高三化学单元测试题(四)(物质的量、卤素)[整理]AqHqKw

高三化学单元测试题（四）

（物质的量、卤素）

可能用到相对原子质量：C-12;H-1;N-14;Ne-20;S-32;Na-23

一、选择题（每小题有一至二个选项符合题意，每小题5分共60分）

1、某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（）

①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高

压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。

A．②③④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①③④⑥

2、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（）（气体体积在标准状况下测定）

A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L

B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L

C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

3、下列关于氯水的叙述，正确的是（）

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后PH值将变小

4、某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶

液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是（）

A．K+、H+、NO3-、Na+ B．H+、Br-、SO-2

4、Na+ C．SO-2

4

、Br-、OH-、Fe3+ D．H+、Br-、SO-2

3

、K+

5、右图中两条曲线分别表示1g C3H

6、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（）

A.C2H4

B.CO2

C.C3H8

D.H2S

6、下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A．质量相等，密度不等的N2和C2H4 B．等密度、体积不等的CO2和C2H4

C．等温等体积的02和N2 D．等压等体积的N2和C02

7、自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）

A.FeCl2

B.Na2SO3

C.NaOH

D.AlCl3

8、泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10－15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应 ICN →I＋CN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是（）

A．ICN能和NaOH溶液反应 B．ICN是一种共价化合物

C．将ICN加入到氯水中可生成I2 D． ICN的晶体是离子晶体

9、下列离子方程式中正确的是

A、向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag(NH4)2]+ + 2H2O

B、苯酚钠溶液中充入少量CO2： C6H5O- + CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3-

C、0.5L0.4mol/LFeBr2溶液中标况下的Cl24.48L：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

D、铝粉溶于浓氢氧化钡溶液： 2Al + 4OH- = 2AlO2- + 2H2↑

10、设阿佛加德罗常数为N A，下列叙述正确的是

A、1molD2O所含质子数为12N A；

B、1molNa2O2与足量水反应转移电子数为N A；

C、10g 氖气所含原子数为0.5N A；

D、标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12N A

11、相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω1，密度为ρ1g·cm-3，浓度为amol·L-1，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2g·cm-3，浓度为bmol·L-1，若2a=b，ω2＜2ω1，则ρ1与ρ2的大小关系是（）

A．ρ1=ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较

12、在加热的条件下，氟气与等物质的量的烧碱反应，生成氟化钠、水和另一种气体物质，该气体物质的化学式是（）

A．H2B．HF C．O2D．OF2

二、（本题包括2小题共48分）

13、（30分）(Ⅰ).下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a、量筒

b、容量瓶

c、滴定管

d、托盘天平

e、温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是_____(填写编号)；(2)实验时用来精确量取液体体积的是____(填写编号)；(3)使用前要检查仪器是否漏液的是__________(填写编号)；

(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______________g。

(Ⅱ).实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL （1）需准确量取98%的硫酸 mL。

（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：；

①500mL量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL 容量瓶⑤天平⑥胶

头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒⑨酸式滴定管

（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：

(Ⅲ)．实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g

(2)用托盘天天和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次）

A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D称量空的小烧杯 E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果

（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、、 ,

（4）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

A加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶

C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D定容后摇匀液面低于刻度线

14、（18分）某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性．所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO．由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是：；

验证乙同学的推测是否正确的方法

是：；

(2)如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示

所给装置完成喷泉实验是否合理?_______(填“合理”或“不合理”).如果

认为不合理，请说明你的理由是．(3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：

编号实验要求烧杯中的溶液滴管中的液体烧瓶中的气体

①无色变红色喷泉H2O

②红色变无色喷泉SO2

三、

15、（13分）混合物平均摩尔质量通常可表示为：

)

(

)

(

总

总

n

m

M ，利用此概念可以讨论许多化学问题：

⑴相同条件下，潮湿空气的密度（选填“＞”、“＜”或“=”）干燥空气的密度，理由

是：；

⑵在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2 (g)；假如温度

保持不变并加压，则M（混合气）将（填写“变大”、“变小”或“不变”）；

⑶以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2

物量的量n（SO2）= mol（用含a的代数式表示）。

16、（9分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的

氮气的物质的量bmol.（1）写出该反应配平的化学方程式是

（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。

四、（本题包括2小题共20分）

17、（8分）在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98％的浓硫酸(ρ=1．84 g·cm—3)和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。

18、（12分）少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：

①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2将试样中I－氧化成IO3－；

②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO3－还原为I2；

③在②中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。

通过上述步骤可测得碘化物中I－的含量。要求：⑴写出步骤①②中发生反应的离子方程式：①②

⑵若样品中有1mol I－，则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少？

⑶若在测定时，准确取含KI的样品溶液25.00mL，终点时耗用0.100mol/L Na2S2O3 20.06mL，

试计算试液中KI的含量（g/L）。