人教版高中化学选修5全册知识点

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高中化学选修选修五知识点大全

高中化学选修选修五知识点大全

高中化学选修选修五知识点大全1. 化学反应动力学化学反应动力学研究化学反应速率及其规律。

介绍了化学反应速率的影响因素、反应速率常数、化学反应速率表达式和反应级数,讲解了常见的反应动力学实验方法以及相关概念和计算方法。

2. 化学平衡与化学反应的倾向性化学平衡研究化学反应达到平衡时物质浓度比的变化关系。

介绍了化学平衡的条件、化学反应的倾向性以及平衡常数的概念、计算方法和意义;讲解了Le Chatelier原理和它的应用。

3. 烃类的结构、性质及应用烃是由碳和氢元素组成的存在于地球上的化学物质,是化学和石油工业重要的原料和产品。

介绍了烃的分类、结构、性质,如物理性质、化学性质以及碳氢键的构成和稳定性,并着重介绍了烃类化合物的实际应用。

4. 功能有机化合物功能有机化合物是一类具有特殊功能的分子,主要包括醇、酚、醛、酮、酸及它们的衍生物,这些化合物在生命过程、日常生活和工业中起着非常重要的作用。

介绍了这些功能有机化合物的结构、物理性质和化学性质,并着重介绍了它们实际应用的内容。

有机化学合成是人工合成的有机化合物的制备方法和原理的研究,是有机化学的一个核心领域。

通过介绍有机化学合成的基本原理和方法,包括反应类型、反应物的选择和反应条件的控制等方面,使学生具备实际操作中合成新化合物的能力。

6. 高分子物理和化学高分子物理和化学研究的是由大量单体分子通过聚合反应形成的线性、交联、支化、网状等复杂化学结构的高分子化合物。

介绍了高分子材料的基本概念、表征方法和基本性质,以及高分子物理和化学的基本原理,着重探讨了高分子合成、预聚物的制备方法、聚合反应、高分子性质的塑性和工业应用等方面的内容。

化学热力学是研究化学反应热效应和物理化学过程能量变化的科学。

介绍了热力学基本概念、热力学第一定律和第二定律、热力学过程的计算、化学热力学常数的应用,以及热化学反应的计算方法和应用等方面的内容。

8. 电化学电化学是关于电能及化学反应之间关系的学科,涉及电池、电解、电化学分析、电化学合成等方面的内容。

(2021年整理)高中化学选修5知识点

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高中化学选修5知识点

高中化学选修5知识点

被催化氧化。
醚 R—O—R′
醚键
C2H5O C2H5 (Mr:74

C—O键有极 性
性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应
酚 醛 酮 羧酸
酚羟基— OH 醛基
羰基
羧基
(Mr:94) HCHO(Mr:30
) (Mr:44)
(Mr:58)
(Mr:60)
—OH直接与苯环 上的碳相连,受 苯环影响能微弱 电离。
二、有机物的系统命名法
• 1、烷烃的系统命名法 • ⑴ 定主链:就长不就短。选择分子中最长碳链作主链(烷烃的名称由
主链的碳原子数决定) • ⑵ 找支链:就近不就远。从离取代基最近的一端编号。 • ⑶ 命名: • ① 就多不就少。若有两条碳链等长,以含取代基多的为主链。 • ② 就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时,
• ⑵ 定主链:以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。 • ⑶ 命名:官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似。 • 如:
三、有机物的物理性质
• 1、状态: • 固态:饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、
维生素、醋酸(16.6℃以下); • 气态:C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷; • 液态: • 油状:乙酸乙酯、油酸; • 粘稠状:石油、乙二醇、丙三醇。 • 2、气味: • 无味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味); • 稍有气味:乙烯; • 特殊气味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸; • 香味:乙醇、低级酯;
蛋白质
结构复杂不可用通 式表示
肽键 氨基—NH2 羧基—COOH
1.两性2.水解3.变性

多肽链间有四级结构
4.颜色反应(生物催

高中化学选修五1-5章详细知识点整理

高中化学选修五1-5章详细知识点整理

选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。

例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。

②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的2((3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)](1)气态:①烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:②衍生物类:一氯甲烷(.........).氟里昂(...-.24.2℃.....CH..3.Cl..,.沸点为氯乙烯(....,沸点为...)....HCHO....-.21℃.....).甲醛(....-.13.9℃....CH..2.==CHCl......,沸点为氯乙烷(....℃.).一溴甲烷(CH3Br,沸点为3.6℃)....12.3....CH..3.CH..2.C.l.,沸点为四氟乙烯(CF2==CF2,沸点为-76.3℃)甲醚(CH3OCH3,沸点为-23℃)甲乙醚(CH3OC2H5,沸点为10.8℃)环氧乙烷(,沸点为13.5℃)(2)液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。

高中化学选修选修五知识点详解

高中化学选修选修五知识点详解

反应速率,提高反应限度。
② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是 9.3g (属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于 65℃时,能与水混溶,冷
却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因
为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶, 同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,
能与水形成氢键) 。
( 3)具有特殊溶解性的:
① 乙醇是一种很好的溶剂, 既能溶解许多无机物, 又能溶解许多有机物, 所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用
成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,
在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解 NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快
NaHCO3 + NaOH == Na 2CO3 + H 2O
NaHS + HCl == NaCl + H 2 S↑
NaHS + NaOH == Na2S + H 2 O
( 5)弱酸弱碱盐,如 CH3COON4H、(NH4) 2S 等等
2CH3COON4H+ H 2SO4 == (NH 4) 2SO4 + 2CH 3COOH CH3COON4H+ NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H 2O (NH4) 2S + H 2 SO4 == (NH 4) 2SO4 + H 2S↑ (NH4) 2S +2NaOH == Na2S + 2NH 3↑ + 2H2O ( 6)氨基酸,如甘氨酸等

人教版高中化学选修5全册知识点(2)(K12教育文档)

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高中化学选修五(第一章认识有机化合物)一、有机化合物的分类有机化合物从结构上有两种分类方法:一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类;二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类.1、按碳的骨架分类2、按官能团分类表l—1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物三、有机化合物的命名1、烷烃的命名烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基.烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基,以英文缩写字母R 表示。

例如,甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH 3”叫做甲基,乙烷(CH 3CH 3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH 2CH 3”叫做乙基。

烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。

碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。

例如,CH 4叫甲烷,C 5H 12叫戊烷。

碳原子数在十以上的用数字来表示。

例如,C 17H 36叫十七烷。

前面提到的戊烷的三种异构体,可用“正”“异”“新"来区别,这种命名方法叫习惯命名法。

由于烷烃分子中碳原子数目越多,结构越复杂,同分异构体的数目也越多,习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。

因此,在有机化学中广泛采用系统命名法.下面以带支链的烷烃为例,初步介绍系统命名法的命名步骤。

人教版高中化学选修五有机基础知识点整理

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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作选修5有机化学基础知识点整理黑龙江鸡西市第一中学高二化学备课组王维德2009-3-8一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。

例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。

②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体..。

蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。

但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。

2.有机物的密度(1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)](1)气态:①烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类:一氯甲烷(....-.29.8℃.....)....2.F.2.,沸点为....CCl..3.Cl..,.沸点为...-.24.2℃.....).氟里昂(.....CH氯乙烯(....,沸点为...HCHO....-.21℃...).......,沸点为.....).甲醛(..2.==CHCl....CH....-.13.9℃氯乙烷(....℃.).一溴甲烷(CH3Br,沸点为3.6℃)....12.3....CH..2.C.l.,沸点为..3.CH四氟乙烯(CF2==CF2,沸点为-76.3℃)甲醚(CH3OCH3,沸点为-23℃)甲乙醚(CH3OC2H5,沸点为10.8℃)环氧乙烷(,沸点为13.5℃)(2)液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。

人教版高中化学选修五全套ppt课件

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面对种类繁多的有机物,学生应该初步了解怎样研究 有机化合物,应该采取什么步骤和常用方法等,从中体验 研究一个有机化合物(药物、试剂、染料、食品添加剂等) 的过程和科学方法。
知识重点难点
1.了解有机化合物的分类方法,认识一些重要的官能 团。
2.有机物的成键特点,同分异构现象。正确写出有机 物的同分异构体。
NH+ 4 (铵根离子) OH-(氢氧根离子)
官能团属于基,但是基不一定是官能团,如甲基
联系 (—CH3)不是官能团;根和基可以相互转化,如OH -失去1个电子可转化为—OH,而—OH获得1个电 子,可转化为OH-
典例导析
有机物的官能团 [典例1] 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱 抗素制剂,以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下 图,下列关于该分子说法正确的是( )
①碳原子有4个价电子,能与其他原子形成4个共价键 ②碳链的长度可以不同;碳原子之间的结合方式可有 单键、双键、叁键,也可以有支链或环状等。 ③普遍存在同分异构现象。
(4)性质特点(对大多数有机物) ①难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。 ②多为非电解质,不易导电。 ③多数熔沸点较低。 ④多数易燃烧,易分解。 (5)有机物反应特点:有机反应复杂,速度慢,多需要 催化剂,而且副反应多,所以,有机反应常用“→”代替 “===”。
有机化学作为一门学科萌发于____________世纪,创 立并成熟于____________世纪。19世纪初,瑞典化学家 ______________首先提出“有机化学”和“有机化合物” 这两个概念。打破有机物和无机物界限的化学家是 ____________,他于1828年首次在实验室合成了有机化合 物________。世界上首次人工合成的蛋白质是__________ ________,它是由中国科学家于________年合成的。

人教版高中化学选修5全册知识点

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高中化学选修五(第一章熟悉有机化合物)一、有机化合物的分类有机化合物从结构上有两种分类方式:一是依照组成有机化合物分子的碳的骨架来分类;二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。

1、按碳的骨架分类2、按官能团分类表l-1 有机物的要紧类别、官能团和典型代表物三、有机化合物的命名1、烷烃的命名烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。

烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基,以英文缩写字母R表示。

例如,甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH3”叫做甲基,乙烷(CH3CH3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH2CH3”叫做乙基。

烷烃能够依照分子里所含碳原子数量来命名。

碳原子数在十之内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。

例如,CH4叫甲烷,C5H12叫戊烷。

碳原子数在十以上的用数字来表示。

例如,C17H36叫十七烷。

前面提到的戊烷的三种异构体,可用“正”“异”“新”来区别,这种命名方式叫适应命名法。

由于烷烃分子中碳原子数量越多,结构越复杂,同分异构体的数量也越多,适应命名法在实际应用上有专门大的局限性。

因此,在有机化学中普遍采纳系统命名法。

下面以带支链的烷烃为例,初步介绍系统命名法的命名步骤。

(1)选定分子中最长的碳链为主链,按主链中碳原子数量称作“某烷”。

(2)选主链中离支链最近的一端为起点,用l,2,3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位,以确信支链在主链中的位置。

例如:(3)将支链的名称写在主链名称的前面,在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置,并在数字与名称之间用一短线隔开。

例如,用系统命名法对异戊烷命名:2—甲基丁烷(4)若是主链上有相同的支链,能够将支链归并起来,用“二”“三”等数字表示支链的个数。

两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“,”隔开。

下面以2,3—二甲基己烷为例,对一样烷烃的命名可图示如下:若是主链上有几个不同的支链,把简单的写在前面,把复杂的写在后面。

人教版高中化学.选修五知识点(整理版)

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高中化学.选修五有机化学基础
第一章认识有机化合物
一、有机化合物的分类
从结构上对有机化合物的两种分类方法:一是按照构成有机
化合物分子的碳的骨架来分类;二是按反映有机化合物特性的特
定官能团来分类。

(一)按碳的骨架分类
1.有机化合物。

(二)按官能团分类
1.官能团:是指决定化合物特殊性质的原子或原子团。

2.烃的衍生物:是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代,衍生出一系列新的有机化合物3.有机物的主要类别、官能团和典型代表物。

类别官能团结构及名称名称和结构简式典型代
表物的
烷烃甲烷:________ 烯烃________碳碳双键乙烯:________ 炔烃________碳碳三键乙炔:________ 芳香烃苯:__________
二、有机化合物的结构特点
三、有机化合物的命名
四、研究有机化合物一般步骤和方法
第二章烃和卤代烃一、脂肪烃物理性质
二、芳香烃
三、卤代烃
第三章烃的含氧衍生物
第四章生命中的基础优化和物质
第五章进入合成有机高分子化合物的时代一、
三、。

人教版高中化学选修5知识点总结

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人教版高中化学选修5知识点总结work Information Technology Company.2020YEAR高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。

例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。

②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。

人教版高中化学选修5第三章知识点

人教版高中化学选修5第三章知识点

人教版高中化学选修5第三章知识点OHb)物理性质乙醇是无色透明液体,有特殊气味,熔点为-114℃,沸点为78℃,密度为0.79g/mL。

与水混合后体积收缩,形成最大体积时的质量分数为95.5%。

c)化学性质乙醇是一种重要的有机溶剂,可溶于水、乙醚、氯仿等多种有机溶剂。

在空气中易被氧化为乙醛和乙酸。

乙醇可以发生酸碱中和反应,生成乙醇盐和水,也可以被氧化为乙醛和乙酸,还可以发生取代反应、消去反应等。

d)应用乙醇是工业、农业、医药等领域的重要原料,广泛应用于饮料、香料、涂料、化妆品等生产中。

此外,乙醇还可用作燃料、消毒剂、溶剂等。

2.酚1)定义酚是苯环上带有一个或多个羟基的有机化合物,通式为Ar—OH。

其中,Ar代表苯环,称为苯酚,苯环上带有两个羟基的化合物称为邻二酚。

2)命名a)苯酚:按照苯环上带有羟基的位置,用数字1表示苯环上的羟基,如下图所示:b)邻二酚:按照苯环上带有羟基的位置,用数字1,2表示苯环上的羟基,如下图所示:3)物理性质酚是无色或微黄色晶体,有刺激性气味,熔点为40℃,沸点为181℃,密度为1.07g/mL。

酚具有较强的溶解性,可溶于水、乙醇、乙醚等多种有机溶剂。

4)化学性质酚具有酸碱性,可以与碱反应生成酚盐,也可以与酸反应生成酚酸。

酚还可以发生取代反应、加成反应、氧化反应等。

5)应用酚是重要的化工原料,广泛应用于染料、医药、香料、杀虫剂等领域。

此外,酚还可用作防腐剂、消毒剂等。

但酚具有毒性,对人体有害,应注意安全使用。

乙醇是一种官能团为-OH的有机化合物。

下面将从乙醇的物理性质和化学性质两个方面进行介绍。

物理性质方面,乙醇是一种无色透明、有独特香味的液体,密度比水小,沸点为78℃,易挥发,能与水互溶形成恒沸点混合物。

因此,直接蒸馏得到无水乙醇是不可能的,需要先加入新制生石灰吸收水分,再蒸馏得到无水乙醇。

乙醇还是一种重要的有机溶剂,在实验室中可用于洗涤苯酚和单质碘等物质,在医疗上也常用75%的酒精作为消毒剂。

高中化学选修5知识点整理(可编辑修改word版)

高中化学选修5知识点整理(可编辑修改word版)

一、有机物的结构牢牢记住:在有机物中H:一价、C:四价、O:二价、N(氨基中):三价、X(卤素):一价(一)同系物的判断规律1.一差(分子组成差若干个CH2)2.两同(同通式,同结构)3.三注意(1)必为同一类物质;(2)结构相似(即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目);(3)同系物间物性不同化性相似。

因此,具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。

此外,要熟悉习惯命名的有机物的组成,如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等,以便于辨认他们的同系物。

(二)、同分异构体的种类⑴ 碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

如C5H12有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵ 位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶ 异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。

如1—丁炔与1,3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

(表)⑷ 其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。

常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例C n H2n 烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与C n H2n-2 炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2C n H2n+2O饱和一元醇、醚C2H5OH 与CH3OCH3C n H2n O 醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH 与C n H2n O2 羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHOC n H2n-6O酚、芳香醇、芳香醚与C n H2n+1NO2 硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOHC n(H2O)m单糖或二糖葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)(三)、同分异构体的书写规律书写时,要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免干扰自己的视觉;思维一定要有序,可按下列顺序考虑:1.主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对。

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高中化学选修5有机化学知识点全面归纳整理一、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2(n≥1)C n H2n(n≥2)C n H2n—2(n≥2)C n H2n—6(n≥6)代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr16282678碳碳键长(×10—10m)1.541。

33 1.20 1.40键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代;裂化;不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成,易被氧化;可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成;易被氧化;能加聚得导电塑料跟H2加成;FeX3催化下卤代;硝化、磺化反应二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃:R—X多元饱和卤代烃:C n H2n+2—m Xm卤原子—XC2H5Br(Mr:109)卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1。

与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2。

与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇:R-OH饱和多元醇:C n H2n+2O m醇羟基-OHCH3OH(Mr:32)C2H5OH(Mr:46)羟基直接与链烃基结合,O—H及C—O均有极性.β—碳上有氢原子才能发生消去反应。

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选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的:① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。

② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味.④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体..。

化学人教版高中选修5 有机化学基础高考化学58个考点精讲_考点50_乙醛_醛类

化学人教版高中选修5 有机化学基础高考化学58个考点精讲_考点50_乙醛_醛类

考点50乙醛醛类1.复习重点1.乙醛的结构、物理性质和化学性质;2.银镜反应的操作要点和反应原理;3.醛类的结构及性质、相关计算。

2.难点聚焦、乙醛1.乙醛的分子组成与结构,结构式是,简写为乙醛的分子式是OHC24。

CHCHO3注意对乙醛的结构简式,醛基要写为—CHO而不能写成—COH。

2.乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度小于水,沸点为C 8.20。

乙醛易挥发,易燃烧,能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意因为乙醛易挥发,易燃烧,故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

3.乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼,乙醛的化学性质主要由醛基决定。

例如,乙醛的加成反应和氧化反应,都发生在醛基上。

(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。

例如,使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂,乙醛与氢气发生加成反应:说明:①在有机化学反应中,常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。

②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知,还原反应的概念的外延应当扩大了。

(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中,通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。

乙醛易被氧化,如在一定温度和催化剂存在的条件下,乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸:注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。

②在点燃的条件下,乙醛能在空气或氧气中燃烧。

乙醛完全燃烧的化学方程式为:O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化,还能被弱氧化剂氧化。

实验6—7 在洁净的试管里加入1 mL 2%的3AgNO 溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴滴入2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。

再滴入3滴乙醛,振荡后把试管放在热水中温热。

实验现象 不久可以看到,试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

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能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写,不管按哪种方法 书写都必须防止漏写和重写。
3. 若遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然 后再对第三个取代基依次进行定位,同时要注意哪些是与前面重复的。
(四)、同分异构体数目的判断方法 1. 记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如: (1) 凡只含一个碳原子的分子均无异构; (2) 丁烷、丁炔、丙基、丙醇有 2 种; (3) 戊烷、戊炔有 3 种; (4) 丁基、丁烯(包括顺反异构)、C8H10(芳烃)有 4 种; (5) 己烷、C7H8O(含苯环)有 5 种; (6) C8H8O2 的芳香酯有 6 种; (7) 戊基、C9H12(芳烃)有 8 种。 2. 基元法 例如:丁基有 4 种,丁醇、戊醛、戊酸都有 4 种 3. 替代法 例如:二氯苯 C6H4Cl2 有 3 种,四氯苯也为 3 种(将 H 替代 Cl); 又如:CH4 的一氯代物只有一种,新戊烷 C(CH3)4 的一氯代物也只有一 种。
~
一、有机物的结构 牢牢记住:在有机物中 H:一价、C:四价、O:二价、N(氨基中):三价、 X(卤素):一价
(一)同系物的判断规律 1. 一差(分子组成差若干个 CH2) 2. 两同(同通式,同结构)
3. 三注意
(1) 必为同一类物质;
(2) 结构相似(即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目);
⑵ 找支链:就近不就远。从离取代基最近的一端编号。 ⑶ 命名:
① 就多不就少。若有两条碳链等长,以含取代基多的为主链。 ② 就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时,简
单的取代基优先编号(若为相同的取代基,则从哪端编号能使取Байду номын сангаас基
位置编号之和最小,就从哪一端编起)。
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高中化学选修五(第一章认识有机化合物)一、有机化合物的分类有机化合物从结构上有两种分类方法:一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类;二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。

1、按碳的骨架分类2、按官能团分类表l-1有机物的主要类别、官能团和典型代表物三、有机化合物的命名1、烷烃的命名烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。

烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基,以英文缩写字母R表示。

例如,甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH3”叫做甲基,乙烷(CH3CH3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH2CH3”叫做乙基。

烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。

碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。

例如,CH4叫甲烷,C5H12叫戊烷。

碳原子数在十以上的用数字来表示。

例如,C17H36叫十七烷。

前面提到的戊烷的三种异构体,可用“正”“异”“新”来区别,这种命名方法叫习惯命名法。

由于烷烃分子中碳原子数目越多,结构越复杂,同分异构体的数目也越多,习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。

因此,在有机化学中广泛采用系统命名法。

下面以带支链的烷烃为例,初步介绍系统命名法的命名步骤。

(1)选定分子中最长的碳链为主链,按主链中碳原子数目称作“某烷”。

(2)选主链中离支链最近的一端为起点,用l,2,3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位,以确定支链在主链中的位置。

例如:(3)将支链的名称写在主链名称的前面,在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置,并在数字与名称之间用一短线隔开。

例如,用系统命名法对异戊烷命名:2—甲基丁烷(4)如果主链上有相同的支链,可以将支链合并起来,用“二”“三”等数字表示支链的个数。

两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“,”隔开。

下面以2,3—二甲基己烷为例,对一般烷烃的命名可图示如下:如果主链上有几个不同的支链,把简单的写在前面,把复杂的写在后面。

例如:2—甲基—4—乙基庚烷2、烯烃和炔烃的命名前面已经讲过,烷烃的命名是有机化合物命名的基础,其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。

下面,我们来学习烯烃和炔烃的命名。

(1)将含有双键或三键的最长碳链作为主链,称为“某烯”或“某炔”。

(2)从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。

(3)用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。

用“二”“三"等表示双键或三键的个数。

例如:1—丁烯2—戊炔2—甲基—2,4—己二烯4—甲基—1—戊炔3、苯的同系物的命名苯的同系物的命名是以苯作母体的。

苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯,被乙基取代后生成乙苯。

如果两个氢原子被两个甲基取代后,则生成的是二甲苯。

由于取代基位置不同,二甲苯有三种同分异构体。

它们之间的差别在于两个甲基在苯环上的相对位置不同,可分别用“邻”“间”和“对”来表示:邻二甲苯间二甲苯对二甲苯若将苯环上的6个碳原子编号,可以某个甲基所在的碳原子的位置为l号,选取最小位次号给另一甲基编号,则邻二甲苯也可叫做1,2—二甲苯,间二甲苯叫做1,3—二甲苯,对二甲苯叫做1,4—二甲苯。

四、研究有机化合物的一般步骤和方法下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤:1、分离、提纯(1).蒸馏蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。

当液态有机物含有少量杂质,而且该有机物热稳定性较强,与杂质的沸点相差较大时(一般约大于30℃),就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。

(2).重结晶重结晶的首要工作是选择适当的溶剂,要求该溶剂:(1)杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大,易于除去;(2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度,受温度的影响较大。

该有机物在热溶液中的溶解度较大,冷溶液中的溶解度较小,冷却后易于结晶析出,等等。

(3).萃取萃取包括液—液萃取和固—液萃取。

液一液萃取是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同,将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

液—液萃取是分离、提纯有机物常用的方法,分液漏斗是萃取操作的常用玻璃仪器。

一般是用有机溶剂从水中萃取有机物,常用的与水不互溶的有机溶剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷等。

固一液萃取是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程,在实验室和工厂中用专用的仪器和设备进行这一操作。

分离、提纯后的有机物经过纯度鉴定后,可用于进行元素组成的分析、相对分子质量的测定和分子结构的鉴定。

2、元素分析与相对分子质量的测定(1).元素分析元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧,分解为简单的无机物,并作定量测定,通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数,然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比,即确定其实验式。

【例题】某含C、H、O三种元素的未知物A,经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%,分离提纯元素定量分析确定实验式测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式氢的质量分数为13.14%,试求该未知物A的实验式。

元素分析只能确定组成分子的各原子最简单的整数比。

有了实验式,还必须知道该未知物的相对分子质量,才能确定它的分子式。

目前有许多测定相对分子质量的方法,质谱法是最精确、快捷的方法。

2).相对分子质量的测定——质谱法质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。

它用高能电子流等轰击样品分子,使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。

分子离子、碎片离子各自具有不同的相对质量,它们在磁场的作用下到达检测器的时间将因质量的不同而先后有别,其结果被记录为质谱图。

右图中最右边的分子离子峰(CH3CH2OH)表示的是上面例题中未知物质A的相对分子质量。

未知物A的相对分子质量为46,实验式C2H6O的式量是46,所以未知物A的实验式和分子式都是C2H6O。

但是,符合此分子式的结构式应有两种:二甲醚乙醇究竟它是二甲醚还是乙醇?只有鉴定分子结构才能够确定。

与鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振谱等,我们在这里仅介绍红外光谱与核磁共振氢谱的应用。

3、分子结构的鉴定(1).红外光谱例如,上面例题中未知物A的红外光谱图(如下图)上发现有O—H键、C—H键和C—O键的振动吸收。

因此,可以初步推测该未知物A是含羟基的化合物,结构简式可写为C2 H5—OH。

未知物A的红外光谱2.核磁共振氢谱未知物A(C2H5—OH)的核磁共振氢谱有三个峰(如图l—8),峰面积之比是1:2:3,它们分别为羟基的一个氢原子,亚甲基( >CH2 )上的二个氢原子和甲基上的三个氢原子的吸收峰。

而二甲醚(CH3OCH3)中的六个氢原子均处于相同的化学环境中,只有一种氢原子,应只有一个吸收峰(如下图)。

未知物A的核磁共振氢谱二甲醚的核磁共振氢谱从上述未知物A的红外光谱和核磁共振氢谱可以知道:(1)红外光谱图表明有羟基—OH、C—O键和烃基C—H键红外吸收峰;(2)核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰。

因此,未知物A的结构简式应该是CH3CH2OH,而不是CH3OCH3。

一、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥6) 代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr16 28 26 78碳碳键长(×10-10m) 1.54 1.33 1.20 1.40 键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代;裂化;不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成,易被氧化;可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成;易被氧化;能加聚得导电塑料跟H2加成;FeX3催化下卤代;硝化、磺化反应二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃:R—X多元饱和卤代烃:C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5Br(Mr:109)卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇:R—OH饱和多元醇:C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OH(Mr:32)C2H5OH(Mr:46)羟基直接与链烃基结合,O—H及C—O均有极性。

β-碳上有氢原子才能发生消去反应。

α-碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化。

1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5(Mr:74)C—O键有极性性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH(Mr:94)—OH直接与苯环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离。

1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHO(Mr:30)(Mr:44)HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成。

1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基(Mr:58)有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基(Mr:60)受羰基影响,O—H能电离出H+,受羟基影响不能被加成。

1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3(Mr:60)(Mr:88)酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯硝酸酯基—ONO2不稳定易爆炸RONO2硝基化合物硝基—NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化,但多硝基化合物易爆炸R—NO2氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH(Mr:75)—NH2能以配位键结合H+;—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应(生物催化剂)5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示:C n(H2O)m羟基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n纤维素[C6H7O2(OH)3] n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应(还原性糖)2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应(皂化反应)2.硬化反应三.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。

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