分析化学第五版题库试题选编(第六章络合滴定法)
(完整版)络合滴定法试题库(选择题)
络合滴定法试题库(选择题)1.Fe3+、Al3+对铬黑T有（ D ）A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用2.在Ca2＋、Mg2＋的混合液中，用EDTA法测定时Ca2＋，消除Mg2＋干扰的最简便的方法是（ D ）。
A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法3.EDTA与金属离子形成螯合物时，其络合比一般为 (A )A.1:1B.1:2C.1:4D.1:64.用EDTA滴定金属离子，为达到误差≤0.2％，应满足的条件是( C )A. C·≥10-8B.C·≥10-8C.C·≥106D.C·≥1065.在用EDTA滴定Zn2＋时，由于加入了氨缓冲溶液，使NH3与Zn2＋发生作用，从而引起Zn2＋与EDTA反应的能力降低，我们称此为（ B ）。
A. 酸效应B. 配位效应C. 水解效应D. 干扰效应A、原子半径大B、镧系收缩效应C、强烈水解作用 D.惰性电子对效应6.下列叙述中不正确的为（D ）A.EDTA是六齿配位体B.除IA外，EDTA与金属离子一般可形成稳定配合物C.EDTA与金属离子的配合物一般带电荷，故在水中易溶D.若不考虑水解效应，EDTA与金属配合物的稳定性不受介质酸度影响7.当只考虑酸效应时,条件稳定常数K＇fMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系是( C )A K＇fMY>KfMYB K＇fMY=KfMYC lg K＇fMY =lg KfMY – lgαY(H)D lg K＇fMY =lg KfMY + lgαY(H)8.在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值( B )A.越高B.越低C.中性D.不要求9.用0.01mol·L-1EDTA滴定同浓度的M、N离子混合溶液中的M离子。
已知lg＝18.6，lg=10,滴定M离子的适宜的pH范围是( B )A. 2~6B. 3~8C. 4~8D. 4~1010.下列叙述αY(H)正确的是( B )A.αY(H)随酸度减小而增大B.αY(H)随pH值增大而减小C.αY(H)随酸度增大而减小D.αY(H)与pH变化无关11.某溶液主要含有Ca2＋、Mg2＋及少量Fe3＋、Al3＋，今在pH为10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ C）。
高中化学竞赛 分析化学 第六章 络合滴定法 习题-精选教育文档
38.使100ml 0.01L mol +2Zn 浓度降至910-L mol ，需向溶液中加入多少克固体KCN?（已知-+-CN Zn 2络合物的7.16410=β，M(KCN)=65.12）[3]解：加入的KCN 一部分与+2Zn 络合，一部分过量，可通过分布系数0δ求出平衡时游离的-CN 浓度][-CN ，再加上络合+2Zn 所消耗掉的，即为所求。
计算表明+2Zn 几乎全部以-24)(CN Zn 形式存在，其消耗-CN 的浓度为（0.01×4）L mol ，故 所需KCN 的质量为39.于pH=10.0时，以0.0100L mol EDTA 溶液滴定50.00ml 同浓度的某金属离子+2M ,已知在此条件下滴定反应进行完全。
当加入EDTA 溶液49.95 ml 和50.05 ml 时，计量点前后的pM 值改变2个单位。
计算络合物-2MY 的稳定常数MY K 值（不考虑+2M 的其他副反应，已知pH=10.0时，45.0lg )(=H Y α）[8]解：加入EDTA 溶液49.95 ml ，相当于计量点前0.1%，此时 已知计量点前pM 改变1个单位，可得计量点时+2M 的浓度为 而 L mol MY 3sp 100.5][-⨯≈故 30.101027310100.2)100.5(100.5=⨯=⨯⨯='--MYK 即 75.1010=MY K40.在pH=5.5时使用0.020L mol GEDTA （X ）滴定同浓度的++22Cd Zn 、试液中的+2Zn ，以KI 掩蔽+2Cd ，采用二甲酚橙为指示剂。
已知：5.14lg =ZnX K 。
二甲酚橙）时，7.5(,6.4lg 5.5,0.13lg )(====t H X CdX pZn pH K α已计算得： %1.03.56.8lg 9.5lg 1.5lg )()(==='==TE pZn K sp ZnX Cd X I Cd ，，，，αα。
分析化学武汉大学第五版第06章
β
2 溶液中各级络合物的分布 M + L = ML ML + L = ML2
● ● ● ● ●
[ML] = β 1 [M] [L] [ML2] = β 2 [M] [L]2
●
MLn-1 + L = MLn
[MLn ]= β n [M] [L]n
cM=[M]+[ML]+[ML2]+…+[MLn] =[M](1+ β 1 [L]+ β 2 [L]2+…+ β n [L]n)
● ● ●
逐级稳定常数 Ki [ML] K1= [M][L] [ML2] K2= [ML][L]
● ● ●
稳定常数 β [ML] β1=K1= [M][L] 累 [ML2] β2=K1K2= [M][L]2
● ● ●
MLn-1 + L = MLn
[MLn] Kn= [MLn-1][L] K
[MLn] βn=K1K2 Kn= [M][L]n
[M′]= [MY′] ′ K′MY[Y′] ′ ′
pM′=lgK′MY-3.0 ′ ′
[MY′] ≈cMsp ′
的氨性buffer 中，[NH3]= 0.2 mol/L, 用 例：pH =10 的氨性 0.02mol/L EDTA滴定 滴定0.02mol/L Cu2+,计算 sp 时pCu′， 计算 ′ 滴定 若滴定的是0.02mol/L Mg2+, sp 时pMg′又为多少？ 若滴定的是 ′又为多少？ sp : Ccusp = 0.01 mol/L, [NH3] = 0.1 mol/L α Cu(NH3) = 1+β1[NH3]+ + β5[NH3]5 β =109.36 α Cu(OH) = 101.7 α Cu = α Cu(NH3) + α Cu(OH) -1 = 109.36
分析化学练习题(第6章络合滴定法)
分析化学练习题第 6 章络合滴定法一. 选择题1.下列有关条件稳定常数的正确叙述是（）A .条件稳定常数只与酸效应有关B .条件稳定常数表示的是溶液中络合物实际的稳定常数C.条件稳定常数与温度无关D .条件稳定常数与络合物的稳定性无关2.对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是（）A .条件稳定常数是理想状态下的稳定常数B .酸效应系数总是小于配位效应系数C.所有的副反应均使条件稳定常数减小D .条件稳定常数能更准确地描述配位化合物的稳定性3.已知 lgK ZnY =16.5 ，若用 0.020mol-1-12+溶液，要求△ pM= ± 0.2，L· EDTA 滴定 0.020mol L· ZnTE = 0.1% ，已知 pH = 4 ， 5， 6，7 时，对应 lgαY(H)分别为 8.44， 6.45， 4.65，3.32 ，滴定时的最高允许酸度为（）A . pH ≈4B . pH ≈ 5 C. pH ≈ 6 D . pH ≈74.现用 Cmol·L-1 EDTA 滴定等浓度的Ca2+，Ca2+无副反应。
已知此时滴定的突跃范围pM ，若 EDTA 和 Ca2+的浓度增加10 倍，则此时滴定的突跃范围为pM'（）A .pM'=pM-2B .pM'=pM+1C.pM'=pM-1D.pM'=pM+25.以 EDTA 滴定 Zn 2+时，加入的氨性溶液无法起到的作用是（）A .控制溶液酸度 B.防止 Zn2+水解C.防止指示剂僵化D.保持 Zn2+可滴定状态6.下列有关金属离子指示剂的不正确描述是（）A . 理论变色点与溶液的 pH 值有关 B.没有确定的变色范围C. 与金属离子形成的络合物稳定性要适当D.能在任意 pH 值时使用7.在配位滴定中，当溶液中存在干扰测定的共存离子时，一般优先使用（）A .沉淀掩蔽法B .氧化还原掩蔽法C.离子交换法分离 D .配位掩蔽法8.用 EDTA 滴定 Bi 3+时，消除 Fe3+干扰宜采用（）A . 加 NaOHB . 加抗坏血酸 C.加三乙醇胺 D. 加氰化钾9.某溶液中含有 Ca2+、Mg 2+及少量 Al 3+、Fe3+，欲以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 滴定 Ca2+、Mg 2+的含量，正确的做法是（）A . 碱性条件下加入KCN 和 NaF，再测定B .酸性条件下加入三乙醇胺，再调至碱性测定C. 酸性条件下加入 KCN 和 NaF，再调至碱性测定D . 加入 NH 3沉淀掩蔽 Al 3+和 Fe3+，再测定10. 铬黑 T（ EBT ）与 Ca2+的配合物的稳定常数K Ca-EBT =10 5.4，已知 EBT 的逐级质子化常数K1H =1011.5，K 2H =106.3，在 pH=10.0 时， EBT 作为滴定 Ca2+的指示剂，在颜色转变点的pCa 值为（）A. 5.4B. 4.8C. 2.8D. 3.8Fe3+将产生11. 以甲基橙为指示剂，用 NaOH 标准溶液滴定三氯化铁溶液中少量游离盐酸，干扰。
分析化学(高教第五版)课后习题氧化还原滴定节节答案(整理排版11页)
分析化学（高教第五版）课后习题第六章 氧化还原滴定计算在H 2SO 4介质中，H +浓度别离为1 mol ·L -1和 mol ·L -1的溶液中VO 2+/VO 2+电对的条件电极电位。
（忽略离子强度的阻碍，已知= V ）答案： O H VO e H VO 2222+-+=++［H +］= 1mol ·L -1 ’= += V［H +］= ·L -1’= += V依照Hg 22+/Hg 和Hg 2Cl 2的溶度积计算Hg 2Cl 2/Hg 。
若是溶液中Cl -浓度为 mol ·L -1，Hg 2Cl 2/Hg 电对的电位为多少？ 答案：Hg 2Cl 2 + 2e - = 2Hg + 2Cl - (ϕθHg 22+/Hg = V K sp = ⨯10-18)[][]2/22/lg 2059.0lg 2059.02222-++=+=++Cl K Hg sp Hg Hg HgHg θθϕϕϕ [Cl -]=1 mol ·L -1: ϕθHg 2Cl 2/Hg = + = V[Cl -]=·L -1: ϕθHg 2Cl 2/Hg= + - V找出以下半反映的条件电极电位。
（已知ϕθ = V , pH = 7, 抗坏血酸pK a1 = , pK a2 = ）脱氢抗坏血酸 抗坏血酸答案： 半反映设为：A 2-+ 2H + + 2e - = H 2A[][]AH A A A H H H 22lg2059.0lg 2059.0'δδϕααϕϕθθθ+++=+=[][][]211222KaKa H Ka H H AH++=+++δ()()90.279.1110.4710.4272710101*********-------=⋅+⋅+=[]++++=222lg059.0'VOH VO ααϕϕθθ[][]79.410.1189.15211221101010---++==++=a a a a a A K KH K H K K δ ()V 079.0101010lg2059.039.090.22779.4'-=⋅+=---θϕ在1 溶液顶用Fe 3+溶液滴定Sn 2+时，计算：（1）此氧化还原反映的平稳常数及化学计量点时反映进行的程度；（2）滴定的电位突跃范围。
【免费下载】分析化学第6章答案
第六章 络合滴定法习题答案1．。
用浓度为进行计算。
标准溶液常＝，可通过公式为，其水溶液的二钠盐，分子式为采用一般表示。
配制标准溶液时，用符号乙二胺四乙酸是是一种氨羧合剂，名称）（－1a5a4222L mol 02.02)p (p pH 4.4pH O 2H `Y H Na EDTA EDTA EDTA 1⋅+∙K K （2）一般情况下水溶液中的EDTA 总是以Y 4－、HY 3-等7种型体存在，其中以Y 4－与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在pH ＞10.26时EDTA 才主要以此种型体存在。
除个别金属离子外，EDTA 与金属离子形成络合物时，络合比都是1∶1。
式为程度，其计算络合滴定主反应进行的在副反应存在下，它表示条件形成常数称） （Y M MY MY 3ααK K '一定时，。
在，减小的络合作用常能增大；愈小愈大，其中酸度越高，，和、的因素有。
影响越高度越大，络合滴定的准确时，一定小的重要依据。
在△完全程度和滴定误差大值是判断络合滴定反应） （。
愈大愈大，突跃一定时， ；在条件常数越大越大，突跃的条件下，。
在金属离子浓度一定和跃的大小取决于）络合滴定曲线滴定突 （MY MY M MY Y Y M MY MY MY MY M MY MY MY M K K M K lg K K K M p K 5c K K K c 4'''''''''''αααα终点误差的大小由△pM′的大小决定，而误差的正负由△pM′的正负决定。
(6) 在[H+]一定时，EDTA 酸效应系数的计算公式为。
4、 lgβ1=lgK 1=8.6 ， lgβ2=lg(K 1K 2)= 15.5 , lgβ3=lg(K 1K 2K 3)=21.3。
∴ lgK 1=8.6 ， lgK 2=6.9 ， lgK 3=5.8∵ Al 3+ | AlL 3+ | AlL 23+ | AlL 33+ pL 8.6 6.9 5.8lgK 1 lgK 2 lgK 3∴ 当pL ＜5.8时；AlL 3为主要型体；当pL=lgK 2=6.9；[AlL]=[AlL 2]当pL ＞8.6时，溶液中的主要型体为Al 3+。
分析化学第五版题库试题选编(第六章络合滴定法)
1分(0703)0703EDTA的酸效应曲线是指----------------------------------------------------------------------( )(A)αY(H)-pH曲线(B) pM-pH曲线(C) lg K'(MY)-pH曲线(D) lgαY(H)-pH曲线1分(0703)0703(D)2分(0706)0706在pH为10.0的氨性溶液中,已计算出αZn(NH3)=104.7,αZn(OH)=102.4,αY(H)=100.5。
则在此条件下lg K'(ZnY)为----------------------------------------------------------------------------------------- ( ) [已知lg K(ZnY)=16.5](A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.32分(0706)0706(D)1分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]1分(0707)0707(A)2 分(0716)EDTA滴定金属离子,准确滴定(E t<0.1%)的条件是----------------------------------------( )(A) lg K(MY)≥6.0 (B) lg K'(MY)≥6.0 (C) lg[c计K(MY)]≥6.0 (D) lg[c计K'(MY)]≥6.02 分(0716)(D)2分(0730)0730已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lgβ1-lgβ2分别是4.7与7.7。
分析化学第五版第6章 络合滴定法 酸度控制 选择性 应用3
1
2
化时的酸度，视为滴定M的
适宜酸度。
lg
25 20 15 10 5 0 0
25
lgY
滴定M的适宜酸度: pHa:
lg Y(N)
2 4 6
lg Y(H)
8 10 12 14 pH
αY(H) αY(N) 1 K NY C N
pHb:
[OH ] n
sp
lg K 'MY 20
15 10 5 0 0 2 4 6 8 10 12 14 pH
pM = 0 最佳酸度
pH
由此看出，在络合滴定中： 酸度的确定比指示剂的选择更重要。
6.6.2 分别滴定的酸度控制
lg
25 20 15 10 5 0 0
25
设M-被测离子，N-共存离子， 且△lgKC ≥ 5
lg Y(N)
2 4 6
lgY
K′MY与酸度的关系： 1.
lg Y(H)
8 10 12 14 pH
b. 用氧化剂或还原剂改变N离子的价态。
c. 选择其它的络合剂作滴定剂。
6.7.1 络合掩蔽法
常用掩蔽剂：P203 举例: 教材P202，具体实施方法：
主要是用于设计络合滴定实验方案。
使用络合掩蔽剂注意问题：P203 例题21，22（自学）
6.7.2 沉淀掩蔽法
例： 自来水 (含Ca2+、Mg2+)中Ca2+的测定: pH > 12，Mg(OH)2，EDTA可滴定Ca2+
4. 滴定M的最佳酸度
pMep=pMsp
1 1 sp sp pCM ) （lg K MY lg Y(H ) pCM pM sp （lg K MY ) 2 2
络合滴定法试题库（选择题）（可编辑修改word版）
络合滴定法试题库（选择题）（可编辑修改word版）络合滴定法试题库(选择题)1.F e3+、Al3+对铬黑T 有（ D ）A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用2.在Ca2＋、Mg2＋的混合液中，用EDTA 法测定时Ca2＋，消除 Mg2＋干扰的最简便的方法是（D ）。
A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法3.EDTA 与金属离子形成螯合物时，其络合比一般为 (A )A.1:1B.1:2C.1:4D.1:64.用EDTA 滴定金属离子，为达到误差≤0.2％，应满足的条件是( C )A. C·≥10-8B.C·≥10-8C.C·≥106D.C·≥1065.在用EDTA 滴定Zn2＋时，由于加入了氨缓冲溶液，使NH3 与Zn2＋发生作用，从而引起Zn2＋与EDTA 反应的能力降低，我们称此为（ B ）。
A.酸效应B. 配位效应C. 水解效应D. 干扰效应A、原子半径大B、镧系收缩效应C、强烈水解作用 D.惰性电子对效应6.下列叙述中不正确的为（D ）A.EDTA 是六齿配位体B.除IA 外，EDTA 与金属离子一般可形成稳定配合物C.EDTA 与金属离子的配合物一般带电荷，故在水中易溶D.若不考虑水解效应，EDTA 与金属配合物的稳定性不受介质酸度影响7.当只考虑酸效应时,条件稳定常数K＇fMY 与绝对稳定常数KfMY 之间的关系是( C )A K＇fMY>KfMYB K＇fMY=KfMYC lg K＇fMY =lg KfMY –lgαY(H)D lg K＇fMY =lg KfMY + lgαY(H)8.在配位滴定中，金属离子与EDTA 形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH 值( B )A.越高B.越低C.中性D.不要求9.用0.01mol·L-1EDTA 滴定同浓度的 M、N 离子混合溶液中的 M 离子。
已知 lg＝18.6，lg=10, 滴定 M 离子的适宜的 pH 范围是( B )A. 2~6B. 3~8C. 4~8D. 4~1010.下列叙述αY(H)正确的是( B )A.αY(H)随酸度减小而增大B.αY(H)随pH 值增大而减小C.αY(H)随酸度增大而减小D.αY(H)与pH 变化无关11.某溶液主要含有Ca2＋、Mg2＋及少量Fe3＋、Al3＋，今在pH 为10 时，加入三乙醇胺后以EDTA 滴定，用铬黑T 为指示剂，则测出的是（ C ）。
武汉大学分析第五版第六章络合滴定
6.1 分析化学中常用的络合物 6.2 络合物的平衡常数 6.3 副反应系数和条件稳定常数
6.4 络合滴定法的基本原理
6.5 准确滴定与分别滴定判别式 6.6 络合滴定中酸度的控制
6.7 提高络合滴定选择性的途径
6.8 络合滴定方式及其应用
4
3
2
2.1
1
0 pNH3
21
4.1 3.5 2.9
Analytical Chemistry
平均配位数
用EDTA作滴定剂时, 配合比为1:1, 配位数为1 用n表示M离子的络合配位体的平均数, M的生成函数
cL [ L ] n cM
i i [ L ] i i 1
n
1 i [L]i
i 1
n
[MLn ] [M][L] n
K 表示相邻络合物之间的关系
表示络合物与配体之间的关系
Analytical Chemistry
17
3、离解常数
[MLn 1 ][L] 1 K离解1 K 稳n [MLn ]
K离解n
1 [M][L] [ML] K 稳1
1 K总离解
Analytical Chemistry
(5) EDTA与无色的金属离子形成无色的络合物；金属离子带色， 形成MY也带色且颜色加深，可定性分析
CuY (深蓝) CrY (深紫) NiY (蓝绿) Cr(OH)Y2(蓝 ) CoY (玫瑰) FeY (黄 ) MnY (紫红) Fe(OH)Y2(褐 )
Analytical Chemistry
多基配体组成，配位能力强，易行成稳定的多环状的可溶性
(完整版)分析化学络合滴定选择题
、选择题1. 若络合滴定反应为 : M + Y = MY ,以下各式正确的是（ B ）B. [Y']=[Y]+ ∑ [HiY] D. [Y']=c （Y ）- ∑[HiY] B. M 与 L 的副反应相当严重 D. M 的副反应较小 0.9， 1.6，2.0，2.67，6.16， 10.26。
今在pH=13 以下叙述正确的是（ B ）B . 滴定至化学计量点时， pCa=pYD. 以上说法都不正确 4.当金属离子 M 和N 共存时，欲以 EDTA 滴定其中的 M ，若C M =10C N ，TE=0.1%， pM 0.2则要求 lgK 的大小是多少？（ A ）5. 以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的？（ D ）A. 在酸度较高的溶液中，可形成 MHY 络合物B. 在碱性较高的溶液中，可形成 MOHY 络合物C. 不论形成 MHY 或 MOHY ，均有利于滴定反应D. 不论溶液 pH 值的大小，只形成 MY 一种形式络合物6. 在下列两种情况下，以 EDTA 滴定同浓度的 Zn 2+ ：一是在 pH=10的氨性缓冲溶液中；二是在 pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲溶液中。
滴定之前，对 pZn 值 的大小叙述正确的是哪一种？（ B ）A. pZn 值相等B. 前者 pZn 大于后者 pZnC. 前者 pZn 小于后者 pZnD. 以上说法都不正确7. 以EDTA 滴定金属离子 M ，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小，哪一种说法是正确的？（ C ）A. 金属离子 M 的络合效应B. 金属离子 M 的浓度C. EDTA 的酸效应D. 金属离子 M 的浓度及其络合效应8. 以2.0 ×10-2mol.l -1EDTA 滴定同浓度的 Zn 2+，若 pM=0.2 ，TE=0.1%，要求K /ZnY 的最小值是多少？（ D ）A. 5B. 6C. 7D. 8 9. 用EDTA直接滴定含有有色金属离子的溶液，终点所呈现的颜色是（D ）A. 游离指示剂的颜色B. EDTA －金属例子络合物（ MY ）的颜色C. 指示剂－金属例子络合物（ MIn ）的颜色D. 上述 A 与 B 的混合颜色 10. 在 pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以 EDTA 滴定等浓度的 Zn 2+至化学计量点时,以下表达式中正确的是（ D ）A. 5B. 6C. 4D. 7A. [Y']=[Y]+[MY]C. [Y']= ∑[HiY]2. M(L)=1 表示( A )A. M 与 L 没有副反应C. M 的副反应较小 3. EDTA 的 pKa 1-pKa 6 分别为： 以 EDTA 滴定同浓度的 C a 2+ 。
分析化学第五版第6章 络合滴定法 滴定原理 指示剂 2
M、N有副反应:
lg K MY
M ( L)
sp CM
lg K NY
N ( L)
sp CN
5
说明：分别滴定判别式由准确滴定判别式推导得出。
2. 金属离子指示剂应具备的条件（P189） (1) MIn与In-的颜色显著不同。 (2) 反应灵敏、迅速、有良好的变色可逆性。
(3) MIn的稳定性适当。K′MIn < K′MY (4) 稳定，便于储存和使用。
3. 金属离子指示剂的选择
（1）选择依据 指示剂应在pM突跃内发生颜色变化，且 指示剂变色点的pMep应尽量与化学计量点 pMsp一致。
滴定曲线
滴定突跃
20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
1.000 1.001 1.010 1.100 2.000
6.12 7.24 8.24 9.24 10.1
计量点的 pM′sp、 pMsp、 pY′sp、 pYsp 计算 （1）M、Y均有副反应: M + Y = MY sp 时:
解: Zn(NH3) =106.68 ∴ Zn = Zn(NH3) + Zn(OH) -1 =106.68
∴ lgK′ZnY = lgKZnY - lgZn - lgY(H) =9.37
1 sp pZn sp （lg K ZnY pC Zn ) 5.69 2
pZnep 12.2
（3）常用指示剂 : P190， 397 要求掌握：① 颜色变化，使用pH范围的确定。
② 会查指示剂在不同pH下的pMep， 会求M有副反应时的pM ′ep。
pMep lg M pM ep
3. 指示剂的封闭、僵化与变质
（1）指示剂的封闭现离子N与In形成 十分稳定的 络合物NIn ，造成颜色不变。
分析化学_武汉大学(第五版)课后习题答案
第1章 分析化学概论2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。
问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ ，2 2.16V mL =4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O⋅做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅=1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O⋅0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。
求试样中S 的质量分数。
解：2242S SO H SO KOH100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMw m mol L L g mol g=⨯⨯⨯⨯=⨯=8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。
分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)
2分(1301)1301下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4规格分析纯化学纯实验纯优级纯(A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3(C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 32分(1301)1301(B)2分(1302)1302重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( )(A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸(C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚2分(1302)1302(A)2分(1303)1303重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( )(A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸(C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚2分(1303)1303(D)2分(1304)1304体积比为1:1的HCl溶液浓度为__________________ mol/L ,体积比为1:2的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L。
2分(1304)13046 , 62 分(1305)各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)(1) 优级纯_____________ （A）红色(2) 分析纯_____________ （B）黄色(3) 化学纯_____________ （C）蓝色(4) 实验试剂____________ （D）绿色2 分(1305)1. D2. A3. C4. B2分(1306)1306各级试剂所用的符号为(填A,B,C,D)(1) 一级_____________ （A）A.R.(2) 二级_____________ （B）C.P.(3) 三级_____________ （C）G.R.(4) 四级_____________ （D）L.R.2分(1306)13061. C2. A3. B4. D2分(1309)1309定量分析用的滤纸分为______、_____、_____三类。
络合滴定氧化还原滴定习题讲解(分析化学)
第6章 络合滴定法 作业6. 在pH 6.0的溶液中，含有0.020 mol/L Zn 2+和0.020 mol/L Cd 2+。
游离酒石酸根（Tart ）0.20 mol/L 。
加入等体积0.020 mol/L EDTA ，计算lg K CdY ’和lg K ZnY ’。
已知Cd 2+-Tart 的lg β1 = 2.8；Zn 2+-Tart 的lg β1 = 2.4，lg β2 = 8.32；酒石酸在pH 6.0的酸效应可忽略不计。
解：Cd + Y = CdYlg K CdY ’ = lg K CdY – lg αCd – lg αY αCd = αCd(Tart) + αCd(OH) – 1αCd(Tart) = 1 + β1[Tart] =1 + 102.8×0.10 = 101.8 αCd(OH) = 1 + β1[OH -] + … + β4[OH -]4= 1 + 104.3-8.0 +107.7-8.0×2 +1010.3-8.0×3 +1012.0-8.0×4 = 1αCd ≈ αCd(Tart) = 101.8 αY = αY(H) + αY(Zn) – 1 αY(H) = 104.65（查表10）αY(Zn) = 1 + K ZnY [Zn 2+] =1 + 1016.50+8.3232.832.60.2ZnZn Zn'221010]Zn []Zn [2---++==≈=+ααcαZn(Tart) = 1 + β1[Tart] + β2[Tart]2 = 1 + 102.4×0.10 + 108.32×0.102 = 106.32 αZn(OH) = 1 + β1[OH -] + … + β4[OH -]4= 1 + 104.4-8.0 + 1010.1-8.0×2 + 1014.2-8.0×3 + 1015.5-8.0×4αZn = αZn(Tart) + αZn(OH) – 1 ≈ αZn(Tart) = 106.32[Zn 2+’] = [Zn 2+] + [Zn-Tart] + [Zn-Tart 2]，不包含ZnY 。
第六章络合滴定法作业答案
第六章 络合滴定法作业答案4. 已知乙酰丙酮（L ）与Al 3＋络合物的累积形成常数lgβ1～lgβ3分别为8.6,15.5和21.3，AlL 3为主要型体时的pL 范围是多少？[AlL]与[AlL 2]相等时的pL 为多少？pL 为10.0时铝的主要型体又是什么？ 解：因为由相邻两级络合物分布曲线的交点处有 pL=lgKiAl 3+ === AlL === AlL 2 === AlL 3 pL 8.6 6.9 5.8 ① AlL 3为主要型体时，∴pL<5.8② ][][2AlL AlL = 时， 9.6lg 2===K pL ③ 6.80.10>=pL ∴ Al 3+为主要型体。
5. 铬蓝黑R(EBR)指示剂的H 2In 2-是红色，HIn 2-是蓝色，In 3-是橙色。
它的pK a2=7.3，pK a3=13.5。
它与金属离子形成的络合物MIn 是红色。
试问指示剂在不同的pH 范围各呈什么颜色？变化点的pH 是多少？它在什么pH 范围内能用作金属离子指示剂？解：由题-=-=35.1324.7232In HIn InH a a pK pK（红色） （蓝色） （橙色） 根据指示剂的变色范围:pH=pKa±1 (1) pH ≤pKa 2-1=7.4-1=6.4, 显H 2In -的颜色(红色) pH ≥pKa 2+1=7.4+1=8.4, 显HIn 2-的颜色(蓝色) pH ≤pKa 3-1=13.5-1=12.5, 显HIn 2-的颜色(蓝色) pH ≥pKa 3+1=13.5+1=14.5, 显In 3-的颜色(橙色)pH=6.4~8.4,显混合色(红色和蓝色) pH=12.5~14.5,显混合色(蓝色和橙色) (2) 变色点的pHpH=7.4 (红色→蓝色) pH=13.5 (蓝色→橙色)(3) pH=8.3~12.5指示剂显蓝色,而MIn 显红色,颜色变化明显,可用作金属离子指示剂。
武大版分析化学上册答案-第6章-络合滴定法2
武大版分析化学上册答案-第6章-络合滴定法2第6章 络合滴定法2. 在PH=9.26的氨性缓冲溶液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20 mol ·L -1，游离C 2O 42-浓度为0.10 mol ·L -1。
计算Cu 2+的αCu 。
已知Cu(Ⅱ)- C 2O 42-络合物的lg β1=4.5，lg β2=8.9; Cu(Ⅱ)-OH -络合物的lg β1=6.0。
解：22433222124224()4.58.92 6.96.09.2614 1.261()14333()1321[][] 100.1010(0.10)101[]1101010[][]112[]0.10[][]1[][Cu C O Cu OH NH Cu NH C O C O OH C NH H NH mol L NH NH Ka NH N αββαβαββ------++-=++=⨯+⨯==+=+⨯==+=+=⇒=⋅⇒=++又2324259.353539.36()()()][]1010Cu Cu NH Cu C O Cu OH H NH βαααα--++=≈++=3.铬黑T(EBT)是一种有机弱酸，它的lgK 1H =11.6，lgK 2H =6.3,Mg-EBT 的lgK MgIn ’MgIn 值。
4. 已知M(NH 3)42+的lg β1~ lg β4为2.0,5.0,7.0,10.0,M(OH)42-的lg β1~ lg β4为4.0,8.0,14.0,15.0。
在浓度为0.10 mol ·L -1的M 2+溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH 3浓度为0.010 mol ·L -1，PH=9.0试问溶液中的主要存在形式是那一种？浓度为多大？若将M 2+离子溶液用NaOH 和氨水调节至PH ≈13.0且游离氨浓度为0.010 mol ·L -1，则上述溶液中的主要存在形式是什麽？浓度又为多少？ 解：用氨水调解时：32()121(0.010)(0.010)122M NH αββ=+++=3 2.0 2.0131()[]10100.0083122M NH NH βδα-⨯===32 5.0 4.0232()[]10100.083122M NH NH βδα-⨯===7.0 6.0310100.083122δ-⨯== 10.08.0410100.83122δ-⨯== 故主要存在形式是M(NH 3)42+× mol ·L -1用氨水和NaOH 调节时：34811()()11100.1100.01120210M M NH M OH ααα-=+-=+⨯+⨯++=⨯49111100.1510210δ-⨯==⨯⨯ 86211100.01510210δ-⨯==⨯⨯14311100.0010.5210δ⨯==⨯ 15411100.00010.5210δ⨯==⨯故主要存在形式是M(OH)3-和M(OH)42- mol ·L -15. 实验测得0.10 mol ·L -1Ag(H 2NCH 2CH 2NH 2)2+·L -1。
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1分(0703)0703EDTA的酸效应曲线是指----------------------------------------------------------------------( )(A)αY(H)-pH曲线(B) pM-pH曲线(C) lg K'(MY)-pH曲线(D) lgαY(H)-pH曲线1分(0703)0703(D)2分(0706)0706在pH为10.0的氨性溶液中,已计算出αZn(NH3)=104.7,αZn(OH)=102.4,αY(H)=100.5。
则在此条件下lg K'(ZnY)为----------------------------------------------------------------------------------------- ( ) [已知lg K(ZnY)=16.5](A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.32分(0706)0706(D)1分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]1分(0707)0707(A)2 分(0716)EDTA滴定金属离子,准确滴定(E t<0.1%)的条件是----------------------------------------( )(A) lg K(MY)≥6.0 (B) lg K'(MY)≥6.0 (C) lg[c计K(MY)]≥6.0 (D) lg[c计K'(MY)]≥6.02 分(0716)(D)2分(0730)0730已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lgβ1-lgβ2分别是4.7与7.7。
则AgL为络合物主要形式时pL范围是____________________。
而pL为5.0时银的主要形式是_________。
2分(0730)07303.0 < pL <4.7 , Ag+2 分(0740)10.05 mL 0.02000 mol/L EDTA溶液与10.00 mL 0.02000 mol/L Pb(NO3)2溶液混合[lg K(PbY)=18.0, pH=5.0时lgαY(H)=6.5], 未络合的Pb2+的浓度为________________mol/L。
2 分(0740)10-9.2 (或6.3×10-10)10分(0746)0746在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中,含0.10 mol Zn2+-EDTA络合物,溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10 mol/L,计算Zn2+的浓度。
已知lg K(ZnY)=16.5;锌氨络离子的lgβ1 -lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0时lgαY(H) =1.3。
10分(0746)0746αZn(NH3) =1+10-1.00+2.27 +10-2.00+4.61 +10-3.00+7.01 +10 -4.00+9.06=105.1lg K'(ZnY) = 16.5-5.1-1.3=10.1pZn'计=(10.1+1.0)/2=5.6[Zn'] 10-5.6[Zn2+]=───── =──── =10-10.7 (mol/L)αZn 105.12 分(0761)此图表示各种副反应对Al-EDTA络合物稳定性的影响,其中各曲线分别代表: (填A,B,C,D)(1) 曲线Ⅰ____ (2) 曲线Ⅱ____ (3) 曲线Ⅲ____ (4) 曲线Ⅳ____（A）lg K(AlY) （B）lg K(Al'Y') （C）lg K(AlY') （D）lg K[Al'Y',(AlY)']2 分(0761)1. A ,2. C ,3. B ,4. D10 分(0760)在pH=5.5时, 以二甲酚橙为指示剂, 用2.000×10-2mol/L EDTA滴定浓度均为2.000×10-2mol/L Pb2+、Al3+溶液中的Pb2+, 若加入NH4F掩蔽Al3+, 并使终点时游离F-的浓度为1.0×10-2mol/L, 试计算终点误差。
已知: lg K(AlY)=16.3, lg K(PbY)=18.0;pH=5.5时, αY(H)=105.5, pPb t(二甲酚橙)=7.6, αAl(OH)=100.4, αPb(OH)=1, AlF63-的lgβ1~lgβ6分别为6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.7。
10 分(0760)αAl(F)=1+10-2.0+6.1+10-4.0+11.2+10-6.0+15.0+10-8.0+17.7+10-10.0+19.4+10-12.0+19.7 =109.9c(Al) 102.0[Al]= ────= ───=10-11.9 (mol/L)αAl(F) 109.9αY(Al)=1+[Al3+]K(AlY)=1+10-11.9+16.3=104.4《αY(H)(105.5)αY=105.5lg K'(PbY)=18.0-5.5=12.5, pPb计=(12.5+2)/2=7.3∆pPb=7.6-7.3=0.3100.3-10-0.3E t = ───────×100%=7×10-4%(1012.5-2.0)1/210 分(0752)试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中, 设化学计量点时[NH3]=0.10 mol/L, 用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液时,化学计量点的pZn和pZn'值。
[lg K(ZnY)=16.5；pH=10.0时lgαY(H)=0.5, lgαZn(OH)=2.4,Zn(NH3)42+的lgβ1~lgβ4分别是2.37、4.81、7.31、9.46]10 分(0752)αZn(NH3) = 1+10-1.00+2.37+10-2.00+4.81+10-3.00+7.31+10-4.00+9.46=105.5αZn=105.5+102.4=105.5pZn'=(lg K(ZnY)-lgαY(H)-lgαZn+p c(Zn)) /2=(16.5-0.5-5.5+2.0)/2=6.3pZn=pZn'+lgαZn=6.3+5.5=11.810 分(0755)以0.02000mol/L EDTA滴定浓度均为0.02000 mol/L Pb2+、Ca2+混合液中的Pb2+, 溶液pH 为5.0。
计算:(1) 化学计量点时的lg K'(PbY)和[Pb2+]、[CaY]值。
(2) 若以二甲酚橙为指示剂,此时[CaY]是多大?已知pH=5.0时lgαY(H)=6.6、pPb终=7.0(二甲酚橙)；lg K(PbY)=18.0, lg K(CaY)=10.7。
10 分(0755)0755αY(Ca)=1+10-2+10.7=108.7 >αY(H)αY≈108.7(1). lg K'(PbY) = 18.0-8.7 = 9.3pPb计= (9.3+2.0)/2 = 5.7 = pY'计= pCaY计[Pb2+]计= [CaY]计= 10-5.7(mol/L)(2).[PbY] 10-2.0[CaY]终= [Y']终= ─────= ──────=10-4.3(mol/L)[Pb]K'PbY10-7.0+9.3或pCaY终= pY'终= pY'计+∆pY = 5.7-1.3 = 4.42分(0802)0802以下表述正确的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A)二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用(B)二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液(C)铬黑T指示剂只适用于酸性溶液(D)铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液2分(0802)08021分(0804)0804用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致-------------------( )(A)终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B)在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前(C)使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长(D)与指示剂形成沉淀,使其失去作用1分(0804)0804(A)2 分(0805)铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色,p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红蓝橙使用该指示剂的酸度范围是--------------------------------------------------------------------------( )(A) pH < 6.3 (B) pH > 11.6(C) pH = 6.3~11.6 (D) pH = 6.3±12 分(0805)(C)2分(0806)络合滴定中,若E t≤0.1％、∆pM=±0.2,被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定M,则要求lg K(MY) -lg K(NY)大于-----------------------------------------( )(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 82 分(0806)(C)1分(0811)0811在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中,用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是---------------------------------------------------------------------------( )(A)沉淀分离法(B)控制酸度法(C)络合掩蔽法(D)溶剂萃取法1分(0811)0811(B)1分(0819)0819EDTA与金属离子络合时,一分子的EDTA可提供的配位原子数是------------------( )(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 81分(0819)08192 分(0820)金属指示剂PAN 在溶液中有如下平衡:p K a1=1.9 p K a2=12.2H2In+HIn In-黄绿黄粉红它与金属离子形成的络合物MIn为红色, 当使用PAN作指示剂时, pH范围应是__________。