溶液配制与稀释典型习题+详解

溶液配制练习

一、固-水

例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?

解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。

氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g

水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml

例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？

解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。

氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g

水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445）

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二、液-水

例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？

解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。

设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y

25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g

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例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？

解析：可以直接利用质量列方程计算。设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y, ?? 5000 g×20%=x×1.19 g/cm338%? 解得x=2212 ml

?? Y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml

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三、液-液?

例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？

解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。

设10%的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和y

x+y=100X+y=100

10%X+50%y=10020%?

解得? X=75?

y=25

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四、开放型

例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液

解析：此题是开放性试题，配制方案很多。但一般都是用特殊法来解决。也就是将上面的三种情况特殊列出来即可。（计算过程略，同学们可以自行计算验证）

（一）、固体和水

方案一： 10 g硝酸钾和40 g水

（二）溶液和水

两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。

20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。可以得到方案三： 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水（三）、两种溶液都用，并将其中一种用完，不用硝酸钾晶体，20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完。可以得到方案四：17．5 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12．5 g蒸馏水。

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五、稀释问题

例7. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为 kg。（计算结果保留一位小数）

解：设稀硫酸的质量为x。

1000mL ×1.84g/cm3×98％＝ 25％x

得：x ＝ 6440g ＝ 6.4 kg

需水的质量：6440g － 1000mL ×1.84g/cm3＝ 4600 g

∵蒸馏水的密度为1g/cm3。

∴水的体积为：4600 g×1g/cm3＝ 4600mL ＝ 4.6 L

例8. 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）

解：设需30％的硫酸x毫升。

x×1.22×30％＋（100 – x ×1.22）10％＝ 100×15％

得：x＝20.5毫升

巩固练习

1.某学生要配制质量分数为10％的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视。而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（C ）

（A）等于10％（B）小于10％（C）大于10％（D）无法确定

2.有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）

A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液

C．把溶液蒸发掉20g D．加入2gCaCl2固体

3.用60%的硫酸和10%的硫酸混合成20%的硫酸。则所取60%硫酸和10%硫酸的质量比是（）

A．1∶6 B．1∶5 C．1∶4 D．1∶3

4.把20℃的100g20%的A物质的水溶液蒸发掉20g水后，恢复到原温度时有2gA（不含结晶水）物质析出。则A物质在20℃时的溶解度为（）

A．10g B．20g C．30g D．40g

5. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉克

水或加入克食盐。

解：（1）需蒸发掉x克水

100×10％＝（100 – x）×15％

得：x ＝ 33.3克

（2）需加入y克含盐

100 ＋ 10％＋ y ＝（100 ＋ y）×15％

得：y ＝ 5.9 克

6.用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫

酸溶液 20.5 毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）

7.要把150ml密度为1.5克/厘米3的60％的硫酸稀释为25％的硫酸溶液，需加水 315 克。

8.配制500mL20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98％（密度1.84g/mL）多少毫升？需要4℃时的水多少毫升？

9.现有80g未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好与73g10%盐酸完全中和。将反应后得到的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20℃溶液正好达到饱和（见图），求20℃时，此反应生成物的溶解度。

分析：

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