离子共存 离子检验练习题
离子共存专项练习
离子共存专项练习第一类：离子共存1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．NH＋4、SO2－4、NO－3B．H＋、Ba2＋、OH－C．Fe3＋、Na＋、OH－D．Ca2＋、Cl－、CO2－3第二类：指定离子或者指定物质2.在有碳酸根离子存在的溶液中，能大量共存的一组离子是A. OH-、Mg2+、Na+、NO3-B．H+、Na+、Cl-、K+C．K+、Na+、Cl-、SO42-D．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-3．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是A．Mg2＋、NO－3B．Na＋、CO2－3C．K＋、OH－D．Ba2＋、Cl－第三类：隐形条件：pH \颜色\4．下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、Na＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、NH＋4、NO－3、Cl－D．H＋、Cl－、K＋、NO－35．下列各组离子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A. MnO4-、K+、Na+、SO42-B. Na+、K+、Cu2+、Cl－C. Mg2+、NH4+、Cl－、NO3-D. Ba2+、K+、Zn2+、SO42-6. 下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是A．NaNO3HCI Na2SO4B．NaNO3NaCI CuSO4 C．NaCI Na2SO4Na2CO3D．NaOH FeCI2Na2SO4变式训练：7.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B.在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4HNO3C.在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD.在pH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl28.已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是A．CuSO4B．K2CO3C．NaNO3D．MgCl29．小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是( )A．NaNO3AlCl3HCl ZnSO4 B．NH4Cl K2SO4KOH Na2CO3C．K2CO3NaCl KNO3H2SO4 D．BaCl2HCl CaCl2NH3·H2O10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（）A.KOH、CuSO4、H2SO4B. NaNO3、Na2SO4、NH3•H2OC. KCl、Ba（NO3）2、HClD.NH4NO3、KOH、K2SO4第四类：溶液呈电中性解决问题11.某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl-：SO2－4:M=1:3:2:4，则M为（）A.Ag+B.Cu2+C.Na+D.CO2－312.某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性。
高中离子共存试题及答案
高中离子共存试题及答案一、选择题1. 下列各组离子中，能大量共存的是（）A. Ag+、Cl-、NO3-、Na+B. H+、OH-、Cl-、Na+C. Fe3+、SCN-、Cl-、Na+D. AlO2-、H+、Cl-、Na+答案：A解析：A组离子中，Ag+和Cl-会生成AgCl沉淀，但AgCl在溶液中不溶，因此可以共存。
B组离子中，H+和OH-会生成水，不能共存。
C组离子中，Fe3+和SCN-会生成Fe(SCN)3络合物，不能共存。
D组离子中，AlO2-和H+会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。
2. 在碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. Fe2+、NO3-、OH-B. Al3+、Cl-、OH-C. NH4+、Cl-、OH-D. Na+、K+、NO3-、OH-答案：D解析：A组离子中，Fe2+和OH-会生成Fe(OH)2沉淀，不能共存。
B组离子中，Al3+和OH-会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。
C 组离子中，NH4+和OH-会生成NH3和水，不能共存。
D组离子中，各离子之间不会发生反应，可以共存。
3. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. AlO2-、H+、Cl-、Na+B. HCO3-、H+、Cl-、Na+C. S2-、Cl-、H+、NO3-D. ClO-、Cl-、H+、Na+答案：D解析：A组离子中，AlO2-和H+会生成Al(OH)3沉淀，不能共存。
B组离子中，HCO3-和H+会生成CO2和水，不能共存。
C组离子中，S2-和H+会生成H2S气体，不能共存。
D组离子中，各离子之间不会发生反应，可以共存。
二、填空题4. 在酸性溶液中，下列离子中不能大量共存的是：Fe3+、Cl-、HCO3-、SO42-、K+。
其中，HCO3-与H+反应生成CO2和水，不能共存。
5. 在碱性溶液中，下列离子中不能大量共存的是：Cu2+、Cl-、OH-、NO3-。
其中，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。
高中化学离子共存离子检验专项训练(附答案)
2020年03月19日高中化学离子共存离子检验专项训练学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题1.已知CuS 、PbS 、HgS 的溶度积分别为1.3×10-36mol 2·L -2、9.0×10-29mol 2·L -2、6.4×10-53mol 2·L -2。
下列推断不正确的是( )A.向含Pb 2+、Cu 2+、Hg 2+的浓度均为0.010mol·L -1的溶液中通入硫化氢气体,产生沉淀的顺序依次为PbS 、CuS 、HgSB.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,会生成硫化铜C.在含Hg 2+、Cu 2+、Pb 2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当c (S 2-)=0.001mol·L -1时三种金属离子都完全沉淀D.硫化钠是处理含有Cu 2+、Pb 2+、Hg 2+废水的沉淀剂2.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( )A ．244H Na MnO SO ++--、、、 B ．233Na CO Al Cl +-+-、、、 C ．24K Na Cl SO ++--、、、D ．23K Cl Ba HCO +-+-、、、3.在含有Na +的中性溶液中，还可能存在+4NH 、Fe 2+、Br -、23CO -、I -、23SO -六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl 2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断溶液中一定不存在的离子是（ ）A ．+4NH 、Br -、23CO -B ．+4NH 、I —、23SO -C ．Fe 2+、I -、23SO -D ．Fe 2+、I -、23CO -4.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是( )A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阳离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −=H 2O5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.1230 .1mol L Na CO ⋅－溶液：2K Ba ClO OH ＋＋－－、、、B.10.1mol L Cl H ⋅－溶液：324a Al S Br N O -＋＋－、、、C.140.1mol L O FeS ⋅－溶液：3H Na Cl NO -＋＋－、、、D.10.1mol L OH K ⋅－溶液：22434NH Na CO SO +--＋、、、6.某强酸性溶液A 中可能含有Na +、K +、+4NH 、Fe 2+、Fe 3+、-3NO 、2-4SO 、I - 、2-3SO 、2-3CO 中的若干种，取溶液A 进行下列实验，相关实验现象已给出。
高考化学复习考点知识专题练习5---离子共存、离子检验
高考化学复习考点知识专题练习专题05 离子共存、离子检验1．常温下，由水电离出的c(H +)＝10-13 mol·L －1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A ．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -B ．Na +、K ＋、Cl -、NO 3-C ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、 NO 3-D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、SiO 32- 【答案】B【解析】A 项：NH 4+、Al 3+在碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；B 项：Na +、K ＋、Cl -、NO 3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B 项正确；C 项：Cu 2+、Fe 2+在碱性溶液中不能大量存在，C 项错误； D 项：AlO 2-、SiO 32-在酸性溶液中不能大量存在，D 项错误。
2．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A ．CO 32-、S 2-、NO 3-、Ca 2+B ．Al 3+、Na +、S 2-、SO 42-C ．Al 3+、NH 4+、K +、SO 42-D ．Fe 2+、Ca 2+、H +、NO 3-【答案】C【解析】A.CO 32-与Ca 2+不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A 不选；B.Al 3+与S 2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H 2S 气体，不能大量共存，故B 不选；C.该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；D.Fe 2+、NO 3-与H +之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 不选。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3-D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-【答案】D【解析】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在 ，且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误；C. w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L ，为强酸性溶液，HCO 3-不能大量存在，选项C 错误；D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应，能大量共存，选项D 正确。
高中离子共存测试题及答案
高中离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性条件下，以下哪些离子可以共存？A. Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}B. H^+, OH^-, Cl^-C. Fe^{2+}, NO_3^-, H^+D. Ca^{2+}, CO_3^{2-}, H^+2. 以下哪种离子在碱性条件下不能稳定存在？A. Na^+B. K^+C. Fe^{3+}D. Cl^-3. 在含有大量Cl^-的溶液中，以下哪种离子不能大量存在？A. Na^+B. K^+C. Ag^+D. Mg^{2+}二、填空题4. 当溶液中存在大量H^+时，______离子不能大量存在。
5. 在含有大量OH^-的溶液中，______离子不能大量存在。
三、简答题6. 试解释为什么在碱性条件下，Fe^{3+}不能稳定存在？7. 为什么在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+不能大量存在？四、计算题8. 某溶液的pH值为3，已知溶液中含有Fe^{2+}离子，求该溶液中Fe^{2+}离子的浓度。
答案一、选择题1. 答案：A解析：酸性条件下，Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}可以共存，因为它们之间不发生反应。
2. 答案：C解析：在碱性条件下，Fe^{3+}会与OH^-反应生成沉淀，不能稳定存在。
3. 答案：C解析：Cl^-与Ag^+会形成AgCl沉淀，因此不能大量共存。
二、填空题4. 答案：OH^-解析：在酸性条件下，OH^-会与H^+反应生成水，不能大量存在。
5. 答案：H^+解析：在碱性条件下，H^+会与OH^-反应生成水，不能大量存在。
三、简答题6. 解答：在碱性条件下，Fe^{3+}与OH^-反应生成Fe(OH)_3沉淀，因此不能稳定存在。
7. 解答：在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+与Cl^-会形成AgCl沉淀，因此Ag^+不能大量存在。
四、计算题8. 解答：pH值为3，表示[H^+] = 10^{-3} M。
根据铁离子的平衡常数，可以计算出Fe^{2+}的浓度。
判断离子是否共存试题练习
判断离子是否共存试题练习判断离子是否共存试题练习判断离子是否共存1、判断下列溶液能否共存AgNO3和ZnCl2 CaCl2 和KNO3 Na2CO3和 HCl2、下列各组中的三种物质在同一溶液中能够大量共存的是( )A、Ba(NO3)2 Na2SO4 KOHB、KNO3 BaCl2 NaOHC、MgCl2 NaOH NaClD、Na2CO3 HCl NaNO33、分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( )A HCl Na2SO4 KClB K2SO4 HCl Ba(OH)2C NaCl BaCO3 KNO3D CuSO4 KOH NaCl4、在PH=1的溶液中，下列物质能共存于同一溶液的是( )A、KCl Na2CO3 NaCl B K2SO4 Ba(OH)2 CaCl2C CuSO4 NaCl KNO3D AgNO3 NaCl BaCO35、欲使溶液中含有大量的Mg2+ 、K+、 Cl- 、NO3-、 SO42-在蒸馏水中应加入( )A、Na2SO4 Mg(OH)2 KClB、AgNO3 KCl MgSO4C、MgCl2 KNO3 K2SO4D、AgNO3 K2CO3 MgSO46、现有甲乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，说明甲溶液中的离子是( )，乙溶液中的'离子是( )。
7、某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有Na2SO4、CuSO4、FeCl3、NaOH、BaCl2中的三种或二种。
甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物，但对环境有污染。
若将两车间排放的废水按适当比例充分混合，经沉淀、过滤，滤液中只含有一种钠盐，便减小了污染。
试推断：乙车间的废水中含有的两种物质是，滤液中的钠盐是。
(化学式)通过上面的试题练习，相信同学们可以很好的掌握化学知识，并能顺利的通过考试，取得好成绩。
离子共存练习习题及解答
离子共存练习习题及解答本文档提供了一系列关于离子共存的练题，以及相应的解答。
通过完成这些练，您可以进一步巩固和深化对离子共存概念的理解。
练题1. 按照下列方程式，给出每种离子的化学式：a. 碘化钠b. 碳酸氢钾c. 氯化铝d. 硫酸钡2. 标记下列离子化合物的带电离子：a. CaCl2b. NaOHc. NH4NO33. 针对以下离子方程式，写出完整的化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) →b. Fe2+(aq) + Br2(aq) →4. 判断以下化合物是否对水溶解，如果可以溶解，写出其溶解产物的离子。
a. Na2SO4b. AgClc. Cu(OH)25. 在以下离子共存体系中，识别出是否会发生沉淀反应。
如果会发生沉淀，写出产生的沉淀物。
a. NaCl + AgNO3b. CaCl2 + K2CO3c. NH4Cl + NaOH解答1. 练题解答：a. NaIb. KHCO3c. AlCl3d. BaSO42. 离子化合物的带电离子：a. Ca2+, Cl-b. Na+, OH-c. NH4+, NO3-3. 化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)b. Fe2+(aq) + Br2(aq) → Fe3+(aq) + 2Br-(aq)4. 化合物的溶解和溶解产物：a. Na2SO4 可溶解，产生2Na+ 和SO42-离子b. AgCl 微溶解，产生Ag+ 和Cl-离子c. Cu(OH)2 微溶解，产生Cu2+ 和2OH-离子5. 沉淀反应及产物：a. 发生沉淀反应，产生AgCl（白色沉淀）b. 发生沉淀反应，产生CaCO3（白色沉淀）c. 不发生沉淀反应，NH4+ 和OH- 反应生成NH3 和H2O以上是关于离子共存的练习习题及解答。
希望这些练习可以帮助您更好地理解离子共存的概念和相关化学反应。
如果您有任何疑问，请随时向我提问。
离子共存专题（50道)
离子共存专题1、在pH=1的含有Mg2+、Al3+、Fe2+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是①Cl-、②NO3-、③SO42-、④S2-、⑤HCO3-（）A、①②⑤B、②③④C、④⑤D、①③2、下列各组离子,在碱性溶液中能大量共存,且溶液呈无色透明的离子组是( )A、K+、MnO4-、Mg2+、Cl-B、Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-C、Na+、NO3-、CO32-、Cl-D、K+、H+、Cl-、S2-3、对四种无色溶液进行所含离子的检验,结论如下,其中错误的是( )A、K+、Na+、Cl-、NO3-B、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C、CO32-、OH-、Cl-、K+D、MnO4-、K+、H+、Cl-4、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )A、H+、SO32-、CO32-、SO42-B、Cu2+、Cl-、NO3-、CO32-C、Mg2+、H+、SO42-、Cl-D、Mg2+、OH-、CO32-、H+5、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是( )A、Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+B、H+、Na+、S2-、SO32-C、Na+、S2-、SO32-、K+D、Mg2+、Na+、CO32-、Cl-6、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是（）A、Na+、Cu2+、Cl－、SO42―B、Ba2+、K+、OH－、NO3―C、H+、Al3+、NH4＋、CO32―D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―7、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是( )A、NH4+、S2-、Na+、SO32-B、K+、NO3-、Al3+、SO42-C、K+、NH4+、MnO4-、SO42-D、Cl－、Na+、HS－、K+8、因发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存的一组离子是：( ) A、Ag+、Na+、Br－、NO3- B、Ca2+、H+、Cl－、CO32-C、K+、H+、SO42-、OH－D、Na+、S2－、SO32-、H+9、在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是( )A、K+、Fe2+、Cl－、SO42-B、Na+、Cl－、NO3-、CO32-C、Na+、Ca2+、NO3-、SO42-D、Na+、HSO3-、S2－、Cl－10、在稀溶液中各离子能共存，加入碱溶液有沉淀析出，加入酸溶液有气体逸出的一组离子是( )A、Fe2+、S2－、Na+、Cl－B、SO42-、NH4+、Cl－、Na+C、HCO3-、Ca2+、K+、NO3-D、Mg2+、SO42-、HSO3-、K+11、在c（H+）=1mol/L的溶液中，可以大量共存的离子组是( )A、Na+、K+、S2-、Cl-B、Mg2+、Na+、NO3-、SO42-C、Na+、K+、ClO-、S2-D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-12、下列各组离子的溶液中，加入过量盐酸产生沉淀，过滤除去沉淀，往滤液中通入H2S气体，又产生沉淀的是( )A、Na+、NH4+、Ag+B、K+、Cu2+、Ag+C、Ba2+、Al3+、Ca2+D、Fe2+、Mg2+、Ag+13、下列各组离子可以大量共存，并且溶液为蓝色的是（）A、Na+、Mg2+、CO32-、Cl-B、Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C、Cu2+、Na+、NO3-、OH-D、Fe2+、K+、Cl-、NO3-14、下列各组离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、K+、SO42-、Cl-、Cu2+B、K+、Cl-、NO3-、Na+C、H+、SO42-、Cl-、CO32-D、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-15、下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A、K+、Na+、HSO3-、Cl-B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C、H+、K+、Cl-、SO42-D、CO32-、Fe2+、Na+、Ba2+16、在能使pH试纸显红色的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原而不能大量共存的是（）A、Ag+、Ca2+、Cl-、CO32-B、Cl-、SO42-、K+、Na+C、Fe2+、Na+、NO3-、K+D、I-、K+、MnO4-、SO42-17、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A、Na+、Cu2+、Cl—、HS—B、Na+、K+、OH—、HS—C、K+、AlO2—、CO32—、Br—D、Na+、H+、Cl—、SO32—18、能大量共存于同一溶液中，但当溶液PH=0时会放出气体。
离子共存试题及答案初中
离子共存试题及答案初中一、选择题1. 在下列溶液中，离子A和离子B能大量共存的是（）A. 硫酸铜溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液D. 硫酸溶液2. 在酸性溶液中，以下哪些离子可以共存（）A. 氢氧根离子B. 碳酸根离子C. 硫酸根离子D. 硝酸根离子3. 能够与氢离子共存的离子是（）A. 碳酸根离子B. 氢氧根离子C. 氯离子D. 硝酸根离子二、填空题4. 在含有大量硫酸根离子的溶液中，不能大量共存的离子是______。
5. 在含有大量氢氧根离子的溶液中，可以大量共存的离子是______。
三、判断题6. 氯化钠溶液中，钠离子和氯离子可以大量共存。
（）7. 硫酸铜溶液中，铜离子和氢氧根离子不能大量共存。
（）四、简答题8. 为什么在碱性溶液中，铜离子和氢氧根离子不能共存？9. 请解释在酸性溶液中，碳酸根离子不能大量共存的原因。
五、计算题10. 一个溶液中含有0.1摩尔的硫酸根离子和0.1摩尔的氢离子，计算在加入0.2摩尔的氢氧化钠后，溶液中剩余的氢离子和氢氧根离子的摩尔数。
答案：一、选择题1. C2. D3. C二、填空题4. 铜离子、钡离子5. 钠离子、钾离子、氯离子三、判断题6. 正确7. 正确四、简答题8. 铜离子和氢氧根离子会结合生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，因此不能共存。
9. 碳酸根离子在酸性溶液中会与氢离子结合生成二氧化碳和水，因此不能大量共存。
五、计算题10. 反应后，0.1摩尔的氢离子与0.1摩尔的氢氧根离子结合生成水，剩余0.1摩尔的氢氧根离子。
由于溶液中没有剩余的氢离子，所以氢离子的摩尔数为0。
《离子共存 离子的检验和推断》最新练习(解析版)
《离子共存离子的检验和推断》最新练习1．(2020·山西省晋城一中模拟)下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO2－4C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中含有Na＋，无K＋D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl－【答案】B【解析】A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO2－3、SO2－3、SO2－4，先加入盐酸无明显现象，可以排除CO2－3、SO2－3的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含有SO2－4，正确；C 项，玻璃中含有钠离子，故用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明原溶液中含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，错误。
2．(2020·安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是()A．遇KSCN变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B．某无色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋C．0.1 mol/L Na2S溶液中：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4【答案】A【解析】遇KSCN变红色的溶液中有Fe3＋，Fe3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之间相互不反应，能大量共存，A项正确；OH－和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液中S2－和Al3＋会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，CO2－3会和H＋反应，不能大量共存，D项错误。
高中化学离子共存、离子的检验与推断练习题(20201126211417)
高中化学离子共存、 离子的检验与推断练习题1．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为 ( )A．ClB ． Ba 2＋＋ 2＋C ．Na ＋D ． Mg 2＋解析：选 D 根据电荷守恒可知 M 带 2 个正电荷，由于 Ba 2＋与 SO 42－不能大量共存，所以 M 是Mg 2＋。
2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) 3 ＋ ＋ － － ＋ 2＋ ＋ －A ．Al 3＋、Na ＋、HCO 3－、OH －B ． Na ＋、 Fe 2＋、 H ＋、 NO 3－C ．K ＋、 Fe 3＋、SCN －、SO 23－D ． Na ＋、 Ag ＋、H ＋、NO－3解析：选 D Al 3＋、 HCO 3－、OH －相互之间会反应，不能大量共存， A 错误； Fe 2＋、H ＋、 NO 3－能够发生氧化还原反应，不能大量共存， B 错误； Fe 3＋、SCN －能够结合生成络合物， Fe 3 ＋、 SO 23－会发生氧化还原反应，不能大量共存， C 错误；该组离子之间不反应，能够大量共存，故 D 正确。
3．(2018·惠州三模 )下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是 ( ) A ．该溶液中， H ＋、NH 4＋、SO 24－、I －可以大量共存 B ．该溶液中， Ag ＋、K ＋、 NO 3－、NH 4＋可以大量共存 C ．该溶液中， Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －、NO 3－可以大量共存D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl 2，转移电子约为 6.02 ×10 23个解析：选 D A 项， ClO －和 H ＋结合成的 HClO 具有强氧化性，能把 I －氧化成 I 2，不能大 量共存； B 项， Ag ＋和 Cl －不能大量共存； C 项， ClO －具有强氧化性，能把 Fe 2＋氧化成 Fe 3＋， 不能大量共存； D 项，加入浓盐酸发生反应 ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，因此每产生 1 mol Cl 2 ，转移 1 mol 电子。
初中化学离子共存、鉴别、剔除杂质练习题
初中化学离子共存、鉴别、剔除杂质练习
题
化学离子共存、鉴别和剔除杂质是初中化学中的重要内容，我们通过练题来巩固相关知识和技能。
1. 离子共存
1. 下列两种离子的溶液可以共存吗？如果可以，请给出一个例子：
- 氯离子（Cl-）
- 硝酸根离子（NO3-）
2. 请写出以下离子化合物的化学式：
- 钙离子和氯离子的化合物
- 铜离子和氧离子的化合物
3. 对于以下溶液，指出哪些离子是共存的：
- 氯化钠溶液
- 硫酸钾溶液
- 碳酸铜溶液
2. 离子鉴别
1. 下列离子混合溶液中，如何通过化学试剂进行鉴别测试：- 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
2. 对于以下试剂，指出它们可以用来鉴别的离子：
- 酸性铬酸钾溶液
- 铅醋酸试剂
- 氯化铵试剂
3. 如何通过观察物质的颜色变化来判断离子的存在？
3. 杂质的剔除
1. 以下哪种方法可以从溶液中剔除杂质：
- 过滤
- 沉淀
- 浓缩
2. 当溶液中存在多种离子时，是否可以通过沉淀法将其中一种离子剔除？如果可以，请说明原理。
3. 在离子溶液中添加适量的碳酸氢钠溶液后，观察到有气泡产生。
请解释这个现象并说明其中涉及到的离子和反应类型。
以上是初中化学离子共存、鉴别和剔除杂质的练习题。
通过解答这些问题，你可以加深对于这些概念和技能的理解和运用。
祝你顺利！。
高一离子共存试题及答案
高一离子共存试题及答案一、选择题1. 下列各组离子中，能大量共存的一组是（）A. H+、OH-、Cl-B. Ca2+、CO32-、Na+C. Fe3+、OH-、H+D. Ag+、Cl-、K+答案：D解析：A选项中，H+和OH-会结合生成水，不能共存；B选项中，Ca2+和CO32-会结合生成碳酸钙沉淀，不能共存；C选项中，Fe3+和OH-会结合生成氢氧化铁沉淀，不能共存；D选项中，Ag+、Cl-和K+之间不会发生反应，可以大量共存。
2. 在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Al3+、AlO2-、HCO3-B. NH4+、AlO2-、HCO3-C. OH-、AlO2-、HCO3-D. Al3+、NH4+、HCO3-答案：C解析：在碱性溶液中，OH-浓度较高。
A选项中，Al3+和AlO2-会结合生成氢氧化铝沉淀，不能共存；B选项中，NH4+和OH-会结合生成氨水，不能共存；C选项中，OH-、AlO2-和HCO3-之间不会发生反应，可以大量共存；D选项中，Al3+和HCO3-会结合生成氢氧化铝沉淀，不能共存。
3. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中，能大量共存的离子组是（）A. K+、AlO2-、HCO3-B. Al3+、AlO2-、HCO3-C. OH-、AlO2-、HCO3-D. Al3+、NH4+、HCO3-答案：A解析：在加入铝粉能产生氢气的溶液中，溶液可能呈酸性或碱性。
A选项中，K+、AlO2-和HCO3-之间不会发生反应，可以大量共存；B选项中，Al3+和AlO2-会结合生成氢氧化铝沉淀，不能共存；C选项中，HCO3-和OH-会结合生成碳酸根离子和水，不能共存；D选项中，Al3+和HCO3-会结合生成氢氧化铝沉淀，不能共存。
二、填空题4. 在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）。
A. Na+、Cl-、HCO3-B. Na+、Cl-、SO32-C. Na+、Cl-、NO3-D. Na+、Cl-、AlO2-答案：C解析：在酸性溶液中，H+浓度较高。
课时作业11：离子共存 离子的检验和推断
第7讲离子共存离子的检验和推断一、选择题1．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．K＋、Cu2＋、OH－、HCO－3B．Fe2＋、H＋、ClO－、SiO2－3C．Ca2＋、Fe3＋、Cl－、SO2－3D．Mg2＋、NH＋4、Br－、SO2－42．某溶液中含有较大量的Mg2＋、Ag＋、Ba2＋3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是()①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A．①②B．③④C．①③D．②④3．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在含有大量Al3＋、Cl－的溶液中：HCO－3、I－、NH＋4、Mg2＋C．在氨水溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Cl－、AlO－2D．在c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO2－3、NO－34．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝12的溶液中：AlO－2、Na＋、SO2－4、SO2－3B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．c(H＋)＝0.10 mol·L－1的溶液中：CH3COO－、NH＋4、Cl－、Na＋5．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()6．下列关于离子检验的说法中正确的是()A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO2－3C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2－4 D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋7．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－中的几种。
离子共存问题习题及答案
二组1•某无色透明的溶液，在pH二0和pH二14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO422．下列澄．清．透．明．的溶液中，可能大量共存的离子组是A．[Ag（NH3）2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反映而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中必然可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－5.常温下，由水电离生成的c（H+）=10-12mol・L-1的某溶液中，必然不能大量共存的离子组是（）A.Na+、Fe3+、NO3-、SO42-B.K+、AlO2-、CO32-、Cl-C.Na+、K+、Cl-、HSO3-D.Na+、CH3COO-、C6H5O-、OH-6.在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1x10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A.HCO3-、Al3＋、Na＋、SO42-B.I-、NO3-、K＋、NH4＋C.Cu2＋、Cl-、SO42-、K＋D.SiO32-、SO32-、Na＋、Cl-7.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SO32-、S2-C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-8.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A.Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、HCO3-、SO42-C.Na+、K+、S2-、SO32-D.Ba2+、Na+、I-、N03-9.下列各组离子必然能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN—B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在pH=l的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、N03—10•下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是A.NH4+、Cl－、Mg2+、SO42－B.Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－C.Ba2+、K+、NO3－、OH－D.Ca2+、Na+、C1－、A1O2－11.下列各类情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A.使pH试纸呈红色的溶液中：I-、C卜、NO3-、Na+B.澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3-、MnO4-C.在c(H+)/c(OH-)=1x10i3的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+D•含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、CIO-、Cl-12.在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Q-、I-B.能使pH试纸变成蓝色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-C.含有大量H+的无色溶液：Na+、Fe3+、NO3-、MnO4-D•所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4-、C1-、S2-13.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=l的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-B.pH=7的溶液中：Na+、A13+、C卜、SO42-C.pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-D.pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-14.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是A.Mg2+、H+、Zn2+、SO2-B.Na+、Ba2+、OH-、SO2-44C.MnO-、K+、H+、SO2-D.K+、NO-、OH-、Na+44315.某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A.K+、I—、AlO2—、MnO4—B.Na+、S2—、NO3—、SO42—C.Al3+、NH4+、NO3—、F—D.K+、Cl—、ClO—、CO32—16.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足的地方。
离子共存练习题
离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容，涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。
下面是一些离子共存的练习题，帮助你巩固相关知识。
题目一：根据以下反应方程式，回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存？它们是以什么形式共存的？答案：在第一反应中，发生了氢离子和氯离子的共存，它们以氯化钠的形式共存。
在第二反应中，发生了银离子和氯离子的共存，它们以氯化银的形式共存。
2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。
答案：第一反应中，产生了Na+离子和Cl-离子。
第二反应中，产生了Ag+离子和Cl-离子。
题目二：根据以下描述，判断离子间的共存情况1) 某化学试验中，向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子，观察发现产生了白色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。
答案：观察结果表明，Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。
2) 在一次实验中，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，产生了Na+、SO42-和H2O。
问题：根据实验结果，判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。
答案：实验结果表明，Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。
题目三：对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，判断它们能否以碳酸镁的形式共存。
答案：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，它们能够以碳酸镁的形式共存。
2) Al3+和OH-问题：根据Al3+和OH-离子的化学性质，判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。
答案：根据Al3+和OH-离子的化学性质，它们能够以氢氧化铝的形式共存。
题目四：综合判断在实验中，向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子，观察到在溶液中形成了黄色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。
离子共存测试题及答案
离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性溶液中，下列离子中能大量共存的是：A. Fe^{2+}、NO_{3}^{-}、H^{+}B. Cl^{-}、SO_{4}^{2-}、H^{+}C. Fe^{3+}、I^{-}、H^{+}D. OH^{-}、H^{+}、H_{2}O答案：B解析：在酸性溶液中，H^{+}浓度较高，A选项中的Fe^{2+}和NO_{3}^{-}会发生氧化还原反应，C选项中的Fe^{3+}和I^{-}也会发生氧化还原反应，D选项中的OH^{-}和H^{+}会结合生成水，因此都不能大量共存。
只有B选项中的离子在酸性条件下不会发生反应，可以大量共存。
2. 在碱性溶液中，下列离子中能大量共存的是：A. Mg^{2+}、OH^{-}、H_{2}OB. NH_{4}^{+}、OH^{-}、H_{2}OC. Al^{3+}、OH^{-}、H_{2}OD. K^{+}、Cl^{-}、H_{2}O答案：D解析：在碱性溶液中，OH^{-}浓度较高，A选项中的Mg^{2+}和OH^{-}会生成沉淀，B选项中的NH_{4}^{+}和OH^{-}会生成氨气和水，C选项中的Al^{3+}和OH^{-}会生成沉淀，因此都不能大量共存。
只有D 选项中的离子在碱性条件下不会发生反应，可以大量共存。
二、填空题1. 在含有大量Cl^{-}的溶液中，加入AgNO_{3}溶液后，会生成不溶于硝酸的白色沉淀，该沉淀的化学式是_________。
答案：AgCl2. 在含有大量SO_{4}^{2-}的溶液中，加入BaCl_{2}溶液后，会生成不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀的化学式是_________。
答案：BaSO_{4}三、简答题1. 为什么在含有大量H^{+}的溶液中，Fe^{2+}和NO_{3}^{-}不能大量共存？答案：在含有大量H^{+}的溶液中，Fe^{2+}和NO_{3}^{-}会发生氧化还原反应，Fe^{2+}被氧化成Fe^{3+}，NO_{3}^{-}被还原成NO或N_{2}O，因此不能大量共存。
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课时强化练(五)离子共存、离子的检验和推断(限时：40分钟)1．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是() A．K＋、NO－3、I－、H2SO3B．Na＋、Fe3＋、NO－3、CO2－3C．Al3＋、NO－3、SO2－3、OH－D．NH＋4、Na＋、SO2－4、CH3COOH【解析】A项，H2SO3在溶液中可以电离出H＋，使溶液显酸性，NO－3在酸性条件下可以将I－、H2SO3氧化，故不能大量共存；B项，Fe3＋与CO2－3发生相互促进的水解反应，故不能大量共存；C项，Al3＋与OH－结合生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存。
【答案】 D2．(2016·佛山市高三质量检测)水溶液中能大量共存的一组离子是() A．Al3＋、Cl－、[Al(OH)4]－、SiO2－3B．H＋、Na＋、S2－、ClO－C．K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO－3【解析】A项，Al3＋与[Al(OH)4]－反应生成Al(OH)3；B项，H＋与S2－、ClO－均反应，且ClO－能氧化S2－；D项，Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3。
【答案】 C3．(2016·广东省四校联考)水溶液中能大量共存的一组离子是() A．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、HCO－3B．H＋、S2－、Cl－、SO2－3C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO－3D．K＋、Ag＋、OH－、SO2－4【解析】A项，[Al(OH)4]－与HCO－3反应生成Al(OH)3和CO2－3；B项，2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O；D项，Ag＋与OH－、SO2－4均反应。
【答案】 C4．(2016·韶关调研)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()【解析】A项，评价不对，Fe2＋与NO－3(H＋)发生氧化还原反应；B项，评价不对，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。
C项，Ca2＋与CO2－3反应生成CaCO3沉淀。
【答案】 D5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是() A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、SO2－4【解析】A项，H＋与ClO－结合生成HClO，且与Cl－反应；B项，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；C项，NO－3(H＋)氧化Fe2＋；D项，该溶液呈碱性，K ＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SO2－4能大量共存。
【答案】 D6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3B．mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3【解析】A项，OH－＋HCO－3＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；C项，Fe3＋氧化I－，且Fe3＋与SCN－结合生成Fe(SCN)3；D项，H＋与ClO－结合生成HClO。
【答案】 B7．(2016·江门一模)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、Cl－B．pH＝1的溶液中：HCO－3、NH＋4、NO－3、Ca2＋C．无色溶液中：Cu2＋、NO－3、Cl－、H＋D．无色溶液中：Na＋、K＋、ClO－、SO2－3【解析】B项，H＋与HCO－3反应生成CO2和H2O；C项，Cu2＋有颜色；D项，ClO－能氧化SO2－3。
【答案】 A8．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是() A．pH＝－lg K w的溶液：Na＋、Al3＋、NO－3、I－B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl－D．c(CO2－3)＝mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、Br－、SO2－4【解析】pH＝－lg K w即pH＝14，溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，故A 错误。
能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO－3在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。
由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NO－3存在，故无论哪种情况下Fe2＋都不能大量存在，故C错误。
【答案】 D9．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、CO2－3、SO2－3、NO－3等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。
根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是() A．一定有S2－、SO2－3、Na＋B．可能只有Na＋、S2－、CO2－3C．一定没有Ag＋、Al3＋D．一定有Na＋、S2－、NO－3【解析】根据题意，溶液中一定有S2－和Na＋，根据离子共存原则，一定无Al3＋、Ag＋。
单质硫生成的原因可能是6H＋＋2S2－＋SO2－3===3S↓＋3H2O，也可能是NO－3在酸性条件下把S2－氧化成硫单质。
【答案】 C10．(2016·新泰一中模拟)某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO2－3、SO2－3，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀g。
第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是()①一定存在Mg2＋②可能存在CO2－3③一定存在Cl－④可能存在Ba2＋⑤可能存在Mg2＋A．①③B．②③C．③⑤D．④⑤不能大量存在。
根据实验(2)，原溶液应含【解析】在酸性条件下，CO2－3SO2－4，则不含Ba2＋，n(SO2－4)＝错误!＝mol。
根据实验(1)，一定含Cl－，n(Cl－)＝错误!≈ mol。
负电荷总数为2× mol＋mol＝mol。
而H＋所带正电荷总数为mol，由于Ba2＋不存在，所以一定存在Mg2＋。
【答案】 A11．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH＋4、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO－3、SO2－4、CO2－3，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。
(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是______________________ (用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_______________________________；E和氨水反应的离子方程式是__________________________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________________。
【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色12．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。
检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①________，②________，③________，④________，⑤________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_________________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是_______________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是______________________。
【答案】(1)Ba(NO3)2HCl HNO3Br2AgNO3(2)SO2－3SO2－4Cl－(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰(5)会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在(6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－13．化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：阳离子K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH＋4、Ca2＋阴离子OH－、NO－3、I－、HCO－3、[Al(OH)4]－、HSO－4(1)碱性。
混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为_______________________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。
向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。
则①A的化学式为________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)Ⅰ____________________________________________________________； Ⅱ___________________________________________________________。