酒精氧化制乙醛的基本原理
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酒精氧化制乙醛的主副反应方程式如下
在银催化剂存在下，酒精和氧发生化学反应生成乙醛：
CH3CH2OH+1/2O2 CH3CHO+H2O+173.1KJ/mol （1）
上述反应分两步进行：
CH3CH2OH CH3CHO+H2-68.9KJ/mol （2）
H2+1/2O2 H2O+242KJ/mol （3）在实际生产中是限量供氧的，一般氧醇比（mol）控制在0.30～0.35左右，使脱氢产生的部分氢气不能及时氧化生水，在反应中还存在氢气。整个过程可以看做脱氢——氧化反应。根据生产装置的实际测定，脱氢产生的氢气有80%被氧化生成水。习惯上称：80%的乙醛是由氧化反应而得，20%的乙醛是由脱氢反应而得。脱氢反应是吸热过程，氧化反应是放热过程，由于氧化率大于脱氢率，放热量大于吸热量，所以整个过程是放热过程。
除了上述反应之外，还发生如下的副反应：
CH3CH2OH+O2 CH3COOH+H2O
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
CH3CHO CH4+CO
2CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O
CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
2CH3CHO CH3COOC2H5
CH3CH2OH+1/2O2 2C+2H2O+H2
原料中有甲醇存在，将发生如下的反应：
CH3OH+1/2O2 HCHO+H2O HCHO+1/2O2 HCOOH