复旦大学药学物理化学1000题胶体化学41-60

复旦大学药学物理化学1000题电化学81-100

81 下列电池中哪个液接电位不可忽略A()()()Pt ,p H m HCl p H ,Pt o 2o 2 B()()()()Pt ,p H m HCl m HCl p H ,Pt o 221o 2 C()()()()Pt ,p H m HCl m HCl p H Pt,o 221o 2M D ()()()()Pt ,p H m HCl AgCl Ag AgCl m HCl p H Pt,o 221o 2−− C电池A 为单液电池无液接电位电池B 用盐桥消除液接电位电池D 是两个单液电池串联而成82 对于同一类浓差电池当消除其液接电位时的电动势E 无与未消除液接电位时电动势E 有相比A E 有> E 无B E 有= E 无C E 有< E 无D E 有和 E 无大小关系要具体分析D若液接电位的方向与原电池电动势方向一致则E 有> E 无若液接电位的方向与原电池电动势方向相反则E 有< E 无.83同一温度下0.1和0.001mol/kg 的NaOH 溶液之间液接电位差为ε10.1和0.001mol/kg 的NaCl 溶液之间液接电位差为ε2则A ε1 > ε2B ε1 < ε2C ε1 = ε2D 不能确定ε1 和 ε2的大小关系ANaOH 中OH –迁移速度大大快于Na +因而产生较大的液接电位差NaCl 中Na +和Cl –迁移速度相差不大因而液接电位差较小84相同温度时若0.1 mol/kg 和0.01 mol/kg HCl 溶液的液接电位为ε1若0.1 mol/kg 和0.01 mol/kg KCl 溶液的液接电位为ε2则Aε1 ≈ ε2 Bε1 > ε2D ε1 << ε2B液接电位产生的原因之一是离子扩散速度的不同HCl 溶液中H扩散速度大大高于Cl–有较大的液接电位而在KCl中K和Cl–的扩散速度相似85测量双液电池的电动势时常用盐桥连接两个电极溶液其主要目的是A 导通测量回路B 消除溶液的电压降C 避免两溶液间发生化学反应D 消除液体扩散电势D86下面所说对于制备盐桥的基本要求中哪一点不必考虑A 正负离子扩散速度相近B 有较高的浓度C 不参与电极反应惰性D 必须无色透明DA B C三项都是对盐桥的基本要求87测定电极的电势时除了用标准氢电极外还可以用二级标准电极作参比电极对这类电极的要求下面哪点是不必的A 电极反应可逆B 不易发生电极极化C 电极电势温度系数较小D 电极电势接近于零D88测定电池电动势时采用补偿法对消法这是为了A 维持回路中电流恒定B 维持回路中电压恒定C 维持回路中电流为零D 增大测量电路的电阻值C若回路中有电流测得的将是端电压而不是电动势用对消法补偿法测定电池电动势需要选用一个标准电池下面所说的标准电池应具备的基本条件中哪个不是必要的A 电池反应高度可逆B 电动势温度系数小C 电池中内阻很小D 电动势稳定精确C90用对消法测定电池电动势E X 测定装置中要用到工作电池E W 和标准电池E S 电路中A E W 与E X 并联与E S 串联B E W 与E X 并联与E S 并联C E W 与E X 串联与E S 串联D E W 与E X 串联与E S 并联B只有并联才能对消使电流为零如UJ 25型电位差计电路图91 精确测量电池电动势应选用哪个仪器A 万用表B 伏特计C 电流计D 电位差计D电位差计是按对消法原理在电流为零的条件下测定的测到的是电动势精确值92 测定电池电动势时不可缺少的器件是A 标准氢电极B 甘汞电极C Ag –AgCl 电极D 标准电池测定电池电动势时必须用标准电池调节工作电流选项A B C都可作参比电极用于测定未知电极的电位93测量由电极Ag AgNO3(aq)及Ag–AgCl KCl组成的电池的电动势下面哪一个器件不可使用A 电位差计B 标准电池C 饱和KCl盐桥D 直流检流计C由于电极液中有AgNO3不能用KCl盐桥若使用将有AgCl沉淀产生94同一电池若在电流无限小时放电和电流较大时放电这二种情况下A 电池的工作电压是相同的B 所输出的电能是相同的C 所输出的电动率是相同的D 电池的电动势是相同的D电池电动势E只取决于电极物质及其浓度E=V IR 内当电流无限小时外电压V工作电压才等于电动势否则小于电动势此时输出电能和电功都不相同95有两个新出厂的锌锰电池体积比为1:5小电池开始电压为1.5V可工作t 小时则大电池在相同的条件下使用其开始电压和工作时间为A 电压1.5V工作5t小时B 电压7.5V工作5t小时C 电压1.5V工作t小时D 电压7.5V工作t小时A相同组成的化学电池开始电压相同使用时间取决于反应物质量的多少96关于电极电势ϕ指出下列错误的说法A 电极电势与电极反应方程计量系数无关B 电极电势是一种强度性质的物理量C 电极电势的值是对应于标准氢电极的相对值D 标准电极电势的值随电极物质在溶液中活度而改变一定温度下标准电极电势ϕ是个定值它是指活度为1时的电势值97命题1标准电极电势是电极与周围活度为1的电解质之间的电势差命题2标准电极电势是处于标准态的电极与标准氢电极作负极组成电池的电动势值A 命题1和2都正确两者实质是一致的B 命题1正确命题2不正确C 命题1不正确命题2正确D 命题1和2都不正确C所有电极的电势都是与标准氢电极比较的相对值98规定标准氢电极的电势为零时温度和压力要求是A 温度为298K压力为标准压力P(101325 Pa)B 任何温度压力为标准压力P(101325 Pa)C 温度为298K任何压力D 任何温度任何压力B任何温度下标准氢电极的电势都规定为零标准氢电极指H2压力为101325Pa H活度为199测定电极的标准电势时按规定应组成的电池正确写法是A 标准氢电极||待测电极B 待测电极||标准氢电极C 标准氢电极||待测电极D 待测电极||标准氢电极C这是1953年IOPAC第17界会议的规定100电极电位表中有的电极ϕ为正有的ϕ为负在组成电池使电动势值为正则A 正极一定要选用ϕ为正的电极B 负极一定要选用ϕ为负的电极C 正极选用电势高的电极不管ϕ是正还是负D 负极选用电势高的电极不管ϕ是正还是负C。

复旦大学药学物理化学1000题第二定律81-100

100 1 mol 理想气体在 273K 时从 p°等温可逆膨胀到 0.1p° A 5705 B 5226 C –5226 D –5705 C ∆G = nRT ln p2 0 .1 = 273R ln = −5226 J p1 1
则过程∆Gm(J⋅mol-1)为
吸热为 Qp
则
90 在 298K 和 p°下某反应的∆S°=247.9J⋅K-1 ∆H°= 41kJ 则该反应能否自发进行 A 因为∆S° >0 所以反应能自发进行 B 因为∆H° >0 所以反应不能自发进行 C 因为∆H°–T∆S° <0 所以反应能自发进行 D 不能判断能否自发进行 C 等温等压条件应该用∆G°=∆H°–T∆S°判据用体系的∆S
不能用∆G 这一过程应用∆S 总来作判据
93 恒温条件下体系 Helmholtz 能降低量–∆F 应等于什么 A 等于体系对外做膨胀功的多少 B 等于体系对外做有用功的多少 C 等于体系对外做总功的多少 D 等于可逆条件下体系对外做总功的多少 D 94 恒温恒压下某凝聚相氧化还原反应在可逆电池中进行对外作电功为 W 电同时吸热为 Q 经此变化体系的∆U 和∆F 为何值 A ∆U=0 ∆F=0 B ∆U=Q–W 电 ∆F=–W 电 C ∆U=W 电–Q ∆F=W 电 D ∆U=Q–W 电 ∆F=W 电–Q B 由第一定律∆U=Q–W 电 ∆F=∆U–∆ (TS)=∆U–T∆S=(Q–W 电)–Q=–W 电
–1
吸热 6000J
若在一般容器中进行
放
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物化练习 1000 题
第二定律
97 25°C 和 p°下铝和醋酸设计成可逆电池进行反应若作电功 91.84J 吸热 213.6kJ 则过程的∆G ∆S 为多少 A ∆S=0.7168J⋅K-1 ∆G=–91.84 kJ -1 B ∆S=716.8J⋅K ∆G=–91.84 kJ C ∆S=–0.7168J⋅K-1 ∆G=91.84 kJ D ∆S=716.8J⋅K-1 ∆G=91.84 kJ B 213.6 × 10 3 = 716.8J ⋅ K −1 T 298 ∆G=–W 电功=–91.84 kJ ∆S = Q 可逆 98 298K 时 0.4mol 苯和 0.6 mol 甲苯混合成理想溶液 A ∆G=–1667 ∆S=5.595 B ∆G=–3536 ∆S=11.87 C ∆G=0 ∆S=0 D ∆G=–845.0 ∆S=2.836 A 该过程的∆G(J)和∆S(J⋅K 1)为

复旦物化1000题

61对于由AgNO 3和过量的KBr溶液制备得到的溶胶以下的说法中何者是正确的A 定位离子是Ag+B 反离子是Br–C 扩散层带负电D 它是负溶胶D由于KBr过量生成的AgBr吸附Br–而成为负溶胶反离子是K+扩散层带正电62对于As2S3溶胶下列电解质中聚沉能力最强的是A LiClB NaClC CaCl2D AlCl3DAs 2S3是负溶胶它的反离子正离子的价数越高聚沉能力越强Al3+价数最高63对于Al2O3溶胶下列电解质中聚沉能力最强的是A KClB KNO3C K3[Fe(CN)6]D K2C2O4CAl 2O3是正溶胶它的反离子负离子的价数越高聚沉能力越强[Fe(CN)6]3–价数最高64用AgNO 3和KI过量制备的AgI溶胶下列电解质中对溶胶聚沉能力最强的是A La(NO3)3B Mg(NO3)2C NaNO3D KNO3A当KI过量时制备的AgI溶胶是负溶胶它的反离子正离子的价数越高聚沉能力越强La3+价数最高65测定不同电解质对某一浓度的Fe(OH)溶胶的聚沉值mmol/L数据如下1/2BaCl2K2SO4NaCl KCl0.2059.659.259.00由此得到下面的结论中哪个是不正确的A Fe(OH)3是正溶胶B 正离子对聚沉影响不大C 二价负离子比一价负离子聚沉能力强D 相同浓度的KCl和BaCl2聚沉能力相似D带有二价负离子的K2SO4的聚沉值最小即聚沉能力最强说明Fe(OH)3是正溶胶选项A B C都是正确的相同浓度的KCl和BaCl2后者Cl–浓度比前者大一倍因此聚沉能力不等66测定不同电解质对某一浓度Fe(OH)溶胶的聚沉值mmol/L数据如下KClKI K2SO4KBr0.20516.012.59.00由此得到下面的结论中哪个是不正确的A Fe(OH)3是正溶胶B 二价负离子比一价负离子聚沉能力强C 一价负离子聚沉能力排序为Cl–>Br–>I–D 一价负离子聚沉值排序为Cl–>Br–>I–D带有二价负离子的K2SO4的聚沉值比一价离子小得多即聚沉能力强得多说明Fe(OH)3是正溶胶选项A B C都是正确的选项D按聚沉值排序排反了67在Fe(OH)3Mg(OH)2As2S3和AgI制备时AgNO3过量四种溶胶中哪一个与其他三种溶胶混合时会发生聚沉A Fe(OH)3B Mg(OH)2C As2S3D AgICAs2S3是负溶胶其他三种多为正溶胶正负溶胶混合会发生聚沉68江河水中含有的泥沙混悬物在出海口附近发生沉淀原因有多种其中与胶体化学有关的因素是A 盐析作用B 电解质聚沉作用C 溶胶互沉作用D 破乳作用B江河水在出海口与海水混合海水中含大量电解质使泥沙混悬物发生沉淀69加入电解质可使溶胶聚沉加热也可使溶胶聚沉两者共同点是A 增加胶粒间碰撞频率和碰撞强度B 使胶核吸附的定位离子解吸C 破坏胶粒表面的双电层结构D 改变胶粒表面的荷电的电性C70关于溶胶的稳定性下面说法哪个是正确的A 溶胶中电解质越少越稳定B 溶胶中电解质越多越稳定C 胶粒布朗运动越激烈溶胶越稳定D 胶团扩散层中反离子越多越稳定D胶团的结构可分为胶核吸附层和扩散层吸附层和扩散层的界面处电位称动电位若扩散层中反离子越多说明动电位越大溶胶越稳定71不同配方的墨水混合后有时会发生沉淀以至不能使用这是因为A 电解质的聚沉作用B 胶凝作用C 乳液聚合D 溶胶互沉作用D墨水是溶胶体系不同配方的墨水的电性可能不一混合时发生互沉72对As2S3溶胶用KNO3作沉淀剂聚沉值为50mmol⋅L–1若用K2SO4作沉淀剂聚沉值估计约为A 100mmol⋅L–1B 50mmol⋅L–1C 25mmol⋅L–1D 12.5mmol⋅L–1CAs2S3溶胶是负溶胶起聚沉作用的主要是反离子K+聚沉值为50mmol⋅L–125mmol⋅L–1的K 2SO4即有50mmol⋅L–1的K+因此可估计为25 mmol考虑到SO42–的保护实际值会偏离此值73溶胶和高分子有共同点但下面哪个不是A 粒径范围相同B 相同浓度时渗透压相同C 扩散速度都较慢D 都不能通过半透膜B一般溶胶渗透压较小高分子渗透压较大74下面对于大分子溶液与溶胶性质上区别的叙述中哪个是不正确的A 前者粘度大后者粘度小B 前者是热力学稳定体系后者是热力学不稳定体系C 前者是均相的后者是多相的D 前者的渗透压较小后者较大D应该是大分子溶液的渗透压较大溶胶的渗透压较小75下面几项中哪个使高分子在结构上的柔顺性变差A 增长链段的长度B 减少分子活动的空间障碍C 改善高分子与介质的亲合性良溶剂D 增加介质温度A柔顺性是指高分子结构上链节链段活动的灵活性链段越长柔顺性越差76高分子溶液对理想溶液产生的偏差下面所说哪一个不正确A 蒸汽压产生负偏差B 渗透压产生负偏差C 混合熵产生正偏差D 混合的∆G产生负偏差B高分子溶液的渗透压π>CRT正偏差77下面关于高分子平均摩尔质量与测定方法之间联系哪一个是正确的A 数均摩尔质量是由光散射法测定的B 质均摩尔质量是由粘度法测定的C Z均摩尔质量是由超离心法测定的D 粘均摩尔质量是由渗透压法测定的C数均摩尔质量渗透压法 Z 均摩尔质量超离心法质均摩尔质量光散射法粘均摩尔质量粘度法78同一高分子化合物的数均摩尔质量M n 质均摩尔质量M w 及Z 均摩尔质量M z 之间关系为A M n <M w <M zB M z <M n <M wC M z <M n <M wD M w <M n <M zA79 高分子化合物质均摩尔质量与数均摩尔质量之比nw M M 可表示分子质量的分散度下面哪个情况分散度最大A nw M M =1 Bn w M M =0.9 Cn w M M =1.1 D n w M M =–1.2Cnw M M 的值越大分子质量分布就越分散当n w M M =1时不分散Q M w >M n >0因此选项BD 的情况是不存在的80 若在高分子化合物中加入一些摩尔质量较低的分子这对数均摩尔质量M n 的影响是A M n 增加B M n 减少C M n 不受影响D 有的化合物使M n 增加也有的使M n 减少B。

复旦物化一千题 6

如∆H=E 正–E 逆
哪个是错的
式中νi 为反应式中计量系数对反应物为负值 ξ为反
D 反应进度定义为
d ξi = dn i νi
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物化练习 1000 题
动力学
反应速率
d ξi 1 dc 1 dn i ⋅ = ⋅ = ν i dt ν i Vdt Vdt
5 基元反应 aA+bB→gG 下面表示的速率方程中哪个是不正确的 A B C D
dC i dt dC i dt dC i dt dC i 随时间变 dt
CB=2a
CD=0 C 2a B a A
则该反应各物浓度随时间变化的示意
B
B
D
D
C 2a
B D t D
a A 0
a A 0 B t
a A t 0
0 C
D
D
A或B t D
A或B
0
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物化练习 1000 题
= k C C2H6 C H 2
C 反应级数是指速率方程中浓度项幂乘积的指数和选项 C 没有简单幂乘积的形式能表达反应级数 17 一般情况下基元反应中 A 反应级数与反应分子数是一致的 B 反应级数大于与反应分子数 C 反应级数小于与反应分子数 D 反应级数不与反应分子数相一致 A 18 关于基元反应下面哪个说法不正确 A 基元反应的总级数一定为整数 B 基元反应一步完成无中间产物 C 基元反应符合质量作用定律 D 基元反应的活化能一般不符合 Arrhenius 活化能 D 19 影响化学反应速率因素很多但不包括 A 催化剂 B 温度 C 反应体系质量多少 D 反应体系中物质浓度的大小 C 反应速率与浓度有关与物质多少无关因此不

物理化学试卷题库物化1000题第七章(3)

本质上是
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物化练习 1000 题
表面化学
56 当表面活性剂在溶液中形成胶团时表明 A 表面活性剂分子在液面上排列已饱和 B 溶质分子间作用力已超过它与表面活性剂分子之间作用力 C 表面活性剂的 HLB 值为 10 D 溶液的表面张力达到最大值 A 当表面活性剂分子在液面上排列达饱和时若再加入表面活性剂则表面活性剂在溶液内部形成胶团 57 使用表面活性剂特别要注意的问题是 A 两性型和非离子型表面活性剂不能混用 B 阴离子型和阳离子型表面活性剂不能混用 C 阴离子型和非离子型表面活性剂不能混用 D 阳离子型和非离子型表面活性剂不能混用 B 阴离子型和阳离子型表面活性剂混用会产生沉淀 58 两亲分子可作表面活性剂是因为它 A 在界面上产生负吸附 B 能形成胶囊 C 能在界面上排列降低界面能 D 使液体表面张力增大 C 59 表面活性剂当其加入液体后 A 略能降低液体的表面张力 B 能增加液体的表面张力 C 能保持液体的表面张力 D 能显著地降低液体的表面张力 D 60 A 物质 HLB = 6 A 10 B 5 C 5.2 D 4.8 C
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物化练习 1000 题
表面化学
D B
浓度小时增大
浓度大时减小
表面张力是表面上单位长度上分子间的作用力
分子间作用力减弱
表面张力必然减小
46 下图表示溶质 A 和溶质 B 的表面张力等温线由此判断下面说法哪个是正确的 A 溶液对 A 溶质产生正吸附 A σ B 溶液对 B 溶质产生负吸附 C 溶质 A 分子与溶剂分子作用力大于纯溶剂分子间作用力 B D 溶质 B 分子与溶剂分子作用力大于纯溶剂分子间作用力 C C 溶质 A 分子与溶剂分子之间作用力大于纯溶剂分子间作用力

复旦物化1000题

92 在大分子电解质溶液中加入大量小分子电解质使大分子发生聚沉这种盐析现象的原因是 A 小分子电解质争夺了溶剂化的水即去水化 B 降低了大分子的动电位 C 大分子处于等电点 D 去水化和降低动电位的综合结果 D 93 Donnan 平衡产生的原因是 A 溶剂分子扩散快很快在半透膜两边均匀分布 B 由于溶液粘度大影响大分子电解质的扩散 C 由于小分子电解质浓度大影响大分子电解质透过半透膜 D 由于大分子电解质的存在使小分子电解质在半透膜两侧浓度不相等 D Donnan 平衡是指小分子电解质在半透膜两侧浓度不等的平衡现象这是由于大分子电解质在半透膜一侧存在它不能透过半透膜而小分子电解质含有与大分子电解质共同的离子小分子电解质可过膜扩散直至它在膜两边化学势相等此时小分子电解质在膜两边的浓度是不相等的 94 以下哪种情况可消除 Donnan 平衡 A 降低小分子电解质的浓度 B 增加大分子电解质的浓度 C 在半透膜的另一侧无大分子加入大量的中性分子 D 调节溶液的 pH 使大分子电解质处于等电点 D 当大分子电解质处于等电点时成为中性分子因而不会影响小分子电解质的扩散使其在膜两边的浓度相等
物化练习 1000 题
胶体化学
88 η和η0 分别表示溶液和溶剂的粘度 A B C D η /η 0 η/η0–1 (η/η0–1)/C η/ η 0 − 1 lim C c →0
下列表达式中哪个是特性粘度
D 选项 A 是相对粘度选项 B 是增比粘度选项 C 是比浓粘度
89 见图图中哪条曲线是胀流型流体 A 曲线 1 B 曲线 2 C 曲线 3 D 曲线 4 B 曲线 1 曲线 2 曲线 3 曲线 4 假塑流型胀流型牛顿型塑流型
91 下面哪个因素对蛋白质的电泳速度影响最小 A 蛋白质的荷电量 B 蛋白质分子的大小或形状 C 介质的 pH D 外界的压力 D 蛋白质荷电量多少是决定电泳速度的主要因素中的阻力大小只有外压影响最小 pH 影响荷电量分子大小与形状影响移动

复旦04、05、06、09年药学综合

有机：1．（A）H-C (B) H-O (C) C-N (D) C-O 极性最强2．构象异构体3．1，2－二甲基环丁烷，1，1－二甲基－2－氯环丁烷1，4－二甲基环己烷，1，3－二甲基－环丁烷既有旋光异构，又有顺反异构的是：4．糖腙5．间位定位基6．嘌呤由两个环7．乙醚，苯酚，环己醇，环戊二烯，酸性最弱的：8．α－羟基酸加热生成：A.内酯B.不饱和酸.C.环氧化合物D.交酯9．芳香性最强A噻吩B吡咯C 呋喃D ?10．顺式＋氢合萘是（手性，旋光）1．2．鉴别D-g和D-果糖3．樟脑有几个手性碳，几个光学异构体4．用α－溴代酯，Zn与醛或酮反应生成：5．芳香族与胺重氮化反应在中进行6．手性碳构型7．3－羟基－7－甲基异喹啉化学结构8.C6H5CH2稳定原因：9．碱性大小物化：1．相数：2．同种气体：A.Q=0,W=0,∆U=0B.Q＜0,W=0, ∆U＜0C. Q=0,W＜0, ∆U＞0D. Q＜0,W＞0, ∆U＜03.H+＋OH-H2O（e）电池4．活化能与K关系5．H2(g)＋1/2O2（g）＝H2O（g）反应热∆HA. ∆H是H2O的生成焓 B ∆H是H2的生成焓C．∆H不等于∆H D. ∆H＜06. 固体对气体是单分子层吸附，热气体p上升，则吸附量A 成比例上升B成倍增长 C.恒定不变 D.先快后慢，趋于饱和7．对于有三种物质组成的均相封闭体系，欲确定其状态，需指定体系性质数为8．对只作膨胀功的封闭体系值为零9．计算∆Gm10．A与B构成理想溶液，温度T，液体A为P0,液体B为0.5 P0,当A在溶液中，摩尔分数为0.4，溶液上方蒸汽总压为11．离子强度I12.从半衰期求反应级数13．A K1 B ,K1=1.5×10-2,K2=3.5×10-2K2 D平衡时，B在产物中的百分比14．沉淀陈化使固体颗粒大小均一，该法原理公式15．溶胶动力学性质包括：无机：1．萘氏试剂结构式是，与氨离子反应式为2．在型反应中，在标态和任何温度下均发生反应，请举例：3．氮负分子断电子排布为，键级为4．红细胞在低渗溶液中会，为什么5．缓冲液由和组成，缓冲容量由决定。

复旦物化一千题 1

B 无
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30 若体系 A 通过二个任意途径到 B 则
A Q1 Q2
B W1 W2
C Q1 W1 Q2 W2
D ∆U 0
A
C
物化练习 1000 题第一定律
途径 1 B
途径 2
内能为状态函数 ∆U1 ∆U2 即 Q1 W1 Q2 W2
31 若理想气体在 p T 图上经历 I II III 步可逆变化从 A 出发又回到 A 则其对应的 p
D 9354J
B
可逆循环 W 体 W 环 WI 0 不可逆循环
W体
P外 (V2
V1 )
P外

RT P2
−
RT P1

=
RT1
−
P2 P1

=
R
×
300
×
1
−
1 4
C
状态函数组合时如量纲一致仍是一个状态函数如 U pV 但若量纲不一致就不构成状态函数如 p UV.
20 下面说到状态和状态函数如以体积为例 A 体系同一状态不能有不同的体积 B 体系不同状态可以有相同体积 C 体系状态变了体积一定变了 D 体系体积变了状态一定变了
哪个是不正确的
C
13 热力学涉及各种变量 A 质量 B 时间 C 浓度 D 热容
但下面哪一个不是
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物化练习 1000 题第一定律
B 热力学研究的是平衡态与时间无关变化的速率是动力学研究的范围
14 物理化学中说的
动量 A 面积 ⋅时间
动能 C 面积 ⋅时间
压力是指物理学中的力
则有

复旦大学物理化学题库7.3

C
45 如果溶质与溶剂分子之间作用力小于溶剂之间作用力那么当溶质加入溶剂后液体的表面张力σ A 增大 B 减小 C 不变
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D 浓度小时增大浓度大时减小
物化练习 1000 题表面化学
B 表面张力是表面上单位长度上分子间的作用力分子间作用力减弱表面张力必然减小
46
下图表示溶质 A 和溶质 B 的表面张力等温线由此判断下面说法哪个是正确的
A 溶液对 A 溶质产生正吸附 B 溶液对 B 溶质产生负吸附
σ
A
C 溶质 A 分子与溶剂分子作用力大于纯溶剂分子间作用力
D 溶质 B 分子与溶剂分子作用力大于纯溶剂分子间作用力
B
C C
溶质 A 分子与溶剂分子之间作用力大于纯溶剂分子间作用力因此使溶液的 σ 增大即 ∂σ > 0 为负吸附 ∂C
B
水中加矿物质后表面张力增加表明 d > 0 , Γ = - C ⋅ d < 0 即负吸附 C 表 < C 体
dC
RT dC
44 溶液表面吸附与固体表面对气体吸附最明显的区别是 A 固体表面吸附量大溶液表面吸附量小 B 固体表面吸附量小溶液表面吸附量大 C 溶液表面有负吸附的情况固体表面无负吸附 D 固体表面吸附对温度敏感溶液表面吸附对温度不敏感
dC B dσ > 0 负吸附
dC C dσ > 0 正吸附
dC D dσ < 0 负吸附
dC
物化练习 1000 题表面化学
A
表面活性物质能显著地降低液体表面张力 dσ < 0 按 Gibbs 吸附等温式 Γ = − C ⋅ dσ Γ>0
dC

复旦大学药学物理化学1000题第一定律41-60

41A杯中有0°C的水，B杯中有0°C的冰与水混合物，两者质量相同。

若同时向两杯加少量10°C的水，加入后B杯仍有冰存在，则有如下结果：A 两杯温度不变B 两杯温度升高相同的度数C A杯温度升高多一点，B杯升高少一点D A杯温度升高，B杯温度不变DA杯温度升高，表现为显热。

B杯中加入10°C水，冰吸收热量溶化，最终仍为0°C，表现为潜热。

42恒温过程中，体系与环境之间有否热交换？A 一定有B 一定没有C 可能有，也可能没有D 若是开放体系，有；若是封闭体系，没有。

C恒温过程可以有热交换，只是交换的热量并不引起温度变化，例如相变时，又如吸收的热转变为作等量的功等。

43如果体系与环境没有功交换，则下面说法中，哪一个是错误的？A 体系放出的热一定等于环境吸收的热B 体系温度降低的值一定等于环境温度升高的值C 最终平衡时，体系与环境的温度相同D 若体系1 和体系2 与环境的温度相同，则体系1 和体系2 的温度也相等B无44有关功，下面哪个说法不正确？A 广义的功，可表示为：广义力×广义位移B 没有热力学过程，就没有功C 无论什么功，都伴随体系内部微粒的定向运动D 功的大小只与体系始末状态有关D功的大小与途径有关系，不只取决于始末状态。

45一个绝热体系接受环境对其作的功，其温度：B 一定降低C 一定不变D 不一定改变 D如果环境作的功不转化为热或不表现为显热，体系温度就不改变，如电功转化为化学能，机械功转化为表面能等。

46关于功和热，下面哪个说法不对？A 体系与环境间的热或功交换，只发生在两者的界面处B 只有封闭体系，功和热才有定量关系C 功和热不是体系的能量，是体系能量的传递形式D 如果体系内能不变，热和功对体系的影响互相抵消，体系状态不会变 D∆U ＝0时，体系可能有其他变化，如体积增大，压力减小的，体系不一定被复原。

47气体经图示过程从A 开始可逆循环一周，体系所作的功为（J ）： A 0 B 2×20p °C 3×20p °D 3×30p °B体系作功：3×20p ° 环境作功：1×20p °净功：2×20p °，即曲线围成的面积。

复旦物化一千题 8

复旦大学药学院物化教研室编写
物化练习 1000 题——胶体化学
D 溶胶是物质的特殊聚集状态，而非物质本性。一定条件下可为真溶液，另一条件下可为胶体。 6 溶胶的基本特性之一是 A 热力学和动力学上皆属稳定的体系 B 热力学和动力学上皆属不稳定的体系 C 热力学上稳定而动力学上不稳定的体系 D 热力学不稳定而动力学上稳定的体系 D 溶胶质点粒径很小，比表面很大，具有很大的表面能，因而有自发的聚集倾向，以减少体系的自由能，在热力学上是不稳定的。但由于质点的布郎运动和扩散、质点的动电位的存在，使其不易聚集，在动力学上是稳定的。 7 溶胶有三个基本特征，下面哪一个不是？ A 高度分散性 B 聚集不稳定性 C 多相性 D 动力稳定性 D 溶胶的三个基本特征是：高度分散性，多相性和聚集不稳定性 8 将松香的乙醇溶液慢慢滴入水中并不断搅拌，得到松香溶胶，这一制备方法是： A 物理分散法 B 化学凝聚法 C 物理凝聚法 D 化学分散法 C 9 下面几种制备溶胶的方法中，哪个不属于物理方法？ A 超声粉碎法 B 冷冻干燥法 C 电弧法制备 Ag 溶胶 D FeCl3 加热水解制备 Fe(OH)3 溶胶 D FeCl3+3H2O→Fe(OH)3+3HCl,这是属化学凝聚法。 10
28 超离心沉降不适用于 A 粗分散系 B 溶胶 C 大分子溶液 D 蛋白质溶液 A 粗分散系可用重力沉降分析在离心力场中沉降速度太快而不易分析
29 用超心机测定同一溶胶摩尔质量 M 方法 1 设定转速ω1 测定沉降速度求 M 方法 2 设定转速ω2 测定浓度的平衡分布求 M 二种方法的转速比较 A B C D A 只有离心力足够大扩散可忽略使溶胶显著沉降才可测到沉降速度 ω1>ω2 ω1<ω2 ω1≈ω2 若 M 较大 ω1>ω2

物理化学试卷题库物化1000题第七章(4)

物化练习 1000 题
表面化学
D D
可正
可负
也可为零
从
x m
∼ C 曲线特点看后减小可负也可为零
x/m
x 先增大 m
因此斜率可正
C
Γm bp 的直线形式之一 1 + bp
1 1 1 1 = ⋅ + Γ Γm b p Γm
69 某固体对气体吸附符合 Langmuir 式 Γ = 截距 M = 1.2×109 Pa⋅m – – A 5×10 6 Pa 1 B C D A Langmuir 式的线性方程 P 1 1 ⋅P + V V∞ V∞ b
1
故吸附速度较快
不适用于浓溶液
C 64 图中的两条吸附等温线符合 Freundlish 等温式图判断下面正确的选择 A B C D
1 温度对常数无影响 n 1 >1 两者 n x = Kp m
1 n
其中 T1 < T2 , 由
x m
T1 T2
在相同的压力下低温时吸附量较大若吸附量相同低温时平衡压力较大
∴b = 斜率K 6 × 10 3 = 5 × 10 -6 Pa -1 截距M 1.2 × 10 9
–3
Γm bp 1 + bp
若
P – ∼ p 的斜率 K = 6×103 m 3 , V
则吸附系数 b 为
2×105 5×103 2×102
Pa – Pa 1 Pa
70 – 测得气体 B 在 M 表面上饱和吸附量为 0.54 mol ⋅ kg 1 – 体的比表面 m2⋅kg 1 为 A B C D A 比表面 a = Γ∞⋅NA⋅分子截面积 – – = 0.54×6.023×1023×π (2×10 10)2 = 4.1×104 m2⋅kg 1 71 BET 公式是 Langmuir 公式的一大进展其主要成就是 A 能完满表达 I 型吸附等温线 B 能较好地表达 I V 型吸附等温线的中间部分 C 适用的压力范围比 Langmuir 式大 D 能较好地解释物理吸附和化学吸附关系 B 4.1×104 – 6.79×10 20 1.4×105 7.57×104

物理化学(复旦大学药学院) 第一章习题答案

第一章习题解答1. (1) Q =∆U -W =200-160=40 kJ (2) ∆U =Q +W =260-100=160 kJ2.()pR T T p nRp nRT p nRT V =-=-=∆1212∴W =-p ∆V =-R3. (1) W =-p ∆V =-p (V g –V l )≈-pV g =-nRT =-1⨯8.314⨯373.15=-3102 J(2) W =-p ∆V =-p (V s –V l )J 160100101801092001801013251133l s.....M p -=⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯-⨯-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--=ρρ4.在压力p 和房间容积V 恒定时，提高温度，部分空气溢出室外，因此室内气体量n 是温度的函数，TR pV n 1⋅=。

kJ7721288298ln 32960100000ln 12m m 2121.R .**T T C R pV T dT C R pV dT nC Q ,p T T m ,p T T ,p p =====⎰⎰5. (1)恒温可逆膨胀 J 429902501023********-=⨯-=-=..ln..V V ln RT W (2)真空膨胀 W = 0(3)恒外压膨胀 W =-p 外(V 2–V 3) = ()122V V V RT--⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--=211V V RT ⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯⨯-=100250123733148....= -2327 J(4)二次膨胀W =W 1 + W 2⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--⎪⎪⎭⎫⎝⎛--=322111V V RT V V RTJ 310310050105002501-=⎪⎭⎫ ⎝⎛--⎪⎭⎫ ⎝⎛--=..RT ..RT以上结果表明，功与具体过程有关，不是状态函数。

6. (1) 理想气体为系统，等压过程， Q =∆H >0(2) 电热丝+理想气体为系统，等压过程，Q =0，∆U =W '>0，∆H =∆U +∆(pV )>07.∆H =n ⋅∆H m,汽化=40670 J∆U =∆H –∆(pV )=∆H –p (V g -V l )=40670–101325(30200–1880)⨯10-6 =40670–3058=37611 J 8.9.C p,m =29.07–0.836⨯103T +2.01⨯10-6T 2(1) Q p =∆H 10003003623m 1001231108360210729d 21⎥⎦⎤⎢⎣⎡⨯⨯+⨯⨯-==--⎰T .T ..T C n T T ,p=20349–380+625=20.62 kJ(2) Q V =∆U =∆H –∆(pV )=∆H –(p 2V 2–p 1V 1) =∆H –nR (T 2–T 1)=20.62–R (1000-300)⨯10-3=14.80 kJ10．（1）等温可逆膨胀 ∆U =∆H = 0Q =-W J 163115ln 102106506ln 33211121=⨯⨯⨯===-.p p V p p p ln nRT（2）等温恒外压膨胀∆U =∆H =0Q = -W = p 2 (V 2–V 1) = p 2V 2–p 2V 1= p 1V 1–p 2V 1= (p 1–p 2)V 1 =(506.6-101.3)⨯103⨯2⨯10-3 = 810 J11. （1）常压蒸发：Q =∆H =40.7 kJ W =-p (V g –V l )≈-pV g ≈-RT =-8.314⨯373=-3.1 kJ ∆U =Q +W =37.6 kJ (2) 真空蒸发：∆H =40.7 kJ W =0 ∆U =Q =37.6 kJ12.K 2273111.nRV p T == (1) p 1T 1=p 2T 2K 51362112.p T p T ==3222m 0028045136.R.p nRT V ===(2) ∆U =nC V ,m (T 2–T 1)=J 17022273513623-=-)..(R ∆H =nC p ,m (T 2–T 1)=J 28372273513625-=-)..(R(3) 以T 为积分变量求算：pT =C (常数)T C p =C nRT T /C nRT p nRT V 2===T T CnRdV d 2⋅= J 227022d 2d 12=--=-=⋅⋅-=-=⎰⎰⎰)T T (nR dT nR T CnRT T C V p W也可以用p 或V 为积分变量进行求算。

物理化学试卷题库物化1000题第六章(7)

k1 B k2 D 反应 → → 对于 A
下面何种说法不正确
A B C D D
中间产物 B 的浓度一般会有一个极大值中间产物的净速度可有为零的时刻 A B D 的总浓度有定值 B 和 D 的浓度之比为 k1:k2
CB/CD 是一个复杂的关系式 128
不是简单的 k1:k2
k2 1 若连续反应为 A B+ D, D E → →
C CD CB CA t A B
CB CD CA t B
CB CD CA t
1 CA∼t 不应为直线 2 在任意时刻 CB/CA=2 3 正当 CA=0 时 CB+CD=CA 满足上述条件的是选项 B 正确图形满足三点 126
k1 B k2 D → → 对于连续反应 A
0
已知 k1>>k2
则该反应各物浓度随时间变化的示意曲线为 C C A B D A B D t C D t
C A B D
C A D B t A B t
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物化练习 1000 题
动力学
C 因为 k1>>k2 因而初期 B 的生成大于 D 的生成 CB>>CD 因而选项 B 不对当反应完时 CD 应等于 C0,A 因而选项 A 也不对选项 D 中 CB 接近 C0,A 这是不可能的选项 C 是正确地表达 127
反应物消耗摩尔数吸收光子摩尔数
139 关于光化反应下面哪个说法是正确的 A 物质吸收光一定会引起光化反应 B 光化反应产物的量与吸收光能量成正比 C 光化反应是简单反应 D 光化反应需要的能量很低 B 光化反应产物量或反应物消耗量与被吸收光的能量成正比比例常数可用量子效量计算 140 当光照射到物质上后 A 物质温度升高 B 物质分子被活化 C 物质发生电离 D 化学反应被催化 D 光不能作为一种催化剂

复旦物化一千题

ξ
C ∂G ∆G m = ∂ξ T ,P
M3 的斜率=0
10 等温等压化学反应平衡时下面哪个式子不成立 A B C
∑ νiµi = 0
r 正反应–r 逆反应=0 ∂G =0 ∂ξ T,P r 为反应速率

∆G o m = 0
D
11 下面有关反应的∆Gm 关系式中 A ∂G ∆G m = ∂ξ T ,P ∆G m =
下面表示的摩尔反应∆Gm 意义时
哪个并不正确
∆Gm=ΣG 反应终态–ΣG 反应始态 ∆Gm 可表明反应发生的倾向 ∆Gm 是维持浓度不变时发生进度为 1 摩尔的 Gibbs 能变化 ∂G ∆G m = ∂ξ T ,p
ΣG
反应终态
–ΣG 反应始态=∆G≠∆Gm
13. 指出下面不正确的结论 ∂G 反应体系 ∂ξ T A B C D C ∂G ∂ξ T 的值
对于 ∆G m > 0 的反应 ∆Gm 越负
可使反应进行
反应进行得越快 ∆G o m 越小负值越大
反应的平衡常数越大
D A 错在开放体系中如光化反应反应可沿∆Gm 增大方向进行 B 错催化剂只改变反应速率不改变反应进行的方向 C 错 ∆Gm 越负反应倾向越大但不能指明反应快慢 4 指出下列正确的说法 A 只有∆Gm° < 0 的反应才能自动进行 B 所有热力学平衡常数都无量纲 C 化学反应亲和势越大反应进行得越快 D 在温度 T 时若平衡常数 K o a =1 则说明该反应已达平衡
不能说明反应速率大小
则有
两者比较 A 反应 1 是 1 摩尔的反应反应 2 是 2 摩尔的反应 B 反应 1 生成 NH3 的摩尔数与反应 2 相同 C 反应 1 生成 NH3 的摩尔数大于反应 2 D 反应 1 生成 NH3 的摩尔数小于反应 2 D 反应进度ξ=1 是指按计量系数比例进行了一个单位的反应方程式写法不同同为一个摩尔进度实际发生反应的量是不同的 8 在下面 G–ξ 图中反应将逆向进行 A M1 B M2 C M3 D M4

复旦大学药学物理化学1000题胶体化学61-80

61对于由AgNO 3和过量的KBr溶液制备得到的溶胶以下的说法中何者是正确的A 定位离子是Ag+B 反离子是Br–C 扩散层带负电D 它是负溶胶D由于KBr过量生成的AgBr吸附Br–而成为负溶胶反离子是K+扩散层带正电62对于As2S3溶胶下列电解质中聚沉能力最强的是A LiClB NaClC CaCl2D AlCl3DAs 2S3是负溶胶它的反离子正离子的价数越高聚沉能力越强Al3+价数最高63对于Al2O3溶胶下列电解质中聚沉能力最强的是A KClB KNO3C K3[Fe(CN)6]D K2C2O4CAl 2O3是正溶胶它的反离子负离子的价数越高聚沉能力越强[Fe(CN)6]3–价数最高64用AgNO 3和KI过量制备的AgI溶胶下列电解质中对溶胶聚沉能力最强的是A La(NO3)3B Mg(NO3)2C NaNO3D KNO3A当KI过量时制备的AgI溶胶是负溶胶它的反离子正离子的价数越高聚沉能力越强La3+价数最高65测定不同电解质对某一浓度的Fe(OH)溶胶的聚沉值mmol/L数据如下1/2BaCl2K2SO4NaCl KCl0.2059.659.259.00由此得到下面的结论中哪个是不正确的A Fe(OH)3是正溶胶B 正离子对聚沉影响不大C 二价负离子比一价负离子聚沉能力强D 相同浓度的KCl和BaCl2聚沉能力相似D带有二价负离子的K2SO4的聚沉值最小即聚沉能力最强说明Fe(OH)3是正溶胶选项A B C都是正确的相同浓度的KCl和BaCl2后者Cl–浓度比前者大一倍因此聚沉能力不等66测定不同电解质对某一浓度Fe(OH)溶胶的聚沉值mmol/L数据如下KClKI K2SO4KBr0.20516.012.59.00由此得到下面的结论中哪个是不正确的A Fe(OH)3是正溶胶B 二价负离子比一价负离子聚沉能力强C 一价负离子聚沉能力排序为Cl–>Br–>I–D 一价负离子聚沉值排序为Cl–>Br–>I–D带有二价负离子的K2SO4的聚沉值比一价离子小得多即聚沉能力强得多说明Fe(OH)3是正溶胶选项A B C都是正确的选项D按聚沉值排序排反了67在Fe(OH)3Mg(OH)2As2S3和AgI制备时AgNO3过量四种溶胶中哪一个与其他三种溶胶混合时会发生聚沉A Fe(OH)3B Mg(OH)2C As2S3D AgICAs2S3是负溶胶其他三种多为正溶胶正负溶胶混合会发生聚沉68江河水中含有的泥沙混悬物在出海口附近发生沉淀原因有多种其中与胶体化学有关的因素是A 盐析作用B 电解质聚沉作用C 溶胶互沉作用D 破乳作用B江河水在出海口与海水混合海水中含大量电解质使泥沙混悬物发生沉淀69加入电解质可使溶胶聚沉加热也可使溶胶聚沉两者共同点是A 增加胶粒间碰撞频率和碰撞强度B 使胶核吸附的定位离子解吸C 破坏胶粒表面的双电层结构D 改变胶粒表面的荷电的电性C70关于溶胶的稳定性下面说法哪个是正确的A 溶胶中电解质越少越稳定B 溶胶中电解质越多越稳定C 胶粒布朗运动越激烈溶胶越稳定D 胶团扩散层中反离子越多越稳定D胶团的结构可分为胶核吸附层和扩散层吸附层和扩散层的界面处电位称动电位若扩散层中反离子越多说明动电位越大溶胶越稳定71不同配方的墨水混合后有时会发生沉淀以至不能使用这是因为A 电解质的聚沉作用B 胶凝作用C 乳液聚合D 溶胶互沉作用D墨水是溶胶体系不同配方的墨水的电性可能不一混合时发生互沉72对As2S3溶胶用KNO3作沉淀剂聚沉值为50mmol⋅L–1若用K2SO4作沉淀剂聚沉值估计约为A 100mmol⋅L–1B 50mmol⋅L–1C 25mmol⋅L–1D 12.5mmol⋅L–1CAs2S3溶胶是负溶胶起聚沉作用的主要是反离子K+聚沉值为50mmol⋅L–125mmol⋅L–1的K 2SO4即有50mmol⋅L–1的K+因此可估计为25 mmol考虑到SO42–的保护实际值会偏离此值73溶胶和高分子有共同点但下面哪个不是A 粒径范围相同B 相同浓度时渗透压相同C 扩散速度都较慢D 都不能通过半透膜B一般溶胶渗透压较小高分子渗透压较大74下面对于大分子溶液与溶胶性质上区别的叙述中哪个是不正确的A 前者粘度大后者粘度小B 前者是热力学稳定体系后者是热力学不稳定体系C 前者是均相的后者是多相的D 前者的渗透压较小后者较大D应该是大分子溶液的渗透压较大溶胶的渗透压较小75下面几项中哪个使高分子在结构上的柔顺性变差A 增长链段的长度B 减少分子活动的空间障碍C 改善高分子与介质的亲合性良溶剂D 增加介质温度A柔顺性是指高分子结构上链节链段活动的灵活性链段越长柔顺性越差76高分子溶液对理想溶液产生的偏差下面所说哪一个不正确A 蒸汽压产生负偏差B 渗透压产生负偏差C 混合熵产生正偏差D 混合的∆G产生负偏差B高分子溶液的渗透压π>CRT正偏差77下面关于高分子平均摩尔质量与测定方法之间联系哪一个是正确的A 数均摩尔质量是由光散射法测定的B 质均摩尔质量是由粘度法测定的C Z均摩尔质量是由超离心法测定的D 粘均摩尔质量是由渗透压法测定的C数均摩尔质量渗透压法 Z 均摩尔质量超离心法质均摩尔质量光散射法粘均摩尔质量粘度法78同一高分子化合物的数均摩尔质量M n 质均摩尔质量M w 及Z 均摩尔质量M z 之间关系为A M n <M w <M zB M z <M n <M wC M z <M n <M wD M w <M n <M zA79 高分子化合物质均摩尔质量与数均摩尔质量之比nw M M 可表示分子质量的分散度下面哪个情况分散度最大A nw M M =1 Bn w M M =0.9 Cn w M M =1.1 D n w M M =–1.2Cnw M M 的值越大分子质量分布就越分散当n w M M =1时不分散Q M w >M n >0因此选项BD 的情况是不存在的80 若在高分子化合物中加入一些摩尔质量较低的分子这对数均摩尔质量M n 的影响是A M n 增加B M n 减少C M n 不受影响D 有的化合物使M n 增加也有的使M n 减少B。

复旦物化1000题

式中 K =
2r2 (ρ 2 − ρ1 ) 9η
若 t=8s 则溶胶扩散的距离∆与
下式中 D 为扩散系数
B
D2 2Kg
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物化练习 1000 题
胶体化学
C
D Kg
D
(2D ) 2
4Kg
1
B
v= dx = Kg dt
1
x=Kgt
1 1
∆ (2Dt ) 2 (2D × 8) 2 D2 = = = x Kgt Kg × 8 2Kg
若 M 较小 ω1<ω2
30 离心沉降系数 S 的单位是 – A 加速度 g m⋅s 2 B m C s – D m⋅s 1 C
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物化练习 1000 题
胶体化学
S=
沉降速度离心加速度
v m ⋅s = −2 =s 2 ω x s ⋅m
−1
31 离心沉降平衡时在离转轴距离 x1 近和 x2 远处测得的浓度值为 C1 和 C2 对于的值 A B C D 下面哪种说法不正确 C2 值越大转速越大 C1 介质与粒子密度差越大 x2–x1 越大 C2 值越大 C1 C2 C1
可作如下理解为主呈红色为主呈蓝色为主呈红色为主呈蓝色
若以散射为主若以散射为主若以折射为主若以折射为主
粒径大时粒径大时粒径大时粒径大时
呈蓝色呈红色呈蓝色呈红色
主要以吸收为主
呈红色
粒径大时
主要以散射为主
呈蓝色
39 用超显微镜可观察到溶胶粒子及 Brown 运动 A 超显微镜用的是暗视野 B 超显微镜的分辨率与普通显微镜一样 C 可用血球计数器来测定粒子数 D 在超显微镜下看到的是粒子真实大小 D