《钠的几种化合物 焰色试验》钠及其化合物PPT

与水反应 与 CO2 反应
生成 NaOH 生成 Na2CO3
Na2O2 加热或点燃
相对稳定
2∶1 (阴离子为O22-) 生成 NaOH 和 O2 生成 Na2CO3 和 O2
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
2.Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系 (1)分子数的关系。
无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物,通过足量的 Na2O2时,放出O2的分子数与CO2或H2O或CO2和H2O的混合物的分 子数之比均为1∶2。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
3.用途 (1)碳酸钠:重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、 纺织、石油等方面有广泛的应用。 (2)碳酸氢钠:是发酵粉的主要成分,也可以做治疗胃酸过多的药 剂。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、焰色试验 1.定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色, 由此可判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作称 为焰色试验。 2.操作
实验操作
实验现象
①试管外壁发烫,带火星的木条复燃;②用 pH 试纸检验 反应所得溶液呈碱性
实验结论 Na2O2 与水反应生成 O2 和 NaOH
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
(2)氧化钠、过氧化钠分别与水、CO2反应
①与水反应
②与 CO2 反应
【微思考1】氧化钠属于碱性氧化物,过氧化钠是否也是碱性氧 化物?
提示过氧化钠不属于碱性氧化物,因其与酸反应时除生成盐和水 之外,还生成氧气,不符合碱性氧化物的定义。
3.用途 Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、碳酸钠和碳酸氢钠 1.物理性质
名称 碳酸钠
化学式 Na2CO3 俗名 纯碱、苏打
颜色、 状态
白色粉末
3.用双线桥法分别标出Na2O2与CO2、H2O反应中电子的转移情 况。
提示
课堂篇探究学习
探究一
探究二
深化拓展
素养脉络
随堂检测
1.Na2O2与Na2O的比较
化学式
Na2O
生成条件 (Na 与 O2 反应)
稳定性
常温 不稳定,易与 O2 反应 2Na2O+识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
3.几种金属的焰色 钠——黄色,钾——紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃),铜——绿色。 【微思考2】观察钾的焰色时,为何要透过蓝色钴玻璃观察? 提示避免钠的黄色光造成干扰。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。 ( ) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同。 ( ) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2。 ( ) (4)Na2CO3、NaHCO3均可与盐酸反应。 ( ) (5)Na2CO3、NaHCO3均与Ca(OH)2溶液反应。 ( ) (6)Na、Na2O和NaHCO3的焰色试验均为黄色。 ( ) 答案(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)√
4.通过阅读科学史话《侯德榜和侯氏制碱法》,参与研究与实践 “了解纯碱的生产历史”,认识化学在纯碱生产中的贡献,增强实 验探究与创新意识,提升科学精神与社会责任感。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na2O、NaOH、 Na2CO3·10H2O、Na2CO3。
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
(2)与酸(以足量盐酸为例)反应(写化学方程式,下同)
①Na2CO3:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
②NaHCO3:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。 (3)与碱(以氢氧化钠为例)反应 ①Na2CO3:与NaOH不反应。 ②NaHCO3:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
2.钠在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O2 Na2O2。 3.在Na2O和Na2O2中,钠元素的化合价都是+1价,而氧元素的化合 价分别是-2价和-1价。
4.向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为 NaOH+CO2=NaHCO3。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.物理性质 氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体。 2.化学性质 (1)过氧化钠与水反应
第2课时 钠的几种化合物 焰色试验
-1-
1.通过实验,认识过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过 程,掌握钠的重要化合物的性质和用途,培养实验探究意识。 2.运用变化观念理解并掌握 Na2CO3、NaHCO3 相互转化的途 径。
3.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释,提升自身的实验 探究能力与创新意识。
溶解性 水中易溶
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
细小的白色晶体
水中易溶,但溶解度比 Na2CO3 小
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.化学性质
(1)热稳定性
①Na2CO3较稳定,受热难分解,但碳酸钠晶体 (Na2CO3·xH2O)(x≤10)易风化。
②NaHCO3不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为
(2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
Na2O2的主要性质及反应的定量关系 问题探究
1.实验探究:Na2O2与H2O反应
实验操作
实验现象
实验结论
a.滴入水后产
生
b.带火星的木
条 c.试管外 壁
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
2.写出下列反应的化学方程式。
(1)Na2O2作为呼吸面具的供氧剂:
。
(2)利用加热法除去Na2CO3中的
NaHCO3:
。
(3)晶体Na2CO3·10H2O在空气中风
化:
。
答案(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
过氧化钠与水反应生 成
d.用 pH 试纸检验
反应所得溶液呈
性
提示气体 复燃 发烫 碱 NaOH和O2
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
2.从Na2O2中氧元素的化合价分析,过氧化钠具有哪些性质?-1价 的O在反应中,得到的氧化产物和还原产物分别是什么?
提示Na2O2既有氧化性又有还原性;氧化产物是O2,还原产物是-2 价的O。