盐类的水解复习学案(高三一轮复习)
高三化学一轮复习精品学案：盐类的水解
第3讲盐类的水解『2019·备考』最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握水解离子方程式的书写。
4.了解盐类水解的应用。
考点一盐类的水解及其规律(频数：★★★难度：★★☆)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7 5.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
1．(RJ选修4·P521改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是()A．⑤③①②④B．①④②③⑤C．④②①③⑤D．②④①③⑤答案 C2．教材知识实验探究(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______________________________________________________________。
高三化学一轮复习盐类水解学案
盐类的水解【复习目标】1．理解盐类水解的原理，会正确书写盐类水解的离子方程式。
2. 掌握盐类水解的规律及影响盐类水解的因素。
3．熟悉盐类水解在生产生活中的应用。
【知识建构】一、影响盐类水解的因素1．影响盐类水解内因：。
如：强碱弱酸盐MA，HA的酸性越弱，HA越电离，则MA的水解程度就。
2．影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度（水解热量）。
②浓度：浓度越小，水解程度（越稀越水解）。
③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+阴离子水解而阳离子水解；OH－阳离子水解而阴离子水解）。
例1．Na2CO3溶液呈碱性原因用离子方程式表示为；能减少Na2CO3溶液中CO32- 浓度的措施可以是（）①加热②加少量NaHCO3固体③加少量(NH4)2CO3固体④加少量NH4Cl ⑤加水稀释⑥加少量NaOH二、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4－②电离程度＞水解程度，显性（如：HSO3－、H2PO4－）③水解程度＞电离程度，显性（如：HCO3－、HS－、HPO42－）例2．写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式，并比较溶液中H3PO4、HPO42－与H2PO4－的浓度大小关系。
三、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
其促进过程以CH3COONH4为例解释如下： CH3COONH4 == NH4+ + CH3COO－ NH4+ + H2O NH3·H2O + H+CH3COO－ + H2O CH3COOH+ OH－两个水解反应生成的H+和OH－反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。
（2）常见的双水解反应完全的为：Al3+与AlO2－、CO32－(HCO3－)、S2－；其特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的方程式写“==”并标“↑↓”，其离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2－+6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑例3．写出Al3+与CO32－、HCO3－在水溶液中反应的离子方程式：，。
盐类的水解复习学案高三一轮复习
盐类的水解考纲要求了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用;教学重点及难点1盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断;2水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断;3离子浓度大小比较4盐类水解应用学习目标1、能写出水解方程式,说出影响盐类水解的因素；会用水平解平衡原理回答与水解有关的简答题2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式;3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干的产物高考链接06-13 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,cAl3+＝0.4 mol·L－1,cSO42－=0.8 mol·L－1,则cK+为A.0.15 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.3 mol·L－1D.0.4 mol·L－107—7室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合08—12已知乙酸HA的酸性比甲酸HB弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.B.c OH>c HA>c HB>c H +C.D. c OH ->c A ->c B ->c H +C. c OH ->c B ->c A ->c H +D. c OH ->c HB>c HA>c H +09—10用0.1 mol .1L -的盐酸滴定0.10 mol .1L -的氨水,滴定过程中不可能．．．出现的结果是A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH - >()c H +B. 4()c NH +=()c Cl -,()c OH - =()c H +C.()c Cl ->4()c NH +,()c OH - >()c H +D. ()c Cl ->4()c NH +,()c H +>()c OH -10—9下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的PH＝ a,将此溶液稀释1倍后,溶液的PH＝ b,则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液的PH< 7C. 1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后,溶液PH=7,则NaOH溶液的PH=11课前预习区1、2、盐类水解的实质：在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向电离的方向移动,使得溶液中H+和OH-浓度不相等,从而使溶液显示出不同程度的酸碱性;3、4、盐类水解的规律：有弱才水解, 谁弱谁水解, 谁强显谁性 ,谁弱书写谁二、影响盐类水解的因素1、主要因素：____物质本身的性质_______________________________2、外界因素：1______温度___ 2___浓度___3 _溶液酸碱度三、盐类水解的应用——用离子方程式和必要的文字解释下列现象或原理四、溶液中离子浓度的大小关系溶液中的三大守恒关系：1电荷守恒：书写步骤；①找全溶液中的离子②将阴阳离子分别放在“=”的两边,用“+”连接③各离子浓度前的系数就是离子所带的电荷数;2物料守恒：在电解质溶液中,因某些离子可以水解,离子种类可以增加,但中心原子数不变;3质子守恒：由水电离出的H+与OH-相等;课前检测1.物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应,其中pH最大的是A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液2.09年全国I·10用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是A．c NH4＋＞c Cl－,c OH－＞c H＋ B．c NH4＋＝c Cl －,c OH－=c H＋C．c Cl－＞c NH4＋,c OH－＞c H＋ D．c Cl－＞c NH4＋,c H＋＞c OH－3. 2012海南1125℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH 等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A．a=b B．a>b C．c A-= cNa+ D．c A-< cNa+4、2012广东23 对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是A.cH+=cCl-+cOH-B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的cH+=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：cCl-=cCH3COO-课堂互动区一、离子浓度大小的比较：1、单一盐溶液离子浓度大小的比较例1：常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中cH2CO3 cCO32-填“＞”、“＝”或“”,原因是用离子方程式和必要的文字说明;答案：⑷＞ HCO3-CO32-＋H+HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度规律总结一酸式盐NaHA的酸碱性①若只有电离而无水解,则溶液呈__________②若既有电离又有水解,则要据具体情况而定①若只有电离而无水解,则呈酸性如NaHSO4②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小电离：HA- H+ + A2-显酸性水解：HA- + H2O H2A + OH-显碱性若电离＞水解,呈酸性：如HSO3-、H2PO4-若电离＜水解,呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-2、混合溶液离子浓度大小的比较例2 常温下,用 0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液,滴定曲线如图:下列说法正确的是A.点①所示溶液中：CH3COO-+OH-=CH3COOH+H+B.点②所示溶液中：Na+=CH3COOH+CH3COO-C.点③所示溶液中：Na+>OH->CH3COO->H+D.滴定过程中可能出现：CH3COOH>CH3COO->H+>Na+>OH-规律总结二判断溶液中离子浓度大小的方法：1写反应,定产物2写平衡,找微粒种类3根据电离程度和水解程度的相对大小溶液酸碱性,判断溶液酸碱性电离程度和水解程度的相对大小4遵循三大守恒反思归纳比较时紧扣两个微弱1弱电解质弱酸、弱碱、水的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力;2弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度;变式练习109山东理综284在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中cNH4+=cCl-,则溶液显_____________性填“酸”“碱”或“中”；例3、比较下列各小题的离子浓度大小10.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH等体积混合答案cNa+ > cCH3COO- > cOH-> cH+2PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合答案cCH3COO-> cNa+>cH+>cOH-3CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后,PH值为7答案cNa+=cCH3COO->cH+=cOH-40.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液混合后,恰好完全中和答案cNa+ > cCH3COO- > cOH-> cH+思维建模变式练习22013四川5室温下,将一元酸HA的溶液和KOH 溶液等体积混合忽略体积变化,实验数据如下表：下列判断不正确．．．的是A. 实验①反应后的溶液中：c K+>c A— > c OH— > c H+B. 实验①反应后的溶液中：c OH— = c K+—c A— =mol/LC．实验②反应后的溶液中：c A— + c HA > 0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c K+ = c A— > c OH— = c H+思维建模理清思路,掌握分析方法二、盐类水解的应用例 4 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等;腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L·L－1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 ;螀氢氧化物开始沉淀时的pH 蒀氢氧化物沉淀完全时的pH答案:①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤除去FeOH3思维拓展 1本题中：氧化Fe2+时用浓硫酸可行吗为什么提示：不行;用浓硫酸氧化Fe2+时可引入杂质离子SO42-; 2若将CuCl2改为CuSO4时,可用的氧化剂是什么物质提示：浓硫酸或H2O2等;H2O2是一种绿色氧化剂,它在氧化其他离子时,本身被还原为水;规律总结三利用水解原理除杂利用水解原理除杂：如Cu2+、Mg2+、Al3+等中含有Fe3+时,由于Fe3+极易水解,常利用加入其他能消耗H+的物质,降低溶液中H+,来促进Fe3+水解,将其除去,而保证目标离子不被消耗;如含有Fe2+,则需将其氧化为Fe3+,再用上述方法除去;注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱,因加这些物质pH升高太迅速,且碱过量不易觉察,Mg2＋也可能转化为MgOH2沉淀,还会引入NH错误!、Na＋等杂质;变式训练3 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性;将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7;现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体CuCl2·2H2O,为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：1本实验最适合的氧化剂X是________填序号;A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2 D．KMnO42物质Y是________;3本实验用加碱沉淀法能不能达到目的______,原因是_________________;4除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________;5加氧化剂的目的是________________________________________________ __;6最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体________,应如何操作______________________________________________ ___________________;答案1C2CuO或CuOH2或CuCO3或Cu2OH2CO33不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成CuOH2沉淀4Fe3＋＋3H2O FeOH3＋3H＋,CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O或CuOH2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等5将Fe2＋氧化为Fe3＋,便于生成沉淀而与Cu2＋分离6不能应在HCl气流中加热蒸发例5用酒精灯加热蒸干、灼烧下列物质的溶液后,可以得到该物质固体的是A.AlCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.Na2CO3规律总结三判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物1、挥发性强酸弱碱盐：如AlCl3、MgCl2、CuNO32等变为相应的氧化物;2、难挥发性强酸弱碱盐：如Al2SO43,仍为原溶质3、强碱弱酸盐：如Na2CO3、K2CO3等,仍为原溶质4、还原性盐溶液：如Na2SO3、FeSO4等,要考虑其在蒸干过程中被氧化5、不稳定的盐溶液：如NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等,要考虑其在蒸干过程中自身的分解变式训练4 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可得到该固体物质的是A.氯化铁B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.次氯酸钠三、盐类水解平衡常数例6 2013年山东29425℃时,H 2SO 3 HSO 3-+H +的电离常数K a =1×10-2mol/L,则该温度下NaHSO 3的水解平衡常数K h =___________mol/L,若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2,则溶液中错误!将 填“增大”“减小”或“不变”;答案 1.0×10-12,增大总结1.盐类水解常数只与温度有关2．盐的水解平衡常数与弱酸或弱碱的电离常数的关系:强碱弱酸盐Kh=Kw/Ka强酸弱碱盐 Kh=Kw/Kb3．弱酸或弱碱的电离常数越小越弱,生成的盐水解平衡常数越大,水解程度越大——越弱越水解;变式练习42014山东13.已知某温度下CH 3COOH 和NH 3 H 2O 的电离常数相等,现向10mL 浓度为0.1mol L ￣1的CH 3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中A ．水的电离程度始终增大B ．）（）（O H NH c NH c 234•+先增大再减小 C ．cCH 3COOH 与cCH 3COO ￣之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10mL 时,cNH 4+=cCH 3COO ￣课堂检测1.2012·福建截取能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O HSO3—+OH—水解平衡的事实．．是填序号;A．滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液红色退去B．滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去2.12·重庆下列叙述正确的是A. 盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵B. 稀醋酸加水稀释,醋酸电力程度增大,溶液的pH减小C. 饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH 值不变D. 沸水中滴加适量饱和FeCl溶液,形成带电的胶体,导3电能力增强3.2012·四川10常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：cNa＋=cCl－+cClO－+cOH－B．pH=8.3的NaHCO3溶液：cNa＋＞cHCO3-＞cCO32-＞cH2CO3 C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：cCl－=cNH4＋＞cOH－=cH＋D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2cH＋－2cOH－=CCH3COO－－CCH3COOH4、09江苏13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下,向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c Na＋＞c SO42－＞c NH4＋＞c OH－＝c H＋B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c Na＋＞c OH－＞c HCO3－＞c H＋C．N a2CO3溶液：c OH－－c H＋＝c HCO3－＋2c H2CO3D．25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c CH3COO－＋c OH－＜c CH3COOH＋c H＋5. 12·天津5下列电解质溶液的有关叙述正确的是A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH ＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,cBa2+增大C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中cK+＝cHCO3D．在C H3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使cNa+＝cCH3COO－课后巩固区1、在常温下,下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液⑤0.1 mol/L NH3·H2O 请根据要求填写下列空白：1溶液①呈_酸____性填“酸”、“碱”或“中”,其原因是__ NH4++H2O NH3·H2O+H+________用离子方程式表示;2在上述五种溶液中,pH最小的是___③__；NH4+最小的是___⑤__填序号;3比较溶液②、③中NH4+的大小关系是②__＜___③填“＞”、“＜”或“=”;4在溶液④中,_ Cl-____的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O 和__ NH4+___的物质的量浓度之和为0.2 mol/L;5常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度_= ____填“＞”、“＜”或“=” NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：CH3COO-____ =_NH4+填“＞”、“＜”或“=”;2、0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,混合溶液呈碱性,则下列关系正确的是A、CHCN＜CCN－B、C Na+>CCN-C、CHCN－CCN－＝COH－D、CHCN＋CCN－＝0.1mol/L 3．11全国II 9温室时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH 溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH>7时,则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是cNa++cH＋=cCH3COO－+cOH－C．当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,则cCH3COO－+CCH3COOH=CNa＋4.11广东11对于0.1mol L -1Na 2SO 3溶液,正确的是A 、升高温度,溶液的pH 降低B 、cNa ＋=2cSO 32―+ cHSO 3―+ cH 2SO 3C 、cNa ＋+cH ＋=2 cSO 32―+ 2cHSO 3―+ cOH ―D 、加入少量NaOH 固体,cSO 32―与cNa ＋均增大5. 12·重庆11 向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中,滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL,下列叙述正确的是A ．x=10时,溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ,且)()(34++>Al c NH cB ．x=10时,溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ,且)()(244-+>SO c NH cC ．x=30时,溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ,且)()(2--<AlO c OH cD ．x=30时,溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ,且)()(2+-=Ba c OH c6. 12·江苏1525℃,有cCH 3COOH ＋cCH 3COO －=0.1 mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中cCH 3COOH 、cCH 3COO －与pH 值的关系如图所示;下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH =5.5时：cCH 3COOH ＞cCH 3COO －＞cH ＋＞cOH －B.W 点表示溶液中：cNa ＋＋cH ＋=cCH 3COO －＋cOH －C.pH =3.5溶液中：cNa ＋＋cH ＋－cOH －＋cCH 3COOH =0.1 mol ·L －1D.向W 点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体溶液体积变化可忽略：cH＋=cCH3COOH＋cOH－7.11安徽12室温下,将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示;下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的cH＋=1.0×10－14mol/LB. b点：cNH4＋＋cNH3·H2O=cCl－C.c点：cCl－= cNH4＋D.d 点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热以下题目供教师自主选择使用1、07年上海下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味2、08海南下列离子方程式中,属于水解反应的是A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+ B．CO2+H2O HCO3－ + H+C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O S2－ + H3O+3.11江苏14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：cNa＋＞cHCO3－＞cCO32－＞cH2CO3B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：cOH－－cH＋＝cHCO3－＋2cH2CO3－C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：cCO32－＞ cHCO3－＞ cOH－＞cH＋D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7, cNa＋＝0.1 mol·L－1：cNa＋＝cCH3COO－＞cCH3COOH＞cH＋＝cOH－4. 11全国II 9温室时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH>7时,则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是cNa++cH＋=cCH3COO－+cOH－C．当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,则cCH3COO－+CCH3COOH=CNa＋5．08上海卷常温下,某溶液中由水电离出来的cH＋＝1.0×10-13mol·L－1,该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①② C．②③ D．③④6、08重庆卷向三份0.1mol,L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体忽略溶液体积变化,则CH3COO-浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大7．08上海卷某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子;则下列描述正确的是A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为cCH3COO－＞cNa＋＞cOH－＞cH＋D．加入适量氨水,cCH3COO－一定大于cNa＋、cNH4＋之和8．08全国Ⅰ卷已知乙酸HA的酸性比甲酸HB弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A．c OH>c HA>c HB>c H+B． c OH->c A->c B->c H+C． c OH->c B->c A->c H+D． c OH->c HB>c HA>c H+。
《高三一轮复习—盐类水解的应用》学案
高三一轮复习——《盐类水解的应用》学案一、考纲要求了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
二、学习目标回归教材，掌握盐类水解的原理及应用。
三、化学学科核心素养1.宏观辨识与微观探析能运用符号表征物质及其变化；能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.变化观念与平衡思想能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考察、分析化学反应，预测在一定条件某种物质可能发生的化学变化。
3.证据推理与模型认知能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果。
4.科学精神与社会责任关注与化学有关的社会热点问题；深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献。
四、盐类水解的应用（一）从农业生产角度再认识盐类水解的原理【情境教学】土壤酸化问题选修4-P581.概念：在溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H+ 或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸酸根离子+ H2O (H+) →弱酸+ OH–盐电离产生的离子弱碱阳离子+ H2O (OH–) →弱碱+ H+2.如何解释K2HPO4溶液呈碱性？选修4-P55【定性分析：水溶液认识模型】【定量分析：HPO42-在水溶液中的电离程度和水解程度的相对大小】选修4-P58已知常温下，水的离子积和H3PO4的电离平衡常数：K w=1.0×10-14K a1=7.1×10-3K a2=6.3×10-8K a3=4.2×10-13，则HPO42-的电离方程式为：，其电离平衡常数为：；HPO42-的水解方程式为：，其水解平衡常数为：。
（二）从工业生产条件再了解盐类水解的影响因素【生产实例1】选修4-P58防晒剂的“新宠”—纳米TiO2，既能吸收紫外线，又能反射、散射紫外线，还能透过可见光。
已知：工业上可用TiCl4与大量水水解生成TiO2∙xH2O。
2022届高三一轮复习《盐类水解》学案(鲁科版)
盐类水解学案【学习目标】1. 了解盐溶液的酸碱性。
2. 理解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解在生产生活中的应用。
【使用说明】1. 同学们利用十分钟时间完成根底知识复习，老师利用五分钟时间和学生一起进行总结整理。
然后利用五分钟时间进行知识点检测。
２．合作探究局部同学们利用十分钟时间进行讨论得出正确结论，老师和学生一起总结整理，然后完成当堂检测。
【课前预习】二、请分别写出Na2S 、CH3COONa、Al2(SO4)3、NH4CI 水解反响的离子方程式。
三、影响盐类水解的因素：１、内因：，相同条件下弱酸越弱其形成的盐越水解，盐溶液的性越强，弱碱越弱，其形成的盐越水解，盐溶液的性越强。
２、外因：〔１〕温度：盐类水解是热过程，升温可水解，使水解平衡向移动，水解程度。
〔２〕浓度：稀释溶液可以水解，水解平衡向移动，水解程度，假设增大盐的浓度水解平衡向移动，但水解程度，水解产生的离子浓度。
[思考讨论]1、盐类水解的实质：２、盐类水解的规律：３、书写水解的离子方程式应该注意的问题：【稳固练习】1、以下物质的水溶液的pH值最大的是( )A. NaHCO3B. KHSO4C. AlCl3D. HF2、物质的量浓度相等的以下溶液pH值由大到小的顺序是〔〕A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、３、以下水解离子方程式正确的选项是( )A．Fe 3++ 3H2O Fe(OH)3 ↓+ 3H+B．Br -+ H2O HBr + OH-C．CO32-+ 2H2O H2CO3 + 2OH-D．NH4++2H2O NH3·H2O + H3O+４、以下物质的水溶液在加热时pH值变小的是〔不考虑挥发( )A. 氯化铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 碳酸钠５、某溶液中FeCl3的水解反响已达平衡.FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl假设要使 FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是〔〕A．参加NaHCO3 B．参加AgNO3 C．加FeCl3固体 D．加热【自主探究】【盐类水解的应用】一、生产生活中的应用：１、用离子方程式解释明矾能够净水的原因２、为何铵态氮不易与草木灰混用３、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混即产生大量泡沫。
一轮精品我的盐类水解复习学案
盐类水解 一轮复习 学案 2013.12.17一、水解的本质 1.盐类水解定义在溶液中_______________跟水所电离出来____________结合生成____________的反应，叫做盐类的水解。
2.盐类水解的本质弱酸的______离子和弱碱的_______离子和水电离出的__________结合生成__________，破坏了水的电离平衡, 使其平衡向_______移动, ________了水的电离，使溶液呈现_______性或_______性。
3.盐类水解的特点（1）一般盐类水解的程度_________，不能进行到底 （2）水解可促进水的__________（3）盐类水解反应是酸碱中和反应____________的逆反应,是______热反应。
酸 + 碱盐 + 水4.水解方程式的书写（1）盐的水解一般是可逆的，方程式中用_________符号。
但双水解例外。
（2）一般盐类水解的程度________，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标________________，也不把生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）写成其分解产物的形式。
个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”（3）多元弱酸的盐的阴离子水解是_________进行的，以_________为主。
（4）多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是_______步水解反应。
5、影响水解的因素(1)内因：越________越水解 (2)外因：CH 3COONa 在水溶液中水解的离子方程式为____________________________姓名____________ 班级________[巩固练习2]3.等物质的量浓度的CH 3COONa 和Na 2CO 3溶液，其pH 较大的是_____________________ 等物质的量浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3溶液，pH 较大的是_________________4.物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 和HZ 的酸性由强到弱的顺序是 ( )A 、HX 、HZ 、HYB 、HX 、HY 和HZC 、HZ 、HY HXD 、HY 、HZ 、HX 5.1mol/L Na 2CO 3 溶液的pH ___0.1mol/L Na 2CO 3 溶液的pH （填>、<或=) ； 1mol/L Na 2CO 3 溶液的水解程度____ 0.1mol/L Na 2CO 3 溶液的水解程度；将因滴有酚酞而显红色的Na 2CO 3溶液加热，将观察到的现象是_____________________【归纳总结】盐类水解的规律：条件：有_______才水解，无________不水解； 内因：越________越水解，都______双水解；外因：越______(稀或浓)越水解，越______(热或冷)越水解 结果：谁______显谁性；同强显______性 二、盐类水解的利用 1．判断盐溶液的酸碱性。
第41讲盐类的水解学案高三化学一轮复习人教版
第八章 水溶液中的离子反应与平衡第41讲 盐类的水解（第1课时）[课标要求目标]1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.掌握盐类水解离子方程式的书写。
3.了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5.能利用水解常数(K h )进行相关计算。
[教学过程]考点一 盐类的水解及其规律 1．盐类水解的实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH － →生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c (H＋)≠c (OH －)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件 (1)盐溶于水；(2)盐在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．盐类水解方程式的书写 (1)一般要求如NH 4Cl 的水解离子方程式为NH ＋4 ＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na 2CO 3的水解离子方程式为CO 2－3 ＋H 2OHCO －3 ＋OH －。
(3)多元弱碱盐水解反应，水解离子方程式一步写完。
如FeCl 3的水解离子方程式为Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合反应的水解离子方程式为3S 2－＋2Al 3＋＋6H 2O===3H 2S ↑＋2Al(OH)3↓。
[正误辨析](1)酸式盐溶液一定呈酸性( )(2)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐( )(3)同浓度的Na 2CO 3溶液和CH 3COONa 溶液相比，前者pH 大；同浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液相比，后者pH 小( )(4)常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液中水的电离程度相同( ) (5)常温下，pH ＝11的CH 3COONa 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液中水的电离程度相同( ) 答案： (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× [巩固练习]1．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( ) A ．Na 2S B ．Na 3PO 4 C ．Na 2CO 3D ．AlCl 3B [Na 3PO 4所含离子种类最多，因它的水解有三级：PO 3－4 ＋H 2O HPO 2－4 ＋OH －、HPO 2－4 ＋H 2OH 2PO －4 ＋OH －、H 2PO －4 ＋H 2OH 3PO 4＋OH －，再加水的电离H 2OH ＋＋OH －，所以磷酸钠溶液中，除Na ＋外还有五种离子：PO 3－4 、HPO 2－4 、H 2PO －4 、H ＋、OH －，共六种离子。
高三一轮复习：《盐类的水解》学案(新人教版)()
盐类的水解学案一：盐类水解概念:1．在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
二：盐类水解的实质1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。
使水的电离度增大。
即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。
（填＞、＜、＝）3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
练习：NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为三：盐类水解的离子方程式的写法规律：1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。
2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
如：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
写出下列盐的水解方程式或离子方程式：CH3COONa NH4Cl:AlCl3：Na2CO3：AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：四：影响盐类水解因素：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：盐类水解
第28讲盐类水解复习目标1.了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.掌握水解离子方程式的书写。
3.了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5.能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解原理必备知识整理1.盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：________进行，以________为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
(2)多元弱碱阳离子水解：方程式___________________________________________________________________完成。
如FeCl3水解的离子方程式：____________________________________________。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合，反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
微点拨①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
②NH4+与CH3COO－、HCO3−、CO32−等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“⇌”。
3．水解的规律4.水解常数及应用(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用K h表示。
(2)表达式①对于A－＋H2O⇌HA＋OH－，K h＝________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高考化学微一轮复习 第28讲 盐类的水解学案
第28讲盐类的水解考纲要求1.理解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
1．盐类水解的“五个要点”盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性2.水解方程式的书写(1)一般要求一般盐类水解程度很小，则水解产物很少，则气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物如NH3·H2O等不写其分解产物的形式。
如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：若水解进行彻底，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
【感悟测评】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)NaHCO3水解离子方程式：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3。
( )(2)能水解的盐溶液，一定呈酸性或碱性。
( )(3)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的盐酸中，水电离的c(H＋)都为10－9 mol/L。
( )(4)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。
( )(5)物质的量浓度相等的Na2CO3、CH3COONa溶液，Na2CO3溶液的pH大。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。
版高中化学一轮复习 83盐类的水解精品学案 新人教版
第三节盐类的水解【高考目标定位】【考纲知识梳理】一、盐类水解的原理1.概念：水溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2.实质：水解反应破坏了水的电离平衡；促进了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。
3.条件：（1）盐必须溶于水中；（2）盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解）。
4.特征：（1）水解属可逆反应，逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号“”。
（2）通常水解很微弱，存在水解平衡。
5.盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
二、盐类水解的影响因素1.内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2.外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。
（1）温度：盐的水解方向是吸热反应，升高温度可促进水解，水解平衡向右移动，使水解程度增大。
（2）盐的浓度：将盐溶液加水稀释，水解平衡向右移动，使水解程度（水解度）增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但盐的水解程度（水解度）却变小。
（3）外加溶液的酸碱度：盐溶液加酸(H+)可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱(OH-)可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。
三、盐类水解的应用1. 酸式盐溶液酸碱性的判断2. 判断溶液中离子种类、浓度大小3. 判断离子是否共存4. 配制易水解的盐的溶液5. 金属与盐溶液反应6. 加热盐溶液7. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。
【要点名师精解】一、水解方程式的书写1.盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。
2.一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
2025版高考化学一轮复习第8章第3节盐类的水解教学案新人教版
第三节 盐类的水解考纲定位核心素养1.了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解的主要因素。
3．了解盐类水解的应用。
4．能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。
1.变更观念——从盐类的水解反应相识化学变更的原理及应用。
2．平衡思想——能从动态的角度分析水解平衡的实质原理、特征和影响因素。
3．模型认知——建立溶液中粒子浓度比较模型如电荷守恒、物料守恒和质子守恒模型。
考点一| 盐类的水解原理1．盐类的水解实质与特点 (1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
(2)实质―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液不再呈中性。
(3)水解常数(K h ) 以CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －为例，表达式为c CH 3COOH ·c OH －c CH 3COO －＝K h＝K WK a。
(4)特点2．盐类的水解规律 (1)类型盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性>7(2)规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
提示：弱酸弱碱盐的性质确定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如NH4ClO 显碱性，CH3COONH4显中性。
[思维建模]酸式盐的性质推断方法归类1强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
2弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
常见的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
常见的有NaHSO3、NaH2PO4等。
3．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
高三化学一轮复习【盐类的水解】学案
高三化学一轮复习盐类的水解考点一 盐类水解及规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 或 结合生成 的反应。
2．实质盐电离→⎩⎨⎧⎭⎬⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －→破坏了 →水的电离程度 →c (H ＋)≠c (OH －)→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点吸热水解反应是 反应的逆反应4．规律深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( )(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( ) (4)常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液，水的电离程度相同( ) (5)常温下，pH ＝11的CH 3COONa 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液，水的电离程度相同( )(6)向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成( ) 2．(1)现有0.1 mol·L －1的纯碱溶液，用pH 试纸测定溶液的pH ，其正确的操作是________________________________________________________________________， 你认为该溶液pH 的范围一定介于________之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na 2CO 3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________________。
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：盐类的水解
第47讲盐类的水解[复习目标] 1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
4.能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类水解原理及规律1．定义在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。
2．盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。
3．特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
4．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、NaNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性5.水解反应的离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“”表示。
②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
应用举例写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)Na2CO3：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
(3)FeCl3：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(4)CH3COONH4：CH3COO－＋NH＋4＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
(5)Al2S3：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第42讲 盐类的水解
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)第42讲 盐类的水解【课标指引】1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。
能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。
2.通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解的主要因素。
3.结合真实情境中的应用实例,能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
考点一 盐类的水解及规律必备知识•梳理1.盐类的水解(1)盐类水解的条件水电离产生的H +或OH- 弱电解质弱酸根离子弱碱阳离子(2)盐类水解的实质H+OH-电离平衡增大酸碱中和(3)盐类水解的规律【应用示例】写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH 4Cl:___________________________。
(2)Na 2CO 3: _______________________________________________。
(3)FeCl 3: ___________________________。
(4)CH 3COONH 4: _______________________________________。
(5)Al 2S 3: ________________________________。
(6)AlCl 3溶液和NaHCO 3溶液混合: ___________________________。
N H 4++H 2O NH 3·H 2O+H + Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +关键能力•提升考向1 盐类水解的实质及规律例1已知HClO、CH3COOH在常温下的电离常数分别为4.0×10-8、1.8×10-5。
常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液:①(NH4)2SO4溶液;②KNO3溶液;③NH4HSO4溶液;④NH4Cl溶液;⑤NaClO溶B液;⑥CH3COONa溶液,则上述六种溶液的pH由小到大的顺序是( )A.③①④②⑤⑥B.③①④②⑥⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③B考向2水解产物判断与方程式的书写D例2下列离子方程式不正确的是( )解析硫化钠分步水解,生成的硫化氢具有臭味,离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号,D项错误。
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盐类的水解【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
【教学重点及难点】（1）盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。
（2）水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。
（3）离子浓度大小比较（4）盐类水解应用【学习目标】1、能写出水解方程式，说出影响盐类水解的因素；会用水平解平衡原理回答与水解有关的简答题2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式。
3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干的产物【高考链接】(06-13) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为A.0.15 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.3 mol·L－1D.0.4 mol·L－1（07—7）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合（08—12）已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A.c (OH)>c (HA)>c (HB)>c (H +)B. c (OH -)>c (A -)>c (B -)>c (H +)C. c (OH -)>c (B -)>c (A -)>c (H +) D. c (OH -)>c (HB)>c (HA)>c (H +)（09—10）用0.1 mol •.1L -的盐酸滴定0.10 mol •.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH - >()c H +B. 4()c NH +=()c Cl -,()c OH - =()c H +C.()c Cl ->4()c NH +,()c OH - >()c H +D. ()c Cl ->4()c NH +,()c H +>()c OH -（10—9）下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的PH ＝ a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH ＝ b ，则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7C. 1.0×10-3mol/L 盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸PH ＝8.0D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH 溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11【课前预习区】1、盐类水解的实质：在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，使得溶液中H+和OH-浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
2、盐类水解的规律：有弱才水解, 谁弱谁水解, 谁强显谁性，谁弱书写谁二、影响盐类水解的因素1、主要因素：____物质本身的性质_______________________________2、外界因素：（1）______温度___ （2）___浓度___（3）_溶液酸碱度三、盐类水解的应用——用离子方程式和必要的文字解释下列现象或原理四、溶液中离子浓度的大小关系溶液中的三大守恒关系：（1）电荷守恒：书写步骤；①找全溶液中的离子②将阴阳离子分别放在“=”的两边，用“+”连接③各离子浓度前的系数就是离子所带的电荷数。
（2）物料守恒：在电解质溶液中，因某些离子可以水解，离子种类可以增加，但中心原子数不变。
（3）质子守恒：由水电离出的[H+]与[OH-]相等。
【课前检测】1.物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应，其中pH最大的是（）A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液2.（09年全国I·10）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)3. （2012海南11）25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)4、（2012广东23 ）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）【课堂互动区】一、离子浓度大小的比较：1、单一盐溶液离子浓度大小的比较[例1]：常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。
答案：⑷＞ HCO 3-CO32-＋H+HCO 3-＋H2O H2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度【规律总结一】酸式盐(NaHA)的酸碱性①若只有电离而无水解，则溶液呈__________②若既有电离又有水解，则要据具体情况而定①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离：HA-⇌ H+ + A2-（显酸性）水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH-（显碱性）若电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-若电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-2、混合溶液离子浓度大小的比较[例2] 常温下，用 0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液,滴定曲线如图:下列说法正确的是A.点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］+［H+］B.点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］C.点③所示溶液中：［Na+］>［OH-］>［CH3COO-］>［H+］D.滴定过程中可能出现：［CH3COOH］>［CH3COO-］>［H+］>［Na+］>［OH-］【规律总结二】判断溶液中离子浓度大小的方法：（1）写反应，定产物（2）写平衡，找微粒种类（3）根据电离程度和水解程度的相对大小（溶液酸碱性），判断溶液酸碱性（电离程度和水解程度的相对大小）（4）遵循三大守恒【反思归纳】比较时紧扣两个微弱(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
[变式练习1]（09山东理综28（4））在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；[例3]、比较下列各小题的离子浓度大小（1）0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH等体积混合【答案】c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-)> c(H+)（2）PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合【答案】c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（3）CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，PH值为7【答案】c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)（4）0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液混合后，恰好完全中和【答案】c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-)> c(H+)【思维建模】[变式练习2]【2013四川5】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L-1）反应后溶液的pH c(HA) c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确．．．的是（）A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH —) > c(H+)B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) —c(A —) = mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)【思维建模】理清思路，掌握分析方法二、盐类水解的应用[例4] FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤。
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋1.97.03.29.0答案:①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤［除去Fe(OH)3］[思维拓展] (1)本题中：氧化Fe2+时用浓硫酸可行吗？为什么？提示：不行。
用浓硫酸氧化Fe2+时可引入杂质离子SO42-。
(2)若将CuCl2改为CuSO4时，可用的氧化剂是什么物质？提示：浓硫酸或H2O2等。
H2O2是一种绿色氧化剂，它在氧化其他离子时，本身被还原为水。
【规律总结三】利用水解原理除杂利用水解原理除杂：如Cu2+、Mg2+、Al3+等中含有Fe3+时，由于Fe3+极易水解，常利用加入其他能消耗H+的物质，降低溶液中[H+]，来促进Fe3+水解，将其除去，而保证目标离子不被消耗。