鲁科版高一化学必修1《氧化剂和还原剂》同步练习题

2020-2021学年鲁科版高一化学必修1《氧化剂和还原剂》同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列结论正确的是A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×10232．在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为A．8︰3 B．1︰3 C．3︰8 D．3︰13．已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是A．Cl2＞ClO3-＞IO3- B．ClO3-＞Cl2＞IO3-C．ClO3-＞IO3-＞Cl2 D．Cl2＞ClO3-＞IO3-4．已知①N 2+3H2催化剂高温高压2NH3；②3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是A．NH4Cl>NH3>H2B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2D．H2>NH4Cl>NH35．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl △NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．被氧化和被还原的元素是同一种元素6．高铁的快速发展方便了人们的出行。

工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，其中Al是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。

人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。

该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤8．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂9．下列说法中，正确的是A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质二、填空题10．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的还原剂是____________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是______________→______________。

(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________。

(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________L。

11．氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________________________________________________。

该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。

(2)在一定条件下，反应2NH3+3CuO △̅3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是______。

①该反应是置换反应②反应中NH3被氧化为N2③在反应中体现了金属铜的还原性④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子(3)在反应2H2S+SO2̅3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为________。

12．按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是______________，既有氧化性又有还原性的是______________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你认为不可能实现的是__________________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质的是______________。

若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________________作氧化剂。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O三、原理综合题13．(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题：①该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。

②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为________________。

(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。

已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：①该反应的氧化剂是__________，还原剂是___________。

②该反应中1 mol氧化剂____________(填“得到”或“失去”)____________mol电子。

③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是__________L。

④请把各物质填在下面空格处，需配平：______+□______□______+□______+□______+□参考答案1．B【分析】①2K2CrO4+H2SO4＝K2Cr2O7+K2SO4+H2O中元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；③Fe2(SO4)3+2HI＝2FeSO4+I2+H2SO4中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，结合氧化还原反应的有关概念、规律解答。

【详解】A．②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，A错误；B．由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，B正确；C．②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，C 错误；D．③中还原剂为HI，1molHI反应失去1mol电子，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，D错误；答案选B。

2．B【详解】反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由−3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到−1价，由方程式可知当有3 mol Cl2参加反应时，有8 mol NH3参加反应，其中有2 mol被氧化，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为2︰6=1︰3；答案选B。

3．B【解析】试题分析：根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物。

①中氧化性： Cl2＞IO3-，②中氧化性：ClO3-＞Cl2，则有ClO3-＞Cl2＞IO3-，选B。

考点：物质氧化性强弱的比较。

4．B【详解】在反应①中还原性为：H2（还原剂）>NH3（还原产物），在反应②中还原性：NH3（还原剂）>NH4Cl（还原产物），即还原性：H2>NH3>NH4Cl，故选B。

5．D【分析】A.所含元素化合价降低的物质为氧化剂，被还原，发生还原反应；B.该反应为归中反应，NaNO2中氮元素由+3价转变为N2中的氮元素为0价，得3e-，NH4Cl 中氮元素由-3价转变为N2中的氮元素为0价，失3e-，据此分析；C.所含元素化合价升高的物质为还原剂，被氧化，发生氧化反应；D.该反应中化合价发生变化的元素只有氮元素。

【详解】A.NaNO2中的氮元素由+3价转变为N2中的氮元素为0价，化合价降低，NaNO2为氧化剂，发生还原反应，故A错误；B.NaNO2中氮元素由+3价转变为N2中的氮元素为0价，NH4Cl中氮元素由-3价转变为N2中的氮元素为0价，所以生成1molN2时转移的电子数为3mol，故B错误；C. NH4Cl中氮元素由-3价转变为N2中的氮元素为0价，N元素化合价升高，被氧化，故C 错误；D.该反应中NaNO2中的氮元素化合价降低，NH4Cl中的氮元素化合价升高，所以被氧化和被还原的元素均为氮元素，故D正确。

综上所述，本题选D。

6．B【分析】在氧化还原反应中，得到电子化合价降低的物质是氧化剂，失去电子化合价升高的物质是还原剂，据此分析解答。

【详解】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应中，Fe元素的化合价从+3价降低到0价，该反应中Fe元素得电子，发生还原反应，则Fe2O3是氧化剂；铝元素的化合价由0变为+3价，发生氧化反应，铝做还原剂；综上所述，本题选B。

7．D【分析】该反应中N元素的化合价由-3价变为0价，由+3价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，结合分解反应的概念降低．【详解】第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2中的两个N原子的化合价分别由-3价变为0价、由+3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，所以NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。