专题复习金属的化学性质导学案
中考复习专题：金属的化学性质导学案
中考复习专题：金属的化学性质导学案考试热点1．掌握金属的化学性质。
2. 掌握并熟练运用金属活动性顺序。
考点一金属的化学性质(1)与O2反响生成金属氧化物(2)与酸反响生成盐和氢气(3)与盐溶液反响生成新的金属新的盐与O2反响生成金属氧化物1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发作反响。
2、铁丝在高温时能与氧气反响3、俗话说〝真金不怕火炼〞，说明金即使在高温时也不与氧气反响。
练习1.依据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为( )A．铜B．碳酸钠C．氧化铜D．氢氧化钡中考链接1〔2021年宁波〕将白色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝外表变为黑色。
以下说法错误的选项是〔〕A．白色铜丝外表变黑，是由于生成了氧化铜B．白色铜丝外表变黑，是由于铜发作了恢复反响C．立刻把变黑的铜丝拔出稀硫酸中，溶液会出现蓝色D．立刻把变黑的铜丝拔出酒精中，铜丝变回白色金属与酸反响生成盐和氢气1.速率效果2.质量效果练习1.等质量的M、N两种金属，区分与相反质量分数的足量稀盐酸反响〔M、N在生成物中均为+2价〕，生成氢气质量和反响时间的关系如右图所示，以下表达正确的选项是〔〕A．M、N两种金属中较生动的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．发生H2的速率N＞M练习2.把相反体积、相反质量分数的稀盐酸，区分滴到等质量、颗粒大小相反的X、Y、Z三种较生动金属中，生成H2的质量与反响时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为；假设X、Y、Z都是+2价金属，那么相对原子质量由大到小的顺序为。
中考链接1.〔2021 南宁〕将等质量的镁和铁区分放入等质量、相反质量分数的稀盐酸中，发生氢气的质量反响时间的关系如下图，以下说法错误的选项是〔〕A．反响完毕后镁一定有剩余B．反响消耗盐酸的总质量一定相等C．0﹣t1时段，发生氢气的质量镁比铁大D．0﹣t2时段，参与反响的镁的质量与铁相等中考链接2.〔2021毕节〕将等质量的锌粉和铁粉区分于溶质质量分数相反且等质量的稀硫酸充分反响，发生氢气的质量与时间的关系如右图所示。
金属的化学性质复习课教案
金属的化学性质复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应；（2）掌握金属活动性顺序及其应用；（3）学会运用金属的化学性质解释实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验、讨论、总结等方法，巩固金属的化学性质；（2）培养学生的观察能力、分析能力及实践操作能力。
3. 情感态度与价值观：（1）激发学生对金属化学性质的兴趣；（2）培养学生珍惜金属资源、保护环境的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的化学性质；（2）金属活动性顺序及其应用。
2. 教学难点：（1）金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及现象；（2）金属活动性顺序的判断及应用。
三、教学方法1. 实验法：通过金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，观察现象，总结规律；2. 讨论法：分组讨论金属活动性顺序的判断及应用，促进学生思考；3. 总结法：引导学生自主总结金属的化学性质，提高学生的归纳能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝、镁等金属材料，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等；2. 课件：金属的化学性质相关图片、视频、动画等；3. 教学设计：金属活动性顺序表格、练习题等。
五、教学过程1. 导入新课（1）回顾上节课的内容，引导学生复习金属的化学性质；（2）提问：金属的化学性质有哪些？金属活动性顺序是什么？2. 实验观察（1）金属与氧气的反应：铁丝在氧气中燃烧，四氧化三铁；（2）金属与酸的反应：铜片与稀盐酸反应，氯化铜和氢气；（3）金属与盐溶液的反应：铝片与硫酸铜溶液反应，硫酸铝和铜。
3. 现象总结（1）金属与氧气的反应：金属原子失去电子，形成阳离子，与氧分子结合金属氧化物；（2）金属与酸的反应：金属原子失去电子，形成阳离子，与酸根离子结合金属盐和氢气；（3）金属与盐溶液的反应：金属原子失去电子，形成阳离子，与溶液中的阴离子结合金属盐和另一个金属。
4. 金属活动性顺序（1）引导学生总结金属活动性顺序：钾> 钠> 钙> 镁> 铝> 锌> 铁> 镍> 锡> 铅> 氢> 铜> 银> 金；（2）分析金属活动性顺序的应用：金属与金属盐溶液反应的规律。
好专题复习十-金属的化学性质(复习)导学案
复习：金属的化学性质复习目标：1、知道金属的化学性质2、知道金属活动性顺序及应用3、熟悉中考考察题型及解题技巧一、回归课本1、金属+氧气→金属氧化物铁丝在氧气中燃烧_________________；铝在氧气中燃烧_________________；铜片在空气中加热_________________。
（用化学方程式表示）。
2、金属+酸→盐+氢气。
该反应的条件：①金属必须排在金属活动性中_____的前面；②浓硫酸和硝酸除外（具有强氧化性）。
③铁钉放入稀盐酸中_______ ___（用化学方程式表示）；其反应的现象是溶液由无．色变为______色，铁钉质量减少，表面有_____产生，且反应后溶液的质量增加。
3、金属+盐→新盐+新金属。
反应发生的条件：①必须是排在前面金属．．．．置换其后面金属的盐溶液②盐必须是________（填“可溶”或“不可溶”）③K、Na、Ca除外。
例如“湿法炼铜”的原理是：Fe+CuSO4-__________（用化学方程式表示）,其反应现象是：铁丝表面覆盖一层___色的物质、溶液由___色逐渐变为___色。
注意：铁与酸、盐溶液发生置换反应时，一般生成亚铁盐。
4、金属活动性顺序：K Ca Na __ Al Zn__ Sn Pb (H) Cu__ Ag Pt Au 越靠前越_______；位于___前面的金属能置换出酸溶液中的氢,与氢的位置______（填“有关”或“无关”）；位于______的金属能把位于______的金属从他们的盐溶液中置换出来，,与氢的位置______（填“有关”或“无关”）。
（K、Ca、Na除外）。
二、重点知识归类训练训练1、利用金属活动性顺序判断反应是否发生1、不能用金属和酸直接反应得到的物质是( )A．FeCl3B．FeCl2C．ZnCl2D．MgCl22、将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有X表面有气泡产生；再将Y投入ZNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色,Y表面覆盖一层银白色的物质。
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导学目标：1. 了解金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质；2. 掌握金属的腐蚀现象及其防腐方法；3. 理解金属的氧化还原反应；4. 能够运用所学知识诠释金属在平时生活中的现象。
二、导学内容：1. 金属的物理性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，同时具有一定的延展性和韧性；2. 金属的化学性质：金属易被氧化和还原，形成金属的氧化物；3. 金属的腐蚀现象：金属在空气中或水中会发生腐蚀现象，导致金属表面产生氧化物；4. 金属的防腐方法：包括涂漆、镀层等方法；5. 金属的氧化还原反应：金属与非金属发生反应时，通常表现为氧化还原反应。
三、导学步骤：1. 导入：通过展示一些金属制品，引导学生思考金属的性质及其在生活中的应用；2. 进修：介绍金属的物理性质和化学性质，引导学生理解金属的特点；3. 实验：进行金属腐蚀实验，观察金属在不同条件下的腐蚀现象；4. 讨论：讨论金属腐蚀的原因及防腐方法，引导学生思考如何有效珍爱金属；5. 拓展：通过案例分析金属在工业生产中的应用，加深学生对金属化学性质的理解；6. 总结：总结金属的化学性质，强化学生对金属性质的认识。
四、导学要点：1. 金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和韧性；2. 金属易被氧化和还原，形成氧化物；3. 金属腐蚀是金属表面被氧化的过程；4. 防腐方法包括涂漆、镀层等；5. 金属与非金属发生氧化还原反应。
五、导学反馈：1. 请简要描述金属的物理性质和化学性质；2. 金属的腐蚀是如何发生的？如何防止金属腐蚀？3. 举例说明金属的氧化还原反应。
六、拓展延伸：1. 请结合生活实例，分析金属在平时生活中的应用；2. 了解不同金属的化学性质有何不同，以及不同金属的特点；3. 探讨金属在环境珍爱和资源利用中的作用。
《金属的性质》 导学案
《金属的性质》导学案一、学习目标1、了解常见金属的物理性质，如颜色、状态、密度、硬度、导电性、导热性等。
2、掌握常见金属的化学性质，包括金属与氧气、酸、盐溶液的反应。
3、理解金属活动性顺序及其应用。
4、学会通过实验探究金属的性质。
二、学习重难点1、重点（1）常见金属的化学性质。
（2）金属活动性顺序。
2、难点（1）金属与酸、盐溶液反应的规律。
（2）运用金属活动性顺序解决实际问题。
三、知识梳理（一）金属的物理性质1、大多数金属都具有金属光泽，如金呈金黄色、铜呈紫红色、铁呈银白色（铁粉为黑色）。
2、金属在常温下，除汞是液体外，其余都是固体。
3、金属一般具有良好的导电性和导热性，其中导电性最好的金属是银，其次是铜和铝。
4、金属具有良好的延展性，可以拉成丝或压成薄片。
5、金属的密度、硬度、熔点等性质差异较大，例如，密度最小的金属是锂，硬度最大的金属是铬，熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞。
（二）金属的化学性质1、金属与氧气的反应（1）镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO ，现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
（2）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃，从而阻止内部的铝进一步被氧化。
（3）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄，现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
（4）铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO ，现象：红色固体变黑。
2、金属与酸的反应（1）镁与稀盐酸反应：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑ ，现象：产生大量气泡，金属逐渐溶解。
（2）锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ ，现象：产生大量气泡，金属逐渐溶解。
（3）铁与稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑ ，现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，金属逐渐溶解。
（4）铁与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑ ，现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，金属逐渐溶解。
初中化学《金属的化学性质》导学案资料
初中化学《金属的化学性质》导学案资料一、学习目标1、了解常见金属（如镁、铝、铁、铜等）与氧气的反应。
2、掌握常见金属与酸的反应，并能通过实验现象判断金属活动性的强弱。
3、理解金属与盐溶液的反应，能用金属活动性顺序解释一些化学现象。
二、知识回顾1、物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物又分为单质和化合物。
单质分为金属单质和非金属单质。
2、金属材料包括纯金属和合金。
三、新课导入在我们的日常生活中，金属制品无处不在。
从厨房的炊具到交通工具，从建筑材料到电子设备，金属都发挥着重要的作用。
那么，金属具有哪些独特的化学性质呢？让我们一起来探究。
四、知识讲解（一）金属与氧气的反应1、镁在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
化学方程式：2Mg ＋ O₂＝点燃= 2MgO2、铝在空气中与氧气反应现象：铝表面变暗，生成一层致密的氧化膜。
化学方程式：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃3、铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
化学方程式：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄4、铜在空气中加热现象：红色固体变黑。
化学方程式：2Cu ＋ O₂＝加热= 2CuO通过以上实验，我们可以发现，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。
金属与氧气反应越容易、越剧烈，其活动性越强。
（二）金属与酸的反应1、镁与稀盐酸反应现象：产生大量气泡，反应剧烈。
化学方程式：Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl₂＋ H₂↑2、锌与稀盐酸反应现象：产生较多气泡，反应较剧烈。
化学方程式：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑3、铁与稀盐酸反应现象：产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色。
化学方程式：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑4、铜与稀盐酸不反应通过以上实验，我们可以得出金属活动性顺序：Mg ＞ Zn ＞ Fe ＞H ＞ Cu（三）金属与盐溶液的反应1、铁与硫酸铜溶液反应现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入金属是一类具有良好导电、导热性能，常在常温下呈固态的物质。
在我们的日常生活和工业生产中，金属扮演着重要角色。
金属的化学性质不仅决定了它们的应用范围，也揭示了金属本身的结构和特性。
本节课将主要学习金属的化学性质，深入了解金属的反应特点以及相关知识。
二、学习目标1. 掌握金属氧化反应的基本类型和规律。
2. 理解金属与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。
3. 能够通过实验观察、记录和分析金属的化学性质。
三、学习重点1. 金属氧化反应的特点和规律。
2. 金属与酸、碱、氧化剂等物质的化学反应。
四、学习内容1. 金属氧化反应2. 金属与酸的反应3. 金属与碱的反应4. 金属与氧化剂的反应五、学习方法1. 实验：通过实验观察金属与不同物质的反应过程。
2. 讨论：与同学讨论实验现象、规律，并理解其中的化学原理。
3. 思考：思考金属的化学性质对我们生活和工业生产的影响及应用。
六、学习过程1. 金属氧化反应- 实验：观察铁的氧化反应实验过程，记录实验现象。
- 讨论：铁氧化反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：为什么金属会发生氧化反应？氧化反应对金属有何影响？2. 金属与酸的反应- 实验：观察铝片与盐酸的反应，记录实验现象。
- 讨论：铝与盐酸反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：为什么金属会与酸发生反应？酸性物质与金属反应的结果有哪些？3. 金属与碱的反应- 实验：观察镁带与氢氧化钠的反应，记录实验现象。
- 讨论：镁与氢氧化钠反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：金属与碱发生反应的机理是什么？碱性物质与金属反应的特点是什么？4. 金属与氧化剂的反应- 实验：观察锌丝与氯氧镁的反应，记录实验现象。
- 讨论：锌与氯氧镁反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：金属与氧化剂反应的过程会产生什么变化？氧化剂与金属反应会产生哪些物质？七、学习总结通过本节课的学习，我们深入了解了金属的化学性质，包括氧化反应、与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。
人教版九年级化学下册导学案第八单元课题2 金属的化学性质导学案
人教版九年级化学下册导学案第八单元课题2 金属的化学性质导学案一、学习目标1.了解金属的化学性质；2.掌握金属与非金属的区别；3.掌握金属的常见化学性质；4.理解金属在化学反应中的作用。
二、课前预习1. 金属与非金属的区别•金属：具有一定的延展性、导电性和热传导性，易于加工成各种形状；•非金属：大部分为气体或固体，导电性和热传导性相对较差，质地较脆。
2. 金属的常见化学性质•金属的活泼性：金属元素的活泼性与其放电电位有关，放电电位越高，金属越活泼，反应性越强；•金属的腐蚀：金属在大气中、水中、酸中等环境下容易发生腐蚀，主要表现为氧化反应；•金属的与非金属的反应：金属与非金属的反应可以产生离子化合物，也可以产生共价化合物。
3. 金属在化学反应中的作用•金属的催化作用：金属可以作为催化剂，加速化学反应的进行；•金属的还原性：金属可以参与氧化还原反应，还原其他物质。
三、课堂讲解与探究1. 金属与非金属的区别•讲解金属与非金属的区别，让学生了解两者在物理性质和化学性质方面的差异，引导学生思考金属和非金属的不同应用场景。
2. 金属的常见化学性质•讲解金属的活泼性、腐蚀性和与非金属的反应性质，结合实例让学生理解不同金属的反应行为，并且让学生归纳总结金属的常见化学性质。
3. 金属在化学反应中的作用•讲解金属的催化性质和还原性质，通过实验和示意图的展示使学生理解金属在化学反应中的重要作用，并引导学生思考金属催化剂的应用领域。
四、课后练习1.金属与非金属的区别是什么？2.金属的腐蚀与哪些环境有关？3.金属的哪些性质与其放电电位有关？4.金属在化学反应中的作用有哪些？5.金属在哪类反应中常被用作催化剂？五、拓展延伸1.研究不同金属的腐蚀速度，设计实验并进行观察比较。
2.研究金属催化剂在不同化学反应中的应用情况，并撰写实验报告。
通过本节课的学习，我们对金属的化学性质有了更深入的了解，明白了金属与非金属的区别以及金属在化学反应中的作用。
《金属的化学性质》导学案-2023-2024学年科学浙教版2013
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入部分金属是一类具有许多特殊性质的化学元素，常见的金属包括铁、铜、铝等。
这些金属在我们的日常生活中起着重要的作用，比如建筑材料、电线电缆、汽车零部件等都是由金属构成的。
本节课将重点讲解金属的化学性质，帮助同学们理解金属的特殊性质及其在生活中的应用。
二、学习目标1. 了解金属的化学性质特点；2. 掌握金属的氧化反应规律；3. 理解金属在酸和碱中的反应特点；4. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、学习重点和难点重点：金属的氧化反应规律及金属在酸和碱中的反应特点。
难点：金属在酸和碱中的反应机理及影响因素。
四、学习内容1. 金属的氧化反应规律2. 金属在酸中的反应特点3. 金属在碱中的反应特点五、学习过程1. 金属的氧化反应规律金属在氧气中会与氧气发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。
金属的氧化反应会受到温度、氧气浓度等因素的影响。
以铁为例，铁在空气中加热会生成黑色的三氧化二铁，这就是铁的氧化反应。
2. 金属在酸中的反应特点金属在酸中会发生反应，生成相应的金属盐和氢气。
不同的金属和酸会产生不同的反应，如铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气。
金属在酸中的反应速率受到金属活性、酸浓度等因素的影响。
3. 金属在碱中的反应特点金属在碱中也会发生反应，生成相应的金属氢氧化物和氢气。
金属和碱的反应与金属的活性和碱的浓度有关，如钠在氢氧化钠中会生成氢气和氢氧化钠。
六、课堂练习1. 理解金属的氧化反应规律，并列举一些金属氧化物的化学式。
2. 分析金属在酸中反应的规律，写出铁与盐酸反应的化学方程式。
3. 探讨金属在碱中反应的特点，分析铝与氢氧化钠的反应过程。
七、拓展延伸1. 调查金属在生活中的应用及其化学性质的关系。
2. 研究金属腐蚀的原因及防止措施。
3. 探究金属合金与普通金属的不同之处。
八、课堂总结通过本节课的学习，我们了解了金属的化学性质特点，掌握了金属的氧化反应规律、金属在酸和碱中的反应特点。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导学目标1. 了解金属的物理性质和化学性质。
2. 精通金属的活动性和与非金属的化合物的生成。
3. 理解金属在平时生活和工业中的应用。
二、导学内容1. 金属的物理性质：金属具有良好的导电导热性、延展性和强度等特点。
2. 金属的化学性质：金属与非金属的化合物形成金属盐。
3. 金属的活动性：金属的活动性与其在元素周期表中的位置有关，活动性较高的金属更容易与非金属反应。
三、进修任务1. 阅读教材相关章节，了解金属的物理性质和化学性质。
2. 完成金属与非金属反应的试验，观察反应产物并记录试验结果。
3. 沉思金属在生活和工业中的应用，并做相关调研。
四、进修方法1. 多角度进修：从课本、试验和网络等多方面了解金属的性质。
2. 实践操作：通过试验加深对金属与非金属反应的理解。
3. 谈论沟通：与同砚分享自己的进修体会和试验结果，互相进修。
五、进修反思1. 回顾金属的化学性质与非金属反应的试验，总结试验结果并沉思其中的规律。
2. 分享自己对金属在生活和工业中的应用的沉思，与同砚沟通进修阅历。
3. 沉思金属的进步趋势和将来应用，展望金属在科技领域的新冲破。
六、拓展延伸1. 深度了解金属的矿石提取和加工过程，探讨金属资源的可持续利用问题。
2. 探究金属与其他材料的复合应用，了解金属材料在航空航天、汽车制造等领域的重要性。
3. 参观金属加工企业或科研机构，亲身感受金属在摩登工业中的应用与进步。
第二课时一、进修目标：1. 了解金属的性质及其特点；2. 精通金属的化学性质，包括金属的氧化、腐蚀、与酸碱的反应等；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、进修内容：1. 金属的性质概述2. 金属的氧化反应3. 金属的腐蚀4. 金属与酸碱的反应三、进修重点和难点：1. 金属的氧化反应的规律及实例2. 金属的腐蚀原因及防止方法四、进修方法：1. 理论进修结合实例分析2. 试验操作与观察3. 教室谈论及问题解答五、进修任务：1. 阅读教科书相关章节，了解金属的基本性质；2. 结合教学视频或试验操作，观察金属的氧化反应；3. 与同砚谈论金属腐蚀原因并探讨相应防止方法；4. 完成相应练习题，稳固所学知识。
2024年中考化学一轮复习导学案：金属和金属材料
一轮复习：金属和金属材料复习目标：巩固金属的性质、用途、冶炼方法，巩固材料的分类知识。
复习重点：分析问题、解决问题能力的提升。
复习过程：一、结合课堂笔记，复习金属的性质、冶炼、腐蚀等知识点。
二、课堂研讨活动一、金属的化学性质---真假黄金的鉴别“假黄金”欺骗了很多人，“假黄金”的主要成分是铜锌合金。
下列区别真假黄金的方法中不正确的是（）A、根据外观判断B、测量金属的密度C、在火焰上灼烧，观察颜色的变化D、放在稀硫酸中，如果有气泡产生，说明黄金是假的E、放在硫酸铜溶液中，如果表面生成红色物质，说明黄金是假的。
总结：金属的化学性质例题1、继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起．为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物．经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g．下列说法正确的是（）A．生成铁的氯化物质量为12.7g B．生成铁的氯化物质量为95.0gC．生成铁的氯化物为FeCl2 D．生成铁的氯化物为FeCl3例题2：经查阅资料得知，Cu2(OH)2CO3也可以写成xCu(OH)2•yCuCO3，则x∶y= 。
现用加热固体的方法测定xCu(OH)2•yCuCO3组成，称22.2 g固体,进行实验：已知样品质量为22.2g，装置D增加了4.4g。
已知：Cu(OH)2和CuCO3加热时都能发生分解反应，都生成两种氧化物。
（1）装置A的作用是，装置C的作用是，装置E 的作用是 .（2）实验结束后通空气一会儿，作用是。
（3）写出Cu(OH)2和CuCO3加热时反应的方程式，，（4）xCu(OH)2•yCuCO3中x与y的比= 。
（写出计算过程）（5）误差分析：若没有装置A，x与y的比值___________(增大、减少、不变)。
活动二、金属活动性顺序知识点1：金属活动性顺序表____________________________________________.应用：①金属的位置越靠_______，它的活动性_________.②排在_______前面的金属能置换出稀酸里的_________.③位于______的金属能把位于____的金属从它们的盐______里置换出来。
金属的化学性质-导学案
金属的化学性质-导学案金属的化学性质”导学案“金属的化学性质”导学案课题3金属的化学性质导学案一、研究目标：1）知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2）掌握常见金属如镁、铝、铁、铜等与盐酸、稀硫酸反应的实验现象以及剧烈程度，并能根据反应的剧烈程度判断金属的活动性。
3）理解置换反应的概念，并能准确判断出所给的反应是否为置换反应。
4）熟记金属活动性顺序表，并能利用金属活动性顺序表判断常见金属的活动性强弱以及会判断常见的金属能否与酸发生置换反应。
二、研究重点：1）金属的化学性质2）金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
三、研究难点：金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
四、教学过程：1.金属与氧气的反应（学生展示）金属镁（Mg）现象发出耀眼的______光，放热。
生成______色的固体。
表面变暗，生成一层致密的氧化膜。
___。
__燃烧，_____。
放热，天生_____色的固体。
固体的颜色由_____色变为_____色不反应化学方程式条件常温点燃都可以常温铝（Al）铁（Fe）点燃铜（Cu）金(Au)加热注意：①镁与氧气不但可以在点燃的条件下生成氧化镁，而且在常温下也可以反应生成氧化镁。
②铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能.若用钢刷擦洗铝制品容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
总结规律：（1）常温能反应：_____、_____（2）、高温下能反应：_____、_____（3）、高温下也不能反应：_____，如果所需的反应条件越苛刻则表明该金属的活泼性_____，因此，得到金属的活动性强弱顺序为:镁、_____＞_____、_____＞金。
金属的化学性质”导学案“金属的化学性质”导学案 2.金属与酸的反应（分组实验）A组（稀盐酸）金属镁A1）锌A2）铁A3）铜A4）B组（稀硫酸）金属镁（B1）锌（B2）铁（B3）铜（B4）现象剧烈程度化学方程式现象剧烈程度化学方程式小结：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是__。
初中九年级化学导学案金属的化学性质(导学案)
明确课标要求课题金属地化学性质课型新授课教学目的知识与技能1.知道Fe,Al,Cu等常见金属与氧气地反应。
2.初步认识常见金属与盐酸,稀硫酸地置换反应。
过程与方法1.认识科学探究地基本过程,能进行初步地探究活动。
2.初步学会运用观察,实验等方法获取信息,并能用图表与化学语言表达有关信息。
3.初步学会运用比较,归纳,概括等方法对获取地信息进行加工。
情感,态度与价值观1.培养勤于思考,严谨求实,勇于实践地科学精神。
2.树立事物是相互联系地观点,逐步形成合理使用物质地观念。
教学重点1.金属地化学性质。
2.对置换反应地理解。
教学难点金属地活动性顺序。
教具准备试管（若干）,铁片,铝片,镁片,铜片,稀盐酸,稀硫酸,小木条,砂纸等。
课前自主学习（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;（6）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
以上反应均属于置换反应。
课堂教学展示课堂互动探究新课导入同学们找出了一些合理地鉴别黄铜与黄金地方法,但是都是利用金属地物理性质,那么我们能否利用金属地化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属,就需要了解金属地各种性质,上节课我们学习了金属地物理性质,本节课我们来学习金属地化学性质吧！黄铜与黄金地外观很相似,我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论归纳总结】金属与酸反应与金属活动性有关,金属活动性越强,与酸反应越剧烈,金属活动性越弱,与酸反应越慢,甚至不反应,故这四种金属地活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
分析小结】镁,锌,铁与盐酸（或稀H2SO4）地反应:归纳总结】置换反应:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物地反应。
教师可在此进行置换反应与化合反应,分解反应地比较,以加深学生对置换反应地理解:教学课题2 金属地化学性质课堂析疑解难习题解答练习与应用（P13）1因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密地氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好地耐腐蚀性。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案一、导入引言金属是化学元素中的一类，具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
金属的化学性质是指金属元素在化学反应中所表现出来的性质，包括金属的活动性、金属与非金属的反应等。
本节课将介绍金属的化学性质，帮助同砚们更好地理解金属元素的特点。
二、进修目标1. 了解金属的活动性和金属与非金属的反应规律；2. 掌握金属的氧化反应、酸性溶液中金属的反应等知识；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、进修重点1. 金属的活动性；2. 金属与非金属的反应；3. 金属的氧化反应；4. 酸性溶液中金属的反应。
四、进修过程1. 金属的活动性金属的活动性是指金属元素与其他物质发生化学反应的能力。
金属的活动性通常通过金属活动顺位表来表示，活动性越大的金属越容易与其他物质发生反应。
同砚们可以通过查阅金属活动顺位表，了解各种金属元素的活动性顺序。
2. 金属与非金属的反应金属与非金属在化学反应中通常会发生电子的转移，形成离子化合物。
同砚们需要了解金属元素失去电子形成阳离子的特点，以及金属与非金属形成化合物的规律。
3. 金属的氧化反应金属与氧气反应会生成金属氧化物，这是金属的一种常见化学反应。
同砚们需要掌握不同金属与氧气反应的规律，以及如何通过实验观察判断金属氧化物的性质。
4. 酸性溶液中金属的反应金属在酸性溶液中会发生还原反应，生成氢气和相应的金属离子。
同砚们需要了解金属与酸反应的条件和规律，以及如何通过实验验证金属在酸性溶液中的反应性。
五、教室练习1. 根据金属活动顺位表，判断下列金属元素的活动性顺序：铁、锌、铜、铝。
2. 实验观察不同金属与氧气反应的现象，总结金属与氧气反应的规律。
3. 设计实验验证铁在盐酸溶液中的反应性，记录实验现象并进行分析。
六、教室讨论1. 同砚们分享实验结果，讨论金属的活动性和金属与非金属的反应规律；2. 探讨金属氧化反应和金属在酸性溶液中的反应条件及特点；3. 解答同砚们在进修过程中遇到的问题，加深对金属化学性质的理解。
化学《金属的性质复习》优质教案、教学设计
初四化学金属的化学性质复习学案一、学习目标：1、通过复习，进一步掌握金属的化学性质，能规范、熟练地使用化学方程式表示有关金属化学性质的化学反应,并能用其解释生活、生产中的一些现象；2、通过复习，进一步掌握金属活动性顺序及其意义并能够应用金属活动性顺序判断：①金属能否与酸反应及与酸反应的速率②金属与盐溶液反应后所得滤液、滤渣的成分；3、通过复习，进一步掌握化学反应的实质；4、通过复习，进一步掌握四大基本反应类型的反应特点及其与氧化还原反应的关系。
二、重点和难点：重点：1、金属与酸的反应、金属与盐的反应及反应实质2、金属的活动性顺序及其应用难点：金属的活动性顺序及其应用、化学反应的实质三、学习过程：学习活动一：金属性质壱、金属的物理性质1、金属有哪些物理性质？金属有哪些物理共性？2、生活生产中我们对于不同的金属有哪些不同的用途？为什么？弐、金属的化学性质（一）金属与氧气反应1、请回想：镁、铝、铁、铜分别跟氧气反应的实验现象？2、请写出：镁、铝、铁、铜分别跟氧气反应的方程式3、铝比铁活泼，但为何生活中很少见到铝生锈？（二）金属与酸的反应1、金属与酸反应的条件？2、金属的活动性顺序及意义(三点)3、以“锌和稀硫酸反应”为例解释金属与酸反应的实质在反应后数目减少，数目增多，数目不变。
思考：金属与酸反应前后溶液的质量如何改变？4、镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象？5、实验室制取氢气金属为何用锌，而不用镁、铁？；酸为何不用稀盐酸？；等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量大小关系是怎样的？【跟踪练习】1、下列物质中能发生置换反应的写出方程式，不能反应的说明理由(1)铁和稀硫酸（2）铝和稀盐酸（3）铜和稀硫酸(4) 镁和浓硫酸2、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价）。
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课导学案
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课导学案一、学习目标1.了解金属的一般性质和特殊性质；2.掌握金属与非金属的区分方法；3.理解金属的化学反应特点。
二、课前预习1. 金属的一般性质请预习教材第X页，了解金属的一般性质，如导电性、导热性、延展性和韧性等。
2. 金属的特殊性质请预习教材第X页，了解金属的特殊性质，如金属性、金属在空气中的变化和金属的颜色等。
3. 金属与非金属的区分方法请预习教材第X页，了解金属与非金属的区分方法，如外观、物理性质和化学性质等。
4. 金属的化学反应特点请预习教材第X页，了解金属的化学反应特点，如与酸、氧气和水的反应等。
三、课堂学习1. 金属的一般性质a. 导电性金属的导电性是指金属可以传导电流的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的导电性？ - 金属的导电性与金属的电子结构有什么关系？b. 导热性金属的导热性是指金属可以传导热量的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的导热性？ - 金属的导热性与金属的电子结构有什么关系？c. 延展性和韧性金属的延展性是指金属可以延展成细丝的能力，韧性是指金属可以拉成薄片的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的延展性和韧性？ - 金属的延展性和韧性与金属的电子结构有什么关系？2. 金属的特殊性质a. 金属性金属具有金黄色的外观，被称为金属性。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么呈现金黄色的外观？ - 金属的金属性与金属的电子结构有什么关系？b. 金属在空气中的变化金属在空气中容易发生变化，如生锈等。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属在空气中发生变化的原因是什么？ - 金属的变化与金属的电子结构有什么关系？c. 金属的颜色金属具有不同的颜色，如铜的红色、铁的黑色等。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属的颜色是如何产生的？ - 金属的颜色与金属的电子结构有什么关系？3. 金属与非金属的区分方法学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与非金属的区分方法有哪些？- 如何根据外观、物理性质和化学性质等特征来判断一个物质是金属还是非金属？4. 金属的化学反应特点a. 金属与酸的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与酸的反应产生什么物质？- 金属与酸的反应速率与金属的性质有什么关系？b. 金属与氧气的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与氧气的反应产生什么物质？- 不同金属与氧气的反应是否相同？c. 金属与水的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与水的反应产生什么物质？- 金属与水的反应是否都能产生氢气？四、课后练习根据教材第X页的练习题进行练习，做到理解并掌握金属的化学性质。
金属的化学性质复习课教案.doc
金属的化学性质（复习课）教案河西中学张红志（一）学习目标:知识与技能：1.通过复习使学生进一步掌握常见金属与稀盐酸、稀硫酸等酸的置换反应，以及金属与盐溶液的置换反应。
2.进一步理解金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活中有关的一些化学问题。
过程与方法：1.培养归纳总结的能力。
2.培养形成自我探讨问题的能力。
情感态度价值观1.总结知识点及做题技巧中启发学生分析、探究、激发学习兴趣。
2.激发学生学习化学的兴趣。
3.培养学生勤于思考的精神。
（二）复习重点：1.金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应。
2.金属活动性顺序及其应用。
（三）复习难点：金属的活动性顺序的灵活运用有关化学性质题型的做题技巧（四）教学过程:教师活动学生活动活动设计意图安排学生回顾金属化学性质复习金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）CuHg Ag Pt Au出示幻灯片帮助学生构建知识网络一、金属的化学性质1.金属与氧气的反应【板书】金属+氧气……金属氧化物（金除外）（化合反应）由学生写出镁、铝、铁、铜与氧气的反应思考金与氧气能不能反应2.金属与酸的反应【板书】金属+稀酸-…盐+氢气（置换反应）条件：（1）、金属要排在氢前面（2）、酸不能是浓酸或硝酸由学生写出镁、锌、铁与稀盐酸反应思考铜能不能与稀盐酸反应3.金属与金属化合物的反应【板书】金属+盐新盐+新金属回顾本节内容，完成知识网络构建学生书写化学方程式与老师共同总结领会规律从方程式中找规律，体会置换反应特征思考，通过金让学生自己归纳、总结，使知识系统化。
便于学生理解、掌握。
使具体知识形成规律，举一反9培养学生观察、归纳能力。
再次加深对置换反应的认识理解金属与氧气、与酸、与盐条件(1)、盐必须可溶(2)、前换后(3)、(K、Ca> Na 除外) 学生写出铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应思考铜与硫酸铝能不能反应引导学生体会金属的这几点化学性质都体现出了金属的活动性强弱。
九年级化学《金属的化学性质》第一课时 导学案
中
导
学
金属
反应现象
反应速率
与稀盐酸或稀硫酸反应的方程式
镁
锌
铁
铜
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是>.
结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为金属和金属
课
堂
练
习
（ ）1、下列金属不能与稀盐酸发生反应的是
A．镁B．锌C．铁D．铜
（3）铜片在酒精灯上加热片刻，铜片会由色变为色。
2.金属的活动性：说明_______较活泼,________次之, ______很不活泼
思考：
（1）铝在常温下就能与氧气反应，那么我们使用的铝制餐具能保存得很好吗？
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
要点二：某些金属与酸的反应
实验探究：在小试管里放入两小块镁，加入少量的稀盐酸或稀硫酸
参照上述实验步骤：分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中，加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，如有气体生成，判断生成的是什么气体？
（）2、铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是
A．都是银白色的固体B．有导电性
C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应
3、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的______薄膜。
（2）铁在氧气中燃烧后能生成______色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止。
九年级化学《金属的化学性质》第一课时 导学案
课 题
第八单元 课题2金属的化学性质
第1课时
授课
教师
学生姓名
班级
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题复习十：金属的化学性质
复习目标：
1、知道常见的金属与氧气的反应。
2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
一、、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢：
1.反应条件：
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢
(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。
练习1、下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（）
A.Fe和稀H2SO4
B.Ag和稀HCl
C.Zn和稀HNO3
D.Al和浓H2SO4
练习2、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（）
A.FeSO4
B.MgSO4
C.CuSO4
D.Al2（SO4）3
2. 反应快慢比较：
练习3、等质量的A、B、C三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如图所示：
活动性最强的金属是（）
活动性最弱的金属是（）
反应结束后一定没有剩余的是（）
1、A
2、B
3、C
4、硫酸
二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应：
反应条件：
1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
3.K Ca Na除外
练习4、下列反应的化学方程式中，正确的是（）
A、Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
B、Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
C、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
D、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习5、将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是（）
A、MgCl2
B、CuCl2
C、Hg（NO3）2
D、Al（NO3）3
三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序：
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置
换出来。
或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
练习6：将一定质量的铁粉放入足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是（）
A、Fe
B、Cu
C、Ag
D、无法确定
练习7：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（）
A. ZnCl2, HCl
B. FeCl2 , CuCl2
C. CuCl2, HCl
D. ZnCl2 , FeCl2
四、效果检测：
1、5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是（）
A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液
2、据古籍记载江西上饶有一苦泉（苦泉水呈蓝色）铁锅使用苦泉水会变成铜锅，试分析蕴含化学原理：
3、工人师傅在钢板上划线，钢板上会出现一条红色的线。
使用的是下列哪种物质溶液（）
A.ZnSO4
B.AgNO3
C.FeSO4
D.CuSO4
4、某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。
则其所含杂质可能是（）
A、Fe
B、Mg
C、Al
D、Cu
5、判断下列各组物质能否发生置换反应,如果能反应的写出其反应方程式;不能的说明理由. （1）铜和稀硫酸
（2）铁和稀盐酸
（3）铜和硝酸汞溶液
（4）铁和硫酸锌溶液
（5）铝和氯化银
6、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。
则下列有关说法中，正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
7、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为
（ ）
A ．0.15g
B ．0.20g
C ．0.30g
D ．0.45g
8、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ ） A 、Al 2(SO 4) 3 B 、CuSO 4 C 、H 2SO 4 D 、AgNO 3 五、课后练习
1、往AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应和过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你得出的结论是( )
A 、滤渣中一定有Fe
B 、滤渣中一定有Cu 粉
C 、滤液中一定含有Fe 2+
D 、滤液中一定含有Ag +、Cu 2+ 2、相同质量的Mg 、Zn 、Fe 和足量的稀硫酸反应，产生氢气的 总质量（m ）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a 、b 、c 表 示的金属分别为：a_______ 、b_______ 、c_______。
3、学习了金属的化学性质后，我们知道Zn 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序是Zn >Fe >Cu 。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是( )
A 、将Zn 、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中
B 、将Fe 、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中
C 、将Zn 、Fe 两金属片分别放入CuCl 2溶液中
D 、将Zn 、Cu 两金属片分别放入FeCl 2溶液中 六、中考真题实战篇：
1、锡（Sn ）是五金之一，他的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是(
2、)
3、
A 、Zn+Sn(NO 3)2=Zn(NO 3)2+Sn
B 、Sn+2HCl=SnCl 2+H 2↑
C 、Sn+AgNO 3=Sn(NO 3)2 +Ag
D 、Sn+MgSO 4
2、足量的Mg 、Zn
、Fe 和相同质量的稀硫酸反应，产生氢气的
总质量（m ）随时间(t)变化的关系如右图，则a 、b 、c 表
示的金属分别为() A 、Mg 、Zn 、Fe B 、Zn 、Mg 、Fe C 、Fe 、Zn 、Mg D 、Fe 、Mg 、Zn
3、在CuCl 2和FeCl 2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定有(
)
A.Cu、Fe、Zn
B.Cu和Fe
C.Zn和Cu
D.Zn和Fe
4、甲、乙、丙三种金属，把他们投入稀硝酸中，只有乙表面有气泡冒出，把甲投入到丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是(
)
A、丙>乙>甲
B、乙>甲>丙
C、甲>乙>丙
D、甲>丙>乙
5、下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是(
)
七、温故知新篇：将导学案中做错的题誊写到复习笔记上并及时温习。