过氧化氢含量的测定

反应酸度：
一般酸度保持在0.5-1 mol·L-1
计算公式：

c(KMnO4
)
=
2 5
×
m(Na2C2O4) M(Na2C2O4
× 25.00×1000 250.0
)×V(KMnO4)
mol·L-1

ρ(H2O2)
=
52×C(KMnO4)×V(KMnO4)×M(H2O2)×
25.00 250.0×V(H2O2)
实验项目
1
2
3
V(Na2C2O4)/mL V(KMnO4)/mL C((KMnO4)/mol·L-1 C(平均)/ mol·L-1
S RSD（%）
4
5
注：1.称量基准物：m(Na2C2O4) = 0.5001 g
2. 计算公式：
c(KMnO4
)
=
2 5
×
m(
Na2C2O4
)
×
25.00 250.0
×1000
Байду номын сангаас 温度：
在室温下，标定反应速度缓慢，因此常常将 溶液加热至70-80℃时进行滴定。
但温度不宜过高，若高于90℃，会使部分 H2C2O4分解
H2C2O4
CO2 + CO + H2O
反应酸度：
酸度过高KMnO4
MnO2
酸度过低H2C2O4
CO2 + CO + H2O
一般酸度保持在0.5-1 mol·L-1
滴定速度：开始滴定时速度不易太
快，否则加入的KMnO4溶液来不及与 C2O42-反应，在热酸性溶液中发生分解： 4 MnO + 12H+ = 4Mn2+ +5O2 +6 H2O
催化剂：在滴定前可加入几滴MnSO4

作为催化剂。
指示剂：KMnO4为自身氧化还原指示
剂。
滴定终点：滴定时，溶液出现的粉红
过氧化氢含量 测定
实验目的
掌握KMnO4溶液的配制及标定过程。 对自动崔化反应有所了解。
学习KMnO4法测定H2O2的原理及方法。 了解KMnO4滴定法自身指示剂的特点。
•
实 验原理
H2O2分子中有一个过氧键—O—O—，在 酸性溶液中它是一个强氧化剂。相对于
KMnO4表现为还原剂。H2O2的测定是在稀 硫酸溶液中，用KMnO4标准溶液滴定至溶 液出现稳定的微红色为终点，其反应如
将KMnO4溶液煮沸一段时间，放置2-3天，使 之充分作用，然后将沉淀物过滤出去。
自身指示剂
滴定至化学计量点后，稍过量的KMnO4溶液
(2×10-6 mol·L-1)本身的紫红色即可显示终 点。
自身催化作用
滴定反应开始时反应速率缓慢，Mn2+生成后 产生自身催化作用，加快了反应速率，滴定 终点能明显出现稳定的微红色。注意开始滴 定时紫色退去很慢，不断摇动，待Mn2+产生 后，滴定速度可加快。
(KMnO4
)×
M
(H2O2 ) ×
25.00 250.0×V (H2O2
)
mg/ml , g/L
色如在0.5-1min内不退色，
可认为到达滴定终点。
• H2O2含量的测定
取提供的H2O2 25.00mL 稀 释 至250mL定容
加 10mL 3mol/LH2SO4
KMnO4滴定溶 液微红色为终
30S不退色）
平行三次计 算 H2O2 的 含 量（g/L）
• 实验数据处理
表1 KMnO4溶液的标定
M (Na2C2O4 ) ×V (KMnO4 )
mol·L-1
表2 H2O2的含量的测定
实验项目
1
2
3
V(H2O2)/ mL
V(KMnO4)/mL ρ（H2O2) g/L ρ（平均） g/L
注：1. M(H2O2) = 34.075 g/mol 2. 计算公式：
ρ(H2O2 )
=
5 2
× C(KMnO4 )×V
mg/ml g/L
实验步骤
KMnO4溶液标定
0.5gNa2C2O4 于100mL烧杯 中，水溶
定容 250mL容量瓶 摇匀
分取25.00mL 4mlL3mol/L H2SO4
水浴加热 70~80℃趁热用 KMnO4滴定
溶液呈微红色 为终点 (30S不退色)
平行标定三次
计
算
C(KMnO4)
反应条件
下：
5H2O2+2MnO4-+6H+ =2Mn2++5O2+8H2O
根据KMnO4标准溶液的浓度和体积计算 H2O2的含量。
相关提示
KMnO4溶液的配制

KMnO4溶液要提前2-3天配制，且过滤并
保存在棕色瓶中。这是因为蒸馏水中场含有
少量的还原性物质，使KMnO4还原为 MnO2·nH2O。它能加速KMnO4的分解，故通常