溶液配制与稀释典型习题+详解
溶液稀释练习题
溶液稀释练习题溶液稀释是化学实验中一个常见的操作步骤，也是化学计算中的一个重要概念。
在本文中，将通过几个练习题帮助读者更好地理解和掌握溶液稀释的方法和计算过程。
1. 练习题一一瓶含有25 mL的硝酸溶液，浓度为2 mol/L。
现需要将溶液稀释至浓度为0.5 mol/L。
请计算需要加入多少毫升的溶剂。
解答：利用稀释公式可以计算出需要加入的溶剂体积。
C1V1 = C2V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为目标溶液的浓度，V2为目标溶液的体积。
代入已知值，可得：2 mol/L * 25 mL = 0.5 mol/L * V2解得：V2 = (2 mol/L * 25 mL) / 0.5 mol/L = 100 mL所以，需要加入的溶剂体积为100 mL。
2. 练习题二某人需要制备100 mL浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液，但他只有浓度为1 mol/L的氯化钠溶液。
请计算他需要加入多少毫升的溶剂。
解答：同样利用稀释公式可以计算出需要加入的溶剂体积。
C1V1 = C2V2已知初始溶液浓度C1为1 mol/L，初始溶液体积V1未知，目标溶液浓度C2为0.1 mol/L，目标溶液体积V2为100 mL。
代入已知值，可得：1 mol/L * V1 = 0.1 mol/L * 100 mL解得：V1 = (0.1 mol/L * 100 mL) / 1 mol/L = 10 mL所以，他需要加入10 mL的浓度为1 mol/L的氯化钠溶液。
3. 练习题三一瓶25 mL浓度为0.5 mol/L的硫酸溶液需要稀释至0.1 mol/L。
在此基础上，又需要将浓度为0.1 mol/L的溶液稀释至0.02 mol/L。
请计算需要加入多少毫升的溶剂。
解答：由于这两次稀释是连续进行的，我们可以按照先后顺序计算体积。
第一次稀释：C1V1 = C2V2已知初始溶液浓度C1为0.5 mol/L，初始溶液体积V1为25 mL，目标溶液浓度C2为0.1 mol/L，目标溶液体积V2未知。
溶液的配制及分析练习题及答案解析
溶液的配制及分析练习题及答案解析YUKI was compiled on the morning of December 16, 2020(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．容量瓶上标有( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【答案】A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )溶液A．200 mL 2 mol/L MgCl2B．1 000 mL mol/L NaCl溶液溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】A3．下列有关实验操作不正确的是( )【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】BC4．配制100 mL mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶使用前用mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】A5．取100 mL mol·L－1和300 mL mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】n(H＋)＝L×mol·L－1×2＋L×mol·L－1×2＝ mol，c(H＋)＝错误!＝mol·L－1。
第1章水和水的溶液专题分类突破二溶液配制和稀释练习(课件版18张)
跟踪训练
（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程， 精确到0.1%） （4）20 ℃时，要把100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯 化钠溶液，需加水多少毫升？（写出计算过程）
解：（3）氯化钠溶液的溶质质量分数
＝m溶质 m溶液
×100%＝133.6.6gg
6
跟踪训练
1．小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下
列关于配制该溶液的说法不正确的是（ B ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200 mL的量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
八年级 科学
第1章 水和水的溶液
专题分类突破二 溶液配制和稀释
1
01
典例透析
02
跟踪训练
2
典例透析
【例1】 如果配制的6%氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （B） A．称取的氯化钠固体质量偏大 B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 C．量取水的体积偏小 D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
4
典例透析
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。 （4）量取蒸馏水操作如下： 将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 ___胶__头__滴__管___ （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图2所示，该同学视 察方式正确的是_____A____。（填字母） （5）若用图C所示视察方式量取水的体积，所配 制溶液的溶质质量分数会 __偏__大____。 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
初三化学 溶液稀释问题专题练习
溶液稀释问题专题练习一．选择题（共14小题）（注：第7和第10题双选）1．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%2．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（）A．蒸发5g水B．加入氯化钠固体0.1gC．倒出一半溶液D．加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液3．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加入到20℃的100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．36% B．40% C．28.6% D．26.5%4．20℃时，将40gNaCl放入100g水中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g）（）A ．×100%B ．×100%C ．×100%D ．×100%5．将100g质量分数为5%的食盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可行的是（）A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水C．加入50g食盐D．取出50g溶液即可6．下列说法中正确的是（）A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%B．24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12%C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液7．正确反映对应变化关系的图象是（）A．A B．B C．C D．D8．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（）A．三个溶液中溶质溶解度一样B．②溶液是不饱和溶液C．③溶液颜色最深D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数9．分析下列实验图象，得到的结论正确的是（）A．双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，B．某温度下，向饱和石灰水中加入b使用了催化剂生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数C．分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等10．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．B．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中不断加入硝酸钾晶体溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂C．通电使水分解D．向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的镁和铝11．右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=cD．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a12．如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A，B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C．A，B两种物质的溶解度均为25g D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度13．25℃时50克水中最多可溶10克A，30℃时50克水中最多可溶15克B，则A、B溶解度相比较为（）A ．无法比较B ．A 大于BC ．A 小于BD ．A 等于B14．如表是NaCl 和KNO 3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（ ）A ．NaCl 的溶解度比KNO 3的溶解度大B ．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间 C ．20℃时，NaCl 的溶解度为36.0gD ．60℃时，将11gKNO 3加入10g 水中充分溶解，溶液刚好饱和 二．填空题（共3小题）15．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题．（1）10℃时，氯化钠的溶解度是 g ．（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）．（3）20℃时，在100g 水中加入40g 硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填”饱和溶液“或”不饱和溶液“）．（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x ）相同，x 的取值范围是 ． 16．溶液是生活中的常见现象，不同物质在水中的溶解能力不同．如表是KNO 3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）． （1）如表中的两种物质在40℃时， 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO 3饱和溶液的质量分数 （不要求计算）．（2）请写出一种将KNO 3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 ． （3）20℃时，将20g NaCl 放入50g 水中，所得溶液的质量是 g ．（4）从NaCl 溶液中得到NaCl 晶体的方法是 ．17．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．如表是KNO3（硝酸钾）、NaCl（食盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．①上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．②请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．③20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g．④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．⑤KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯．⑥对⑤析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）．A、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B、剩余溶液一定是NaClC、上述方法可以将两者完全分离D、析出的晶体中只含有KNO3．三．计算题（共13小题）18．20℃时，氯化钠溶解度为36克．计算20℃时，68克氯化钠饱和溶液中含溶质的质量为．19．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．（1）若该瓶硫酸还没有开瓶使用，瓶内溶质的质量为g（计算结果保留到0.1，下同）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为g．20．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是；（2）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g；（3）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是g．21．现有家用食用碱12g（主要成分为Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为107.6g，请计算：（1）该食用碱中Na2CO3的质量（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．22．若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？23．实验室若配制50g质量分数3%的NaCl溶液，则需6%的NaCl溶液g．24．将100g溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需加水多少克？（解题步骤）25．欲用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求需15%的氯化钠溶液多少克？（解题步骤）26．要配置50g浓度为5%的氯化钠溶液回答下列问题：（1）需要氯化钠的质量g，水的质量（2）取上述配好的溶液25g稀释成2.5%的溶液加水g（3）50g 5%的氯化钠溶液变为10%氯化钠溶液需要加入15%氯化钠溶液g．27．现对80g5%的氯化钠溶液进行如下操作，请计算所得溶液的溶质质量分数：（1）加入20g氯化钠固体，完全溶解：；（2）加入20g20%的氯化钠溶液：．28．60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g水中，制成硝酸钾溶液．（1）该溶液中溶质的质量分数为多少？（2）将该溶液平均分成三等份：①取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为多少？②取第二份，若要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体约多少克？③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水多少克？29．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少g？（计算结果保留至0.1）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为多少g？若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数9.8%（填“大于”、“等于”或“小于”）．30．现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液70克，加入50克硝酸钾，还有20克未溶解，求所得溶质质量分数？。
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解溶液配制练习一、固—水例1：配制50 g质量分数为5％的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少亳升？解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3-55 g=495 g(不要计算成500—55=445)二、液—水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20％的盐酸，需要38％的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析:可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1。
19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338％ =2453 ml三、液—液例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10%和50％的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
苏教版高一化学必修1_《溶液的配制及分析》典型例题
第二单元 溶液的配制及分析典型例题一、 物质的量浓度例1. 将1molNa 2SO 4溶于水配成500mL 溶液，求出溶液中Na +和SO 42－的物质的量浓度？解析：Na 2SO 4=2 Na + + SO 42－n （Na +）=2 n （Na 2SO 4）=2×1mol=2moln （SO 42－）= n （Na 2SO 4）=1mol则c （Na +）= n （Na +）/ V （溶液）=2mol/0.5L=4mol/Lc （SO 42－）= n （SO 42－）/ V （溶液）=1mol/0.5L=2mol/L答案：Na +和SO 42－的物质的量浓度分别为4mol/L 和2mol/L 。
例2. 将4gNaOH 溶解在10mL 水中，再稀释成1L ，从中取出10mL ，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）A. 1 mol/LB. 0.1mol/LC. 0.001 mol/LD. 10mol/L解析：c （NaOH ）= n （NaOH ）/V = 0.1moL/1L = 0.1mol/L ，从中取出任意体积，浓度不变。
答案：B例3. 若20 g 密度为d g·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO 3－离子的浓度是（ ） A. 400d mol·L －1B.d 20mol·L －1C. 1.25d mol·L －1D. 2.5d mol·L －1解析：c （Ca 2+）= n （Ca 2+）/V = 1/40 ÷[20g/（d g·cm －3·1000]= 1.25d mol·1L 所以：c （NO 3－）=2c （Ca 2+）= 2.5d mol·L －1答案：D例4. 下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是 （ ）A. 10 mL 1 mol·L —1 Mg （NO 3）2溶液B. 5 mL 0.8 mol·L —1 Al （NO 3）3溶液C. 10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D. 10 mL 0.5 mol·L —1 Cu （NO 3）2溶液解析：NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度为 1 mol·L —1. A 选项中c （NO 3—）=))NO (Mg (c 223= 2mol·L —1；B 选项中c （NO 3—）=3c （Al （NO 3）3）= 2.4mol·L —1；C 选项中c （NO 3—）= c （AgNO 3）= 2mol·L —1；D 选项中c （NO 3—）=2c （Cu（NO 3）2）= 1mol·1L ；注意浓度与体积的大小无关。
稀释计算与溶液配制中的问题解答
稀释计算与溶液配制中的问题解答稀释计算与溶液配制是化学实验中的重要技能，掌握这一技能对于中学生来说具有重要意义。
以下是对稀释计算与溶液配制中相关知识点的详细介绍：1.溶液的稀释溶液的稀释是指在保持溶质质量不变的情况下，增加溶剂的质量，从而降低溶液的浓度。
溶液的稀释可以通过以下公式进行计算：C1 × V1 = C2 × V2其中，C1为原溶液的浓度，V1为原溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。
2.溶液的配制溶液的配制是指按照一定比例将溶质和溶剂混合，从而得到所需浓度的溶液。
溶液的配制可以通过以下步骤进行：（1）计算所需的溶质质量和溶剂体积；（2）称量或量取相应的溶质和溶剂；（3）将溶质加入溶剂中，充分搅拌使其溶解；（4）调整溶液的体积至所需刻度；（5）标签贴在瓶子上，注明溶液的名称、浓度和配制日期。
3.溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中溶质的质量。
常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度等。
溶液的浓度可以通过以下公式进行计算：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%摩尔浓度 = (溶质的物质的量 / 溶液的体积)4.溶液的配比溶液的配比是指溶液中溶质与溶剂的质量比或体积比。
溶液的配比对于溶液的浓度和性质具有重要影响。
在配制溶液时，要根据实验要求选择合适的配比。
5.溶液的稳定性溶液的稳定性是指溶液在一定条件下保持均匀、稳定的能力。
溶液的稳定性受到溶质和溶剂的性质、温度、光照等因素的影响。
在配制溶液时，要考虑溶液的稳定性，避免溶液发生沉淀、分解等现象。
6.溶液的稀释与配制注意事项（1）在稀释或配制溶液时，要准确称量或量取溶质和溶剂；（2）避免溶液的污染，使用干净的实验器材；（3）在搅拌溶液时，要充分搅拌，确保溶质完全溶解；（4）在配制溶液时，要严格按照计算结果进行，避免误差；（5）定期检查溶液的浓度和稳定性，确保实验结果的准确性。
第1部分 微专题4 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
1
类型一
2
3
类型二 强化训练
02
类型二 溶液的浓缩
微专题四 溶液稀释的有关计算
1
类型一
2
3
类型二 强化训练
该类型的题目一般是把稀溶液通过增加溶质、蒸发溶剂或加入 浓度更大的溶液来达到浓缩的目的，解决此类题目时要注意无论是 增加溶质还是蒸发溶剂，溶液的质量都会随着发生变化，一定要注 意溶液质量的改变。
1
类型一
2
3
类型二 强化训练
5．(2022·新泰检测)下列涉及学科观点的有关说法正确的是( B )
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C．结构观：物质都由分子构成 D．守恒观：10 mL 溶质质量分数 40%的硫酸，加 10 mL 水后溶质质 量分数变为 20%
第一部分 考点研究
微专题四 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
1类型一Βιβλιοθήκη 23类型二 强化训练
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
2
3
类型二 强化训练
1．溶液的稀释 (1)加水稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。如果稀释前溶 液的质量为 A，溶质的质量分数为 a%，加水稀释后溶液的质量为 B， 溶质的质量分数为 b%，则计算公式为 A·a%＝B·b%。 (2)加稀溶液：如果 A g a%的 NaCl 溶液与 B g b%的 NaCl 溶液 混合，得到 C g c%的 NaCl 溶液，则其中的等量关系为 A·a%＋B·b% ＝C·c%。
微专题四 溶液稀释的有关计算
1
类型一
2
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八年级上科学溶液稀释与浓缩含答案
溶液计算部分重难点：1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算;计算公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% = 溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变;有两种情况：1加水法进行稀释2加入低浓度的同种溶质的溶液;3、溶液的浓缩计算三种方法：1补充溶质使溶液浓缩2蒸发溶剂使溶液浓缩,蒸发溶剂时,溶液质量减少,溶质质量不变3加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩,计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释 ;4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算,方法1溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；2质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系总结经典规律：化学计算题涉及面广,在学习的过程中不要贪多求难,应把各种典型题解剖好,理解透;可采用下列方法：1要认真审题,仔细析题;审题就是仔细阅读原题,理解题意,了解题目的特点、类型,弄清有哪些已知条件和未知条件;审题是解题第一步,要尽力做到认真阅读全体,仔细分析题意,反复推敲关键句子;析题就是剖析原题,即在审题的基础上对全题进行分析和解剖,应用化学知识沟通已知数和未知数,弄清它们的关系;习题时既可以从已知数推及到未知数,也可以从未知数追溯到已知数,找出它们的内在联系;2要注意解题格式规范,步骤清晰,过程简洁,答案准确;3要坚持做题后总结;4要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解,以提高自己分析、思考和解答问题的能力;注意多练和巧练相结合知识点八：计算专题一、溶解度的计算：主要有求溶解度,根据溶解度配制饱和溶液,根据溶解度进行析出晶体的计算1、求溶解度：例1 ：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12克硝酸钾;求20℃时硝酸钾的溶解度;解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和,因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50g x 100g x+100gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为克例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干,得到24克硝酸钾;则：1若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液,需硝酸钾和水各多少克2若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液,需水多少克解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液,需硝酸钾和水的质量分别为x 和y;将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液,需水质量为z;溶质 溶剂 溶液24g 100－24＝76g 100gx y 350g 78g z 78+zgg g y g x g 3501007624== 解得x=84g,y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之,关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应,列出正确的比例式求算;例3： 现有500g20℃的A 物质溶液,若保持温度不变,蒸发掉20g 水后,有5gA 析出,若再蒸发掉20g 水后,又有7gA 析出,则在20℃时A 物质的溶解度是________;解析：20℃时500g A 溶液−−−−−−−−−→−gg 520水，析晶蒸发500－25gA 溶液饱和−−−−−−−−−→−g g 720水，析晶蒸发500－25－27g A 溶液饱和 ∴ 20℃时A 饱和溶液中 溶质 溶剂S 100g7 20g∴ S=35g答案：35g例4：t ℃时,将425g 含有A 物质的溶液,蒸发掉300g 水后,溶液恰好饱和;若另取85g 原溶液,加入25gA 物质和40g 水,充分搅拌后也恰好饱和;则在t ℃时A 物质的溶解度为 g 饱和溶液中溶质的质量分数为 ;常规策略：原溶液为t ℃时的不饱和溶液,所提供的两组数据不能用来直接求解溶解度,需要找出t ℃时饱和溶液的有关数据;假设原425g 溶液中会含有A 物质质量为x,则sg s g g x +=-100300425 ①假设原85g 溶液中会含有A 物质质量为y,则=+++g g g g y 40258525sg s +100② 由此可得到下列关系式： =+++g g g g y 40258525g g x 300425-可得到6525=+g y x 又因85g 溶液为425g 溶液的1/5,所以x=5y,则求得y=5g;根据②可求得s=25g;由此求得该饱和溶液中溶质质量分数为25g/100g+25g ×100%=20%巧妙解法：有上述解法可看出,关键是找到t ℃时A 物质饱和溶液及其相关数据;根据溶液的均一性,可将原425g 溶液的蒸发分5份进行,即425g/5=85g,蒸发300 g/5=60g,这样便直接找到t ℃时饱和关系;设85g 原溶液中含A 物质质量为x 得到gg g g x g g x 402585256085+++=- 解 x=5g 则s g gx g g x 100*408525+-+==25g,再求饱和溶液的溶质质量分数; 画龙点睛：对于一定温度下,从不同量的同种物质的不饱和溶液,当分别采取不同的办法变为饱和溶液时,求其溶解度时,可以依据题设条件,对其中的一种进行分解、转换,使其变为质量相等的原溶液,进而找出饱和关系,利用相应的数据架起求解的桥梁;2、溶解度与溶质质量分数的相关计算例1 t ℃时,某物质不含结晶水的溶解度为25g,则该温度下,饱和溶液中溶质质量分数是多少 解析：溶液为饱和溶液,所以根据饱和溶液的质量分数求该物质的溶解度;W%=S/S+100=25g/25g+100g ×100%=20%例2 t ℃时,一定量的A 物质的溶液,恒温蒸发掉25g 水后,可析出A 晶体无结晶水,留下溶液的质量分数为20%,则该温度下,A 物质的溶解度为解析： 本题中蒸发水析出晶体后留下的溶液为饱和溶液,可根据饱和溶液的质量分数求算A 物质的溶解度;g g g S)20100(20100-= s=25g例2 某物质30℃时溶解度为100g,如果加水稀释30℃该物质的饱和溶液,配制质量分数为30%的溶液200g,问需要该物质的饱和溶液和水多少克常规策略：根据溶解度可以求出饱和溶液的质量分数,即设该饱和溶液的质量为m,则m50%=200g30% m=120g,需水的质量为200g-120g=80g巧妙解法：设该饱和溶液的质量为m,gg m g 200100%30*200= m=120g, 需水的质量为200g-120g=80g3、 配制饱和溶液的计算例1 配制200g20℃时饱和的硝酸钾溶液,需要硝酸钾与水各多少克20℃时硝酸钾的溶解度为32克解析：1设需要硝酸钾的质量为x32g/100g+32g=x/200g x=48.5g 需要m 水=200g-48.5g=151.5g4、 不饱和溶液变为饱和溶液的计算例1 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克;30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液,通过计算：1溶液是否饱和2若不饱和,为了使其饱和,可用下面的方法：① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵,溶液才能成为饱和溶液解析：130℃时将克氯化铵配成饱和溶液,需水质量为x;30℃时,溶质 溶剂 溶液45.8g 100g 145.8g 68.7g x x+gx g g g 1007.688.45=解得x=150g,此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g,是不饱和溶液;2① 需蒸发水的质量＝400g －=② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30℃时,溶质 溶剂 溶液45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+xx g g x g g +=+4008.1457.688.45 解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉水可成为饱和溶液,也可考虑若向水中加入氯化铵至饱和,也可使原溶液变成饱和溶液;30℃时,溶质 溶剂45.8g 100g x 181.3gg g x g 3.1811008.45= 解得x=83.0g二、溶质质量分数的计算：配制一定溶质质量分数的溶液；浓溶液的稀释；不同浓度同种溶质溶液的混合；稀溶液的浓缩；饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算1、用固体溶质配制溶液的计算例1：现要配制50kg15%的食盐溶液,需食盐和水各多少千克解析：略例2：配制500ml2%的氢氧化钠溶液ρ=cm3需要氢氧化钠固体及水各多少克解析：略2、用浓溶液配制稀溶液例：将溶质质量分数为98%的浓硫酸50g稀释成20%的稀硫酸,需加水多少克设需加水x克50×98%=x+50×20% x=245g-50g=195g3、浓溶液与稀溶液的混合例：实验室用20%的稀硫酸制氢气;若用7%的硫酸和98%的浓硫酸混合配制,需用7%和98%的硫酸的质量比为多少设：稀溶液与浓溶液的质量分别为m稀和m浓m稀×7%+ m浓×98%= m稀+ m浓×20%所以m稀：m浓=6：14、稀溶液浓缩的计算例：现有500g5%的硝酸钾溶液,如果要使它变为10%,问：1需要补充溶解多少克硝酸钾固体2或者蒸发掉多少克水3或者跟多少克35%的硝酸钾溶液混合4或者补充溶解20克硝酸钾,再蒸发掉多少克水解析1设需补充硝酸钾的质量为x g500g×5% + x = 500 + x×10%x =27.8g2设需蒸发水的质量为y500g ×5% = 500 –y ×10%y=250g3设需要35%硝酸钾溶液的质量为z500g ×5% + z ×5% = 500 + z ×10%z=100g(4) 设需要蒸发水的质量为a500g ×5% + 20= 500 +20 – a ×10%a=70g5、饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算例1 20℃时氯化钠的溶解度为36克,如把20克氯化钠溶于50克水中,所得溶液的溶质的质量分数是多少解析：先要分析20g 氯化钠能否全部溶于50g 水中;不能;所以该溶液是饱和溶液,其质量分数为gg g 3610036+×100% =% 6、根据溶液中离子与水分子个数比求溶质质量分数例 某氢氧化钠溶液中,钠离子与水分子的个数比为1：20,求该溶液中氢氧化钠的质量分数;解析 NaOH==== Na + + OH -该溶液中mNaOH ：mH 2O=== 40：18×20NaOH 的质量分数为：12184040⨯+×100% =10%三、关于结晶的计算：蒸发结晶；降温结晶；1、将溶液进行蒸发结晶恒温例1 20℃时硝酸钾的溶解度为32克;（1） 将800g20℃时硝酸钾的饱和溶液,蒸发掉多少克水,再降温到20℃时,可析出硝酸钾晶体48g（2） 将500g20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸发掉250g 水,仍降温到20℃,可析出硝酸钾晶体多少克解析： 本题属于饱和溶液的恒温蒸发的结晶计算,析出晶体的质量只跟蒸发掉的水的质量成正比;（1） 设需要蒸发掉的水的质量为xxg g g 4810032= x=150g （2） 设析出硝酸钾晶体的质量为ygy g g 25010032= y=80g 例2 40℃时,硝酸钾的溶解度为46g;现有500g20%的硝酸钾溶液,若要从溶液中析出40g 硝酸钾晶体保持40℃,需要蒸发掉多少克水解析 本题原溶液为不饱和溶液,不能用上述公式求解;当溶液析出晶体后留下饱和溶液,原溶液中溶质的质量与留下饱和溶液中溶质质量之差,为析出晶体的质量;原溶液：mKNO 3=500g ×20% =100gmH 2O=500g -100g =400g设蒸发掉的水的质量为xxg g g g g --=4004010010046 x=269.6g 2、将溶液进行降温结晶例1 已知硝酸钾的溶解度：60℃时为110g ；10℃时为21g;现在将84g60℃时的饱和硝酸钾溶液降温到10℃时,可析出晶体多少克解析 ： 设析出硝酸钾晶体的质量为xgg g g g x 1101002111084+-= x=35.6g 例2 某物质x 的溶解度：40℃时为45g,10℃时为15g;现有400g25%的x 的溶液,降温到10℃时,可析出x 晶体不含结晶水多少克解析：原溶液中：mKNO 3=400g ×25% =100gmH 2O=400g -100g =300g设析出硝酸钾晶体的质量为x gx g g g 30010010015-= x=55g 3、同时蒸发溶剂、溶液降温析出晶体的计算始态终态法例1 已知硝酸钾的溶解度：80℃时为170g ；20℃时为32g;现有80℃时800g40%的硝酸钾溶液 ,将其蒸发掉330g 水后,再降温到20℃时,总共析出硝酸钾固体多少克解析：原溶液中：mKNO 3=800g ×40% =320gmH 2O=800g -320g =480g最后溶液中：mH 2O=480g -330g =150gmKNO 3=gg 10032×150g =48g 析出晶体的质量为320g - 48g= 272g4、结晶水合物与结晶的综合计算例1 t ℃时,硫酸铜的溶解度为20g;现有t ℃时的300g 的硫酸铜的饱和溶液,若向其中加入16g 无水硫酸铜,充分搅拌后,仍保持再、在t ℃时,可析出胆矾晶体多少克解析：当16g 无水硫酸铜从饱和溶液中结合一定量的水时,由于水量减少又会增多析出胆矾晶体,其总质量大于25g设从饱和溶液中析出晶体质量为x据提意：x-16g 为从饱和溶液中带出的溶液的质量；g x 16250160-⋅为从饱和溶液里带出的溶质的质量;g x g x g g g 16162501602010020--⋅=+ x=28.2g 5、溶液中析出晶体质量的比较例1 1 t ℃时,有200g 与100g 两份硝酸钾的饱和溶液,若恒温时分别蒸发50g水,析出晶体的质量依次为a g 与w g,则a 与w 的关系Aa=wBa=2wCa>wDa<w2 t ℃时,有200g 与100g20%的硝酸钾溶液 t ℃时,硝酸钾的溶解度为30g,将两份溶液均恒温蒸发m g 水,两份溶液中析出晶体的质量依次为ag 与w g,则a 与w 的关系Aa=wBa>wCa<w D 无法判断解析：1题是同温时,同种溶质的饱和溶液进行恒温蒸发,析出晶体的质量跟蒸发溶剂的质量成正比,跟原饱和溶液的质量无关;2题是同温时,同种溶质的同浓度的不饱和溶液进行恒温蒸发,当蒸发溶剂的质量相等时,原不饱和溶液质量越多,则析出晶体质量越少;答案 1A 2 C例21t1℃时,有200g与100g两份硝酸钾的饱和溶液,若都降温到t2℃时,析出晶体的质量分别为x g和y g,则x与y的关系A x=yB x=2yC x<yD 无法判断2t1℃时,有200g与100g 40%的硝酸钾的不饱和溶液,若都降温到t2℃时,析出晶体的质量分别为x g和y g,则x与y的关系A x=yB x=2yC x<yD 无法判断解析：1题是同种溶质的饱和溶液都进行t1℃→t2℃的等温冷却,此时析出晶体的质量跟原饱和溶液的质量成正比;2题是同种溶质的同浓度的不饱和溶液都进行t1℃→t2℃的等温冷却,此时析出晶体的质量跟原不饱和溶液的质量成正比;答案1B 2B典型题练习例1已知15℃时碘化钾的溶解度为140g,计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾例2 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热,升温到60℃,需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,60℃时为110g;例3已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g;在这温度时,某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g;如果蒸发掉90g水后,再冷却到30℃,可析出多少克硝酸钾例4有60℃时A物质的溶液100g,若温度不变,蒸发掉10g水时,有4gA的晶体析出不含结晶水,再蒸发掉10g水时,又有6gA的晶体析出,求60℃时A物质的溶解度是多少克;例5在20℃时某物质的不饱和溶液50g,平均分成两等份;一份中加入0.7g该物质,另一份蒸发掉5g水,结果两份溶液都达饱和;那么该物质在此温度下的溶解度为多少克例6一定温度下,取某固体物质的溶液mg,分成等质量的两份,将一份溶液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半;给另一份溶液里加入原溶质的晶体该晶体不含结晶水,当达饱和时,所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8,求此温度下该物质的溶解度;例7 某物质溶解度曲线如图所示;现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液,当A冷却至10℃时有晶体析出,B在60℃时成为饱和溶液;若取10℃时A 的100g饱和溶液,取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液,则需降温到多少时能析出5g无水晶体例8某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解,其结果如右表：硝酸钾的溶解度见下表：求：1．所加水的质量;2．该固体混合物中硝酸钾的质量;例980℃时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液;根据溶解度曲线初中化学课本和计算说明：①此溶液是否饱和②如冷却降温到什么温度下才能达到饱和③欲使其达到饱和80℃,可采取哪些方法例10 一定温度下,溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份,在温度不变的情况下,将一份蒸发掉10g水,析出1g晶体,另一份蒸发掉12.5g 水,析出2g晶体,求该温度下KNO3的溶解度;有关溶解度的计算典型例题答案例1已知15℃时碘化钾的溶解度为140g,计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾分析：15℃时碘化钾的溶解度为140g,这表明在该温度下100g水最多能溶解140g 碘化钾;那么,250g水最多能溶解多少克碘化钾,可通过关系式法列比例求得,亦可用基本公式法求解;解法1：关系式法设：15℃时,250g水里最多能溶解x克碘化钾;关系式：m质+m剂=m液15℃时 140g 100gx250g解答：15℃时,250g水最多能溶解350g碘化钾;解法2：基本公式法已知： s=140g m剂=250g求： m质=解答：解之,得：m质=350g例2 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热,升温到60℃,需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,60℃时为110g;分析：溶剂量不变,当饱和溶液的温度升高时,由于溶解度的增大,使溶液由饱和变为不饱和;如果要在高温时使溶液重新达到饱和,则需加入一定量的溶质;所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算,也可用公式法求得;解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克;关系式： m质+m剂=m液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g282gx每有硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时,需要加入硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和,那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃,应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和,可通过比例求得;答：应加入168g硝酸钾;解答2：公式法根据上述的比例式,可导出如下的计算公式;设：应添加硝酸钾晶体为x克;答：略例3已知30℃时硝酸钾的溶解度为;在这温度时,某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾;如果蒸发掉90g水后,再冷却到30℃,可析出多少克硝酸钾分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：由于<,可知原溶液是不饱和溶液;蒸发水时,溶液首先应由不饱和变成饱和,在这过程蒸发掉的水,并不能引起硝酸钾结晶析出;当溶液达到饱和后,继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出;如果蒸发掉90g水后,溶液仍不饱和,则不会有硝酸钾晶体析出;解答：设30℃时硝酸钾配成饱和溶液时需水x克;原溶液里所含的水为：500g-137.4g=362.6g使溶液由不饱和变为饱和,在这过程所蒸发掉的水为：362.6g-300g=62.6g溶液达到饱和后,继续蒸发的水为：90g-62.6g=27.4g30℃时,溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出;答：能析出硝酸钾晶体;例4有60℃时A物质的溶液100g,若温度不变,蒸发掉10g水时,有4gA的晶体析出不含结晶水,再蒸发掉10g水时,又有6gA的晶体析出,求60℃时A物质的溶解度是多少克;分析：由于两次蒸发等量的溶剂,析出晶体质量不同．可以断定原溶液是不饱和溶液,根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度;解答：设60℃时A物质的溶解度为S克;则10∶6=100∶S解之 S=60g例5在20℃时某物质的不饱和溶液50g,平均分成两等份;一份中加入0.7g该物质,另一份蒸发掉5g水,结果两份溶液都达饱和;那么该物质在此温度下的溶解度为多少克解析：原题所说的两份溶液,实际上是质量均为25g的等同溶液,而且是不饱和的,我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析;大家知道,一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质,其原因就是它比相同条件下同质量的饱和溶液中的水显得“多”,因此,我们把25g不饱和溶液假想为一部分饱和溶液和水组成的如图所示;依题意,向其中加该物质溶液即达饱和,饱和溶液是不可能再溶解的了,只有其中的水去溶解该物质并达饱和;而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态,也就是将能溶解该物质的那部分水去掉就行了,即：该温度下5g水溶解该物质达饱和,此题与不饱和溶液质量50g无关;解：设20℃时该物质的溶解度为X;x：0.7g = 100g∶5g解得：x=14g答：略例6一定温度下,取某固体物质的溶液mg,分成等质量的两份,将一份溶液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半;给另一份溶液里加入原溶质的晶体该晶体不含结晶水,当达饱和时,所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8,求此温度下该物质的溶解度;分析:解答：设该物质的溶解度为S克;解之：S＝25g例7 某物质溶解度曲线如图所示;现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液,当A冷却至10℃时有晶体析出,B在60℃时成为饱和溶液;若取10℃时A 的100g饱和溶液,取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液,则需降温到多少时能析出5g无水晶体分析：从图可以看出,温度与溶解度在数值上始终相同;据题意知,结晶后残留在母液中的溶质质量与析出的5g无水晶体之和,等于结晶前A、B两溶液中所含溶质质量之和;解答：设需降温到x℃时能析出5g无水晶体,从图可知x℃时溶解度为xg;依题意得：解之：x＝g 则：x℃＝℃例8某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解,其结果如下表：KNO3的溶解度见下表：求：1．所加水的质量;2．该固体混合物中KNO3的质量;分析：题意分两个层次展开;第一层次：从KNO3的溶解度数据可知,100g水温度从10℃升高到40℃多溶解的KNO3为─＝43g;根据原饱和溶液温度从10℃升高到40℃实际溶解了261－175＝86g,便可求出原溶液中所含的水量;第二层次：由表可知温度升高到75℃时,所剩余的82克固体为不溶性杂质,据此可求出混合物中KNO3的质量;解答：1.设所加水的质量为x克;100∶43＝x∶86解之：x＝200g2．设在10℃时溶解的KNO3质量为y克;则：100∶＝200∶y y＝g故原混合物中KNO3的质量为：＋261－82＝g例980℃时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液;根据溶解度曲线初中化学课本和计算说明：①此溶液是否饱和②如冷却降温到什么温度下才能达到饱和③欲使其达到饱和80℃,可采取哪些方法分析：查溶解度曲线可知硝酸钾80℃时的溶解度是169g,可判断上述溶液肯定不饱和；如果降温形成饱和溶液时,其溶解度应为20g,查溶解度曲线即可得出其相应温度；欲使上述溶液形成80℃饱和溶液,一是增加溶质的量,二是加热蒸发,减少溶剂水,然后都使温度保持80℃达到饱和;解答：①：查溶解度曲线,80℃时硝酸钾的溶解度为169g;设50g水中溶解x克硝酸钾即达饱和;169∶100＝x∶50x＝169×50/100＝g>10 溶液未饱和②降温使溶液达到饱和,则此温度下的溶解度为y克．100∶y＝50∶10y＝100×10/50＝20g查溶解度曲线,硝酸钾溶解度为20克的温度为9℃．③欲使原溶液形成80℃的饱和溶液,可采用的方法有两种：a．继续溶解溶质,使之饱和且保持80℃,从①中可知50g水中溶解84.5g,即达饱和;应再溶解g＝硝酸钾b．加热蒸发减少水的质量,使之饱和并恢复到80℃．设需蒸发m克水．169：100＝10：50一m50－m＝100×10／169＝m＝50－＝44.08g1．溶液未达到饱和．2．降温到9℃时溶液达到饱和．3．欲使溶液成80℃的饱和溶液,可再溶解硝酸钾74.5 g或蒸发掉水44.08g,再保持温度为80℃即可;例10 一定温度下,溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份,在温度不变的情况下,将一份蒸发掉10g水,析出1g晶体,另一份蒸发掉12.5g 水,析出2g晶体,求该温度下KNO3的溶解度;分析：第二次比第一次多蒸发水．第二次比第一次多析出1g晶体,说明水溶解lgKNO3达到饱和;解答：设该温度下KNO3的溶解度为S克;则：－10∶2－1＝100∶S解之：S＝40g基础题练习八上科学—溶液专题练习1.0. 5克某物质在25℃时溶于100克水中恰好饱和,这种物质属于A.难溶物质B.微溶物质C. 可溶物质D. 易溶物质2.某温度下,a克溶质溶解在a克水中恰好饱和,此溶质在该温度下的溶解度是A.100克B. a克C. 2a克D. 50克3.要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍,可采取的方法是A.再加入10克食盐B.蒸发掉50克水C. 蒸发掉45克水D. 再加入100克10%食盐水4.可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是A.蒸发掉1克水,有少量固体析出B.降低温度,有少量固体析出C. 加入少量硝酸钾固体,固体不溶解D.加入少量水,没有固体析出5.某温度下硝酸钾的溶解度为20克,则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量= ,溶质质量：溶液质量= ;6.一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,在温度不变的情况下,欲使其成为饱和溶液,可采用的方法有、、 ;℃将12克某物质溶于30克水中,恰好配制成该温度下的饱和溶液,则t℃时该物质的溶解度为克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克,则含溶质克,溶剂克;8.将30克某物质溶于270克水中配成溶液,则所得溶液的溶质质量分数为 ,欲使它的浓度增加一倍,可增加溶质克或蒸发溶剂克；欲使它的浓度变为5%,可加入水克;9.配制50克10%的氯化钠溶液,需要氯化钠克、水克,配制的步骤是：1先用称量克氯化钠倒入烧杯中;2再用量取水倒入盛氯化钠的烧杯中;3用搅拌至即可得到50克10%的氯化钠溶液;10.100克10%的氢氧化钠溶液中在加入5克氢氧化钠固体,全部溶解后,所得溶液的溶质质量分数为 ;11.1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液,稀释后溶液中的溶质质量为克,需要加水克;12.t℃时某饱和溶液的溶质质量分数为20%,则该温度下该物质的溶解度为克；要使40克水配制成t℃该物质的饱和溶液,需要该物质克;℃时某硝酸钠溶液400克,在温度不变的情况下,第一次蒸发20克水,析出晶体4克；第二次又蒸发20克水,析出晶体6克;则t℃时硝酸钠的溶解度为克;14.一定温度下,在质量都是50克的五杯水中分别加入30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体,充分搅拌后,虑去未溶解的硝酸钾;加入的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量数据则该温度下硝酸钾的溶解度为克15.将一定质量质量分数为5%的氢氧化钠溶液,加热蒸发掉108克水变成质量分数为20%的氢氧化钠溶液30毫升无固体析出;则1原氢氧化钠溶液质量为克,2原氢氧化钠溶液中水为克,3蒸发后所得溶液中氢氧化钠溶质为克,4蒸发后所得溶液的密度为克/厘米3℃5%的硝酸钾溶液200克,若蒸发掉150克水,恢复到t℃恰好变成饱和溶液,则t℃时硝酸钾的溶解度为克,该饱和溶液的质量分数为 ;50℃时,将10.5克硝酸钾溶于50克水中配成不饱和溶液,求：1该溶液的质量分数2欲使其变成饱和溶液,可采用哪些方法请选用一种方法并加已计算说明;℃某物质的溶解度为50克,现有该温度下该物质的饱和溶液450克,求该饱和溶液中溶质和水的质量分别是多少克19.将80克某物质溶于920克水中配成不饱和溶液,求：1该溶液的溶质质量分数是多少2。
溶液稀释或混合的计算-高一化学易混易错归纳与专练(人教版必修1)(解析版)
2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）易错专题10 溶液稀释或混合的计算易错点一溶液的稀释计算【易错典例】例1 将5mol/L NaCl溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为( )A．5abmol/L B．10abmol/LC．b5amol/L D．abmol/L【答案】A【解析】将5mol/L NaCl溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量不变，故稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度=5mol/L a mLb mL⨯=5abmol/L ，则Cl-的物质的量浓度为5abmol/L；A正确；答案选A。
【解题必备】稀释规律a．含义：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
b．公式：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。
【变式体验】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A．a576Vmol·L－1B．125a36Vmol·L－1C．250a26Vmol·L－1D．125a48Vmol·L－1【答案】A【解析】【分析】根据n=mM计算出ag硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物质的量，再计算出0.5vL溶液中含有的铁离子的物质的量；结合溶液稀释过程中铁离子的物质的量不变，根据c=nV计算出稀释后的铁离子的物质的量。
【详解】ag SO42-的物质的量为：n(SO42-)=ag a96g/mol?96=mol，则VL该硫酸铁溶液中含有的Fe3+的物质的量为：n(Fe 3+)=23n(SO 42-)=23×a 96mol=a 144mol ，0.5VL 该溶液中含有铁离子的物质的量为：n(Fe 3+)=12×a 144mol=a288mol ，由于在稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度为：c(Fe 3+)=amoln a 288V 2VL 576V==mol/L 。
完整word版浓度问题和稀释问题及课后经典练习DOC
一、浓度问题专题简析：在百分数应用题中有一类叫溶液配比问题，即浓度问题。
我们知道，将糖溶于水就得到了糖水，其中糖叫溶质，水叫溶剂，糖水叫溶液。
如果水的量不变，那么糖加得越多，糖水就越甜，也就是说糖水甜的程度是由糖（溶质）与糖水（溶液＝糖+水）二者质量的比值决定的。
这个比值就叫糖水的含糖量或糖含量。
类似地，酒精溶于水中，纯酒精与酒精溶液二者质量的比值叫酒精含量。
因而浓度就是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示，即，溶质质量溶质质量×100％＝×浓度＝100％溶剂质量溶质质量+溶液质量解答浓度问题，首先要弄清什么是浓度。
在解答浓度问题时，根据题意列方程解答比较容易，在列方程时，要注意寻找题目中数量问题的相等关系。
浓度问题变化多，有些题目难度较大，计算也较复杂。
要根据题目的条件和问题逐一分析，也可以分步解答。
例题1。
有含糖量为7％的糖水600克，要使其含糖量加大到10％，需要再加入多少克糖？【思路导航】根据题意，在7％的糖水中加糖就改变了原来糖水的浓度，糖的质量增加了，糖水的质量也增加了，但水的质量并没有改变。
因此，可以先根据原来糖水中的浓度求出水的质量，再根据后来糖水中的浓度求出现在糖水的质量，用现在糖水的质量减去原来糖水的质量就是增加的糖的质量。
原来糖水中水的质量：600×（1－7％）＝558（克）现在糖水的质量：558÷（1－10％）＝620（克）加入糖的质量：620－600＝20（克）答：需要加入20克糖。
练习11、现在有浓度为20％的糖水300克，要把它变成浓度为40％的糖水，需要加糖多少克？2、有含盐15％的盐水20千克，要使盐水的浓度为20％，需加盐多少千克？3、有甲、乙两个瓶子，甲瓶里装了200毫升清水，乙瓶里装了200毫升纯酒精。
第一次把20毫升纯酒精由乙瓶倒入甲瓶，第二次把甲瓶中20毫升溶液倒回乙瓶，此时甲瓶里含纯酒精多，还是乙瓶里含水多？例题2。
第06讲溶液的配制及计算(含解析)配套练习
第 06 讲_溶液的配制及计算知识图谱溶液的配置和计算知识精讲一．溶质质量分数1．溶质质量分数是用来描绘物质构成的一种方法；本质上就是溶质在溶液中所占的百分比。
溶质的质量分数是溶液构成的一种表示方法，所指溶液能够是饱和溶液，也能够是不饱和溶液；既能够是稀溶液也能够是浓溶液。
2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度没关。
3．溶质的质量分数是比值，没有单位。
4．运用溶质质量分数时，一定分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下两种状况：（1）有些化合物溶于水与水发生反响，如SO3溶于水，SO3＋ H2O＝ H2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应减少。
（2）溶质只好是已溶解的那一部分．如 20℃时 20gNaCl 投入到 50g 水中（ 20℃时S NaCl ＝36g）， 20℃时， 50 g 水中最多溶 18gNaCl，故溶质质量为 18g，而不是 20g。
二．溶质质量分数的有关计算配制必定质量、必定溶质质量分数溶液的计算：这种计算主假如公式及其变型的应用。
1.溶质质量分数＝溶质质量×100% 溶液质量2.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数3.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量三．配制必定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：计算药质量量，如要配制50g6%的 NaCl 溶液，需要 NaCl 和水各多少克呢？依据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为 50g×6%＝ 3g，水的质量为 50g－ 3 g＝ 47g。
2．称量：称量药品，称固体用天平，量液体应当用量筒。
（应当注意的是，量筒只好量出液体的体积，而第一步的计算中获得的是液体的质量，m转所以还应利用密度公式：V化一下）。
3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混淆，用玻璃棒搅拌以加快溶解，当固体药品所有溶解，我们就获得了必定溶质质量分数的溶液。
配制溶质质量分数必定的溶液是一个定量实验，应严格依据实验步骤和要求进行。
(完整版)溶液的配制及分析知识点和习题大题专项练之
溶液的配制一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
配置一定质量分数的溶液及稀释计算附测试题省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
A 100%
100V
c% 100% 100(V A)
7.(D)
A c% 100% V c
Ac% 100% 1000V A
6.要使x克15%旳硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用旳措
施是
()
(A)蒸发掉克水
(B)蒸发掉·15%克水
(C)加x克硝酸钠
(D)加克硝酸钠
6.(A)
8.已知98%旳硫酸密度为1.84克/厘米3，2%旳硫酸密度
可配制成40%旳稀硫酸体积为(毫升)
1.若将100克20%旳某溶液旳浓度降低到5%，需加水
()
(A)150克
(B)200克 (C)300克 (D)400克
1.(C)
2.含氨15%旳氨水2公斤，稀释到含氨0.3%时，需要
加水
()
(A)98公斤 (B)100公斤 (C)102公斤 (D)104公
斤
2.(A)
最终添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 ③溶解：用量筒量取所需旳水，倒入装有氢氧化钠固 体旳烧杯里，用玻璃棒___搅__拌___，使其溶解，并冷却至室 温。 ④存储：把配好旳溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ___贴__上__标__签___，放到指定旳地方。
[解析] 需要氢氧化钠旳质量为150 g×10%＝15 g，需要水 旳质量150 g－15 g＝135 g，即取用水135 mL。配制旳详细环 节为计算、称量、溶解、存储。
·人教版
设该盐酸中溶质的质量为 x。
CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
7．1 g×85% x
17030＝7.1×x85%
x＝4.4 g
盐酸的溶质质量分数＝ 20
4.4 g mL×1.1
浓度问题和稀释问题及课后经典练习
一、浓度问题专题简析:在百分数应用题中有一类叫溶液配比问题,即浓度问题.我们知道，将糖溶于水就得到了糖水,其中糖叫溶质,水叫溶剂，糖水叫溶液。
如果水的量不变,那么糖加得越多，糖水就越甜，也就是说糖水甜的程度是由糖（溶质）与糖水（溶液＝糖+水）二者质量的比值决定的。
这个比值就叫糖水的含糖量或糖含量。
类似地,酒精溶于水中，纯酒精与酒精溶液二者质量的比值叫酒精含量。
因而浓度就是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示，即,浓度＝错误!×100％＝错误!×100%解答浓度问题，首先要弄清什么是浓度。
在解答浓度问题时，根据题意列方程解答比较容易,在列方程时,要注意寻找题目中数量问题的相等关系.浓度问题变化多，有些题目难度较大，计算也较复杂。
要根据题目的条件和问题逐一分析，也可以分步解答。
例题1。
有含糖量为7％的糖水600克，要使其含糖量加大到10%,需要再加入多少克糖？【思路导航】根据题意，在7％的糖水中加糖就改变了原来糖水的浓度，糖的质量增加了，糖水的质量也增加了,但水的质量并没有改变。
因此，可以先根据原来糖水中的浓度求出水的质量,再根据后来糖水中的浓度求出现在糖水的质量，用现在糖水的质量减去原来糖水的质量就是增加的糖的质量.原来糖水中水的质量:600×（1－7%）＝558(克）现在糖水的质量 :558÷(1－10%）＝620(克)加入糖的质量：620－600＝20（克)答:需要加入20克糖。
练习11、现在有浓度为20%的糖水300克，要把它变成浓度为40%的糖水，需要加糖多少克？2、有含盐15％的盐水20千克，要使盐水的浓度为20％，需加盐多少千克？3、有甲、乙两个瓶子，甲瓶里装了200毫升清水，乙瓶里装了200毫升纯酒精.第一次把20毫升纯酒精由乙瓶倒入甲瓶，第二次把甲瓶中20毫升溶液倒回乙瓶，此时甲瓶里含纯酒精多，还是乙瓶里含水多？例题2。
一种35％的新农药，如稀释到1。
2022八年级科学上册专题2溶液的配制和稀释习题课件新版浙教版
6．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食
盐水浓度是4 %。在配制4 %的食盐水时，一定
会导致溶液浓度偏小的是( B )
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②
量水的体积时，俯视量筒 ③所用的托盘天平
砝码生锈了 ④用4g食盐和100g水配制溶液
A．②③
B．①④
C．①②③
D．①②③④
7．配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表 中数据分析，源自A．80gB．100g
C．200g
D．280g
3．现有4 0 g溶质质量分数为1 0 %的食盐溶液， 要使其溶质的质量分数达到2 0 %，可采用的方 法是( B ) ①蒸发掉20g水 ②蒸发掉24g水 ③加入3.2g 氯化钠 ④加入5g氯化钠 A．①③ B．①④ C．②③ D．只有①
4．会引起所配溶液的溶质质量分数偏低的是( C ) A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘
，但未使用游码 B．将配成的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎
洒出部分溶液 C．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最
低处
5．下列食盐溶液中，溶液质量分数不等于5 % 的是( B) A．5g食盐溶解在95g水中得到的溶液 B．100g水中溶解了5g食盐得到的溶液 C．每100g食盐溶液中含有5g食盐 D．将食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液
1 3．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为 2 8 %，密度为1 . 2克/厘米3。若要在实验室用溶 质质量分数为9 8 %的浓硫酸配制这种稀硫酸 630克。求： (1)630克稀硫酸的体积是多少毫升？
解：630克稀硫酸的体积是： 630克÷1.2克/厘米3＝525厘米3，即525毫升；
(2)需要浓硫酸多少克？
不正确的是(D ) A. 28℃时10g水中最多能溶解硝酸钾4g B．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃
初三化学 溶液稀释问题专题练习
溶液稀释问题专题练习一、单选题1.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( ) A．玻璃棒量筒烧杯胶头滴管B．托盘天平量筒烧杯玻璃棒C．托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管D．量筒烧杯漏斗玻璃棒2.通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( )A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水3.某氯化钠溶液中溶质的质量分数是20%，则下列说法中不正确的是( )A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶4B．溶剂质量∶溶液质量＝4∶5C．溶质质量∶溶液质量＝1∶5D． 100 g水中含有20 g氯化钠4.有关溶液的说法正确的是( )A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃5.下列溶液中，溶质和溶剂在常温下都是液态的是( )A．蔗糖水 B．碘酒 C．酒精溶液 D．高锰酸钾溶液6.下列有关溶液的说法不正确的是( )A．可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液B．固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大C．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液D．某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度7.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B．将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C．在10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D．在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体8.关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中正确的是( )A．饱和溶液一定是浓溶液B．不饱和溶液一定是稀溶液C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓D．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些9.三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是( )A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法10.下列关于溶液的说法正确的是( )A．溶液都是均一、稳定的纯净物B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量(量取)、溶解等步骤11.下图是KNO和NaCl 的溶解度曲线。
九年级化学下册《浓溶液加水稀释有关溶液的计算》练习题（含答案）
九年级化学下册《浓溶液加水稀释有关溶液的计算》练习题（含答案）课时 2 浓溶液加水稀释有关溶液的计算知识点1 有关溶液稀释的计算1.溶液稀释前后保持不变的是( )A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶液浓度2.将100 g 98% 的浓硫酸溶于900 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 9. 8%B. 10.0%C. 10.9%D. 11 .1%3.配制100 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液多少克?4. 现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g·mL —1)，配制20 g 质量分数为6% 的氯化钠溶液。
需要质量分数为12% 的氯化钠溶液和水各多少毫升?(计算结果精确到0. 1 mL ，水的密度为1g· m L )知识点2 溶液稀释的实验步骤和操作5. 浓溶液加水稀释的实验中，下列仪器不需要．．．的是( )A. 量筒B.托盘天平C.烧杯D. 玻璃棒6. 把20 g 溶质质量分数为95 %的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水—1的体积(水的密度为1g·mL —1)，为了减小实验误差，最好选用量筒的量程为( )A. 10 mLB. 50 mLC.20 mLD. 100 mL—17. 用浓盐酸(溶质质量分数为37 %，密度为1. 18 g·m L—)配制200 g 10%的稀盐酸。
(1) 配制的主要步骤为:计算、、溶解。
(2) 设需浓盐酸的体积为V ，请列出V 的计算式(不必算出结果) 。
(3) 现提供右图所示仪器，仪器 a 的名称为;；配制过程中还需要的仪器有。
知识点3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算8. 某50 g 稀盐酸与足量大理石完全反应后生成 4.4 g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数。
9. 实验室取68 g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68. 4 g。
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溶液配制练习
一、固-水
例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?
解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g
水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？
解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g
水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445）
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二、液-水
例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？
解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y
25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g
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例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y, ?? 5000 g×20%=x×1.19 g/cm338%? 解得x=2212 ml
?? Y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml
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三、液-液?
例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？
解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
设10%的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和y
x+y=100X+y=100
10%X+50%y=10020%?
解得? X=75?
y=25
?
四、开放型
例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液
解析：此题是开放性试题，配制方案很多。
但一般都是用特殊法来解决。
也就是将上面的三种情况特殊列出来即可。
（计算过程略，同学们可以自行计算验证）
（一）、固体和水
方案一： 10 g硝酸钾和40 g水
（二）溶液和水
两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。
可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。
20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。
可以得到方案三： 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水（三）、两种溶液都用，并将其中一种用完，不用硝酸钾晶体，20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完。
可以得到方案四：17．5 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12．5 g蒸馏水。
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五、稀释问题
例7. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为 kg。
（计算结果保留一位小数）
解：设稀硫酸的质量为x。
1000mL ×1.84g/cm3×98％＝ 25％x
得：x ＝ 6440g ＝ 6.4 kg
需水的质量：6440g － 1000mL ×1.84g/cm3＝ 4600 g
∵蒸馏水的密度为1g/cm3。
∴水的体积为：4600 g×1g/cm3＝ 4600mL ＝ 4.6 L
例8. 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）
解：设需30％的硫酸x毫升。
x×1.22×30％＋（100 – x ×1.22）10％＝ 100×15％
得：x＝20.5毫升
巩固练习
1.某学生要配制质量分数为10％的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视。
而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（C ）
（A）等于10％（B）小于10％（C）大于10％（D）无法确定
2.有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液
C．把溶液蒸发掉20g D．加入2gCaCl2固体
3.用60%的硫酸和10%的硫酸混合成20%的硫酸。
则所取60%硫酸和10%硫酸的质量比是（）
A．1∶6 B．1∶5 C．1∶4 D．1∶3
4.把20℃的100g20%的A物质的水溶液蒸发掉20g水后，恢复到原温度时有2gA（不含结晶水）物质析出。
则A物质在20℃时的溶解度为（）
A．10g B．20g C．30g D．40g
5. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉克
水或加入克食盐。
解：（1）需蒸发掉x克水
100×10％＝（100 – x）×15％
得：x ＝ 33.3克
（2）需加入y克含盐
100 ＋ 10％＋ y ＝（100 ＋ y）×15％
得：y ＝ 5.9 克
6.用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫
酸溶液 20.5 毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）
7.要把150ml密度为1.5克/厘米3的60％的硫酸稀释为25％的硫酸溶液，需加水 315 克。
8.配制500mL20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98％（密度1.84g/mL）多少毫升？需要4℃时的水多少毫升？
9.现有80g未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好与73g10%盐酸完全中和。
将反应后得到的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20℃溶液正好达到饱和（见图），求20℃时，此反应生成物的溶解度。
分析：
?。