滴加浓硫酸CPPT课件
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高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸 石蕊溶液 饱和NaHCO3 溶液 NaOH溶液 浓硫酸
11
检验水 检验SO2并除去 检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混 同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互 影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑 它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 12 维要严密，既不遗漏也不多余。
任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并
且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。
常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
3
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
思考
稀释浓硫酸 如何操作？
4
二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？ 思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸 讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课 与铜反应的产物，并思考如何检验产物。 本上反应装置的优缺点。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO421
浓硫酸的性质
2
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体， 高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素 思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到 有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么， 如何解释？
15
4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）
浓硫酸的性质上课课件-PPT课件
（98.3％） 无 色 颜 色： 油状粘稠液体 状 态：
难挥发(沸点338 挥发性：
˚C )
密 度： 比水大（1.84ｇ/mL）
易溶于水，能与水以任意比混合。 溶解性：
溶解时放出大量的热。
浓硫酸对水的告白2 水，当我见不到你时，我甚至会在空气 中寻找你的蛛丝马迹， 最终要和你在一起。 水，就算你改头换面隐藏在有机物中，我 也会从中夺取氢、氧来合成你。我愿意为 你付出一切，就算为了你，我变成稀硫酸， 那我也不会后悔。 98℅的浓硫酸
∆
二、浓硫酸的特性： 在加热条件下，可与绝大多数金属反 应（Au、Pt除外），产生的气体是SO2气体， 不是 H2 。
反应通式：
金属+浓硫酸
△
硫酸盐+ SO2 ↑ + H2O
浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式不同。
稀H2SO4溶液：
浓H2SO4溶液:
H+、SO42H2SO4 H+、SO42-
酸的通性
(大量) (少量)
结构
决定
性质
决定
用途
三、浓硫酸的用途
思考.硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:
A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性
① 浓硫酸常温使纸片变黑: ② 浓硫酸与铜共热产生气体: ③ 浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: ④ 浓硫酸常温下使铁铝钝化: ⑤ 浓硫酸使胆矾变成白色粉末: ; ; ; ; ;
【实验探究5】 将一根铜丝放入放入具支试管中，然后加入
2mL浓硫酸，如图所示。加热，将产生的气体通入品红 溶液中，观察实验现象。（注意观察品红溶液和硫酸溶液）
1、实验现象
生成的气体使品红溶液为无色Байду номын сангаас试管溶液变蓝
浓硫酸的稀释 初中九年级下册化学教学课件PPT课件 人教版
知识讲解
浓硫酸的稀释
酸入水，沿内壁， 慢慢倒，不断搅！ （很顺口很好记
\(^o^)/）
事故的处理：大量水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液
课堂练习
1.稀释浓硫酸时，下列仪器不需要的是（ A ）
A．天平 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒
【2019•广州市黄埔区一模】
2.以下实验操作过程中，不需要使用烧杯的是（ C ）
九年级-上册-第十单元 课题一常见的酸和碱
浓硫酸稀释过程操作及原因 难点名称：浓硫酸稀释的实际操作及原因
1
目录
CONTENTS
导入
知识讲解
课堂练习
小节
2
导入
如何稀释？
常用的浓硫酸：98％硫酸溶液
3
活动与探究 知识讲解
浓（硫温馨酸提的示：稀规范释操作、注意安全）
注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要 把浓硫酸沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅拌。
小结 【课堂小结】
浓硫酸的稀释
操作
酸入水，沿内壁， 慢慢倒，不断搅！
原因
浓硫酸稀释时 放出大量的热！
小结 【课堂小结】
谢谢大家！
A．粗盐提纯
B．稀释浓硫酸C．实验室用高 Nhomakorabea酸钾制取氧气
D．用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液
7
课堂练习
3.下列实验操作中，不正确的是（ C ）
A.倾倒液体 B.加热液体 C.稀释浓硫酸
D.检查气密性
8
课堂练习
【2019•天津市一模】4.下列说法中不正确的是（ B ）
A．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着 B．甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量 C．在生煤火炉时，点燃木柴来引燃煤是为了使温度达到煤的着火点 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中是防止溶解放出的热造成 液滴飞溅
2020届高考化学一轮复习 第一单元浓硫酸教学课件 (共16张PPT)
我为你可以付出一切，就算为你而变稀，我也不后悔, 因为我是不挥发的。水，请你不要逃避，就算你逃到有机
物中，我也会夺取氢氧重新合成你！
小结：浓硫酸的特性 ①、吸水性 ②、脱水性
③、强氧化性
浓硫酸吸水性与脱水性如何区别？
吸水性
脱水性
对
游离H2O
有机化合物中的H和O
象
本 质
H2SO4+xH2O==== H2SO4·xH2O
本身没有水，将有机物 中的H、O元素按2：1 的比例脱去
外观 密度 吸水性 脱水性
浓硫酸和稀硫酸的性质对比
浓硫酸
稀硫酸
粘稠液体
粘稠度较小的液体
大
小
氧化性
一、硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色无味油状液体，难挥发，密度比水大， 易溶于水，并放出大量的热，故稀释时要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加 入水中（切不可将水加到酸中）。
质是
；不能检验出的物质是
。
如果将装置中仪器的连接顺序变为② ③ ① ，则可检验出的物
质是
；不能检验出的物质是
。
浓H2SO4的性质
请判断硫酸在下列用途和反应中各表现什么性质， 已知硫酸的性质有：Ａ强酸性 Ｂ吸水性 Ｃ脱水性
Ｄ强氧化性 Ｅ催化作用
(1)浓硫酸可作气体干燥剂 (2)浓硫酸敞开在潮湿空气中质量增加 (3)浓硫酸可以在白纸上写出黑色的字 (4) 浓硫酸和乙醇混合制乙烯 (5)浓硫酸与碳加热反应 (6) 浓硫酸与浓盐酸混合可以制取氯化氢气体 (7)使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 (8)使用铁槽车铝槽车运输浓硫酸
一封特殊的情书
亲爱的水: 每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身会
发出大量的热；当我见不到你时，我会在空气中寻找 你的气息。虽然别人认为我的脾气不好，都说我欺负 金属，这我承认，但这是我+6价的硫原子决定的。
物中，我也会夺取氢氧重新合成你！
小结：浓硫酸的特性 ①、吸水性 ②、脱水性
③、强氧化性
浓硫酸吸水性与脱水性如何区别？
吸水性
脱水性
对
游离H2O
有机化合物中的H和O
象
本 质
H2SO4+xH2O==== H2SO4·xH2O
本身没有水，将有机物 中的H、O元素按2：1 的比例脱去
外观 密度 吸水性 脱水性
浓硫酸和稀硫酸的性质对比
浓硫酸
稀硫酸
粘稠液体
粘稠度较小的液体
大
小
氧化性
一、硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色无味油状液体，难挥发，密度比水大， 易溶于水，并放出大量的热，故稀释时要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加 入水中（切不可将水加到酸中）。
质是
；不能检验出的物质是
。
如果将装置中仪器的连接顺序变为② ③ ① ，则可检验出的物
质是
；不能检验出的物质是
。
浓H2SO4的性质
请判断硫酸在下列用途和反应中各表现什么性质， 已知硫酸的性质有：Ａ强酸性 Ｂ吸水性 Ｃ脱水性
Ｄ强氧化性 Ｅ催化作用
(1)浓硫酸可作气体干燥剂 (2)浓硫酸敞开在潮湿空气中质量增加 (3)浓硫酸可以在白纸上写出黑色的字 (4) 浓硫酸和乙醇混合制乙烯 (5)浓硫酸与碳加热反应 (6) 浓硫酸与浓盐酸混合可以制取氯化氢气体 (7)使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 (8)使用铁槽车铝槽车运输浓硫酸
一封特殊的情书
亲爱的水: 每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身会
发出大量的热；当我见不到你时，我会在空气中寻找 你的气息。虽然别人认为我的脾气不好，都说我欺负 金属，这我承认，但这是我+6价的硫原子决定的。
《浓硫酸的性质》课件
《浓硫酸的性质》
本PPT课件介绍了浓硫酸的性质及其用途。通过对硫酸的基本介绍、制备方法、 危险性和化学反应等方面的讲解，帮助大家更好地认识浓硫酸。
硫酸的基本介绍
化学式和分子量
硫酸的化学式为H2SO4，分 子量为98.09g/mol。
物理性质
浓硫酸为无色至浅黄色的液 体，具有强烈的腐蚀性和吸 湿性。
化学性质
硫酸是一种强酸，能与金属 及非金属发生反应。
浓硫酸的制备
1
工业制备方法
工业上常用的制备方法包括浸提法和吸
实验室制备方法
2
收法。
实验室中可通过浓缩稀硫酸得到浓硫酸。
浓硫酸的性质和用途
稳定性和危险性
浓硫酸具有较高的稳定性，但 它也具有强腐蚀性和危险性。
化学反应
浓硫酸参与多种化学反应，如 酸碱中和、氧化还原和酯化反 应等。
用途介绍
浓硫酸广泛应用于化工、冶金、 制药等工业领域，并用于实验 室研究和教学。
浓硫酸的实验应用
1 硫酸的脱水作用
浓硫酸可用于将有机物和无机物脱水，常用于制备醚类化合物。
2 硫酸的氧化性质
浓硫酸能够氧化一些物质，例如将亚硫酸盐氧化为硫酸。
3 硫酸的酸性质
浓硫酸具有强酸性，可作为酸催化剂或进行酸碱中和反应。
在操作浓硫酸时，安全措施的采取和正确储存能够确保人身安全和实验室安全。
参考文献
1. 《化学实验技术》 2. 《无的安全操作
安全措施
在操作浓硫酸时要佩戴防护眼镜和手套，避免与皮 肤和眼睛接触，并保持通风良好。
储存方法
浓硫酸应存放在密闭容器中，远离可燃物和易燃物， 避免与其他化学品混合储存。
结论
浓硫酸的性质和应用
浓硫酸具有强酸性、腐蚀性和氧化性，广泛应用于工业和实验室中的化学反应和制备过程。
本PPT课件介绍了浓硫酸的性质及其用途。通过对硫酸的基本介绍、制备方法、 危险性和化学反应等方面的讲解，帮助大家更好地认识浓硫酸。
硫酸的基本介绍
化学式和分子量
硫酸的化学式为H2SO4，分 子量为98.09g/mol。
物理性质
浓硫酸为无色至浅黄色的液 体，具有强烈的腐蚀性和吸 湿性。
化学性质
硫酸是一种强酸，能与金属 及非金属发生反应。
浓硫酸的制备
1
工业制备方法
工业上常用的制备方法包括浸提法和吸
实验室制备方法
2
收法。
实验室中可通过浓缩稀硫酸得到浓硫酸。
浓硫酸的性质和用途
稳定性和危险性
浓硫酸具有较高的稳定性，但 它也具有强腐蚀性和危险性。
化学反应
浓硫酸参与多种化学反应，如 酸碱中和、氧化还原和酯化反 应等。
用途介绍
浓硫酸广泛应用于化工、冶金、 制药等工业领域，并用于实验 室研究和教学。
浓硫酸的实验应用
1 硫酸的脱水作用
浓硫酸可用于将有机物和无机物脱水，常用于制备醚类化合物。
2 硫酸的氧化性质
浓硫酸能够氧化一些物质，例如将亚硫酸盐氧化为硫酸。
3 硫酸的酸性质
浓硫酸具有强酸性，可作为酸催化剂或进行酸碱中和反应。
在操作浓硫酸时，安全措施的采取和正确储存能够确保人身安全和实验室安全。
参考文献
1. 《化学实验技术》 2. 《无的安全操作
安全措施
在操作浓硫酸时要佩戴防护眼镜和手套，避免与皮 肤和眼睛接触，并保持通风良好。
储存方法
浓硫酸应存放在密闭容器中，远离可燃物和易燃物， 避免与其他化学品混合储存。
结论
浓硫酸的性质和应用
浓硫酸具有强酸性、腐蚀性和氧化性，广泛应用于工业和实验室中的化学反应和制备过程。
硫酸ppt课件
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
脱水性
C + 2H2SO4 （浓） = CO2↑+ SO2 ↑+ 2H2O 氧化性
表现浓硫酸的吸水性 脱水性与氧化性
13
练习1
1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？ 酸性、氧化性、脱水性、吸水性
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓硫酸和炭在加热条件下反应。 5、铜与浓硫酸在加热条件下反应。 6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。 7、用铁制的容器盛装浓硫酸。
方法一：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，变黑的 为浓硫酸 ，另一为稀硫酸。（浓硫酸也能使木屑、 火柴梗、棉花等炭化） 方法二：用玻璃棒醮取试液滴在蓝色石蕊试纸的 中间先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀硫 酸。 方法三：向盛有蔗糖的烧杯中分别加入浓硫酸和 稀硫酸，蔗糖变黑的是浓硫酸，另一为稀硫酸。
6
讨论四： 利用浓硫酸的特性——强氧化性 如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？ 方法一：取少量试样，向其中投入铁片，若产生 大量气体则为稀硫酸（Fe+2H+=Fe2++H2↑）， 若无明显现象则为浓硫酸（钝化） 。
1hnohno33浓浓cc22hh44浓浓coco浓浓酸性zn难挥发性酸性na难挥发性酸性nano难挥发性酸性chohch脱水性催化剂hcoohoco脱水性1701111吸水性脱水性与碱发生中和反应与碱性氧化物反应与某些盐反应酸的通性6价强氧化使酸碱指示剂变色与活泼金属反应放出氢气与铜反应与碳反应使铁铝钝化cu1212蔗糖变黑体积膨胀有刺激性气味的气体生成放出大量的热表现浓硫酸的吸水性脱水性与氧化性1112c浓硫酸在烧杯中放入少量蔗糖加入几滴水再注入硫酸用玻棒搅拌
浓硫酸PPT
【归纳总结2】 浓硫酸的脱水性
浓硫酸能将有机物（纸屑、棉花、木屑等）中 的氢、氧元素按原子个数比 2∶1 的比例 脱出生成H2O。
3、浓硫酸的化学特性3 【探究实验3】
将几片Cu片放入试管中，然后加入2ml浓H2SO4，加热 。产生 气体通入品红和石蕊溶液溶液。将反应后的液体与水混合。
【问题组】
1.有什么现象？此反应体现了浓硫酸的什么性质？ 2.为什么反应后的溶液加水后才显蓝色？ 3.视频中的操作有什么缺点？ 4.2mol浓硫酸与足量铜共热，能生成多少SO2？ 5.“黑面包实验”中，产生的刺激性气味气体是什么？ 现象：铜逐渐溶解，直至消失。生成无色气体能 使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红。反应后的溶 液与水混合变为蓝色。
2、硫酸的化学通性
稀硫酸具有酸的通性，完成下列离子方程式：
①、能使紫色石蕊试液变_______；
②、与活泼金属反应，如Zn：_____________________ ； ③、与碱性氧化物反应，如MgO：___________________； ④、与碱反应，如与NH3·H2O：________________；
测试时间／h 0 雨水的pH
1
2 4.56
3 4.55
4 4.55
4.73 4.62
• 分析数据，回答下列问题。 • （１）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式 2H2SO3+O2＝2H2SO4 表示） __________________________________ • （２）如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的 小 ，原因是（用化学方程 自来水混合，pH将变_____ H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 • 式表示） _________________________________
《浓硫酸》课件
《浓硫酸优质》ppt课件
目 录
• 浓硫酸的概述 • 浓硫酸的生产工艺 • 浓硫酸的质量标准和检测方法 • 浓硫酸的储பைடு நூலகம்和运输 • 浓硫酸的应用案例 • 浓硫酸的发展趋势和展望
01
浓硫酸的概述
浓硫酸的定义
总结词
浓硫酸是一种强酸，具有强烈的氧化 性和脱水性。
详细描述
浓硫酸是一种高浓度的硫酸溶液，通 常指浓度在98%以上的硫酸。它是一 种强酸，具有强烈的氧化性和脱水性 ，因此在使用和储存时需要特别小心 。
环保技术的运用
随着环保意识的提高，越来越多的企业开始采用环保技术来降低浓 硫酸生产过程中的污染。
市场发展和竞争格局
市场需求的变化
01
随着经济的发展和产业结构的调整，浓硫酸的市场需求也在不
断变化。
国内外市场的竞争
02
国内外浓硫酸企业之间的竞争日益激烈，企业需要不断提高产
品质量和服务水平来获得市场份额。
制药行业
浓硫酸在制药行业中用于合成一 些特定的药物，提供所需的反应 条件和酸性环境。
06
浓硫酸的发展趋势和展望
技术进步和创新
浓硫酸生产技术的改进
随着科技的不断进步，浓硫酸的生产技术也在不断改进，以提高 生产效率和降低成本。
新型催化剂的开发
催化剂是浓硫酸生产中的重要组成部分，新型高效催化剂的开发能 够有效提高浓硫酸的产率和质量。
随着下游产业的升级和高品质需求的发展，浓硫酸的产品质量和 性能将不断提高。
THANKS
感谢观看
水含量的测定
可以采用卡尔·费休法进行测 定。
灰分含量的测定
可以采用重量法进行测定。
酸度的测定
可以采用电位滴定法进行测定 。
目 录
• 浓硫酸的概述 • 浓硫酸的生产工艺 • 浓硫酸的质量标准和检测方法 • 浓硫酸的储பைடு நூலகம்和运输 • 浓硫酸的应用案例 • 浓硫酸的发展趋势和展望
01
浓硫酸的概述
浓硫酸的定义
总结词
浓硫酸是一种强酸，具有强烈的氧化 性和脱水性。
详细描述
浓硫酸是一种高浓度的硫酸溶液，通 常指浓度在98%以上的硫酸。它是一 种强酸，具有强烈的氧化性和脱水性 ，因此在使用和储存时需要特别小心 。
环保技术的运用
随着环保意识的提高，越来越多的企业开始采用环保技术来降低浓 硫酸生产过程中的污染。
市场发展和竞争格局
市场需求的变化
01
随着经济的发展和产业结构的调整，浓硫酸的市场需求也在不
断变化。
国内外市场的竞争
02
国内外浓硫酸企业之间的竞争日益激烈，企业需要不断提高产
品质量和服务水平来获得市场份额。
制药行业
浓硫酸在制药行业中用于合成一 些特定的药物，提供所需的反应 条件和酸性环境。
06
浓硫酸的发展趋势和展望
技术进步和创新
浓硫酸生产技术的改进
随着科技的不断进步，浓硫酸的生产技术也在不断改进，以提高 生产效率和降低成本。
新型催化剂的开发
催化剂是浓硫酸生产中的重要组成部分，新型高效催化剂的开发能 够有效提高浓硫酸的产率和质量。
随着下游产业的升级和高品质需求的发展，浓硫酸的产品质量和 性能将不断提高。
THANKS
感谢观看
水含量的测定
可以采用卡尔·费休法进行测 定。
灰分含量的测定
可以采用重量法进行测定。
酸度的测定
可以采用电位滴定法进行测定 。
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第四章 第三节 蛋白质和核酸
.
1
蛋白质是最重要的营养物质
1、蛋白质在人体内起什么作用？ （1）对生物反应起催化作用的： 酶 （2）运输作用的： 血红蛋白 （3）保护作用的： 毛发、皮肤、甲、壳等; （4）抵抗病毒、细菌作用的高度特异性蛋白： 抗体 （5）构成动物大部分结构的纤维物质：软骨、肌肉
.
2
• 酶的催化特点： 1.条件温和，不需加热 2.具有高度的专一性 3.具有高效催化作用
.
17
四、核酸
核酸是一类含磷的高分子化合物， DNA就是其中组成，还有一种是 RNA（核糖核酸），DNA和RNA互 相作用合成蛋白质。
.
18
1、下列过程中，不可逆的是（ C ） A.蛋白质的盐析 B.酯的水解 C.蛋白质白变性 D.氯化铁的水解
2、蛋白质在人体内是如何代谢的？ 食物中的蛋白质→氨基酸→人体内多种蛋白质 3、蛋白质种类为何如此丰富（从结构方面）
蛋白质的基石——氨基酸
.
3
一、氨基酸
1、几种常见的氨基酸：
(1) 甘氨酸
(2) 丙氨酸
CH2—COOH
CH3—CH—COOH
NH2
NH2
(3) 谷氨酸
HOOC—(CH2)2—CH—COOH
• 天然蛋白质的结构独特而稳定，按照氨基 酸的连接方式分为：一级结构、二级结构、 三级结构、四级结构。
.
8
蛋 白 质 的 分 子 图 象
.
9
第
滴加(NH4)2SO4溶白液？色↓ 再加水 溶？解
一 组
滴加(CH3COO)2Pb溶白液色？↓ 再加水 不？溶解
.
10
盐析
变性
涵义 一定条件下使蛋白质 一定条件下，蛋白质失去 凝结为固体析出 生理活性、溶解性降低
.
19
2、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性
质应加入（ ）C
A.甲醛溶液
B.CuSO4溶液 C.饱和Na2SO4溶液 D.浓硫酸
.
20
3、误食重金属盐会使人中毒，可以
用以解毒急救的措施是（ CD ）
A、服大量食盐水 B、服葡萄糖水
C、服鸡蛋清
D、服新鲜牛奶
.
21
4、为鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是
可逆 加盐析出、加水溶解 变性后、加水不溶解
性
——可逆
——不可逆
生理 活性
保持生理活性
失去生理活性
.
11
第
滴加乙醇溶液 白色？↓ 再加水 不？溶解
二
组
加热
白色？↓ 再加水 不？溶解
.
12
思考讨论： （1）你提倡用直发器加热的方法拉直头发吗？ 加热使蛋白质变性在生活中最常见，试举例说 明。 （2）为什么动物的皮经过药剂鞣制后，才能够 成为加工皮革的原料。
“人造丝”，可选用的方法是（ AD ）
A、滴加浓硝酸 B、滴加浓硫酸
C、滴加酒精
D、灼烧
.
22
本节小结
一、氨基酸
二、蛋白质的结构与性 质 三、酶
.
23
.
15
归纳蛋白质的性质：
1. 水溶性：有些可溶，有些难溶。
2. 水解：水解生成氨基酸。
32 C N CH2
5. 颜色反应 NH2
H
6. 灼烧产生烧焦羽毛的气味
COOH
.
16
三、酶
• 生物体、植物无时无刻都在进行着化学反应， 并且这些反应在生物体存在的条件下进行，而 且会随着环境、身体的情况而随时自动、精确 的改变，是什么让这些反应可以实现的？
.
13
第
滴加浓HNO3，微热
黄色↓
三
组
灼烧 两样品（丝和棉），对比燃烧后产物状态及气味
.
14
请回答下列问题：
⑴ 为什么医院用高温蒸煮,照射紫外线,喷洒苯 酚溶液,在伤口处涂抹酒精的方法来杀菌? ⑵ 为什么生物实验室用甲醛溶液保存标本? ⑶ 为什么在农业上用波尔多液(由硫酸铜,生石 灰和水制成)来消灭害虫? ⑷怎样鉴别丝织品和棉织品?
.
6
二、蛋白质的结构与性质
蛋白质分子中含有C、O、H、N、S等元 素。1965年我国科技工作者成功合成了具 有生物活性的——结晶牛胰岛素。这是科 学史上的一大成就，可以说是科学史上又 一“丰碑”。
.
7
• 蛋白质是含氮生物高分子化合物，有C、H、 0、N、S等元素，还有一些微量元素，构 成的种类有10万种以上。
2NH2CH2COOH→NH2CH2CONHCH2COOH+H2O
.
5
成肽反
应
2NH2CH2COOH→O
O
+ H 2NC H 2 CN HC H 2 CO HH 2O
肽键
两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸 或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子 的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合 物，成为成肽反应。
NH2
.
4
2、氨基酸的性质
（1）既能与酸反应又能与碱反应 与氢氧化钠的反应: NH2CH2COOH+NaOH→NH2CH2COO-Na++H2O 试写出与盐酸反应的化学方程式
NH2CH2COOH+HCl→Cl-+NH3CH2COOH
（2）成肽反应
1．书写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。 2．书写出氨基乙酸与氨基乙酸脱水的方程式。
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1
蛋白质是最重要的营养物质
1、蛋白质在人体内起什么作用？ （1）对生物反应起催化作用的： 酶 （2）运输作用的： 血红蛋白 （3）保护作用的： 毛发、皮肤、甲、壳等; （4）抵抗病毒、细菌作用的高度特异性蛋白： 抗体 （5）构成动物大部分结构的纤维物质：软骨、肌肉
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2
• 酶的催化特点： 1.条件温和，不需加热 2.具有高度的专一性 3.具有高效催化作用
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17
四、核酸
核酸是一类含磷的高分子化合物， DNA就是其中组成，还有一种是 RNA（核糖核酸），DNA和RNA互 相作用合成蛋白质。
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18
1、下列过程中，不可逆的是（ C ） A.蛋白质的盐析 B.酯的水解 C.蛋白质白变性 D.氯化铁的水解
2、蛋白质在人体内是如何代谢的？ 食物中的蛋白质→氨基酸→人体内多种蛋白质 3、蛋白质种类为何如此丰富（从结构方面）
蛋白质的基石——氨基酸
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3
一、氨基酸
1、几种常见的氨基酸：
(1) 甘氨酸
(2) 丙氨酸
CH2—COOH
CH3—CH—COOH
NH2
NH2
(3) 谷氨酸
HOOC—(CH2)2—CH—COOH
• 天然蛋白质的结构独特而稳定，按照氨基 酸的连接方式分为：一级结构、二级结构、 三级结构、四级结构。
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8
蛋 白 质 的 分 子 图 象
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9
第
滴加(NH4)2SO4溶白液？色↓ 再加水 溶？解
一 组
滴加(CH3COO)2Pb溶白液色？↓ 再加水 不？溶解
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10
盐析
变性
涵义 一定条件下使蛋白质 一定条件下，蛋白质失去 凝结为固体析出 生理活性、溶解性降低
.
19
2、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性
质应加入（ ）C
A.甲醛溶液
B.CuSO4溶液 C.饱和Na2SO4溶液 D.浓硫酸
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20
3、误食重金属盐会使人中毒，可以
用以解毒急救的措施是（ CD ）
A、服大量食盐水 B、服葡萄糖水
C、服鸡蛋清
D、服新鲜牛奶
.
21
4、为鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是
可逆 加盐析出、加水溶解 变性后、加水不溶解
性
——可逆
——不可逆
生理 活性
保持生理活性
失去生理活性
.
11
第
滴加乙醇溶液 白色？↓ 再加水 不？溶解
二
组
加热
白色？↓ 再加水 不？溶解
.
12
思考讨论： （1）你提倡用直发器加热的方法拉直头发吗？ 加热使蛋白质变性在生活中最常见，试举例说 明。 （2）为什么动物的皮经过药剂鞣制后，才能够 成为加工皮革的原料。
“人造丝”，可选用的方法是（ AD ）
A、滴加浓硝酸 B、滴加浓硫酸
C、滴加酒精
D、灼烧
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22
本节小结
一、氨基酸
二、蛋白质的结构与性 质 三、酶
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23
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15
归纳蛋白质的性质：
1. 水溶性：有些可溶，有些难溶。
2. 水解：水解生成氨基酸。
32 C N CH2
5. 颜色反应 NH2
H
6. 灼烧产生烧焦羽毛的气味
COOH
.
16
三、酶
• 生物体、植物无时无刻都在进行着化学反应， 并且这些反应在生物体存在的条件下进行，而 且会随着环境、身体的情况而随时自动、精确 的改变，是什么让这些反应可以实现的？
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13
第
滴加浓HNO3，微热
黄色↓
三
组
灼烧 两样品（丝和棉），对比燃烧后产物状态及气味
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14
请回答下列问题：
⑴ 为什么医院用高温蒸煮,照射紫外线,喷洒苯 酚溶液,在伤口处涂抹酒精的方法来杀菌? ⑵ 为什么生物实验室用甲醛溶液保存标本? ⑶ 为什么在农业上用波尔多液(由硫酸铜,生石 灰和水制成)来消灭害虫? ⑷怎样鉴别丝织品和棉织品?
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6
二、蛋白质的结构与性质
蛋白质分子中含有C、O、H、N、S等元 素。1965年我国科技工作者成功合成了具 有生物活性的——结晶牛胰岛素。这是科 学史上的一大成就，可以说是科学史上又 一“丰碑”。
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7
• 蛋白质是含氮生物高分子化合物，有C、H、 0、N、S等元素，还有一些微量元素，构 成的种类有10万种以上。
2NH2CH2COOH→NH2CH2CONHCH2COOH+H2O
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5
成肽反
应
2NH2CH2COOH→O
O
+ H 2NC H 2 CN HC H 2 CO HH 2O
肽键
两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸 或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子 的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合 物，成为成肽反应。
NH2
.
4
2、氨基酸的性质
（1）既能与酸反应又能与碱反应 与氢氧化钠的反应: NH2CH2COOH+NaOH→NH2CH2COO-Na++H2O 试写出与盐酸反应的化学方程式
NH2CH2COOH+HCl→Cl-+NH3CH2COOH
（2）成肽反应
1．书写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。 2．书写出氨基乙酸与氨基乙酸脱水的方程式。