影响化学平衡移动的因素及图像问题(学案)

第三节影响化学平衡移动的因素及图像问题
【考纲解读】
1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。

2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

【复习过程】
一、化学平衡移动
1．概念
2．过程
3．平衡移动方向与反应速率的关系
(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。

(2)v正____v逆，平衡不移动。

(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。

二、影响化学平衡移动的条件
1．影响化学平衡的外界因素
若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
升高温度向____反应方向移动
温度
降低温度向____反应方向移动
催化剂使用催化剂
2.勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够____________的方向移动。

注意:该原理适用于化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解平衡等动态平衡。

【例1】恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是( )
A. a＞b+c
B. a＜b+c
C. a＝b+c
D. a＝b=c
【变式练习1】（2010重庆高考）COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥
【变式练习2】将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 ()
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
【变式练习3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
A．①②③ B．②⑥C．①③④⑤ D．②⑤⑥
三、图像问题
1.物质的量（浓度）－时间（n(c)-t）图像
【例2】右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是；（2）反应物的转化率是；
（3）该反应的化学方程式为．
2.速率----时间图（v-t图像）
【例3】已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3+92.4KJ在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）
【变式练习4】对于达到平衡的可逆反应：X+Y
W+Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所
示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是()
A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体
【课后反思】
附：第三节化学平衡移动的图像问题（二）
1.以物质的量（浓度）－时间（n(c)-t）图像
2.以速率----时间图（v-t图像）
3. 含量—时间—温度(压强)图
【例4】在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋
I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与
反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（）
A．T1＞T2，ΔH＞0
B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0
D．T1＜T2，ΔH＜0
【变式练习5】在温度一定时，压强分别为P1，P2的
条件下，
A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的分数与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是（）
A、P1＞P2，n＜3
B、P1＜P2，n=3
C、P1＜P2，n＞3
D、P1＞P2，n＞3
【变式练习6】反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)，在不同
温度（T1和T2）
及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是（）
A.T1<T2, P1<P2 C.T1>T2,P1>P2
B.T1<T2,P1>P2 D.T1>T2,P1<P2
4.恒压(温)线
【例5】、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)；△H，改变反应条件时，
A的转化率变化情况如图所示，符合题意的是（）
A、m+n=p+g；H∆＜0
B、m+n＜p+g；H∆＜0
C、m+n＜p+g；H∆＞0
D、m+n＞p+g；H∆＞0
【变式练习7】在可逆反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)（正反应为放热反应）趋向平衡时，图中符合勒夏特列原理的是（）
5.其它图像
【例6】对于mA（固）＋nB（气）pC（气）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）
A．m+n＜p B．x点的状态是v正＞v逆
C．n＞p D．x点比y点的反应速度慢
课堂巩固练习
1.如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H。

在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。

图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。

由此可判断该反应中( )
A、m+n＞p+q, H∆＜0
B、m+n＞p+q, H∆＞0
C、m+n＜p+q, H∆＞0
D、m+n＜p+q, H∆＜0
2.向某密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。

乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

(1)若t1=15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)=。

(2)t4时刻改变的条件为，B的起始物质的量为。

(3)t5时刻改变的条件为，该反应的逆反应为(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________ _。

(5)图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是。