金属铁及其化合物 教案老师

教学过程

一、复习预习

复习初中阶段所学过的铁的性质 ①3Fe ＋2O 2=====点燃

Fe 3O 4 ②Fe ＋S=====△

FeS ③2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3 ④3Fe ＋4H 2O(g)=====高温

Fe 3O 4＋4H 2

⑤Fe ＋2H ＋

===Fe 2＋

＋H 2↑(酸为非氧化性酸) ⑥Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O(铁适量) ⑦3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O(铁过量) ⑧Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 ⑨2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2

二、知识讲解

考点1 铁的性质

1.物理性质

纯铁具有银白色金属光泽；有良好的延展性、导电、导热性能；密度为7.86克／厘米3；熔点为1535℃，沸点为2750℃；

2.结构

铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。

3.化学性质

（1）与酸反应：Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑

（2）与水蒸气反应

铁不与冷水和热水反应,但在高温条件下能与水蒸气反应

（4）与金属盐溶液：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

考点2铁的氧化物的比较

考点3比较铁的氢氧化物1.性质比较

2.转化

现象：生成的白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色。

方程式：

考点4 Fe2＋、Fe3＋的检验

1．Fe2＋的检验方法：

①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；

②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋。

③向待检液中先滴加KSCN溶液无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色说明含Fe2＋。有关的离子方程式为：

2Fe2＋+ Cl2 2Fe3＋+2Cl－，Fe3＋+ 3SCN－Fe(SCN)3

④向待检测溶液中滴加K3【Fe(CN)6】溶液，有蓝色沉淀生成，说明含Fe2＋。

2．Fe3＋的检验方法：

①含有Fe3＋的溶液呈黄色；

②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋；

③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋；

④向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，说明含Fe3＋。

考点5 铁三角

（1）一般是指Zn .Al .CO. H2. 等还原剂。

（2）是指H+. S. I2. Cu2+. Fe3+.等氧化剂。

（3）（5）是指Cl2. Br2. O2. HNO3. KMnO4等氧化剂。

（4）一般是指Fe. Cu. HI. H2S.等还原剂.

（5）是指Cl2. Br2. O2. HNO3. KMnO4等氧化剂。

（6）是指Zn. Al. CO. H2. 等还原剂。

考点6有关铁、铜的单质、化合物推断突破口有

(1)特征颜色：如Fe2＋溶液浅绿色，Fe3＋溶液棕黄色，Fe(SCN)3溶液血红色，Fe(OH)3胶

体红褐色，Fe(OH)2在空气中的颜色变化，Fe(OH)3红褐色，FeCl3固体红棕色，Fe2O3红棕色，Fe3O4、FeO、FeS黑色等。Cu2＋溶液蓝色、Cu2O砖红色、CuO黑色，Cu(OH)2蓝色等。

(2)特征变价：铁有＋2、＋3价。

(3)特征反应：铝热反应。

(4)FeCl3变色种类

①向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈血红色；

②FeCl3溶液能使紫色石蕊试液呈红色；

③FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；

④向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；

⑤向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀，当加入的Na2S溶液过量时，又

生成黑色沉淀；

⑥向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变为浅绿色；

⑦向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变为蓝绿色；

⑧将FeCl3溶液滴入到淀粉­碘化钾溶液中，溶液变为蓝色；

⑨将FeCl3溶液滴入苯酚溶液，溶液变为紫色；

⑩将FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，生成白色沉淀；

⑪将FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合，放出气体，生成红褐色沉淀；

⑫将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。

三、例题精析

【例题1】

【题干】下列铁的化合物不能由化合反应直接得到的是（）

A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4

【答案】B

【解析】A．Fe与S点燃或加热下直接化合生成FeS，故A不选；

B．Fe与氯气点燃直接化合生成FeCl3，故B选；

C．Fe与氯气点燃直接化合生成FeCl3，故C不选；

D．Fe与氧气点燃直接化合生成Fe3O4，故D不选；

故选B

【例题2】

【题干】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．现向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

【答案】B

【解析】向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，

A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；

B、加入铁和铜的混合物，还原性：Fe＞Cu，铁首先与氯化铁反应，铜后与氯化铁反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；

C、若氯化铁的量少，加入的铁粉反应后还有剩余，而此时铜不会发生反应，则烧杯中铁、铜都有，故C正确；

D、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确．

故选B．

【例题3】

【题干】下列依据相关实验得出的结论正确的是( )

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液