烷烃的化学性质导学案
烷烃导学案
课题 第一节 最简单的有机化合物——甲烷（第二课时） 教学重点
烷烃的结构特点、物理、化学性质 教学难点 烷烃的化学性质
学与问 观察下列有机物的结构式和分子模型，归纳它们分子结构的特点
特点： 1、烷烃的定义：
烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合，碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价均达到“饱和”。
这种烃称“饱和烃”，又叫烷烃。
根据乙烷、丙烷、丁烷分子的结构式写出相应的分子式、结构简式：
分 子 式：
结构简式：
烷烃通式：
练习（1）若某烷烃的分子式为C 12H m ，则m= ；（2）若某烷烃的分子式为C n H 32，则n= ； （3）某烷烃的相对分子质量为142，则它的分子式为 。
2、烷烃的物理性质：见 P63
随碳原子数的增加，呈规律性变化：
熔点： 沸点： （原因？）
C H H H C H H H
C H H H C H H H C H H C H
H H C H H C H H H C H H。
人教版高中化学必修二导学案：第三章有机化合物 第2课时 烷烃
第2课时烷烃【考点要求】了解烷烃的概念和结构，烷烃的物化性质，同系物、同分异构体【教学目标】掌握烷烃的概念和结构，烷烃的物化性质，同系物、同分异构体1．烷烃的概念：烷烃又叫_____________。
结构特点是碳原子间都以______键结合成_______，碳原子上剩余价键全部跟___________相结合。
2．烷烃的通式：______________（n≥1）。
3．烷烃的性质：（1）物理性质：（课本P63,表3-1）①随分子中碳原子数增加熔沸点逐渐，碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。
②碳原子数的烷烃在常温常压下是，其他烷烃在常温常压下是③相对密度：烷烃的相对密度都较小，且随碳原子数的增加而。
（2）化学性质：（课本P63）①稳定性：通常状况下与、、不反应②可燃性：烷烃都能燃烧，燃烧通式为③取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。
写出C2H6与Cl2在光照条件下生成一氯代物的化学方程式探究一：烷烃的定义与性质的应用1. 下列烷烃：①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．⑤③④①②C．⑤①③④②D．③④⑤②①2. 下列物质中不属于烷烃的是（）A. CH4B. C3H8C. C4H8D. C5H123. 下列化学性质中，烷烃不具备的是（）A．一定条件下发生分解反应B．可以在空气中燃烧C．与Cl2发生取代反应D．能使高锰酸钾溶液褪色探究二：烷烃的命名碳原子在十以内时，以_________ ___________依次代表碳原子数，其后加“烷”字，如C8H18命名为。
碳数在十以上，以代表，如C18H38命名为________________。
探究三：同系物和同分异构体（1）同系物：我们把结构___________，在分子组成上相差_________________原子团的物质互称同系物。
注：化学性质，物理性质随碳原子数增加（课本P63,表3-1）（2）同分异构体：化合物具有相同的_____________，但具有不同的______________现象，叫做同分异构现象。
7.1.2 烷烃的性质(导学案)高一化学同步精品课堂(人教版必修第二册)
7.1.2 烷烃的性质【导学案】一、烷烃的性质1.烷烃的物理性质2.化学性质(1)稳定性：通常条件下与__________、__________或____________________等强氧化剂不反应。
(2)可燃性：烷烃都能燃烧。
CH4燃烧方程式：________________________C3H8燃烧方程式：__________________________链状烷烃燃烧通式：_____________________________________(3)取代反应①实验探究：CH4和Cl2的取代反应②甲烷的四种氯代产物的性质。
a.水溶性：CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4均________________________。
b.状态：常温下除CH 3Cl 是________________________，其余三种均为________________________。
③取代反应：有机物分子里的_____________________被其他________________________替代的反应。
(4)分解反应：烷烃在较高的温度下会发生分解。
如：C 16H 34(十六烷)―――→高温C 8H 18(辛烷)＋C 8H 16(辛烯)【核心素养提升1】乙烷和甲烷性质相似，乙烷和氯气按体积比1∶1混合，光照条件下能生成纯净的一氯乙烷吗？【核心素养提升2】CH 4和Cl 2取代反应的产物中物质的量最多的是什么?它与Cl 2在物质的量上有什么关系?【方法规律】烷烃发生取代反应的有关规律(1)反应条件：反应条件为光照，其光照为漫射光，强光直射易发生爆炸。
(2)反应物：反应物为卤素单质，如甲烷与氯水、溴水不反应，但可以与氯气、溴蒸气发生取代反应。
(3)反应产物：虽然反应物的比例、反应的时间长短等因素会造成各种产物的比例不同，但甲烷与氯气反应生成的产物都是CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3和CCl 4四种有机物与HCl 形成的混合物。
3.12烷烃导学案 (第2课时)
3.12烷烃导学案（第2课时）【教学目标】掌握烷烃的分子组成、结构式、通式理解同系物、烷基、同分异构的概念学会烷烃的命名了解影烷烃性质的变化规律【教学重点、难点】重点：掌握烷烃的分子组成、结构式、通式难点：理解同系物、烷基、同分异构的概念；烷烃的命名【新课引入】【自主学习】一、烷烃定义分子式结构简式结构2．物理性质(随分子中碳原子数递增)多碳原子烷烃(如CH3—CH2—CH2—CH3)分子中，碳链是直线状吗？3．化学性质(与CH4相似)燃烧反应1取代反应4．烷烃的命名(1)表示(2)举例：C6H14命名为，C18H38命名为。
二、同系物同分异构体1.同系物(1)概念：结构，在分子组成上相差原子团的物质互称为同系物。
(2)实例：碳原子个数不同的烷烃互为同系物。
2．同分异构体(1)概念(2)实例：3．有机物种类繁多的原因(1).碳原子成键多碳原子有价电子，能与其他原子形成。
( 2)碳原子的连接方式多样碳原子间可形成较长的或；碳碳之间可以形成单键、等多种形式。
(3)结构多样含有相同原子种类和数目的分子可能具有。
【课堂深化】同系物的判断1．判断标准——“同类不同碳”2(1)结构相似①结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。
对烷烃而言就是指碳原子之间通过共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。
②结构相似，则组成元素必相同，反之，不一定成立。
如CH4与CH2===CH2，二者组成元素均为C、H，但不是同系物。
(1)同系物必须是“有机化合物”。
(2)同系物一定具有不同的分子式。
若分子式相同就可能属于同分异构体，如CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2是同分异构体而不是同系物。
(3)具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。
2.同系物的性质同系物的特征：分子相差CH2，随着C个数的增多其物理性质出现规律性的化。
同系物的结构：结构相似，故其化学性质相似，结构决定性质。
同分异构的判断1．判断标准“同”——分子式相同；“异”——结构不同。
3.1.2《烷烃》导学案
1第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物——甲烷3.1.1《烷烃》导学案乾县二中 李 强班 级姓 名【明确学习目标】1、了解烷烃的初步概念及性质上的一些共同特点。
2、掌握同系物、同分异构体的涵义。
【学习重点】烷烃的概念、同系物、同分异构体【温故知新】1、甲烷的化学式 电子式 结构式 空间构型2、甲烷的物理性质：3、甲烷的化学性质：在通常情况下，甲烷 稳定，与 不反应，与 、 也不反应。
（1）氧化反应 写出甲烷燃烧的化学方程式（2）取代反应 写出甲烷与氯气在光照条件下的化学方程式：【预习能掌握的内容】一、烷烃1．烷烃的概念：烷烃又叫_____________。
结构特点是碳原子间都以______键结合成_______，碳原子上剩余价键全部跟___________相结合．2．烷烃的通式：______________(n≥1)3．烷烃的性质（1）物理性质： 烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈规律性的变化．如常温下其状态由 变到 又变到_______沸点逐渐________相对密度__________。
（2）烷烃的化学性质：通常 ，空气中能________，光照下能与____________反应．4．烷烃的命名 碳原子在十以内时，以_____________________依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳数在十以上，以 代表，如________________。
二、同系物和同分异构体(1)我们把结构___________，在分子组成上相差_______________原子团的物质互称同系物．(2)化合物具有相同的_____________，但具有不同的____________现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互称为_________________________。
一般情况下，分子相同时，支链越多，溶沸点越 ，密度越 。
2课堂探究一、烷烃1．烷烃的定义：分子里碳原子间都以_____________键结合成_____状，碳原子其余的价键全部跟_______相结合的烃，叫做 ，又叫 。
烷烃导学案
3.1.2烷烃班级：高一（ ）班1.下列物质中不属于．．．烷烃的是( )。
A.CH4B.C3H8C.C4H8D.C5H122.下列烷烃的命名正确的是( )。
A.C5H12戍烷B.C6H14庚烷C.C9H20癸烷D.C12H26十二烷3.下列关于烷烃性质的叙述中不正确．．．的是( )。
A.随着相对分子质量增大,烷烃同系物在常温下的状态由气态递变到液态,相对分子质量大的则为固态B.烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大而逐渐增大C.烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应,它们燃烧时生成二氧化碳和水D.烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色4.有下列各组微粒或物质:A.O2和O3 B C和 C C.CH3CH2CH2CH3和 D.和E.CH3CH2CH2CH3和(1) (填字母,下同)组两种微粒互为同位素。
(2) 组两种物质互为同素异形体。
(3) 组两种物质属于同系物。
(4) 组两种物质互为同分异构体。
(5) 组两种物质是同一物质。
1.下列化合物互为同系物的是( )。
A.一氯甲烷和二氯甲烷B.C2H6和C4H8C.C2H4和C2H6D.CH3CH2CH3和2.下列说法正确的是( )。
A.凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,一定互为同系物B.相对分子质量相同的几种化合物,就称为同分异构体C.互为同系物的有机物可能是同分异构体D.凡是符合通式C n H2n+2的化合物一定是烷烃3.下列有关烷烃的叙述中,不正确．．．的是( )。
①在烷烃分子中,所有的化学键都为单键②在光照条件下,所有烷烃都能与氯气发生取代反应③烷烃的分子通式为C n H2n+2(n≥1),但符合该通式的有机物不一定是烷烃④烷烃都可以在空气中燃烧⑤除甲烷外,很多烷烃都能使酸性KMnO4溶液褪色⑥在光照条件下,将乙烷通入溴水中,可使溴水褪色A.①③⑤B.①②③④C.③⑤⑥D.①②④4.常温下,下列烷烃呈气态的是( )。
A.戊烷B.丁烷C.庚烷D.十二烷5.下列关于烷烃的叙述中,不正确．．．的是( )。
人教版化学选修五烷烃导学案
比较取代反应和置换反应的区别
【尝试体验】
1.光照对下列反应或性质几乎无影响的是
A.氯气与氢气B .氯气与甲烷C .氧气与甲烷D .次氯酸分解
2.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合，完全反应后得到的产物物质的量最大的是
A.CH3Cl B.CH2Cl2C.CHCl3D.HCl
课题二烷烃的系统命名法
第1章第1节认识有机化学
【学习目标】
1.熟练掌握烷烃的结构特点，能够准确书写烷烃的同分异构体。
2.独立思考，小组合作通过分析烷烃的结构探究烷烃的性质，理解取代反应的本质。
3.激情投入，感受有机化合物对人类生活、生产的贡献。
【使用说明与学法指导】
1.认真研读课本9-11页,20-21页,27-28页，30-31页,明确以甲烷为代表的烷烃的化学性质及烷烃的命名方法及同分异构体的书写思路。独立思考，用15分钟完成预习案部分，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。
实验现象：甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水珠产生，澄清石灰水变浑浊。
实验结论：甲烷能燃烧，产物是二氧化碳与水CH4+2O2 CO2+2H2O
【实验2】
甲烷通入高锰酸钾溶液中
实验现象：高锰酸钾溶液不退色
实验结论：甲烷与高锰酸钾溶液不反应
【实验3】
甲烷与氯气的取代反应
实验现象：试管内气体颜色逐渐变浅直至消失，试管内壁有油状液滴出现，试管内溶液变红，液面上升
分子中有支链的烷烃如何命名？（以下列烷烃为例）
(1)如何选主链？
(2)怎样定编号？
(3)名称如何书写？
【总结】烷烃命名的方法
【思考】什么是取代基、烃基、烷基？常见的烷基有哪些？
【尝试体验】
2.1烷烃第1课时导学案高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
第二章《烃》导学案20232024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修三第一节烷烃(第2课时)【核心素养发展目标】1．掌握烃基的概念，知道简单烷烃的命名方法2．通过练习掌握烷烃的系统命名方法，培养有序思维的能力【主干知识梳理】一、烃基和烷基的概念1．烃基：烃分子中去掉1个氢原子后剩余的基团称为烃基，烃基一般用“－R”来表示2．烷基：像这样由烷烃去掉一个氢原子后剩余的基团叫烷基，烷基的组成通式为－C n H2n＋1。
常见的烷基有：名称甲基乙基正丙基异丙基结构简式－CH3－CH2CH3或－C2H5－CH2CH2CH33．特点：中性基团，不能独立存在，烃基中短线表示一个电子4．基团的质子数和电子数的算法：直接等于各原子的质子数和电子数之和质子数电子数甲基(－CH3) 6＋3＝9 6＋3＝9羟基(－OH) 8＋1＝9 8＋1＝95．根和基的区别：“根”带电荷，“基”不带电荷；根能独立存在，而基不能单独存在二、烷烃的习惯命名法1．原则：碳原子数后加“烷”字2．碳原子数的表示方法(1)碳原子数在十以内的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示；碳原子数在十以上的用汉字数字表示n≤101 2 3 4 5 6 7 8 9 10 甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷辛烷壬烷癸烷n＞10 用汉字数字代表，如：C11H24叫十一烷，C17H36叫十七烷(2)同分异构体数目较少时：“正”“异”“新”区别，如分子式为C5H12的同分异构体有3种名称正戊烷异戊烷新戊烷结构简式CH3CH2CH2CH2CH3三、烷烃的系统命名法1．选主链，称“某烷”：最长、最多定主链(选主链的原则：优先考虑长等长时考虑支链最多)(1)最长：选定分子中最长的碳链作为主链，并按照主链上碳原子的数目称为“某烷”，连接在主链上的支链作为取代基。
如：应选含6个碳原子的碳链为主链，如虚线所示，称为“己烷”(2)最多：当出现两条或多条等长的碳链时，要选择连有取代基数目多的碳链为主链。
第一节 第二课时 烷烃导学案(讲课用正式版)
最简单的有机化合物烷烃预习案新人教版必修2【学习目标】1．了解烷烃的初步概念及性质上的一些共同特点。
2．掌握同系物、同分异构体的涵义。
【学习重点】同系物、同分异构体基础存盘一、烷烃1. 分子结构1．结构特点：①单键：碳原子间只以________________相结合。
②饱和：剩余价键全部与________________结合，碳原子的化合价都达到“饱和”2．分子通式：________________2. 物理性质（随分子中碳原子数增加）①熔沸点：随着相对分子质量的增加，熔沸点________________；同碳原子数时，支链越多，熔沸点越________________；②状态：常温常压下C≤4的烷烃为________________；③密度：逐渐________________且均比水的密度________，_________于水。
3. 化学性质（类似甲烷）①稳定性：通常状态下烷烃性质稳定。
②可燃性：烷烃都能燃烧，燃烧通式是________________；③取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。
写出乙烷与氯气在光照下生成一氯代物的化学方程式_______________________________；4．烷烃的命名碳原子在十以内时，以________________________________________依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳数在十以上，以_______代表，如________________。
系统命名法的命名步骤：① C原子个数数最多；②支链最多的碳链，离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小；③写名称。
二、同系物和同分异构体(1)我们把结构___________，在分子组成上相差_______________原子团的物质互称同系物．(2)化合物具有相同的_____________，但具有不同的____________现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互称为_________________________。
化学：烃第二课时导学案文档
1、 理解和掌握烷烃与氧气、与卤素单质的反应。
2、 理解和掌握烷烃与卤素单质的反应产物的状态。
【学习重点和难点】 1、 重点：理解和掌握烷烃与卤素单质的反应 2、 难点：烷烃与卤素单质的反应原理。
【课型】新授课【方法指导】预习 归纳讨论总结【知识连接】阅读〔交流•研讨〕回答下列问题 ⑴甲烷的结构有什么特点？烷烃的结构有什么特点? ⑵甲烷的化学性质有哪些？ ⑶推测烷烃的化学性质有哪些？ 教学内容一、烷烃的化学性质 烷烃的化学性质很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）和还原剂（如氢气）等 都不发生反应，只有在特殊的条件（如高温、光照）下才能发生某些化学反应，这与构成烷烃分子的 和的键能较高有关。
1•与卤素单质的反应一取代反应⑴甲烷与Cl 2的反应① ② ③ ④该反应的反应现象是：（反应装置如图）① ______________② 试管内液面上升 __________________________③ ______________④___________很满意满意不满意【学习目标】第三节 烃（第二课时）ZC1 - 2U …m2•核审丽永常：写编阳光CH 4和 Cl 2（1 : 4）^饱和食盐水①该反应中生成的物质种类有 5种，其中气态物质有 HCI 、CHCI 。
液态物质有CHCI 2、CHC 3、CCb , CHC 3又称为氯仿，曾用作麻醉剂；CCI 4和CHC 3、CHCI 2都是良好的有机溶剂，且密度比水大。
② 该反应需要光照条件，但是不能在日光直射条件下。
⑵烷烃（甲烷的同系物）与CI 2的反应光CHCH + CI 2 CHCHCI + HCI_光CHCHCH + CI 2 --------------------------- 汩 CHCHCHCI + HCI （氯代物名称） 注意：①烷烃与卤素单质.发生取代反应生成的有机物为卤代烃。
②分子中碳原子数较多的烷烃与 CI 2发生取代反应时，其取代产物存在同分异构体③ 卤代烃定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代的化合物④ 卤代烃在日常生活中有着重要的作用，可用作麻醉剂和溶剂，同时对环境也产生不良影响，如臭氧层空 洞问题。
导学案高中化学导学案鲁科选修教师用书 烃的概述 烷烃的化学性质
第3节烃第1课时烃的概述烷烃的化学性质1.建立烃的分类框架并能够举例说明。
2.了解烃的物理性质,尤其是熔沸点、水溶性等。
3.掌握烯烃、炔烃命名规则,会用系统命名法命名含一个双键(或叁键)的烯烃(或炔烃)。
4.了解烷烃的化学通性。
1.根据烷烃、烯烃和炔烃的结构特点,分别写出不同碳原子数目的烷烃、烯烃、炔烃的分子式,然后运用数学归纳法得出烷烃、烯烃、炔烃的通式。
2.在复习烷烃系统命名法的基础上,对比学习烯烃、炔烃的命名规则。
3.烷烃化学通性的学习,可以在复习甲烷性质的基础上,利用演绎法进行开展。
一、烃的概述1.烷烃、烯烃、炔烃都属于①链烃,烷烃分子中碳原子之间的共价键全部为②碳碳单键,其中的碳原子都是③饱和碳原子,因此烷烃是④饱和烃;烯烃和炔烃分子中都含有⑤不饱和碳原子,属于不饱和烃;烷烃的通式为⑥C n H2n+2,分子中只含一个碳碳双键的烯烃通式为⑦C n H2n,分子中只含一个碳碳叁键的炔烃通式为⑧C n H2n-2。
2.烷烃、烯烃、炔烃都具有相似的物理性质,它们均是⑨无色、⑩不溶于水、易溶于苯和乙醚等有机溶剂,密度比水小。
分子中有1~4个碳原子的链烃在室温下均为气体,随着分子中碳原子数目的增加,链烃的熔、沸点逐渐升高,状态逐渐由液态过渡到固态。
3.烯烃和炔烃的命名规则与烷烃相似,不同的是①选主链时应选择含有碳碳双键或碳碳叁键且最长的碳链;②给主链定位时,要从靠近双键或叁键的一端开始编号;③由于分子中的双键或叁键位置可能有所不同,在写名称时,必须标明双键或叁键的位置,并把它写在主链名称之前。
4.苯及其同系物都属于芳香烃,苯是无色液体,有毒,沸点80 ℃,熔点5.5 ℃,不溶于水,能溶解许多物质,是良好的有机溶剂。
甲苯、乙苯等苯的同系物溶解性与苯相似,但毒性比苯小。
5.苯的同系物以苯为母体来命名,苯分子中一个氢原子被一个甲基取代的生成物称为甲苯,苯分子中一个氢原子被一个乙基取代的生成物称为乙苯,苯分子中多个氢原子被多个取代基取代时,取代基的位置可以用“邻”“间”或“对”来表示。
二年级春季《化学》(人教版)烷烃的性质导学案
读取表格 总结烷烃物理性质的变化规律
观看视频 甲烷的燃烧反应 书写烷烃燃烧的方程式通式
甲烷和氯气的反应 理解取代反应的特点并学会判断
烷烃的性质 有机物的通性
导学案
1.课题名称：
人教版高一化学必修2—烷烃的性质（第三课时）
2.学习任务：
1.通过对甲烷性质的学习，依据结构决定性质，能够推到出烷烃的性质及有机物的一些通性。
2.通过甲烷与氯气的反应学习，认识取代反应的特点，从而学会辨识取代反应。
3.学习准备：
准备好课本和笔记本。边观看边做记录。
4.学习方式和环节：
3.1.2《烷烃》导学案(含解析)人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第二章《有机化合物》导学案第一节最简单的有机化合物—甲烷（第二课时：烷烃）【学习目标】1.通过阅读思考、讨论交流、模型制作等活动，理解烷烃的概念，学会10个及以下碳原子的烷烃习惯命名法，认识烷烃同系物在组成、结构、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。
2.通过图示分析、讨论交流、归纳总结，理解同分异构体及同分异构现象，能正确书写5个碳原子及以下烷烃的同分异构体。
学会用“通式思想”认识有机同系物的组成特征。
3.通过教材“思考与交流”、问题探究，初步建立结构决定性质的思想，知道有机物种类繁多的原因，激发学习化学的兴趣和探索新知的欲望。
【学习重点】烷烃的结构特点与性质、同分异构体【学习难点】同分异构体的判断与书写【自主学习】旧知回顾：1.甲烷分子为正四面体结构，通常情况下化学性质稳定。
在一定条件下可以发生氧化、取代、分解等反应。
2.甲烷的电子式为，甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应的有机产物结构式分别为：、、、。
新知预习：1.烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
2.同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，如CH4和CH3CH3。
分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。
【同步学习】情景导入：奥运会上熊熊燃烧的火炬成为一道靓丽的风景。
火炬燃烧的燃料是什么？为什么火炬风吹不灭，雨淋不熄？二、烷烃活动一、烷烃的结构特点1.阅读思考：根据教材P62页“学与问”，观察图示，回答烷烃的定义，并归纳烷烃的分子结构有何特点？乙烷丙烷丁烷【温馨提示】(1)定义：烷烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
(2)特点：①碳原子之间以碳碳单键结合成链状；②碳原子的剩余价键均与氢原子结合；③烷烃的通式为C n H2n＋2(n≥1且n为整数)。
烷烃导学案
第2课时烷烃［学习目标］1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。
2.了解烷烃的物理性质和化学性质。
3.理解同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写简单烷烃的同分异构体。
［重点］烷烃的性质、同系物、同分异构体［难点］判断及书写简单烷烃的同分异构体［自主学习］一、烷烃1.阅读课本62页“学与问”试归纳出烷烃在结构上的特点。
2.烷烃的概念：叫做饱和链烃，或称烷烃。
3.烷烃的通式：____________________4、简单命名：（1）根据碳原子数目命名：C原子数目小于等于10时，用天干（）命名，如甲烷、乙烷、癸烷等。
（2）C原子数目大于10时，直接用C原子数目命名，如十一烷、十八烷。
5.烷烃物理性质：（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
6.烷烃的化学性质：(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
______________________________(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________二、同系物同系物的概念：_______________________________________________掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。
三、同分异构现象和同分异构物体1. 同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
烷烃导学案高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
人教版（2019）高二化学选择性必修三导学案第一节烷烃学习目标：1.认识烷烃的组成、结构特点及性质。
2．了解烷烃在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。
3．通过练习掌握烷烃的系统命名法，培养有序的思维能力。
学科素养：1.科学探究与创新意识：通过实验探究蒸馏法、萃取法、重结晶法等方法在有机物分离和提纯中的应用，培养实验探究问题和自行设计实验方案解决问题的能力；通过质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等现代仪器测定和探析有机物的分子组成、结构，揭示有机物结构的异同；能认识仪器分析对确定物质微观结构的作用。
2．证据推理与模型认知：从官能团的鉴别，构建不同有机物的结构模型，结合官能团的性质，推理出各类有机物的特性。
自主梳理一、烷烃的结构和性质1．结构特点烷烃的结构与甲烷相似，分子中的碳原子都采取________杂化，以伸向四面体四个顶点方向的________杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成________键。
2．通式：________(n≥1)。
3．物理性质(1)常温常压下的状态：碳原子数≤4的烷烃为________，其他为________(注意：新戊烷常温下为气态)。
(2)熔、沸点：随着分子中碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐________；相同碳原子数时，支链越多，熔、沸点________。
(3)密度：相对密度随碳原子数的增加而逐渐________，但均小于1。
(4)溶解性：难溶于水，________有机溶剂。
4．化学性质常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
(1)氧化反应烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O，燃烧通式为________________。
(2)取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷：________________。
(3)分解反应烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：催化剂C16H34―――――→C8H16＋C8H18。
烷 烃导学案 第一课时
烷 烃导学案 第一课时【自学要点】 1．烷烃 （1）烷烃的概念：碳原子跟碳原子都以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃，或称烷烃。
（2）烷烃的表示方法 甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等烷烃的分子式、电子式、结构式、结构简式、实验式（最简式）等“五式”可表示如下：（3）烷烃的通式：C n H 2n+22．同系物 （1）概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称同系物。
（2）判断方法：看是否符合“两同一差”，同——同通式、同类别（结构），差——差n 个CH 2。
3．烷烃的物理性质 烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，呈现规律性的变化： ⑴常温下，它们的状态由气态、液态到固态。
n≤4的烷烃在通常状况下呈气态。
⑵它们的熔、沸点逐渐升高。
⑶它们的密度逐渐增大，但都比水小。
⑷烃均不溶于水。
⑸碳原子数相同的烷烃，支链越多熔沸点越低，相对密度越小。
4．烷烃的化学性质烷烃的化学性质与CH 4相似。
一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和酸性高锰酸钾等氧化剂都不发生反应，也不跟其他物质化合。
但在特定条件下能发生下列反应：①取代反应；②氧化反应（燃烧）；③分解反应（裂解反应）。
如： C n H 2n+2+213n O 2 nCO 2+(n+1)H 2O, n(H 2O)>n(CO 2) CH 3CH 3+Cl 2 CH 3CH 2Cl+HClC 8H 18 C 4H 10+C 4H 8讨论 1.烷烃在结构上具有哪些共同特点？2.烷烃互为同系物的条件是什么？怎样推导同系物的通式？光照 点燃点燃3.环烷烃是一类分子中存在由碳原子连成环状结构的烷烃。
请问环烷烃是饱和烃吗？探究一：烷烃的结构例1．烷烃C4H10中的C—C键和C—H键数目（）A、4个，10个子B、3个，10个C、4个8个D、3个，8个例2．下列关于烷烃的说法中，不正确的是（）。
烷烃 导学案
第一节最简单的有机化合物—甲烷（第二课时）导学案学习目标：【学习目标】：1、掌握烷烃的概念、同分异构体的书写、以及同系物的概念。
2、了解烷烃的物理、化学性质。
【学习重、难点】：烷烃的概念、同分异构体的书写、以及同系物的概念新知预习：阅读课本P62——64页内容，完成下列问题：一、烷烃1、概念：烃分子中的碳原子之间只以____________结合，剩余___________均与____________结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，达到“饱和”。
这样的烃叫做____________，也称为烷烃。
2、结构特点：①分子里碳原子与碳原子之间都是______键；②均是______状(可能有支链)；3、烷烃的通式：__________________4、物理性质：随碳原子数的增加，呈规律性的变化。
即熔沸点逐渐__________，密度逐渐__________。
①所有烷烃均难溶于水且密度比水小。
②常温下的状态：C1—C4为气态，C5—C16为液态，C17以上为固态。
(5)化学性质：烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定，不与强酸、强碱及强氧化剂反应，但在一定条件下可燃烧，可发生取代反应和分解反应。
烷烃(C n H2n+2)的燃烧通式为：_____________________________________________。
二、同系物1、概念：__________相似，在分子组成上________________________的物质互称为同系物。
2、烃基烃分子去掉一个氢原子后剩余的部分叫烃基，如CH4去掉一个H后的—CH3称为甲基，乙烷CH3—CH3去掉一个H后的CH3—CH2—称为乙基。
基是有机物分子中的一个组成部分，不是单独的分子，不能单独存在。
3、烷烃C n H2n+2的命名——习惯命名法(1)n≤10时：从一到十依次用________________________________________来表示；(2)n＞10用数字来表示：(3)“正”——无支链的烷烃称“正某烷”。
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第2课时 烷烃的化学性质
[学习目标定位]
1.能根据甲烷的性质理解烷烃的化学性质，如取代反应、氧化反应等。
2.由烷烃的通式会写其燃烧的化学方程式，会分析有关的燃烧规律。
1．烷烃又叫饱和链烃。
烷烃分子中碳原子之间的共价键全部为 ，其中碳原子皆为 碳原子，也就是说，烷烃分子中碳原子之间全部以 结合成 ，碳原子剩余的价键全部跟 相结合而达到 。
简言之，烷烃具有“单”“链”“饱”的结构特点。
2．甲烷的分子式是 ，结构式是 ，空间构型是 。
(1)通常状况下，甲烷性质稳定，与 、 、 都不反应，但在特定条件下，甲烷也能发生某些反应。
(2)甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈 ，反应的化学方程式：CH 4＋2O 2——→点燃
CO 2＋2H 2O 。
(3)甲烷与Cl 2在光照条件下发生反应的化学方程式：CH 4＋Cl 2——→光照CH 3Cl ＋HCl(只写第一步)，该反应为 反应。
甲烷与Cl 2发生反应的产物有 种，其中常温下为气态的有 种，具有正四面体形结构的物质是 ，产物中量最多的是 。
探究点一 烷烃与卤素单质的反应
1．实验探究：C 2H 6与Cl 2的反应，现把C 2H 6与Cl 2按照1∶2的体积比充入大试管中，再将 此试管倒立在水槽中放于光亮处。
(1)观察到的现象是① ；② ；③ 。
(2)试写出可能发生的反应方程式(写一个即可) 。
2．问题讨论：
(1)有同学认为试管内液面上升是由于Cl 2溶于水使试管内压强减小造成的，你能根据所学的知识证明该同学的判断是否正确吗？ (2)烷烃与卤素发生反应需要怎样的条件？ (3)上述反应的产物是否唯一？为什么？ [归纳总结]
(1)烷烃与卤素在光照条件下发生取代反应，产物常为混合物，不适于制取卤代烃。
(2)如果碳链比较长的烷烃和氯气发生取代反应时，不同的碳氢键断裂，可能会生成不同
的取代产物。
例如：
CH 3CH 2CH 3＋Cl 2——→光照
＋HCl 2-氯丙烷
CH 3CH 2CH 3＋Cl 2——→光照
CH 3CH 2CH 2Cl ＋HCl 。
1-氯丙烷 [活学活用]
1．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 ( ) A ．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
B ．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪去
C ．分子通式为C n H 2n ＋2的烃一定是烷烃
D ．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
2．在光照条件下，将1 mol 甲烷和1 mol 氯气混合充分反应后，得到的产物为( )
A ．CH 3Cl 、HCl
B ．HCl 、CCl 4
C ．CH 3Cl 、CH 2Cl 2
D ．CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4、HCl 探究点二 烷烃与氧气的反应
1．烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO 2和H 2O ，燃烧的通式为 。
(1)在氧气充足的条件下，烃能够完全燃烧生成 ，同时放出大量的热，因此烃是非常重要的 物质。
(2)烷烃中的 含氢量最高。
相同质量的烷烃完全燃烧， 放出的热量最多， 是最常使用的燃料。
(3)液化石油气中的主要成分是 ，也是含氢量较高的小分子烷烃。
2．写出烃(C x H y )燃烧的化学方程式 ， 试分析讨论烃类完全燃烧前后气体体积变化。
(2)燃烧后温度低于100 ℃时，水为液态，反应后气体体积变化是 。
[归纳总结]
(1)烃类完全燃烧的产物都是CO 2和H 2O ，且都放出大量的热量。
分子中含氢量越高的烃在质
量相同时完全燃烧放出的热量越多。
(2)烃类完全燃烧后气体体积的变化都只与烃分子中氢原子数目有关，而与烃分子中碳原子数目无关。
[活学活用]
3．在1大气压120 ℃时，1体积某气态烃与4体积氧气混合，完全燃烧后，恢复到原来温度和压强，体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是() A．1 B．2 C．3 D．4
4．在同温同压下，相等质量的下列各烃在氧气中完全燃烧时，耗氧量由多到少的顺序是() A．乙炔、乙烯、甲烷、乙烷B．乙烯、乙烷、甲烷、乙炔
C．甲烷、乙烯、乙炔、乙烷D．甲烷、乙烷、乙烯、乙炔
烷烃的化学性质很稳定，与强酸、强碱、强氧化剂不发生反应，能燃烧发生氧化反应，与卤素能发生取代反应，高温下发生裂化(或裂解)反应。
1．下列有关烷烃性质的叙述正确的是()
A．烷烃分子结构稳定，不发生任何化学反应
B．烷烃中碳元素表现负价，易被酸性KMnO4溶液氧化
C．在光照条件下，烷烃可与溴水中的溴发生取代反应
D．烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物
2．液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物。
在常压下，这些物质的沸点如下表所示：
物质名称乙烷丙烷丁烷戊烷己烷
沸点/℃－88.6 －42.2 －0.5 36.1 69.2
在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质有可能是() A．乙烷、丙烷和丁烷B．乙烷和丙烷C．只有乙烷D．戊烷和己烷
3．下列有关简单的烷烃的叙述中正确的是()
①都是易燃物②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基
A．①和③B．②和③C．只有①D．①和②
4．关于烷烃性质的叙述，正确的是()
A．都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．都是液体C．都能溶于水D．都是气体
5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有()
A．2种B．3种C．4种D．5种
6．烃A的结构简式为
(1)用系统命名法命名烃A：________；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________
种。
(2)已知烃A中伯、仲、叔、季碳原子各有6个、4个、2个和1个。
试判断在烷烃C7H16
中，具有3个伯碳原子的同分异构体有________种。
(3)烷烃B中含有4个伯碳原子、1个仲碳原子和2个叔碳原子，则烷烃B的分子式为
________，写出烷烃B可能具有的结构简式和它们的系统名称________________。
(4)1 mol 烷烃B完全燃烧需消耗氧气________ mol。