高中化学化学反应的限度课件鲁科版选修4资料
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课件：化学反应的限度鲁科版高中化学选修四
△H=－57.
反应条件对化学平衡的影响
1、了解化学平衡移动的概念 2、了解温度、浓度对化学平衡的影 响，能够判断化学平衡移动的方向。
知识回顾：化学平衡状态的五个特征
研究对象是可逆反应 Ｖ正＝Ｖ逆≠0 反应混合物中各组分的浓度保持不变
动态平衡（正逆反应仍在进行） 条件改变，原平衡被破坏， 在新的条件下建立新的平衡。
K变
，
三、 反应条件对平衡的影响 探究问题一： 温度对平衡移动的影响
[活动. 探究] 温度对化学平衡的影响
原理
2NO2(g) 红棕色
N2O4(g) 无色
△H=－57.2kJ·mol-1
设计 实验
将一个装有二氧化氮气体二联球的两个玻 璃球分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中,持 续一段时间直到颜色不再发生变化为止,观 察并记录实验现象。
黄色沉淀),则平衡向 左 移动(填“左”或“右”)。
小结
温度
温度对化学平衡的影响是 通过改变平衡常数来实现的
升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动
原平衡状态
平衡移动
新平衡状态
改变浓度，若Q < K，平衡正向移动 改变浓度，若Q > K，平衡逆向移动
浓度
借助Q与K的相对大小进行判断
人不可以有傲气，但不可以无傲骨 3
Fe(SCN)3 +3KCl
生无一锥土，常有四海心。
浅黄色 丈夫志不大，何以佐乾坤。
男子千年志，吾生未有涯。
红色
对不不没怕要志 路 志气远气A的，高、人就大，怕，3路志倒m程短要显。俯L得就0远卑.微;对0的没1人有m。银不o钱要l的/自人L以，为F城聪e镇明C显。得l3远溶。 液+3mL0.01mol/L KSCN溶液。
化学选修ⅳ鲁科版第2章第2节化学反应的限度课件
）=V（逆）≠0 各物质的浓度或百分含量保持不变
• 二个基本标志
• 特性标志：具体问题具体分析
随反应进行而变化的量不再变化时，说明体系已 达平衡状态。
例1、（07年山东）硫酸生产中，SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2(g)＋O2(g) 催化剂 2SO3(g)。某温度下， △ SO2的平衡转化率(α )与体系总压强(p)的关系如图所 示。根据图示回答下列问题： 将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应 达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常 数等于____________。 平衡状态由A变到B时，平衡常数 0.85 B K（A） K（B）（填“>”“<”“=”）。
3、化学平衡的移动
（1）影响因素：浓度、温度和压强。
1、基本规律：催化剂不影响化学平衡。 2、浓度、压强对平衡移动影响的几种特殊情况 ①改变固体或纯液体的量，对平衡没有影响。 ②当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 ③对于△n（g）=0的反应，压强的变化对平衡无影响。 ④恒容时，通入“惰性气体”（与体系中的各成分均不反应的气 体），压强增大，但平衡不移动；恒压时，通入惰性气体，压强 虽不变化，但各物质的浓度均减小，等效于减小压强。 ⑤同等程度地改变各物质的浓度时，应视为压强的改变，增大 （或减小）浓度相当于增大（或减小）压强。
（2）判断平衡移动方向的方法：
①可以利用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向 勒夏特列原理只用于解决平衡移动问题。掌握其适 用范围：不仅适用于化学平衡，还适用于沉淀溶解 平衡、电离平衡、水解平衡等，只要与平衡移动有 关的事实均可用该原理解释。 ②也可以利用Qc与K的大小关系来判断平衡移动的 方向。 当Qc>K时，平衡左移。当Qc= K时，反应达到平衡 状态。当Qc< K时，平衡右移。
• 二个基本标志
• 特性标志：具体问题具体分析
随反应进行而变化的量不再变化时，说明体系已 达平衡状态。
例1、（07年山东）硫酸生产中，SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2(g)＋O2(g) 催化剂 2SO3(g)。某温度下， △ SO2的平衡转化率(α )与体系总压强(p)的关系如图所 示。根据图示回答下列问题： 将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应 达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常 数等于____________。 平衡状态由A变到B时，平衡常数 0.85 B K（A） K（B）（填“>”“<”“=”）。
3、化学平衡的移动
（1）影响因素：浓度、温度和压强。
1、基本规律：催化剂不影响化学平衡。 2、浓度、压强对平衡移动影响的几种特殊情况 ①改变固体或纯液体的量，对平衡没有影响。 ②当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 ③对于△n（g）=0的反应，压强的变化对平衡无影响。 ④恒容时，通入“惰性气体”（与体系中的各成分均不反应的气 体），压强增大，但平衡不移动；恒压时，通入惰性气体，压强 虽不变化，但各物质的浓度均减小，等效于减小压强。 ⑤同等程度地改变各物质的浓度时，应视为压强的改变，增大 （或减小）浓度相当于增大（或减小）压强。
（2）判断平衡移动方向的方法：
①可以利用勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向 勒夏特列原理只用于解决平衡移动问题。掌握其适 用范围：不仅适用于化学平衡，还适用于沉淀溶解 平衡、电离平衡、水解平衡等，只要与平衡移动有 关的事实均可用该原理解释。 ②也可以利用Qc与K的大小关系来判断平衡移动的 方向。 当Qc>K时，平衡左移。当Qc= K时，反应达到平衡 状态。当Qc< K时，平衡右移。
鲁科版高中化学选修四课件第二章《化学反应的方向、限度与速率》课件
二、化学反应速率
（１）定义: 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理 量。 （２）单位： mol / (L · min) 或 mol/(L · s)
（３）表示方法：
V = △C/△t
（４）影响化学反应速率的因素：
活化分子 内因(决定)： 参加反应物质的性质 有效碰撞 影 响 因 素 外 因
A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
3.化学平衡常数
对于一般的反应aA +bBcC + dD 当温度一定，达到化学平衡时，其平衡常数表达 式： K = ———— a b
3.某温度下，在一容积固定的容器中，反应 2Ag＋Bg 3Cg 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。在相同的温度下， 对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整， 可使平衡右移的是 C A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol
影响移动因素
体积缩小(或扩大)的方向移动 温 度：升高(或降低)温度，平衡向吸热 (或放热)方向移动 催化剂：对化学平衡状态无影响
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一 个条件（如浓度、压强或温度等），平衡 就向能够减弱这种改变的方ห้องสมุดไป่ตู้移动。
练习：对于固定体积的密闭容器中进行的反应：
N2+3H2 2NH3，温度不变时：①若容器体积 向右 不变，通入N2，则平衡移动；通入惰性气体（指 不与混合体系中物质反应的气体），则平衡移动。 不 ②若容器中气体的压强保持不变，则通入惰性气 向左 体时，平衡移动。 如反应改为H2+I2 何？ 不移动 2HI,则上述结论又该如
鲁科版选修4课件： 第二章 第二节 化学反应的限度(第2课时) 课件(46张)
1．向盛有 5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3 溶液的试管中加入 5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN 溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化
后建立化学平衡 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl。下列叙
述中，不正确的是
()
A．加水至溶液的体积加倍，溶液血红色变浅，但化学平衡不
提示：平衡向正反应方向移动；H2 的转化率增大，N2 的转化 率降低。
2．对于可逆反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加固体 C 的用量，化学平衡是否发生移动？
提示：增加固体或纯液体的量，由于其浓度不变，所以化学 平衡不发生移动。
3．浓度改变，K 是否发生变化？浓度变化怎样使化学平衡发
1．温度对平衡常数 K 有什么影响？
提示：升高温度，K 变大，正反应吸热，K 变小，正反 应放热；降低温度，K 变大，正反应放热，K 变小，正反应 吸热。
2．温度与 K、热效应、平衡移动有何关系？ 提示：温度变化导致 K 变化，平衡发生移动，移动方向是 吸热方向或放热方向，即温度使化学平衡发生移动是通过改变 平衡常数来实现的。
(3)向原溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液(已知 BaCrO4 为黄色沉淀)，
则平衡向__右__移__动__(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色
将_逐__渐__变___浅__，__直__至__无__色____。
解析
解析：加碱中和溶液中的 H＋，平衡右移，溶液中的
c(CrO24－)增大；加酸使平衡左移，溶液中的 c(Cr2O27－)
结论 度，平衡 正向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平 衡 逆向 移动。
[特别提醒] 工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，来 提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。
鲁科版高中化学选修四课件化学反应限度.pptx
A、C
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
2有.对关于叙达述到正平确衡的状是态的A可逆反应：N2 +3H2
2NH ，下列 催化剂
高温高压
3
A．反应物和生成物浓度不再发生变化
B．反应物和生成物的浓度相等
C．N2和NH3的质量分数相等 D．正反应和逆反应不再进行
3．下列说法可以证明反应N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3已达平衡状态的是
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H4是无色气体，
常温下即存在2NO2
N2O4平衡，试参照课本实验，
设计对比实验，来验证温度对平衡产生影响并记录
实验现象并分析：
冷水中烧瓶的气体混合物的颜色变浅，二氧化氮浓度减小，四 氧化二氮浓度增加。 热水中的烧瓶中气体混合物的颜色变深，二氧化氮溶液增加，四 氧化二氮溶液减小。
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
化学反应限度
莱芜五中 刘建忠
知识目标： 1、理解可逆反应的概念 2、理解化学平衡的特征，即“逆、等、动、定、变”，
建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的。 3、了解温度、压强、浓度能够引起化学平衡的移动
重点： 1、可逆反应 2、化学平衡的概念 3、影响化学平衡移动的因素
影响平衡的因素：温度、压强、浓度
检测题：
1.下列对可逆反应的认识正确的是（ C）
A、CaO＋CO2=CaCO3与CaCO3 高温 CaO＋CO2是可逆反应 B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应
叫可逆反应 C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫
高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应的限度课件 鲁科版选修4.ppt
5
在1L密闭容器中加入1molN2和3mol H2发生反应
正向反应
N2(g) + 3H2 (g) 逆向反应
2NH3(g)
对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ 反应物浓度最大，生成物浓度为零。
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个
反应速率大？ 正反应速率最大，逆反应速率为零。
化学反应限度
在一定条件下，化学 反应所能进行的最大 程度
1
一、可逆反应:
1、定义：在同一条件下, 既能向正反应方
向进行，同时也能向逆反应方向进行的反应。
2、符号：
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
3、可逆反应的特点
(1)、同一条件 同时进行（两同）
2
在某密闭容器中发生反应：2SO2+O2
催化剂
△ 2SO3
随堂练习3
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定 13
化学平衡的标志
4、 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
AC 达到平衡的标志是 （
）
A、 C的生成速率与C分解的速率相等
2C(g)
B、 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
C、 A、B、C的浓度不再变化
D、 A、B、C的分子数之比为1:3:2
14
化学平衡的标志
在1L密闭容器中加入1molN2和3mol H2发生反应
正向反应
N2(g) + 3H2 (g) 逆向反应
2NH3(g)
对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ 反应物浓度最大，生成物浓度为零。
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个
反应速率大？ 正反应速率最大，逆反应速率为零。
化学反应限度
在一定条件下，化学 反应所能进行的最大 程度
1
一、可逆反应:
1、定义：在同一条件下, 既能向正反应方
向进行，同时也能向逆反应方向进行的反应。
2、符号：
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
3、可逆反应的特点
(1)、同一条件 同时进行（两同）
2
在某密闭容器中发生反应：2SO2+O2
催化剂
△ 2SO3
随堂练习3
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定 13
化学平衡的标志
4、 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
AC 达到平衡的标志是 （
）
A、 C的生成速率与C分解的速率相等
2C(g)
B、 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
C、 A、B、C的浓度不再变化
D、 A、B、C的分子数之比为1:3:2
14
化学平衡的标志
优课系列高中化学鲁科版选修四 2.2化学反应限度 课件(21张)
如何定量描述化学反应的限度
活动探究: 已知反应H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0。 现在698.6K和798.6K时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、 HI进行反应，平衡后得到以下实验数据。
温度 序 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L）
(K）
号
c0(H2)
c0(I2)
3503 54.6067 6459.5 54.3060 966.037 8.2883 850.149 8.3013
1114.72 8.2627
一、化学平衡常数：
1.定义 在一定温度下，对于任何可逆反应：
aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g）， 无论起始浓度如何改变，反应达到平衡状态后， 各生成物物质的量浓度的系数次方的乘积与各 反应物物质的量浓度的系数次方的乘积的比值 是一个常数，即：
c0(I2)
c0(HI)
[H2]
[I2] [HI]
[HI] [H2][I2]
[HI]2 [H2][I2]
① 0.01067 0.01196
0
0.001831 0.003129 0.01767
3084.2 54.4928
698.6 ② 0.01135 0.009044
0
0.003560 0.001250 0.01559
[例题]
化学反应 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 是工业制造
硫酸的基本反应。将0.050mol SO2(g)和0.030molO2(g)
注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于温度为850K
的恒温环境中，达到化学平衡后，测得反应器中有
0.044molSO3(g) ，求850K时该反应的平衡常数。
鲁科版高中化学选修四课件化学反应的快慢和限度.pptx
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化学反应的快慢和限度
6个月
24个月
18个月
︻观察思考︼
你了解下列化学变化的快慢吗? 反应的快慢与我们有什么关系?
焰火
铁生锈
溶洞的形成
塑料老化
牛奶变质
下列事实分别是哪些条件影响化学反应的快慢？
温度
︻发现问题︼
浓度பைடு நூலகம்
接触面积
催化剂
你还能在生活中找到条件影响化 学反应快慢的实例吗？
还有其它因素？
︻迁移应用︼
你能用所学的知识解释：
为什么用铁矿石炼铁时要把铁矿石粉碎？
实验室水解淀粉，要在酸（催化剂）存 在下，加热一定时间才能完成；而咀嚼 馒头时为什么很快就有了甜味？
分组讨论 分享成果
︻实验验证︼
Ⅰ、温度
气泡快 气泡慢 升高温度化学反应加快
Ⅱ、浓度
气泡快 气泡慢 增加浓度化学反应加快
Ⅲ、接触面积
气泡快 气泡慢 增大接触面积化学反应加快
Ⅳ、催化剂
气泡快 几乎无气泡 催化剂可以加快化学反应
︻解释和结论︼
影响化学反应快慢的因素： Ⅰ、温度 Ⅱ、浓度 Ⅲ、接触面积 Ⅳ、催化剂
︻提出假设︼
可能影响化学反应快慢的因素： Ⅰ、温度 Ⅱ、浓度 Ⅲ、接触面积 Ⅳ、催化剂
……
︻方法导引︼
1、研究某一因素的影响时，要设计对照实验 2、科学、安全、可行、简约。 3、通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢?
生成气体、生成沉淀……
︻设计方案︼
试剂 表面积大致相同镁条、铁片，过氧化氢溶液（5%）， 盐酸（0.5mol/L、3mol/L),块状碳酸钙，碳酸钙 粉末，二氧化锰粉末,FeCl3溶液(1mol/L)。 仪器 试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹
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化学反应的快慢和限度
6个月
24个月
18个月
︻观察思考︼
你了解下列化学变化的快慢吗? 反应的快慢与我们有什么关系?
焰火
铁生锈
溶洞的形成
塑料老化
牛奶变质
下列事实分别是哪些条件影响化学反应的快慢？
温度
︻发现问题︼
浓度பைடு நூலகம்
接触面积
催化剂
你还能在生活中找到条件影响化 学反应快慢的实例吗？
还有其它因素？
︻迁移应用︼
你能用所学的知识解释：
为什么用铁矿石炼铁时要把铁矿石粉碎？
实验室水解淀粉，要在酸（催化剂）存 在下，加热一定时间才能完成；而咀嚼 馒头时为什么很快就有了甜味？
分组讨论 分享成果
︻实验验证︼
Ⅰ、温度
气泡快 气泡慢 升高温度化学反应加快
Ⅱ、浓度
气泡快 气泡慢 增加浓度化学反应加快
Ⅲ、接触面积
气泡快 气泡慢 增大接触面积化学反应加快
Ⅳ、催化剂
气泡快 几乎无气泡 催化剂可以加快化学反应
︻解释和结论︼
影响化学反应快慢的因素： Ⅰ、温度 Ⅱ、浓度 Ⅲ、接触面积 Ⅳ、催化剂
︻提出假设︼
可能影响化学反应快慢的因素： Ⅰ、温度 Ⅱ、浓度 Ⅲ、接触面积 Ⅳ、催化剂
……
︻方法导引︼
1、研究某一因素的影响时，要设计对照实验 2、科学、安全、可行、简约。 3、通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢?
生成气体、生成沉淀……
︻设计方案︼
试剂 表面积大致相同镁条、铁片，过氧化氢溶液（5%）， 盐酸（0.5mol/L、3mol/L),块状碳酸钙，碳酸钙 粉末，二氧化锰粉末,FeCl3溶液(1mol/L)。 仪器 试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹
鲁科版选修4课件： 第二章 第二节 化学反应的限度(第1课时) 课件(30张)
化学平衡状态的判断
项目
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
速率
v(正)＝v(逆)≠0
百分含量 反应混合物中各成分浓度或百分含量不变
①各物质的物质的量或物质的量浓度一定
混合物体 ②各物质的质量或质量分数一定
系中各成 ③各气体的体积或体积分数一定
分的含量 ④总体积、总压强、总物质的量一定
是否平衡 平衡 平衡 平衡 平衡 平衡 不一定 平衡
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤⑥
B．①②③⑤
C．②③④⑥
D．以上全部
解析：判断一个化学反应是否达到化学平衡状态，关键在于判断该反
应的正、逆反应速率是否相等及各组分的浓度是否不再变化。①单位
时间内生成 n mol O2 同时生成 2n mol NO2，即生成 NO2 的速率与消耗 NO2 的速率相等，v(正)＝v(逆)，正确；②单位时间内生成 n mol O2 同 时必生成 2n mol NO(无论反应达到平衡与否)，因为②表示同一方向的
2．一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1∶2 置于密闭容器中发生
反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，
下列能说明反应达到平衡状态的是
()
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3 和 NO 的体积比保持不变 D．每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 解析：由于该反应为反应前后气体体积相等的反应，体系的
压强始终保持不变，故压强不变反应不一定达到平衡，A 错
误；SO3 与 NO 的体积比始终保持 1∶1，C 错误；消耗 SO3 和生成 NO2 为反应的同一方向，D 错误。 答案：B
【鲁科版.高中化学】选修4第二章第2节《化学反应的限度》(第1课时)ppt课件
栏目 导引
第二章 化学反应的方向、限度与速率
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式： [CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，则此时的温度为 __________℃。
栏目 导引
第二章 化学反应的方向、限度与速率
栏目 导引
第二章 化学反应的方向、限度与速率
想一想 2．对于一个给定的可逆反应，其正反应和 逆反应的平衡常数之间有什么关系？ 提示：由平衡常数的表达式可以判断：正反 应和逆反应的平衡常数之间互为倒数关系。
栏目 导引
第二章 化学反应的方向、限度与速率
自主体验
1．对于可逆反应： C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为
栏目 导引
第二章 化学反应的方向、限度与速率
新知初探自学导引
自主学习
一、化学平衡常数 1．定义 在一定_温__度__下，当一个可逆反应达到化学 平衡状态时，_生_成__物__浓度幂之积与 反应物 ________浓度幂之积的比值，用符号K表示。
栏目 导引
第二章 化学反应的方向、限度与速率
2．表达式
栏目 导引
第二章 化学反应的方向、限度与速率
2．计算模式 m A(g)＋ nB(g) 起始浓度 (mol·L－ 1 )
转化浓度 (mol·L－ 1 )
pC(g)＋ qD(g) abcd
nx px qx xm m m
平衡浓度(mol·L－1) a－x b－nmx c＋pmx
d＋qmx
栏目 导引
第二章 化学反应的方向、限度与速率
栏目 导引
第二章 化学反应的方向、限度与速率
第二章 化学反应的方向、限度与速率
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式： [CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，则此时的温度为 __________℃。
栏目 导引
第二章 化学反应的方向、限度与速率
栏目 导引
第二章 化学反应的方向、限度与速率
想一想 2．对于一个给定的可逆反应，其正反应和 逆反应的平衡常数之间有什么关系？ 提示：由平衡常数的表达式可以判断：正反 应和逆反应的平衡常数之间互为倒数关系。
栏目 导引
第二章 化学反应的方向、限度与速率
自主体验
1．对于可逆反应： C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为
栏目 导引
第二章 化学反应的方向、限度与速率
新知初探自学导引
自主学习
一、化学平衡常数 1．定义 在一定_温__度__下，当一个可逆反应达到化学 平衡状态时，_生_成__物__浓度幂之积与 反应物 ________浓度幂之积的比值，用符号K表示。
栏目 导引
第二章 化学反应的方向、限度与速率
2．表达式
栏目 导引
第二章 化学反应的方向、限度与速率
2．计算模式 m A(g)＋ nB(g) 起始浓度 (mol·L－ 1 )
转化浓度 (mol·L－ 1 )
pC(g)＋ qD(g) abcd
nx px qx xm m m
平衡浓度(mol·L－1) a－x b－nmx c＋pmx
d＋qmx
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向
B
ΔH>0,B 正确
反应自发进行的判据为 ΔH-TΔS<0,若反应在低温下进行,则当
C
ΔH<0,ΔS<0 时,温度越高,反应自发进行的可能性越小
D 溶解过程是一个熵增加的过程,ΔS>0,D 错
答案:B
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
首 页
探究
方法技巧
自发反应
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
发进行;但有些熵减小的反应也可以自发进行。
首 页
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究
名师精讲
反应方向的判断
体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。因此,要正
确判断一个化学反应是否能自发进行,必须综合考虑反应的焓变(ΔH)和熵
的值产生影响,具体情况如下:
(1)ΔH<0、ΔS>0,则一定有 ΔH-TΔS<0,在任何温度下,反应均能正向
自发进行。
2KCl(s)+3O2(g)
如:2KClO3(s)
ΔH=-78.03 kJ· mol-1
ΔS=+494.4 J· mol-1·K-1
(2)ΔH>0、ΔS<0,两个因素的影响也是一致的,都使 ΔH-TΔS>0,显然
2CO(g)不能自发进行,则该反应的
ΔH>0
C.某反应低温条件下能够自发进行,则高温条件下一定能够自发
D.KNO3 溶于水的过程中熵值减小
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X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
ΔH>0,B 正确
反应自发进行的判据为 ΔH-TΔS<0,若反应在低温下进行,则当
C
ΔH<0,ΔS<0 时,温度越高,反应自发进行的可能性越小
D 溶解过程是一个熵增加的过程,ΔS>0,D 错
答案:B
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
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探究
方法技巧
自发反应
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
发进行;但有些熵减小的反应也可以自发进行。
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HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
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探究
名师精讲
反应方向的判断
体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。因此,要正
确判断一个化学反应是否能自发进行,必须综合考虑反应的焓变(ΔH)和熵
的值产生影响,具体情况如下:
(1)ΔH<0、ΔS>0,则一定有 ΔH-TΔS<0,在任何温度下,反应均能正向
自发进行。
2KCl(s)+3O2(g)
如:2KClO3(s)
ΔH=-78.03 kJ· mol-1
ΔS=+494.4 J· mol-1·K-1
(2)ΔH>0、ΔS<0,两个因素的影响也是一致的,都使 ΔH-TΔS>0,显然
2CO(g)不能自发进行,则该反应的
ΔH>0
C.某反应低温条件下能够自发进行,则高温条件下一定能够自发
D.KNO3 溶于水的过程中熵值减小
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X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
鲁科版高中化学选修四课件：第2章-第2节《化学反应的限度》ppt课件(共69张ppt)
是常数。
b．当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只
能在固体表面上进行，固体的物质的量浓度对反应
速率和平衡均没有影响。因此，固体的“浓度”视
为常数，在平衡常数的表达式中，不写固体的浓度。 栏
例2 抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一
目 链
接
氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)
化合，发生下述反应：CO＋Hb·O2 O2＋Hb·CO。 实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%， 也足以使人的智力受损。试回答：
目 链
接
反应一定，温度一定，平衡常数就是定值。在恒
定的温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从
逆反应开始，最后都能达到同一平衡状态。因此
我们说平衡常数是反应的特性常数。
(5)若用任意状态的浓度幂之积的比值(称为浓度商，
用Qc表示)与Kc相比较，可判断可逆反应是否达到平
衡状态和反应进行的方向，即：
，对于反
解析：(1)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
平衡常数K＝c2(NH3) /[c(N2)c3(H2)]，表中平衡常数随温
度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正
栏
反应为放热反应。(2)400 ℃ N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的
目 链
K＝0.5，则400 ℃时，2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的化学 接
的物质的量为0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算 结果保留两位有效数字)。
解析：设CH4的初始物质的量为x mol，
则
CH4(g) ＋ H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
初始浓度/mol·L－1 0 0
化学：2.2《化学反应的限度》课件(3)(鲁科版选修4)
平衡常数一般有浓度平衡常数KC和压强平衡常数Kp两种。
1、浓度平衡常数KC
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积 的比值是一个常数，这个常数称为浓度平衡常数，用 KC表示。 对于反应: aA + bB cC + dD
[C ]c [ D]d 浓度平衡常数的数学表 达式：KC [ A]a [ B]b
⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%
小结：化学平衡的标志
① 正反应速率等于逆反应速率 ② 各成分的百分含量保持不变 ③ 各物质的浓度不变 ④ 各物质的转化率不变 ⑤ 对于气体计量数和前后不相等的反应， 压强保持不变
在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化 学平衡常数来定量描述化学反应的限度。
(3)反应的平衡常数与反应可能进行的程度。 一般来说， 反应的平衡常数KC≥105，认为正反应进行得较完全； KC ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较 完全）。见P43 表2-2-1
例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 的浓度平衡常数与温度的关系如下： 温度 浓度平衡常数 623K 66 .9 698K 54.4
第2节
化学反应的限度
N 2 + 3 H2
2NH3 + Q
该反应在一定条件下是不可能进行完全的，即存 在一定的限度，而反应的限度的大小对于生产和生活 实际有着直接影响。因此仅研究化学反应的方向是不 够的，还需要关注化学反应的限度问题。怎样定量描 述化学反应的限度呢？化学反应中反应物的转化率受 到哪些因素的影响？ 什么叫化学平衡状态？化学平衡有哪些特点？
一、化学平衡的建立
例：食盐溶于水
未溶的溶质
高中化学化学反应的限度课件鲁科选修4.ppt
N2 (g)+ 3H2(g) NH4+(aq) +OH- (aq)
⑤FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
⑥AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
书写平衡常数关系式的规则及注意事项
(1)如果反应中有固体和纯液体参加，它 们的浓度不应写在平衡关系式中，因 为它们的浓度是固定不变的，化学平 衡关系式中只包括气态物质和溶液中 各溶质的浓度。
QC = kc,正 逆 达平衡，平衡不移动。
QC < kc,正 逆 未达平衡，正向移动。
△
例1：高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g); △H < 0 (1)该反应的浓度平衡常数表达式Kc=____________; (2)已知1100℃时,Kc=0.263.温度升高,化学平衡移动后达到新的平 衡,平衡常数Kc________(增大,减少或不变). (3) 1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在 这种情况下,该反应是否处于平衡状态________(填是或否),此时反 应速率是v正________v逆(填>,<,=).
如： CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) K=[CO2]
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) K=[CO]/([CO2][H2])
(2)对于在溶液中进行的反应，溶剂的浓度是 一个常数，在平衡常数的表达式中不出现溶 剂的浓度；
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 若反应方向改变，则K改变，且正、逆反应的平 衡常数互为倒数；若方程式中各物质的系数等倍 扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数通常也 会改变；如： ①和③、①和②
鲁科版 化学 选修4 第2章 第2节 化学反应的限度(共16张ppt)(共16张PPT)
（P50)
交流 研讨 三、压强改变时化学平衡的影响？
1、气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体 分子数减小的方向移动，减小压强，平衡向气体分 子数增大的方向移动。
2、气体分子数不变的反应，改变压强，化学平衡状 态不变。
压强的改变只影响有气体参加或生成的可逆反应。对于 只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以 不予考虑
小结
温度 温度对化学平衡的影响是 通过改变平衡常数来实现的
升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动
原平衡状态
平衡移动
新平衡状态
改变浓度，若Q < K，平衡正向移动 改变浓度，若Q > K，平衡逆向移动
改变压强
根据上述可以看出： 在密闭体系中，如果浓度仅改变影 响平衡的一个条压件强 （ 如 温度、浓度借、助压Q与强K行的）判相断平对大衡小将进向
请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方 案证明预测。 试剂：0.01 mol·L-1 FeCl3溶液、0.03 mol·L-1KSCN溶液、
1mol·L-1 FeCl3溶液、1mol·L-1KSCN溶液 仪器：胶头滴管、试管等
溶液呈血红色 正向移动 后加深
溶液呈血红色 正向移动 后加深
交流 研讨
_减__弱__这__个__借改_助_变_Q与_的_K_的方相向对大移动。
小进行判断
勒夏特列原理
自我评价
通过对本节课的探究学习， 你对化学反应的限度又有哪些新 的认识？有什么感受和体会？
△H<0
2NH3(g)
[N2] =20mol·L-1 [H2] =40mol·L-1
[NH3] =10mol·L-1
降温 [N2]= 19.5 mol·L-1
交流 研讨 三、压强改变时化学平衡的影响？
1、气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体 分子数减小的方向移动，减小压强，平衡向气体分 子数增大的方向移动。
2、气体分子数不变的反应，改变压强，化学平衡状 态不变。
压强的改变只影响有气体参加或生成的可逆反应。对于 只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以 不予考虑
小结
温度 温度对化学平衡的影响是 通过改变平衡常数来实现的
升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动
原平衡状态
平衡移动
新平衡状态
改变浓度，若Q < K，平衡正向移动 改变浓度，若Q > K，平衡逆向移动
改变压强
根据上述可以看出： 在密闭体系中，如果浓度仅改变影 响平衡的一个条压件强 （ 如 温度、浓度借、助压Q与强K行的）判相断平对大衡小将进向
请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方 案证明预测。 试剂：0.01 mol·L-1 FeCl3溶液、0.03 mol·L-1KSCN溶液、
1mol·L-1 FeCl3溶液、1mol·L-1KSCN溶液 仪器：胶头滴管、试管等
溶液呈血红色 正向移动 后加深
溶液呈血红色 正向移动 后加深
交流 研讨
_减__弱__这__个__借改_助_变_Q与_的_K_的方相向对大移动。
小进行判断
勒夏特列原理
自我评价
通过对本节课的探究学习， 你对化学反应的限度又有哪些新 的认识？有什么感受和体会？
△H<0
2NH3(g)
[N2] =20mol·L-1 [H2] =40mol·L-1
[NH3] =10mol·L-1
降温 [N2]= 19.5 mol·L-1
化学选修4鲁科版第2章第2节化学反应的限度课件(精)
[CO2] /mol/L
[CO] /mol/L
[H2O] /mol/L
平衡 常数 K
1 0.004 0.0040 0.0060 0.006 2.25
0 0
/mol/L 平衡常数 平衡 c[H 2O] 2O) 0(H 常数 KK
平衡状态 条件 [CO [CO]/mol/L c[H c0(CO c0(CO)/mol/ 2]/mol/L 2] /mol/L 2)/mol/L 2)/mol/L 0(H L 改变 改变 1 0.0055 改变 1 后 0.0040+0.00 的新平衡 改变 2 后 的新平衡 改变2
化学选修Ⅳ鲁科版课件
数据
在恒容容器中，当T = 1473 K时，测得反应： CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)平衡时各组分的浓度数据如下：
K=
Q= c(CO )c(H ) 2 2
平 [CO2][H2] 衡 状 c(CO)c(H2O) 态
[CO][H2O]
[H2] /mol/L
化 学 平 衡 状 态
浓 度 改 变
反 应 限 度 改 变
课本P52 P53
1 5
0.03mol· L-1 KSCN溶液
再滴入1mol· L-1 KSCN溶液
1
倒出一半
2
0.01mol· L-1FeCl3溶液
对照
0.03mol· L-1 KSCN溶液
再滴入1mol· L-1 NaOH溶液
1
倒出一半
N2O4(g)△H(298K)=-57.2KJ· mol-1 无色
T/K 298 333
K /mol-1· L 6.80 0.601
[N2O4] [NO2]2
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698.6K或798.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度，结果如下表
温度 序 初始浓度（mol/L） （K） 号 C0(H2) C0(I2) C0(HI)
平衡浓度（mol/L）
[H2] [I2] [HI]
[HI ]2 [H2]•[I2]
Hale Waihona Puke ① 0.01067 0.01196
0
0.001831 0.003129 0.01767 54.50
平衡浓度（mol/L）
[H2] [I2] [HI]
[HI ]2 [H2]•[I2]
① 0.01067 0.01196
0
0.001831 0.003129 0.01767 54.50
② 0.01135
698.6 ③ 0.01134
④
0
0.009044 0.007510
0
0
0.003560
0
0.004565
要点：对象——可逆反应 条件——一定条件下，V正=V逆 特征——各成份的浓度不再变化
2、化学平衡
动—化学平衡是一种动态平衡 V正＝V逆≠0；
特 定—反应混合物中各组成的浓度 点 保持不变；
变—当外界条件（C、P、T）改变 时，V正≠V逆 ，平衡发生改变
练习
1、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下
1 请根据表中的实验数据计算平衡时 [HI ]2 的值，将计算结果
填入表中。
[H2]•[I2]
【交流.研讨一】测量获得反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g) ，在
698.6K或798.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度，结果如下表
温度 序 初始浓度（mol/L） （K） 号 C0(H2) C0(I2) C0(HI)
列说法正确的是（ D ）
A、N2和H2不再化合了 B、N2、H2、NH3的浓度相等 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化 而平衡建立后体系的总质量就不再变了
D、N2、H2、NH3的浓度保持不变
练习
2、在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的 标志是( BC ) A.A生成的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度不再变化 C.单位时间生成n molA同时消耗3n molB D.A、B、C的分子数之比为1：3：2
（2）该常数大小与反应的初始浓度大小有无关系？
【交流.研讨一】测量获得反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g) ，在
698.6K或798.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度，结果如下表所示
温 序 初始浓度（mol/L） 度号 （K） C0(H2) C0(I2) C0(HI)
平衡浓度（mol/L）
2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又 变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反 应是可逆反应。
3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两 种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是 可逆反应。
1、可逆反应
可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）一定条件下，正逆反应达平衡
什么叫化学平衡状态？化学平衡有哪些特点？
在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化 学平衡常数来定量描述化学反应的限度。
1、可逆反应 定义：在相同条件下同时向正、反两 个方向进行的反应称可逆反应。
2SO2+O2 2SO3 3H2+N2 2NH3
交流 ·研讨
下列说法是否正确：
1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时 生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。
1、可逆反应
人们利用可逆反应进行化工生产时要 同时考虑两个因素：
反应进行的速率和反应进行的限度。
化学反应限度决定原料利用率和产品 的产率，因此，研究可逆反应，提高 化学反应的限度具有重要意义。
2、化学平衡
定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程 度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应 物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态 称为化学平衡状态，简称化学平衡。
54.62 54.43 54.16 54.33
⑥ 0.01135 00.009040
0
0.004560
798.6 ⑦
0
0
0.01655 0.003390
⑧
0
0
0.01258 0.002580
0.001950 0.003390 0.002580
0.008590 0.009770 0.007420
8.298 8.306 8.271
0.001141 0.001950 0.003390
0.008410 0.008590 0.009770
54.33 8.298 8.306
⑧
0
0
0.01258 0.002580 0.002580
2 请分析计算所得数据，寻找其中的规律。
0.007420 8.271
（1）请分析计算所得的数据，回答在相同温度下数据大小有何 特点？
0.004489 0.0004798
0.001250 0.007378 0.0004798
0.01559 0.01354 0.003531
54.62 54.43
54.16
⑤
0
0
0.010690 0.001141
⑥ 0.01135 00.009040
0
0.004560
798.6 ⑦
0
0
0.01655 0.003390
练习
3、在一定温度下反应A2(g) + B2(g)
C 到平衡的标志是（ ）
2AB(g) 达
A、单位时间生成1moLA2的同时生成1moL的B2 B、容器内的总物质的量不随时间变化
C、单位时间生成2moLAB的同时生成1moL的B2 D、单位时间生成1moLA2的同时消耗2moL的2AB
【交流.研讨一】测量获得反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g) ，在
② 0.01135
698.6 ③ 0.01134
④
0
⑤
0
0.009044 0.007510
0 0
0
0.003560
0
0.004565
0.004489 0.0004798
0.010690 0.001141
0.001250 0.007378 0.0004798 0.001141
0.01559 0.01354 0.003531 0.008410
第2节 化学反应的限度
N2 + 3 H2
2NH3 + Q
该反应在一定条件下是不可能进行完全的，即存
在一定的限度，而反应的限度的大小对于生产和生活
实际有着直接影响。因此仅研究化学反应的方向是不
够的，还需要关注化学反应的限度问题。怎样定量描
述化学反应的限度呢？化学反应中反应物的转化率受
到哪些因素的影响？
温度 序 初始浓度（mol/L） （K） 号 C0(H2) C0(I2) C0(HI)
平衡浓度（mol/L）
[H2] [I2] [HI]
[HI ]2 [H2]•[I2]
Hale Waihona Puke ① 0.01067 0.01196
0
0.001831 0.003129 0.01767 54.50
平衡浓度（mol/L）
[H2] [I2] [HI]
[HI ]2 [H2]•[I2]
① 0.01067 0.01196
0
0.001831 0.003129 0.01767 54.50
② 0.01135
698.6 ③ 0.01134
④
0
0.009044 0.007510
0
0
0.003560
0
0.004565
要点：对象——可逆反应 条件——一定条件下，V正=V逆 特征——各成份的浓度不再变化
2、化学平衡
动—化学平衡是一种动态平衡 V正＝V逆≠0；
特 定—反应混合物中各组成的浓度 点 保持不变；
变—当外界条件（C、P、T）改变 时，V正≠V逆 ，平衡发生改变
练习
1、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下
1 请根据表中的实验数据计算平衡时 [HI ]2 的值，将计算结果
填入表中。
[H2]•[I2]
【交流.研讨一】测量获得反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g) ，在
698.6K或798.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度，结果如下表
温度 序 初始浓度（mol/L） （K） 号 C0(H2) C0(I2) C0(HI)
列说法正确的是（ D ）
A、N2和H2不再化合了 B、N2、H2、NH3的浓度相等 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化 而平衡建立后体系的总质量就不再变了
D、N2、H2、NH3的浓度保持不变
练习
2、在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的 标志是( BC ) A.A生成的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度不再变化 C.单位时间生成n molA同时消耗3n molB D.A、B、C的分子数之比为1：3：2
（2）该常数大小与反应的初始浓度大小有无关系？
【交流.研讨一】测量获得反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g) ，在
698.6K或798.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度，结果如下表所示
温 序 初始浓度（mol/L） 度号 （K） C0(H2) C0(I2) C0(HI)
平衡浓度（mol/L）
2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又 变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反 应是可逆反应。
3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两 种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是 可逆反应。
1、可逆反应
可逆反应的特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）一定条件下，正逆反应达平衡
什么叫化学平衡状态？化学平衡有哪些特点？
在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化 学平衡常数来定量描述化学反应的限度。
1、可逆反应 定义：在相同条件下同时向正、反两 个方向进行的反应称可逆反应。
2SO2+O2 2SO3 3H2+N2 2NH3
交流 ·研讨
下列说法是否正确：
1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时 生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。
1、可逆反应
人们利用可逆反应进行化工生产时要 同时考虑两个因素：
反应进行的速率和反应进行的限度。
化学反应限度决定原料利用率和产品 的产率，因此，研究可逆反应，提高 化学反应的限度具有重要意义。
2、化学平衡
定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程 度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应 物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态 称为化学平衡状态，简称化学平衡。
54.62 54.43 54.16 54.33
⑥ 0.01135 00.009040
0
0.004560
798.6 ⑦
0
0
0.01655 0.003390
⑧
0
0
0.01258 0.002580
0.001950 0.003390 0.002580
0.008590 0.009770 0.007420
8.298 8.306 8.271
0.001141 0.001950 0.003390
0.008410 0.008590 0.009770
54.33 8.298 8.306
⑧
0
0
0.01258 0.002580 0.002580
2 请分析计算所得数据，寻找其中的规律。
0.007420 8.271
（1）请分析计算所得的数据，回答在相同温度下数据大小有何 特点？
0.004489 0.0004798
0.001250 0.007378 0.0004798
0.01559 0.01354 0.003531
54.62 54.43
54.16
⑤
0
0
0.010690 0.001141
⑥ 0.01135 00.009040
0
0.004560
798.6 ⑦
0
0
0.01655 0.003390
练习
3、在一定温度下反应A2(g) + B2(g)
C 到平衡的标志是（ ）
2AB(g) 达
A、单位时间生成1moLA2的同时生成1moL的B2 B、容器内的总物质的量不随时间变化
C、单位时间生成2moLAB的同时生成1moL的B2 D、单位时间生成1moLA2的同时消耗2moL的2AB
【交流.研讨一】测量获得反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g) ，在
② 0.01135
698.6 ③ 0.01134
④
0
⑤
0
0.009044 0.007510
0 0
0
0.003560
0
0.004565
0.004489 0.0004798
0.010690 0.001141
0.001250 0.007378 0.0004798 0.001141
0.01559 0.01354 0.003531 0.008410
第2节 化学反应的限度
N2 + 3 H2
2NH3 + Q
该反应在一定条件下是不可能进行完全的，即存
在一定的限度，而反应的限度的大小对于生产和生活
实际有着直接影响。因此仅研究化学反应的方向是不
够的，还需要关注化学反应的限度问题。怎样定量描
述化学反应的限度呢？化学反应中反应物的转化率受
到哪些因素的影响？