新课标人教版必修二化学键课件
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1.3《化学键》课件(人教版必修2)
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
３、铵盐子和酸根离子〔或活泼非金属元素〕 形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
5、离子化合物：含有离子键的化合物。
2、离子化合物
通过离子键而形成的化合物叫离子化合物。
一般来说活泼金属 IA 和 IIA族 和活泼非金属 VIA和VIIA族 之间可形 成离子化合物(简单离子化合物)。
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键. (1)成键的微粒： 阴离子、阳离子
(2)成键的本质〔作用力〕：
静电作用〔吸引和排斥〕。
(3)成键的条件：活泼金属和活泼非金属之间.
[归纳与整理]
4、形成离子键的条件：
1、活泼的金属元素〔IA，IIA〕和活泼的非金属
元素〔VIA，VIIA〕之间的化合物。 ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何 原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称
非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。
例：以下物质中含有极性键的有
，
含有非极性键的有
。
H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2
概念
离子键和共价键的比较：
离子键
共价键
成键微粒
NH3 Na2O CO2 CaCl2 CCl4 H2O N2 MgCl2 2、N以aO下H能说N明a2HOC2l是共价化合物的事实是 B
A.HCl不易分解
B.液态HCl不导电
C.HCl溶于水发生电离 D.HCl水溶液显酸性
1、以下分子结构中，原子的最外层电子
D 不能都满足8电子稳定结构的是〔 〕
A . CO2 B . PCl3 C . CCl4 D . NO2
３、铵盐子和酸根离子〔或活泼非金属元素〕 形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
5、离子化合物：含有离子键的化合物。
2、离子化合物
通过离子键而形成的化合物叫离子化合物。
一般来说活泼金属 IA 和 IIA族 和活泼非金属 VIA和VIIA族 之间可形 成离子化合物(简单离子化合物)。
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键. (1)成键的微粒： 阴离子、阳离子
(2)成键的本质〔作用力〕：
静电作用〔吸引和排斥〕。
(3)成键的条件：活泼金属和活泼非金属之间.
[归纳与整理]
4、形成离子键的条件：
1、活泼的金属元素〔IA，IIA〕和活泼的非金属
元素〔VIA，VIIA〕之间的化合物。 ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何 原子的一方偏移，这样的共价键称为非极性共价键，简称
非极性键。两个相同的原子间的共价键都是非极性键。
例：以下物质中含有极性键的有
，
含有非极性键的有
。
H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2
概念
离子键和共价键的比较：
离子键
共价键
成键微粒
NH3 Na2O CO2 CaCl2 CCl4 H2O N2 MgCl2 2、N以aO下H能说N明a2HOC2l是共价化合物的事实是 B
A.HCl不易分解
B.液态HCl不导电
C.HCl溶于水发生电离 D.HCl水溶液显酸性
1、以下分子结构中，原子的最外层电子
D 不能都满足8电子稳定结构的是〔 〕
A . CO2 B . PCl3 C . CCl4 D . NO2
高中化学人教课标版必修2化学键 课件PPT
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天 然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气 水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8 个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。 根据上述信息，完成下列题目：
1．下列关于天然气水合物中两分子极性描述正确的是
A、两种都是极性分子
化学键
原子序数
编排原则
原
原 子 核
质子
核电 质量数 荷数
元素
元素周 期律
中子 同位素 相对原
元素 周期 周期 族 表 性质递
变规律
子质量
同周期 同主族
子核 外
运动状态 排布规律
原子通过电
离子键 离子晶体
子转移或共 化
电 最外层电子决定 用电子对
学 金属键 金属晶体
子 元素化学性质
键 共价键 原子晶体
（2）化合物分子 ①、AB型分子全为极性分子
②、 ABn型分子：若A的化合价等于其价电子数目，则分 子的空间结构对称，其分子为非极性分子；若A的化合价 不等于其价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子 为极性分子，如下表：
化学式 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 PH3 H2S
（3）同种晶体 离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电 荷越多，熔沸点越高。 如：MgO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr
原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长） 如： 金刚石(C) > 水晶(SiO2) > SiC > Si
分子晶体：比较分子间力 ①、组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高 如：F2<Cl2<Br2<I2 ; HCl< HBr <HI ; N2<O2 ; CF4<CCl4<CBr4<CI4； 同系物熔沸点的比较 ②、同分异构体：支链越多熔沸点越低 如：正戊烷>异戊烷>新戊烷
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
高中化学人教课标版必修2化学键 课件PPT
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14
②键参数对分子性质的影响
键能越_大_，键长越_短_，分子越稳定。 ③利用键能(E)计算 ΔH 的公式 ΔH＝E__(反__应__物__)_—__E_(_反__应__产__物__) 。
答案 栏目导航
15
[深度归纳] σ、π 键的理解 (1)σ、π 键的计算方法：单键只有一个 σ 键；双键是一个 σ 键一 个 π 键；三键是一个 σ 键两个 π 键。 (2)当成键原子半径越大，π键越难形成，如 Si、O 难形成双键。 (3)σ 键与 π 键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的 稳定性不同，一般 σ 键比 π 键稳定。 (4)并不是所有的共价键都有方向性，如 s-s σ 键没有方向性。 (5)原子形成共价键时优先形成 σ 键。
解析
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29
解析：根据盖斯定律可得 Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g) ΔH＝(b
－a)/4
kJ·mol
－
1
，
故
b－a 4
＝
E(Cl—Cl)
＋
3×1.2c
－
5c
，
E(Cl—Cl)
＝
b－a＋5.6c 4
kJ·mol－1。
由 a＝6E(P—P)＋6×b－a＋4 5.6c－12×1.2c
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8
[深度归纳] 化学键与化合物的关系
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9
提醒：(1)离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性 键；(2)共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子 键；(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成， 如 H2O2、C2H4 等；(4)既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、 K2SO4 等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na2O2 等。
14
②键参数对分子性质的影响
键能越_大_，键长越_短_，分子越稳定。 ③利用键能(E)计算 ΔH 的公式 ΔH＝E__(反__应__物__)_—__E_(_反__应__产__物__) 。
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15
[深度归纳] σ、π 键的理解 (1)σ、π 键的计算方法：单键只有一个 σ 键；双键是一个 σ 键一 个 π 键；三键是一个 σ 键两个 π 键。 (2)当成键原子半径越大，π键越难形成，如 Si、O 难形成双键。 (3)σ 键与 π 键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的 稳定性不同，一般 σ 键比 π 键稳定。 (4)并不是所有的共价键都有方向性，如 s-s σ 键没有方向性。 (5)原子形成共价键时优先形成 σ 键。
解析
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29
解析：根据盖斯定律可得 Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g) ΔH＝(b
－a)/4
kJ·mol
－
1
，
故
b－a 4
＝
E(Cl—Cl)
＋
3×1.2c
－
5c
，
E(Cl—Cl)
＝
b－a＋5.6c 4
kJ·mol－1。
由 a＝6E(P—P)＋6×b－a＋4 5.6c－12×1.2c
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8
[深度归纳] 化学键与化合物的关系
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9
提醒：(1)离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性 键；(2)共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子 键；(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成， 如 H2O2、C2H4 等；(4)既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、 K2SO4 等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na2O2 等。
人教版高中化学必修2《化学键》PPT(28页)
高一化学必修《2》 第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
教学目标
知识与技能 使学生认识离子键和共价键及其化合物的
概念，能用电子式表示其化合物的形成。
过程与方法 通过教学过程，培养学生的抽象思维，提
高对微观粒子运动的认识。
情感态度与价值观
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
4. 电子式
在元素符号周围用小黑点“•” （或×）来表示原子的最外层电子
的式子。
原 子H O
Cl Mg Na
离 子 Cl
2-
O
Mg2
Na
离 子 Na Cl 化合物 Cl Mg2 Cl
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
含有离子键的化合物，叫做离子化合物。
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
2.离子键的成键特点
成键的粒子： 阴、阳离子 成键的本质： 静电作用
3.离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分 的IA、IIA族和VIA、VIIA族
大部分盐、金属氧化物、过氧化物等 （含NH4+的盐）
﹕﹕
练习1〉 下列说法中正确的是 ( C) （A）含有共价键的物质一定是共价分子
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 正确 （D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
第三节 化学键
教学目标
知识与技能 使学生认识离子键和共价键及其化合物的
概念，能用电子式表示其化合物的形成。
过程与方法 通过教学过程，培养学生的抽象思维，提
高对微观粒子运动的认识。
情感态度与价值观
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
人教版高中化学必修2《化学键》PPT( 28页)
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4. 电子式
在元素符号周围用小黑点“•” （或×）来表示原子的最外层电子
的式子。
原 子H O
Cl Mg Na
离 子 Cl
2-
O
Mg2
Na
离 子 Na Cl 化合物 Cl Mg2 Cl
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含有离子键的化合物，叫做离子化合物。
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2.离子键的成键特点
成键的粒子： 阴、阳离子 成键的本质： 静电作用
3.离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分 的IA、IIA族和VIA、VIIA族
大部分盐、金属氧化物、过氧化物等 （含NH4+的盐）
﹕﹕
练习1〉 下列说法中正确的是 ( C) （A）含有共价键的物质一定是共价分子
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 正确 （D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
人教版化学必修二化学键ppt课件
2、xy型的离子化合物，x所在的族为
；
Ｙ所在的族为
。
xy２型的离子化合物，x所在的族为
；
Ｙ所在的族为
。
思考：
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样 结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？
分析氯化氢的形成过程
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
共用电子对偏移，成键原子显电性
··
H ·＋
·C····l ：→
H
··
C··l ··
共价键的种类:
··
H ·＋ ·H → H H
由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子
的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，
成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价
键，简称非极性键。
··
H ·＋
·C····l ：→
H
··
C··l ··
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的
能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强
的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做
极性共价键，简称极性键。
问题：
H2O、Cl2 、 CO2 、 N2 、 HF，分别含 有什么类型的共价键？
小 结：共价键与离子键的比较
共价键 离子键
成键元素 成键粒子
2、排斥力 阴阳离子间 的电子之间 阴阳离子间 的原子核之间
2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和 呢？
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间 形成稳定的化学键。
一、离子键
定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的
化学键叫做离子键。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共31张PPT)
自学自测
阅读教材P22~24 完成P24习题T2 T3 T4
注意留下读书痕迹 时间：8min
组内讨论
1、讨论共价键的概念，形成过程； 2、分析共价键成键条件，存在形式； 3、用电子式表示共价化合物及其形成过程； 4、理解分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子 键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键 吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
存在：分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中；
如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、 酸、氢化物、有机物等
影响：①不是化学键，比化学键弱得多； ②作用范围小，分子间距离足够小时才有 ③主要影响物质的物理性质——熔点、沸点等 ④一般，组成与结构相似的物质，其相对分子质
量越大，物质熔沸点越高 思考：沸点：F2 Cl2 Br2 I2
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外)
②复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、 NH4Cl等 ③共价化合物：H2O、CO2、NH3等
注意： AlCl3是共价化合物。
问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？
二、共价化合物
1、定义：只含有共价键的化合物叫共价化合物 2、组成元素： 非金属+非金属
熔沸点：CF4 CCl4 CBr4 CI4
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2
100 150 Br2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
人教版高中化学必修二课件-1.3 化学键17
(2)判断：
(2013·商丘质检)下列物质中都是既有离子键又有共价键的 一组是( )
A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 【解析】 只含离子键的化合物：MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2； 只含共价键的化合物：H2O、HCl；既含离子键又含共价键的化合物： NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。 【答案】 B
考点一 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较
1．离子键与共价键
离子键
共价键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键条件
活泼金属元素与 活泼非金属元素
一般在非金 属原子之间
成键作用
静电作用
存在举例 如：NaCl、KCl、MgCl2、 如：H2、O2、HCl、CO2、 CaCl2、ZnSO4、NaOH 等 CH4 等。
答案：D
考点二 化学键与物质类别的关系 1．只含共价键的物质 (1)同种非金属元素构成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体 硅等。 (2)不同非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、 CS2 等。 2．只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、 K2O、NaH 等。 3．既含有离子键又含有共价键的物质 如 Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等。 4．无化学键的物质 稀有气体，如氩气、氦气等。
【规律技巧】 巧判化学键类型 (1)看物质的结构粒子。结构粒子是阴、阳离子，形成离子键； 结构粒子是原子或分子，形成共价键。 (2)看化合物类型。离子化合物中含离子键，共价化合物中含共 价键(多原子单质分子和原子团中含共价键)。
人教版高中化学必修2《化学键》课件
（3）特征：具有方向性。
2020/1/25
17
四、分子间作用力和氢键
2020/1/25
18
四、分子间作用力和氢键
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的 物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点 高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液 体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键
（5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性 也有影响，如：NH3极易溶于水。
（5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 等铵盐
（6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na2O2
2020/1/25
3
三、化学键
化学反应的过程：
分子原子观点
分解
反应物
旧键断裂
原子 重新组合 离子 新键生成
生成物
化学键的观点
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学 键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键 被破坏
2020/1/25
12
四、分子间作用力和氢键
又如气态氢化物：
2020/1/25
13
四、分子间作用力和氢键
但是：
2020/1/25
14
四、分子间作用力和氢键
讨论： 为什么HF、H2O和 NH3的沸点会反常呢？
2、氢键
定义：由于氢原子的存在而使分子间 产生的一种比分子间作用力稍强的相互作 用——氢键。
—Hale Waihona Puke 共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：I2的升华、P4的熔化等 c.由原子构成的单质（原子晶体）——共价键被破坏 如：金刚石、晶体硅的熔化等
②金属单质 *金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的
强烈的静电作用
金属单质熔融——金属键被破坏
2020/1/25
17
四、分子间作用力和氢键
2020/1/25
18
四、分子间作用力和氢键
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的 物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点 高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液 体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键
（5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性 也有影响，如：NH3极易溶于水。
（5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 等铵盐
（6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na2O2
2020/1/25
3
三、化学键
化学反应的过程：
分子原子观点
分解
反应物
旧键断裂
原子 重新组合 离子 新键生成
生成物
化学键的观点
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学 键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键 被破坏
2020/1/25
12
四、分子间作用力和氢键
又如气态氢化物：
2020/1/25
13
四、分子间作用力和氢键
但是：
2020/1/25
14
四、分子间作用力和氢键
讨论： 为什么HF、H2O和 NH3的沸点会反常呢？
2、氢键
定义：由于氢原子的存在而使分子间 产生的一种比分子间作用力稍强的相互作 用——氢键。
—Hale Waihona Puke 共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：I2的升华、P4的熔化等 c.由原子构成的单质（原子晶体）——共价键被破坏 如：金刚石、晶体硅的熔化等
②金属单质 *金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的
强烈的静电作用
金属单质熔融——金属键被破坏
人教版高中化学必修二1.3《化学键(第一课时)》课件最新课件
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标： 标正负电荷、阴离子标[]。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的 微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
5.不能把 “→” 写成 “ = ”
6.用箭头表明电子转移方向
一、离子键
小结
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做 离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质
一、离子键
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、硫离子、溴原子、溴离子
·S····· [：S····：]2-
··
·· B·r··
[：B··r：]··
用电子式可以直观地
看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
一、离子键
电子式书写注意：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
３、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
5、离子化合物：含有离子键的化合物。
H
元素周期表
Li Be
NOF
Na Mg
P S Cl
K Ca ……
Mg2+[：O··：]2··
（2）用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
一、离子键
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的 微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
5.不能把 “→” 写成 “ = ”
6.用箭头表明电子转移方向
一、离子键
小结
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做 离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质
一、离子键
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、硫离子、溴原子、溴离子
·S····· [：S····：]2-
··
·· B·r··
[：B··r：]··
用电子式可以直观地
看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
一、离子键
电子式书写注意：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等
３、铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
5、离子化合物：含有离子键的化合物。
H
元素周期表
Li Be
NOF
Na Mg
P S Cl
K Ca ……
Mg2+[：O··：]2··
（2）用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
一、离子键
人教版高中化学必修二1.3《化学键(第2课时)》课件品质课件PPT
通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、 创新的精神
思考
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。非金属元素之间化合时，能 形成离子键吗？为什么？
非金属和非金属之间相互作用时，原子是 怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？
氯化氢的形成过程
二、共价键
1、定义
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其 所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳 定化合物的是( C )
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8
4、下列物质中只有共价键的是( CD )
A.NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S
5、下列既有离子键，又有共价键的是( C )
A.H2O C.KOH
H .C..l:
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键
H2中共用电子对又如何？？
H.H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移）
共用电子对不偏向一方原子的共价键称为 非极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
* 4.共价键的分类
极性键：不同种元素的原子 非极性键： 同种元素的原子
化学键
﹜ 共价键
极性键 非极性键
﹜
课堂练习
1 判断：
含有共价键的化合物一定是共价化合物 错，如：NaOH Na2SO4
全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 错，如: NH4Cl 等铵盐
在气态单质分子里一定有共价键 错，如:He、Ne等稀有气体
课堂练习
2 、 下列说法中正确的是 ( C )
思考
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。非金属元素之间化合时，能 形成离子键吗？为什么？
非金属和非金属之间相互作用时，原子是 怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？
氯化氢的形成过程
二、共价键
1、定义
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其 所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳 定化合物的是( C )
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8
4、下列物质中只有共价键的是( CD )
A.NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S
5、下列既有离子键，又有共价键的是( C )
A.H2O C.KOH
H .C..l:
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键
H2中共用电子对又如何？？
H.H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移）
共用电子对不偏向一方原子的共价键称为 非极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
* 4.共价键的分类
极性键：不同种元素的原子 非极性键： 同种元素的原子
化学键
﹜ 共价键
极性键 非极性键
﹜
课堂练习
1 判断：
含有共价键的化合物一定是共价化合物 错，如：NaOH Na2SO4
全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 错，如: NH4Cl 等铵盐
在气态单质分子里一定有共价键 错，如:He、Ne等稀有气体
课堂练习
2 、 下列说法中正确的是 ( C )
人教版化学必修二《化学键》ppt课件
实例
H－H
H－Cl
4.化学键 使离子相结合或原子相结合的强烈作用力 通 称 为 化学键
离子键 (1)分类：共价键非极极性性键键
(2)化学反应的实质： 一个化学反应过程：本质上就是 旧化学键的断裂和 新化学键的形成 过程。 化学反应：H2＋Cl2=点==燃==2HCl 实质：旧键断裂 H－H→H＋H Cl－Cl→Cl＋Cl 新键形成 ：H＋Cl→H－Cl
答案：(1)O2 (2) (3)离子 (4)共价
··
·O·· · H×＋·O·····＋H×―→H×·O····×·H
10．推断出下列原子、分子或离子的名称，写出它们 的电子式。
(1)离子化合物AB2，所有离子电子层数相同，电子总 数为30________。
(2)由4个原子核和10个电子组成分子______________。 (3)第三周期内A、B两元素原子序数差为4，它们组成 化合物的化学式为AB________。
解析：构成离子键的粒子是阴、阳离子，但阴、阳 离子不一定只是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电 荷的原子团，如 NH＋ 4 、SO24－等，故 A 错。共价化合物是 由共价键结合而成的，但具有共价键的化合物不一定是 共价化合物，某些离子化合物中也具有共价键；离子化 合物中必须有离子键，也允许有共价键。故全部以共价 键结合的化合物才是共价化合物，有离子键的化合物为 离子化合物，故 B 不正确，C 正确。分子内相邻原子之
活泼金属或NH＋ 4 活Ⅰ泼A非族金、属ⅡA族―化―合→ ⅥA族、ⅦA族
M X
―－―ne→－ ―＋―m→e－
MXmn－＋―吸达―引到―、―平排―衡斥→离子键
⑤存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧 化物中。
2．共价键 (1)概念 ： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作 用，叫做共价键。 (2)成键粒子：原子。 (3)成键性质：共用电子对 对两原子的电性作用。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共12张PPT)
作业
1. 用电子式表示下列粒子： 氧原子、溴离子、镁离子、氯原子
2. 用电子式表示下列物质的形成过程： 氯化镁、氧化钠、溴化钾
K·＋
·S·····＋
· K
→ K+ [ ：S····：]2- K+
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学 键叫做离子键。 成键微粒、成键本质、成键元素
含有离子键的化合物一定是离子化合物
在元素符号周围用“ ·”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。
用电子式表示物质形成过程 原子的电子式 → 物质的电子式
阴阳离子中的电子与电子、原子核与 原子核之间的静电排斥力。
离子键
定义：阴、阳离子间的相互作用做叫 离子键。 成键微粒：阴、阳离子 成键本质：静电作用(静电引力和斥力)
思考 哪些元素能形成离子键？
成键元素: 活泼的金属元素(IA IIA) 和活泼的非金属元(VIA VIIA)形成的化合物。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
易失一个电子， 从而达到8个 电子的稳定结 构
稳 定
Na+
+11 2 8
Na+ Cl－
不
7 8 2 +17
Cl
稳 定
易得一个电子， 从而达到8个
电子的稳定结 构
882
+17
Cl-
稳 定
动脑筋想想
在氯化钠晶体 中，Na+和Cl- 之间 存在哪些作用力？
Na+ Cl－
+11 2 8
Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引力。
阴离子的电子式要标[ ]及“ 电荷数 ”。
写出下列粒子的电子式：
硫原子 溴离子 钾离子
1.3《化学键》课件PPT(人教版必修2)
概念 阴、阳离子通过静电 作用形成的化学键 成键 离子 微粒 特点 阴阳离子间的静电作 用
原子间通过共用电子 对而形成的化学键 原子
原子核与共用电子对 的相互作用
形成 活泼金属与活泼非金 非金属元素之间通过 条件 属之间通过得失电子 共用电子对(一对或多 形成离子而成键 对)成键
六、化学键
1、定义
极性共价 键特点： 共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分 正电荷，氢原子带部分正电荷
· · · ·
五、共价键的分类 定 义 判断依据
不同种非金属元 素的原子（HCl、 NH3、CO2）
共 价 键
极性共 价键 A—B 非极性 共价键 A—A
共用电子对发生 偏移的共价键
共用电子对不发 生偏移的共价键
同种非金属元素 的原子（H2、Cl2）
（2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数
︱负价数︱+ 最外层电子数 ＝ 最外层电 子数和原 子半径 原子得 失电子 的能力
8
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
性质反映结构
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
同主族
{ 从上到下，递变性
相似性
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱（碱性越强，则金属性 越强）
③金属活动性顺序表 （位置越靠前，说明金属性 越强 ） ④金属单质之间的置换 弱 （金属性 强 的置换金属性 的） ⑤金属阳离子氧化性的强弱 （对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 越强 ）
小结：元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 越强 ） ②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 越强 ） ③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性 的强弱（酸性越强，说明非金属性 越强 ）
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共25张PPT)
释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时31 分8秒下午3时31分15:31:0821.11.9
— +
_
+
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
1、 Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用； 2、 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间 的相互排斥作用。
• 特别提醒
• 含有离子键的化合物一定是离子化合物， 如NaOH、K2SO4等；含有金属元素的化合 物不一定是离子化合物，如AlCl3等；不含 金属元素的化合物也可能是离子化合物， 如NH4Cl等。
• 如何判断是不是离子化合物：熔融状态是 否导电
• (2015·宁波高一检测)下列关于离子键和离子化合 物的说法正确的是( D )
• A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的 静电引力
• B．所有的金属与所有的非金属之间都能形成 离子键
• C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在 离子键
• D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
三、电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最 外层电子的式子，叫电子式。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“●”或小叉“×”来表示。
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
··
2 K ＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 反应物中相同的微粒可以合并， 意 产物中相同的微粒不可以合并。
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
— +
_
+
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
1、 Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用； 2、 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间 的相互排斥作用。
• 特别提醒
• 含有离子键的化合物一定是离子化合物， 如NaOH、K2SO4等；含有金属元素的化合 物不一定是离子化合物，如AlCl3等；不含 金属元素的化合物也可能是离子化合物， 如NH4Cl等。
• 如何判断是不是离子化合物：熔融状态是 否导电
• (2015·宁波高一检测)下列关于离子键和离子化合 物的说法正确的是( D )
• A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的 静电引力
• B．所有的金属与所有的非金属之间都能形成 离子键
• C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在 离子键
• D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
三、电子式
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最 外层电子的式子，叫电子式。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“●”或小叉“×”来表示。
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
··
2 K ＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 反应物中相同的微粒可以合并， 意 产物中相同的微粒不可以合并。
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
高中化学人教版必修二：化学键 课件
Na+ Cl
MgO Mg ＋ O
Mg2+ O 2-
③ MgCl2：
MgCl2 Cl ＋ Mg ＋ Cl
④ K2S：
Cl -Mg2+ Cl
K2S K ＋ S ＋ K
K+ S 2-K+
常见错误表达:
2-
电荷写错： K- Br
电子数错：
-
F
该括不括： 不该乱括：
Br Mg2＋
随便合并：
错误连接： Na ＋ Cl ＝＝ Na+ Cl
KBr： K+ Br
MgO： Mg2+ O 2- CaO：Ca2+ O 2-
⒉ AB2型： MgCl2： CaBr2：
Cl -Mg2+ Cl Br -Ca2+ Br
⒊ A2B型：
Na2O： Na+ O 2-Na+ K2S：K+ S 2-K+
①NaNCal： Na ＋ Cl
Na+ Cl
或 Na ＋ Cl ② Mg：
位置标错： Cl 忘记弧箭： Na ＋ Cl
Na+ Cl
1.下列是: D
3.试写出下列微粒和物质的电子式
Ca 、 Cl K 、 F Na 、S Mg、O
Ca2+、Cl – K+、F – Na+、S2 – Mg2+、O2 –
CaCl2
KF
Na2S
MgO
第三节 化学键
Na
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
1.Na要达到8电子 稳定结构，就需 失去1个电子；Cl 达到8电子稳定结 构需得到1电子。
高中化学化学键2课件人教必修2.ppt
（2）成键微粒：原子
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H
（3）相互作用：共用电子对 （4）形成条件：
①同种或不同种非金属元素原子之间的结合：Cl2、 O2、N2、SO2、CO2、H2S、HF、HBr、HI等。
②某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合：
AlCl3、BeH2、BeCl2、HgCl2、AgCl等。 （5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。稀有气体除外 ②共价化合物：H2O、CO2、SiO2、NH3等
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用)
（2）成键微粒：阴、阳离子 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （4）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引
与排斥达到平衡就形成离子键 （5）形成条件：
①活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。 ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
[ Na]+
[ ] H ×●
＋
H×● N×● H
●●
●
×
[ ] [ ] ● ●
-
●●
-
Cl Mg Cl ●
●
●×
2+
●
×
● ●
●●
●●
N N ● ●
● ●
●● ●●
● ●
●●
●●
O O ● ● ●●
●●
●●●
2-
Na+
●
×
＋
●●
—
H×● N×● H
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O、 OH- 、-OH、N2、H2O
Cl、NH4+、-NH2、Cl2、CCl4
用电子式表示下列微粒的形成过程
HCl CaH2 MgBr2
化合物种 类
定义 举例 粒子间作 用力 熔化破坏 的力 物理性质 导电性 判断方法
离子化合物
含有离子键的化合物
离子键 可能含有共价键 离子键 熔沸点高硬度大 熔融态或溶于水能导电
Na+
Cl
+17 2 8 7
得到一个电子
+17 2 8 8
Na+ ClCl-
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电 相互吸引作用
阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相 互排斥作用
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用 达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
共价化合物
只含有共价键的化合物
共价键
一般不破坏共价键 硬度小熔沸点低 个别溶于水能导电
熔融态能否导电
【课堂练习】
练习：下列物质中， 1．含离子键的物质是（ A、F、）； C、 D、I、）； 2．含非极性共价键的物质是（ 3．含极性共价键的物质是（ ）。 B、E、G、H、J A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
(5)用箭头表明电子转移方向（也可不标） (6)箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同 的微粒不可以合并。
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · 2+[：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · ·
⑵ 用电子式表示Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Rb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At
……
氯化钠的形成
原 原子结构 通常什么途径 用原子结构示意图表 子 示意图 达到稳定结构 示氯化钠的形成过程
Na +11 2 8 1
失去一个电子
+11 2 8
一、离子键
定义： 带相反电荷离子之间的相互作用，叫做 离子键。
1、成键微粒：阴阳离子
2、成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
思考
哪些粒子能形成离子键？
4、形成离子键的条件：
(1)、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的 非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
(2)、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等。 (3)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
离子化合物：含有离子键的化合物。
H Li Be
元素周期表
N O F
Na
K Rb Cs Fr
Mg
Ca Sr Ba Rb ……
P
As Sb Bi
S
Se Te Po
Cl
Br I At
· + [ ： · 2] K S：
· ·
K+
原子之间通过共用电子对所形成的相互作 用，叫做共价键。
氢分子的形成：
非极性共价键
H﹣H（结构式）
H ·＋ · → H H H · ·
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 氯化氢分子的形成： 极性共价键
· · ·： → H Cl H﹣Cl（结构式） · H ·＋ · Cl · · · · · · · ·
· · · · · · · ： ＋· ： ·： - Ca2+ [： ： Br ] Br · Ca· ： · [ Br ] Br → · · · · · · · ·
· ·
(1)离子须注明电荷数； (2)相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； (3)阴离子要用方括号括起；
(4)不能把 “→”写成 “ ==”
AB型：NaCl A2B型：NaO AB2型：MgCl2 [课堂练习] KBr CaCl2 K2O NaOH Na2O2
4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形 成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + [： ： Na · ＋ Cl · → Na Cl ] · · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子， 氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
1、成键微粒：原子 2、相互作用：共用电子对 3、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 4、存在：非金属单质、共价化合物 某些离子化合物中 5、共价化合物：象HCl这样以共用电 子对 形成分子的化合物。
【练习】书写电子式
在元素符号周围用小黑点或小叉 表示最外层电子的式子叫电子式
1、原子的电子式： · · O· Ca Mg· · · ·· H· Na· · · 2、离子的电子式： · · Cl · · ·
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
· ]2· [ ：： O · · ·： · [： ] Cl · ·
· ·
3、离子化合物的电子式：由阴、阳离 子的电子式组成，但对相同离子不能 合并
Cl、NH4+、-NH2、Cl2、CCl4
用电子式表示下列微粒的形成过程
HCl CaH2 MgBr2
化合物种 类
定义 举例 粒子间作 用力 熔化破坏 的力 物理性质 导电性 判断方法
离子化合物
含有离子键的化合物
离子键 可能含有共价键 离子键 熔沸点高硬度大 熔融态或溶于水能导电
Na+
Cl
+17 2 8 7
得到一个电子
+17 2 8 8
Na+ ClCl-
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电 相互吸引作用
阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相 互排斥作用
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用 达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
共价化合物
只含有共价键的化合物
共价键
一般不破坏共价键 硬度小熔沸点低 个别溶于水能导电
熔融态能否导电
【课堂练习】
练习：下列物质中， 1．含离子键的物质是（ A、F、）； C、 D、I、）； 2．含非极性共价键的物质是（ 3．含极性共价键的物质是（ ）。 B、E、G、H、J A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
(5)用箭头表明电子转移方向（也可不标） (6)箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同 的微粒不可以合并。
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · 2+[：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · ·
⑵ 用电子式表示Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Rb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At
……
氯化钠的形成
原 原子结构 通常什么途径 用原子结构示意图表 子 示意图 达到稳定结构 示氯化钠的形成过程
Na +11 2 8 1
失去一个电子
+11 2 8
一、离子键
定义： 带相反电荷离子之间的相互作用，叫做 离子键。
1、成键微粒：阴阳离子
2、成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
思考
哪些粒子能形成离子键？
4、形成离子键的条件：
(1)、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的 非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
(2)、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等。 (3)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
离子化合物：含有离子键的化合物。
H Li Be
元素周期表
N O F
Na
K Rb Cs Fr
Mg
Ca Sr Ba Rb ……
P
As Sb Bi
S
Se Te Po
Cl
Br I At
· + [ ： · 2] K S：
· ·
K+
原子之间通过共用电子对所形成的相互作 用，叫做共价键。
氢分子的形成：
非极性共价键
H﹣H（结构式）
H ·＋ · → H H H · ·
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 氯化氢分子的形成： 极性共价键
· · ·： → H Cl H﹣Cl（结构式） · H ·＋ · Cl · · · · · · · ·
· · · · · · · ： ＋· ： ·： - Ca2+ [： ： Br ] Br · Ca· ： · [ Br ] Br → · · · · · · · ·
· ·
(1)离子须注明电荷数； (2)相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； (3)阴离子要用方括号括起；
(4)不能把 “→”写成 “ ==”
AB型：NaCl A2B型：NaO AB2型：MgCl2 [课堂练习] KBr CaCl2 K2O NaOH Na2O2
4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形 成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + [： ： Na · ＋ Cl · → Na Cl ] · · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子， 氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
1、成键微粒：原子 2、相互作用：共用电子对 3、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 4、存在：非金属单质、共价化合物 某些离子化合物中 5、共价化合物：象HCl这样以共用电 子对 形成分子的化合物。
【练习】书写电子式
在元素符号周围用小黑点或小叉 表示最外层电子的式子叫电子式
1、原子的电子式： · · O· Ca Mg· · · ·· H· Na· · · 2、离子的电子式： · · Cl · · ·
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
· ]2· [ ：： O · · ·： · [： ] Cl · ·
· ·
3、离子化合物的电子式：由阴、阳离 子的电子式组成，但对相同离子不能 合并