离子共存问题总结

离子共存问题不能共存的原因：

１、有气体产生；

H+与CO

32-、HCO

3

-、SO

3

2-、HSO

3

ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成或生成微溶物质。

①SO

4

2ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；

②CO

3

2ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；

③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；

⑤AlO

2ˉ与HCO

3

ˉ不能大量共存：AlO

2

ˉ+HCO

3

ˉ+H

2

O=Al(OH)

3

↓

+CO

3

2ˉ（发生双水解）

如：Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存

也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-与H+不能大量共存，

NH4+与OH-不能大量共存

主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；

一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存

是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、

HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、

NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

①H+与OHˉ、AlO

2ˉ、SiO

3

2ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO

4

3ˉ、HPO

4

2ˉ、

H 2PO

4

ˉ、CH

3

COOˉ、C

6

H

5

Oˉ等不能大量共存；

②OHˉ与H+、NH

4

+、HCO

3

ˉ、HSO

3

ˉ、HSˉ、H

2

PO

4

ˉ、HPO

4

2ˉ等

不能大量共存；

若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。

5.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存

①NO

3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO

3

2ˉ、HSO

3

ˉ等

不能共存；

②S2ˉ与SO

3

2ˉ等不能共存（碱性条件下可以共存）;

③MnO

4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO

3

2ˉ、HSO

3

ˉ、Fe2+等不

能共存；

④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO

32ˉ、HSO

3

ˉ等不能共存；

（2）Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO

32ˉ、HSO

3

ˉ、Iˉ等不能共存；

注意：

MnO4-、NO3-在中性或碱性溶液中氧化应较弱，但在有大量H+存在情况下具有强

氧化应性能共

SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋

6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

6.由于形成络合离子，离子不能大量共存

（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；

（2）Ag+与NH

4

+在碱性条件下不能共存。

如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。

由于Fe3+＋SCN-＝[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。

7.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

（1）Al3+与AlO

2-、HCO

3

-、CO

3

2ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO

3

2ˉ、HSO

3

ˉ、SiO

3

2ˉ、

ClOˉ、C

6H

5 Oˉ

发生双水解等不能共存；

（2）Fe3+与AlO

2ˉ、HCO

3

ˉ、CO

3

2ˉ、SiO

3

2ˉ、ClOˉ等不能共存；

（3）NH

4+与AlO

2

ˉ、SiO

3

2ˉ等不能共存；