碳酸钠碳酸氢钠导学案

碳酸钠和碳酸氢钠

[教学目标]：

知识与技能： 1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2.通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质。3.掌握碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的用途。

过程与方法： 1. 学生通过实验，讨论、归纳碳酸钠的性质。2. 学生通过对比实验，了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，找出鉴别两者的方法，并提高实验技能。

情感态度和价值观：培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

[教学重点]： 1．碳酸钠的性质 2．碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别

[教学难点] 碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异

[教学方法]：实验探究法、对比法、探讨法、归纳总结

[新课导入]：你会做馒头、包子吗？日常生活中我们经常吃到的面包、包子、馒头都要用到碳酸钠或碳酸氢钠，它们都有哪些性质呢？今天就让我们一起走进它们。

[知识导学]：

1、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠第一自然段，了解它们的俗名并且说出一到两种它们在日常生活中的用途。

练习．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )

A．烧碱、Na2CO3、制玻璃 B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多

C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥

2、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠科学探究（1）结合演示实验完成以下内容：

（1）观察比较碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态、溶解性

（2）观察比较碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性

【生活小常识】热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污就是利用了它的碱性。

3、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠科学探究（2）结合演示实验完成以下内容：

【引申拓展】：①比较NaHCO3 、Na2CO3 和H2CO3的稳定

性。

②如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体？写出反应的方程

式。

4、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠科学探究（2）结合补充实验完成问题：

补充实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g 碳酸钠和碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察产生气体的快慢和多少，比较它们与盐酸反应的剧烈程度。并写出反应的方程式

【引申拓展】：①为什么NaHCO3与盐酸反应产生的气体的速度快且多？

②有两瓶无色试剂分别是碳酸钠溶液和盐酸溶液，不用任何试剂你能鉴别出来吗？

③如何除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠？

5、写出碳酸钠溶液与CaCl2溶液反应的化学方程

式

【引申拓展】：碳酸氢钠溶液能否与CaCl2溶液反应？

6、写出碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程

式

【引申拓展】：①向碳酸氢钠溶液中滴入几滴Ca(OH)2溶液反应的化学方程式

②向Ca(OH)2溶液中滴入几滴碳酸氢钠溶液反应的化学方程

式

③向碳酸氢钠溶液中滴入几滴NaOH溶液反应的化学方程

式

7、①如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？

②碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢？

[迁移应用]：

1.下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是

( )

A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3

B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3

D.Na2CO3不能转化为NaHCO3

2．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（）

A．加热，将产生的气体通入澄清石灰水 B．溶于水，加石灰水

C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸

3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）

A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化

钡 D．稀盐酸

4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）

A．加热时有无气体放出 B．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

C．滴加盐酸时有无气泡放出 D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成

5．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸根离子浓度变化趋势可能是（）

A逐渐减小 B先逐渐减小，后逐渐增大 C逐渐增大 D先逐渐增大，后逐渐减小

试用化学方程式表达其理

由

6．等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是（）

A．Na2CO3 放出CO2 多 B．NaHCO3 放出 CO2 多 C．放出相同质量的CO2 D．反应一样

7．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）

A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2