《钠的几种化合物 焰色试验》钠及其化合物PPT

实验操作
实验现象
①试管外壁发烫,带火星的木条复燃;②用 pH 试纸检验 反应所得溶液呈碱性
实验结论 Na2O2 与水反应生成 O2 和 NaOH
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
(2)氧化钠、过氧化钠分别与水、CO2反应
①与水反应
②与 CO2 反应
【微思考1】氧化钠属于碱性氧化物,过氧化钠是否也是碱性氧 化物?
过氧化钠与水反应生 成
d.用 pH 试纸检验
反应所得溶液呈
性
提示气体 复燃 发烫 碱 NaOH和O2
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
2.从Na2O2中氧元素的化合价分析,过氧化钠具有哪些性质?-1价 的O在反应中,得到的氧化产物和还原产物分别是什么?
提示Na2O2既有氧化性又有还原性;氧化产物是O2,还原产物是-2 价的O。
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
(2)与酸(以足量盐酸为例)反应(写化学方程式,下同)
①Na2CO3:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
②NaHCO3:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。 (3)与碱(以氢氧化钠为例)反应 ①Na2CO3:与NaOH不反应。 ②NaHCO3:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
第2课时 钠的几种化合物 焰色试验
-1-
1.通过实验,认识过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过 程,掌握钠的重要化合物的性质和用途,培养实验探究意识。 2.运用变化观念理解并掌握 Na2CO3、NaHCO3 相互转化的途 径。
3.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释,提升自身的实验 探究能力与创新意识。
3.用双线桥法分别标出Na2O2与CO2、H2O反应中电子的转移情 况。
提示
课堂篇探究学习
探究一
探究二
深化拓展
素养脉络
随堂检测
1.Na2O2与Na2O的比较
化学式
Na2O
生成条件 (Na 与 O2 反应)
稳定性
常温 不稳定,易与 O2 反应 2Na2O+O2 2Na2O2
阳离子与阴 离子个数比
2∶1
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3.用途 (1)碳酸钠:重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、 纺织、石油等方面有广泛的应用。 (2)碳酸氢钠:是发酵粉的主要成分,也可以做治疗胃酸过多的药 剂。
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三、焰色试验 1.定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色, 由此可判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作称 为焰色试验。 2.操作
4.通过阅读科学史话《侯德榜和侯氏制碱法》,参与研究与实践 “了解纯碱的生产历史”,认识化学在纯碱生产中的贡献,增强实 验探究与创新意识,提升科学精神与社会责任感。
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1.一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na2O、NaOH、 Na2CO3·10H2O、Na2CO3。
溶解性 水中易溶
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
细小的白色晶体
水中易溶,但溶解度比 Na2CO3 小
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2.化学性质
(1)热稳定性
①Na2CO3较稳定,受热难分解,但碳酸钠晶体 (Na2CO3·xH2O)(x≤10)易风化。
②NaHCO3不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为
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2.写出下列反应的化学方程式。
(1)Na2O2作为呼吸面具的供氧剂:
。
(2)利用加热法除去Na2CO3中的
NaHCO3:
。
(3)晶体Na2CO3·10H2O在空气中风
化:
。
答案(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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3.几种金属的焰色 钠——黄色,钾——紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃),铜——绿色。 【微思考2】观察钾的焰色时,为何要透过蓝色钴玻璃观察? 提示避免钠的黄色光造成干扰。
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。 ( ) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同。 ( ) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2。 ( ) (4)Na2CO3、NaHCO3均可与盐酸反应。 ( ) (5)Na2CO3、NaHCO3均与Ca(OH)2溶液反应。 ( ) (6)Na、Na2O和NaHCO3的焰色试验均为黄色。 ( ) 答案(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)√
2.钠在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O2 Na2O2。 3.在Na2O和Na2O2中,钠元素的化合价都是+1价,而氧元素的化合 价分别是-2价和-1价。
4.向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为 NaOH+CO2=NaHCO3。
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1.物理性质 氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体。 2.化学性质 (1)过氧化钠与水反应
提示过氧化钠不属于碱性氧化物,因其与酸反应时除生成盐和水 之外,还生成氧气,不符合碱性氧化物的定义。
3.用途 Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
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自主测试
二、碳酸钠和碳酸氢钠 1.物理性质
名称 碳酸钠
化学式 Na2CO3 俗名 纯碱、苏打
颜色、 状态
白色粉末
(2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O
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探究一
探究二
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Na2O2的主要性质及反应的定量关系 问题探究
1.实验探究:Na2O2与H2O反应
实验操作
实验现象
实验结论
a.滴入水后产
生
b.带火星的木
条 c.试管外 壁
与水反应 与 CO2 反应
生成 NaOH 生成 Na2CO3
Na2O2 加热或点燃
相对稳定Fra Baidu bibliotek
2∶1 (阴离子为O22-) 生成 NaOH 和 O2 生成 Na2CO3 和 O2
探究一
探究二
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2.Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系 (1)分子数的关系。
无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物,通过足量的 Na2O2时,放出O2的分子数与CO2或H2O或CO2和H2O的混合物的分 子数之比均为1∶2。