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人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物:Na2O,Al2O3等
强碱:NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见,我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子(价电子)。这种 式子叫做电子式。例如:
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 (熔沸点等)
一些氢化物的沸点
讨论: 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢?
2.氢键
1)形成条件:原子半径较小,非金属性很强的 原子(N、O、F)与H原子形成强极性共价键 ,与另一个分子中的半径较小,非金属性很强 的原子Y (N、O、F),在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子,离子须标明 电荷;
2.阴离子要用方括号括起来;
3.相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写 ;
4.不能把“→”写成“====”;
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考,非金属元素之间 化合时,能形成离子键吗?为什么?
较强的静电吸引,形成氢键
2)表示方法:X—H…Y—H(X.Y可相同或不 同,一般为N、O、F)。
3)氢键能级:比化学键弱很多,但比分子间作 用力稍强
特征:具有方向性。
氢键作用:使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水

化学键优秀课件

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【迁移·应用】公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在
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一、离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
一、离子键公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。
(2)分类
(2)分类公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
3.共价化合物
3.共价化合物公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
4.以共价键形成的分子的表示方法
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(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形公开
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
不同种原子
键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用
键型
离子键
共价键
非极性键

化学键优秀课件(上课用)

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第三节化学键
PART 1
一百多种元素 千千万万种物质
H2O(s)
在水分子中
0℃
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
100℃
O与H直接相邻
2000℃
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈 相互作用比较弱 H2O(l) H2O(g) H2 + O2
关键词:
“相邻的”
“强烈的”
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键

不同种原子形成共价键时,原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方.像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键,简称极性键.

单击此处添加文本具体内容,简明扼要的阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字,以便观者准确的理解您传达的思想。
·
共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显负电性 Cl
(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,即大多数盐
(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4
NH4Cl 、(NH4)2SO4等。
特例:AlCl3不是离子化合物,不存在离子键。
(3)强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等;
常见离子化合物的分类即:哪些物质能形成离子键?
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D


讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考,非金属元素之间化 合时,能形成离子键吗?为什么?

化学键ppt课件

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离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小,离子间的静电吸 引力越强,离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高,离子间的静电吸 引力越强,离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也 有影响,例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点,硬度较大 ,且多为脆性。它们在水中溶解度较大,且溶解时 伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸 引力相互靠近,形成离子 键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照 一定的规律排列而成,形 成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异 号离子的数目称为该离子 的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互 作用力称为晶格能,晶格 能的大小决定了离子晶体 的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性,设计合成具 有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装, 制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数, 制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象,通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究 物质结构和化学键性质 的方法,具有高分辨率 和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研 究物质结构和化学键性 质的方法,可用于确定 分子式、分析复杂混合 物等。

化学键(46张)PPT课件

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化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型,从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量,使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大,键长越短,化学键越强。一般来说,离子键和共价键的强度较高 ,而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如,具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应,从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ,可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键,可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理,可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
,如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成,对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理,可以设计和合成 高效的水处理剂,用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如, 离子键容易发生复分解反应,共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大,物质越稳定,反应活性越低。反之,键能越小,物
质越不稳定,反应活性越高。

化学键ppt课件完美版

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化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成 分子,构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成,通常在活泼金属和活泼非金属之间形成,例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比 较稳定的化学结构,像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能,如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用,揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用,揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用,设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子(F、 O、N等)形成共价键后,再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如,HF的沸点比HCl高很 多,就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成,如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性,具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体,如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小,离子键越强。

化学键-课件ppt

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物质结构 元素周期律
化学键
共价键
原子怎样形成分子?分子为什么可以 稳定存在?不同分子的性质差别为什么这 么大?在化学键发展史中,曾出现过各种 理论,经过近两个世纪的努力,至今天逐 渐形成现代的化学键理论。
19世纪初,化学家概括了大量的化学 事实,提出并发展了经典结构理论,虽然 解释许多事实,但同时又对许多现象无法 解释。一百多年来各种学派的理论都受到 历史水平、认识水平的限制,但是在发展 中不断得到纠正和完善。
CH4:____________。
(2)用电子式表示分子的形成过程 N2:____________________________。 CO2:__________________________________________。 (3)用结构式表示 形成共价键的每一对共用电子对用__一__短__线____表示,并且 略去未成键电子的式子。 例如:N2:_N__≡_N___、HCl:_H_—__C__l 、CO2:_O__=_=_C_=_=__O_、
(2)两者比较
定义
原子 吸引电子能 力
共用 电子对
成键 原子电性
判断 依据
实例
非极性键
极性键
同种元素原子 形成的共价键,共 用电子对不发生偏 移
不同种元素原子形成 的共价键,共用电子对发生 偏移
相同
不同
不偏向任何一 方
电中性
由同种非金属 元素组成
H—H
偏向吸引电子能力强 的原子
显电性
由不同种非金属元素 组成 H—Cl
4.离子键与共价键的比较
离子键
Байду номын сангаас共价键
定义
带相反电荷离子 之间的相互作用
原子之间通过共 用电子对所形成的相 互作用

化学键ppt课件

化学键ppt课件
非金属单质、某 些共价化合物和 离子化合物
共价化合物和某 些离子化合物
【学习任务八】拓展应用——从化学键的角度认识化学反应
【思考与交流】化学反应是反应物中的原子重新结合为产物分子的
过程。从化学键变化的角度分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程。
点燃
H2+Cl2
2HCl
H2
Cl2
HCl
宏观:原子间的重新组合 微观:旧化学键断裂和新化学键形成
2 写出各原子的未成键电子(形成共价键), 及未成键的电子
20
【学习任务五】归纳概念,区分离化合物与共价化合物
【思考交流】请试着写出NaOH、Na2O2的电子 式,并分析两种化合物中存在的化学键情况。思 考含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗? 如何区分共价化合物和离子化合物?
感受﹒ 理解
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价 化合物。
HCl
拓 展

学键
的断

1 2
3
化学反应
本质:旧键的断裂,新键的生成
电解质的电离
溶于水或加热熔融
某些物质熔融
如SiO2的熔化
谢谢欣赏
化学键的形成与原子结构有关,主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
化学键 成键粒子
特点
离子键
非 极
共性 价键 键极
性 键
阴、阳离子 电子得失
原子
形成共用电子对
阴、阳离子 相互作用
共用电子对 不发生偏移
共用电子对偏 向一方原子
成键元素
活泼金属与活泼 非金属元素 相同非金属元素
不同非金属元素
存在
离子化合物
HCl
H–Cl

完整版第三节-化学键PPT课件

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Na+ Ca2+
阳离子的电子式:简单阳离子 的电子式就是它的离子符号, 复杂阳离子(NH4+)例外。
[:O····:]2[:C··l :]-
··
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数,而且还要用中括号“[ ]”括起来, 并在右上角标出所带电荷“n-”。
离子化合物的电子式:
由阴、阳离子的电子式组成,但相同 离子不能合并
巩固练习
写出CaO、MgCl2的电子式。
××
Ca2+[ O ]2××
×× ××
××
××
×× ××
×× ××
[ Cl ]-Mg2+[ Cl ]-
××
××
4、用电子式表示离子化合物的形成程
左侧写原子的电子式,右侧写离子化合物的电
子式,中间用
连接.
例:K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
二、离子键
1、概念:带相反电荷的离子的相互作用叫做 离子键。
注意 键—— 现代汉语词典解释:
““成使插键轴门粒与的齿金子轮属:棍、子皮阴带。、轮”等阳连离接子并固定在一起的零件。” “成键键”实的作质用:是连静接电物体作,用使之(合静而电为引一力。和斥力)
成键过程:得失电子(形成具有稳定结构的离子)——阴阳
在氯化钠中
Na+和Cl- 间
存在哪些作
用力?
Na+
Cl-
思考
1.Na和Cl为什么能结合形成NaCl?
Na失电子形成Na+,Cl得电子形成Cl由于静电作用形成了NaCl。
2.Na+和Cl-之间的静电作用是不是只有相互
吸引力,使它们能够无限接近呢?

化学键(ppt课件)

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2、下列物质中,含有极性共价键的是(D、 H2O
分子
H2
共价化合物电子式
N2
H2O CO2
CH4
4.用电子式表示物质形成过程
H · + ·H → H H
氯化氢分子的形成:
· ·
氢分子的形成:
H﹣H(结构式)
· · · · H ·+ ·Cl: → H Cl · · · · · ·
请同学们动笔写出H原 子和Cl原子结构示意图, 两种原子怎样才能形成稳 定结构呢?
从微观角度分析氯化氢分子的形成过程
共用电子对
二、共价键
1.定义:原子之间通过共用电子对所形成的 相 本质 成键微粒
互作用,叫做共价键。
2.成键条件:同种或不同种非金属元素
3.仅含有共价键的化合物是共价化合物
5.共价键的类型
1下列物质中只含有非极性共价键的是anabrbnacicbrcd2下列物质中含有极性共价键的是22p2323反应物分子被破坏生成物分子生成旧化学键被破坏新化学键的生成一个化学反应的的过程本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
第一章 物质结构 元素周期表 第三节 化学健
化 学 键— —
三、化学键 1、离子键 (1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键。 (2) 构成离子键的粒子:阴、阳离子 静电引力 (3)离子键的实质:静电作用 静电斥力 (4)成键条件
①活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。(AlCl3例外)
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
二、表示方法
在元素符号周围 用“.”或“x”表 示最外层电子的 式子叫电子式
电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子,叫电子式。 原子的电子式:在元素 原子的电子式:

《化学键》课件 PPT

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3、下列电子式有误得是 (BC )
A、氯原子 • ‥‥Cl∶ C、溴离子 [∶‥‥Br∶]
B、硫离子∶‥‥S∶ D、钙离子Ca2+
4、下列化合物电子式书写正确得是( BD)
A、Ca2+[∶‥‥Cl∶]-2
B、Na+[‥‥∶S∶]2-Na+
C、 [Mg2+][∶‥‥O∶]2-
D、 Na+‥‥[∶F∶]-
一般只破坏分子间作用力
实例
强碱、大多数盐、活 酸、非金属氧化物、
泼金属得氧化物
非金属得氢化物
含有共价键得化合物不一定是共价化合物 共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键
含有离子键得化合物一定是离子化合物。
离子化合物中一定含有离子键
离子化合物中可能是含有共价键
三、化学键
定义:相邻得两个或多个原子(或离子)之间强烈得相互作用叫
思考题
判断下列作用属于化学键得是:
(1)、 水分子中,O原子与H原子之间得作用 (2)、 水分子中,H原子与H原子之间得作用 (3)、 冰中,水分子与水分子之间得作用 (4)、 NaCl中, 钠离子与氯离子之间得作用
讨论 (1)活泼得金属元素和活泼非金属元素化
合时形成离子键。请思考, 试分析氢和氯得 原Na子C结l一构样,你吗认?为非H金2属、元C素l2 之、间HC化l得合形时成,能和形 成离子键吗?为什么?
离子化合物
共价化合物
概念 含离子键得化合物
粒子间得作 用力
离子键
只含共价键得化合物
分子内是共价键,分 子间是分子间作用力
熔沸点
较高
一般较低,个别很大
硬度
较大
一般较小,个别很大
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提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
【情境·思考】 “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕, 要留清白在人间。”此诗借吟石灰的煅烧过程,表现了 作者不避千难万险,勇于自我牺牲,以保持忠诚清白品 格的可贵精神。
(1)从化学视角来看,“千锤万凿出深山”是否有化学 键的变化? 提示:没有。“千锤万凿出深山”是指获取烧制石灰的 原料——石头(CaCO3)的艰难,此过程没有化学键变化。
【情境·思考】水是生命之源,没有水就没有生命,而 硫化氢却杀人于无形。已知水的沸点比硫化氢的要 高,H2S的沸点是-60.4 ℃,水的沸点:99.975 ℃。为什 么水的沸点比H2S高很多?
提示:水分子间除存在分子间作用力之外,还存在氢键。
知识点一 离子键与共价键、离子化合物与共价化合 物的比较 【重点释疑】 性
离子化合物
共价化合物
较高
一般较低,少部分很高 (如SiO2)
熔融态或水溶液导 电
熔融态不导电,溶于水 有的导电(如硫酸),有 的不导电(如蔗糖)
【易错提醒】化学键和化合物关系的“三个一定”和 “三个可能” (1)“三个一定” ①离子化合物中一定含离子键; ②含离子键的一定是离子化合物; ③共价化合物中一定不含离子键。
2.分子间作用力 (1)定义:把_分__子__聚__集__在__一__起__的作用力叫分子间作用
力,又叫范德华力。
(2)规律:一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对
越大
越大
分子质越量高_____,分子间作用力_____,<物质<的熔、< 沸点
也就_____,如卤素单质的熔沸点:F2__Cl2__Br2__I2。
2.离子键
3.离子化合物
4.电子式
(1)概念:在元素符号周围用“·”(小黑点)或 “×”(叉号)表示原子的_最__外__层__电__子__的式子叫电子
式。

(2)离子化合物的电子式表示
(3)用电子式表示物质的形成过程 如NaCl:
CaCl2:____________________________________
(2)从化学键角度看,石灰(即生石灰)“要留清白在人 间”时,有哪些化学键发生变化? 提示:有CaO中离子键断裂,H2O中共价键的断裂;也有 Ca(OH)2中离子键和共价键的形成。
三、化学键 分子间作用力和氢键 1.化学键 (1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)分类:
(3)化学反应的本质:_旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__键__形__成__。
键型 离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
使阴、阳离 子结合成化 合物的静电 作用
原子之间通过共用电子对所形 成的相互作用
键型
特点 成键 粒子
离子键
阴、阳离子 间的相互作 用
阴、阳离子
共价键
非极性键
极性键
共用电子对 不发生偏移
共用电子对偏向 吸引电子能力强 的原子
同种原子 不同种原子
键型
离子键
成键 活泼金属和 条件 活泼非金属
3.氢键:如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比 分子间作用力_稍__强__的相互作用,叫氢键,氢键不是
_化__学__键__,可看作一种_较__强__的__分__子__间__作__用__力__。由于氢键 体积膨胀 密度减小
的存在,当水结冰时,会造成_________、_________。
键型 实例
离子键
强碱、大多 数盐、活泼 金属的氧化 物
共价键
非极性键
极性键
含氧酸、非金属的氢化物、非 金属氧化物、大多数有机化合 物
2.离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
概念
构成粒子 粒子间 的作用
由离子键构成的化 合物 阴、阳离子
离子键
共价化合物 以共用电子对形成分 子的化合物 原子
共价键
(1)上述过程中是否涉及化学变化? 提示:未涉及化学变化。
(2)上述过程中是否涉及化学键的变化?并解释说明。 提示:涉及化学键变化。溶解时,氯化钠固体中的离子 键断裂;蒸发结晶时,Na+与Cl-间形成离子键。
二、共价键 1.氯分子的形成过程
请你根据上述图示,用电子式表示其形成过程
2.共价键 (1)概念及成键要素
第三节 化学键
一、离子键 1.氯化钠的形成过程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成 Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_静__电__作__用__结合
在一起,形成新物质氯化钠。
【微思考】 钠在氯气中燃烧有什么现象发生? 提示:钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和白烟。
【巧判断】 (1)在NaCl中,只存在Na+和Cl-的静电吸引作用。( ) 提示:×。阴阳离子间的静电作用包括静电引力和静电 斥力。
(2)金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物。 ()
提示:×。如AlCl3不是离子化合物。
【情境·思考】在中华人民共和国刚刚成立的时候,食 盐工业还不发达,很多地方的人们使用粗盐作为日常生 活的调味剂,但是粗盐中含泥沙,于是有人就将粗盐溶 于水,过滤,将滤液蒸发,获得看上去较为干净的食盐晶 体,方便日常使用。
(2)分类
3.共价化合物
4.以共价键形成的分子的表示方法
(1)氯离子的电子式为 提示:×。氯离子的电子式为
()
(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形
成过程:
()
提示:×。HI是共价化合物,其电子式为
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”, 蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、 C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
共价键
非极性键
极性键
同种非金属 不同种非金属元 元素原子 素的原子
存在 离子化合物
非金属单质, 共价化合物,如 如O2;某些化 SO2;某些离子化 合物,如Na2O2 合物,如NaOH
键型
熔化 时破 坏的 作用 力
离子键
共价键
非极性键
极性键
一定破坏离子
键,也可能破坏 共价键
一般只破坏分子间作用力
(如NaHCO3)
(2)“三个可能” ①离子化合物中可能含有共价键,如NaOH; ②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物,如 AlCl3; ③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物,如 NH4Cl。
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