第七章 化学动力学(1)PPT课件

二、单选题：
1．反应3O2 2O3， 其速率方程 -d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或 d[O3]/dt = k'[O3]2[O2]， 那么k与k'的关系是：
(A) 2k = 3k' ；
(B)
k = k' ；
(C) 3k = 2k' ；
(D)
½k = ⅓k' 。
2．有如下简单反应 aA + bB dD，已知a < b < d，则速率常数kA、kB、kD的 关系为：
二级 ； (D)
三级 。
7．某一基元反应，2A(g) + B(g) E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升
容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始时速率的
比值是：
(A) 1∶2 ； (B)
温度而改变。
18．质量作用定律只适用于基元反应(含表面基元反应)。 19．基元反应的速率系数总是随温度的升高而增大。 20．对于平行反应，各反应产物的浓度之比为各反应速率常数之比。
13．错，对于反应达平衡时，是正、逆反应速率相等，正逆反应速率常数相等。 14．错，k1/k2 = (A1 /A2)exp(El—E2)/RT。由于两个反应活化能不同，随温度而改变。 15．错，复杂反应中只有连续反应的速率才决定于其中最慢的一步，平行反应则不然。 16．错。该反应是放热反应，但中间产物的能量比反应物高，需要活化能的。 17．错。正逆反应活化能不同，温度升高，正逆反应速率常数增加的倍数不同，平衡常 数改变。
13．对可逆反应A Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等，
不是反应速率相等。
14．平行反应，A┤k1
B C
k1/k2的比值不随温度的变化而变化。
k2
15．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
16．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。
17．对于可逆反应，温度升高。正、逆反应速度都增大，则平衡常数不随
1．错。若计量系数不同，则各反应组分表示的变化速率不相等，等于计量系数之比。 2．错。总反应速率与其基元反应速率和反应机理有关，不一定是代数和关系。 3．对。只有基元反应才有反应分子数，双分子反应一定是基元反应。 4．对。－dc/dt＝k0，零级反应一般是多相反应，例如NH3在金属钨表面上分解反应， 反应速率只与吸附在钨表面上的NH3多少有关，与容器中NH3的浓度无关。 5．错。一级反应也可能有两种反应物，其中另一个反应物是大量的或浓度不改变。 6．错。例如一级反应，反应时间为半衰期2倍时，反应物才消耗四分之三。 7．错。反应速率与反应级数无直接关系。级数大，浓度对速率影响大。
18. 错。对一些复杂反应，质量作用定律也适用，如H2+I2=2HI。r=k[H2][I2],但复杂反 应的速率方程不能由质量作用定律得出。
19．错。自由Leabharlann Baidu反应是基元反应，A·+B·=AB的活化能为0，。速率系数不随温度的升 高而增大
20．错。只有级数相同的平行反应，各反应产物的浓度之比才为各反应速率常数之比。
与反应方程式写法无关 。
4．反应A + 2D 3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变
化率为0.3 mol·s－1，则此时G的生成速率为(单位：mol·dm－3·s－1) ：
(A) 0.15 ； (B) 0.9 ；
(C) 0.45 ；
(D) 0.2 。
5．基元反应体系aA + dD gG的速率表达式中，不正确的是：
8．错。可能是双分子反应，也可能不是双分子反应。 9．(1) 错。这是一个复杂反应，不能说几分子反应。 (2) 错。双分子反应，当一个反应物大量时，可以变成一级反应。 (3) 错。例如 H2＋I2＝2HI 是2级反应，但不是简单反应。 (4) 对。因为简单反应即基元反应，反应分子数1，2，3，不可能是分数级反应。 10．错。不一定生成更多的产物。如可逆反应，是放热的，温度升高则正逆反应速率常 数都增加，但平衡常数减少，转化率减少，不利生成更多产物。 11．错，k＝Aexp(－E/RT)，k除了与E有关，还与A有关，若A1>>A2, 就可能k1>k2。 12．错，热效应与活化能之间没有直接关系，基元反应的活化能是不会小于零的。
(A) -d[A]/dt = kA[A]a[D]d ； (B)
-d[D]/dt = kD[A]a[D]d ；
(C) d[G]/dt = kG[G]g ；
(D)
d[G]/dt = kG[A]a[D]d 。
6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：
(A) 零级 ； (B)
一级 ； (C)
一、判断题： 1．在同一反应中各物质的变化速率相同。 2．若化学反应的机理由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的 代数和。 3．双分子反应一定是基元反应。 4．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。 5．若一个化学反应是一级反应，则该反应只有一种反应物。 6．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 7．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
8．若反应 A + B Y + Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应， 且肯定是双分子反应。
9. 下列说法是否正确： (1) H2+I2=2HI 是2 分子反应； (2) 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。 (3) 反应级数是整数的反应一定是简单反应 (4) 反应级数是分数反应一定为复杂反应。 10．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快， 因此升高温度有利于生成更多的产物。 11．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一 温度下k1一定小于k2。 12．若某化学反应的ΔrUm < 0，则该化学反应的活化能小于零。
(A) kA ＜ kB ＜ kD abd
(B) kA < kB < kD ；
(C) kA > kB > kD ；
(D) kA ＞ kB ＞ kD abd
3．关于反应速率r，表达不正确的是：
(A)与体系的大小无关而与浓度大小有关 ；
(B) 与各物质浓度标度选择有关 ；
(C) 可为正值也可为负值 ；
(D)