质量守恒定律第二课时PPT教学课件
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2 将A、B各10克的混合物加热后，A全部参加了反应，
生成了克8C和4克D，那么参加反应的A和B的质量比
是 5：1。
3、3克碳与
8
克的氧气恰好完全反应生成二氧化碳。
归纳
2020/12/10
6
三、质量守恒定律的应用 板书 相关计算规律：
1/ 左右之和相等 ---- 质量守恒定律
2/ 上下之比相等 ---- 宏观质量比=微观质量比
3、若N2 + O2 放电 2A,则A的化学式__N_O__
2020/12/10
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例题：在A+B=C+D的反应中，5克A跟一
定量的B恰好完全反应，生成3克C和10
克D，则B的质量是__8___克。
练习：
1 在A+B=2C 的反应中，足量B与W克A完全反应后，
生成12克C，则参加反应的B的质量是_1__2_-_W__克。
Fra Baidu bibliotek
2020/12/10
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（7）4.6克某化合物充分燃烧后生成5.4克水和
8.8克二氧化碳,该物质是由_碳_、__氢__、__氧__元素组成,
各原子的个数比是__2_:6_:_1__,化学式为 __C_2_H__6O__
解:某化合物
+
点燃
O2
CO2 + H2O
4.6g
8.8g 5.4g
CO2中碳元素的质量 = 8.8g × = 2.4g
C CO2
×100％=
8.8g ×
12 44
×100％
H2O中氢元素的质量 = 5.4g ×
2H H2O
×100％ = 5.4g ×
2 18
×100％
= 0.6g
该化合物中氧元素的质量 = 4.6g －2.4g－0.6g = 1.6g
2.4g 12
:
0.6g 1
:
1.6g 16
=
2:6:1
2020/12/10
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你能想出几种表示碳在氧气中 燃烧生成二氧化碳这个反应的方法？ 试分析各种方法的优点和不足。
①碳 + 氧气 ② C + O2 ③+
点燃 点燃 点燃
二氧化碳 CO2
④ ④C
+O
O
点燃
OCO
看书93页
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板书
四、化学方程式
1、定义（93页） 2、含义 质：表示反应物、生成物、反应条件 量：表示参加反应的和生成的各物质之
2 将铜条在空气中灼烧，铜条变黑，被部分氧化为氧 化铜，再称其质量——Bg
3 氧化铜在加热的条件下能被氢气还原为铜。将该变 黑的铜条加热并与氢气反应，铜条恢复为原来的 红色，称其质量——Cg
该同学认为： Ag ＝Cg
2020/12/10
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PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
2020/12/10
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例题： A2+2B2=2C ，若用A和B表示C的化 学式，可为___A_B__2__。
练习： 1 O2+2SO2=2X， X的化学式为_S_O__3 。
2、潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化 学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + X,根据质量守恒定律，你认为X的化学式 为__O__2____
2 镁条燃烧后，生成氧化镁的质量大于 每条的质量。
2020/12/10
3
例题：酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和 水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯 定会有什么元素？可能会有什么元素?
一定含有的元素： C，H
可能有的元素： O
练习：1 天然气主要成分CH4充分燃烧后生 成什么？ 2 某物质在氧气中燃烧只生成二氧化硫和 水，请你推测该物质的组成。
第二课时
2020/12/10
1
三、质量守恒定律的应用
1 解释化学反应事实
练习
2 推断反应物或生成物的组成元素 练习
3 推断出反应物或生成物的化学式 练习
4 根据质量守恒定律进行简单计算 练习
5 能力拓展
练习 1、
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2
1 解释化学反应事实
1 钢铁生锈后质量增加，木材燃烧后变 成灰质量减少，这两个变化是否符合 质量守恒定律？
2020/12/10
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化学方程式提供的信息包括：
1反应物、生成物、反应条件 2参加反应的物质种类 3参加反应和生成的各物质之间的质量比 4参加反应的各粒子的相对数量 5反应前后质量守恒、原子守恒
2020/12/10
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练习 1/96页（3）
2/判断下列说法是否正确：
3克碳和10克氧气充分反应 后生成13克二氧化碳。
间的质量比 （93-94页）
2020/12/10
10
94页讨论
1、硫与氧气点燃生成二氧化硫，每32 份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应， 生成64份质量的二氧化硫。
2、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁， 每56份质量的铁跟160份质量的硫酸铜 完全反应，生成64份质量的铜和152份 质量的硫酸亚铁。
2020/12/10
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反思评价
通过这节课，你获得了哪些知识？
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作业
课后习题 绿本练习册 轻巧夺冠 活动探究报告册３２－３６页１０
你设计的可行的实验方案！
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能力拓展 1
某同学设想用以下实验验证质量守恒定律，你认为 可行吗？
1 精确称量一根铜条的质量——Ag
2 将A、B各10克的混合物加热后，A全部参加了反应，
生成了克8C和4克D，那么参加反应的A和B的质量比
是 5：1。
3、3克碳与
8
克的氧气恰好完全反应生成二氧化碳。
归纳
2020/12/10
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三、质量守恒定律的应用 板书 相关计算规律：
1/ 左右之和相等 ---- 质量守恒定律
2/ 上下之比相等 ---- 宏观质量比=微观质量比
3、若N2 + O2 放电 2A,则A的化学式__N_O__
2020/12/10
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例题：在A+B=C+D的反应中，5克A跟一
定量的B恰好完全反应，生成3克C和10
克D，则B的质量是__8___克。
练习：
1 在A+B=2C 的反应中，足量B与W克A完全反应后，
生成12克C，则参加反应的B的质量是_1__2_-_W__克。
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2020/12/10
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（7）4.6克某化合物充分燃烧后生成5.4克水和
8.8克二氧化碳,该物质是由_碳_、__氢__、__氧__元素组成,
各原子的个数比是__2_:6_:_1__,化学式为 __C_2_H__6O__
解:某化合物
+
点燃
O2
CO2 + H2O
4.6g
8.8g 5.4g
CO2中碳元素的质量 = 8.8g × = 2.4g
C CO2
×100％=
8.8g ×
12 44
×100％
H2O中氢元素的质量 = 5.4g ×
2H H2O
×100％ = 5.4g ×
2 18
×100％
= 0.6g
该化合物中氧元素的质量 = 4.6g －2.4g－0.6g = 1.6g
2.4g 12
:
0.6g 1
:
1.6g 16
=
2:6:1
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你能想出几种表示碳在氧气中 燃烧生成二氧化碳这个反应的方法？ 试分析各种方法的优点和不足。
①碳 + 氧气 ② C + O2 ③+
点燃 点燃 点燃
二氧化碳 CO2
④ ④C
+O
O
点燃
OCO
看书93页
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板书
四、化学方程式
1、定义（93页） 2、含义 质：表示反应物、生成物、反应条件 量：表示参加反应的和生成的各物质之
2 将铜条在空气中灼烧，铜条变黑，被部分氧化为氧 化铜，再称其质量——Bg
3 氧化铜在加热的条件下能被氢气还原为铜。将该变 黑的铜条加热并与氢气反应，铜条恢复为原来的 红色，称其质量——Cg
该同学认为： Ag ＝Cg
2020/12/10
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PPT教学课件
谢谢观看
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例题： A2+2B2=2C ，若用A和B表示C的化 学式，可为___A_B__2__。
练习： 1 O2+2SO2=2X， X的化学式为_S_O__3 。
2、潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化 学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + X,根据质量守恒定律，你认为X的化学式 为__O__2____
2 镁条燃烧后，生成氧化镁的质量大于 每条的质量。
2020/12/10
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例题：酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和 水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯 定会有什么元素？可能会有什么元素?
一定含有的元素： C，H
可能有的元素： O
练习：1 天然气主要成分CH4充分燃烧后生 成什么？ 2 某物质在氧气中燃烧只生成二氧化硫和 水，请你推测该物质的组成。
第二课时
2020/12/10
1
三、质量守恒定律的应用
1 解释化学反应事实
练习
2 推断反应物或生成物的组成元素 练习
3 推断出反应物或生成物的化学式 练习
4 根据质量守恒定律进行简单计算 练习
5 能力拓展
练习 1、
2020/12/10
2
1 解释化学反应事实
1 钢铁生锈后质量增加，木材燃烧后变 成灰质量减少，这两个变化是否符合 质量守恒定律？
2020/12/10
11
化学方程式提供的信息包括：
1反应物、生成物、反应条件 2参加反应的物质种类 3参加反应和生成的各物质之间的质量比 4参加反应的各粒子的相对数量 5反应前后质量守恒、原子守恒
2020/12/10
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练习 1/96页（3）
2/判断下列说法是否正确：
3克碳和10克氧气充分反应 后生成13克二氧化碳。
间的质量比 （93-94页）
2020/12/10
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94页讨论
1、硫与氧气点燃生成二氧化硫，每32 份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应， 生成64份质量的二氧化硫。
2、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁， 每56份质量的铁跟160份质量的硫酸铜 完全反应，生成64份质量的铜和152份 质量的硫酸亚铁。
2020/12/10
13
反思评价
通过这节课，你获得了哪些知识？
2020/12/10
14
作业
课后习题 绿本练习册 轻巧夺冠 活动探究报告册３２－３６页１０
你设计的可行的实验方案！
2020/12/10
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能力拓展 1
某同学设想用以下实验验证质量守恒定律，你认为 可行吗？
1 精确称量一根铜条的质量——Ag