《酸、碱、盐溶液的导电性》教案一

《酸、碱、盐溶液的导电性》教案一

武汉市西藏班周继军

教学目标

1．通过物质导电性实验，了解电离过程及概念。

2．从离子观点建立酸、碱、盐的初步概念。

3．了解常见酸碱盐的电离方程式的书写。

4．分析溶液导电的内因和外因，电离与导电的因果关系进行辩证唯物主义教育。

重点

1．电离的概念、电离方程式的书写。

2．酸、碱、盐的定义。

难点

从离子观点理解酸碱盐。

教学用品

NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4、蔗糖的晶体及其溶液，无水酒精、酒精溶液、蒸馏水实验物质导电性装置

教学过程

[提问]（一个学生板演，其余学生练习）

根据组成对下列各物质进行分类并写出化学式：

氯化钠、铝、硫酸、酒精(C2H5OH)、硝酸钾、氢氧化钠、石墨、蒸馏水、蔗糖(C12H22O11)、铜。

[投影]将上述各物质化学式按“类”列出，氧化物、酸、碱、盐，待导入新课后再填入括号。

[讲解] 化合物种类繁多，到1990年已超过1千万种，如按分类进行学习，可以化繁为简。引入本章教材。从金属导电联系到化合物能否导电？什么样的化合物能导电？引入本节教材。

[演示] 实验“物质导电性”介绍试验物质导电性装置及原理，采用串联装置。实验中要求学生注意观察现象，投影打出物质导电性表及思考题。

物质导电性表按：被测试物质、灯泡亮否、能否导电、结论四栏设计、边演示边填写。

[思考]

1．灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？

2．为什么氯化钠晶体不导电而其水溶液导电？

3．同是化合物，为什么有的导电（磷酸溶液）有的不导电（酒精溶液）？

4．物质溶于水能否导电的本质是什么？与金属导电有何不同？

5．化合物导电的内因和外因各是什么？有何辩证关系？

参看课本有关内容，学生讨论后教师小结。

[讲解] 展示NaCl 挂图

电流是带电微粒按一定方向移动而形成的，NaCl 晶体中有Na +、Cl -

，不能自由移动而不能导电，水的作用可以削弱Na +、Cl -之间的静电作用，形成自由移动的离子，故NaCl 水溶液导电。物质溶于水时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。

再结合H 3PO 4晶体、无水乙醇及他们水溶液的导电情况分析物质电离与其分子结构的关系。

[板书] 投影

一、溶液的导电性

1．电离（略）

2．物质电离的原因

(1)内因

(2)外因：水分子的作用

3．电离与导电的区别及联系

[讲解] 综上所述，已经初步了解了溶液导电的原因，那么如何用化学语言来表示物质的电离过程呢？学生阅读课本有关离子方程式书写方法的内容后，投影打出三组物质：盐酸、硫酸、硝酸；氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡；碳酸钠、硫酸镁、氧化钡，请学生写出其电离方程式，并请三位同学到黑板板演。老师巡视纠正错误。

[典型错例]

[小结] 电离方程式的书写注意事项

1．正确书写离子符号（与化合价数值有关）

2．产生的离子中原子团不能拆开

3．配平电离方程式

(1)使电离前后的原子种类、个数不变（质量守恒）

(2)电离后，阴、阳离子所带电荷总数相等（电量守恒）

[讲解]前面三组物质的水溶液能否导电呢？请三位同学为大家做三组演示实验。

实验证明这些化合物的水溶液均可导电，说明在水分子作用下发生了电离，那么电离后产生的离子有什么共同特点呢？结合课文学生讨论，在此基础上引出酸、碱、盐的概念。

[板书]投影

二、酸、碱、盐的电离

1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。

[思考] (1)磷酸是否为酸，磷酸根如何写？

(3)酸电离出的氢离子数目与酸根离子所带电荷数有什么关系？为什么？

2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

[思考] OH-数目与金属离子所带电荷数目有何关系？

3．盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

[思考]盐电离后，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数有什么关系？

[练习]

1．判断下列物质哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐？

H2CO3、HClO3、Ca(OH)2、Ba(NO3)2、KClO3、Cu(OH)2、

KMnO4、CaCO3

2．判断正误

(1)物质溶于水发生电离，其溶液中一定含有阴、阳离子两类。

(2)物质溶于水发生电离，溶液中阴离子总数与阳离子总数一定相等。

(3)物质溶于水发生电离，虽然存在着带正电的阳离子和带负电的阴离子，但整个溶液不显电性。

(4)碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，所以它属于碱类。

(5)能电离出H+的化合物叫酸。

[作业] （略）