江苏省无锡新领航教育咨询有限公司高考化学一轮复习 酸碱中和滴定知识精讲寒假提优辅导

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一、酸碱中和滴定：

化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。

中和滴定的原理：酸提供的H ＋和碱提供的OH －恰好完全反应（等物质的量反应）。

中和反应的实质：H ＋＋ OH － ＝H2O

如用A 代表酸，用B 代表碱，则有： )()()()(B v A v B n A n = 又因c ＝V n 所以n ＝cV

则上式可表示为：)()()()()()(,)

()()()()()(B V A V A c A v B v B c B v A v B V B c A V A c ⋅== 如为一元酸和一元碱中和时：

由于1)()(=A v B v ，则有：c(B)＝)()()(B V A V A c

说明：

1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

2、酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸（或碱）完全中和所消耗的碱（或酸）的能力，而不是指酸碱中和后溶液的pH ＝7

3、酸碱中和反应指示剂选择：强酸和强碱之间的滴定，在化学计量点（滴定终点）前后，溶液的pH 会发生突变，这种突变对于选择合适的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突变范围内的指示剂都可选择（一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊）。

4、注意：酸、碱液的浓度越小，突变范围越小，选择的指示剂可能发生变化。例如：用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定0.1000mol/L HCl 溶液：酚酞、甲基红、甲基橙；用0.01000mol/LNaOH 溶液滴定0.01000mol/L HCl 溶液（蓝线）：酚酞、甲基红；用0.001000mol/LNaOH 溶液滴定0.001000mol/L HCl 溶液（红线）：甲基红。

5、弱酸滴定强碱所选择的酸碱指示剂一般用无色酚酞；而强酸滴定弱碱则选择甲基橙。

6、酸碱滴定曲线以滴加酸液或碱液的量为横坐标，以溶液的pH 为纵坐标，描述酸碱中和滴定过程中溶液pH 的变化情况，其中滴定终点附近pH 会发生突变，因此选择适当的指示剂就能准确判断滴定终点；另外，选择滴定管以精确测量放出的酸碱液体积。

二、酸碱中和滴定操作：

酸碱中和滴定操作的基本仪器有：滴定管（酸式和碱式）、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）、烧杯（盛废液，不能装待测液）

酸碱中和滴定操作的操作程序：

（1）检查滴定管是否漏水；（2）润洗仪器。方法：从滴定管上口倒入3～5mL 盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。（3）取反应溶液，使液面在位于0以上2～3cm 处，并将滴定管固定在铁架台上。（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。（5）放出学生姓名： 年级：高三 任教学科：化学 教学次数：

教学时间： 指导教师： 教学模式： 教学地点：

上次课程学生存在的问题：碱性溶液PH 的求算掌握不好

学生问题的解决方案： 多加练习巩固

反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。（6）重复滴定操作；（7）数据处理

说明：

1、两种滴定管在构造上的不同点：酸式 ---活塞

碱式---带有玻璃球的橡胶管

2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒比较；

3、精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值（注意与量筒比较）。

4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。

5、滴定管的固定：固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。

7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。

8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。

三、酸碱中和滴定误差分析：

根据c(B)＝

)

(

)

(

)

(

B

V

A

V

A

c

（A为标准液，B为待测液）

强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小

说明：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例。如完全中和，有：

1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c偏高：

①滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失；

②滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生；

③用有刻度的移液管移液时仰视读数；

④滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液；

⑤锥形瓶用水洗后又用待测液润洗；

⑥把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中；

⑦滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟；

⑧标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内：

⑨标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。

2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果c偏低：

①滴定前无气泡，滴定终了有气泡；

②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；

③有刻度的移液管移液时俯视读数；

④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液；

⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中；

⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内；

⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出；

⑧待测物是固体，称量时，已吸潮；

⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶；或确定终点过早；

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