高中化学专题知识复习-电化学基础知识

电化学基础知识

第一课时原电池与化学电源

考点一原电池工作原理

1．原电池的构成条件探究

1.分析下列装置，回答下列问题

⑴上述装置中，能构成原电池的是。写出电极反应和总反应。

⑵分析上述装置中形成的原电池装置的构成条件、装置缺点。

2.如图装置，可使原电池不断地产生电流，试分析其原理和盐桥的作用。

⑴构成原理：①盐桥中通常装有，盐桥将两

个隔离的电解质溶液连接起来形成，中的

离子向定向移动，可使电流持续传导。②盐桥

将两个半电池完全，使副反应减至最低程度，可以获

得单纯的电极反应，有利于最大限度地将化学能转化为电

能，故在使用盐桥时。取

出盐桥后，不能形成闭合回路，造成电流中断，构不成原电

池。

2. 原电池正负极判断及电极方程式的书写方法

判断依据负极正极

电极材料的金属的金属或非金属电子流动方向电子极电子极

离子流动方向移向的电极移向的电极电流方向电流极电流极

发生反应发生反应发生反应

反应现象电极电极或放出

号X Y a

①硅铁NaOH溶液

②镁铝稀硫酸

③镁铝NaOH溶液

例12

为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。

(1)Zn发生_______反应，是__极，电极反应式是____________________，电极区PH 。

(2)Ag2O发生_____反应，是____极，电极反应式是___________________，电极区PH 。例2．某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入6 mol·L－1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L －1的NaOH溶液中，如图所示。如图所示。

(1) 如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

(3)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的

做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案___________________________________。

3．原电池原理的应用

1.设计原电池

任何一个可以自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池装置，在设计时要分析正负极发生的反应是什么，根据反应选择电极材料和电解质溶液。

把2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计为原电池（利用盐桥和不用）

2.加快反应速率：初中化学制氢气用和稀硫酸溶液，锌和盐酸反应常。

3.金属的防护:保护船闸，可用导线和一块相连，叫。

例2：把氯化铁和碘化钾的反应设计为原电池，写出两极反应和总方程式。

考点二常见的化学电源

1．电池优劣的主要标准

①比能量：即，单位(W·h)/kg或(W·h)/L；

②比功率：即，单位W/kg或W/L；

③电池时间的长短。

2．一次电池

(1)碱性锌锰电池：①组成：正极：；负极：；电解质：。

②工作原理：负极反应：；

正极反应：。

总反应：。

(2)银锌电池①组成：负极：，正极：，电解质：。

②工作原理：负极反应：；

正极反应：。

电池反应：。

3．二次电池(以铅蓄电池为例)

(1)组成：正极：；负极：；电解质：。