山东省莘县一中2020┄2021届高三上学期第三次月考化学
i2020┄2021届高三第三次月考化学试卷
2021年高三第三次月考化学试卷相对原子质量；H=1、C=12、N=14、O=16、S=32、Cl=35.5 、Na=23 Fe=56 Br=80一、选择题（每小题只有一个正确答案、共60分）1、下列叙述正确的是（D）（A）标准状况下，1 mol水的体积为22.4 L（B）1 mol任何气体的体积都约为22.4 L（C）标准状况下，无论是何种气体其摩尔体积都约为22.4 L（D）标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4L2、我国锅炉燃煤技术，正在推广沸腾炉燃烧方法，你认为沸腾炉燃烧煤的优点是（D）（A）增大煤炭燃烧时的燃烧热（B）减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成（C）使煤炭成为清洁能源（D）使得煤燃烧更充分，从而提高燃料的利用率3、下列叙述中正确的是（B）（A）氢氧根离子的摩尔质量是17g（B）0.1 mol氯化氢气体约含有6.02×1022个氯化氢分子（C）物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的微粒数相同（D）1L1mol∕L硫酸溶液中含硫酸的分子数为6.02×10234、下列变化过程中△H小于零的是（A）（A）NO2转化成N2O4（B）醋酸的电离（C）硝酸铵水解（D）氯酸钾分解制氧气5、在100mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 12mL0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳气体的体积是（A）（A）0mL （B）6.72mL （C）13.44mL （D）22.40mL 6、下列由短周期元素形成的离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比值最大的是（B）（A）LiCl （B）Na2O （C）NaBr （D）MgS7、将a g Na，Na2O，Na2O2的混合物，与足量水完全反应，得到常温常压下的气体bmL；将该气体用电火花引燃，恰好反应完全，则原混合物中Na，Na2O，Na2O2的物质的量比可能是（C）（A）1∶1∶1 （B）0.5a∶b∶1（C）4∶3∶2 （D）数据不足无法计算8、一些科学家预言，存在稳定的超铀元素，如某原子核内有184个中子，它位于元素周期表第七周期，第IVA族。
山东省2020-2021年高三上学期化学第三次月考试卷
山东省2020-2021年高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）某溶液含有①NO3-、②HCO3- 、③SO32- 、④CO32- 、⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）A . ①B . ①⑤C . ①④⑤D . ①③④⑤2. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液3. （2分）现有下列仪器：烧杯、漏斗、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A . 过滤B . 蒸发C . 分液D . 分馏4. （2分）利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法正确的是（）A . 左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B . 一段时间后，左管液面低于右管液面C . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+D . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2017高二上·新疆期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 化学平衡常数KC . 水的离子积常数KwD . 弱酸的电离常数Ka7. （2分）下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法．下列表述正确的是（）序号A B C D物质KNO3溶液CO2水乙醇杂质KOH H2O（g）溴水除杂试剂FeCl3溶液﹣乙醇生石灰除杂装置A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 二氧化硫的摩尔质量是64gB . 一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C . 水的相对分子质量等于18gD . 一个16O的实际质量约等于 g9. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶C . 向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2﹣二溴乙烷10. （2分） (2016高二上·浦东期中) 元素性质的周期性变化不包括（）A . 原子半径B . 化合价C . 原子核外电子结构D . 金属性和非金属性11. （2分）某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍，则该烃的化学式是（）A . CH4B . C2H6C . C3H8D . C4H1012. （2分） (2018高二下·台州期中) 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。
高中高三上册化学第三次月考试卷
高中高三上册化学第三次月考试卷高中高三2021年上册化学第三次月考试卷第一卷选择题(共120分)本卷共20小题，每题6分，共120分。
在每题给出的四个选项中，只要一项为哪一项契合标题要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与动力开发、环境维护、资源应用等亲密相关。
以下说法正确的选项是( )A.为提高农作物的产量和质量，应少量运用化肥和农药B.绿色化学的中心是运用化学原理对环境污染停止管理C.完成化石燃料清洁应用，就无需开发新动力D.渣滓是放错中央的资源，应分类回收应用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反响可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反响，假定反响中消耗1mol铁，那么转移的电子数目为2NA个9、以下表达正确的选项是( )A.Li在氧气中熄灭主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加大批紫色石蕊试液，充沛振荡后溶液呈白色D.将NH3经过热的CuO，有白色固体生成10、以下判别错误的选项是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、以下表达正确的选项是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无清楚现象C.K与水反响比Li与水反响猛烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研讨性学习小组做铜与浓硫酸反响实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有大批黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含大批浓硫酸)倒入盛有大批水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗濯后，向黑色固体中参与过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
2020┄2021届高三第三次月考化学试卷
无为中学2020┄2021学年度高三第三次月考化学试题可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．今年9月份，我国许多地方出现“红眼病”，俗称的“红眼病”是传染性结膜炎，又叫暴发火眼，是一种急性传染性眼炎。
它是通过接触传染的眼病，下列叙述不正确的是（）A．预防红眼病必须抓住消灭传染源、切断传播途径和提高身体抵抗力三个环节B．注意个人卫生，不接触患者用过的毛巾，不用脏手揉眼睛，勤剪指甲，饭前便后洗手C．红眼病患者应用抗生素或抗病毒眼药水点眼D．治疗红眼病可95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒2．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是（）A．18O2和16O2是两种不同的核素B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．N5和N2是氮元素的两种同位素 D．由N5变成N2是化学变化3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 N AC．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3N AD．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A4．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①③⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤5．下列装置或操作不能达到实验目的的是（）6．下列判断中一定正确的是（）A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2 D．10mL 0.3mol·L—1NaCl与30mL0.1mol·L—1AlCl3溶液中Cl—物质的量浓度比为1∶37．下列各组溶液中，可能大量共存的离子有（）Ａ．含有大量 Ba2+的溶液中： HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl-Ｂ．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-Ｃ．由水电离的c （OH-）= 10-14mol·L-1的溶液中：CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+Ｄ．加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4 +、 Na+、 NO3-、Cl-8．下列离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH—+ 2H+ + SO42—= BaSO4↓ + 2H2OB．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl—+ 2H2O 2OH—+ H2↑ +Cl2↑C．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D．向Mg（HCO3）2中加足量的Ca（OH）2溶液：Ca2＋＋2OH—＋2HCO3—＋2Mg2＋=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O9．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做．试推断其中F是（）AB↓C↓↓↓D↑E—FA．Na2CO3溶液24．NaHCO3溶液10、根据下列实验现象，所得结论正确的是（）11．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
2021届高三上学期第三次模拟考试化学试卷(含答案).docx
2021届高三年级第三次月考理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l B-ll N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7.化学与中华古文化、生产、生活、科技发展密切相关。
下列说法错误的是A.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起, 乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应B.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”的主要成分为纤维素，“马尾”的主要成分为蛋白质C.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醍、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
其中氯仿的化学名称是三氯甲烷。
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Z Cu2\ Cd2\ Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附8.下列工艺流程的有关说法中正确的是A.氯碱工业，电解饱和食盐水时，氯气从阴极析出B.海水提镁，直接加热MgCl2溶液可得到无水氯化镁，再电解制镁C.海水提漠，用硫酸酸化苦卤的目的主要是将海水调节至酸性并抑制Cb、Bh与水反应D.海带提碘，可以用乙醇将碘单质从其水溶液中萃取出9.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1.2g石墨烯和1.2 g金刚石均含有O.IN A个碳原子B.0.1 mol环氧乙烷中含有的共价键数为0.3N AC.常温下，0.56g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.03N AD.标准状况下，22.4L氯气溶于水形成的溶液中：C(C1-)+C(C1O-)+C(HC1O)=2N A10.氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。
2021年高三年级上学期第三次月考(化学)
濮阳县一中高三年级xx学年上学期第三次月考化学试卷xx.11.27说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O :16 Na: 23 S :32 Cl :35.5 Fe: 56 Ag: 1082021年高三年级上学期第三次月考（化学）一、选择题(共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2对于该反应，下列说法正确的是( )A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：62．下列各项中表达正确的是( )A．F—B．乙炔的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．乙酸的结构简式：C2H4O23.下列现象或应用中，不能．．用胶体知识解释的是( )A.在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4．下列关于晶体的说法一定正确的是：( )A．金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低B．氯化铯晶体中每个Cs周围与其距离最近的Cs有6个（晶体结构如右图）C．石墨晶体中每个碳原子与4个碳原子以共价键相结合D．晶体中一定存在着化学键5.右图形象地表示某反应前后，反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、“ ”、“”分别表示A、B、C三种不同的分子。
该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为（）A.4：1：3B.3：1：2C.4：1：2D.1:3:26．下列叙述不正确．．．的是( )A．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+ 发生还原反应C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液D．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl- 发生氧化反应7.将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸溶液的密度为，则该盐酸的物质的量浓度为（）A、B、C、D、8．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0。
2021-2022年高三上学期第三次月考化学试题
．．．．．1、本试卷分选择题和非选择题两部分。
做题时间：150分钟，满分：300分。
2、⑴若按学科顺序做题应参考以下做题时间：物理＜60．．分钟，化学＜50分钟，生物＜40分钟。
记住：评价你理综的是总分，你要学会严格控制每一学科的做题时间，这是理综成败的关键！不要造成一科独秀而整体失败。
⑵若按题型顺序做题应参考以下做题时间：I卷选择题＜55分钟，II卷必考题＜55分钟，II卷选考题＜40分钟。
3、发下试卷后，至少要用5分钟的时间通览全卷，大致区分试卷题目的难易，为你确定做题的顺序提供可靠的依据。
4、对于任何一个同学来说，选择题的正确率非常重要。
尤其对排名靠后些的同学尤为重要，对于这部分同学来说，哪怕多用点时间也要确保选择题的正确率。
5、遇到不会做的题或某道将要耗去大量时间的题目，请你学会放弃！要学会把宝贵的时间用在更容易得分的题目上。
6、当遇到慌乱的时候继续做有一定思维难度题往往会有很大损失！你先要停下，保持冷静！或者你也可以采取先跳过面临的难题去做思维难度小的题目的做法，待心情平静后再回头做思维难度大的题目。
相信自己有实力！7、审题要慢，做．．．．．．题要快。
．．．．不在审题上下功夫，永远不会获得好成绩。
8、祝大家在每次理综考试中都有有价值．．．的收获！ 9、考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲．．．．．．．．．．．．．）。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是( ) A ．H 2SO 4、NaOH —腐蚀品 B ．汽油、C 2H 4——易燃液体C ．CaC 2、Na ——遇湿易燃物品D ．KMnO 4、K 2CrO 7——氧化剂8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①34232)(422SO Fe O Fe Fe SO H O −−→−−→−点燃; ②32322SiO H SiO Na SiO HCl NaOH −−→−−−→−;③23NaAlO Al AlCl NaOH −−→−−−→−电解; ④NaOH O Na Na O H O −−→−−→−222点燃;⑤4232222SO H SO H SO O O H−→−−−→−; A. ①⑤ B. ②③ C. ②⑤ D. ③④9．下列关于胶体的知识叙述不正确的是( )A ．布朗运动是不是胶体微粒特有的运动方式，不能据此把胶体和溶液区别开来B ．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象C ．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应D ．胶体粒子的直径在1～100nm之间10.下列几种溶液中的指定离子，①NaHCO3溶液中的HCO3；②NaSO3溶液中的SO32-；③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-；④CH3COONa溶液中的CH3COO-；⑤饱和氢氧化钙溶液中的Ca2+；向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变．．．．．．的是( )A．②和③B．③和④ C．④和⑤D．①和③11．如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述错误的是( )A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊12. 下列叙述正确的是( )A．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色13．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为( )A．5:4 B．4:5 C．3:5 D．5:6 26．(14分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
2021年高三上学期第三次模拟考试化学试题含答案
年高三上学期第三次模拟考试化学试题含答案命题老师：刘俊锋审题老师：刘彬考生须知：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共20小题，满分为100分。
考试时量90分钟。
2.考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 CI-35.5Na-23 Mg-24 AI-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A.蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒B.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C.明矶净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质2.设血为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.0. 1 mold：与足量Fe反应转移电子数为0. 3NAB.标况下,U.2L氟化氢中含有的分子数目为0.5NAC.常温常压下，4. 2g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.3 NAD.25°C,pH=13的NaOH溶液中含有0H—的数目为0. 1NA3.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是（）A.电解质：胆矶、一水合氨、硫酸顿、CaOB.酸性氧化物：CO：、S0=、NO：、Si0:C.混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸D.弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸4.下列说法正确的是（）①将足量的Na：0、Na：0：分别加入到酚醮溶液中，最终溶液均为红色②金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯。
③强电解质溶液的导电能力不一左比弱电解质溶液的导电能力强④氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象。
2021年高三上学期第三次月考化学试题
2021年高三上学期第三次月考化学试题可能用到的数值：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Mg-24 Si-28 N-14 P-311.减缓温室气体排放是xx年哥本哈根气候变化会议的议题,下列反应不产生温室气体的是A．用纯碱制取玻璃B．用煤炭作燃料C．用氨制取碳酸铵D．煅烧石灰石制生石灰2.设N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol CaC2中有3N A个离子B．1mol SiO2中含有2N A个共价键C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含N A个CH3COO—离子D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6N A个氢原子3.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥4.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤溴化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A．③⑤B．①③⑥C．②④D．②③⑥5.青海昆仑玉被定为xx年北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2．下列有关说法不．正确的是A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍C．1 mol Ca2Mg5Si8O22（OH）2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HClD．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水6.在给定的溶液中,加入对应的一组离子,则该组离子能在原溶液中大量共存的是A．滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-B．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-C．常温下由水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+7.下列离子方程式正确的是A．漂白粉溶液通入足量的CO2：Ca2++2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓B．含3 mol FeCl2和1 mol NaI混合溶液中加入1 mol Cl2：2I-＋Cl2＝2Cl-＋I2C．在Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2+＋2HCO3-＋4OH-＝Mg（OH）2↓＋2CO32-＋2H2OD．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O8.下列说法中，不正确的是A.硫酸工业尾气必须回收，净化处理，主要是为了充分利用原料B.所谓“酸雨”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物的雨水C.大气中大量的SO2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放9.下列说法正确的是A.SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀10.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤11.xx年世界环境日北京20万司机承诺不开车。
2021-2022年高三上学期第三次月考 化学试题 含答案
2021-2022年高三上学期第三次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65一、选择题（共24题，每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确 B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AD ．1L 浓度为1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32-4．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是（ ） Ａ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液的p Ｈ＞１：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ Ｂ．“NO 2球”浸泡在冷水中颜色变浅：2NO 2(ｇ)N 2O 4(ｇ)△Ｈ＜０ Ｃ．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe ＋8H +＋2NO 3－=3Fe ２＋＋2NO↑＋4H 2O Ｄ．向Na ２CO ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 3 2－+H 2OHCO 3－+OH －5．实验室里需要480mL 0.10mol·L -1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（ ）6．用48 mL 0.1 mol/L 的 FeSO 4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R 元素的最终价态为( ) 价。
山东省聊城市莘县观城中学高三化学月考试题含解析
山东省聊城市莘县观城中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中正确的是A. 氧化性：Na2FeO4>Na2O2>FeSO4B. FeSO4只作还原剂，Na2O2只作氧化剂C. Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒还能起到净水的作用D. 由反应知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子参考答案：CA. 该反应中，FeSO4作还原剂，表现还原性，不能通过该反应与氧化剂Na2FeO4、Na2O2比较氧化性，故A错误；B. 部分Na2O2被氧化为氧气而作还原剂，故B错误；C. Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，Na2FeO4的还原产物Fe3+具有净水作用，故C正确；D. 2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移15mol电子，故D错误。
故选C。
点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂。
2. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是( )A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不一定为氧化还原反应参考答案：B 略3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 4.6g 金属钠与足量O2 充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N AB. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6N AC. 2.0g H218O 与D2O 的混合物中所含中子数为N AD. 1L 含N A个Al3+的Al(NO3)3液中，NO3－物质的量浓度大于 3 mol/L参考答案：BA. 4.6g金属钠是0.2mol，与足量O2充分反应不论是生成氧化钠还是过氧化钠，所得固体中阴、阳离子的总数都为0.3N A，A错误；B. 在反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2即3mol氯气时，反应中转移的电子数为5N A，B错误；C. H218O与D2O的相对分子质量均是20，均含有10个中子，所以2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A，C正确；D. 铝离子水解，因此1L含N A个Al3+的Al(NO3)3液中NO3－的物质的量浓度大于3 mol/L，D正确，答案选B。
2021年高三上学期第三次月考理综化学试题含答案
2021年高三上学期第三次月考理综化学试题含答案xx.12可能用到的相对原子质量：Fe—56 Al—27 O—16 Cu—64S—32 Mn—55 Ag—108 Zn—65一、选择题：7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ）A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=== H=-57.3 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量B. 已知=== H=-483.6 则氢气的燃烧热为241.8C. 已知=== H=a 、===2CO(g) H=b 则a>bD. 已知P(白磷,s)=P(红磷,s) H<0,则白磷比红磷稳定8．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。
下列有关叙述正确的是( )A．E2表示反应X―→C的活化能B．X是反应A＋B―→C的催化剂C．反应A＋B―→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变9．用下列装置能达到预期目的的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的10．用惰性电极电解含有一定量的下列溶质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液可能与原来溶液完全一样的是( )A．CuCl2[CuO] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[CuSO4] 11．有四种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( )12.依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Fe(s)= Fe2+(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是（）A．电极X的材料是FeB．电解质溶液Y是AgNO3溶液C．原电池工作时，X电极反应为：Fe-2e- = Fe2+D．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中13. 下列叙述正确的是（）A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应B.用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C.使用了合适的催化剂，能改变化学反应速率，但也可以改变化学平衡常数D.电解质溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化26．( 14 分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
山东省聊城市莘县一中高一化学上学期第三次月考试题
化学试题说明：1. 本试卷由第Ⅰ卷（选择题【46分】）和第Ⅱ卷（非选择题【54分】）两部分组成，总分：100分，时间：70分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个答案符合题意。
）1．钠、铝元素的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
下列物质对应的用途不正确的是( ) A．过氧化钠：供氧剂B．氧化铝：耐火材料C．纯碱：胃酸中和剂D．明矾：净水剂2. 下列对于金属的相关说法正确的是（）A.金属都呈银白色，易导电，易导热B.化合物中金属元素只显正价C.金属都能与氢氧化钠溶液反应D.金属都能与盐酸反应3．下列有关实验现象的描述中，不正确的是（）A．灼烧Na与NaCl时，火焰颜色均显黄色B．钠在空气中燃烧后得到白色固体C．钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀D．饱和碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色4．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．铝与盐酸反应 B．Na与O2常温下反应C．NaHCO3受热分解 D．Al(OH)3受热分解5.下列说法不正确的是（）A. 钠块可用小刀切割，说明钠质地柔软B. 铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物C. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火D. KAl(SO4)2溶于水的电离方程式为：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42—6．下列关于化学反应2Na2O2＋2H2O ==4NaOH＋O2↑的说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．由该反应说明Na2O2属于碱性氧化物C．每有1molO2生成，电子转移2molD．可用Na2O2除去CO2中的水蒸气7．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是( )8．下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是( )①Na和H2O ②Na2O和H2O ③Fe和H2O（g）④Na2O2和H2OA．①③ B．①④ C．②③ D．②④二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。
2021年高三第三次月考 化学 含答案
2021年高三第三次月考化学含答案选择题答题区，用2B铅笔填涂（共36分）。
单项选择题双项选择题9 10 11 12 得分22 23 得分78[A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A][B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B][C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C][D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D]一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L-1的氯化铵溶液中有n A个NH4+B．标准状况下，22.4LSO3含有n A个SO3分子C．常温常压下，8g O2含有0.5n A个氧原子（O 16）D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2n A 个电子9．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、H+、Cl－、HCO3－B．H+、Na+、Fe2+、NO3－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法不正确．．．的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同C．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强D．Z单质只能和盐酸反应生成氢气11．反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。
下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：A．①② B．①③ C．②③ D．①②③12．下列离子方程式中正确的是A．金属钠溶于水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑B．足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2+= Fe3+ + 2Cl－C．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓D．实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：OH－＋ NH4+ = NH3↑+ H2O二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
高三上学期11月第三次月考化学试卷(Word版 含答案)
X三中2020-2021学年度上学期第三次月考高三化学试卷命题：胡建平可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32Cl—35.5 Ca—40 Cr —52 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每题3分，共48分）1.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O3．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( ) A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+4．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
山东省聊城市莘县莘州中学2021年高三化学月考试卷含解析
山东省聊城市莘县莘州中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式不正确的是（）A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相混合均匀4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+B. 向100mL0.1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH3COOHCO32-+CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OC.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-= AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD.KHS的水解： HS－+H2O H2S+OH－参考答案：B略2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32—B．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2N AC．17gNH3中含有3N A个氢原子D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A参考答案：C略3. 反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。
下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：A．①②B．①③C．②③D．①②③参考答案：B略4. 在一定条件下，Ti和I2可以发生如下反应，下列说法正确的是A．该反应△H >0 B．利用该反应可以除去Ti中的SiC．在100℃时，不可能有Ti的存在 D．增加Ti固体的量有利于平衡向右移动参考答案：B5. 下列说法正确的是A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O参考答案：B略6. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0 。
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2021年高三上学期第三次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在0.5L某浓度的NaC1溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L—1B．该溶液中含有58.5g NaC1C．配制100mL该溶液需用5.85g NaC1D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl 的物质的量为0.1mol2．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。
服用维生素 c 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有（）A 酸性B 碱性 C氧化性 D还原性3. 根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OA．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性4．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl5．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此，下列说法正确的是（）Ａ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L—1Ｂ． 1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2g H2Ｃ．配制200mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50mLＤ．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L—16．高考资源网77777在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶17．在给定的四种溶液中，同时加入以下各种离子，可能在该溶液中大量共存的是（）A．pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-C．与铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶质为FeCl2的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+8．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3 + I2 + H2O ＝ 2HI + H2SO4②2FeCl3 + 2HI ＝ 2FeCl2 + 2HCl + I2③3FeCl2 + 4HNO3＝ 2FeCl3+ NO↑ + 2H2O + Fe（NO3）3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH—＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl—＋ClO—C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为2N AC．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3N AD． 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A11．标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是（）m:Ａ． A与B相对分子质量之比为nn:Ｂ．同质量的A与B所含分子数之比为mm:Ｃ．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为nn:Ｄ．标准状况下，A与B的密度之比为m12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。
下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物C．K2SO4中的钾来源于KClO3所以是还原产物。
D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移13．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是．．．A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是氧化产物 D．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移14．下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是（）Ａ． FeCl2、Cl2、CuSO4Ｂ． Cl2、Al、H2Ｃ． H2S、HCl、H2O2Ｄ． F2、K、HCl15．向存的大量Na+、C1—的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K+、Br—、CO32—B．A13+、H+、MnO4—C．NH4+、Fe3+、SO42—D．Ag+、Ca2+、NO3—16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（）A．常温下，11.2甲烷中含有的分子数为0.5N AB．7gC n H2n中含氢原子数为N AC．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N AD．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3N A17．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O418．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①18g D2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氧气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol⑤100℃时6.72L的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH—含0.1N A个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥II卷（非选择题共46分）19．（10分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。
用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O 七种物质。
（1）请用上述物质填空,并配平化学方程式：□C＋□ H2SO4→□ +□ +□Cr2（SO4）3 +□H2O（2）上述反应中氧化剂是（填化学式）。
被氧化的元素是（填元素符号）。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）___________。
Ａ．氧化性Ｂ．氧化性和酸性Ｃ．酸性Ｄ．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为。
20、（20分）实验室用密度为 1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。
应量取盐酸体积________mL ，应选用容量瓶的规格________mL。
除容量瓶外还需要的其它仪器___________________________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_______________________________。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？Ａ．没有进行A操作___________ ；Ｂ．加蒸馏水时不慎超过了刻度______________ ；Ｃ．定容时俯视________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度？__________________21（12分）（1）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3—＋4H＋＋3e—→ NO＋2 H2O在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
①写出并配平该氧化还原反应的方程式, 用双线桥标出电子转移的方向和数目②被还原的元素______，还原剂是。
③反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为个。
（2）向4NaHSO 溶液中，逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：___________________________ _________．在以上中性溶液中，继续滴加2)Ba(OH 溶液，写出此步反应的离子方程式： ________________________________________．22（4分）（1）向25mL 2mol·L -1稀硫酸中加入25mL 1mol·L -1的BaCl 2溶液，充分反应后，溶液中H +物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和） mol/L（2）质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水．得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c ．则溶质的相对分子质量为 。
化学答案1B 2D 3D 4C 5C 6B 7A 8A 9C 10Ｃ．11D 12A 13A 14C 15A 16B 17A 18B19.（10）（1）3 2K 2Cr 2O 7 8 3CO 2 2K 2SO 4 2 8（2分） （2）K 2Cr 2O 7（1分） C （1分）（3）C （1分） （4）4.48 L （2分，不带单位不得分）20．（1）2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2） BCAFED（3）避免配制成的溶液浓度偏小 容量瓶只能盛放室温下的溶液（4）偏低 偏低 偏高（5）重新配制21（1）①8HNO 3+6KI 6KNO 3+3I 2+2NO+4H 2O② N , ______KI_________③ 0.45N A ；（2）Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 42- ＝ BaSO 4↓+ 2H 2O ；↓+-+4242BaSO SO Ba22（1）2mol·L -1 （2）p)n c(m bn)1000q(am -++。