热化学方程式

★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 化学方程的右边必须写上△ 并用“空格” 隔开， 吸热用“ ，放热用： 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol kJ/mol或 位是kJ/mol或J/mol 需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 1.01× Pa； 即指: 25℃ 1.01×105Pa； 物质后需标物质的状态 标物质的状态（ aq） 3、物质后需标物质的状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量 数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原 子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 根据焓的性质， 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数 数值也加倍；若反应逆向进行， 加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则 加倍， 改变符号， △H改变符号，但绝对值不变
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 化学方程的右边必须写上△ 右边必须写上 并用“空格” 隔开, 吸热用“ ，放热用： 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 kJ/mol或 是kJ/mol或J/mol;
需注明反应的温度和压强， 2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 1.01× Pa； 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
200℃
物质变化
能量变化源自文库
1、热化学方程式包含物质变化和能量变化 两个部分，二者缺一不可。 两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
★书写热化学方程式的注意事项
化学方程的右边必须写上△ 右边必须写上 1、化学方程的右边必须写上△H，并 空格”隔开， 用“空格”隔开， 吸热用“ ，放热用： △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol kJ/mol或 单位是kJ/mol或J/mol
思考 交流
与化学方程式相比， 与化学方程式相比，热化学方程 式有哪些不同？ 式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪 几点？ 几点？ 热化学方程式的基本应用 请看以下几个例子，再思考！ 请看以下几个例子，再思考！ 几个例子
热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式 H=－ H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
巩固规律： 巩固规律：
今有如下三个热化学方程式： 今有如下三个热化学方程式： (g)＋ (g)＝ O(g)； kJ·mol H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH=a kJ mol－1 (g)＋ (g)＝ O(1 kJ·mol H2(g)＋O2(g)＝ H2O(1)；ΔH=b kJ mol－1 (g)＋ (g)＝ O(l)； kJ·mol 2H2(g)＋O2(g)＝ 2H2O(l)；ΔH=c kJ mol－1 问题： 请问上述三个反应中哪些是放热反应， 问题：1.请问上述三个反应中哪些是放热反应， 哪些是吸热反应？ 哪些是吸热反应？ 2.比较a、b、c的大小关系？ 比较a 的大小关系？ 3.找出b、c之间的关系？ 找出b 之间的关系？
问题： 问题：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中∆ 它表示了什么意义？ 在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H 它的值与什么有关系？ 它的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不 热化学方程式中各物质前的化学计量数不 表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 H(KJ/mol)它 ∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热 它的值与方程式中的计量系数有关 与方程式中的计量系数有关， 量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即 对于相同的反应，当化学计量数不同时， 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H 不同。 不同。 具体来说， 与化学计量数成正比。 具体来说， ∆H与化学计量数成正比。
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、状态 反应物和生成物的种类、 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 反应中放出或吸收的热量。 3、反应中放出或吸收的热量。
请大家是描述下列方程式的意义： 请大家是描述下列方程式的意义： 1 H=－ H2(g)+ O2(g)= H2O(g) △H=－ 2 241.8kJ/mol H=－ 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol
其中第四题这样书写都是对的！！！ 其中第四题这样书写都是对的！！！
规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不 规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不
表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 表示分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学计 分子个数 物质的物质的量 量数不同时， 不同， 与化学计量数成正比。 量数不同时，其∆H不同， ∆H与化学计量数成正比。 不同 与化学计量数成正比
练习一： 练习一：写热化学方程式
1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量 碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； 0.5molCu(固态 与适量O2(气态) 反应, 固态) O2(气态 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 CuO(固态 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应 氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应， （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应， 生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。 145KJ的热量 生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的状态、 点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的状态、 状态 的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手 △H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手
2、沼气是一种能源，它的主要成分是 、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成 完全燃烧生成CO2和H2O时，放出 时 放出445 kJ 的热量。 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ∆H = +890 kJ/mol 、
热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 H=－ H2(g)+I2(g) ===== 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa 1 H2(g)+ O2(g) == H2O(g) △H=241.8kJ/mol 2
200℃
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 101kPa时进行的反应可 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。 和压强。
1mol气态 气态H 1mol气态 反应生成2mol气态HCl 气态Cl 2mol气态HCl， （4）当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl， 放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 184.6KJ的热量
我们已经认识了反应热， 我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？ 正确反映其热量的变化 学方程式中正确反映其热量的变化？
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？ 什么是热化学方程式？ 热化学方程式 表示参加反应物质的量和反应热的关系 表示参加反应物质的量和反应热的关系 物质的量 的化学方程式，叫做热化学方程式 热化学方程式。 的化学方程式，叫做热化学方程式。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 化学方程的右边必须写上△ 并用“空格” 隔开， 吸热用“ ，放热用： 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol kJ/mol或 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 1.01× Pa； 即指: 25℃ 1.01×105Pa；
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O 、 ∆H = －890 kJ/mol C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ∆H = －890 kJ/mol 、 D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ∆H = -890 kJ/mol 、
练习二： 练习二：判断热化学方程式正误
已知充分燃烧a 乙炔气体时生成1mol 1mol二氧 1、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧 化碳气体和液态水，并放出热量bkJ bkJ， 化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔 燃烧的热化学方程式正确的是
B
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ H=H=B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol H=D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol
旧知识回顾： 旧知识回顾：
∆H＝ ∆H＝ ∆H＝
E H E E
（生成物的总能量）－ 生成物的总能量）－ 的总能量
（生成物的总焓值）－ 生成物的总焓值）－ 的总焓值
E H
（反应物的总能量） 反应物的总能量） 的总能量
（反应物的总焓值） 反应物的总焓值） 的总焓值
（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－ 反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－ 所释放的总能量 （生成物分子化学键形成时所吸收的总能量） 生成物分子化学键形成时所吸收的总能量） 所吸收的总能量
热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 1 H=－ H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H=－ H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 热化学方程式需注明各物质的状态。 注明各物质的状态 普通化学方程式不需注明物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
3、物质后需标物质的状态（s、l、g、aq 物质后需标物质的状态（ 标物质的状态 s→固体 固体、 →液体 液体、 （s→固体、l →液体、 →气体 气体、 →溶液 溶液） g →气体、aq →溶液）
热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 1 H=－ O2(g)= H2O(g) △H=－ ① H2(g)+ 2 241.8kJ/mol H=－ ② 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol ③ 2H2O(g)== 2H2(g)+ O2(g) △H=+483.6kJ/mol 的含义： ★kJ/mol的含义： mol反应的焓变 的含义 每 热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 反应的焓变 物质的物质的量，可为整数或分数。 物质的物质的量，可为整数或分数。 根据焓的性质， 》 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的 P4 《资料卡片 资料卡片》 阅读 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示 各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目， 各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目 系数加倍， 数值也加倍； 系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向 ， 只能为整数，不能为分数。 只能为整数，不能为分数。 进行， 改变符号，但绝对值不变。 进行，则△H改变符号，但绝对值不变。