苏教版(2019)化学选修1专题3《水溶液中的离子反应》测试题(含答案)

《水溶液中的离子反应》测试题

一、单选题

1．已知室温时，0.1mol·L -1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A ．升高温度，溶液的pH 增大

B ．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10-7

C ．该溶液的pH=4

D ．升高温度，电离平衡常数增大

2．室温下，把1mL 10.1mol L -⋅的24H SO 溶液加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H +的浓度接近于（ ） A ．11110mol L --⨯⋅ B ．81110mol L --⨯⋅ C ．111110mol L --⨯⋅ D ．101110mol L --⨯⋅

3．下列判断合理的是

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质； ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。 A ．只有②⑥

B ．只有②⑤

C ．只有①②⑤⑥

D ．只有②③④⑤ 4．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH 2=的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH 3=。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A ．溶液的体积：10V 甲=V 乙

B ．水电离出的OH -的浓度：10c(OH -)甲=c(OH -)乙

C ．将甲、乙烧杯中的溶液混合得到溶液的pH 5=

D ．若分别与5mL pH 12=的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≥乙

5．分类思想在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法中正确的是 A ．CO 、CO 2、SO 2、SO 3均属于酸性氧化物

B．根据分散质是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．BaSO

4

和HClO分别属于强电解质和弱电解质

D．漂白粉、胆矾、膨松剂、液氯均为混合物

6．25℃时，水的电离达到平衡：H

2

O⇌H++OH- ，下列叙述正确的是( ) A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大

B．向水中通入少量HCl气体，

+

-

c(H)

c(OH)

增大

C．将水加热，K w增大，pH不变

D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低7．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．KOH B．Na

2CO

3

C．AlCl

3

D．CaO

8．下列说法错误的是( )

A．水的离子积常数K

W

不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液

B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性

C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大

D．多元弱酸的各级电离常数逐级减小

9．常温下，向20mLCH

3

COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是( )

A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为10-11mol·L-1

B．a、b点表示的溶液中

()

()

-

3

-

3

c CH COO

c CH COOH c(OH)

⨯

相等

C．d点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-) D．原CH

3

COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1 10．下列说法正确的是( )

A．pH相同的①CH

3COONa ②NaC1O ③NaHCO

3

溶液中，c(Na+)大小顺序为：①>②>③

B ．中和等体积等浓度的氨水和NaOH 溶液，所需的HCl 的物质的量相同

C ．常温下，pH=9的CH 3COONa 溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液呈中性

D ．常温下，pH 相等的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同 11．下列事实中，能说明CH 3COOH 是弱电解质的是（ ） A ．CH 3COOH 是共价化合物

B ．用CH 3COOH 溶液做导电实验，灯光较暗

C ．向CH 3COOH 溶液中滴加Na 2CO 3溶液，有气泡产生

D ．向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，溶液pH 增大 12．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A ．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B ．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C ．2Na S 溶液中()()2-

+

c Na

>2c S

D ．23Na CO 水解的实质是Na +与2H O 电离出的OH -结合生成NaOH 13．下列说法正确的是

A ．常温下，将pH ＝2的一元酸HA 加水稀释100倍，所得溶液的pH 一定为4

B ．pH 小于7的溶液一定是酸性溶液

C ．向

0.1mol·L -1CH

3COONa 溶液中加入少量水，溶液中3-3(CH COOH)

(CH COO )

c c 比值增大 D ．常温下，pH ＝11的氨水中，由水电离出的c (OH －)＝1×10－3mol·L －1 二、填空题

14．(1)常温下，10.05mol L -⋅的硫酸溶液中由水电离出的()c H +

=______1

mol L

-⋅。

(2)常温下，由水电离出的()13

1H 110

mol L c +

--=⨯⋅的NaOH 溶液中，c(NaOH)=______1mol L -⋅。

(3)某温度下，纯水的()7

1c H 210

mol L +

--=⨯⋅，则此时纯水的()

OH c -

为_______。若温度不变，

滴入稀盐酸使()4

1c H

510

mol L +

--=⨯⋅，则溶液中()

OH c -

为_______，此时温度_______(填“高

于”“低于”或“等于”)25℃。 15．电解质的水溶液中存在电离平衡。

Ⅰ.（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH 3COOH 电离程度增大的是_____（填字母序号）。