高一化学物质的量优质课课件

（B）1.5摩尔O2正确
（C）2 摩尔氢分子 正确
（D）摩尔是7个基本物理量之一 错误 摩尔是物
质的量的单位，
（E）0.5 摩 大米
物质的量才是基
错误 物质的量及其单位摩 本物理量之一
尔的使用范围是微观粒子
练习：
1．说出下列lH＋ （4）2molH2 2．用符号表示
约为6.02×1023
正如:
无限不循 环小数.
近似数
圆的周长 圆的直径
=准π确数≈3.14
12克 12C
一个12C原子 的实际质量
无限不循环小 数.准确数
=阿佛加德罗常数NA
≈6.02×1023
近似数
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
第一节 物质的量
你熟悉的知识
点燃
2H2+O2 2H2O
质 量： 4g 32g
36g
分子数： 2个 1个
2个
[疑问]
宏观
（质量）
微观 (分子数)
[想一想]
1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？
（化整为零，化大为小）
2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？
（积小成大，聚微为宏）
单晶硅（硅的单质）
【课堂练习】
5、1.204×1024个Na+的物质的量为___2_m__o_l _其 中含质子_____2_2mol
【课堂练习】
6、1molH2O(g) .1molH2O(l). 1molH2O(s)
中所含H2O分子数___A__
A 、 相等
B 、1molH2O(g)
C、 1molH2O(l) D、 1molH2O(s)
⑷ 3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？2mol
【课堂练习】 1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ） A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质数量的单位
【课堂练习】
2.1mol物质的含义是（ C ）
2、3molH2SO4中约含有_3_×_6_.0_2_×_1_023个H2SO4，可 电离出__6_____mol H+ ，约为 6_×__6._02_×__10_23 个H+
3、2mol NH4+中含有_____8____mol H,约含有 2_×__6._0_2_×_1_0_2_3 个N。
4、2mol H2O 含有 __4_N__A___ 个H，含有___2__N__A_个O。
摩尔
分子、原子、离子、 电子、质子等
* 是物质的量的单位，符号为mol 。
国际单位制（SI）的7个基本物理量
物理量 长度 l 质量 m 时间 t 电流 I 物质的量n 热力学温度T 发光强度
单位名称 米
千克 秒
安培 摩尔 开尔文 坎德拉
单位符号 m Kg s A mol K cd
[疑问] 每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位---千克
应用2、物质的量（n）、粒子数（N）
和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系
n= N NA
N＝ n×NA
推论：
物质的物质的量之比=物质所含微粒个数比
[例题] 注意解题格式 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？ 解：N(O2) = n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 = 3.01 × 1023
1molH2O中含多少摩尔的H ? 多少摩尔的O ? 解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子， 当同时扩大6.02×1023倍之后，有如下关系：
H2O－－－－－2H－－－－－O
1
2
1
1×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023
1mol
2mol
1mol
答:1molH2O中含有2molH,1molO
答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位 计算。
[例题三]
在0.5molO2中含有的电子数目是多少？ 解：O2的电子数为
N = n × NA =0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-
1
= 4.816 × 1024 答： 0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。
（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子
答案：
1．（1）两个氢原子； （2）两摩尔氢原子；
（3）两摩尔氢离子； （4）两摩尔氢分子
2．（1）2molH2O；
（2）5molSO42-
应用1、1mol任何粒子都含有阿伏加德 罗常数（约6.02 × 1023 ）个粒子。
练习： （1）1mol O中约含有 6.02 × 1023 个O； （2）1mol H2O中约含有 6.02 × 1023 个H2O； （3）1mol H+中约含有 6.02 × 1023 个H+；
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
应用“物质的量” 时应注意的问题：
• （1）“物质的量”是一个整体，不可拆开。
• （2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、 离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物质.
。
4、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol水分子
思考：
6.02×1023个
2mol
⑴1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧
原子？含多少摩尔质子？ 16mol
⑵1mol NaCl含多少摩尔 氯离子?
1mol
⑶下列表示方法是否正确？
A 1mol Fe B 0.2mol He C 1mol 水 D 2摩尔氯
• （3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理 量的单位。
• （4）摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对 象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因 此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子 （分子、原子、离子、质子、电子等）的种类 。
• （5）使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或 其组合，不用该粒子的中文名称。应表示为：1摩 尔S、1摩尔H2、1摩尔Na+、1摩尔e-、1摩尔CO2 等。
（6） 摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，
也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但 分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个 或0.01个。
随堂练习
判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子 还是氧离子，改为 1mol O
注意:若只从数值上看:
化学式中的角码既表示微观分 子中的原子数,又表示1mol该物 质中该原子的摩尔数.
方程式中的系数既表示微观 分子的个数,又表示宏观物质 的摩尔数.
任何化学式量既表示该粒子的微观 式量,又表示宏观上该元素的摩尔质 量.但单位是不同的.
随堂练习：
1、1molO2约含有__6_._0_2×__1_0_2_3 __个O2， ___2__mol O，约含有_2_×_6_._02_×__10_2_3 个O
阿伏加德罗常数 符号：NA
1)定义值：01.021克2kg 12C所含的原子数,12C原 子是指碳原子核内有6个质子、6个中子的 碳原子. 2)近似值：约为6.02×1023 3)单位：mol-1 4)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏
加德罗常数,即NA个,约为6.02×1023个
小结
1mol粒子的粒子数 12克12C 所含的原子数 阿伏加德罗常数
的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位---摩 尔的标准是什么呢？
12支铅笔称一打
0.012kg 12C
微观构成
[思考]
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
解：
0.012kg
碳原子数=
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23g
物质的量 (n)
×NA
÷ NA
微粒数 (N)
9. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
构成
硅原子
可称量的物质
可数的粒子
结论：宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确 存在某种联系。
问题：这种“联系”是什么？经科学家反复研究，联 系“可称量的物质”和“可数粒子”的纽带是一个物 理量，这个物理量就是“物质的量”。
物质的量
*是一个物理量,是国际单位制七个基
本物理量之一,符号为n 。
** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。
7、0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒 数相等的是（ A C ）
（A） 钾离子
（B）氯离子
（C） 氯原子
（D）氧原子
【课堂练习】
8. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C
D.0.5mol CH4
A、0.012Kg碳 B、含有6.02×1023个微粒的物质 C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质 D、含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质