乙醇和乙酸-高考化学专题

考点52 乙醇和乙酸

一、乙醇

1．乙醇的分子组成与结构

分子式

结构式结构简式官能团比例模型C2H6O

CH3CH2OH或

C2H5OH

羟基：—OH

2．物理性质

俗称颜色气味状态(通常) 密度溶解性挥发性

酒精无色特殊香味液态比水的小

能与水以任意比例互

溶，易溶于有机溶剂

易挥发

（1）乙醇沸点低，易挥发，应密封保存。

（2）由于乙醇与水以任意比互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴单质。

（3）工业酒精中约含乙醇96%(质量分数)，含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，直接蒸馏得不到无水乙醇。

（4）检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。3．化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应

水与钠反应乙醇与钠反应钠的

变化

钠粒浮在水面上，熔化成闪亮的小球并快

速四处游动，钠球逐渐变小，最后消失

钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的

现象

有“嘶嘶”的声响无声响

气体的现象观察不到气泡的产生，收集气体，经验纯

后点燃，发出淡蓝色火焰

钠粒表面有气泡产生，收集气体，经验纯后点燃，

发出淡蓝色火焰

实验结论钠的密度比水的小，熔点低；钠与水剧烈

反应生成氢气；水分子中羟基上的氢原子

比较活泼

钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反应生成氢

气；乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼

化学

方程式

2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑特别提醒：

①在乙醇分子中，被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。

②虽然CH3CH2OH中羟基中的氢能被取代，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+。

③其他活泼金属如钾、镁、铝等，也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如2CH3CH2OH+Mg (CH3CH2O)2Mg+H2↑。

④含有—OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH、HOCH2CH2OH等，1 mol—OH~1

2

mol H2，该关

系式常用于确定有机物分子中含有—OH的数目。

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧

乙醇在空气中易燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热。

②a.乙醇的催化氧化

实验

步骤

反复做几次

注：可用银丝代替铜丝

实验现象红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。重复几次实验后，闻到试管中的液体有刺激性气味

实验结论在加热和铜作催化剂的条件下，乙醇发生了化学反应：2CH3CH2OH+O2(乙醛)+2H2O

b.乙醇催化氧化反应的实质

乙醇催化氧化反应中应注意的问题：

（1）铜丝作催化剂，如果使用一般的细铜丝，应将其绕成紧密的螺旋状，这样既可以增大与反应物的接触面积，又有利于保存热量。

（2）在乙醇的催化氧化反应中，铜会参与反应，但从催化氧化的整个过程来看，铜起到的是催化剂的作用。

（3）醇被催化氧化时，分子中去掉2个氢原子，故相同碳原子数的醛比醇的相对分子质量小2。

（4）反应生成的乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体；密度比水的小；沸点为20.8 ℃，易挥发；易燃烧；与水、乙醇互溶。结构简式为CH3CHO或

注意：

（1）催化氧化的断键方式：

在催化氧化反应中，乙醇分子中的O—H键和与羟基直接相连的碳原子上的C—H键断开，可见乙醇与H2、CO相似，都具有还原性，能被氧化铜氧化。

（2）与羟基相连的碳原子上有2个氢原子的醇，可被氧化生成醛。

（3）有机反应中，有机物“去氢”或“得氧”的反应被称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应被称为还原反应。

③乙醇被强氧化剂氧化

乙醇被弱氧化剂(如氧气)氧化为乙醛，但若遇到强氧化剂，则被氧化为乙酸。

CH3CH2OH CH3COOH

（3）与氢卤酸反应

与氢卤酸反应时，乙醇分子中的C—O键断裂，羟基被卤素原子取代，生成卤代烃。

C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O

（4）消去反应

乙醇和浓硫酸共热到170 ℃时，会发生分子内脱水，生成乙烯。

CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

乙醇和浓硫酸共热到140 ℃时，会发生分子间脱水，生成乙醚。

C2H5—O—H+HO—C2H5C2H5—O—C2H5+H2O

4．用途

（1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

（2）用作化工原料。以乙醇为原料可制取乙醛、醋酸、饮料、香精等。

（3）用作消毒剂。在医疗上广泛使用的酒精消毒剂是体积分数为75%的乙醇溶液，碘酒也是医疗上广泛使用的消毒剂。

5．乙醇的工业制法

（1）乙烯水化法

CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(工业乙醇)

（2）发酵法

淀粉葡萄糖乙醇

(C6H10O5)n+n H2O n C6H12O6

淀粉葡萄糖

C6H12O62CO2↑+2C2H5OH(食用乙醇)

葡萄糖

（3）利用生物质能，将植物的秸秆、枝叶、杂草中的纤维素转化为乙醇。

二、乙酸

1．乙酸的分子结构

分子式结构式结构简式官能团比例模型

羧基：

C2H4O2CH3COOH

—COOH

2．乙酸的物理性质