第二章化学物质及其变化知识点总结

一、第二章知识结构梳理

1、物质的分类

(1) 以分散质粒子大小对分散系分类

(2) 以组成为标准对物质进行分类

2、物质的化学变化

二、本章重难点概括

1、电解质和非电解质

（1）电解质应该是化合物；

（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态

（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】

（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。

电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水；

非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。

（3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}，

能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。

（4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。

（5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。

2、离子方程式的书写

（1）可拆：强酸、强碱、可溶盐；

不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。

（2）HCO3-不可拆、HSO4-要拆开。

3、H+ + OH－= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生

成可溶性盐的酸碱中和反应。

4、离子方程式正误判断

（1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。

（2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。

（3）反应不符合客观事实。

5、离子共存

（1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。

（2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH-、CO32-、HCO3-。

（3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Mg2+。

（4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。

6、氧化还原反应

（1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。

（2）特征：化合价发生变化。

（3）本质：电子发生转移。

（4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。

（5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。

（6）氧化剂表现出氧化性。

（7）还原剂表现出还原性。

注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。

化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应

化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应

（2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数)

双线桥表示电子转移的方向和数目单线桥表示电子转移的方向和数目失1×4e-4e-

C+2CuO△2Cu+CO2