≡C—CH＝CH—CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol第Ⅱ卷（非选择题：共55分）17．(8分)选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石②干冰③氩晶体④白磷⑤氯化钙⑥过氧化钠⑦石英⑧石墨⑨氯化铵⑩铜晶体(1)固态时能导电的有_____________；(2)熔化时不破坏化学键的有______________；(3)含有配位键的有_______________；(4)含有非极性共价键的有________________。

2018～2019学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高二下学期期中联考化学试卷及答案

绝密★启用前湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2018∽2019学年高二年级下学期期中联考化学试题（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1，C －12，N －14，O －16，Na －23，Cl －35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）【其中11-16有两组题，请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答】1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 明矾电离出的Al 3+具有吸附性,可用作净水剂B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污2. 反应2()()C s H O g +2()()CO g H g +在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C 的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变,充入N 2使体系压强增大④保持压强不变,充入N 2使容器体积变大A. ①④B. ②③C. ① ③D. ②④ 3. 盐MN 溶于水存在如图过程,下列有关说法中不正确的是A.该过程可表示MN 的水解过程B.相同条件下结合H +的能力N ->OH -C.该过程使溶液中的c(OH -)>c(H +)D. 溶液中存在c(HN)=c(OH -)-c(H +)4. 反应Ⅰ：CaSO 4(s)＋ CO(g)CaO(s)＋SO 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋218.4 kJ·mol －1 反应Ⅱ：CaSO 4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝－175.6 kJ·mol －1 假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v 1)大于反应Ⅱ的速率(v 2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是5. 下列关于电解质溶液的判断正确的是A.100℃时,NaCl 溶液的pH<7,则溶液呈酸性B.将pH=4的 CH 3COOH 溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小C.常温下,CH 3COOH 分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D. 向氨水中加入盐酸至中性,溶液中432()()()c NH c OH c NH H O +-一定增大 6. N A 代表阿伏加德罗常数的值。

2019-2020学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二上学期期中考试化学试题(解析版)

湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题第Ⅰ卷(选择题)一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共计60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（）A. 铁与稀硫酸反应B. 灼热的碳与CO2的反应C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应D. 乙烷在氧气中的燃烧反应『答案』B『解析』【详解】A. 铁与稀硫酸反应为放热反应、氧化还原反应，A错误；B. 灼热的碳与CO2的反应为吸热反应、氧化还原反应，B正确；C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应、非氧化还原反应，C错误；D. 乙烷在氧气中的燃烧反应为放热反应、氧化还原反应，D错误；『答案』为B。

2.下列说法正确的是（）A. 因为3O 22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B. 太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=－566.0kJ/mol『答案』A『解析』【详解】A选项，因为3O 22O3是吸热反应，臭氧能量高，不稳定，即易发生化学反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼，故A正确；B选项，煤气是二次能源，故B错误；C选项，吸热反应即为反应物的总能量小于生成物的总能量的反应，即断键吸收的总能量大于成键释放的总能量，故C错误；D选项，CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=＋566.0kJ/mol，故D错误；综上所述，『答案』为A。

3.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A. v(A)＝0.01mol/(L·s)B. v(B)＝0.02mol/(L·s)C. v(B)＝0.60mol/(L·min)D. v(C)＝1.00mol/(L·min)『答案』A『解析』【详解】A. v(A)＝0.01mol/(L·s)转化为v(B)＝1.8 mol/(L·min)；B. v(B)＝0.02mol/(L·s)换算单位v(B)＝1.2 mol/(L·min)；C. v(B)＝0.60mol/(L·min)D. v(C)＝1.00mol/(L·min) 转化为v(B)＝1.5 mol/(L·min)；反应速率最快的为1.8 mol/(L·min)，『答案』为A。

湖北省宜昌市高二下学期化学期中考试试卷

湖北省宜昌市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A . 铝粉与稀盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 乙醇燃烧D . 氧化钙溶于水2. （1分）下列离子在溶液中能共存，加 OH-有沉淀析出，加 H+能放出气体的是（）A . Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B . Ba2+、K+、Cl-、NO3-C . Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-3. （1分） (2018高二下·贵港期中) 下列变化过程是化学变化，且属于放热反应的是（）①Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应②酸碱中和③浓硫酸稀释④固体NaOH溶于水⑤硫在空气或氧气中燃烧A . ②③④⑤B . ②③④C . ②⑤D . ①③⑤4. （1分） (2018高二下·贵港期中) 下列措施中，不能加快化学反应速率的是（）A . 将食物储存在冰箱里B . 往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C . 用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D . 用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液5. （1分） (2018高二下·贵港期中) 原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图所示原电池的说法正确的是（）A . 将电能转化为化学能的装置B . 电子由铜片经导线流向锌片C . 锌片为负极，发生氧化反应D . 铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu6. （1分） (2018高二下·贵港期中) 在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A . 变蓝色B . 变深C . 变浅D . 不变7. （1分）某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是（）A . 通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B . 加入少量W，逆反应速率增大C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D . 降低温度，平衡向逆反应方向移动8. （1分） (2018高二下·贵港期中) 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（）A . 相同B . 中和HCl的多C . 中和CH3COOH的多D . 无法比较9. （1分） (2018高二下·贵港期中) 可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1 ，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1A . 全部B . ②③④⑤C . ②③④⑤⑦D . ③⑤⑥⑦10. （1分） (2018高二下·贵港期中) 醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化，其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是（）A .B .C .D .11. （1分） (2018高二下·贵港期中) 己知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)<c(OH-)，则下列关系或说法一定错误的是（）A . c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B . c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC . 无法确定水的离子积常数D . c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)12. （1分） (2018高二下·贵港期中) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C . 0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸13. （1分） (2018高二下·贵港期中) 铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法正确的是（）A . 放电时PbO2发生氧化反应B . 充电时电解质溶液的质量减少C . 放电时的负极反应式为Pb＋SO42--2e-= PbSO4D . 充电时的阴极反应式为PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2＋SO42-＋4H+14. （1分） (2017高二上·郑州开学考) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 188kJ15. （1分） (2018高二下·贵港期中) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C . 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2D . H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极16. （1分） (2018高二下·贵港期中) 常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 加热HA溶液时，溶液酸性增强B . 1mol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，则2<a<4C . 某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=1014－dD . HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)二、填空题 (共4题；共15分)18. （4分） (2015高二下·桂林期中) H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣， HA﹣⇌H++A2﹣．（1） NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为________．（2）常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是________．A．c（Na+ ）＞c（K+ ） B．c（H +）•c（OH ）=1×10﹣14C．c（Na+ ）=c（K+ ） D．c（Na+ ）+c（K+ ）=c（HA﹣）+c（A2﹣）19. （4分）(2015·海南模拟) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃7008008301000K 2.6 1.7 1.00.9回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=________．（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）830℃时，向该容器中加入2molCO2与2molH2 ，平衡时CO2的体积分数是________．（5）已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示．又已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol．结合图象写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：________．20. （4分） (2016高三上·廊坊期末) 甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：ⅠCO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1ⅡCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/molⅢCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合﹣反应物标准生成热总和．已知四种物质的标准生成热如表：A．计算△H1=________kJ/mol B．△H3________0（填=、＜、＞）（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH （g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表：下列说法正确的是A . 该反应的正反应为放热反应B . 达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小C . 容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长D . 若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行（3）合成气的组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．①α（CO）值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），其原因是________．②图中P1、P2、P3的大小关系为________，其判断理由是________．（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：________；若以硫酸作为电解质其负极反应为：________．三、综合题 (共2题；共7分)21. （4分） (2016高一上·赣州开学考) 化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律．请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题：（1） H2O2中氧元素的化合价为________．（2） 1个过氧化氢分子中含有________个H，________个O，________个质子，________个核外电子．（3）写出下列反应的化学方程式：①水通电后分解：________；②过氧化氢分解：________．（4）下列关于它们的说法正确的是________（填编号）．①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物③水是生物体内重要的组成物质④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫．22. （3分） (2016高二上·莆田期中) PCl5 的分解反应如下：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5 ，达到平衡时，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L，（1）计算该温度下的平衡常数．（2）计算该温度下PCl5的转化率．参考答案一、单选题 (共16题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7、答案：略8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共4题；共15分)18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、三、综合题 (共2题；共7分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、。

湖北省宜昌市部分示范高中2019-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)

湖北省宜昌市部分示范高中2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）（全卷满分：100 分考试用时：90 分钟）可能用到的相对原子质量为：H：1 O：16 C：12 Na：23 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分。

1—14题为必做题，15、16题为选做题，考生根据要求作答）1．中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是（）A．食盐 B．草木灰 C．火碱 D．胆矾【答案】B【解析】试题分析：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐；A．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，A错误；B．火碱是氢氧化钠，属于碱，B错误；C．草木灰中碳酸钾为强碱弱酸盐，C正确；D．胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，D错误；答案选C。

考点：考查盐溶液的性质2．下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCOOH＋H 2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO＋H＋C．CO＋H 2O HCO＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋【答案】C【解析】试题分析：A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+为弱电解质甲酸的电离方程式，故A错误；B．CO2+H2O HCO3-+H+不是碳酸的电离方程式，也不是水解离子反应，故B错误；C．CO32-+H2O HCO3-+OH-为碳酸根离子的水解反应的离子方程式，故C正确；D．HS-+H2O S2-+H3O+为硫氢根离子的电离方程式，故D错误；故选C。

考点：考查了盐类水解的原理的相关知识。

3．醋酸在水中电离方程式可表示为：CH 3COOH CH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 浓度增大的是 ( )A．加入少量NaOH固体 B．小心加热升温10o C C．加入锌粉 D．加入固体CH3COONa 【答案】B【解析】A．加入少量NaOH固体溶于水电离出氢氧根与醋酸电离出的氢离子反应生成水，减小了溶液中的氢离子浓度，平衡虽然正向移动，但氢离子浓度还是比原平衡小，A不正确； B．弱电解质的电离是吸热过程，小心加热升温10o C ，醋酸的电离程度变大，所以氢离子浓度增大，B正确； C．加入锌粉与氢离子反应生成氢气，与A相似，氢离子浓度变小，C不正确； D．加入固体CH3COONa可增大溶液中的醋酸根离子的浓度，使电离平衡逆向移动，氢离子浓度变小，D不正确。

湖北省部分重点中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷附答案.docx

湖北省部分重点中学2018-2019学年度下学期期中考试化学试卷第 I 卷（选择题，共48 分）可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ni 59Cu 64一．单选题1．第 119 号未知元素，有人称为“类钫”。

根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是A．单质有较高熔点B．“类钫”在化合物中呈＋ 1 价C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于－3 1 g ·cm2．下列有关元素周期表的叙述中正确的是A．元素周期表有 7 个周期和18 个族B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族C．从左向右第13 列是第 IIIB族D．元素周期表中0 族元素的单质全部是气体3．四种主族元素的离子a X m＋、 b Y n＋、 c Z n－和d R m－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞ n，则下列叙述的判断正确的是①a－ b＝ n－ m②元素的原子序数a＞ b＞ c＞ d③元素非金属性Z＞ R ④最高价氧化物对应水化物碱性 X＞ Y ⑤离子半径r(R m－ ) ＞ r(Z n－ ) ＞ r(Y n＋) ＞ r(X m＋ )A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确4．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；② 1s22s22p63s23p3；③ 1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．单电子数：③＞①B．原子半径：④＞③C．电负性：②＞①D．最高正化合价：④＞①5．常温下， 1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键H－ H F－ F H－ F H－ Cl H－ IE(kJ/mol)436157568432298B．表中最稳定的共价键是H－F 键C．H2(g) →2H(g)H＝＋436 kJ/molD．H2(g) ＋ F2(g) ＝ 2HF(g)H＝－ 25 kJ/mol6．下列描述中正确的是A．BeCl2的空间构型为V 形B．SF6的中心原子有 6 对成键电子对，无孤电子对C．BF3和 PCl 3的中心原子均为 sp2杂化D．BeCl2 和SnCl2 的空间构型均为直线形7．下列说法不正确的是①N2H4分子中既含极性键又含非极性键2－＋②若 R和 M 的电子层结构相同，则原子序数：R＞ M③F2、Cl 2、 Br 2、 I 2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、 PCl3、 CO2、 CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥H F 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl ＞Br ＞ I ，所以酸性HCl＞ HBr＞HIA．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤⑦D．③⑤⑦⑧8．XY 是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物（放射性元素除外），下列有关XY 及其组成元素的说法中不正确的是A．X 元素的第一电离能远大于其第二电离能B．Y 元素的单质中含有共价键C．Y 元素位于元素周期表的右上角D．XY一定是离子化合物9．通常状况下， NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．分子中N－ Cl 键键长比CCl4分子中 C－Cl 键键长长B．分子中的所有原子均达到8 电子稳定结构C．NCl3分子是极性分子，NCl3的沸点低于NH3的沸点D．NBr3比 NCl3易挥发10．下列关于晶体的说法中，不正确的是②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④MgO的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；⑦CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为6。

【解析】湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高二8月月考化学试题

宜昌市葛洲坝中学2019—2020学年第一学期高二年级8月阶段性检测化学试题1. 下列说法中正确的是A. 毒胶囊和老酸奶事件说明化学试剂对食品的危害，我们应该拒绝一切化学试剂的使用B. 兴建更多的钢铁、水泥企业，提高钢铁、水泥的产量C. 日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站D. 开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放【答案】D考查化学与生活、生产及环境保护等。

答案选D。

2.下列物质能发生加成反应的是A. 乙烯B. 甲烷C. 乙醇D. 乙酸【答案】A【分析】能发生加成反应主要含有碳碳双键/三键、醛基、苯环等。

【详解】A.乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，A项正确；B.甲烷为饱和烃，不能发生加成反应，B项错误；C.乙醇中所有化学键均为单键，不能发生加成反应，C项错误；D.乙酸，羧基中的碳氧双键不能发生加成反应，所以乙酸不能发生加成反应，D项错误；答案选A。

3.下列说法正确的是A. 化学变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B. 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D. 化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成的一定发生了化学变化【答案】C【详解】A.化学变化一定会引起能量变化，但是物质三态之间的转变也存在热量的变化，如固态的水变为气态时吸收热量，但属于物理变化，A项错误；B.原电池中进行的反应为自发进行的氧化还原反应，所以不是自发进行的氧化还原反应和非氧化还原反应的能量不能通过原电池转化为电能，B项错误；C.化学反应过程中不仅遵守质量守恒也要遵守能量守恒也守恒，C项正确；D.化学变化中既有有化学键断裂，又有新化学键的生成，二者缺一不可，例如电离只有化学键的断裂，没有形成，所以不是化学变化，D项错误；答案选C。

【点睛】有化学键断裂的同时，必须伴随着新化学键的生成，二者缺一不可，例如电离只有旧键的断裂没有新键的形成，所以是物理变化。

湖北省宜昌市教学协作体2018-2019高二下学期期中考试化学试卷

宜昌市部分示范高中教学协作体2019年春期中联考高二化学注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。

用2B 型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H －1，C －12，N －14，O －16，Na －23，Cl －35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）【其中11-16有两组题，请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答】1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 明矾电离出的Al 3+具有吸附性，可用作净水剂B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 2. 反应2()()C s H O g +2()()CO g H g +在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C 的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大A. ①④B. ②③C. ① ③D. ②④3. 盐MN 溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是A.该过程可表示MN 的水解过程B.相同条件下结合H +的能力N ->OH -C.该过程使溶液中的c(OH -)>c(H +) D. 溶液中存在c(HN)=c(OH -)-c(H +) 4. 反应Ⅰ：CaSO 4(s)＋ CO(g) CaO(s)＋SO 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋218.4 kJ·mol －1反应Ⅱ：CaSO 4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝－175.6 kJ·mol －1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v 1)大于反应Ⅱ的速率(v 2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是5. 下列关于电解质溶液的判断正确的是A.100℃时，NaCl 溶液的pH<7，则溶液呈酸性B.将pH=4的 CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C.常温下，CH 3COOH 分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D. 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中432()()()c NH c OH c NH H O +-一定增大6. N A 代表阿伏加德罗常数的值。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二化学5月月考试题(含解析)

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二化学5月月考试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。

每小题只有一个选项符合题意.）1.以下对古诗词中涉及化学知识解读错误的是（）A. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏B. 《开宝本草》记载KNO3提纯方法 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，涉及操作方法是溶解、蒸发、结晶C. 《长恨歌》“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与光学及胶体知识有关D. 《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”中的彩色焰火实质上是Fe、Cu、S等元素发生了焰色反应【答案】D【解析】【详解】A.从“蒸令气上，其清如水”的描述可知为蒸发、冷凝的过程，即为蒸馏的操作，A项正确；B. 从“地上有霜，扫取以水淋汁”的描述为溶解操作。

“煎炼而成”描述的为蒸发、结晶的操作，B项正确；C. 《长恨歌》“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是因空气中的各种悬浮微粒与光的折射和全反射相互作用而形成的自然现象，与光学及胶体知识有关，C项正确；D. 铁、硫等不能发生焰色反应，D项错误。

答案应选D。

2.生活中处处有化学，下列说法中正确的是( )A. CO2和 CH4都是能引起温室效应的气体B. 治疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或Na2CO3等C. 明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒D. 鲜榨苹果汁中含Fe2+,加入维C，利用其氧化性，可防止苹果汁变黄【答案】A【解析】【详解】A. CO2和 CH4都是能引起温室效应的气体，A项正确；B. 治疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或NaHCO3。

Na2CO3因碱性较强不能用于治疗胃酸过多，B项错误；C. 明矾溶于水虽产生具有吸附性的胶体粒子，但明矾没有强氧化性，不能用于饮用水的杀菌消毒，只能用于净水，C项错误；D. 向鲜榨苹果汁中加入维C，是利用其还原性，防止苹果汁中的亚铁离子氧化变黄，D项错误；答案应选A。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二5月月考化学试题-7f688a9950634b1a80a9b837f53494ac

绝密★启用前湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二5月月考化学试题试卷副标题注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明一、单选题 1．以下对古诗词中涉及化学知识解读错误．．的是（） A ．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏 B ．《开宝本草》记载KNO 3提纯方法 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，涉及操作方法是溶解、蒸发、结晶 C ．《长恨歌》“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与光学及胶体知识有关 D ．《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”中的彩色焰火实质上是Fe 、Cu 、S 等元素发生了焰色反应 2．生活中处处有化学，下列说法中正确的是( ) A ．CO 2和 CH 4都是能引起温室效应的气体 B ．治疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或Na 2CO 3等 C ．明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 D ．鲜榨苹果汁中含Fe 2+,加入维C ，利用其氧化性，可防止苹果汁变黄 3．下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 ②盐酸、水玻璃、王水为混合物 ③明矾、纯碱、烧碱为电解质 ④牛奶、豆浆、碘酒为胶体 ⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热反应生成Cl2的分子数为N AB．向1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为4N AC．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2N AD．2.0 g含D2O和H218O的混合物中含质子数目为N A5．下列叙述中正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应C．金属氧化物都是碱性氧化物D．合金一定是由两种或两种以上的金属融合而成的混合物6．下列说法中正确的是（）A．1mol O质量是16g/molB．22.4L H2的物质的量是1molC．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L D．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol7．常温下，在指定溶液中，以下各组离子可能大量共存的是（）A．酸化的KNO3溶液：Na+、Fe2+、Br-、SO42-B．无色澄清透明溶液：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-C．水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-D．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Ba2＋、Na＋、MnO4－、SO32－8．标准状况下：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl ③10.8gH2O ④0.7molNH3下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（）A．体积：④>③>②>①B．分子数：④>③>②>①C．氢原子数：④>①=③>②D．质量：②>④>③>①9．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+＋2NO3- == Cu2＋＋2NO↑＋H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O == 2H++Cl－+ClO－C．NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH- == CaCO3↓+2H2O +CO32-D．酸性溶液中KIO3与KI反应：IO3-+I-+6H+ == I 2 +3H2O10．钛和钛合金在航空工业有重要的应用。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题

宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第一学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：2018年11月相对原子质量： C:12 H:1 O:16一、选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分。

共48分)( ) 1．下列过程中的能量变化情况符合下图的是A．酸与碱的中和反应B． H＋Cl→H—ClC．氧化钙与水作用制熟石灰D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应( )2．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是( )3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅B. 500℃有利于提高工业合成氨的产率C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 在含有Fe (SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去( )4．已知：①101kPa时，2C(s)+O2（g）2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ(aq)H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是A．碳的燃烧热为110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJD．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol( )5．Mg还原SiCl4的反应如下：①SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g) ΔH1②SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g) ΔH2 ,下列说法正确的是A． Mg(l)Mg(g) ΔH=12(ΔH1-ΔH2) B．硅太阳能电池是将化学能转化为电能C．减少Mg(l)的量，ΔH1变小 D．ΔH1<ΔH2( )6．关于下图的说法不正确．．．的是A． 1 mol I2（s）与1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）气体时，需要吸收5 kJ的能量B． 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）与1 mol H2（g）时需要吸收12 kJ的能量C． 1 mol I2（s）变为1 mol I2（g）时需要吸收17 kJ的能量D． I2（g）与H2（g）生成HI（g）气体的反应是吸热反应( )7．下列图像不符合反应Fe(s)＋H 2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。

湖北省宜昌市高二下学期期中化学试卷

湖北省宜昌市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上·覃塘月考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB . 标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NAD . 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA2. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）①甲苯②苯③聚乙烯④2﹣丁炔⑤环己烷⑥1，3﹣丁二烯⑦SO2A . ③④⑤⑥⑦B . ③④⑥C . ④⑥⑦D . ①③④⑤3. （2分）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 干燥Cl2B . 吸收HClC . 制取Fe(OH)2沉淀D . 稀释浓H2SO44. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 下列问题，与盐类水解有关的是（）①草木灰与铵态氮肥不能混合施用②铁在潮湿的环境下生锈③加热FeCl3溶液颜色变深④不用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2CO3溶液⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体⑥NH4Cl与ZnCl2溶液可作金属除锈剂A . ①②③④⑤B . ②③④⑤⑥C . ①③④⑤⑥D . ①②④⑤⑥5. （2分）下列物质的检验中，其结论一定正确的是（）A . 某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液B . 向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣C . 向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag+D . 加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42﹣6. （2分）(2018·大连模拟) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . 苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B . 等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C . 向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D . 在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)7. （2分）已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.3x10﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23 ．下列推断不正确的是（）A . 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB . 在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C . 在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2﹣）=0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D . 硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂8. （2分） (2018高二上·白城月考) 已知悬浊液中存在平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）①升高温度，平衡逆向移动②温度一定时，溶液中c（Ca2+）•c2（OH-）为定值③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2+）④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变。

湖北省宜昌市高二下学期期中化学试卷

湖北省宜昌市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·房山期中) 向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH- Cr(OH)3（灰蓝色） CrO2-（绿色）+ H+ + H2O。

将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。

a、b试管中溶液颜色最终分别为（）选项A B C Da试管紫色蓝灰色绿色蓝灰色b试管绿色绿色紫色紫色A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二上·长春期中) 常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为（）A . 7.2B . 8C . 6D . 无法计算3. （2分）已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2 ，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7 ，Ka 2=5.6×10－11。

现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是（）A . c（HCO3－）＜c（CO32－）B . 两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . c（HCO3－）＞c（HSO3－）D . c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）4. （2分） (2016高二上·临川期中) 0.1mol/LKHSO4 溶液和0.1mol/LNa2S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是（）A . c（SO42﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（Na+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Na+）=c（S2﹣）+c（H2S）+c（HS﹣）+c（SO42﹣）D . c（Na+）+c（H+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）5. （2分）(2018·孝义模拟) 298K时，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。