最新九年级化学上册第二单元知识点
(完整版)初三化学上册第二单元知识点总结
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。
二、空气中氧气成分的测定：1.药品；红磷2、实验现象：红磷燃烧放出大量的热，产生大量的白烟3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水4、原理:5、实验误差分析（1）测得氧气含量小于1/5A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹C、装置的气密性不好（2）测得氧气含量大于1/5A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）思考：可否换用木炭、铁等物质？答：不能用木炭燃烧产生了气体，不能用铁（铁在空气中不能燃烧）不能用硫代替红磷，硫燃烧产生的是气体，瓶内压强不能减小6、为什么选择红磷。
而不用其他物质呢？红磷燃烧产生的是固体，而不是气体，并且只消耗氧气7、在集气瓶中加少量水的目的是：吸收白烟，防止污染空气三、空气的主要成分（按体积分数）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示举例：水、蒸馏水、冰水混合物、冰水共存物等2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
举例：溶液、合金、海水、湖泊水、盐水、糖水等五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼常用作保护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体：霓虹灯六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
人教版2023初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气基础知识点归纳总结
人教版2023初中化学九年级化学上册第二单元我们周围的空气基础知识点归纳总结单选题1、用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是A．氮气B．五氧化二磷C．稀有气体D．二氧化碳答案：A空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。
用红磷测定空气中氧气含量的原理：磷和氧气反应生成五氧化二磷，实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是氮气。
故选A。
2、化学与生活息息相关。
下列生活中常见的物质属于纯净物的是A．矿泉水B．河水C．苏打水D．蒸馏水答案：D分析：根据纯净物由同种物质组成进行分析。
A、矿泉水中含有矿物质和水等，属于混合物，不符合题意；B、河水中含有泥沙、水等多种物质，属于混合物，不符合题意；C、苏打水中含有碳酸钠和水等多种物质，属于混合物，不符合题意；D、蒸馏水是净化程度最高的水，属于纯净物，符合题意。
故选D。
3、实验室用 KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是A．检查装置气密性B．加热KMnO4制O2C．验证O2已集满D．硫在O2中燃烧答案：AA、检查装置气密性方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A正确；B、高锰酸钾是粉末状的，为防止高锰酸钾进入导管，要在试管口塞一团棉花，故B不正确；C、氧气的验满，带火星的木条要放在集气瓶口，木条复燃，说明已收集满，故C不正确；D、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应，则硫在O2中燃烧集气瓶底部要加入水，故D不正确。
故选A。
4、将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是（）A．稀有气体B．氧气C．二氧化碳D．氮气答案：B人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，氮气、稀有气体的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气、稀有气体。
故选B。
小提示：呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少。
化学九年级上册二单元知识点
化学九年级上册二单元知识点
以下就是小编给大家盘点的有关九年级化学上册第二单元知识点，仅供大家参考。
以下是人教版化学九年级上册第二单元的知识点总结：
一、空气的成分
1、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质组成的混合物。
2、空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%。
二、氧气的性质
1、氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体。
2、氧气具有助燃性，可以支持燃烧。
3、物质在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈，有些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中可以燃烧。
三、氧气的制备
1、实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰来制备氧气。
2、工业上利用分离液态空气的方法制备氧气。
3、化合反应和分解反应
4、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
5、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。
四、氧化反应
1、物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应。
2、有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
九年级上册化学第二单元知识点
九年级上册化学第二单元知识点
化学第二单元主要包括以下知识点：
1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质又分为元素和化合物。
2. 元素：由一种类型的原子组成的物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
3. 化合物：由两种或更多种元素以一定比例结合而成的物质。
4. 混合物：由两种或更多种物质以任意比例混合而成的物质。
5. 溶液：由溶质溶解在溶剂中形成的稳定的混合物。
6. 浓度：指溶液中溶质的含量，通常用质量浓度、体积浓度等方式来表示。
7. 溶解度：指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和时所能溶解的最大量。
8. 分离技术：包括过滤、蒸馏、结晶等方法，用于将混合物中的不同组分进行分离。
9. 可溶性规律：指不同物质溶解在水中形成溶液时的特点，如“溶于水的物质具有电
导性”、“无机酸和碱反应生成盐和水”等。
10. 化学方程式的表示方法：包括化学式、化学符号、化学方程式等。
11. 相对分子质量和相对原子质量的计算：相对分子质量是分子中所有原子质量的总和，相对原子质量是一个元素相对于12C的质量比值。
12. 反应的化学方程式：用化学符号和化学方程式表示化学反应的过程和物质变化。
这些知识点是九年级上册化学第二单元的重点内容，掌握了这些知识点可以帮助学生了解物质的性质、分类和变化。
九年级上册化学第二单元知识点笔记
九年级上册化学第二单元知识点笔记一、空气1. 空气的成分-空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N₂）78%、氧气（O₂）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO₂）0.03%、其他气体和杂质0.03%。
-空气中氧气含量的测定实验：利用红磷在空气中燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，通过进入容器内水的体积来确定空气中氧气的含量。
反应的化学方程式为：4P + 5O₂ =点燃= 2P₂O₂。
2. 空气的污染及防治-空气污染物主要有有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）和烟尘。
-防治空气污染的措施：加强大气质量监测；改善环境状况，使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。
3. 纯净物和混合物-纯净物：由一种物质组成，如氧气、氮气等。
-混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、海水等。
二、氧气1. 氧气的性质-物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
液态氧和固态氧呈淡蓝色。
-化学性质：比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应。
-与非金属单质反应：如碳在氧气中充分燃烧，C + O₂ =点燃= CO₂；硫在氧气中燃烧，S + O₂ =点燃= SO₂。
-与金属单质反应：如铁在氧气中燃烧，3Fe + 2O₂ =点燃= Fe₂O₂。
2. 氧气的用途-供给呼吸，如医疗急救、潜水等。
-支持燃烧，如炼钢、气焊等。
三、制取氧气1. 实验室制取氧气的方法-加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₂ =加热= K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑。
-加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₂ =MnO₂加热= 2KCl + 3O₂↑。
-分解过氧化氢溶液制取氧气：2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑。
2. 催化剂-在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
3. 分解反应-由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
九上化学第二单元必考知识点整理
九上化学第二单元必考知识点整理01第二单元知识点第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2△2HgO和2HgO△2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验1、【实验原理】4P+5O2点燃2P2O5（因为红磷燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被外部大气压压入集气瓶内。
）2、【实验装置】弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
3、【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
4、【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
5、【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
6、【注意事项】液面上升小于1/5原因①红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
②装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
③冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
④导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
水面上升大于1/5的原因：①没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出。
②插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热溢出。
⑤在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
⑥不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变(或说不能产生压强差)，水面不会有变化。
（若想用碳或硫代替红磷，则实验前应在广口瓶内放少量的氢氧化钠溶液，用来吸收产生的气体。
化学九上第二单元知识点
化学九上第二单元知识点化学九上第二单元知识点总结如下：一、空气中氧气含量的测定1.可燃物要求：足量且产物是固体。
2.装置要求：气密性良好。
3.现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。
4.注意事项：（1）液面上升小于1/5原因：装置漏气、红磷量不足、未冷却完全。
（2）能否用铁、铝代替红磷？不能，原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
（3）能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，装置内外没有压强差。
二、氧气的化学性质1.物理性质：标准状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大；液态时为淡蓝色，固态时为淡蓝色雪花状。
2.化学性质（氧化性）：（1）磷：产生大量的白烟，放出热量。
（2）硫：在空气中产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
集气瓶中盛放少量氢氧化钠溶液或水的作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气。
（3）木炭：在空气中持续红热、放出热量；在氧气中发出白光，放出热量。
（4）铁丝：在空气中只发生红热，不能燃烧；在氧气用剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
集气瓶中加少量水或铺一层细沙的目的是防止生成的高温物溅落炸裂瓶底。
（5）镁：在空气中发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。
（6）氢气：发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷烧杯，内壁出现水珠。
（7）一氧化碳：发出蓝色火焰，放出热量。
（8）甲烷：发出蓝色火焰，放出热量。
（9）酒精：发出蓝色火焰，放出热量。
以上就是九年级化学第二单元的知识点总结，希望对你有帮助。
初三化学上册第二单元知识点
初三化学上册第二单元知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九年级上册化学第二单元知识梳理
九年级上册化学第二单元知识梳理《九年级上册化学第二单元知识梳理》嘿，咱们来梳理一下九年级上册化学的第二单元知识哈。
这单元可是相当有趣的呢。
这一单元主要讲的是空气。
咱先说说空气的组成呗。
空气可不是一种单纯的物质哦，它就像一个大杂烩。
里面有氮气，这氮气可牛了，占的比例可大了，大概有78%呢。
氧气呢，占了大约21%，剩下的还有稀有气体、二氧化碳和其他杂质啥的。
我就想起我小时候，在老家农村，看到爷爷把粮食放在仓库里。
为了防止粮食被虫蛀或者发霉，他就会在仓库里放一些氮气袋。
当时我还纳闷呢，这是啥玩意儿，为啥要放这个？现在学了化学才知道，氮气化学性质比较稳定，能让粮食处于一个相对稳定的环境，就像给粮食穿上了一层保护衣。
然后就是氧气啦。
氧气这东西，咱们可离不开它。
它无色无味，但是却支撑着世间万物的呼吸呢。
咱们呼吸的时候，吸入氧气，呼出二氧化碳。
你看那些消防员叔叔背着的氧气瓶，在火灾现场那可就是救命的东西啊。
我有一次参加学校组织的消防安全演练，看到消防员叔叔演示怎么使用氧气瓶。
那时候就觉得，氧气这东西虽然平时感觉不到它的存在，但是关键时候真的太重要了。
氧气的性质也很特别。
它能支持燃烧，很多物质在氧气里燃烧比在空气中燃烧更剧烈。
像铁丝在氧气里燃烧，火星四射的，特别壮观。
老师在课堂上做这个实验的时候，我们都看得眼睛直勾勾的。
那时候就觉得化学真是个神奇的东西，就这么一根铁条，在氧气里就能有这么奇妙的反应。
还有制取氧气的方法。
这可就更有意思了。
可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
这个实验装置可不能随便搭，得按照要求来。
试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部使试管炸裂。
就像盖房子一样，每一个小细节都很重要。
还可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰在这个反应里就像个小助手，能加快反应的速度，它就是催化剂。
再说说那些稀有气体。
虽然它们在空气中占的比例很小，但是作用可不小。
像霓虹灯里就用到了稀有气体，不同的稀有气体通电后能发出不同颜色的光，把城市的夜晚装点得五彩斑斓的。
初三化学上册第二单元知识点
初三化学上册第二单元知识点初三化学上册第二单元知识点一、物理变化和化学变化物理变化：没有新物质生成的变化，叫物理变化。
如：状态的改变、体积的变化、形状的改变。
化学变化：有新物质生成的变化，叫化学变化。
化学变化常表现为发光，颜色改变，放出气体，生成沉淀等形式。
二、物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。
如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，叫化学性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性。
三、化学实验的基本操作药品的取用规则：（1）不能用手接触药品；（2）不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；（3）不能尝任何药品的味道。
固体药品的取用：取用块状固体要用镊子；取用粉末药品要用药匙或纸槽；有些块状固体如大理石等可直接用镊子夹取。
液体药品的取用：取用较多液体时用倾倒法；取用较少液体时用滴管。
固体试剂的称量：先调“0”定“量”，即先调节天平平衡，再固定游码，最后读数。
称量时左物右码，药品的质量=砝码+游码。
如称量5.0g药品时，先调“0”定“量”，再放上5g砝码，然后把游码移到0.0处再读数。
注意：若称取的是有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
如：氢氧化钠。
液体试剂的量取：用量筒量取液体时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。
注意：俯视或仰视都会使读数不准确。
若要量取15ml液体，应选用20ml 量筒。
加热：给试管里的固体加热时，试管口要略向下倾斜；给试管里的液体加热时，应用外焰加热，且试管夹应夹在试管的中上部。
熄灭酒精灯：使用酒清灯时，要注意“灯帽”的使用—不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭。
连接仪器装置及装置气密性检查：连接仪器时，先将导管一端湿润（起润滑作用），旋转插入；连接玻璃导管和橡皮塞时，先把玻璃导管用水湿润，然后稍用力转动插入。
装置气密性检查：先将导管的一端浸在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
化学九上第二单元知识点总结
化学九上第二单元知识点总结第二单元主要涉及化学方程式与化学定律，包括化学反应的基本概念、化学方程式的表示方法、物质的转化与化学反应的平衡等内容。
1.化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生的转化过程，产生新的物质。
反应的标志是物质的性质发生了变化，常见的反应类型包括化学合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
2.化学方程式的表示方法化学方程式是描述化学反应的一种方式，由反应物和生成物组成。
化学方程式中，反应物在反应式的左侧，生成物在右侧，通过箭头“→”表示反应的方向。
3.化学方程式的平衡化学反应中，物质的转化满足一定的比例关系，称为化学方程式的平衡。
平衡状态下，反应物和生成物的物质量之比保持不变。
4.化学反应速率化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度，可以通过化学方程式中物质的系数来表示。
5.反应速率与反应物质量之间的关系化学反应速率与反应物质量之间存在一定的关系。
在一定时间内，反应物质量的增加量与反应时间呈线性关系。
6.化学反应速率与温度之间的关系化学反应速率与温度之间存在一定的关系。
一般情况下，温度升高，反应速率也会增加。
7.活化能活化能是指化学反应中所需的最小能量，也称为反应过程的能垒。
只有当反应物具备活化能以上的能量才能发生化学反应。
8.化学平衡与平衡常数化学平衡是指在一定条件下反应物和生成物浓度保持不变的状态。
平衡常数是反映平衡位置的指标，可以通过反应物和生成物浓度的比值来计算。
9.勒夏特列原理勒夏特列原理是用来预测化学反应平衡位置变化的规律。
根据勒夏特列原理，当反应条件发生变化时，平衡位置会向着消耗主要反应物或生成主要生成物的方向移动。
10.浓度与反应速率之间的关系反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系。
一般情况下，浓度增加，反应速率也会随之增加。
11.化学反应的影响因素化学反应的速率受多个因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、压力和表面积等。
这些因素可以通过改变反应条件来控制反应速率。
九年级上册化学第二单元知识点总结 整理
九年级上册化学第二单元知识点总结整理第二单元我们身边的空气—知识点总结课题1 空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的办法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1.装置图（见书P27）2.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白群火焰，放出热量，冒出白群浓烟B.（过一会儿白烟消逝，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3.实验结论：讲明空气别是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
点燃4.原理:表达式：磷+ 氧气五氧化二磷）5.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶（装置）冷却后才干打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
考虑：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎么样操作？答：别能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），别能用铁（铁在空气中别能燃烧）6.实际在实验中测得的结果比真实值小，其缘故也许是A红磷量别脚；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；三、空气的要紧成分（考点二）（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1.纯净物：只由一种物质组成的。
2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是依照物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种珍贵的资源（考点四）1.氮气：无群、无味的气体，别溶于水，别燃烧也别支持燃烧，别能供给呼吸，化学性质别爽朗。
化学九年级上册前三个单元必考知识点
化学九年级上册前三个单元必考知识点同学，九年级化学上册前三个单元可是很重要的哦，下面这些必考知识点可得好好掌握。
一、第一单元：走进化学世界。
1. 化学变化和物理变化。
化学变化就像是魔法一样，有新物质生成。
比如说，铁生锈了，原本光亮的铁变成了铁锈，这铁锈可是和铁不一样的东西呢。
就像人换了个模样，从帅哥变成了大叔（当然这是个夸张的比喻啦）。
物理变化呢，就是东西的样子变了，但是本质还是原来的东西。
像水变成冰，水变成水蒸气，冰和水蒸气虽然形态和水不同，但都是由水分子组成的，就像一个人换了身衣服，本质还是那个人。
考试的时候，给你个现象，你得能分清是化学变化还是物理变化哦。
2. 化学性质和物理性质。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。
比如说可燃性，像木头能燃烧，这就是木头的化学性质。
要是有个东西说它特别容易着火，那就是在说它的化学性质啦。
物理性质就比较简单啦，像颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度这些。
你看到一个东西是红色的，这就是它的物理性质。
就像你看一个人长得高，这也是一种“物理性质”（哈哈）。
3. 实验仪器和基本操作。
那些实验仪器得认识，像试管，它就像一个小小的玻璃管，可以用来做少量物质的反应容器。
还有酒精灯，这可是加热的好帮手，不过使用的时候要小心，不能用嘴吹灭，得用灯帽盖灭，就像给它戴个小帽子一样。
基本操作里，药品的取用很重要。
固体药品如果是块状的，要用镊子夹取，就像用筷子夹菜一样。
如果是粉末状的，要用药匙或者纸槽。
液体药品取用的时候，要注意标签朝向手心，不然液体流下来把标签腐蚀了，就像把人的脸弄脏了一样不好。
还有量取液体的时候，要平视量筒读数，要是仰视或者俯视就会读错数，就像看东西看错了一样。
二、第二单元：我们周围的空气。
1. 空气的组成。
空气可不是一种单纯的东西，它是个混合物。
里面最多的是氮气，大概占了78%，就像一个大集体里占大多数的人群。
氧气占了21%左右，它可是很重要的，我们呼吸就靠它呢。
九上化学第二单元笔记
九上化学第二单元笔记
九上化学第二单元笔记
第二单元主要讲述了化学反应的基本概念和化学方程式的
表示方法。
以下是详细的笔记：
一、化学反应的基本概念
1. 化学反应是指物质之间发生的变化过程，包括物质的转化、合成、分解、置换等。
2. 化学反应的标志：气味的变化、颜色的变化、生成气体、生成沉淀等。
3. 化学反应的守恒定律：质量守恒定律和能量守恒定律。
二、化学方程式的表示方法
1. 化学方程式由反应物和生成物组成，用化学式表示。
2. 反应物在化学方程式的左边，生成物在化学方程式的右边，用箭头“→”表示反应过程。
3. 反应物和生成物之间用“+”表示，不同物质之间用“+”分隔。
4. 反应物和生成物的数量关系用化学方程式的系数表示，
系数表示物质的摩尔比例关系。
5. 化学方程式必须满足质量守恒定律，即反应物的质量等
于生成物的质量。
三、化学方程式的平衡
1. 化学方程式的平衡指反应物和生成物的摩尔比例关系保
持不变。
2. 平衡状态下，反应物和生成物的摩尔比例用化学方程式
的系数表示。
3. 通过调整化学方程式的系数，使得反应物和生成物的摩尔比例相等，达到平衡状态。
四、化学方程式的类型
1. 合成反应：两个或多个物质反应生成一个物质。
2. 分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
3. 置换反应：一个元素或离子取代另一个元素或离子。
4. 双替反应：两个化合物中的离子互相交换位置。
5. 氧化还原反应：涉及电子的转移过程。
以上是九上化学第二单元的详细笔记，希望对你有帮助！。
初三化学上册第二单元知识点
初三化学上册第二单元知识点一、单元概述本单元旨在帮助学生掌握化学反应的基本概念、原理和实验操作，为进一步学习化学打下坚实的基础。
学生将学习到物质的变化、化学方程式的书写、常见物质的分类及其性质等重要知识点。
二、知识点详细内容1. 物质的变化- 物理变化：没有新物质生成的变化。
- 化学变化：有新物质生成的变化，常伴随能量变化。
- 判断物理变化和化学变化的依据。
2. 化学方程式- 化学方程式的书写规则。
- 配平化学方程式的方法。
- 化学反应的条件和符号表示。
3. 物质的分类- 纯净物与混合物的区分。
- 元素、化合物和混合物的定义及其关系。
- 常见物质的分类方法。
4. 常见物质的性质- 物质的物理性质（如颜色、状态、密度、熔点、沸点等）。
- 物质的化学性质（如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等）。
- 常见物质的化学反应实例。
5. 酸碱与盐- 酸和碱的定义及其性质。
- 酸碱指示剂的作用原理。
- 常见酸碱反应及中和反应。
- 盐的定义、性质及常见盐的举例。
6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念。
- 氧化剂和还原剂的识别。
- 氧化还原反应的配平。
7. 实验操作- 常见化学实验仪器的使用方法。
- 实验室安全规则。
- 典型化学实验的操作步骤和注意事项。
三、实验部分1. 物质的鉴定- 利用物理性质和化学性质进行物质鉴定的方法。
- 实验操作示例：金属的鉴定、酸碱的鉴定等。
2. 化学反应的观察- 观察和记录化学反应的过程。
- 实验操作示例：中和反应的观察、氧化还原反应的观察等。
3. 实验室制备- 制备简单化合物的实验方法。
- 实验操作示例：制备氧气、氢气等。
四、习题与应用1. 习题- 选择题、填空题、计算题、实验设计题等。
- 习题解答与分析。
2. 应用- 将化学知识应用于日常生活中的实际问题。
- 案例分析：食品中的酸碱性、家庭清洁剂的选择等。
五、总结与展望通过本单元的学习，学生应能够理解化学反应的基本原理，掌握常见物质的性质和分类，以及熟练进行基本的化学实验操作。
九上化学第二单元知识点笔记
九上化学第二单元知识点笔记一、知识框架本单元的知识框架可以按照以下方式进行组织：主题一：物质的变化和性质主题二：物质的组成和结构主题三：物质的分类和性质主题四：化学反应的基本类型主题五：化学实验基本操作二、知识点详解1. 物质的分类和性质：根据物质的性质和组成，可以将物质分为金属、非金属、有机物、无机物等。
每种物质都有其独特的性质和用途，了解这些性质和用途对于化学学习和应用非常重要。
2. 化学反应的基本类型：化学反应是物质变化的一种形式，包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本类型。
每种反应都有其特定的反应条件和产物性质，了解这些反应类型对于解决化学问题非常重要。
3. 酸碱盐的性质：酸、碱、盐是初中化学中非常重要的化合物，它们具有独特的性质和用途。
例如，酸具有酸性，可以用来除锈；碱具有碱性，可以用来中和酸性物质；盐可以组成许多化学式，具有多种用途。
掌握这些化合物性质对于解决化学问题非常重要。
4. 溶液的组成和性质：溶液是物质溶解形成的一种混合物，了解溶液的组成和性质对于解决化学问题非常有帮助。
例如，了解溶液中溶质和溶剂的成分和性质，可以帮助我们理解溶液的变化和变化过程。
5. 化学实验基本操作：化学实验是化学学习的重要组成部分，掌握基本的实验操作方法和技能对于安全有效地进行实验非常重要。
例如，如何正确地使用仪器、如何控制实验条件、如何记录实验数据等。
三、常见问题解答1. 为什么金属会与酸发生置换反应？金属在反应中会失去电子变成离子，而酸中的氢离子则得到电子变成氢气。
这个过程就是置换反应。
2. 为什么有些物质在空气中会发生氧化反应？氧化反应是指物质与氧气发生的不完全燃烧反应。
有些物质在空气中容易被氧化，是因为它们含有易被氧化的元素，如硫、铁等。
3. 为什么有些物质可以发生复分解反应？复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
有些物质含有可以发生复分解反应的离子，如碳酸根离子、氢离子等。
人教版九年级上册第二单元化学知识点
人教版九年级上册第二单元化学知识点
第二单元化学知识点如下：
1. 元素的周期表：学习元素周期表的基本结构和元素的周期性规律。
2. 元素的电子结构：了解元素的电子层次和电子填充顺序。
3. 元素的原子结构：学习原子的组成结构，包括原子核（质子和中子）和电子云。
4. 元素的周期性：了解元素周期表上的周期性规律，如原子半径、电离能和电子亲和
能的变化规律。
5. 元素的分组特征：掌握元素分组的规律，如金属、非金属和过渡元素等。
6. 化合价和化合物：了解化合价和化合物的概念，学习如何给化合物命名和写化学式。
7. 元素和化合物的性质：熟悉不同元素和化合物的性质，如金属的活泼性、非金属的
酸性和碱性等。
8. 化学式的计算：学习如何通过化学式计算元素的质量百分含量和摩尔比例。
9. 化学方程式：理解化学方程式的表示方法，学习如何平衡化学方程式。
10. 反应的能量变化：了解化学反应过程中的能量变化，如放热反应和吸热反应。
这些知识点是人教版九年级上册化学单元中的重点内容。
注意理论知识的学习和练习，同时还要进行实验和探究活动，加深对化学知识的理解和应用。
人教版九年级上册第二单元化学知识点
人教版九年级上册第二单元化学知识点化学不要孤立地去记忆新学的知识，而应将新旧知识有机地联系起来记忆。
如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的知识来记忆，这样既巩固了旧知识，又加深了对新知识的理解。
下面是我整理的人教版九年级上册第二单元化学知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
人教版九年级上册第二单元化学知识点第一节水分子的运动1、水由固态变为液态，在有液态变为气态，水分子的数目和大小没有变化，变化的只是分子之间的间隔和排列方式。
2、水升高温度时水分子获得能量，运动加快，分子之间的间隔增大，水由液态变为气态。
水的温度降低，水分子失去能量，运动减慢，分子之间到的间隔减小，水由气态变为液态。
3、分子的基本性质：⑴分子很小，看不见，摸不着。
⑴分子不断运动，获得能量运动加快。
⑴分子之间有间隔，三态变化分子之间间隔发生变化。
4、分子是构成物质的一种基本微粒，是保持物质化学性质的一种微粒，物质由哪种微粒构成哪种微粒就保持物质的化学性质。
5、水的天然循环：水的天然循环通过三态变化实现，太阳为水的循环提供里能量，植物的蒸腾作用，土壤的渗透作用实现了水的自身净化，水的天然循环，即实现了水的净化，有完成了水资源的重新分布。
6、水的人工净化：水的人工净化主要包括：沉降、吸附、过滤、蒸馏、灭菌等方法(沉降过程中加入明矾，明矾是一种净水剂，溶于水可吸附水中的悬浮杂质而沉降。
7、混合物纯净物混合物：有多种物质组成的物质。
没有固定的组成和性质。
纯净物：有一种物质组成的物质。
有固定的组成和性质。
8、物质的提纯方法：①过滤：把不溶于液体的固体和液体分开②蒸发：把溶于液体的固体和固体分开③蒸馏：分离沸点不同的液体水的分解与合成一、水的分解1、条件：通直流电，在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠可增强导电性。
2、现象：两积极有气泡产生，一段时间后阴阳两极产生的气体体积比为2:13、验证两极产生的气体:①用燃着的木条接触阴极产生的气体，气体燃烧火焰呈蓝色，说明是氢气;②用带火星的木条接触阳极产生的气体，带火星的木条复燃，说明是氧气。
化学九单元九年级上册第二单元知识点
九年级上册化学第二单元、九单元知识点《九年级上册化学第二单元、九单元知识点》化学这门学科可太有趣啦。
咱们先说说九年级上册化学第二单元的知识点。
在第二单元里，空气可是个大主角。
空气不是单一的物质，而是由多种气体组成的混合物。
氮气占了很大的比例，大约是78%呢，氮气可老实了，性质比较稳定。
氧气也很重要，占空气体积的21%左右。
这氧气啊，可是生命活动离不开的东西，人和动植物呼吸都得靠它。
还有稀有气体，虽然占的比例小，但它们可有很多特殊的用途。
比如说氦气可以用来充气球，因为它比空气轻，还很安全。
说到氧气，它的制取也是这个单元的重点。
实验室制取氧气有好几种方法呢。
高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是紫黑色的固体，加热它就能产生氧气。
这个过程要注意一些细节，像试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
还有排水法收集氧气的时候，要等气泡连续均匀冒出再收集，这样收集到的氧气才比较纯净。
过氧化氢溶液制取氧气也很常见，用二氧化锰做催化剂，反应就变得很快啦。
二氧化锰就像个小助手，自己在反应前后质量和化学性质都不变。
再来说第九单元的知识点。
溶液这个概念很关键，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
像盐水就是氯化钠溶解在水里形成的溶液。
溶液有溶质和溶剂之分，溶质就是被溶解的物质，溶剂就是能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂，但可不是唯一的溶剂哦。
溶解度也是个重要的概念。
它表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
不同的物质在相同温度下溶解度可不一样呢。
比如说硝酸钾的溶解度随温度升高变化比较大，而氯化钠的溶解度随温度变化就比较小。
溶解度曲线就像这些物质溶解度的小档案，从曲线上能看出很多信息，像某温度下物质的溶解度是多少，不同物质溶解度随温度变化的趋势等等。
物质的溶解性还分为易溶、可溶、微溶和难溶。
这就像给物质在溶剂里的溶解能力分了个等级。
在溶液的配制方面，要计算溶质和溶剂的量，然后准确称量溶质，量取溶剂，再把溶质溶解到溶剂里就好啦。
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空气一、空气成分的发现过程1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。
在19世纪以前，人们深信空气中仅含有氮气和氧气。
后来陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体。
二、空气中氧气含量的探究实验1、测定原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷白色固体.密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的量来测定氧气在空气中的体积分数.2、反应式：在红磷燃烧的实验中，红磷与空气中的氧气反应，生成了一种叫做五氧化二磷的白色固体，用文字的形式把这个反应表示出来。
五氧化二磷点燃氧气红磷−−→−+ 化学方程式： 4P+ 5O 22P 2O 53、装置：4、实验用品： a.集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹 b.红磷、水5、实验步骤①在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一孔插燃烧匙，另一孔插导管，并配上弹簧夹。
②把导管一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，则证明气密性良好。
③在集气瓶内加少量水，并做上记号。
④点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。
5、实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟，反应停止冷却后，打开弹簧夹，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶内的水面上升，约占瓶内体积的1/5。
6、结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。
7、从实验还可知：氮气不溶于水；不能燃烧，也不能支持燃烧.8、实验成功的关键①装置不漏气。
若装置漏气，虽然装置内气体减少，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强明显降低，因而水不能上升到集气瓶体积的1/5。
②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽集气瓶内的氧气。
③应该等温度冷却到室温时才可以观察。
因为如果温度较高，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而水也不能上升到集气瓶体积的1/5。
9、集气瓶内盛少量水，一是为防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶；二是为了吸收五氧化二磷。
导管内应事先注满水，否则测量结果偏低。
10、测定空气中氧气含量的实验中，采用过量红磷消耗氧气，而不采用木炭、硫磺、铁丝等物质是因为红磷燃烧的产物为五氧化二磷固体，消耗了约占集气瓶体积1/5的氧气，瓶内压强减小，小于外界大气压，当冷却到室温时，打开弹簧夹，水便流入集气瓶内约1/5体积，从而说明空气中氧气的体积分数约占空气体积的1/5；而木炭和硫磺，它们燃烧后的产物分别是二氧化碳和二氧化硫气体，使集气瓶内压强变化不大，因此水不会进入集气瓶。
11、在测定空气中氧气体积分数的实验中，实验结束时，发现水没上升到集气瓶体积的1/5处，造成这种现象的原因主要有：①未检查装置的气密性，装置漏气；②红磷量不足或燃烧不完全，使瓶内有剩余氧气；③未冷却到室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。
三、空气的组成1、空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2、空气中的稀有气体有氦、氖、氩、氪、氙。
3、这里空气中各成分所占百分数是体积分数，也就是说，如果有100体积的空气，其中氮气约78升，氧气约21升，稀有气体约0.94升，二氧化碳0.03升，其他气体和杂质0.03升。
四、纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成。
(纯净物可以用具体的化学符号表示。
如：氧气O 2、氮气N2、氦气He、磷P、五氧化二磷P2O5等。
)2、混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气中各种气体成分1、氧气（1）、可用于潜水、航空、航天、炼钢、医疗、金属的焊接和切割等。
（2）、氧气的两个主要用途：供给呼吸，支持燃烧。
2、氮气（1）氮气的性质①物理性质：通常状况下，氮气是一种无色无味的气体，不溶于水，密度比空气的小。
②化学性质：氮气的化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不供给呼吸，也不与其他物质反应，但在一定条件下，氮气可以和某些物质反应，例如：合成氨、制氮肥、生物固氮等。
（2）氮气的用途用途广泛，它是制硝酸和化肥的主要原料；由于氮气的化学性质不活泼，常用作保护气；由于其沸点较低，用液态的氮气汽化时吸热来提供低温环境，用作液氮冷冻麻醉剂，超导材料的环境改造剂。
3、稀有气体（1）物理性质：在通常状况下，稀有气体都是无色无味的气体。
（2）化学性质：化学性质极不活泼，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。
但随着科学技术的发展，已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。
（3）用途①保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气体以使灯泡经久耐用。
②电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。
灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。
③用于激光技术。
④氦气可作冷却剂。
⑤氙气可作麻醉剂。
六、保护空气1.空气中的主要污染物。
主要是有害气体和烟尘两类。
有害气体有：一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫、二氧化氮等。
当今世界三大污染气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮。
2、空气污染的主要来源：矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气，汽车排放的尾气等。
即①工业污染。
②生活污染。
③交通污染。
④农业污染。
3、空气污染的主要危害：影响人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。
造成温室效应、臭氧层被破坏，形成酸雨。
当今世界三大环境问题：酸雨（二氧化硫、二氧化氮）、温室效应（二氧化碳）、臭氧空洞（氟氯烃）。
4、空气污染的防治方法：①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料（或燃烧时进行脱S处理）；开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）。
②减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。
③改进燃料结构，安装净化装置，减少有害气体的排放④加强大气质量监测，认识保护环境的重要性。
小结：加强大气监测、使用清洁能源、积极植树造林等。
5、空气保护的措施：植树、造林、种草，加强大气质量监测，使用清洁能源，废气经处理过后才能排放。
1、下列说法不正确的是 ( ) A．通常状况下，空气是无色无味的气体 B．通常状况下，无色无味的气体一定是空气C．空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物 D．空气中氧气的体积分数约为21%2、空气中氮气与氧气的体积比约为（）A．1：4 B. 5：4 C. 4：1 D.5：13、生活离不开水，下列各种“水”属于纯净物的是（）A 矿泉水 B蒸馏水 C红墨水 D 自来水4、下列属于纯净物的是( )A、新鲜的空气B、澄清石灰水C、矿泉水D、液氧5、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( )A、净化后的空气、氧气B、水和冰混合、澄清石灰水C、生锈的铁钉、二氧化碳D、稀盐酸、液氮氧气1、氧气的性质（1）、氧气的物理性质：无色、无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水，-183℃淡蓝色液体，-218℃淡蓝色的雪花状固体.（2）、化学性质：木炭是黑色固体，在空气中燃烧保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
硫是黄色粉末，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。
镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
铁是银白色固体，在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
（铁丝绕成螺旋状：增大与氧气的接触面积，使反应放出的热量集中维持反应继续进行。
在铁丝一端系火柴：引燃铁丝，且在火柴即将熄灭时方可伸入集气瓶，防止火柴消耗集气瓶中的氧气。
）石蜡是白色固体，在氧气中燃烧发出白光，如果在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
（铁、铝在空气中不可燃烧。
）（3）、氧气的特有的性质：支持燃烧，供给呼吸。
2、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应：A+B→AB。
3、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应：AB→A+B。
4、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
5、剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热氧气的制法1.氧气的实验室制法（1）在实验室里通过分解过氧化氢溶液制氧气.①实验原理：2H2O22H2O + O2↑②实验装置：固液常温型③实验装置图：如图所示④收集方法：排水法、向上排空气法⑤实验操作步骤： a.组装仪器； b.检查装置气密性； c.装药品； d.塞紧双孔胶塞； e.滴入液体； f.收集气体⑥注意事项： a.导管稍露出胶塞即可（便于气体导出）； b.控制双氧水的流速（防止反应太剧烈）； c.导管口有连续均匀气泡逸出时才能收集；d.收集完氧气的集气瓶，应盖上玻璃片正放在桌面上.⑦检验：把一根带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条立即复燃，证明是氧气。
⑧验满： a.向上排空气法：把一根带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气收集满了； b.排水集气法：如果集气瓶口有大量气泡逸出，证明瓶中没有水，即氧气已经收集满了。
（2）在实验室里，用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气.①实验原理：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑或2KClO32KCl+ 3O2↑②实验装置：固固加热型③实验装置图：如图所示④收集方法：排水法、向上排空气法⑤实验操作步骤： a.组装仪器； b.检查装置气密性； c.装药品；d.把试管固定在铁架台上；e.加热；f.收集气体；g.从水槽中移出导管； h.熄灭酒精灯.⑥注意事项：a.药品要斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。
b.试管内的导管应稍露出胶塞即可，便于气体排出。
c.试管口应略向下倾斜，防止药品中的湿存水冷凝回流到试管底部，炸裂试管。
d.加热时要先预热，然后对准盛药品部位加热。
e.用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀放出时再收集，否则收集到的气体不纯。
f.收集氧气完毕后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水倒流，使试管炸裂。
g.用排水法收集应把导管放在集气瓶口，如果用向上排空气法收集氧气，应该把导管伸入集气瓶底部；h.用高锰酸钾制取气体时，试管口处要放一团棉花，防止氧气流把高锰酸钾吸入导管，堵塞导管.2.氧气的工业制法：根据液态氮和液态氧的沸点不同，采用分离液态空气的方法，此法属于物理变化.3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。