物化A试卷答案

暨 南 大 学 考 试 试 卷

一、选择题（共25小题，每小题1分，总共25分；请将

正确的选项填入题后的括号内）

1. ΔH =Q p 适用于下列哪个过程 （ ） (A) 理想气体从107 Pa 反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa (B) 101325 Pa 下电解CuSO 4 (C) 0 ℃、101325 Pa 下冰融化成水

(D) 气体从298 K 、101325 Pa 可逆变化到373 K 、101325 Pa

2. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度 （ ）

(A) 一定升高 (B) 一定降低

(C) 一定不变 (D) 随接受功多少而定

3. 将某理想气体从温度T 1加热到T 2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能 的变化ΔU 应为何值 ( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T 2－T 1)

(C) ΔU不存在(D) ΔU等于其他值

4. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是( )

S H G U

C)

∆∆∆∆

(A) >0 (B) =0=0 (

(D) =0

5. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有( )

∆∆∆

=0 (B) =0 (C) <0 (D) =0

(A)S U Q H

体

6. 理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1。此过程的ΔA与ΔG有什么关系

( ) (A) ΔA>ΔG(B) ΔA<ΔG

(C)ΔA=ΔG(D) 无确定关系

7. 糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如何

( )

(A)高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较

8. 比较如下两筒氮气化学势的大小(为逸度系数), 答案应为( )

(A) μ1> μ2(B) μ1<μ2

(C)μ1=μ2(D) 不能比较其相对大小

9. 关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是( )

(A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算

(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量

(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关

(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量

10. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1；

S(s) + O 2(g) = SO 2(g)② K 2 。则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为

( )

(A) K 1 + K 2 (B) K 1 - K 2 (C) K 1·K 2 (D) K 1/K 2

11. 在T =300 K ，反应A(g)+2B(g)=D(g) 的K 0=1。在一抽成真空的容器中，通入A , B ,及D 三种理想气体，在300 K 时，p A = p B =p D =100 kPa, 在此条件下，反应

( )

(A) 从右向左自动进行 (B) 从左向右自动进行 (C) 反应处于平衡状态 (D) 条件不全无法判断

12. 对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度压力皆有关系的是

( )

( A) (C) (D) (B) c x p K K K K Q

13. 将过量NaHCO 3(s)放入一真空密封容器中,在50 ℃下, NaHCO 3按下式进行分解:

323222NaHCO (s)Na CO (s)+CO (g)+H O(g)ƒ, 系统达到平衡后,则其组分数K 和自由

度f 为

( )

(A) 3, 2 (B) 3, 1 (C) 2, 0 (D) 2, 1

14. 已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是 K, 乙醇的沸点是 K, 两者的共沸组成为：含乙醇 %(摩尔分数)，沸点为 K 。 今有含乙醇%的苯溶液，在达到气、液平衡后，

气相中含乙醇为y 2，液相中含乙醇为 x 2。问：下列结论何者正确 ( )

(A) y2 > x2(B) y2 = x2

(C)y2< x2(D) 不确定

15. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：（）

(A)沸点与溶液组成无关

(B)沸点在两纯组分的沸点之间

(C)小于任一纯组分的沸点

(D) 大于任一纯组分的沸点

16. 某反应1/C～t作图为一直线，则该反应为

( )

(A) 零级(B) 一级(C) 二级(D) 三级

17. 在一测定离子迁移数装置中，放有浓度为c的ZnCl2的水溶液，当在某一测量条件

下，Zn2+的迁移速率刚好与Cl-1的迁移速率相等，则此时所测得的Zn2+的迁移数t (Zn2+) ( ) Cl-1的迁移数t (Cl-1)。

(A) 2倍于(B) 的1/2为

(C)等于(D) 无法确定

18. 某电解质溶液的浓度m= molkg-1，离子强度I= molkg-1，该电解质是

（）

(A) NaCl (B) Na2SO4

(C) CaCl2(D) AlCl3

19. 温度T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E1θ, 则反应

2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势E2θ, 则( )

(A) E2θ= E1θ(B)E2θ= -E1θ(C) E2θ= 2E1θ(D) E2θ=-2E1θ

20. 欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为( )

(A) Pt, Cl2(p) | HCl(a1) || AgNO3(a2) | Ag

(B) Ag, AgCl(s) | HCl(a) | Cl2(p), Pt

(C) Ag, AgCl(s) | HCl(a1) || AgNO3(a2) | Ag

(D) Ag | AgNO3(a1) || HCl(a2) | AgCl(s), Ag