化学反应与质量守恒定律
第二节化学反应中的质量守恒和能量守恒
第二节化学反应中的质量守恒和能量守恒【化学反应的质量守恒定律】在化学反应中，物质的质量是守恒的。
即参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。
热力学能（内能）热力学能（内能）——体系内部能量的总和。
构成：分子的平动能、转动能，分子间势能、电子运动能、核能等。
是一种热力学状态函数◆无法知道他的绝对值，但过程中的变化值却是可以测量的。
【能量守恒——热力学第一定律】热力学第一定律——能量守恒定律表述：能量只可能在不同形式之间转换，但不能自生自灭。
状态1 （U 1）→→◤吸收热量Q ，对体系做功W ◢→→状态2 （U 2） ∆U = U 2 - U 1 = Q + W热力学第一定律有称能量守恒定律。
它是人们从生产实践中归纳总结出的规律，是自然界中普遍存在的基本规律。
1、恒容热效应与热力学能变如果体系的变化是在恒容的条件下，且不做其他非膨胀功（W ’=0，则：W=We+W ’=0）此时： ΔU = Q+W = Q V∑=BB Bν0即：热力学能变等于恒容热效应。
或说：在恒容的条件下，体系的热效应等于热力学能的变化。
*在弹式量热计中, 通过测定恒容反应热的办法，可获得热力学能变ΔU的数值.【化学反应的热效应】恒压热效应与焓变在我们的实际生产中，很多的化学反应都是在大气层中（一个大气压，103kpa）条件下进行的，这是一个体积有变化，但压力恒定的过程（恒压过程）。
为了方便地研究恒压过程中的问题，我们需要引入另一个重要的热力学状态函数——焓。
1、焓变——化学反应的恒压热效应现设体系的变化是在恒压、只做膨胀功（不做其他功，如电功等）的条件下进行的状态1 →→◤吸收热量Q，对外做功W◢→→状态2（T1, V1, U1, p）（T2, V2, U2, p）在此恒压过程中：*体系吸收的热量记作Qp*体系对环境所做的功p (∆V) = p(V2-V1)因此，环境对体系所做的功：W = -p (∆V) = -p(V2-V1)于是根据热力学第一定律，有如下的关系：U2 - U1 = U = Q + W= Qp - p(∆V)= Qp - p(V2-V1)所以：Qp = (U2 - U1) + p (V2 - V1)= (U2 + pV2) - (U1+ pV1)定义热力学状态函数焓，以H表示H = U + pV则：Qp = (U2 + pV2) - (U1+ pV1)= H2 - H1 = ∆H★★★（1 焓H是一种状态函数，只与体系的起始状态有关。
化学反应的原子守恒
化学反应的原子守恒化学反应是指原子、离子、分子之间重新组合的过程。
在化学反应中，原子的数量在反应前后必须保持守恒，这就是化学反应的原子守恒定律。
本文将探讨化学反应的原子守恒定律及其应用。
一、化学反应的原子守恒定律化学反应的原子守恒定律又称质量守恒定律，它是指在一定条件下，化学反应前后物质的质量必须保持不变。
即反应物的质量等于生成物的质量。
这个定律是基于原子理论的实验事实得出的。
原子守恒定律可以通过化学方程式来表示。
例如，氧气与甲烷发生反应生成二氧化碳和水的反应可以用方程式表示为：CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O根据化学方程式可以看出，在反应前后，甲烷分子的碳和氢原子重新排列组合形成二氧化碳和水分子。
在反应过程中，反应物的质量与生成物的质量之和不变。
二、原子守恒定律的应用原子守恒定律是化学反应中的基本定律，具有广泛的应用。
以下是一些常见的应用。
1. 反应物计算：通过原子守恒定律，可以根据反应物的质量计算生成物的质量。
例如，在一次燃烧反应中，如果待燃烧的物质的质量已知，可以根据反应方程式计算产生的物质的质量，从而研究反应的效率和收率。
2. 反应条件优化：原子守恒定律也可以用于优化反应条件。
研究人员可以根据各种反应物的质量和摩尔比例，通过调节反应温度、压力和物质的摩尔比例，以达到理想的反应结果。
3. 原子量的测定：化学反应的原子守恒定律还可以用于测定化合物的原子量。
通过实验测定反应物和生成物的质量，可以确定化合物中元素的相对含量和原子量。
4. 化学计量计算：原子守恒定律在计算化学反应的摩尔比例和物质的计量关系时非常有用。
可以根据已知的反应方程式，计算反应物和生成物的摩尔比例，并推导出化学计量问题的答案。
三、实例分析为了进一步理解原子守恒定律的应用，下面举一个简单的实例。
考虑以下反应：2H2 + O2 --> 2H2O根据反应方程式，2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子。
质量守恒定律知识点梳理
质量守恒定律知识点梳理一、化学反应与质量守恒1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B C（2）分解反应：A B+C2、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
质量守恒定律的解释反应前后原子种类没有变化原子数目没有增减化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目④物质总质量基础练习：一、选择题（本题包括10小题,每小题2分，共20分。
每小题只有1个选项符合题意）1、化学反应遵守质量守恒定律的原因是（）A、物质的种类没有变化B、分子的种类不会发生变化C、分子的数目不会改变D、原子的种类、数目和质量都没有改变2、下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释是（）A、木炭燃烧质量减少B、5g水受热变成5g水蒸气C、5g蔗糖溶解在95g水中，成为100g的蔗糖的水溶液D、100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B、24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16gC、一切化学反应都遵守质量守恒定律D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应4、2003年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。
火箭所用的燃料为偏二甲肼[（CH3）2N2H2]，其主要反应为（CH3）2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的元素是（）A、碳B、氢C、氧D、氮5、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12gA与32gB恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A、44gB、32gC、22gD、12g6、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56gB和44gC；则实际发生分解的A物质的质量为（）A、12gB、44gC、56gD、100g7、氯酸钾和二氧化锰的混合物共Ag，加热完全反应后得到Bg氧气和Cg氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（）A、（A+B-C）gB、（A-B-C）gC、（A+B+C）gD、（A+C）g 8、已知a克Mg在b克O2中燃烧，生成MgO的质量为（）A、（a+b）克B、小于（a+b）克C、小于或等于（a+b）克D、大于（a+b）克9、甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。
化学原理--质量守恒定定律
化学原理--质量守恒定定律化学原理中的质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的总质量等于产物的总质量。
这个定律是化学反应的基本原理之一，可以追溯到古希腊时期的质量守恒法则。
质量守恒定律的提出可以追溯到18世纪法国化学家拉瓦锡的实验。
拉瓦锡通过一系列精确的称量实验，发现在化学反应中，反应物的总质量总是等于产物的总质量。
这个发现被称为质量守恒定律。
质量守恒定律是基于一个基本假设，即化学反应中发生的是原子之间的重新排列而不是新原子的生成或消失。
这个假设在化学反应中被广泛接受，并得到实验证实。
质量守恒定律的表述可以通过一个简单的化学方程式来说明。
例如，对于氢气和氧气反应生成水的反应方程式如下：2H₂+O₂→2H₂O根据质量守恒定律，反应物的总质量等于产物的总质量。
在这个例子中，2个氢气分子的质量加上1个氧气分子的质量等于2个水分子的质量。
反应物和产物的总质量保持不变。
质量守恒定律是一个重要的化学原理，可以应用于实际化学反应的计算和分析中。
通过质量守恒定律，我们可以确定反应物和产物的物质的量之间的关系，从而计算化学反应的摩尔比和摩尔质量。
质量守恒定律在现代化学中被广泛应用。
无论是实验室中的小尺度反应还是工业生产中的大规模反应，质量守恒定律都是一个重要的考虑因素。
在设计新的化学合成过程或评估现有的工业生产过程时，质量守恒定律可以帮助化学工程师确定反应物和产物的摩尔比，并优化反应条件。
此外，质量守恒定律还有助于解释化学反应的机理。
通过观察反应物和产物的质量变化，化学研究人员可以得出关于反应机理和反应中间体的重要信息。
总之，质量守恒定律是化学反应的基本原理之一、它说明了在化学反应中，反应物的总质量等于产物的总质量。
质量守恒定律在化学研究、实验室和工业生产中都起到了重要的作用，帮助我们理解和控制化学反应。
化学中的质量守恒定律
化学中的质量守恒定律化学是一门研究物质变化和相互转化的科学。
在化学反应中，物质的质量是守恒的，这就是化学中的质量守恒定律。
这个定律可以用来解释化学反应中物质的数量变化和量比关系。
在本文中，我们将探讨化学中的质量守恒定律的原理、应用和实验方法。
1.原理化学中的质量守恒定律指的是在封闭系统中，当化学反应发生时，反应前后系统中物质的质量总量不变。
换句话说，反应后生成的物质的质量加上反应前剩余的物质的质量等于反应前反应物的质量。
质量守恒定律的原理基于相对论的能量-质量等价原理。
根据相对论，能量和质量是等价的，它们可以相互转换。
在一个系统中，物质和能量的总量是守恒的。
化学反应是能量和物质相互转换的过程，在反应过程中，能量和物质的总量不变，所以质量守恒定律得以成立。
2.应用质量守恒定律在化学中有着广泛的应用。
它可以用来解释化学反应中的量比关系和物质数量变化。
在化学反应中，反应物的质量可以被称为反应物的量。
一旦反应物的量被确定，反应后生成物质的量就可以通过质量守恒定律得出。
质量守恒定律还可以用来解释反应物的过量和不足，从而优化反应条件，提高反应效率。
例如，当我们计算燃烧反应中氧气的用量时，可以通过质量守恒定律来确定所需的氧气量。
在燃烧反应中，燃料（如煤、油、天然气）和氧气反应生成二氧化碳和水蒸气。
燃料的质量和氧气的质量可以被称为反应物的量。
通过质量守恒定律，我们可以计算出氧气的摩尔数，然后根据化学方程式中各反应物的摩尔比关系来计算出所需的氧气量。
3.实验方法质量守恒定律可以借助实验进行验证。
下面是一个简单的实验，来说明质量守恒定律的应用：将一定量的硫酸铜结晶物放在干燥器中加热，使它们放出全部结晶水，得到无水硫酸铜。
用天平称重，记录下硫酸铜的质量。
然后将无水硫酸铜加入一定量的水中，使其完全溶解。
再次将天平称重，记录下溶液的质量。
通过质量守恒定律，可以将溶液的质量和硫酸铜的质量联系起来，并计算出该溶液的浓度。
这个实验可以验证质量守恒定律，因为在化学反应中，反应前后的物质质量必须相等。
化学反应的类型和质量守恒定律
化学反应的类型和质量守恒定律一、中考导向1、学会化学方程式表述各类反应，理解化合、分解、置换和复分解反应的概念，并能做出判断。
2、知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。
能书写若干常见中和反应的化学方程式。
3、理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念。
学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应、氧化剂和还原剂。
4、理解质量守恒定律的意义。
二、要点分析（1）不要把置换反应与有单质生成的反应或复分解反应搞混淆，要明确置换反应前后都是一种单质和一种化合物，而复分解反应前后都是两种化合物。
2CuO CO CO Cu +−→−+∆如：既不是置换反应，也不是复分解反应。
（2）不要把碱与酸性氧化物质间没有交换成分的反应误判为复分解反应，因为复分解反应的两种化合物之间必须相互交换成分。
如：Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O 不属于复分解反应。
2、中和反应：定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
点拨：（1） 应该从反应物（酸和碱）、生成物（盐和水）和放热反应三个方面完整掌握中和反应的概念。
（2） 根据紫色石蕊试液“酸红、碱蓝”、无色酚酞试液“酸无、碱红”的指示剂颜色变化规律以及中和反应的实际结果，来判断中和反应实验过程中的指示剂颜色变化的现象。
3、氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂：（从得失氧的角度判断）（1）反应中得氧的反应物→被氧化→发生氧化反应→作还原剂→具有还原性；（2）反应中失氧的反应物→被还原→发生还原反应→作氧化剂→具有氧化性。
点拨：氧化剂和还原剂只能在反应物中选择，失氧的反应物是氧化剂，得氧的反应物是还原剂；反应物之间发生了氧的得失、且有元素化合价改变的化学反应是氧化还原反应。
4、质量守恒定律：定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
其本质原因是：化学反应前后，原子的种类和数目均不变。
质量守恒定律化学反应前后
质量守恒定律化学反应前后
质量守恒定律化学反应前后：
1. 物质的总质量在化学反应前后不变。
2. 元素的种类不变。
3. 物质的总分子数可能改变。
4. 物质的种类一定改变。
质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质（反应物）的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
也就是说，无论是化学变化还是物理变化，有质量亏损和质量增加两种情况，但质量总是守恒的。
请注意，这条定律是有前提条件的，在验证这条定律的时候需要注意使用的方法。
化学反应中的质量守恒
化学反应中的质量守恒在化学反应中，质量守恒是一个基本的原则。
它表明在任何化学反应中，物质的总质量保持不变。
也就是说，反应前后物质的质量总和是相等的。
化学反应的描述通常使用化学方程式，其中化学式表示反应物质和生成物质的化学组成，而系数表示物质的比例和数量。
在理解质量守恒定律之前，我们先来看一个简单的例子。
假设我们有一个密闭的容器，容器内只有一个物质A。
这个物质A 具有一定的质量m。
现在我们对物质A施加一定的能量，使其发生化学反应，并转变成物质B和物质C。
根据质量守恒定律，在反应过程中，物质A、物质B和物质C的质量总和应该保持不变。
化学方程式可以表示这个化学反应过程：A →B + C当反应发生时，A的质量减少$m_A$，B的质量增加$m_B$，C的质量增加$m_C$。
按照质量守恒定律，可以写出以下方程式：$m_A = m_B + m_C$这个方程表明，在任何化学反应中，反应物的质量必须等于生成物的质量。
化学反应的质量守恒原理可以通过实验予以验证。
例如，在一个密封容器中燃烧一定质量的氢气和氧气，结果得到一定质量的水。
在反应前后，容器内气体质量的总和和生成的水的质量应该是相等的。
通过仔细称量反应前后容器和产生的水的质量，可以证明质量守恒原理在此反应中成立。
质量守恒原理还可以通过化学方程式的平衡来验证。
平衡化学方程式必须满足质量守恒定律。
方程式中反应物和生成物的个数系数必须调整得到相对应。
在平衡方程式中，反应物的总质量必须等于生成物的总质量。
质量守恒在各种化学反应中都是成立的，无论是氧化还原反应、酸碱中和反应、还是其他类型的反应。
当然，这并不意味着反应过程中没有物质的丢失或产生。
在一些反应中，会有气体的产生或逸出，或者有溶解的固体形成无色溶液。
这些情况下看上去好像没有质量守恒，实际上是因为我们未能观测到全部物质或无法准确测量它们的质量。
总之，质量守恒是化学反应中的一个基本原则，它表明在任何化学反应中，物质的总质量保持不变。
化学三大守恒定律的知识点
化学三大守恒定律是化学领域的基本原理之一，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
这三大定律指导着化学反应的进行和物质转化的过程。
下面将一步一步地解释这三大守恒定律的知识点。
一、质量守恒定律质量守恒定律，也称为质量守恒法则，是指在任何化学反应或物质转化过程中，物质的质量总量保持不变。
这意味着，在一个封闭系统中进行的化学反应，反应物的质量总和必须等于产物的质量总和。
换句话说，化学反应中物质的质量既不能被创造，也不能被破坏。
二、能量守恒定律能量守恒定律是指在任何化学反应或物质转化过程中，能量的总量保持不变。
无论是吸热反应还是放热反应，化学反应过程中的能量总和始终保持不变。
这是因为能量既不能被创造，也不能被破坏。
例如，当燃烧反应释放能量时，反应物的化学能转化为热能和光能，但总能量保持不变。
同样地，吸热反应中，反应物吸收热能，但总能量仍然保持不变。
三、电荷守恒定律电荷守恒定律是指在任何化学反应或物质转化过程中，电荷的总量保持不变。
这意味着在一个封闭系统中进行的化学反应，反应物的总电荷必须等于产物的总电荷。
化学反应中，电荷既不能被创造，也不能被破坏。
例如，在电化学反应中，正离子和负离子的数量必须平衡，以保持总电荷不变。
同时，在化学反应中，电子的转移也遵循电荷守恒定律。
总结：化学三大守恒定律是化学中的基本原理，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
质量守恒定律指出在化学反应中物质的质量总和保持不变；能量守恒定律指出在化学反应中能量的总量保持不变；电荷守恒定律指出在化学反应中电荷的总量保持不变。
这些定律对于理解化学反应的过程和性质变化具有重要意义。
质量守恒定律、化学方程式
质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律1.质量守恒定理：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质量守恒定律。
2.化学反应中质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。
总结：①五个不变：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素的种类不变、反应物和生成物总质量不变、元素的质量不变；②两个一定改变：物质种类一定改变、分子的种类一定改变； ③一个可能改变：分子总数可能改变； 注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；②所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应，所以必须强调“参加化学反应”，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
3.质量守恒定律的应用 （1）确定物质的元素组成【例1】植物进行光合作用可简单表示为H 2O + CO 2→淀粉+ O 2，由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
【例2】某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
（2）确定化学式【例3】火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H 2O 2 = N 2 + 2 H 2O ，根据此判断肼的化学式是（ ）A. N 2B. NH 3C. NH 2D. N 2H 2【例4】根据质量守恒定律推断：CuO + X△Cu + H 2O 反应中X 的化学式为 。
化学反应中的物质质量守恒
化学反应中的物质质量守恒化学反应是指物质之间发生的变化过程，其中涉及到物质的转化、组合和分解等过程。
在这些反应中，一个重要的原则是物质质量守恒。
所谓物质质量守恒，指的是在化学反应过程中，参与反应的各种物质的质量总和保持不变。
物质质量守恒原理最早由法国科学家拉瓦锡在18世纪末提出，并被广泛接受和应用于化学研究中。
根据质量守恒定律，化学反应前后，反应物的质量总和应等于生成物的质量总和。
这一定律的确立，为化学反应的研究提供了稳定的基础。
为了更好地理解物质质量守恒原理，在下面的内容中，我们将会探讨两个化学反应的示例。
1. 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应是一种常见的化学反应，通常形成盐和水。
我们以盐酸和氢氧化钠作为反应的示例，观察其中的物质质量变化。
首先，我们称取一定质量的盐酸和氢氧化钠进行反应。
观察到反应后，产生了氯化钠和水。
我们可以通过称量反应前后所用到的盐酸和氢氧化钠的质量来验证物质质量守恒。
实验结果表明，盐酸和氢氧化钠质量的总和与产生的氯化钠和水的质量总和完全相等。
这就验证了在酸和碱的中和反应中物质质量守恒的原则。
2. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生反应，产生二氧化碳、水和能量的过程。
我们以燃烧木材为例子，来研究燃烧反应中的物质质量变化。
首先，我们称取一定质量的木材，点燃它，观察到木材燃烧并产生二氧化碳和水蒸气。
通过收集产生的二氧化碳和水蒸气，并通过测量它们的质量，验证物质质量守恒的原则。
结果显示，燃烧过程中生成的二氧化碳和水的质量总和等于燃烧前木材质量的总和。
这进一步验证了在燃烧反应中物质质量守恒的原理。
通过上述两个示例，我们可以得出结论：化学反应中的物质质量守恒是一个普遍适用的规律。
不论是酸碱中和反应还是燃烧反应，反应前后物质的质量总和保持不变。
这个原则在化学实验室和工业生产中有着重要的应用价值。
人们可以依靠物质质量守恒原理来控制反应的过程和产物的质量，保证化学反应的准确性和可控性。
综上所述，物质质量守恒原理是化学反应中的一个关键原则。
化学反应及质量守恒定律
化学反应及质量守恒定律一、教学单元规划本单元内容属于初中化学课程标准一级主题“物质的化学变化”中二级主题“化学反应及质量守恒定律”。
从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质展开。
通过本单元的学习，学生就可以从宏观角度和微观角度认识化学反应，深化对化学变化实质的理解，并运用化学方程式对具体物质的化学性质进行表述。
《义务教育化学课程标准》对“质量守恒定律”的内容编排如下表所示。
课程标准及教材中“质量守恒定律”的内容编排课程标准相关要求人教版1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系2.能正确书写简单的化学方程式3.能根据化学方程式进行简单的计算4.认识定量研究对于化学学科发展的重大作用第五单元化学方程式课题1质量守恒定律课题2如何正确书写化学方程课题3利用化学方程式的简单单计算教材内容都凸显“质量守恒定律”是有关化学反应的一条基本定律；“化学方程式”是重要的化学用语，它是理解和描述化学反应原理、体现物质化学性质的重要工具。
教材通过实验探究化学反应前后物质的质量关系，可以增进学生对科学探究的理解，体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径，强调了通过对化学方程式含义的分析，体会定性与定量相结合、宏观与微观相结合是分析化学问题重要的思维方式。
在帮助学生从定量角度研究、分析和解释化学变化，体会物质变化的规律，了解研究化学变化的基本方法，认识到利用化学变化知识可以帮助发展生产、改善生活、促进社会的可持续发展有积极的作用。
二、单元教材教法分析质量守恒定律的学习是义务教育阶段学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是学生书写化学方程式和进行化学计算的理论基础，这也是学习本单元的基础。
化学方程式是中学化学课程中重要的化学用语，有助于学生深入理解化学反应原理，更好地掌握物质的化学性质，这是本单元的核心。
根据化学方程式进行简单计算，是学生应用化学知识解决实际问题的初步尝试，有利于学生进一步了解化学在实际生产、生活中的应用。
质量守恒定律及化学反应方程式
一、质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．理解：二、化学反应方程式1．定义：用化学式来表示化学变化过程的式子，叫做化学反应方程式。
2．书写⑴两个原则：一是必须以客观事实为基础(绝不能凭空设想随意臆造事实上不存在的物质和化学反应)二是必须遵守质量守恒定律(“＝”两边的各原子的数目必须相等) ⑵书写化学方程式的步骤和方法：A ．写出反应物和生成物的化学式。
在式子的左边写反应物，反应物和反应物之间用“＋”相连，右边写生成物，生成物之间用“＋”相连。
中间画一短线。
例：铁丝在氧气中燃烧：实验室制取二氧化碳：B ．配平化学方程式：所谓配平就是使化学方程式两边的每一种原子的总个数是相等的。
让我们来把这两个方程式配平：C ．注明反应条件：有一些生成物需要加状态符号，并把单横线改成等号。
条件为加热的用“△”表示。
注：这里的状态符号添加有一定的规则：当反应物中没有气体物质而生成物中有气态物质时，在该项气体后加上一个表示气体的状态符号“↑”，同样，当反应在溶液中进行时，生成物中有固体质量守恒定律及化学反应方程式物质(如沉淀)出现的时候就应该加上一个状态符号“↓”3．关于化学方程式的计算重点：关注解题格式举例说明(2010北京中考34题)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。
解：设被转化的NO的质量为x。
答：被转化的NO的质量为6g【例1】有关质量守恒定律基本概念的考察⑴下列事实：①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；⑤根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，应生成10g水；⑥水结冰前后，质量保持不变；⑦36g水通电完全分解，可得到2g的氢气；⑧100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水；⑨1.2g碳与3.2g氧气反可生成4.4g二氧化碳。
化学反应中的质量守恒定律
化学反应中的质量守恒定律摘要：化学反应是物质转变过程中重要的一环，而质量守恒定律是理解和解释化学反应的基础规律之一。
质量守恒定律的表述可以通过化学方程式来体现，化学方程式中的反应物与产物之间的原子数目和质量必须保持平衡。
这种平衡形式的表达是对质量守恒定律的数学化阐释。
因此，质量守恒定律不仅是化学反应的基本原则，也是化学方程式的基础。
然而，质量守恒定律并非没有例外或局限性。
在某些特殊情况下，如核反应、放射性衰变等，会出现质量变化的现象，这是因为核子的转化和能量释放导致了质量的变化。
此外，质量守恒定律只针对封闭系统成立，无法涵盖开放系统中的质量变化。
为了进一步深入理解质量守恒定律，未来的研究可以探索其他守恒定律与质量守恒定律的关系，如能量守恒定律、动量守恒定律等。
这样可以建立更全面的理论框架，促进对化学反应过程的深入认识和理解。
基于此，本篇文章对化学反应中的质量守恒定律进行研究，以供参考。
关键词：化学反应；质量守恒定律；方法分析引言化学反应中的质量守恒定律是指在封闭系统内，化学反应前后物质的总量保持不变。
质量守恒定律在现实生活和科学研究中具有广泛的应用。
在工业领域，质量守恒定律的应用使得化工过程更加高效和可控，例如在合成反应和催化反应中，质量守恒定律能够帮助工程师设计出更稳定和节能的生产流程。
在环境保护方面，质量守恒定律的应用可以帮助解决废水处理、大气污染控制等问题。
此外，质量守恒定律在生命科学领域也发挥着重要作用，例如，在新陈代谢过程和食物消化过程中，质量守恒定律能够对物质转化进行精确计算和理解。
基于此，本文旨在探讨质量守恒定律的原理和表述，并介绍实验验证方法及其在现实生活中的应用。
一、质量守恒定律的原理和表述分析质量守恒定律是化学反应中的一项基本原则，它指出在封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。
这意味着在一个化学反应过程中，反应物的质量与生成物的质量之和始终保持相等。
质量守恒定律的原理基于原子理论。
化学反应中的质量守恒
化学反应中的质量守恒【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。
2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用（高清课堂《质量守恒定律》）1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
《化学反应中的质量守恒》 讲义
《化学反应中的质量守恒》讲义在化学的世界里，有一个非常重要的定律，那就是质量守恒定律。
这个定律就像是化学反应中的基石，为我们理解和研究化学反应提供了坚实的基础。
首先，咱们来了解一下什么是质量守恒定律。
简单来说，质量守恒定律指的是在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这可不是随便说说的，而是经过了无数次的实验和观察得出的结论。
比如说，咱们拿红磷在氧气中燃烧这个反应来举例。
红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应前红磷的质量加上参加反应的氧气的质量，和反应后生成的五氧化二磷的质量是完全相等的。
那么，为什么会有质量守恒呢？这就要从化学反应的本质说起。
化学反应的过程，实际上就是原子重新组合的过程。
在反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
只是它们的组合方式发生了变化，从而形成了新的物质。
比如说氢气和氧气反应生成水。
氢分子（H₂）和氧分子（O₂）在一定条件下破裂成氢原子（H）和氧原子（O），然后氢原子和氧原子按照 2:1 的比例重新组合成水分子（H₂O）。
在这个过程中，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有变化，所以参加反应的氢气和氧气的质量总和与生成的水的质量总和相等。
质量守恒定律在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
在化学实验中，我们可以根据质量守恒定律来计算反应物或生成物的质量。
比如，知道了某种化学反应中一种反应物的质量，就可以通过质量守恒定律算出其他反应物或生成物的质量。
在工业生产中，质量守恒定律也起着重要的作用。
比如在制药行业，为了确保药品的质量和产量，就需要严格遵循质量守恒定律来控制反应条件和原料的用量。
不过，要注意的是，质量守恒定律是有一定条件的。
这个条件就是在一个封闭的系统中进行反应。
如果反应是在开放的环境中进行，那么物质可能会与外界发生交换，这时候就不能简单地用质量守恒定律来衡量了。
比如说，铁在空气中生锈，这个反应如果只考虑铁和铁锈的质量，就会发现质量增加了。
高中化学原理规律
高中化学原理规律高中化学原理规律是指在化学反应和物质变化中所遵循的一系列基本规律。
这些规律是通过实验和观察总结出来的，可以帮助我们理解和解释化学现象。
下面将详细介绍高中化学原理规律。
1. 质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应中最基本的规律之一。
它指出，在封闭系统中，化学反应前后总质量保持不变。
这意味着反应物的质量等于生成物的质量。
例如，当氢气和氧气反应生成水时，反应前后的总质量保持不变。
2. 摩尔守恒定律：摩尔守恒定律是指在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比例是固定的。
这意味着在化学反应中，物质的摩尔数是守恒的。
例如，当氢气和氧气反应生成水时，氢气和氧气的摩尔比例是2:1。
3. 能量守恒定律：能量守恒定律是指在化学反应中，能量的总量保持不变。
化学反应可以释放能量（放热反应）或吸收能量（吸热反应），但总能量不变。
例如，燃烧反应是一种放热反应，它释放出大量的能量。
4. 气体的压力和体积关系：根据查理定律，当温度不变时，气体的压力和体积成反比。
这意味着当气体的体积增加时，压力减小；当气体的体积减小时，压力增加。
5. 气体的压力和温度关系：根据盖-吕萨克定律，当体积不变时，气体的压力和温度成正比。
这意味着当温度增加时，气体的压力也增加；当温度减小时，气体的压力也减小。
6. 摩尔体积定律：根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，等量的气体在相同温度和压力下占据相同的体积。
这意味着气体的体积与其摩尔数成正比。
7. 溶解度规律：溶解度规律是指在一定温度下，某些物质在溶剂中的溶解度是固定的。
溶解度可以用溶解度曲线表示，曲线上的点表示溶质在溶剂中的饱和溶解度。
8. 化学平衡定律：化学平衡定律是指在封闭系统中，当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。
化学平衡可以通过平衡常数来描述，平衡常数表示反应物和生成物浓度的比例。
9. 元素周期表规律：元素周期表是化学中最重要的工具之一。
元素周期表按照原子序数排列元素，元素的性质和周期表中的位置有关。
化学反应中的质量守恒
化学反应中的质量守恒
化学反应中的质量守恒原理是指，在任何化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
换句话说，化学反应中的物质不可能消失或凭空出现，而只是在反应过程中发生了物质的转化和重新排列。
因此，在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。
这个原理是基于质量的守恒定律，即在任何物理或化学过程中，质量不能被创造或毁灭，只能被转化为其他形式的物质或能量。
因此，无论化学反应的条件如何改变，总质量必须保持不变。
化学反应中的质量守恒原理是化学反应的基本原理之一，也是化学研究和应用的重要基础。
它可以用于计算反应物和生成物的质量、化学计量以及反应物摩尔比等问题。
初中化学知识点归纳化学反应中的质量守恒和电荷守恒
初中化学知识点归纳化学反应中的质量守恒和电荷守恒初中化学知识点归纳——化学反应中的质量守恒和电荷守恒化学反应是物质之间发生变化的过程，其中涉及到两个重要的守恒定律，即质量守恒和电荷守恒。
本文将对这两个概念进行详细的归纳和解释。
一、质量守恒质量守恒定律是化学反应中一个基本的定律，指的是在封闭系统中，反应前后物质的总质量保持不变。
换句话说，化学反应虽然会改变物质的形态和性质，但物质的总质量不会发生变化。
例如，当我们将氢气和氧气反应生成水时，根据质量守恒定律，反应前后质量的总和应保持不变。
这意味着反应后得到的水的质量应等于反应前氢气和氧气的质量之和。
质量守恒定律可通过实验来验证。
实验中，我们可以将反应物放入密闭容器中，观察反应后容器的质量变化。
如果容器的质量没有发生明显变化，则可以得出质量守恒定律成立的结论。
虽然质量守恒定律在绝大多数情况下都成立，但在核反应中，由于核能转化为质量，质量守恒定律会略有例外。
但总体来说，质量守恒定律是化学反应中的一个重要原则。
二、电荷守恒电荷守恒定律是指在化学反应中，原子或离子的总电荷保持不变的规律。
简单来说，反应前后，参与反应的正、负离子的总电荷量保持平衡。
在化学反应中，原子或离子会重新组合以形成新的物质。
这个过程中，电子的转移和重新分配会导致原子或离子的电荷状态发生变化，但总电荷量始终保持不变。
以氯气和钠金属反应生成氯化钠为例，钠金属失去一个电子形成带正电荷的钠离子Na+，而氯气获得一个电子形成带负电荷的氯离子Cl-。
在反应前后，钠和氯的总电荷量分别为+1和-1，保持了电荷守恒的原则。
电荷守恒定律可以解释许多物质反应中的现象，如电解反应、酸碱中和反应等。
实验证实了电荷守恒定律的准确性，加深了对化学反应的理解和应用。
在某些特殊情况下，如放射性衰变和核反应中，由于核粒子的转变会影响原子核的电荷状态，电荷守恒定律会稍有例外。
但总的来说，在化学反应中，电荷守恒定律是一个重要的规律。
《化学反应中的质量守恒》 讲义
《化学反应中的质量守恒》讲义在我们探索化学世界的奇妙旅程中，“质量守恒”是一个极其重要的概念。
它就像是化学领域中的基石，支撑着我们对各种化学反应的理解和研究。
首先，让我们来思考一个简单的问题：当物质发生化学变化时，其质量会发生怎样的改变呢？是增加、减少，还是保持不变？质量守恒定律告诉我们，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这一规律看似简单，但其背后蕴含着深刻的科学原理。
为了更好地理解质量守恒，我们来具体分析几个化学反应的例子。
比如，氢气和氧气反应生成水的过程。
氢气（H₂）和氧气（O₂）在一定条件下发生反应，生成水（H₂O）。
如果我们精确测量反应前氢气和氧气的质量总和，会发现它与反应后生成的水的质量完全相等。
再看铁与硫酸铜溶液的反应。
将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁会置换出硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜。
反应前铁和硫酸铜溶液的总质量，与反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的总质量也是相等的。
那么，为什么在化学反应中会存在质量守恒呢？这是因为化学反应的本质是原子的重新组合，而在这个过程中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
原子是化学变化中的最小粒子。
在反应中，反应物的原子只是重新排列组合，形成了新的分子或物质，但原子本身的质量不变。
就好像我们把一堆积木重新搭建，积木的数量和每块积木的大小都没有改变，只是组合的方式变了，所以总体的质量也不会改变。
质量守恒定律在化学研究和实际应用中具有重要的意义。
在化学实验中，我们可以根据质量守恒定律来预测反应的产物和质量。
通过准确测量反应物的质量，就能大致推算出生成物的质量，这对于实验的设计和结果的分析非常有帮助。
在工业生产中，质量守恒定律有助于控制生产过程中的原料投入和产品产出，实现资源的合理利用和成本的控制。
比如在化工生产中，通过对反应前后物质质量的监测，可以及时发现生产过程中的问题，优化生产工艺，提高生产效率和产品质量。
然而，要准确验证质量守恒定律，在实验中需要注意一些关键因素。
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3、写出下列化学反应的文字表达式：
1）铜在空气中受热生成黑色氧化铜：
铜+氧气 加热 氧化铜 。
2 ）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化 钙和二氧化碳：
碳酸钙 高温 氧化钙+二氧化碳 。
一、化合反应和分解反应：
先比较分析课前练习2中的四个反应， 分析各个反应中反应物和生成物的种数。
比较分析课前练习2中的四个反应，分 析各个反应中反应物和生成物的种数可以 知道：(1)(2)两个反应中反应物都是二种, 生成物都是一种;而(3)(4)两个反应中反应 物都是一种,生成物有二种或三种。
B 研究内容仅适用 。D守恒的范围是
（物理量） 。
C、H O
作业：
1、课后复习本
节内容深入理解质 量守恒定律。
2、课后习题1 、2
3、完成基础训练 本节习题
化学反应 与
质量守恒定律
1、在变化过程中生成其他物质 的 变化叫化学变化。物质跟氧发生的反 应叫 氧化 反应。 2、完成下列化学反应的文字表达式： 1）碳+氧气 点燃 （ 二氧化碳 ） 2）（ 铁 ）+（氧气 ）点燃 四氧化三 铁3）过氧化氢 二氧化锰 （水 ）+（氧气 ） 4）高锰酸钾 加热（ 锰酸钾）+（二氧化锰 ）
总
质量守恒的原因：
结
•在一切化学反应中，反应前后的 原子种类没有改变，原子的数目 没有增减，原子的质量也没有变 化。所以反应前后各物质的质量 总和必然相等。
三．质量守恒定律的简单应用．
A层：1、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克
B参加了反应，生成了4克C，则有__3__克D生成。
2、 将24.5克氯酸钾加热至完全分解，得到
化学变化的特征是什么？
物质的质量是否也会发生变化呢？
• 托盘天平只能用于粗略称量，能称 准到 ，称量前应先把 放在标 尺的 ，称量时把 放在左盘， 放在右盘。
•注意认真观察实验的操作，并特 别注意下列实验现象：天平在前 后的变化情况？
有以下二个实验，请注意观察实验 现象，讨论实验结果：
1、白磷在空气中燃烧
C层：
1、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为 （ B）
A、X2Y3 BXY3 CX2Y6 D X2Y4
本节课我们学习了那些内容呢？
1 质量守恒定律的含义
的质量总和=
的质量总和。
2 质量守恒的原因(四不变）
① 不变② 不变 ③ 不变 ④ 不变。
3质量守恒定律的应用
A
适用此定律
C9守.6恒的数量是
二氧化碳
练习二：
下列反应属于化合反应的是（ AD ）
属于分解反应的是（ C ） A、硫+氧气 点燃 二氧化硫 B、石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
C、氧化汞
氧气+汞
D、铁+氧气 点燃 四氧化三铁
将糖放入水中 形成糖水，这是 不是化合反应？为什么？说明理由。
答：这不是化合反应，因为化合反应一定是化 学反应，而糖溶于水形成糖水时并没有生成其 他物质，是一个物理变化过程。
3)例： H2O 通电 H2 + O2
KClO3 Mn O2 KCl + O2
NH4HCO3
NH3 +CO2 +H2O
Hale Waihona Puke 练习一：已知下列四个反应在一定条件下 都能发生，其中属于化合反应的是( B D )
属于分解反应的是( A )
A、水
氢气+氧气
B、氢气+氧气
水
C、酒精+氧气
水+二氧化碳
D、木炭+氧气
固体质量14.9克，则产生气体_9_.6__克。
3、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反 应后称得残留物的质量总和为9．52克，则生 成氧气的质量为—0.4—8 克
B层：
1、已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空 气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断 石蜡中一定含有__C_、__H__元素，可能含有 _O__元素。
2、氢氧化钠溶液与硫酸铜 溶液反应
[实验要求]
(1)观察反应物的颜色、状态； (2)混合后有什么现象? (3)反应前和反应后物质的总 质量有没有变化?
思考讨论
磷在氧气中燃烧后，
Ａ层：是否有新物质生成，是什么？ Ｂ层：分子是否发生变化？原子呢？
Ｃ层：生成固体的质量和原固体的质量
有没有不同？
反应的符号表达式
点燃
P+O2
P2O5
一．质量守恒定律的涵义.
定义：参加化学反应的各物质的质量总和
等于反应后生成的各物质的质量总和。
完成下列选择题
A层：质量守恒定律适用于（
)
A、物理变化 B、化学变化 C、化学变化和物理变化
B层：质量守恒定律是_____的守恒
A、质量 B、体积 C、分子B数 D、体积和分子数
C层：已知1克氢气和8克氧气恰好完全反应，现有2克氢气
和8克氧气参加反应，生A成____水。
A、10克 B、9克 C、7克
两位科学家的实验
波义耳的实验
罗蒙诺索夫的实验
讨论:
在电解水的过程中,
勇敢点 呀！
A层：物质的种类是否发生了变
化？分子的种类是否变化？元素 种类呢
B层：原子的个数、原子的种
类、原子的质量是否改变？
C层：参加反应前后各物质的质
量是否相等？为什么？
1、化合反应：
1)定义：由两种或两种以上的物质生成 一种物质的反应，叫做化合反应。
2)通式： A + B
AB 。
3)例： Mg+O2 点燃 MgO
Fe+S
FeS
I2+Zn
ZnI2
Cu+O2
CuO
2、分解反应：
1)定义：由一种物质生成两种或两种以上 物质的反应，叫做分解反应。
2)通式： AB
A + B。