第五单元学案(修改)

第五单元化学方程式

课题1 质量守恒定律

【学习目标】

1.认识质量守恒定律，能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因；知道化学方程式表示的意义，能用质量守恒定律解释常见化学反应中各物质的质量关系。

2.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会定量研究化学变化的方法。

3.体会定量探究实验的乐趣，学习科学家开拓创新的精神，培养学生严谨求实的科学态度。【学习重点、难点】

1.通过实验探究认识质量守恒定律的内容及含义以及化学方程式表示的意义。

2.用分子、原子的观点解释质量守恒定律，用质量守恒定律解释实际问题并判断物质的组

成。

【自主学习】

创设情景：

“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭。”赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。满江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的质量为什么减小了呢？而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗？通过本节课的学习，相信大家一定会做出科学准确的回答。

1．质量守恒定律：

________________________________________________________________________,这个规律就叫做质量守恒定律。

2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的 _______没有改变，原子的 ________ 没有增减，原子的_______没有改变。

3．理解和运用质量守恒定律时注意：

(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律，而物理变化不属于此定律研究的范畴。

思考：水结冰，质量不变，遵循质量守恒定律吗？为什么？

(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。

(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与了反应的那一部分质量，所给反应物中可能有一部分没有参加反应(反应物剩余的)。

【课内探究】

探究活动1 质量守恒定律

问题1：实验探究：化学变化前后物质的总质量是否发生变化？

1.提出假设：物质发生化学变化前后，其总质量不变。

2.设计实验方案验证假设。

3.进行实验探究活动。

4.探究实验1.红磷燃烧前后质量的测定：

实验现象：

。实验结论：。探究实验2.铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定：

实验现象：

。

实验结论：。问题2：根据以上实验探究得出质量守恒定律的内容是：

。

问题3：所有的化学反应都遵循质量守恒定律吗？

探究实验3.盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定：

实验现象：

。

实验结论：。探究实验4.镁条燃烧：

实验现象：

。

实验结论：。问题4：我们在设计探究质量守恒定律的实验时需要注意哪些问题？上述两个实验如何改进天平可以平衡？

探究活动2 质量守恒的原因

问题1：如何从原子的角度来认识化学变化的实质？

问题2：为什么在化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？

问题3：从宏观和微观两个角度来分析质量守恒定律，可归纳为“六个一定不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。

宏观上：在化学反应前后，各物质的质量总和____变，化学反应前后各元素的种类和质量____变，物质的种类___变，元素的化合价_____变。

微观上：在化学反应的前后，原子的种类_____变，原子的数目_____变，每个原子的质量______变，分子的种类_____变，分子的数目_____变。

探究活动3 化学方程式表示的意义

问题1：什么叫化学方程式？

点燃

问题2：化学方程式表示哪些含义？以化学方程式：C+O2 ==== CO2为例说明。

【达标检测】

1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（）

A.10 g冰受热融化成10 g水

B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积

C.反应物的质量等于生成物的质量

D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

2.下列说法正确的是（）

A.参加反应的各物质的分子总数，等于反应后生成的各物质的分子总数

B.煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等

C.参加反应的物质所含元素的种类与反应后各物质所含元素的种类相同

D.氯酸钾受热分解后，生成固体的质量等于原反应物的质量

3.下列物质在敞口容器里发生反应，容器里物质的总质量在反应前后不变的是（）

A.碱式碳酸铜受热

B.锌粒放入稀硫酸中

C.在空气中加热铜粉

D.硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液

4.化学方程式不能表示的含义是（）

A.该反应中反应物和生成物的种类

B.反应物、生成物之间的粒子个数比

C.各反应物和生成物之间的质量比

D.化学反应的速率快慢

【拓展提升】

1.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）

A．碳一种元素 B．氢一种元素

C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素

2.某化工厂进行电解食盐水（氯化钠溶于水）的生产，此过程不可能制取的物质是（）

A.氢氧化钠（NaOH）

B.二氧化碳（CO2）

C.氢气（H2）

D.氯气（Cl2）

3.ag高锰酸钾充分加热后，冷却后称量剩余固体质量为bg,则产生氧气的质量为（）

A.大于（a-b）g

B.等于（a-b）g

C.小于（a-b）g

D.不大于（a-b）g

4.将a g H2和bg O2通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（）

A.18（a + b）g

B.34 g

C.( a + b ) g

D.无法确定

5.

下列判断正确的是（）

A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素 D．X一定含有氧元素

6.（2012青岛）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：

（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”或“不变”）。

（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）

（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式:____________________________。

7.某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题：

（1）反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，则生成D__ g。

(2)参加化学反应的各物质质量总和为_____g,反应后生成的各物质质量总和为_____g。

(3)反应时，A与B的质量比为________

【学后反思】

（王芳 2012.8）