江苏省南菁高级中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题

江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。

考试时间 90 分钟。

2.答案全部填写在答题卡上。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第 I 卷（选择题共 40 分）单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。

每小题只有一个选项符合题意）1.“节能减排、低碳生活”已经走进生产生活等各个领域，下列有关说法不．正．确．的是A．太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 C．减少化石能源的使用能减少 CO2的排放量 D．图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. SO2B . CH3COOHC. (NH4)2CO3D. Cl23.下列变化中，属于吸热反应的是① KClO3制O2②将胆矾加热变为白色粉末③ 干冰升华④ Ba(OH)2•8H2O 与固体NH4Cl 混合⑤ 合成氨反应A. ①②③④B. ①②④⑤C. ①④D. ①②④4.下列热化学方程式或表述中，正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ ⋅ mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △ H = −890.3 kJ ⋅ mol−1B.在101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △ H = −571.6 kJ ⋅ mol−1C.HCl 和NaOH 反应的中和热△ H = −57.3 kJ ⋅ mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△ H = 2 × (−57.3)kJ ⋅ mol−1D.一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △ H = −38.6kJ ⋅ mol−15. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A. 用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为2Cl − − 2e − = Cl 2 ↑B. 铅蓄电池放电时的负极反应式为Pb − 2e −= Pb 2+ C. 粗铜精炼时，与电源负极相连的应是纯铜，该极发生的电极反应只有Cu 2+ + 2e − = Cu D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe − 3e −= Fe 3+ 6. 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为 M 1−x Fe x PO 4 + e −+ Li + = LiM 1−x Fe x PO 4，其原理如右图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 B. 充电时，Li +移向磷酸铁锂电极C. 放电时，负极反应式为 LiC 6 − e −= Li + + 6C 充电D. 电池总反应为 M 1−x Fe x PO 4 + LiC 6 ⇌ LiM 1−x Fe x PO 4 + 6C放电7. 一定温度下，向容积为 4L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，下列对反应的推断合理的是A. 该反应的化学方程式为3B + 4C ⇌ 6A + 3DB. 反应进行到 1s 时，υ(A ) = υ(D)C. 反应进行到 6s 时，各物质的反应速率相等D. 反应进行到 6s 时，B 的平均反应速率为0.025mol ⋅ (L ⋅ s)−1 8．密闭容器中进行反应：2SO 2(g) + O 2(g) ⇌ 2SO 3(g)，反应某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol ⋅L −1、0.1mol ⋅ L −1、0.2mol ⋅ L −1，当达到平衡时，可能的是 A. SO 2为0.4 mol ⋅ L −1、O 2为0.2 mol ⋅ L −1 B. SO 2为0.25 mol ⋅ L −1、SO 3为0.15 mol ⋅ L −1 C. SO2、SO 3均为0.15 mol ⋅ L −1D. SO 2、SO 3均为0.3 mol ⋅ L −19. 有等体积、等 pH 的Ca(OH)2、KOH 和NH 3 ⋅ H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 A. V 3 > V 2 > V 1B. V 3 = V 2 = V 1C. V 3 > V 2 = V 1D. V 1 = V 2 > V 310.下列事实不．能．用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水应密闭保存，置低温处B. 在FeCl 2溶液中加入铁粉防止氧化变质C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气不定项选择题（本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分）11．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO 2(g ) + O 2(g ) ⇌ 2SO 3(g )，研究发现，SO 3的体积分数(SO 3%)随温度(T)的变化如曲线 I 所示，下列判断正确的是A. 该反应的正反应为吸热反应B. 反应达到 B 点时，2υ正(O 2) = υ逆(SO 3)C. 曲线 I 上 A 、C 两点反应速率的关系是：υA > υCD. 已知V 2O 5的催化效果比Fe 2O 3好，若 I 表示用Fe 2O 3催化剂，则 II 是V 2O 5作催化剂12. 下列选项中的原因或结论与现象不．相．符．的是 ，13. 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是H 2CO 3H 2SO 3 HClO K 1 = 4.30 × 10−7 K 1 = 1.54 × 10−2K = 2.95 × 10−8K 2 = 5.61 × 10−11 K 2 = 1.02 × 10−7A. 相同条件下，同浓度的H 2SO 3 溶液和 H 2CO 3 溶液的酸性，后者更强B. Na 2CO 3溶液中通少量SO 2：2CO 2− + SO 2 + H 2O = 2HCO − + SO 2−3 3 3C. NaHCO 3溶液中通少量SO 2：HCO − + SO 2 = CO 2 + HSO −33D. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 3和NaHSO 3溶液，均可提高氯水中 HClO 的浓度选项 现象 原因或结论A H 2O 2中加入MnO 2，能加快H 2O 2的分解速率MnO 2降低了反应的活化能B 密闭容器中有反应：A + xB (g ) ⇌ 2C (g )，达到平衡时 测得c(A)为 0.5 mol ∙L -1，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.3 mol ∙L -1A 非气体、x = 1C将盛有NO 2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体 颜色变深2NO 2(g) ⇌ N 2O 4(g) △ H < 0 平衡向生成NO 2方向移动D 向 0.1 mol ⋅ L −1 KSCN 溶液中滴加FeCl 3，溶液呈红色， 再滴加 1 mol ⋅ L −1 KSCN 溶液，溶液颜色加深 增大反应物浓度，平衡向正反 应方向移动14．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A (g) + B(g) ⇌ xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是A. P 3 > P 4，y 轴表示 B 的转化率B. P 3 < P 4，y 轴表示 B 的体积分数C. P 3 > P 4，y 轴表示混合气体的密度D. P 3 < P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量15. 相同温度下，在3 个均为1 L 的密闭容器中分别进行反应2X (g ) + Y (g ) ⇌ Z (g ) △ H ，达到平衡时相关数据如表。

下列说法不．正．确．的是 容器温度 /K物质的起始浓度/mol ⋅ L −1 物质的平衡浓度/mol ⋅ L −1 c(X) c(Y) c(Z) c(Z) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 a Ⅲ5000.200.100.025A. 平衡时，X 的转化率：Ⅱ>ⅠB. 平衡常数：K(Ⅱ) > K(Ⅰ)C. 达到平衡所需时间：Ⅲ<ⅠD. 反应的△ H > 0第Ⅱ卷（非选择题共 60 分）16．(10 分) (1) 断开或形成1 mol 共价键的能量数据如下表， 反应2CH 4(g ) → HC ≡ CH (g ) + 3H 2(g )的 △ H =kJ ⋅ mol −1 共价键 H − H C − H C ≡ C 能量变化/kJ ⋅ mol −1 abc(2) 硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。

CH 4在催化条件下可以将NO 2还原为N 2，已知： ① CH 4(g ) + 2O 2(g ) = CO 2(g ) + 2H 2O (g )ΔH = −889.6 kJ · mol −1 K 1 ② 1/2N 2(g) + O 2(g) = NO 2(g) ΔH = +33.85kJ · mol −1 K2 ， K 1、K 2为平衡常数，则CH 4还原NO 2生成 CO 2、水蒸气和氮气的热化学方程式是 ，该反应的平衡常数K =(写出与K 1和K 2的关系)(3) 用焦炭还原NO 2的反应为：2NO 2(g) + 2C(s) ⇌ N 2(g) + 2CO 2(g)，下列不．能．说明 该反应已达到平衡状态的是a ．C 的质量不变b ．υ正(N 2) = 2υ逆(CO 2)c ．混合气体的密度不再发生改变d ．混合气体的平均相对分子质量不再改变e ．混合气体的颜色不再改变(4) 已知石灰石分解反应CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)ΔH ＝178 kJ·mol －1、ΔS ＝160 J ·mol －1·K －1，在 100 kP a 、298 K 时，该反应(能或不能)自发进行。

17．(12 分) (1) 研究和深度开发 CO 、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。