过氧化氢含量的测定
ki法测定过氧化氢含量
ki法测定过氧化氢含量
过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂，其含量的测定对于许
多领域都具有重要意义，比如医药、食品加工和环境监测等。
下面
我将从不同角度来介绍测定过氧化氢含量的方法。
1. 分光光度法，这是测定过氧化氢含量最常用的方法之一。
通
过分光光度计测量过氧化氢溶液在特定波长下的吸光度，根据比色
法原理计算出其浓度。
这种方法操作简便，灵敏度高，适用于工业
生产中对过氧化氢含量的快速监测。
2. 滴定法，滴定法是通过一定浓度的溶液滴定待测溶液，根据
滴定终点的变化来确定溶液中过氧化氢的含量。
常用的滴定试剂包
括高碘酸钾溶液和亚硝酸钠溶液。
这种方法准确可靠，但需要较长
的操作时间。
3. 酶促发光法，该方法利用过氧化氢酶催化过氧化氢与荧光底
物反应产生荧光发光，通过测量发光强度来确定过氧化氢的含量。
这种方法具有极高的灵敏度和选择性，适用于微量过氧化氢的检测。
4. 化学发光法，化学发光法利用过氧化氢与荧光底物反应产生
化学发光，通过测量发光强度来确定过氧化氢的含量。
与酶促发光法相比，化学发光法不需要酶的参与，操作更为简便。
总的来说，测定过氧化氢含量的方法有很多种，每种方法都有其适用的场合和特点。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法来进行测定。
希望以上信息能够对你有所帮助。
过氧化氢含量的测定实验报告数据
过氧化氢含量的测定实验报告数据实验目的：通过实验测定不同条件下过氧化氢含量的变化，探究影响过氧化氢含量的因素，为进一步研究过氧化氢的性质和应用提供数据支持。
实验原理：过氧化氢是一种常见的氧化性物质，其含量的测定可以采用分光光度法。
该方法利用过氧化氢在酸性溶液中与钼酸铵生成黄色络合物，通过测定络合物的吸光度来确定过氧化氢的含量。
实验步骤：1.准备不同浓度的过氧化氢溶液，以及一定浓度的钼酸铵溶液和硫酸溶液。
2.将一定体积的过氧化氢溶液加入试管中，加入适量的硫酸溶液和钼酸铵溶液，混合均匀。
3.将混合溶液在特定波长下进行分光光度测定，记录吸光度值。
4.根据标准曲线，计算出不同条件下过氧化氢的含量。
实验数据与结果：实验结果表明，在不同浓度和酸碱度条件下，过氧化氢的含量呈现出不同的变化趋势。
随着过氧化氢浓度的增加，吸光度值也随之增加，呈现出明显的正相关关系。
而在不同酸碱度条件下，过氧化氢的含量也有所不同，酸性条件下过氧化氢含量较高，碱性条件下过氧化氢含量较低。
实验结论：通过本实验的数据分析，可以得出结论，过氧化氢的含量受到浓度和酸碱度的影响，浓度越高，含量越大；在酸性条件下，过氧化氢的含量较高。
这些结论为进一步研究过氧化氢的性质和应用提供了重要的参考数据。
实验意义：本实验通过测定过氧化氢含量的变化，揭示了过氧化氢受到浓度和酸碱度的影响规律，为进一步研究过氧化氢的性质和应用提供了重要的数据支持。
同时，也为相关领域的研究和应用提供了参考依据。
总结：通过本次实验，我们深入了解了过氧化氢含量的测定方法和影响因素，为进一步研究和应用过氧化氢提供了重要的数据支持。
希望通过这些数据，能够推动过氧化氢在医药、环保等领域的更广泛应用，为人类社会的发展做出更大的贡献。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定一、背景介绍过氧化氢是一种常见的氧化剂，其在医疗、卫生、食品加工等领域有着广泛的应用。
然而，高浓度的过氧化氢会对人体造成严重的伤害，因此需要对其含量进行精确测定。
本文将介绍过氧化氢含量的测定方法。
二、理论基础1. 过氧化氢分解反应过氧化氢在弱酸性条件下会分解为水和氧：2H2O2 → 2H2O + O2该反应是一个放热反应，可以通过观察反应时产生的泡沫来判断过氧化氢是否存在。
2. 紫外吸收法过氧化氢可以吸收紫外光，在波长为240 nm处有一个显著的吸收峰。
因此，可以通过测量样品在240 nm处的吸光度来确定其中过氧化氢的含量。
三、实验步骤1. 准备试剂和仪器（1）制备0.1 mol/L硫酸溶液；（2）制备10%碘化钾溶液；（3）制备10%硼酸溶液；（4）使用紫外分光光度计。
2. 过氧化氢分解反应法测定（1）将待测样品加入试管中；（2）加入适量的硫酸溶液和碘化钾溶液；（3）摇晃试管，观察是否产生泡沫；（4）如果产生泡沫，说明样品中含有过氧化氢。
3. 紫外吸收法测定（1）将待测样品加入紫外比色皿中；（2）加入适量的硼酸溶液混合均匀；（3）使用紫外分光光度计，在240 nm处测量样品的吸光度；（4）根据标准曲线计算出过氧化氢的含量。
四、注意事项1. 实验室操作时要注意安全，避免接触过高浓度的过氧化氢。
2. 在进行紫外吸收法测定时，要注意避免阳光直射和灯光干扰。
3. 为了保证实验结果的准确性，应该进行多次实验并取平均值。
五、总结本文介绍了两种常用的过氧化氢含量测定方法：过氧化氢分解反应法和紫外吸收法。
其中，过氧化氢分解反应法简单易行，但不能精确测定含量；紫外吸收法可以精确测定含量，但需要使用专业的仪器。
在实际应用中，应该根据具体情况选择合适的方法进行测定。
过氧化氢含量的测定实验报告
过氧化氢含量的测定实验报告实验室报告格式
实验日期：xxxx年xx月xx日
实验名称：过氧化氢含量的测定实验
实验人员：XXX、XXX、XXX
实验目的：
1、掌握过氧化氢的含量测定方法。
2、了解过氧化氢的性质以及应用。
仪器设备：
1、过氧化氢试剂
2、过氧化钠溶液
3、氢氧化钠溶液
4、分光光度计
5、比色皿
实验步骤：
1、取两个比色皿，分别加入5毫升过氧化钠溶液和氢氧化钠溶液，分别定义为A和B。
2、在A中滴加过氧化氢试剂，每次滴加1滴。
每次滴加后搅拌均匀，观察溶液的颜色变化。
3、重复步骤2，直到A含有15~20滴过氧化氢试剂时停止。
4、将A与B的混合液分别倒入两个比色皿中。
5、使用分光光度计测定A、B两种溶液在546纳米波长下的吸收率，并记录数据。
实验结果：
A混合液的吸收率为0.36，B混合液的吸收率为0.12。
实验结论：
从实验结果可以得到A混合液的过氧化氢含量为1.2mol/L，B 混合液的过氧化氢含量为0.4mol/L。
本实验通过比色法对过氧化氢的含量进行测定，取得了较为准确的结果。
参考文献：
1、裴泽飞.物理化学实验2017年版[M].高等教育出版社,2017.
2、周淑谦.物理化学实验教程[M].北京:高等教育出版社,2005.。
紫外分光光度法-过氧化氢含量的测定[指南]
![紫外分光光度法-过氧化氢含量的测定[指南]](https://img.taocdn.com/s3/m/34d362c581eb6294dd88d0d233d4b14e85243e86.png)
过氧化氢含量的测定【原理】H2O2与硫酸钛（或氯化钛）生成过氧化物—钛复合物黄色沉淀，可被H２SO4溶解后，在415nm波长下比色测定。
在一定范围内，其颜色深浅与H2O2浓度呈线性关系。
【仪器和用具】研钵；移液枪0.2ml和枪头，5ml×1支；容量瓶10ml×7个，离心管5ml×8支；离心机；分光光度计。
【试剂】100μmol/L H2O2试剂；2mol/L硫酸；5%（W/V）硫酸钛；丙酮；浓氨水。
30%H2O2指的是过氧化氢溶液的质量比,其密度为 1.1g/cm3,而过氧化氢的分子量是34.02,通过这些参数，我们可以推算出30%的过氧化氢的摩尔浓度为9.7mol/L.【方法】1.制作标准曲线：取10ml离心管7支，顺序编号，并按表40-1加入试剂。
待沉淀完全溶解后，将其小心转入10ml容量瓶中，并用蒸馏水少量多次冲洗离心管，将洗涤液合并后定容至10ml刻度，415nm波长下比色。
2.样品提取和测定：(1)称取新鲜植物组织2~5g（视H2O2含量多少而定），按材料与提取剂1∶1的比例加入4℃下预冷的丙酮和少许石英砂研磨成匀浆后，转入离心管3000 r/min下离心10min，弃去残渣，上清液即为样品提取液。
(2)用移液管吸取样品提取液1ml，按表35-1加入5%硫酸钛和浓氨水，待沉淀形成后3000rpm/min离心10min，弃去上清液。
沉淀用丙酮反复洗涤3～5次，直到去除植物色素。
(3)向洗涤后的沉淀中加入2mol硫酸5ml，待完全溶解后，与标准曲线同样的方法定容并比色。
3.结果计算：植物组织中H2O2含量(μmol/g Fw)=C Vt FW V⨯⨯1式中C—标准曲线上查得样品中H2O2浓度（μmol）；V t—样品提取液总体积（ml）；V1—测定时用样品提取液体积（ml）；FW—植物组织鲜重（g）。
过氧化氢含量的测定方法
过氧化氢含量的测定方法过氧化氢是一种常见的氧化剂，广泛应用于医药、化工、环保等领域。
因此，准确测定过氧化氢含量对于保障产品质量和生产安全至关重要。
下面将介绍几种常用的过氧化氢含量测定方法。
一、紫外分光光度法。
紫外分光光度法是一种常用的过氧化氢含量测定方法。
其原理是利用过氧化氢在紫外光下的吸收特性，通过测定吸光度来确定过氧化氢的含量。
该方法具有操作简单、准确度高的特点，适用于过氧化氢含量较高的样品。
二、高效液相色谱法。
高效液相色谱法是另一种常用的过氧化氢含量测定方法。
该方法利用高效液相色谱仪对样品中的过氧化氢进行分离和定量分析，具有灵敏度高、分析速度快的优点。
适用于过氧化氢含量较低的样品。
三、滴定法。
滴定法是一种传统的过氧化氢含量测定方法，其原理是通过滴定试剂与过氧化氢发生反应，从而确定过氧化氢的含量。
该方法操作简单，适用于过氧化氢含量较高的样品。
四、电化学法。
电化学法是一种基于电化学原理的过氧化氢含量测定方法。
通过在电极上施加一定电压，测定电极上的氧化还原电流来确定过氧化氢的含量。
该方法具有灵敏度高、准确度高的特点，适用于过氧化氢含量较低的样品。
综上所述，针对不同含量的过氧化氢样品，可以选择合适的测定方法进行分析。
在实际应用中，需要根据样品特性和实验要求选择合适的测定方法，并严格按照标准操作程序进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。
同时，也需要注意仪器的维护和校准，以保证测定结果的可靠性和稳定性。
希望以上内容能够对过氧化氢含量的测定方法有所帮助，谢谢阅读！。
过氧化氢含量的测定实验报告
过氧化氢含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握测定过氧化氢含量的原理和方法，通过实验操作，准确测定给定样品中过氧化氢的含量。
二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）具有氧化性，在酸性条件下能与高锰酸钾（KMnO₄）发生氧化还原反应。
其化学方程式为：2KMnO₄＋ 5H₂O₂＋ 3H₂SO₄＝ K₂SO₄＋ 2MnSO₄＋ 5O₂↑ ＋ 8H₂O在此反应中，高锰酸钾的紫红色逐渐褪去，通过测定高锰酸钾溶液的用量，可以计算出过氧化氢的含量。
三、实验试剂与仪器1、试剂约 002 mol/L 高锰酸钾标准溶液3 mol/L 硫酸溶液过氧化氢样品溶液2、仪器酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（100 mL）电子天平玻璃棒烧杯（500 mL、100 mL）四、实验步骤1、高锰酸钾标准溶液的标定准确称取约 015 g 预先干燥过的基准物质草酸钠（Na₂C₂O₄），置于 250 mL 锥形瓶中。
加入 50 mL 水使之溶解，再加入 10 mL 3 mol/L 硫酸溶液。
加热至 75 85℃，趁热用待标定的高锰酸钾溶液滴定。
开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了 Mn²⁺后，滴定速度可加快，直到溶液呈现微红色并保持 30 秒不褪色，即为终点。
记录消耗的高锰酸钾溶液的体积，平行标定三份，计算高锰酸钾标准溶液的浓度。
2、过氧化氢样品溶液的配制用移液管准确移取 2500 mL 过氧化氢样品溶液，置于 100 mL 容量瓶中。
用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
3、过氧化氢含量的测定用移液管准确移取 2500 mL 上述稀释后的过氧化氢溶液，置于 250 mL 锥形瓶中。
加入 10 mL 3 mol/L 硫酸溶液。
用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持 30 秒不褪色，即为终点。
记录消耗的高锰酸钾标准溶液的体积，平行测定三份。
五、实验数据记录与处理1、高锰酸钾标准溶液的标定｜测定次数｜草酸钠质量（g）｜消耗高锰酸钾溶液体积（mL）｜高锰酸钾标准溶液浓度（mol/L）｜平均值（mol/L）｜相对平均偏差｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜2、过氧化氢含量的测定｜测定次数｜消耗高锰酸钾标准溶液体积（mL）｜过氧化氢溶液浓度（mol/L）｜平均值（mol/L）｜相对平均偏差｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜计算公式：＼＼begin{align}c(KMnO₄)＆＝＼frac{2m(Na₂C₂O₄)｝｛5×13400×V(KMnO₄)｝＼＼c(H₂O₂)＆＝＼frac{5c(KMnO₄)×V(KMnO₄)｝｛2×2500}＼end{align}＼式中：＼（c(KMnO₄)＼）——高锰酸钾标准溶液的浓度（mol/L）＼（m(Na₂C₂O₄)＼）——草酸钠的质量（g）＼（V(KMnO₄)＼）——消耗高锰酸钾溶液的体积（L）＼（c(H₂O₂)＼）——过氧化氢溶液的浓度（mol/L）六、实验结果与讨论1、实验结果高锰酸钾标准溶液的平均浓度为_____ mol/L。
过氧化氢含量测定数据
过氧化氢含量测定数据一、背景介绍过氧化氢是一种无色液体，具有强氧化性和杀菌作用。
在医疗、卫生、食品加工等领域中被广泛应用。
然而，高浓度的过氧化氢会对人体造成伤害，因此需要对其含量进行严格控制。
本文将介绍过氧化氢含量测定数据的相关内容。
二、测定方法1. 比色法比色法是常见的测定过氧化氢含量的方法之一。
具体操作步骤如下：（1）取适量样品，并加入适量缓冲液。
（2）向样品中加入过硫酸钾溶液，并充分混合。
（3）再向样品中滴加铁铵盐溶液，并充分混合。
（4）将样品放置一段时间后，观察其颜色变化并与标准色板比较，即可得到过氧化氢的含量。
2. 电位滴定法电位滴定法是另一种常见的测定过氧化氢含量的方法。
具体操作步骤如下：（1）取适量样品，并加入适量缓冲液。
（2）将电极插入样品中，并记录下初始电位值。
（3）向样品中滴加氧化钠溶液，并充分混合。
（4）继续滴加氧化钠溶液，直至电位值稳定。
此时，即可计算出过氧化氢的含量。
三、测定结果根据不同的测定方法，得到的过氧化氢含量数据也有所不同。
以比色法为例，得到的数据如下表所示：样品编号 | 过氧化氢含量（mg/L）--------|------------------1 | 202 | 253 | 30根据这些数据可以看出，不同样品中过氧化氢的含量存在差异。
四、影响因素影响过氧化氢含量测定结果的因素有很多，主要包括以下几个方面：1. 样品处理方法：不同样品需要采用不同的处理方法，否则会影响测定结果。
2. 测定方法：不同测定方法对于过氧化氢的检测灵敏度和准确度也有所不同。
3. 仪器设备：使用不同型号或规格的仪器设备也会对测定结果产生影响。
4. 操作人员技能水平：操作人员是否熟练掌握测定方法和仪器设备的使用方法也会影响结果的准确性。
五、结论与建议通过测定过氧化氢含量，可以对样品中的过氧化氢含量进行准确的检测。
然而，在实际操作中需要注意样品处理方法、测定方法、仪器设备和操作人员技能水平等因素，以保证测定结果的准确性和可靠性。
过氧化氢含量的测定
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2. 过氧化氢含量的测定
2.1 仪器与试剂
1 2.1.1 KMnO4标准滴定溶液， C KMnO4 0.1020m ol/ L 5
（8+92）的硫酸溶液，30%的过氧化氢试样
2.1.2 聚四氟乙烯滴定管，50mL,A级
11
2.2 原理
2MnO4 5H2O2 6H 2Mn 5O2 8H2O
2
10.6019 10.4145 0.1874 0.00 27.10 27.10 0.06
3
10.4145 10.2264 0.1881 0.00 27.20 27.20
4
10.2264 10.0339 0.1925 0.00 28.00 28.00
滴定消 耗体积
终读数/mL 消耗体积读数 /mL
空白试验消耗体积/mL
7
1.7 数据处理
0.16911000 C1 0.098437 m ol/ L 66.999 25.70 0.06 0.18741000 C2 0.10344 m ol/ L 66.999 (27.10 0.06) 0.18811000 C3 0.10345 m ol/ L 66.999 27.20 0.06 0.19251000 C4 0.10283 m ol/ L 66.999 28.00 0.06
加 100mL(8+92) 加 硫酸溶液溶液 100mL(8+92) 硫酸溶液溶解
用KMnO4 溶液滴定 滴定
由紫红色变 由紫红色变为 为粉红色 粉红色
终 点
5
1.5 数据记录
项目
倾前质量/g 基准物 称量 倾后质量/g 基准物质量/g 始读数/mL
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定（氧化还原滴定法）
一、实验目的
掌握KMnO4标准溶液的配制与标定
Biblioteka 掌握KMnO4法测定H2O2含量的基本原理与操作
对KMnO4自身指示剂的特点有所体会
二、 实验原理
H2O2既可以作还原剂，又可以作氧化剂。由于其分子中含 有一个过氧键—O—O—，因此在酸性溶液中它是一个强氧化 剂。但遇到强氧化剂如KMnO4时，又表现为还原剂。因此可采 用高锰酸钾法测定过氧化氢的含量。其反应式为： 2MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ = 2Mn 2+ + 5 O2 + 8H2O 开始是反应速率缓慢，待Mn 2+生成后，由于Mn 2+ 的催化作用， 加快了反应速度。 此反应利用KMnO4本身的红色，做自身氧化还原指示剂。 即滴定至终点时，稍过量的滴定剂KMnO4溶液（10-5mol/L）使 溶液呈现稳定的淡红色即为滴定的终点。 最后根据H2O2的摩尔质量， KMnO4标准溶液消耗的体积 和其浓度计算的含量（g/100mL）
C1 / 5 KMnO 4VKMnO 4 M 1 / 2 H 2O2 H 2O2 %( m / V ) 100% 25.00 1000 VS 250.0
KMnO4标准溶液浓度的标定
基准物:Na2C2O4 ， H2C2O4· 2H2O 原理： 2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ = 2Mn 2+ + 10 CO2 + 8H2O 条件 酸度： 稀硫酸介质 温度 ：75-85°C 催化剂 : Mn 2+ 计算 m / M1 / 2 Na C O
过氧化氢含量测定
过氧化氢含量的测定
1、试剂
（1）2mol/L 硫酸溶液
（2）10%硫酸锰溶液
（3）0.1 mol/L 高锰酸钾溶液
2、操作方法
取样品25.0ml置于碘量瓶中，加入2mol/L硫酸溶液10ml 和10%硫酸锰溶液3滴，摇匀。
用0.1 mol/L 高锰酸钾标准滴定溶液滴定至溶液呈粉红色，保持30秒钟。
3、计算
样品中有效成分过氧化氢含量（X%）
X%=高锰酸钾溶液浓度0.1 mol/L*高锰酸钾滴定液的用量（ml）*0.01701*100/样品质量（g）
注：0.01701为每毫升高锰酸钾滴定液相当于过氧化氢的克数。
过氧化氢含量的测定
1.取5.0ml过氧化氢消毒剂置于三角瓶中，
2.加入20ml的软化水混匀；
3.加入硫酸溶液10ml；
4.加入硫酸锰溶液3滴，摇匀；
5.用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈粉红色，保持30秒钟不变色；
X= C×V×0.03402
X:样品中有效成分过氧化氢含量（%）
C:高锰酸钾滴定液的浓度
V:高锰酸钾滴定液的用量（ml）
消毒剂浓度要求为0.3%-0.5%之间
高锰酸钾消耗量在8.8-14.7ml之间，消耗量越高浓度越高。
过氧化氢含量的测定_实验报告
实验一过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）一、实验目的（1）掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤；掌握移液管及容量瓶的正确使用方法, 熟悉液体样品的取样和稀释操作。
二、实验原理由于在酸性溶液中, KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性强, 所以, 测定H2O2的含量时, 常采用在稀硫酸溶液中, 室温条件下用高锰酸钾法测定。
其反应为:5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2开始反应缓慢, 第1滴溶液滴入后不易褪色, 待产生Mn2+后, 由于Mn2+的催化作用, 加快了反应速率, 故滴定速度也应加快, 直至溶液呈微红色且半分钟内不退色, 即为终点。
根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO4的体积,W H2O2= C1/5KMnO4（V KMnO4-V空）×10-3×M1/2 H2O2×100%/M样品×0.1ρH2O2= C1/5KMnO4（V KMnO4-V空）×10-3×M1/2 H2O2×1000/V样品×0.1 式中p(H2O2)——H2O2的质量浓度, g/L。
三、仪器与试剂仪器: 移液管（25ml）,吸量管（10ml）, 洗耳球, 容量瓶（250ml）, 酸式滴定管（50ml）.试剂：工业H2O2样品, C1/5KMnO4=0.3mol/L标准溶液, H2SO4(3mol/L)溶液。
四、实验步骤2.H2O2的含量测定用吸量管吸取2mlH2O2样品（约为2g）, 置于250ml容量瓶中, 加水稀释至标线, 混合物均匀。
用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份, 分别置于三个250ml锥形瓶中, 各加20mlH2SO4(3mol/L), 用高锰酸钾标准溶液滴定。
开始反应缓慢, 待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后, 再加入第二滴, 随着反应速度的加快, 可逐渐增加滴定速度, 直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色, 即为终点。
过氧化氢含量的测定方法
过氧化氢含量的测定方法引言：过氧化氢（H2O2）是一种常见的化学物质，广泛应用于医疗、工业和日常生活中。
准确测定过氧化氢的含量对于确保产品质量和安全至关重要。
本文将介绍几种常用的过氧化氢含量测定方法，包括滴定法、分光光度法和电化学法。
一、滴定法滴定法是一种常用的过氧化氢含量测定方法。
该方法基于氧化还原反应，通过滴定剂与过氧化氢发生反应，从而确定过氧化氢的含量。
常用的滴定剂包括亚硫酸钠和高锰酸钾。
滴定法操作简单，结果准确可靠。
然而，滴定法需要一定的实验室设备和化学试剂，并且对操作者的技术要求较高。
二、分光光度法分光光度法是一种基于过氧化氢的吸光度特性进行测定的方法。
该方法利用过氧化氢在特定波长下的吸光度与其浓度成正比的原理，通过分光光度计测量样品的吸光度，从而确定过氧化氢的含量。
分光光度法具有操作简便、结果准确的优点，适用于大批量样品的测定。
然而，该方法对仪器的要求较高，需要专业的分光光度计进行测量。
三、电化学法电化学法是一种基于过氧化氢的电化学特性进行测定的方法。
该方法利用过氧化氢在电极上的氧化还原反应，通过测量电流或电势的变化来确定过氧化氢的含量。
电化学法具有灵敏度高、响应快的特点，适用于实时监测过氧化氢含量。
然而，电化学法需要专用的电化学仪器和电极，并且对操作者的技术要求较高。
四、其他方法除了上述常用的测定方法外，还有一些其他方法可以用于测定过氧化氢的含量。
例如，化学发光法利用过氧化氢与荧光染料的反应产生荧光信号，通过测量荧光强度来确定过氧化氢的含量。
另外，高效液相色谱法和气相色谱法也可以用于过氧化氢的测定。
这些方法各有优缺点，选择适合的方法需要根据具体的实验要求和设备条件进行考虑。
结论：过氧化氢含量的测定方法多种多样，每种方法都有其适用的场景和优势。
滴定法适用于实验室中小样品的测定，分光光度法适用于大批量样品的测定，电化学法适用于实时监测。
选择合适的测定方法需要综合考虑实验要求、设备条件和操作者的技术水平。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定取适量过氧化氢，硫酸酸化，加入适当过量的碘化钾，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅，加入可溶性淀粉，至蓝色褪去为终点，标定硫代硫酸钠可使用重铬酸钾或碘酸钾，加入过量碘化钾，再重复上述操作。
实验原理H₂O₂于其氧化还原性,广泛应用于漂白、消毒、杀菌医药等工业，因此常需要测定它的含量。
H₂O₂分子中含有一个过氧键-O-O-，既可在一定条件下作为氧化剂，又可在一定条件下作为还原剂。
在稀硫酸介质中,在室温条件下KMnO₄可将其定量氧化，因此可用高锰酸钾法测定过氧化氢含量，其反应式为：滴定在酸性溶液中进行,反应时锰的氧化数由+7变到+2。
开始时反应速度慢,滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢，待有Mn²⁺生成后,由于Mn²⁺的催化作用,反应速度加快,故能顺利滴定,当滴定至溶液中有稍过量的滴定剂MnO₄—(2*10-6 mol/L)时,溶液呈现微红色,显示终点。
根据KMnO₄溶液的浓度和滴定消耗的体积,即可计算H₂O₂的含量。
试剂及仪器试剂：Na₂C₂O₄基准物质、0.02 mol/L 的KMnO₄溶液、3 mol/L 的H₂SO₄溶液、双氧水样品（约30%H₂O₂水溶液）等。
仪器：分析天平、称量瓶、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶等。
实验步骤KMnO₄溶液（0.02 mol/L）的配制称取KMnO₄固体约1.6克溶于水500ml水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸1小时，冷却后用微孔玻璃漏斗(3号或4号)过滤。
滤液贮存于具塞棕色瓶中，室温下静置2-3天后过滤备用。
KMnO₄溶液的标定准确称取0.15-0.20gNa₂C₂O₄三份，分别置于250ml锥型瓶中，加水50ml使其溶解，加入10mL 3 mol/L H2SO4 溶液，在水浴上加热到75-85℃(即开始冒蒸气时温度)，趁热用待定的KMnO₄溶液滴定，开始时滴定速度要慢，待溶液中产生了Mn²⁺后，滴定速度可适当加快，但仍须逐滴加入，加至溶液呈现微红色并持续分钟内不褪色即为终点。
过氧化氢含量的测定
实验九过氧化氢含量的测定重点：氧化还原滴定法的基本原理，过氧化氢含量的测定方法难点：实验条件的控制（温度、酸度、滴定速度）一、实验目的1、学习氧化还原滴定法的基本原理2、掌握KMnO4溶液的配制和标定方法3、学习用KMnO4标准溶液测定H2O2含量的方法二、实验原理市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质，蒸馏水中含有少量有机物质，它们能使KMnO4还原为MnO(OH)2，而MnO(OH)2又能促进KMnO4的自身分解：见光时分解得更快。
因此，KMnO4溶液的浓度容易改变，必须正确地配制和保存，如果长期使用，应定期进行标定。
标定KMnO4溶液的基准物质有As203、铁丝、H2C2O4·2H2O和Na2C204等，其中以Na2C204最常用。
Na2C204易纯制，不易吸湿，性质稳定。
在酸性条件下，用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点，称为自身指示剂。
过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：室温时，滴定开始反应缓慢，随着Mn2+的生成而加速。
H2O2加热时易分解，因此，滴定时通常加入Mn2+作催化剂。
三、仪器和试剂0.010mol·L-1KMnO4标准溶液；H2SO4溶液3mol·L-1；MnSO4溶液1mol·L-1；H2O2试样（市售质量分数约为30%的H2O2水溶液）； Na2C2O4(s)分析纯。
四、实验内容1、0.010mol·L-1KMnO4溶液的配制称取0.8gKMnO4溶于500mL水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1小时，冷却后于室温下放置1周后，用微孔玻璃漏斗过滤，滤液贮于清洁带塞的棕色瓶中。
2、KMnO4标准溶液的标定准确称取0.7～0.8g基准物质Na2C2O4置于100mL烧杯中，溶解后转移到250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
过氧化氢含量的测定
2、用Na2C2O4标定 、 标定KMnO4溶液 准确称取0.13~0.17g Na2C2O4三份，分别置于 三份， 准确称取 250ml锥型瓶中，加水 锥型瓶中， 使其溶解， 锥型瓶中 加水50ml使其溶解，加入 使其溶解 10ml3mol.L-1H2SO4溶液，在水浴上加热到 溶液， 75~85℃（即开始冒蒸气时温度），趁热用待 ），趁热用待 ℃ 即开始冒蒸气时温度）， 定的KMnO4溶液滴定，开始时滴定速度要慢， 定的 溶液滴定，开始时滴定速度要慢， 滴定速度可适当加快， 待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快， 待溶液中产生了 但仍须逐滴加入， 但仍须逐滴加入，加至溶液呈现微红色并持续 半分钟内不褪色即为终点。 半分钟内不褪色即为终点。 根据每份滴定中Na 根据每份滴定中 2C2O4的重量和消耗的 KMnO4溶液体积，计算出 溶液体积，计算出KMnO4溶液的浓度。 溶液的浓度。
五、数据记录及处理
KMnO4溶液滴定 2O2溶液 （指示剂 溶液滴定H 1
放出V H2O2 (mL) 消耗VKMnO4(mL) C 平均值C 相对偏差 % 相对平均偏差 %
KMnO4） 2 3
六、注意事项和问题
1、 配制 配制KMnO4标准溶液应注意些什么？在配制过程 标准溶液应注意些什么？
中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用定量滤纸过 中要用微孔玻璃漏斗过滤， 滤？为什么？ 为什么？ 2、用Na2C2O4标定 、 标定KMnO4溶液时应注意那些重要的 反应条件？ 反应条件？ 3、在标定KMnO4溶液和测定H2O2时，为什么必须 、在标定 溶液和测定 在H2SO4介质中进行？能否用HNO3、HCl和 介质中进行？能否用 和 HAc控制酸度？为什么? 控制酸度？为什么 控制酸度
三、仪器药品 • 1.仪器 仪器 • 玻璃砂芯漏斗，电炉，容量瓶（250mL），移 ），移 玻璃砂芯漏斗，电炉，容量瓶（ ）， 液管（ 液管（25mL和10mL各1只），酸式滴定管 和 各 只），酸式滴定管 ），锥形瓶等 （50mL），锥形瓶等。 ），锥形瓶等。 • 2.药品 药品 • KMnO4(A.R.)，Na2C2O4(基准试剂 ，H2SO4 基准试剂)， ， 基准试剂 ），双氧水样品 双氧水样品（ 水溶液） （3mol·L-1），双氧水样品（约30%H2O2水溶液） 等。
过氧化氢含量测定
过氧化氢含量测定一、实验原理过氧化氢与硫酸钛反应生成过氧化物-钛复合物黄色沉淀，可被硫酸溶解后，在415nm波长下比色测定。
在一定范围内，其颜色深浅与过氧化氢浓度呈线性关系。
二、仪器与试剂仪器和用具：研钵；移液管0.2ml×2支，5ml×1支；容量瓶10ml×7个，离心管5ml ×8支；离心机；分光光度计。
试剂：100μmol/L H2O2丙酮试剂：取30%分析纯H2O2 57μl，溶于100ml，再稀释100倍；2mol/L硫酸；5%（W/V）硫酸钛；丙酮；浓氨水。
三、实验方法1，制作标准曲线：取10ml离心管，编号试剂 1 2 3 4 5 6 7 100umol/L H2O2 0 0.1 0.2 0.4 0.6 0.8 1.04℃下预冷丙酮 1.0 0.9 0.8 0.6 0.4 0.2 0 5%硫酸钛 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1浓氨水 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.14000r/min 离心5min，弃上清液留沉淀，然后再向每管中加2mol硫酸 5ml，摇匀，待沉淀溶解后，在415nm波长下比色，测其吸光值，绘制标准曲线。
2，样品提取与测定（1）称取小麦叶片1g左右，剪碎加2ml预冷丙酮和少量石英砂，研磨成匀浆后，转入离心管中，再用5ml预冷丙酮洗研钵，加入离心管中，4000r/min 离心5min，弃上清液即为样品提取液。
（2）取样品提取液1ml，弃上清液，沉淀用丙酮反复洗（去除绿色），3-5次，然后加入硫酸钛和浓氨水，待沉淀形成后4000r/min 离心5min，弃上清液留沉淀，加入5ml硫酸，摇匀，待沉淀溶解后在415nm波长下比色，测其吸光值。
3，结果计算植物组织中H2O2含量（umol/g.FW）=1..vFWvtcc：浓度（umol） vt：总体积ml v1：测定体积ml 四、实验结果1，绘制标准曲线2，其他数据FW=1.008g vt=7ml A（样品）=1.472 3，计算结果植物组织中H2O2含量（umol/g.FW）=1..vFWvtc=12.2314五、实验分析1，本次试验在研磨小麦叶片时，由于丙酮易挥发，所以研磨不充分，而且冲洗研钵时也不完全，导致样品的损失。
过氧化氢含量的测定_过氧化氢含量的测定实验报告
过氧化氢含量测定原理：在pH=9.6～11.0的甘氨酸-NaOH 缓冲溶液中,以辣根过氧化物酶作催化剂, H 2O 2与钙试剂羧酸钠发生催化反应，钙试剂羧酸钠偶氮键遭到破坏，导致溶液颜色变浅，630nm 处吸光度减小，H 2O 2量越大，吸光度减小的越多，通过测定的A 630的变化值可测得H 2O 2的含量。
试剂：H 2O 2标准溶液:由30% H 2O 2稀释配制,贮备液用高锰酸钾法标定,4℃保存,操作液临用时稀释. 0.02g/mL钙试剂羧酸钠溶液:15 g/L 水溶液.甘氨酸-NaOH 缓冲溶液:0.25 mol/L 甘氨酸与0.25 mol/L NaOH 溶液按体积比为3∶2混合,用酸度计调节pH 值至10.2.所用试剂均为分析纯,水为二次去离子水.草酸钠标定KMnO 4：0.15g Na 2C 2O 4基准物3份，分别置于250ml 的锥形瓶中，加入50ml 水使之溶解，加入10ml 3 mol/L H 2SO 4，在水浴加热到75-85℃，趁热滴定。
开始滴定时反应速度慢，待生成Mn 2+后，滴定速度可加快。
2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +→2Mn 2++10CO 2+ 8H 2O0.02mol/L1000)(521344⨯⨯=ml V m C KMnO 方法：标准曲线的绘制：按顺序依次加入下列试剂，50℃恒温水浴中保温30min,取出后经流水冷却3min ，在630nm 处以ddH 2O 为参比测定吸光度A 630。
以A 630为纵坐标，过氧化氢量（µmol ）为横坐标绘制H 2O 2标准曲线。
H 2O 2标准曲线的制作 编号1 2 3 4 5 6 7 甘氨酸-NaOH 缓冲溶液(mL) 5 5 5 5 5 5 5 钙试剂羧酸钠溶液(mL) 1 1 1 1 1 1 1 辣根过氧化物酶(mL) 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.20.2 H 2O 2标准溶液（mL ） 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 ddH 2O(mL) 3.83.32.82.31.81.30.80.20.250.30.350.40.450.501234菌液中H2O2含量的测定：根据表8中确定的条件，依次加入各溶液，其中菌液为原待测液稀释5倍，50℃恒温水浴中保温17min,取出后经流水冷却3min，在630nm处以ddH2O为参比测定吸光度A630.根据标准方程，计算待测液中H2O2的含量。
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反应酸度：
一般酸度保持在0.5-1 mol·L-1
计算公式：
c(KMnO4
)
=
2 5
×
m(Na2C2O4) M(Na2C2O4
× 25.00×1000 250.0
)×V(KMnO4)
mol·L-1
ρ(H2O2)
=
52×C(KMnO4)×V(KMnO4)×M(H2O2)×
25.00 250.0×V(H2O2)
mg/ml g/L
实验步骤
KMnO4溶液标定
0.5gNa2C2O4 于100mL烧杯 中，水溶
定容 250mL容量瓶 摇匀
分取25.00mL 4mlL3mol/L H2SO4
水浴加热 70~80℃趁热用 KMnO4滴定
溶液呈微红色 为终点 (30S不退色)平行标定三次计
算
C(KMnO4)
反应条件
温度：
在室温下，标定反应速度缓慢，因此常常将 溶液加热至70-80℃时进行滴定。
但温度不宜过高，若高于90℃，会使部分 H2C2O4分解
H2C2O4
CO2 + CO + H2O
反应酸度：
酸度过高KMnO4
MnO2
酸度过低H2C2O4
CO2 + CO + H2O
一般酸度保持在0.5-1 mol·L-1
将KMnO4溶液煮沸一段时间，放置2-3天，使 之充分作用，然后将沉淀物过滤出去。
自身指示剂
滴定至化学计量点后，稍过量的KMnO4溶液
(2×10-6 mol·L-1)本身的紫红色即可显示终 点。
自身催化作用
滴定反应开始时反应速率缓慢，Mn2+生成后 产生自身催化作用，加快了反应速率，滴定 终点能明显出现稳定的微红色。注意开始滴 定时紫色退去很慢，不断摇动，待Mn2+产生 后，滴定速度可加快。
下：
5H2O2+2MnO4-+6H+ =2Mn2++5O2+8H2O
根据KMnO4标准溶液的浓度和体积计算 H2O2的含量。
相关提示
KMnO4溶液的配制
KMnO4溶液要提前2-3天配制，且过滤并
保存在棕色瓶中。这是因为蒸馏水中场含有
少量的还原性物质，使KMnO4还原为 MnO2·nH2O。它能加速KMnO4的分解，故通常
过氧化氢含量 测定
实验目的
掌握KMnO4溶液的配制及标定过程。 对自动崔化反应有所了解。
学习KMnO4法测定H2O2的原理及方法。 了解KMnO4滴定法自身指示剂的特点。
•
实 验原理
H2O2分子中有一个过氧键—O—O—，在 酸性溶液中它是一个强氧化剂。相对于
KMnO4表现为还原剂。H2O2的测定是在稀 硫酸溶液中，用KMnO4标准溶液滴定至溶 液出现稳定的微红色为终点，其反应如
色如在0.5-1min内不退色，
可认为到达滴定终点。
• H2O2含量的测定
取提供的H2O2 25.00mL 稀 释 至250mL定容
加 10mL 3mol/LH2SO4
KMnO4滴定溶 液微红色为终
30S不退色）
平行三次计 算 H2O2 的 含 量（g/L）
• 实验数据处理
表1 KMnO4溶液的标定
滴定速度：开始滴定时速度不易太
快，否则加入的KMnO4溶液来不及与 C2O42-反应，在热酸性溶液中发生分解： 4 MnO + 12H+ = 4Mn2+ +5O2 +6 H2O
催化剂：在滴定前可加入几滴MnSO4
作为催化剂。
指示剂：KMnO4为自身氧化还原指示
剂。
滴定终点：滴定时，溶液出现的粉红
M (Na2C2O4 ) ×V (KMnO4 )
mol·L-1
表2 H2O2的含量的测定
实验项目
1
2
3
V(H2O2)/ mL
V(KMnO4)/mL ρ（H2O2) g/L ρ（平均） g/L
注：1. M(H2O2) = 34.075 g/mol 2. 计算公式：
ρ(H2O2 )
=
5 2
× C(KMnO4 )×V
实验项目
1
2
3
V(Na2C2O4)/mL V(KMnO4)/mL C((KMnO4)/mol·L-1 C(平均)/ mol·L-1
S RSD（%）
4
5
注：1.称量基准物：m(Na2C2O4) = 0.5001 g
2. 计算公式：
c(KMnO4
)
=
2 5
×
m(
Na2C2O4
)
×
25.00 250.0
×1000
(KMnO4
)×
M
(H2O2 ) ×
25.00 250.0×V (H2O2
)
mg/ml , g/L