新课标人教版必修二化学键课件

· + [ ： · 2] K S：
· ·
K+
原子之间通过共用电子对所形成的相互作 用，叫做共价键。
氢分子的形成：
非极性共价键
H﹣H（结构式）
H ·＋ · → H H H · ·
共价键特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 氯化氢分子的形成： 极性共价键
· · ·： → H Cl H﹣Cl（结构式） · H ·＋ · Cl · · · · · · · ·
H Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Rb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At
……
氯化钠的形成
原 原子结构 通常什么途径 用原子结构示意图表 子 示意图 达到稳定结构 示氯化钠的形成过程
Na +11 2 8 1
失去一个电子
+11 2 8
共价化合物
只含有共价键的化合物
共价键
一般不破坏共价键 硬度小熔沸点低 个别溶于水能导电
熔融态能否导电
【课堂练习】
练习：下列物质中， 1．含离子键的物质是（ A、F、）； C、 D、I、）； 2．含非极性共价键的物质是（ 3．含极性共价键的物质是（ ）。 B、E、G、H、J A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
AB型：NaCl A2B型：NaO AB2型：MgCl2 [课堂练习] KBr CaCl2 K2O NaOH Na2O2
4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形 成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + [： ： Na · ＋ Cl · → Na Cl ] · · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · · ： ＋· ： ·： - Ca2+ [： ： Br ] Br · Ca· ： · [ Br ] Br → · · · · · · · ·
· ·
(1)离子须注明电荷数； (2)相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； (3)阴离子要用方括号括起；
(4)不能把 “→”写成 “ ==”
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子， 氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
1、成键微粒：原子 2、相互作用：共用电子对 3、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 4、存在：非金属单质、共价化合物 某些离子化合物中 5、共价化合物：象HCl这样以共用电 子对 形成分子的化合物。
【练习】书写电子式
(5)用箭头表明电子转移方向（也可不标） (6)箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同 的微粒不可以合并。
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · 2+[：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· · S 2K. ＋ ··· → ·
Na+
Cl
+17 2 8 7
得到一个电子
+17 2 8 8
Na+ ClCl-
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和C源自文库-离子原子核和核外电子之间的静电 相互吸引作用
阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相 互排斥作用
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用 达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
O、 OH- 、-OH、N2、H2O
Cl、NH4+、-NH2、Cl2、CCl4
用电子式表示下列微粒的形成过程
HCl CaH2 MgBr2
化合物种 类
定义 举例 粒子间作 用力 熔化破坏 的力 物理性质 导电性 判断方法
离子化合物
含有离子键的化合物
离子键 可能含有共价键 离子键 熔沸点高硬度大 熔融态或溶于水能导电
一、离子键
定义： 带相反电荷离子之间的相互作用，叫做 离子键。
1、成键微粒：阴阳离子
2、成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
思考
哪些粒子能形成离子键？
4、形成离子键的条件：
(1)、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的 非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
(2)、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。
酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等。 (3)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
离子化合物：含有离子键的化合物。
H Li Be
元素周期表
N O F
Na
K Rb Cs Fr
Mg
Ca Sr Ba Rb ……
P
As Sb Bi
S
Se Te Po
Cl
Br I At
在元素符号周围用小黑点或小叉 表示最外层电子的式子叫电子式
1、原子的电子式： · · O· Ca Mg· · · ·· H· Na· · · 2、离子的电子式： · · Cl · · ·
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
· ]2· [ ：： O · · ·： · [： ] Cl · ·
· ·
3、离子化合物的电子式：由阴、阳离 子的电子式组成，但对相同离子不能 合并