化学反应与能量的高考题

化学反应中的能量变化

1.（2010山东卷）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量

B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C 盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同 （2010广东理综卷）

2．（09全国卷Ⅱ11） 已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6kJ · mol -1

CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890 kJ · mol -1

现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是

A ．1∶1

B ．1∶3

C ．1∶4

D ．2∶3

3.（2010崇文一模卷）下列过程都与能量变化有关，其中表述不正确的是（ ）

A．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ· mol-1，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为

CO（g）+ 1/2 O2（g）＝ CO2（g）ΔH= -283kJ· mol-1

B．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ· mol-1 ，则表示稀硫酸和稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为

1/2 H2SO4 (l) + KOH (l) ＝1/2 K2SO4 (l) + H2O(l) ΔH= -57.3 kJ· mol-1

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的的热量才能使反应发生

D. HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2

反映的中和热

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

4．（09海南卷12）已知：

Fe2O3(s) + 3/2 C(s) = 3/2 CO2(g) + 2Fe(s) △H＝－234.1kJ/mol

C(s) + O2（g）= CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol

则2Fe (s) + 3/2 O2 (g) ＝ Fe2O3 (s) 的△H是（）

A．－824.4 kJ/mol B．－627.2 kJ/mol C．－744.7kJ/mol D．－169.4kJ/mol

5.（09宁夏卷28）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，

E的大小对该反应的反应热有无影

响？。该反应通常用V2O5作催化剂，

加V2O5会使图中B点升高还是降

低？，理由是；

（2）图中△H=KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成 3 molSO3(g)的△H（要求计算过程）。

6．（08全国Ⅱ卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和

PCl5(g)。反应过程和能量关系如图

所示(图中的△H表示生成1mol产

物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学

方程式

_____________________________

___。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________，

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是

________________________________________。

(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。