高中化学_乙醇课件

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（3）能被强氧化剂氧化
K2Cr2O7 （橙红色） 乙醇 Cr2(SO4)3 （蓝绿色）
交警常用此原理检测司机是否酒后 驾车。
〖实验探究1〗
乙醇与金属钠反应：分别在１～２ml的煤油（说明： 煤油为烷烃，用乙烷代替）和无水乙醇中投入一小 粒金属钠，观察并记录实验现象。
实验现象：装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部， 有无色气泡产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透 明。 钠在煤油中无明显现象
对比乙烷、水、乙醇与钠反应的实验，能否推测 乙醇的结构式？
1、乙醇的分子式：C2H6O H H 2、乙醇的结构式：H—C—C—O—H H H 3、乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 4 乙醇的官能团： 羟基（—OH） 与氢氧根离子的区别： 电子式不同 羟基 ： O H 氢氧根离子 O H
二、乙醇的分子结构
乙醇比例模型
乙醇球棍模型
写出乙醇的结构式、结构简式、化学式。
三、乙醇的化学性质
1 和金属钠反应 2CH3CH2OH + 2N a 2CH3CH2ONa +H2
注意：1 比水和金属钠反应要缓和的多 2锂 钾 镁 铝等活泼金属能把乙醇分子里羟基中 的氢取代出来。
2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑ 反应的关系式： 2CH3CH2OH ～ H2
第三节 生活中两种常见的有机物 第一课时 乙 醇
课
标 展 示
1、掌握乙醇的分子结构和化学性。
2、理解烃的衍生物、官能团的概念
3、认识乙醇在日常生活中的应用。
中国的酒文化博大精深 源远流长
关于酒的诗词名句有很多 同学们知道哪些 说说看
对酒当歌，人生几何？ 何以解忧？ 唯有 杜康 。
材料一： 杜康酒的由来 晋代江统《酒诰》中道“有饭不尽，委之空桑，郁结成味， 久蓄气芳，本出于代，不由奇方。”是说杜康将未吃完的剩 饭，放置在桑园的树洞里，剩饭在洞中发酵后，有芳香的气 味传出。这就是杜康造酒的由来。 酒经过几千年的发展，在 酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中 国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌 和故事。如“举杯邀明月，对影成三人。”“醉卧沙场君莫 笑，古来征战几人回。葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。” 等。 材料二：酒是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分， 酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3%～5%，葡萄酒含 酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含 乙醇50%～70%。
二、乙醇的分子组成和结构
• 分子式：C2H6O
H H C H O H
• 结构式:
H
C H
• 结构简式:CH3CH2OH 或 C2H5OH
三、烃的衍生物和官能团
1、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他 原子或原子团取代而生成的一系列化合物 。 如：C2H5OH、CH3Cl、 CH2Cl 2、 CHCl3 、 CCl4 、C6H5NO2。 2、官能团：决定有机化合物的化学特性的 原子或原子团。 如：卤素原子（—X）羟基（ — OH） 硝基（ — NO2） 碳碳双键（C=C ）
〖课堂练习〗
1．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B. 0.1mol 乙醇与足量的Na反应生成 0.05mol 氢气 C. 乙醇能溶于水 D. 乙醇能脱水
2、 某有机物6g 与足量钠反应，生成 0.05mol氢气，该有机物可能是
3、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用 的试剂是 （ ） （A）生石灰 （B）金属钠 （C）浓硫酸 （D）无水硫酸铜 4、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加 入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（ ） （A）无水硫酸铜 （B）浓硫酸 （C）新制的生石灰 （D）碳化钙 5、不能用加氢还原的方法得到的醇是 （A）C2H5OH （B）(CH3)3COH （C）(CH3)2CHOH （D）CH3OH
体产生的气味。
观察与思考
实验步骤 铜丝在火焰上加热 加热后铜丝插入乙醇中 现 象 铜丝由红色变为黑色 铜丝由黑色变为红色 反复多次闻到刺激性气味
思考:
铜在反应中起着 催化剂 的作用
（2）催化氧化
H 2 CH3-C-O-H + O2 H
Cu / Ag
O 2CH3-C-H + 2H2O
醇催化氧化的条件：与羟基（-OH）相连的 碳原子上必须有H原子。
2 乙醇的氧化 (1)乙醇的燃烧 点燃 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O+Q
〖实验探究2〗
在试管中加入3～4ml无水乙醇，把光亮的铜
丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰加热烧红，当表面 生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试 管底部，反复操作几次，最后热的黑铜丝插入试管 中但不接触乙醇液体。 [实验现象] a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味 氧气、铜和乙醇在反应中分别起 到了什么作用？
四、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠反应
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 乙醇钠 2、氧化反应 （1）燃烧
C2H5OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O
• 现象：乙醇在空气里容易燃烧，火焰为淡 蓝色，同时放出大量的热。
实验3-3把灼热的 铜丝插入乙醇中， 观察铜丝颜色变化， 并小心闻试管中液
C2H6O+O.swf
（2）乙醇的催化氧化 H H 2H C—C—H + O2 H O H 催化剂 H H 2H—C— C+2H2O H O 乙醛
催化剂 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化氧化的条件： 与-OH相连的碳原子上要有氢原子。
乙醇小结
• 1、分子结构及官能团： • 2、重要化学性质： A、与活泼金属发生取代反应产生H2； B、催化氧化；
一、乙醇的物理性质
颜 气 状 密 色 ：无色透明 味 ：特殊香味 态 ：液体 度 ：比水小，200C时的密度是
0.7893g/cm3 溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多 种无机物和有机物 挥发性：易挥发 熔点：-117.30C 沸点：78.50C
想一想？
• 指出以下分别描述了乙醇的哪些物理性质 ？百度文库• ⑴酒香不怕巷子深。 • ⑵高烧病人擦酒精降温。