中考化学燃烧及其利用知识点总结

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中考化学燃烧知识点总结

中考化学燃烧知识点总结一、燃烧的基本原理1.1 燃烧是一种化学反应燃烧是一种化学反应，它源于燃料与氧气发生氧化还原反应。

在燃烧过程中，物质的化学键断裂和形成，从而产生新的物质。

同时，燃烧是放热反应，能够释放大量的能量。

1.2 燃烧的条件燃烧需要具备三个条件：燃料、氧气和着火点。

其中，燃料是燃烧的物质，氧气是燃烧的氧化剂，着火点是燃料被点燃的温度。

1.3 燃烧的过程燃烧的过程可分为初燃和持续燃烧两个阶段。

初燃是燃料首次点燃，持续燃烧是在初燃后燃料继续燃烧并释放热量。

二、燃烧的反应类型2.1 完全燃烧完全燃烧是指燃料与氧气充分接触，发生充足氧化反应，产生气体和水。

例如，烃类物质完全燃烧的反应式为：CnHm + (n+m/4)O2 → nCO2 + m/2H2O。

2.2 不完全燃烧不完全燃烧是指燃料与氧气接触不充分，导致氧化反应不完全，产生气体、水和一定量的碳和一氧化碳。

例如，烃类物质不完全燃烧的反应式为：CnHm + (n+m/2)O2 → nCO + (m/2)H2O。

2.3 明火与隐火明火是指燃烧产生的可见光和可见热的过程，如蜡烛的燃烧；而隐火是指燃烧产生的光和热不明显，不易察觉的过程，如气体泄漏导致地下室爆炸。

2.4 奶油燃烧奶油燃烧是指光照射下的燃烧，通常发生在漏油的地方或者食用油、汽油等具有易燃性的液体。

此种燃烧可能会导致火灾，需引起高度重视。

三、燃烧的应用3.1 火焰火焰是燃烧产物燃烧所产生的可见光和可见热。

不同物质燃烧所产生的火焰颜色不同，这是原子或分子在高温下发生辐射激发的结果。

3.2 燃烧的能量利用燃烧产生的热能可以被利用来发电、供暖、照明等。

例如，在发电厂中，燃料的燃烧产生的热能可以转化为电能，用于满足各行业的电力需求。

3.3 工业生产在化工生产、冶炼、矿山等工业领域，都需要燃料的燃烧来提供能量，推动设备运转和生产。

3.4 煤气和油气的利用煤气和油气是利用煤炭和石油燃烧所得到的气体燃料，用于居民生活、工业生产和能量供应。

九年级化学燃烧及其利用知识点总结

燃烧及其利用是九年级化学中的重要知识点之一，下面是对燃烧及其利用知识点的详细总结。

一、燃烧的基本概念1.燃烧是指物质与氧气或其他氧化剂接触时，并伴有发热和发光现象的化学反应过程。

2.参与燃烧反应的物质称为燃料，主要包括固体燃料、液体燃料和气体燃料。

3.通常燃烧需要三个条件：燃料、氧气（或其他氧化剂）和足够的温度。

二、燃烧的类型1.全燃烧：燃料完全与氧气反应，产生大量的热能和光能。

2.不完全燃烧：燃料只与氧气部分反应，产生少量的碳氧化物和水蒸气，同时释放出较少的热能和光能。

3.反燃烧：物质自身反应生成较稳定氧化物。

三、燃烧的方程式1.燃料+氧气→二氧化碳+水+热能2.燃料+氧气→氧化物+热能四、燃烧产物1.燃烧产物中主要包括二氧化碳、水和二氧化硫等无害物质，还可能包括一些有毒物质和固体颗粒物。

2.燃烧产物的污染对环境和人体健康造成不良影响，如大气污染、酸雨、温室效应等。

五、燃烧与能源利用1.燃烧是主要的能源利用方式，主要包括化石燃料的利用和可再生能源的利用。

2.化石燃料主要有煤炭、石油和天然气，其燃烧产生的二氧化碳是主要的温室气体之一，对全球气候变化产生影响。

3.可再生能源包括太阳能、风能、水能、地热能等，其燃烧过程中不产生二氧化碳等大气污染物，对环境更友好。

六、燃烧与生活1.燃料在日常生活中广泛应用，如煤气、汽油、柴油、燃气等。

2.点火器制作火光、炉子加热食物、车辆燃油驱动、电源发电等都与燃烧有关。

3.燃烧的安全性和环保性是我们生活中需要关注的重要问题，正确使用和管理燃料能够减少事故和环境污染。

七、燃烧实验1.木材燃烧实验：通过将不同木材放入燃烧器中进行燃烧实验，观察燃烧现象并比较燃烧产物与燃料的关系。

2.燃烧剂实验：通过使用不同的燃烧剂（如氧气、氯气、氟气等）进行燃烧实验，研究燃烧剂对燃烧反应的影响。

总结：燃烧及其利用是九年级化学中的重要知识点，燃烧是物质与氧气或其他氧化剂接触时产生发热和发光现象的化学反应过程。

九年级上册化学第七单元笔记

九年级上册化学第七单元笔记第七单元燃烧及其利用一、燃烧的定义和条件燃烧是一种发光、发热的化学反应，通常伴随着火焰的产生。

燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。

只有当这三个条件同时满足时，燃烧才会发生。

二、灭火的方法和原理1.清除可燃物：将可燃物与点火源分离，使其无法发生燃烧。

2.隔绝助燃物：使用灭火器等设备将氧气与可燃物隔离，使燃烧无法继续进行。

3.降低温度：使用水、泡沫等物质降低可燃物的温度，使其无法达到燃烧点。

三、燃料的选择和利用4.煤是常用的燃料之一，它含有碳、氢等元素，燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气等产物。

煤的燃烧效率取决于其含碳量、煤粉的细度和空气的供应量。

5.石油是一种重要的能源，它主要用于生产汽油、柴油和润滑油等。

石油的开采和加工需要耗费大量的能源和资源，且会产生严重的环境污染。

6.天然气是一种清洁的能源，它主要成分是甲烷，燃烧时只产生二氧化碳和水蒸气。

天然气在燃烧时产生的热量比煤炭和石油更高，因此是一种高效的能源。

7.太阳能是一种无限的能源，它可以通过太阳能电池板转化为电能或热能。

太阳能的利用不会产生任何污染物，因此是一种非常环保的能源。

8.风能是一种清洁的能源，它可以通过风力发电机转化为电能。

风能的利用不会产生任何污染物，并且风能资源丰富，因此是一种非常有前途的能源。

四、能源的利用和环境保护9.能源的分类：能源可以分为可再生能源和不可再生能源。

可再生能源包括太阳能、风能、水能等，而不可再生能源包括煤炭、石油、天然气等。

10.能源的转化：能源可以从一种形式转化为另一种形式，例如太阳能可以转化为电能或热能，煤炭可以转化为电能或热能等。

11.能源的利用：能源的利用需要考虑到环境保护和可持续发展。

在利用能源的过程中，应该采取有效的措施减少污染物的排放，同时开发清洁、高效的能源技术，以实现能源的可持续发展。

12.环保措施：为了保护环境，可以采取一系列的措施，例如开发清洁能源、推广节能技术、加强环境监测和治理等。

初中化学常见物质的燃烧性质解析与应用

初中化学常见物质的燃烧性质解析与应用燃烧是化学反应中常见的一种现象，涉及到能量的释放和化学物质的变化。

在初中化学中，我们学习了一些常见物质的燃烧性质，并探索了这些性质的应用。

本文将围绕初中化学常见物质的燃烧性质，解析其原理，并介绍其在日常生活和实际应用中的应用。

一、常见物质的燃烧性质解析1. 燃烧是什么？燃烧是指在适当的条件下，物质与氧气发生反应，放出能量并转化为新的物质的过程。

这是一种氧化反应，也是一种放热反应。

燃烧反应常常伴随着火焰、光亮、热量的产生。

2. 常见物质的燃烧性质（1）金属的燃烧性质：有些金属在加热或者接触到火焰时会燃烧，例如镁、钠等。

这些金属的燃烧会产生明亮的火焰，并且会释放出大量的热量。

（2）非金属的燃烧性质：非金属物质，如木材、纸张、石油等，也具有燃烧性质。

它们在加热或者接触到明火时，会发生氧化反应，产生火焰、烟雾和热量。

（3）气体的燃烧性质：气体在适当的条件下也可以发生燃烧反应。

例如，天然气、甲烷等可燃气体在接触到明火时会燃烧，释放出大量的热能。

3. 燃烧的条件要发生燃烧反应，必须具备以下三个条件：燃料、氧气和点火温度。

燃料是指能够氧化的物质，而氧气则是燃烧的氧化剂。

当燃料和氧气在达到一定温度时相遇，即可引发燃烧反应。

二、常见物质燃烧性质的应用1. 火的应用火焰是燃烧产生的一种现象，它的温度较高，具有照明、加热和炊事等功能。

人类利用火来照明已经有数千年的历史，而现代社会生活中，火也被广泛应用于加热和炊事等领域。

2. 燃料的应用燃料是现代工业和交通运输的重要能源，如煤炭、石油、天然气等。

这些化石燃料经过燃烧释放出大量的热能，用于发电、驱动发动机等。

同时，在家庭生活中，我们使用煤气或电能来加热食物，这也是燃料应用的一个例子。

3. 火灾预防与消防应用由于燃烧反应会伴随着火灾的发生，因此研究燃烧性质对于火灾的预防和扑灭具有重大意义。

不仅需要加强对火灾的预警系统建设，还需要培养公众的消防安全意识，提供相应的灭火设备和应急措施。

初中化学中考燃料及其利用考点复习攻略.doc

初中化学中考燃料及其利用考点复习攻略知识点1：燃烧的条件1．燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的__氧化__反应。

2．燃烧的条件有__可燃物__、__温度达到可燃物的着火点__、__可燃物与O2接触__，三者缺一不可。

影响可燃物燃烧的因素有：可燃物的__性质__，可燃物与氧气的__接触面积__和氧气的__浓度__。

3．燃烧条件的探究实验如图所示装置是实验室常用来探究可燃物燃烧的条件的实验：(1)在500 mL的烧杯中注入400 mL热水，并放入硬纸圈住的一小块白磷。

在烧杯上盖一薄铜片，铜片的一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块白磷，观察到的实验现象有：热水中的__白磷不燃烧__，不久，铜片上的__白磷燃烧而红磷不燃烧__。

(2)实验完毕，将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，请解释该现象：__与氧气接触，符合了燃烧的三个条件，可以燃烧起来__。

4．灭火的原理：实际上是破坏燃烧的条件，三个条件破坏__其一__就可灭火。

5．灭火的方法：(1)消除__可燃物__或使__可燃物与其他物品隔离__。

(2)隔绝__氧气__。

(3)使可燃物的温度__降低到着火点以下__。

知识点2：易燃物与易爆物的安全知识1．爆炸由物理变化引起的，如：车胎爆炸。

(由化学变化引起的，如：炸药爆炸。

)2．燃烧现象：不同的物质燃烧现象不同，它与可燃物的性质有关，还取决于可燃物与氧气的__接触面积__和氧气的__浓度__。

3．易燃物：指的是易燃气体(如__氢气、一氧化碳、甲烷__)等，液体(如酒精、汽油等液体有机物)，容易燃烧，自燃或遇水可以燃烧的固体(如镁粉、硫磺、白磷、钾、钠等)。

4．易爆物：指的是受热或受到撞击时易发生爆炸的物质。

如KClO3、KMnO4、NH4、NO3、KNO3等。

5．易燃、易爆物质的存放、运输、使用都要注意安全。

6．常见的几种安全标志。

九年级上化学燃烧及其利用知识点

九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学中，燃烧及其利用是一个重要的知识点。

以下是涵盖了燃烧及其利用的
一些主要知识点：
1. 燃烧的定义和特征：燃烧是指物质与氧气发生化学反应，产生能量、产物和火焰的
过程。

燃烧通常伴随着火焰、光、热和气体等现象。

2. 燃烧的必备条件：燃烧必须具备三个条件，即可燃物质、氧气和足够高的温度。

这
些条件统称为“燃烧三要素”。

3. 燃烧反应的类型：根据可燃物质的状态及产生的产物，燃烧反应可分为氧化性燃烧、还原性燃烧和完全燃烧等。

4. 燃烧产物及其特征：燃烧反应产生的主要产物包括二氧化碳、水蒸气和其他氧化物等。

燃烧产物通常具有较高的能量，是燃烧过程所释放的能量。

5. 燃烧的利用：燃烧能够产生大量的热能，被广泛应用在生活和工业中。

如利用燃烧
产生的热能来加热、煮食、发电等。

同时，燃烧还可以用作化学反应的驱动力，如用
燃料燃烧来驱动燃料电池。

6. 燃烧的环境问题：燃烧会产生废气、废水和固体废弃物等，其中包括二氧化碳、二
氧化硫等有害物质。

这些有害物质会直接或间接地对环境造成污染和破坏。

以上是九年级上化学燃烧及其利用的一些主要知识点，希望对你有所帮助。

初中化学知识点归纳燃烧的条件与分类总结

初中化学知识点归纳燃烧的条件与分类总结燃烧是我们日常生活中经常遇到的化学变化现象之一，而要了解燃烧的条件与分类，我们首先需要明确燃烧的概念。

燃烧是指物质在与氧气接触的条件下发生的火焰现象，它是一种氧化反应。

下面，本文将对初中化学中有关燃烧的知识点进行归纳和总结。

一、燃烧的条件燃烧需要具备以下三个基本条件：燃料、助燃剂和着火点。

1. 燃料燃料是指能够燃烧的物质。

常见的燃料包括木材、煤炭、石油、天然气等有机物质，以及金属、氢气等无机物质。

燃料在燃烧时会释放出能量。

2. 助燃剂助燃剂是指在燃料燃烧中起促进作用的物质。

它可以在燃烧过程中提供氧气，使燃料能够更充分地燃烧。

常见的助燃剂有空气和氧气。

3. 着火点着火点是指物质发生燃烧的最低温度。

当温度超过物质的着火点时，燃料会与氧气发生反应，释放出热能和光能，形成火焰。

二、燃烧的分类燃烧可以根据不同的标准进行分类，下面将从不同角度对燃烧进行分类。

1. 按燃料的态态分为固体燃烧、液体燃烧和气体燃烧。

- 固体燃烧：指固体燃料发生燃烧的过程。

例如，木材燃烧时，木材的表面会出现火焰。

- 液体燃烧：指液体燃料发生燃烧的过程。

例如，酒精在火焰下燃烧时会形成蓝色火焰。

- 气体燃烧：指气体燃料发生燃烧的过程。

例如，天然气在遇到引火源时会发生燃烧，形成火焰。

2. 按燃烧的方式分为明火燃烧和隐火燃烧。

- 明火燃烧：指燃料在燃烧时产生明显的火焰。

例如，蜡烛燃烧时，可以看到明亮的火焰。

- 隐火燃烧：指燃料在燃烧时没有明显的火焰，但产生的热量可以点燃其他物质。

例如，煤气泄漏时，可以通过打火机的火花引燃，但不会产生明亮的火焰。

3. 按氧气供应的方式分为完全燃烧和不完全燃烧。

- 完全燃烧：指燃料与足够的氧气充分反应，产生二氧化碳和水。

完全燃烧释放的能量最大，产生的废气对环境污染较小。

例如，甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水。

- 不完全燃烧：指燃料与氧气的反应不足，产生的主要产物是一氧化碳和水蒸气。

九年级化学上册第七章燃烧及其利用知识点总结

第七章燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火考试要求：认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中3、燃烧与缓慢氧化的比较相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法（考点一）1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑二、爆炸（考点二）概念发生条件防范措施燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法（考点三）①油锅着火，用锅盖盖灭②电器着火，先应切断电源③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。

初三化学_燃烧及其利用知识点梳理

燃烧及其利用知识点梳理【知识与考点】本单元中燃烧的条件和灭火的原理以及在实际生活中的应用为中考探究题的热点之一，另外鉴别甲烷及甲烷的有关性质、化石燃料的组成也是中考的热点。

本单元的中考命题热点还有酸雨的形成及危害，氢能源的开发和利用等。

主要以选择题、填空题和简答题的形式命题。

【典型题例】例1：右图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：(1)根据各实验得到相应的燃(2)干粉灭火器的干粉主要成分碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水。

在灭火过程中，二氧化碳的作用是，水的作用是。

解析此题着重考查学生的探究能力、分析问题解决问题的能力。

三个实验都是对比实验，从对比实验中分析得到物质燃烧具备的三个条件，灭火的原理是根据燃烧的条件而采取的，隔绝氧气，降低温度至着火点以下等，只需满足其中一条即可。

答案(1)(2)隔绝空气（或O2）降低可燃物的温度到着火点以下例2：利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是解析用嘴吹烛火时，空气流动，蜡烛燃烧产生的热量迅速散失，冷空气包围了蜡烛火焰所在的位置，使环境温度低于石蜡的着火点，导致烛火熄灭。

答案：A例3：图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。

（1）某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是。

（2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是。

（3）“化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。

图甲与图乙所示的实验相比，（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。

解析甲中热水传热给铜片上的白磷、红磷，铜片上的白磷、红磷又与空气充分接触，热水可使白磷达到甚至超过40℃，所以看到铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，而热水不能提供足够的热量使红磷温度达到着火点，故红磷不燃烧。

初中化学知识点归纳化学能的利用和化学燃烧的实验

初中化学知识点归纳化学能的利用和化学燃烧的实验初中化学知识点归纳——化学能的利用与化学燃烧的实验化学能的利用是指利用化学反应中释放的能量进行工作或应用的过程。

其中，化学燃烧作为一种常见的化学反应方式，在能量转化和利用方面具有重要意义。

本文将对初中化学中与化学能的利用和化学燃烧相关的知识点进行归纳，并介绍部分化学燃烧的实验。

一、化学能的利用化学反应中的能量转化为我们生活中各种形式的能源，如热能、动能、电能等。

以下是几种常见的化学能的利用形式：1. 热能利用热能利用是指将化学反应过程中释放的热能进行利用。

例如，在冬天我们可以使用燃气、煤等作为燃料进行取暖，这是将燃料燃烧产生的热能转化为我们所需要的热能。

2. 动能利用动能利用是指将化学反应过程中释放的能量转化为动能。

例如，火箭发动机燃料的燃烧产生的高温气体喷出，通过反作用力推动火箭向前飞行。

3. 电能利用电能利用是指将化学反应中产生的能量转化为电能。

例如，化学电池中的化学反应可以产生电流，从而实现电能的利用。

二、化学燃烧的概念化学燃烧是指物质与氧气发生剧烈的反应，伴随着能量的释放，产生新的物质和能源的过程。

常见的燃烧反应有燃料和氧气之间的反应，例如燃煤、燃油和燃气的燃烧。

化学燃烧的特点包括：1. 释放能量化学燃烧反应中，化学能转化为热能，同时伴随产生光能等其他形式的能量。

2. 产生新的物质在燃烧过程中，燃料和氧气反应生成新的物质，常见的产物有二氧化碳、水等。

三、化学燃烧的实验化学燃烧的实验可以帮助我们更好地理解燃烧过程和化学能的利用。

以下是几个常见的化学燃烧实验：1. 蜡烛燃烧实验实验步骤：步骤一：点燃蜡烛，使其燃烧。

步骤二：将一张冷凝板或冷玻璃片置于燃烧的蜡烛上方。

实验现象：蜡烛燃烧产生火焰，同时向上升起的烟雾与冷凝板接触后，变成水珠。

实验原理：蜡烛的主要成分为石蜡，石蜡燃烧时会与氧气反应生成二氧化碳和水。

实验中冷凝板的作用是使燃烧产生的水蒸气冷却凝结为水珠。

燃烧反应知识点总结初中

燃烧反应知识点总结初中一、燃烧的定义燃烧是指物质在氧气的作用下发生火焰和放出热的化学反应过程。

常见的燃烧包括木材、煤炭、天然气等物质的燃烧，以及火药、汽油等化学物质的燃烧。

二、燃烧的条件1. 氧气：燃烧需要氧气参与，促使物质发生氧化反应；2. 初热源：为了启动燃烧反应，需要提供一定的初热源，使物质达到燃点；3. 可燃物质：能够进行燃烧的物质，即可燃物；4. 点燃温度：燃烧开始时，点燃温度是物质开始燃烧时的温度。

三、燃烧的类型1. 明火燃烧：指能够释放出火焰的燃烧，如蜡烛、煤炭等；2. 隐火燃烧：指没有明显火焰，但能够释放出热和光的燃烧，如电灯丝、自燃；3. 热化学反应：燃烧是一种热化学反应，即可燃物质与氧气在一定温度下发生的化学反应。

四、燃烧反应的化学方程式1. 燃烧反应的一般形式：可燃物（C）+氧气（O2）→二氧化碳（CO2）+水（H2O）+能量；2. 每种物质在燃烧中的质量守恒：燃烧反应中，生成的产物的质量等于反应物质的质量；3. 气体状态的反应物和产物：饱和状态下氧气和气体状态的化合物不易反应，但是能与大部分物质反应。

五、燃烧反应中的能量释放1. 燃烧反应释放的能量：燃烧反应中，可燃物质与氧气反应生成产物时，会释放出大量的热能；2. 燃烧反应所需的能量：燃烧反应需要提供一定的初热源，使反应物质达到燃点，然后反应就可以自行进行。

六、燃烧反应中的氧化和还原反应1. 氧化反应：燃烧反应是一种氧化反应，即可燃物质和氧气的化合反应；2. 还原反应：氧气在化合反应中被还原为水，而可燃物被氧化为二氧化碳，因此发生了氧化还原反应。

七、燃烧反应的应用1. 生活中的燃烧：如煮饭、取暖、炖菜、烧物等；2. 工业生产中的燃烧：如燃料、发电、煤气等；3. 军事用途上的燃烧：如火药、导弹、照明弹等。

八、燃烧反应的危害1. 空气污染：燃烧反应会释放出大量的尾气，其中包括一氧化碳、二氧化碳等有害气体，对环境产生污染；2. 火灾危害：燃烧反应可能因各种原因引发火灾，危害人们的生命和财产安全；3. 健康危害：燃烧反应所产生的烟尘、烟雾等物质对人体有害，容易引发呼吸疾病和其他健康问题。

中考化学复习要点之燃烧专题

中考化学复习要点之燃烧专题燃烧1、燃烧的条件(三者缺一不可)(1)物质具有可燃性;(2)可燃物与氧气接触;(3)温度达到着火点。

物质燃烧时的影响因素①氧气的浓度不同，生成物也不同。

如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。

如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。

如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。

如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

镁条在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：2Mg＋O2＝2MgO磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。

化学方程式：4P＋5O2＝2P2O5木炭在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。

化学方程式：C＋O2＝CO2硫在氧气中燃烧现象：产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。

化学方程式：S＋O2＝SO2铝在氧气中燃烧现象：发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

化学方程式：4Al＋3O2＝2Al2O3铁丝在氧气中燃烧现象：激烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。

化学方程式：3Fe＋2O2＝Fe3O4氢气在空气中燃烧现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。

化学方程式：2H2＋O2＝2H2O一氧化碳在空气中燃烧现象：产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：2CO＋O2＝2CO2甲烷在空气中燃烧现象：产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

化学方程式：CH4 ＋2O2 ＝CO2 ＋2H2O酒精在空气中燃烧现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第七单元：燃烧及其利用(人教版)

2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第七单元：燃烧及其利用（人教版）中考知识点归纳知识点一燃烧的条件及灭火1.燃烧的条件及灭火燃烧的条件_______可燃物_______________________氧气_______（或空气）达到燃烧所需的______最低温度___灭火的原理___清除可燃物______或使可燃物与其他物质隔离隔绝______氧气___（或空气）使___温度降到着火点_________以下【名师点拨】绝大多数燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件下发生的。

但有些燃烧不一定需要氧气参加，如金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，钠可以在氯气中燃烧等。

2.探究燃烧条件的实验及改进（详见教材基础实验突破）探究燃烧条件的实验装置：3.灭火的具体方法和原理灭火事例灭火方法灭火原理油锅着火盖锅盖隔绝氧气放入大量的蔬菜降低温度至可燃物的____着火点_____以下电器着火先____切断电源_____，后____盖灭_____隔绝氧气熄灭酒精灯___灯帽_____盖灭隔绝氧气酒精洒到桌面上燃烧用_____湿抹布____盖灭隔绝氧气，使_______温度降低到着火点___________以下木材着火喷水隔绝氧气并降低温度至可燃物的_____着火点____以下图书档案着火CO 2灭火器隔绝____氧气_____4.常见灭火器的适用范围及原理泡沫灭火器的反应原理：_____Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑_________。

干粉灭火器的反应原理：_______2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑_____________。

二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。

知识点二易燃物、易爆物的安全常识1.易燃易爆的安全知识爆炸由化学变化引起的爆炸：如____炸药_____爆炸由物理变化引起的爆炸：如____轮胎_____爆炸燃烧现象不同物质的燃烧现象不同，它和可燃物的性质有关，还取决于可燃物与氧气的_____接触面积____和____氧气的浓度_____(1)发生火灾时，要冷静采取措施自救，如拨打119火警电话，用湿毛巾和口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁灭火器干粉灭火器CO 2灭火器水基型灭火器适用范围扑灭油、气等燃烧引起的一般失火扑灭_____图书____、______档案___、______贵重金属___、精密仪器等物的失火扑灭汽油、柴油、木材、棉布等引起的失火或贴近地面沿楼梯跑出火灾区，切不可乘坐电梯。

化学燃烧知识点归纳总结

化学燃烧知识点归纳总结一、化学燃烧的基本概念1. 燃烧的定义燃烧是指物质在氧气的作用下，放出热和光的化学反应。

在燃烧过程中，物质被氧气氧化，放出大量能量，通常伴随着火焰、烟雾等现象。

2. 燃烧的必要条件燃烧是一种与空气中氧气发生的氧化反应，因此燃烧需要具备以下三个必要条件：燃料、氧气和足够高的温度。

3. 燃料的分类根据物质的化学性质和物理状态，燃料可以分为固体燃料、液体燃料和气体燃料。

4. 燃烧反应的方程式燃烧反应的方程式通常以通用化学式表示，例如：燃料+氧气→氧化产物+能量。

5. 燃烧产物燃烧产物通常为二氧化碳、水和其他气态或固态的氧化物，同时释放出大量的热和光。

二、燃烧的热学特性1. 燃烧热效应燃烧是一种放热反应，是一种释放能量的化学反应。

燃烧反应放出的热量称为燃烧热，通常用单位质量的燃料所释放的热量来表示。

2. 燃烧热的计算燃烧热可以通过实验室测量或理论计算来确定。

测量方法通常采用燃烧热量计，而理论计算方法则利用燃烧反应的方程式和反应热的数据来计算。

3. 燃烧热和燃烧温度燃烧热和燃烧温度之间存在一定的关系，通常情况下，燃烧热越大的燃料，其燃烧温度也越高。

4. 燃烧热的应用燃烧热是衡量燃料能源利用效率的重要参数，也是工业生产和生活用能的重要参考指标。

通过燃烧热的计算和应用，可以对各种燃料的能源利用价值进行评估和比较。

三、燃烧的动力学特性1. 燃烧过程燃烧过程包括燃烧反应的开始、进行和结束三个阶段。

在开始阶段，燃料和氧气进行反应并产生初次燃烧；在进行阶段，燃料和氧气的供给能够维持燃烧反应进行；在结束阶段，燃料和氧气的供给减少，燃烧反应逐渐减弱并最终停止。

2. 燃烧速率燃烧速率是燃料与氧气反应形成燃烧产物的速度，通常使用质量或体积单位的反应物在单位时间内参与反应的量来表示。

3. 燃烧速率的影响因素燃烧速率受到多种因素的影响，主要包括燃料的性质、氧气的浓度、温度、燃料颗粒的大小和形状、燃料与氧气的接触面积等。

九年级上化学燃烧及其利用知识点

九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学的燃烧及其利用的主要知识点包括以下几个方面：
1. 燃烧的概念和特征：燃烧是指物质和氧气发生化学反应，释放出大量的热和光。

燃
烧具有明亮的火焰、放热和发光等特征。

2. 燃烧的条件：燃烧需要三个条件，即燃料、氧气和着火温度。

没有这三个条件之一，燃烧就无法进行。

3. 燃烧的类型：根据燃烧过程中的火焰形态和燃烧产物，可以将燃烧分为明火燃烧和
隐火燃烧两种类型。

4. 燃烧的能量变化：燃烧是一种放热反应，燃料物质在燃烧过程中将化学能转变为热
能和光能。

5. 燃烧产品：燃烧的产物主要包括二氧化碳、水和燃料中的杂质。

不完全燃烧时还会
产生一氧化碳等有害气体。

燃烧及其利用的相关知识点包括以下几个方面：
1. 火的利用：火的利用主要包括烧火取暖、烧火煮食、照明等。

2. 燃烧与能源利用：燃烧是一种能源的转化方式，能够提供大量的热能和光能。

热能
可以用于发电、加热等方面，光能可以用于照明、光电转换等。

3. 燃烧与环境保护：燃烧产生的一氧化碳、二氧化碳等有害气体对环境有一定的污染
作用，因此要注意控制燃烧过程中的气体排放，减少对环境的影响。

4. 节能减排：在能源利用过程中，可以通过提高能源利用效率、减少燃烧产物排放等方式实现节能减排的目标。

以上就是九年级上化学燃烧及其利用的主要知识点。

九年级化学燃烧知识点笔记

九年级化学燃烧知识点笔记燃烧是我们日常生活中经常遇到的一种化学反应，也是人类利用火进行加热、照明等活动的基础。

本文将为大家总结九年级化学课程中关于燃烧的几个重要知识点。

一、燃烧的定义燃烧是一种氧化反应，通常需要有氧气参与并释放能量。

在燃烧过程中，燃料与氧气发生化学反应，产生的氧化产物常以火焰、火光、烟雾等形式显现出来。

二、燃烧的要素燃烧过程需要有三个要素，分别是可燃物质、助燃剂和点火源。

可燃物质是指能够燃烧的物质，助燃剂可以提供足够的氧气使燃烧得以进行，而点火源则是开始燃烧反应的媒介。

三、燃烧的类型燃烧可以分为明火燃烧和隐火燃烧两种类型。

明火燃烧是指燃料表面明显出现的火焰，例如蜡烛燃烧时的火焰；而隐火燃烧是指燃料在缺乏氧气的情况下产生的不明火焰的燃烧，例如木炭在密闭容器中燃烧时产生的一氧化碳。

四、燃烧的副产物燃烧过程中，除了产生能量外，还会产生一些副产物。

其中最常见的是二氧化碳和水蒸气。

例如，烧煤时产生的二氧化碳是导致大气环境污染和气候变化的重要因素之一。

五、燃烧的化学方程式化学方程式是用化学符号表示一种化学反应的式子。

对于燃烧来说，一般以可燃物质和氧气为反应物，产生二氧化碳和水为产物。

例如，甲烷燃烧的化学方程式为CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O。

六、燃烧的控制为了合理利用燃烧过程中产生的能量，并减少对环境的污染，我们需要合理控制燃烧过程。

一种常用的燃烧控制方式是加入催化剂，通过催化剂的作用，可以使燃烧反应更加迅速和完全，减少有害物质的生成。

七、燃烧与安全在进行燃烧活动时，我们应当注意安全。

首先，要保持通风良好，以免燃烧产生的有害气体在室内滞留。

其次，要正确处理并存放易燃、易爆等物质，避免发生火灾事故。

同时，应加强对燃烧知识的学习和了解，提高对火源和燃烧设备的防范意识。

总结：燃烧是一种常见的化学反应，具有重要的应用价值和深远的影响。

通过对燃烧的认识和了解，我们可以更好地应对日常生活和学习中的燃烧问题，同时也可以更加环保地利用燃烧产生的能量。

初中化学知识点：燃烧相关知识点总结

《初中化学燃烧知识点总结》燃烧，这个在我们日常生活中随处可见的现象，却蕴含着丰富的化学知识。

从温暖的炉火到熊熊的烈火，燃烧不仅为我们的生活带来了便利，也在化学的世界里占据着重要的地位。

一、燃烧的定义燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随着发光、发热的现象。

物质在燃烧过程中，与氧气发生反应，释放出能量。

例如，木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳，同时放出大量的热。

二、燃烧的条件1. 可燃物可燃物是燃烧的首要条件。

只有具有可燃性的物质才能发生燃烧。

常见的可燃物有木材、煤炭、汽油、酒精等。

不同的可燃物具有不同的燃烧特性，如燃烧的难易程度、燃烧的速度、产生的火焰颜色等。

2. 氧气（或空气）氧气是燃烧过程中必不可少的物质。

大多数物质的燃烧都需要氧气的参与。

在空气中，氧气的含量约为 21%，当可燃物与氧气充分接触时，才能发生剧烈的燃烧。

但是，也有一些物质可以在没有氧气的情况下燃烧，如镁可以在二氧化碳中燃烧。

3. 达到着火点着火点是可燃物燃烧所需要的最低温度。

不同的可燃物具有不同的着火点。

例如，白磷的着火点很低，只有40℃左右，在空气中很容易自燃；而木材的着火点相对较高，一般在200℃以上。

只有当可燃物的温度达到着火点时，才能引发燃烧。

三、完全燃烧与不完全燃烧1. 完全燃烧当可燃物与充足的氧气充分接触，并且燃烧温度足够高时，可燃物会完全燃烧。

完全燃烧的产物主要是二氧化碳和水，同时释放出大量的能量。

例如，甲烷在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水：CH₄ + 2O₂ =点燃= CO₂ + 2H₂O。

2. 不完全燃烧当可燃物与氧气接触不充分，或者燃烧温度不够高时，可燃物会发生不完全燃烧。

不完全燃烧的产物除了二氧化碳和水外，还会产生一氧化碳、碳黑等物质，同时释放出的能量也比完全燃烧少。

例如，煤炭在不完全燃烧时，会产生一氧化碳：2C + O₂（不足）=点燃= 2CO。

四、燃烧的应用1. 能源利用燃烧是人类获取能源的重要方式之一。

中考化学燃料及其应用专题复习,超详细知识点汇总.doc

中考化学燃料及其应用专题复习，超详细知
识点汇总
中考化学燃料及其应用复习第一节燃烧和灭火
一、燃烧
定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：
【实验操作】a. 如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。

在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。

车用乙醇汽油：车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。

使用车用乙醇汽油的好处：
①节省石油资源；
②减少汽车尾气的污染；
③促进农业生产。

氢气：见第三单元
其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。