碳酸钠的性质与应用课件

取半药匙相同量碳酸钠粉末和碳 酸氢钠粉末分别加入到对应的气球内， 再取两只试管分别加入2mL盐酸溶液， 将两只气球套在试管口，套好后同时 将气球内的粉末倒入试管内，观察实 验现象。
两支试管中均产生气体使气球膨胀，但碳 酸氢钠与酸反应的剧烈程度强于碳酸钠 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
• 1、碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，除 杂的方法？
加热 2NaHCO3======Na2CO3+CO2+H2O
• 2、二氧化碳中混有氯化氢气体能否用碳 酸钠溶液除去？ CO2
(HCl)
Na2CO3溶液
不能 Na2CO3 +CO2 +H2O===2 NaHCO3 应该用饱和NaHCO3溶液除杂
根据表中提供的信息和你观察到 的现象，设计实验方案，区别碳酸 钠和碳酸氢钠
反应 现象:___________________________: Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH （酸碱盐） 方程式____________________________
白色沉淀 反应 现象:___________________________: （酸碱盐） 方程式____________________________ Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl 有气泡产生 反应 现象:___________________________: Na2CO3+2HCl===H2O+CO2+2NaCl （酸碱盐） 方程式____________________________
碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打） 的相互转化
2NaHCO3 == Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑ Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2 == 2NaHCO3
△
滴 加 酚 酞 的 碳酸钠溶液
三、碳酸钠与碳酸氢钠的转化
。实验：碳酸氢钠受热分解
现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠. 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 ↑
二、碳酸氢钠性质 1、碳酸氢钠的物理性质
俗名 颜色பைடு நூலகம்态 溶解性
小苏打 白色细小晶体
易溶于水
碳酸钠和碳酸氢钠水溶性的比较
溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ NaHCO 7.00 8.10g 9.60g 11.1g g 3 7.00 Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g g
结论:常温下, Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 的溶解度
专题2
从海水中获得的化学物质
第二单元
钠、镁及其化合物
碳酸钠的性质与应用
一、碳酸钠性质 1、碳酸钠的物理性质
俗名 颜色状态 溶解性
纯碱 苏打 白色粉末 易溶于水
2、化学性质
碳酸钠具有哪些化 碳酸钠属于盐类，盐具 提示：碳酸钠俗 学性质呢？ 有哪些化学性质？碳酸
名“纯碱”，它 钠可能具有盐的化学性 属于“碱”吗？ 质吗？
各取相同量的未知溶液于试管中 •若看到白色沉淀的是碳酸钠， •反之则是碳酸氢钠
五、碳酸钠和碳酸氢钠 的用途 发酵粉
NaHCO3
制药 灭火剂
各种药物
玻璃纤维
Na2CO3
各种合成洗涤剂 纳米自净玻璃
食品工业
6、小结、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 碳酸钠 化学式 俗称
Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
纯碱、苏打
性质 水溶性 Na2CO3 易溶 NaHCO3 易溶 性质比较
相同温度下Na2CO3 的溶 解度大于NaHCO3
物质的量浓度相同时 Na2CO3溶液的pH比 NaHCO3溶液的大 NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、H2O 和CO2
溶液的酸碱性
碱性
碱性
热稳定性
稳定
不稳定
与酸反应
反应
反应
都放出CO2气体，但 NaHCO3与酸反应的剧烈 程度强于Na2CO3
△
说明：NaHCO3受热可转化为Na2CO3 ，也说明了Na2CO3 的热稳定性大于NaHCO3 。 同时碳酸钠在一定条件下也可以转化成碳酸氢钠 Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
Na2CO3
+CO2+H2O
① (固体)加热
NaHCO3
②(溶液)加入NaOH
随堂练习
• 方案三
•若看到澄清石灰水就浑浊，说明是碳 酸氢钠；或者看到试管口有水珠；或 者用燃着的木条放在试管口，木条熄 灭，为碳酸氢钠。若无明显现象，说 明是碳酸钠。
方案四
• 滴加相同浓度相同体积的盐酸
各取相同量的未知溶液于试管中 •若反应更剧烈的是碳酸氢钠， •反之则是碳酸钠
方案五
• 各滴加CaCl2溶液
热的碳酸钠溶液能去油污（碱性）
2、碳酸钠的化学性质
1、与碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH 2、 与盐反应： Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl 3、 与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、Na2CO3溶液显碱性，能除油污。
四.Na2CO3与NaHCO3的区别
方案一
各加入水溶解，比较两份未知固体完全溶 若所需水的 量多，则溶 解所需水的量
解度小，为 碳酸氢钠； 反之，则为 碳酸钠。
相同的温度下，各取一勺未知固体于试管中
碳酸钠
碳酸氢钠
相同的温度下，各取100g的水于烧杯中
• 方案二
• 配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液， 用pH试纸测其pH值，pH值相对大的是 碳酸钠；相对小的是碳酸氢钠
白色沉淀
3、Na2CO3与 酸 该物质属于
活动与探究
• 【实验二】取少量Na2CO3溶液于试管中， 用玻璃棒蘸取少量的Na2CO3溶液于玻璃 片上的PH试纸，观察试纸的颜色。
实验三
在一支试管中加入2mL0.5mol.L-1碳 酸钠溶液，将一块沾有油污的铜片浸入 碳酸钠溶液中，用酒精灯将碳酸钠溶液 加热至接近沸腾。比较浸入碳酸钠溶液 前后铜片表面的情况。
不属于碱， 我想自己动 属于盐类。 手做实验探 究
活动与探究
• 【实验一】取少量碳酸钠溶液于试管中，准备若干份，分 别与桌面上的其它物质反应。记录实验现象于课本上，并 写出化学方程式。
实验步骤
【实验一】 1、Na2CO3与 该物质属于 2、Na2CO3与 该物质属于
澄清石灰水
碱 氯化钙 盐 盐酸
现象及结论
白色粉末
易溶，溶解度较大
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
小苏打
细小白色晶体
易溶，溶解度较小
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
颜色状 态 水溶性
与酸反 应 热稳定 性 转化
稳定，不易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑
溶液通入CO2 固体加热
△
Na2CO3
NaHCO3
制玻璃、肥皂等
发酵粉、胃药等
。
再
见
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
2、碳酸氢钠的化学性质
1、与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ NaHCO3与酸反应的剧烈程度大于碳酸钠 2 、与碱反应： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 3、溶液呈碱性，比同浓度的Na2CO3的碱性弱。