普通化学习题册答案

第1章热化学与能源

一、判断题：

1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。（×）

2、热是一种传递中的能量。（√）

3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。（×）

4、体系的焓值等于恒压反应热。（×）

5、最稳定单质的焓值等于零。（×）

6、由于C a C O3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。（×）

7、体系的焓等于体系的热量（×）

8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。（×）

二、计算题：

1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，

试计算系统的内能变化ΔU。

ΔU = q + w = q – pΔV

= 800 – 97.3×103 ×(1.50 - 1.20) 10-3

= 770 J

2、根据Δf H mΘ的值，计算下列反应的Δr H mΘ(298K ) 是多少：

（1）4NH3（g）+ 3 O2（g）= 2N2（g）+ 6 H2O（g）；

4NH3（g）+ 3 O2 = 2N2 + 6 H2O（g）Δf H mΘ/ kJ·mol-1- 46.11 0 0 - 241.818

Δr H mΘ= 6×(- 241.818)- 4×(- 46.11) = -1266 kJ·mol-1

（2）CH4(g) + H2O（g）= CO（g）+ 3 H2（g）。

Δr H mΘ= 206 kJ·mol-1

第2章化学反应的基本原理

一、判断题：

1、放热反应均是自发反应。（×）

2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。（×）

3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。（√）

4、因为∆G TΘ= -RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。（×）

5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×）

6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。（√）

7、反应活化能越大，反应速率也越大。（×）

二、选择题：

1、下列物质∆f H mΘ在室温下不等于零的是（D）

A、Fe（s）

B、C（石墨）

C、Ne（g）

D、Cl（l）

2、反应NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g），∆H＜0，有利于使NO和CO取得最高转化率的条件是（A）

A、低温高压

B、高温高压

C、低温低压

D、高温低压

3、某反应A + B C的K=10-10，这意味着（D）

A、正方向的反应不可能进行，物质C不能存在，

B、反应向逆方向进行，物质C 不存在，

C、它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质C大量存在，

D、正方向的反应能进行，但程度小，物质C存在，但量很少；

4、已知反应3H2（g）+ N2（g）2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应

NH3（g）3/2H2（g）+ 1/2N2（g）的平衡常数K1为（D）

A、K=K1

B、K=1/K1

C、K=K12

D、K=（1/K1）2；

5、某基元反应2A（g）+ B（g）= C（g），将2mol A（g）和1mol B（g）放在1L容器中混合，问A和B 开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍（C）

A、0.25

B、4

C、8

D、相等

6、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（B）

A、∆H越负，反应速率越快

B、活化能越小，反应速率越快

C、活化能越大反应速率越快

D、∆S越负，反应速率越快

7、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（ABD ）

A 、 能增大正反应速率；

B 、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间；

C 、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快；

D 、使正反应活化能降低，从而使正反应速率加快。

三、填空题：

1、 反应C （s ）+ H 2O （g

） CO （g ）+ H 2（g ），∆H > 0。当升高温度时，该反应的平衡常数将 增大 ，系统中CO （g ）的含量有可能 增大 ；增大系统压力会使平衡 逆向 移动；保持温度和体积不变，加入N 2（g ），平衡将 不会 移动。

2、反应2A （g ）+ B （g ）= C （g ）的速率方程为v = kC A C B 2，该反应为 3 级反应，当B 的浓度增加为原来的2倍时，反应速率将增大为原来的 4 倍，当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将变化为原来的 1/27 。

3、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为 减小 反应的活化能，使速率常数k 增大 。

四、问答题：

1、写出下列反应的标准平衡常数表达式：

（1）C （s ）+ H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ）

（2）2MnO 4—

（aq ）+ 5H 2O 2（aq ）+ 6H +（aq ） 2Mn 2+（aq ）+ 5O 2（g ）+8H 2O （l ）

2、根据吕 · 查德里原理，讨论下列反应：

2Cl 2（g ）+ 2H 2O （g ） 4HCl （g ）+O 2（g ） ∆H ＞0

将Cl 2、H 2O （g ）、HCl 、O 2四种气体混合，反应达平衡时，下列左边的操作条件的改变对右面的平衡数值有何影响（操作条件中没有注明的，是指温度不变）？

（1）增大容器体积 nH 2O ，g ↓ （2）加O 2 nH 2O ，g ↑ （3）加O 2 nO 2 ↑ （4）加O 2 nHCl ↓ （5）减少容器体积 nCl 2 ↑ （6）减少容器体积 pCl 2 ↑ （7）减少容器体积 K Θ

— （8）升高温度 K

Θ

↑