离子反应第二课时教案
离子反应第二课时优秀教案
上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例来研究离子方程式的书写。
第一步：写出反应的化学方程式：
实验
现象
离子方程式
生成物特征
1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加2mLNaOH溶液
白色
沉淀
Cu2＋+2OH―==Cu(OH)2↓
难溶
2、向盛有2mLNaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色止
溶液变红，又逐渐褪去
H＋+OH―==H2O
水
3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸
① H+ + OH- = H2O
② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
P349（2）（4）
板书设计：
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
［实验2-1］
现象
1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLKCl 溶液。
无明显现象
2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液
《离子反应》第二课时教案
《离子反应》第二课时教案一、核心素养要求 1宏观辨识与微观探析根据实验现象辨识电解质，能运用化学符号表示电解质中的离子，认识离子反应的本质，能结合实例书写离子方程式，理解物质的组成及其变化。
2科学探究与创新意识通过实验探究，辨识物质的形态及变化的宏观现象，学会从物质的微观层面理解其变化的本质；能从物质的微观粒子角度对实验现象做出解释。
3证据推理与模型认知通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上将宏观和微观相结合，依据证据建立离子反应的认知模型，根据离子反应的本质和发生条件，解决实际问题。
二、教学重点、难点从微观层面认识离子反应，并用符号表示反应过程。
三、教学过程教师活动 学生活动 设计意图 [练习]完成H 2SO 4、Ba(OH)2、Na 2SO 4的电离方程式 [预测] 向Ba （OH ）2溶液中分别滴加硫酸溶液和硫酸钠溶液会出现什么宏观现象？溶液的导电率有怎样的变化？试画出滴定过程电导率变化图像。
[视频]实验验证学生的预测。
[辨析]宏观现象都产生了沉淀，但从微观粒子角度有很大差别。
溶液中都有哪些离子？ 过程中哪些离子大量减少？ 实际参与反应的离子是什么？ 用符号表达过程： 2H ++SO 42- + Ba 2+ +2OH - ↘ ↙ ↙ BaSO 4 ↓ + 2H 2O 2H ++SO 42- + Ba 2+ +2OH - == BaSO 4 ↓ +2H 2O 2Na + + SO 42- + Ba 2+ +2OH - ↘ ↙ BaSO 4 ↓ SO 42- + Ba 2+ == BaSO 4 ↓ 离子间发生反应，重组生成难溶1口述电离方程式 2预测离子的变化，实验图像变化趋势。
3听讲离子反应的过程，梳理离子方程式的书写。
1检测物质的电离，从定性及定量角度深入认识溶液中微粒之间的相互作用。
2. 建立离子反应的核心概念。
3不拘泥传统的“写拆删查”四步立足实验展示的宏观现象，引导学生从电离深入离子层面分析，实现“宏观、微观、符号”的思维转换。
《离子反应》第二课时参考教案
第二节离子反应(第二课时)教学目标：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.初步学会判断离子方程式的正误3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入书写三组电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、KOH、Ba(OH)2 KNO3、NaCl、AgNO3新学习探究引导分析混合液中的离子数目有无增减，并引导讨论原因1.若将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与100mL 1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_________________2.若将100mL 1mol·L－1AgNO3溶液与100mL 1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_____________总结归纳第1种情况中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3－、Na+两种离子各0.1mol，原因是0.1mol Ag+与0.1mol Cl－恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀知学习新知学习思考讨论提出问题：什么是离子反应如上述2中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应指导阅读提出问题：离子反应发生的条件阅读教材有关内容并思考讨论实验探究实验现象1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL NaCl溶液无明显现象2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL BaCl2溶液有白色沉淀产生总结归纳CuSO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42－与NaCl电离出来的Na+、Cl－的混合；而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓学习探究进行学法指导CuSO4＝Cu2++SO42－BaCl2＝Ba2++2Cl－CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－＝Cu2++2Cl－+BaSO4↓SO42－+Ba2+＝BaSO4↓总结归纳当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，Cu2+和Cl－之间没有发生化学反应；而SO42－和Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42－和Ba2+反应生成BaSO4沉淀(如上式)思考讨论提出问题：离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式学习探究要求写几个酸碱中和反应的化学方程式并试写它们的离子反应方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2OKOH+HCl＝KCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O离子反应方程式都是：H++OH－＝H2O总结归纳上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－结合生成了H2O学习探究从上例四个中和反应引导不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应实验探究实验现象结论或解释①Na2SO4溶液+BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓②Na2CO3溶液+HCl溶液放出气泡CO32－+2H＋＝CO2↑③NaOH溶液(酚酞)+盐酸溶液红色消失H++OH－＝H2O归纳总结生成沉淀、放出气体或生成水板书设计二、离子反应发生的条件1.离子反应：2.离子方程式：3.离子反应发生的条件备课资料：1.离子反应发生的条件(1)生成难溶物质或微溶物：如SO42－与Ag+、SO42－与Ca2+、CO32－与Mg2+等生成微溶物导致离子反应发生(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－、H+与、CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等之间发生离子反应(3)生成弱电解质：如H+与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水(水是一种极弱的电解质)2.书写离子方程式的步骤：(1)写：写出正确的化学方程式(2)拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示(3)删：删去方程式等号两边重复的离子(4)查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
第二节离子反应(第二课时)教案
试验现彖溶液中有反响的实质哪些离子其次章化学物质及其变化其次节离子反响〔其次课时〕一、教学目标学问与技能：1、离子反响和离子方程式的含义；2、把握离子方程式的书写方法，并能书写常见的酸、碱、盐相互间反响的离子方程式; 过程与方法:1、通过硫酸钠与氯化规溶液反响，硫酸铜与鐵氧化钠溶液实质的探究，使学生学会运用以实验为根底的试验争论方法。
2、在离子反响学问学习中，运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进展加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。
情感态度与价值观：能次“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“沟通研讨”活动，培育学生合作学习的总识；能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
〔二〕、重点、难点義点：离子反响、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。
对策：学生的分组试验、练习.难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用试验探究和实际问题的解决类突破。
教学内容：【引入科学】史话——“哑泉致哑，安乐泉解毒”【课】一、离子反响：有业参与的反响。
试验试验一：取 l~2ml BaCI 2 生成白 溶液 F 试管中，用胶头滴管 SO 4 \ Cl\2 Ba 2++SO 2 = BaSO 1 色沉淀4 4滴加 Na 2SO 4 溶液。
试验二：取 l~2mL NaOH Nal生成蓝 溶液于试管屮，用胶头滴管 色沉淀Na\ OH\ Cu 2\ SOQCu 2+ +2OH = Cu(OH)2 1滴加滴加 CuSO 4 溶液。
试验三：取 l2ml KC1 溶Cl 、K\液于试管屮,用胶头滴管滴 无明显现象不反响加 Na2SO4 溶液Na\ SO#二、离子方程式；用实际参与反响的离子符乡来表示反响的式子。
三、离子方程式的书写： 【写】写出正确的化学方程式［拆］把易溶于次，易电离的物质写成离子,代是难溶物、气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式【删】删去方程式冯功不參勿友舷的离子,化学计量数比化为最简比。
《离子反应》第二课时教案(讲课用)
第二章化学物质及其变化第二节：离子反应（第二课时）（教案）化学组：刘永教学目标知识与技能1、了解离子反应和离子方程式的含义2、初步学会离子方程式的书写3、了解离子方程式的意义及离子反应发生的条件过程与方法1、通过演示实验和学生动手操作实验,培养学生的观察能力、实验能力；2、通过问题的探讨培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力, 同时培养学生语言表达能力;3、通过讲解离子方程式的书写方法并进行归纳,培养学生学习能力和归纳总结能力.情感态度价值观1、通过演示实验和学生动手操作实验,发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神;2、通过与生活实际联系的课堂练习,使学生增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣,使他们更加热爱科学,崇尚科学.教学重难点重点：离子反应及发生的条件，离子方程式的书写难点：离子方程式的书写教学方法实验探究、讨论、讲授教具准备试剂：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液、苯酚溶液、饱和CH3COONa溶液、饱和Na2S溶液、1mol/L亚铁氰化钾溶液、饱和NaOH溶液等仪器：试管、滴管等多媒体课件教师的行为体现教学技能学生的行为兴趣实验魔术：“空试管”，使溶液变色实验七个空试管，分别加入少量：1、3%AgNO3溶液2、5%KSCN溶液3、饱和NaOH溶液4、饱和CH3COONa溶液5、饱和Na2S溶液6、1mol/L亚铁氰化钾溶液实验观察分析能力观察实验现象，感受化学世界的神奇，激发求知的欲望。
引入正题讲述：破解魔术的秘密，试管壁上其实有少量的溶液，和我加进去的FeCl3溶液发生了化学反应，生成各种有颜色的物质，这些在溶液中进行的有离子参加的反应就本节课要研究的离子反应。
精心设疑，实验探究提问：是否有离子参加的反应就是离子反应呢？带着这个问题演示以下两个实验：1、盛有5mlNa2SO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。
离子反应第二课时教案
离子反应（第二课时）教学目标概览（一）知识目标1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学难点：：离子反应方程式的书写方法教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程： [设问]下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩Fe⑾SO2⑿石墨（1）属于强电解质的是。
（2）属于弱电解质的是。
（3）属于非电解质的是。
（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。
答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。
[板书]四、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[实验]请四位同学分别做实验：①硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液③硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液④硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液[设问]①分别发生什么现象？②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？用实验证明实验①中Cu2+和Cl－反应前后没有变化。
层层深入，引导学生从现象分析本质。
[演示动画]（Ba2++SO42-=BaSO4↓）[板书]2、离子反应的表示方法[1][2][3]下一页离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
高中化学 《离子反应》第二课时教学设计
《离子反应》第二课时教学设计一、教学目标1.使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3.使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
二、学时重点离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。
三、学时难点实验现象的分析、离子反应方程式的书写。
教学活动二、离子反应及其发生条件复习上节课内容，引入课题上节课,我们学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离, 知道了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质。
下面我们共同回顾一下。
上节课，我要求同学们预习本节课内容，同学们预习了吗？（回答预习了）好，请各位组长检查一下，我来抽查。
同学们都预习了新课，那么我们共同学习新内容：首先看第一个问题（一）离子反应实验2-1 有两组同学来做实验，其他同学注意观察。
第一组实验现象第二组实验现象无现象生成白色沉淀离子种类浓度无变化离子种类无变化，浓度有变化实际反应的式子：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓【小结】：离子反应:有离子参加(或生成)的反应。
离子反应的实质:离子数目的减少。
离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
【设问】作为初学者,按怎样的步骤书写可完整表达离子反应呢?（二）离子方程式的书写【1、书写离子方程式的步骤:⑴写:正确书写化学方程式；⑵拆:将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；⑶删:删去方程式两边未参加反应的离子；⑷查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。
【练习】1:判断下列化学反应是否为离子反应？若是请写出离子方程式,若不是请说明理由。
(1)大理石与盐酸反应(2)氢气在加热的条件下还原氧化铜(3)铁跟稀硫酸反应(4)硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合(5)氧化铜溶于盐酸【创设情境】透过现象看本质,观察2-2实验现象分析变化,找本质,并探寻规律【播放】实验2-2【练习】1:根据离子方程式,写出化学方程式(1个即可)(1)2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O(2) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑(3)2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+ 2H2O【练习】2:根据化学方程式写出离子方程式：（1）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl（2）Na2SO4 + Ba(NO3) 2 = BaSO4↓ + 2NaNO3（3）ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + ZnCl2（4）MgSO4 + Ba(NO3) 2 = BaSO4↓ + Mg(NO3) 2【结论】上列反应的离子方程式均是:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓，这一离子方程式可表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。
高中化学第二课时 离子反应 教案
第二课时离子反响一、教学目标知识与技能1.通过实验探究以及微观动画理解离子反响的概念及其本质。
2.通过对离子反响本质的认识过程，掌握离子方程式的书写。
过程与方法1. 通过实验探究以及微观动画获得有关化学实验的根底知识和根本技能，学会实验研究的方法。
2. 通过学习离子反响，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比拟、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观1. 通过实验探究以及微观动画，培养学生从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题的能力，感受化学世界的奇妙和和谐。
2. 通过交流、讨论、活动等形式学习离子反响，体验科学探究的艰辛和喜悦，增强学生之间的合作学习，感受在互相启发中不断进步的学习乐趣。
二、教学重点、难点离子方程式的书写三、教具准备CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、试管、胶头滴管四、教学方法实验探究法，讲述法，案例分析法，多媒体辅助教学法。
五、教学过程[新课导入]《哈姆雷特》戏剧的经典台词“to be or not to be ，that’s a question〞，提出化学反响中不同的溶液之间混合是否有变化，“to change or not to change ，that’s a question〞[实验探究]请两位学生进行实验教学推进：实验观察到第一支试管没有明显现象，溶液仍为蓝色，而第二支试管出现了白色沉淀，静置后上层溶液颜色仍为蓝色。
那么第一支试管有没有发生化学反响呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下：在水溶液中，CuSO4可以电离出Cu2+和SO42-，而NaC l可以电离出来Na＋和C l－，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质。
但第二支试管，离子间混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物质BaSO4沉淀，而Cu2+、Cl－没参加反响，留在溶液中，因此滤液为蓝色，所以说第二个实验发生了化学反响，反响的本质Ba２＋+SO4２－== BaSO4↓。
离子反应第二课时 教学设计教案
离子反响第二课时
1.教学目标分析①知识与技能：
⑴让学生理解离子反响的概念，掌握复分解型离子反响发生的条件；⑵在学生掌握复分解型离子反响发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；
②过程与方法：
⑴通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反响发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题⑵学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比拟、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
③情感态度与价值观：
⑴通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
⑵通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；3.教学重点、难点和关键
重点：离子反响发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力难点：引导学生设计离子反响发生的条件的探究方案
2.教学过程
【讲述】那么怎么写离子方程式呢?以BaCL和CuSO4 为例。
首先我们要先写出反响的化学方程式（请同学上来写）BaCh+CuSO^BaSOt I +CuCl
2
然后把易溶「水、易电离的物质拆写成离子形式, 难溶于水（见溶解度表），难电离的物质（弱酸，弱碱, 水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示
换句话说，要写成物质在水中主要的存在形式，比如强酸，强碱，可溶性的盐在水溶液中可以完全电离，所以以离子形式存在，而弱酸，弱碱，难溶盐，它们在水中大局部都不会电离，所以以分子形式存在。
【上黑板】
Na2so4= 2Na ++SO42- BaCI2=Ba2++2C|-
例如NaHSOi与NaOH的反响，离子方程式为:。
《离子反应第二课时》教学设计
离子反应（第二课时）（一）指导思想与理论依据《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。
《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
（二）教学背景分析学习内容分析：而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。
本节分三次课完成，本次课是学习离子方程式书写后的第二课时。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
学生情况分析：对于离子反应，学生基本上理解准确。
离子反应发生的条件也清楚，离子反应方程式的写法也基本掌握了。
但学生因为初中基础薄弱，溶液中发生的反应如复分解反应性质掌握不牢，常见的难溶物、易溶物记忆不清，书写时不太细心如化学符号写错等。
教学方式与教学手段说明：采用练习-错例分析-重点讲解-纠错-重写-总结-系统化，让学生感受化学用语的生成过程，巩固理解离子反应及其发生条件，并理解其重要性。
并创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
技术准备：电脑、无线鼠标、多媒体投影仪前期准备：预习完成如下问题：1．将下列化学方程式改写成离子方程式2．如何判断一个离子反应方程式是否正确？3．学习离子反应发生的条件后如何帮助我们判断离子是否在溶液中大量共存。
（三）本课教学目标设计1．知识与技能（1）使学生理解并巩固离子反应的概念和离子反应发生的条件。
离子反应第二课时教学设计
离子反应【第二课时】一.教学目标（1）知识与技能1.掌握离子反应的含义以及离子反应的实质。
2.掌握复分解型离子反应发生的条件以及其他条件。
3.了解离子方程式的概念。
（2）过程与方法通过分组探究电解质在溶液中反应实质及师生讨论归纳掌握离子反应的实质条件并归纳出离子反应的概念、离子反应方程式的概念。
（3）情感与态度体会实验化学学习中的作用。
培养化学学习的兴趣及方法，树立为科学献身的态度。
二。
教具多媒体、几组学生实验仪器和药品（1mol/LNa2CO4, 1mol/L Ba(OH)21mol/LH2SO41mol/LNaOH 酚酞溶液。
石蕊溶液）三。
重点、难点探究离子反应的实质及其条件既是重点也是难点四.教学过程【导入新课】上一节学习了电解质溶液的导电问题，并没有说明电解质溶液的反应问题，今天我们学习相关的知识。
【问题1】：下列哪些是电解质：HC l 、 H2SO 4 、稀盐酸、Fe、Na2SO4 Ba(OH)2【问题2】：向25毫升1mol/L Ba(OH)2溶液中逐渐加入酚酞溶液再逐滴加入稀硫酸溶液，发现溶液的导电性由强变弱有变强，而溶液颜色由红变浅红再到褪色。
为什么？【小组讨论】Ba(OH)2+ H2SO 4=BaSO4+2H2O【问题3】该反应由硫酸钡白色沉淀生成，证明有什么离子参与反应？H+和OH-参与反应吗？如何证明它们是否反应？【师生活动】学生提出验证方案，师生讨论后实验验证，根据实验现象得出结论，教师用多媒体展示结论，教师在回答【问题2】的现象的原因。
【问题4】如何用化学反应语言表达反应时实际参加反应的离子呢？【分析反应2】Ba(OH)2 +2 HC l=BaCl2+2H2O【问题5】该反应没有明显的实验现象，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证【学生小组活动】学生边说实验方案边实验操作，讨论交流结果：H++ OH-= H2O【分析反应3】Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2[问题6】该反应有明显的气体生成，证明什么离子参与反应，如何证明氯离子是否参与反应，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证?【学生小组活动】学生实验并得出结论，师生评价教师多媒体展示本实验参与反应的离子反应：CO32-+2H+=H2O+CO2【介绍新课】多媒体展示：1.离子反应：溶液中有离子参加的化学反应2.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
离子反应第二课时教案
离子反应第二课时教案一、教学目标1.理解离子反应的概念和特点；2.掌握离子反应的化学方程式的写法；3.能够根据离子反应的化学方程式判断反应类型；4.能够应用离子反应的知识解决实际问题。
二、教学重点1.离子反应的概念和特点；2.离子反应的化学方程式的写法；3.反应类型的判断。
三、教学难点1.反应类型的判断；2.应用离子反应的知识解决实际问题。
四、教学内容1. 离子反应的概念和特点离子反应是指在反应中，离子之间发生的化学反应。
离子反应的特点是：1.反应物和产物中至少有一个离子；2.反应中离子的数量不变；3.反应中离子的种类和数量决定了反应的类型。
2. 离子反应的化学方程式的写法离子反应的化学方程式的写法有以下几个步骤：1.将反应物和产物中的离子分解出来；2.根据离子的电荷和数量，写出反应物和产物的离子式；3.将离子式中相同的离子消去，得到化学方程式。
例如，氯化银和硝酸钠反应的化学方程式可以写成：AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl其中，氯离子和钠离子在反应中没有变化，因此可以消去。
3. 反应类型的判断离子反应的类型可以根据离子的种类和数量来判断。
常见的反应类型有以下几种：1.沉淀反应：产生沉淀的反应；2.酸碱反应：酸和碱中的氢离子和氢氧根离子相互作用的反应；3.氧化还原反应：电子的转移反应；4.配位反应：配位化合物中配体的替换反应。
4. 应用离子反应的知识解决实际问题离子反应的知识可以应用于实际问题的解决中。
例如，可以通过离子反应的化学方程式来判断水中是否含有硬度离子，从而选择合适的水处理方法。
五、教学方法1.讲解法：通过讲解离子反应的概念、特点、化学方程式的写法和反应类型的判断等知识点，让学生掌握离子反应的基本知识；2.实验法：通过实验让学生观察离子反应的现象，加深对离子反应的理解；3.课堂练习法：通过课堂练习让学生巩固离子反应的知识，提高解决实际问题的能力。
六、教学评价1.课堂表现：包括听课态度、课堂参与度、问题解答能力等；2.实验报告：包括实验设计、实验操作、实验结果分析等；3.课后作业：包括离子反应的化学方程式的写法、反应类型的判断等。
高中化学-高一离子反应(第二课时)教案
高中化学-高一离子反应（第二课时）教案【教学目标】1. 掌握离子反应的基本概念和原理；2. 理解电解质和非电解质的含义；3. 了解酸、碱的定义及其性质；4. 掌握酸碱中的离子反应。
【教学重难点】1. 离子反应的基本概念和原理；2. 酸碱中的离子反应。
【教学方法】讲授法、实验法和讨论法相结合。
【教学内容】1. 离子反应的基本概念和原理。
2. 电解质和非电解质的含义。
3. 酸、碱的定义及其性质。
4. 酸碱中的离子反应。
【教学过程】一、导入（5分钟）请同学们回顾上节课所学的离子反应，然后请一位同学向全班复述一下。
二、讲授（30分钟）1. 离子反应的基本概念和原理。
讲师通过实验向学生展示离子反应的基本概念和原理。
2. 电解质和非电解质的含义。
电解质和非电解质的含义是学习离子反应的前提。
讲师通过实验向学生展示电解质和非电解质的含义。
3. 酸、碱的定义及其性质。
讲师介绍酸、碱的定义及其性质，例如酸的酸性、碱的碱性。
4. 酸碱中的离子反应。
讲师介绍酸碱中的离子反应，或让学生们自己探究并总结酸碱中的离子反应。
三、实验（30分钟）请同学们进行一次关于酸碱中的离子反应的实验，通过实验让学生们更为深刻地理解酸碱中的离子反应，加深学生们对酸碱的理解。
四、总结（5分钟）请同学们简要总结今天所学的内容，确保每个学生都掌握了基本知识和技能。
【教学反思】本堂课通过实验和理论结合的方式，让学生们学习离子反应的基本概念及其原理，了解电解质和非电解质的含义，学习酸、碱的定义及其性质，掌握酸碱中的离子反应，并通过实验让学生们更深入地理解酸碱的原理。
离子反应第二课时教学设计
离子反应第二课时教学设计1. 课程目标好啦，我们今天继续聊离子反应。
上节课我们已经入门了，这节课要更深入一些。
希望大家通过今天的学习，能把离子反应的知识牢牢地掌握住。
我们要让大家不仅明白反应过程，还要能够在实际中应用这些知识。
1.1 理解离子反应的基础首先，我们要搞清楚，离子反应主要是指那些在溶液中进行的反应。
比如，盐溶解在水里，就会变成离子。
我们可以用离子方程式来描述这些反应，这样能更加直观地看到反应的过程。
就像是看一个魔术，知道了其中的奥秘，你就会觉得一切都那么清晰明了。
1.2 学习常见的离子反应今天我们主要看看一些常见的离子反应。
像是酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应。
大家可以把这些反应看作是不同的“化学小故事”，每个故事都有自己的角色和情节。
酸碱反应就像是一对情侣，互相接触会产生新的物质；沉淀反应就像是水中突然冒出的沉淀，立马显眼；而氧化还原反应则像是化学界的“打怪升级”，通过交换电子来实现反应。
2. 教学步骤2.1 引入新课开场白一定要生动有趣，吸引大家的注意力。
可以用一些生活中的例子，比如洗衣粉在水中的作用，来引入今天的内容。
就像我们生活中的“无声助手”，离子反应虽然看不见，却时刻在影响着我们的生活。
通过这些实际例子，大家会更容易理解离子反应的概念。
2.2 讲解离子反应的步骤这部分我们要详细讲解离子反应的步骤和方法。
首先要学会如何写离子方程式，这个过程就像是画一幅画，你需要把每一个细节都处理好。
然后，我们会演示一些实际的实验，让大家看到这些反应如何发生。
通过实验，大家能看到离子反应的真实效果，就像是亲眼目睹了化学的魔法。
3. 实验与互动3.1 实验演示实验环节是课程的“重头戏”，大家一定要认真观看。
我们会做一些简单的实验，比如酸碱中和反应的演示。
你们会看到，当酸和碱混合在一起时，发生了什么奇妙的变化。
就像是化学的烟火表演，色彩斑斓，令人惊叹。
3.2 互动环节接下来，我们会做一些互动练习。
离子反应第二课时教案
课堂教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节1 新课引入并初步认识离子反应[演示]Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液及二者反应后溶液的到导电性实验。
[提问]请你描述并解释实验现象。
[观察并描述实验现象]当电极插入Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液中时，小灯泡发光；将硫酸加入Ba(OH)2溶液后，小灯泡熄灭。
[小组讨论]从微粒及其相互作用的观点分析、解释实验现象，并获得结论：1．小灯泡发光是因为Ba(OH)2溶液中含有Ba2+和OH-、H2SO4溶液含有H+和SO42-。
2．小灯泡熄灭：由于Ba2+与SO42-结合生成BaSO4白色沉1．通过对实验现象的分析使学生感受到离子参加了电解质溶液间的反应，从而明确电解质溶液间反应的实质是离子反应，进而提出离子反应的概念。
2．使学生体会到从粒子及其相互作用的角度认H 2SO 4与NaOH 溶液 2．请你总结离子反应的发生条件。
教学环节教 师 活 动学 生 活 动设计意图[小结]离子反应的发生条件是反应前后离子数目的改变，对于酸、碱、盐溶液间的复分解反应，离子反应发生条件的宏观表现为生成沉淀、气体和水。
2．思考、提炼离子反应发生条件。
观点1 离子数目的改变观点2 生成沉淀、气体和水。
[同学间交流与评价][聆听、思考、记录]环节3 如何用化学语言描述离子反应？[讲解] 以硫酸铜与氢氧化钠反应为例介绍离子反应的表示方法。
[提问] 1．完成下列反应的离子方程式：NaCl 溶液与AgNO 3溶液 HCl 与Na 2CO 3溶液 H 2SO 4与NaOH 溶液 2．以Na 2CO 3溶液和CaCl 2溶液反应为例，[聆听] 通过教师介绍知道离子方程式的表达形式。
[分析、思考、完成学案] 独立完成离子方程式的书写任务。
Ag + + Cl - === AgCl↓ 2H + + CO 32- === H 2O +CO 2↑ H + + OH - == H 2O [组间评价] 通过生生讨论、师生对话认识到书写离子方程式的关键问题之一—1．通过离子方程的书写练习及讨论，使学生会书写简单的复分解反应的离子方程式。
“离子反应”第二课时教学设计
“离子反应”第二课时教学设计第二节离子反应一、基本说明1.教学内容所属模块：《化学1》2.年级：高一3.所属的章节：第二章第二节第2课时4.教学时间：40分钟二、教学设计1.教学目标：1.1知识目标：（1）使学生了解离子反应的含义；（2）使学生了解离子反应发生的实质；（3）初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。
1.2能力目标：（1）通过课前疑问设置，让学生学会分析问题，解决问题的能力（2）通过联系生活实际，让学生学会学以致用，用化学知识解决生活问题1.3情感目标：通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。
2.内容分析：教学重点：离子反应和离子方程式的书写。
教学难点：离子反应的实质3.学情分析：学生通过上一课时对电解质及电离方程式的学习，已初步掌握了电解质的概念和判断，能写出常见电解质在水溶液中的电离方程式，本课时要指导学生在电离的基础上分析离子之间的反应，引导学生形成科学的思维方法。
4.设计思路：（1）学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子。
（2）采用实验探究法，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
（3）结合多媒体教学，课前播放视频片段，激发学生的学习兴趣和探究欲望，在课堂中适当使用FLSAH动画展示微观离子之间的变化，能形象生动的让学生理解反应的过程与原理。
（4）联系生活实际，让学生学会学以致用，学会用化学知识解决一些生活问题。
三、教学过程2.温故求新生成的反应温故：【讲】在学习新内容之前，我们先来复习上节课所学过的知识【多媒体】展示求新：【讲】现在，同学们猜想一下，如果将两电解质溶液混合在一起会怎么样呢？带着这个问题进行2-1实验，注意观察实验现象。
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板书
演示实验
设问
结论
上节课我们学习了电解质有关知识，请同学回忆什么是解质？电解质包括哪些类别的物质？
〖课前思考〗
在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NａOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Nａ2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe
1．属于电解质的是_①②③④⑤⑥⑧
2．属于非电解质的是_⑦⑨_______________
第四步；检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
［师］离子方程式书写步骤我们可简写成四个字：写、拆、删、查。
3.离子方程式书写步骤：
写、拆、删、查
［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。
电解质在溶液里的反应必定有离子参加，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？离子反应的本质又是什么呢？这就是本节课我们所要研究的问题。.
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应溶液的试管里加2 mL KCl溶液。
H＋+ OH―==H2O
H＋+ OH―==H2O
H＋+ OH―==H2O
通过这些离子方程式你们发现了什么？
反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。
可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
4.离子方程式的意义
5.复分解反应发生条件
（1）生成沉淀
（2）生成水
（3）生成气体
（离子反应发生的条件）
6、课堂检测
1、下列能发生离子反应的是（）
A、KCl溶液与NaOH溶液混合
B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合
C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
D、NaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合
变式训练
2、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓
第二步：将易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，把难于水的物质、气体和水仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：
Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2Cl－＝Cu2＋＋2Cl－＋BaSO4↓
第三步；删去方程式两边不参加反应的离子：
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3.离子方程式书写步骤：
写、拆、删、查
4.离子方程式的意义
①揭示反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
5.复分解型离子反应发生条件
（1）生成沉淀
（2）生成水
（3）生成气体
实验
现象
离子方程式
生成物特征
1、向盛有2 mL CuSO4溶液的试管里加2 mLNaOH溶液
白色
沉淀
Cu2＋+2OH―==Cu(OH)2↓
难溶
2、向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色止
溶液变红，又逐渐褪去
H＋+ OH―==H2O
水
3、向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管里加入2 mL稀盐酸
常见需要拆写成离子的物质：
强酸：HCl HNO3稀H2SO4强碱:NaOH KOH Ba(OH)2澄清石灰水Ca(OH)2
可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐
常见用化学式表示的物质：
难溶物：AgCl、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等气体：CO2NH3O2
单质：Zn,Fe
[技巧]溶解性口诀
情感态度
与价值观
1、通过实验探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；
教学
重难点
教学重点：离子反应及其发生的条件
教学难点:离子方程式的书写
教学程序
教师指导与学生活动
复习提问
投影
①揭示反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=H2O
请写出下列反应的离子方程式
（1）Cu(OH)2+HCl（2）Ba(OH)2+H2SO4
上述二个反应的离子方程式分别为：
Cｕ(OH)2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O（Cu(OH)2——难溶碱）
上述实验“2”的反应本质：
BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓
上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例来研究离子方程式的书写。
第一步：写出反应的化学方程式：
钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙
氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙
其他物质沉水快(即不溶)
请写出下列反应的离子方程式（四位同学在黑板上写出,写完后投影正确答案）
1、盐酸和氢氧化钠反应
2、碳酸钙和盐酸反应
3、稀硫酸与碳酸氢钠反应4、硝酸银与氯化钠反应
演示实验
投影小结
分析
小结
板书
设问
练习
讲述
引导
小结
过渡
演示实验2-3
《离子反应》（第2课时）教学设计
课题
离子反应（第2课时）
教学目标
知识与能力
1、让学生理解离子反应的概念和原理，
2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件；
3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。
过程与方法
1、通过实验探究离子反应发生的条件。
2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
无明显现象
2、向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加2 mL BaCl2溶液
有白色沉沉淀
实验1无明显现象，原因是什么呢？只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合
设问
分析
小结
板书
讲解
板书
投影
练习
实验2中反应说明了什么？
实验2说明了Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。
同学们观察现象课本实验2-2，并完成以下离子方程式；
①HCl溶液跟NaOH溶液反应
②HCl溶液跟KOH溶液反应
③H2SO4溶液跟NaOH溶液反应
请三位同学到黑板上写出，投影出正确答案，
化学方程式
离子方程式
NaOH +HCl ==NaCl +H2O
KOH +HCl ==KCl +H2O
2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42―=====BaSO4↓＋2H2O
通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应?
H＋＋OH－=====H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质
前面我们在演示实验2—1时知道Na2SO4溶液和KCl溶液之间并不能发生离子反应，哪么离子反应发生的条件是什么呢?
①H+ + OH- = H2O
②Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
③Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
④2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
P349（2）（4）
板书设计：
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
有气泡
产生
CO32―＋2H＋==H2O +CO2↑
气体
合作探究
小结
板书
课堂检测
作业
板书设计
引导学生分析得出这类离子反应发生的条件。
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。